一种重要的混合物胶体练习题及答案解析
2016秋化学鲁科版必修1练习:第2章第1节第2课时一种重要的混合物——胶体
第2章元素与物质世界
第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物——胶体1.2015年12月,东北三省、华东、华中多个省出现了多天严重的雾霾天气,雾霾属于下列分散系中的()
A.溶液B.浊液
C.胶体D.以上均不正确
解析:雾、云、烟、霾均属于分散剂为气体的胶体。
答案:C
2.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()
A.食盐水、牛奶、豆浆
B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食盐水、茶叶水
D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
解析:本题结合实际,考查常见分散系的类别。解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系,如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。
答案:B
3.纳米材料是粒子直径为1~100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,下列有关形成的物质的判断正确的是()
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出墨色沉淀
A.①②③④B.②③⑤⑥
C.②③④D.②③④⑥
解析:粒子直径为1~100 nm是胶粒直径大小范围。
答案:C
4.胶体遇到强电解质会发生聚沉,将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体(胶粒带正电荷)中,开始时产生沉淀,继续滴加则沉淀溶解,那么该溶液是()
A.2 mol·L-1 NaOH溶液B.2 mol·L-1 HCl溶液
C.2 mol·L-1 NaCl溶液D.硅酸胶体(胶粒带负电荷)
解析:Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷,NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液和硅酸胶体(胶粒带负电荷)都能中和Fe(OH)3胶体的胶粒所带的电荷,使Fe(OH)3胶体发生聚沉,生成Fe(OH)3沉淀。但在本题中,能溶解Fe(OH)3沉淀的只有HCl溶液,硅酸酸性很弱,不能溶解Fe(OH)3沉淀,故正确答案为B。
2020-2021学年新教材鲁科版化学必修1学案:2.1第2课时 一种重要的混合物——胶体含解析
第2课时一种重要的混合物——胶体
[学习目标]
1.了解分散系的概念及分散系的种类。 2.知道胶体是一种常见的分散系。 3.了解胶体的主要性质和应用。(重点) 授课提示:对应学生用书第29页 一、分散系及其分类 1.分散系
如初中学过的溶液:
2.分类⎩⎪⎨⎪⎧
溶液⎩⎪⎨
⎪⎧ 溶质溶剂
胶体
浊液
⎩
⎪⎨⎪⎧
悬浊液
乳浊液
二、胶体
1.定义:分散质的微粒直径介于1~100_nm 之间的分散系叫作胶体。 2.性质和应用
(1)丁达尔
效应⎩⎪⎨⎪⎧
概念:⎩
⎪⎨
⎪⎧ 可见光束通过胶体时,产生光亮的通路的现象原因:
⎩⎪⎨⎪⎧ 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的
应用:可用于鉴别胶体和溶液
(2)电泳⎩⎪⎨⎪
⎧
概念:⎩
⎪⎨
⎪⎧ 在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动的现象原因:
⎩
⎪⎨⎪⎧ 胶体微粒比表面积大,吸附能力强,
吸附了阳离子或阴离子而带电荷
应用:工业上用于电泳电镀、电泳除尘等
(3)聚沉⎩⎪⎨⎪⎧
概念:在一定条件下胶体形成沉淀析出
条件⎩⎪⎨⎪
⎧
加可溶性酸、碱、盐加带相反电荷胶粒的胶体
加热或搅拌
应用:盐卤点豆腐、黄河三角洲的形成等
3.胶体的净化
渗析:利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。
注意:胶体不带电,胶体微粒带电。
■多维思考·自主预习
1.下列分散系属于胶体的是()
A.淀粉溶液B.碘酒
C.食盐水D.蔗糖溶液
答案:A
2.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④墨水,能观察到丁达尔效应的是()
A.①②B.②③
C.①④D.②④
答案:C
3.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是()
A.过滤
2021_2022学年高中化学基础练8一种重要的混合物__胶体含解析必修第一册
一种重要的混合物——胶体
[基础过关练]
1.下列物质中,不具有丁达尔效应的分散系是( )
A.有尘埃的空气B.纯水
C.食盐水D.Fe(OH)3胶体
C[有尘埃的空气可形成胶体,具有丁达尔效应,A项不符合要求;尽管纯水不具有丁达尔效应,但纯水不是分散系,B项不符合要求;食盐水是溶液,属于分散系,但无丁达尔效应,C项符合要求;Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应,D项不符合要求。]
2.下列关于分散系的说法中不正确的是( )
A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液
B.分散质微粒的大小:溶液>胶体>浊液
C.分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
B[分散质微粒的大小:浊液>胶体>溶液。]
3.下列分散系中的分散质能透过滤纸,但不能透过半透膜的是( )
A.生理盐水B.Fe(OH)3胶体
C.CuSO4溶液D.AgI悬浊液
B[生理盐水是溶液,不符合题意,A项错误;氢氧化铁胶体属于胶体,符合题意,B项正确;硫酸铜溶液属于溶液,不符合题意,C项错误;碘化银悬浊液属于浊液,不符合题意,D项错误。]
4.关于胶体的性质与应用,下列相关说法错误的是( )
A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的分散质微粒的带电性
B.由于胶体的分散质微粒之间有排斥作用,不易聚集成大的颗粒,这是胶体具有介稳性的主要原因
C.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体
D.Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程
C[静电除尘利用了胶体的电泳性质,胶体能够发生电泳是由于胶体的分散质微粒带电,A正确;由于胶体的分散质微粒之间有排斥作用,因此不易聚集成大的颗粒,这是胶体具有介稳性的主要原因,B正确;纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米,但其属于纯净物,不属于胶体,C错误;Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质,因此属于物理过程,D正确。]
高中化学(新教材)《一种重要的混合物——胶体》导学案+课时作业
第2课时一种重要的混合物——胶体
自主学习
1.分散系及溶液、胶体、浊液的比较
(1)分散系:是一种(或几种)物质(□01分散质)分散到另一种物质(□02分散剂)里形成的体系。
(2)根据分散质□03微粒直径的大小可以将分散系分为□04溶液、胶体、浊液。
续表
2.胶体的性质和应用
续表
课堂探究
一、胶体的性质及应用1.依据前面所学,如何给分散系分类?
提示:①按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系;
②按照分散质粒子大小分类:溶液、胶体、浊液。
2.胶体带电吗?
提示:有的胶体粒子会吸附分散系中的离子而带上电荷,但胶体呈电中性,不带电。
1.溶液、浊液、胶体的鉴别方法是:胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别。
2.不是所有胶体微粒都带电荷,例如,淀粉胶体微粒不带电荷。
3.使胶体聚沉的方法:加入可溶性电解质、加热、搅拌或加入带相反电荷胶
体微粒的胶体。
知识拓展
1.按分散质粒子大小的分类是从本质上对分散系进行的分类。
2.胶体的应用
(1)利用胶体聚沉性质:明矾、可溶性铁盐作净水剂;石膏或盐卤制豆腐,FeCl3止血、解释河流入海处形成沙洲等。
(2)利用胶体电泳现象:工厂静电除尘等。
(3)利用胶体微粒不能透过半透膜:血液透析等。
1.下列说法中正确的是()
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.溶液是电中性的,胶体是带电的
D.纳米材料粒子直径一般在10-9~10-7 m之间,因此纳米材料属于胶体答案 B
解析胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小,丁达尔效应是胶体的一种性质,A项错误;半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过,1 nm 以上的粒子不透过,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl,B项
2019-2020年高中化学 2.1.2《一种重要的混合物 胶体》随堂练习 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 2.1.2《一种重要的混合物胶体》随堂练习鲁科
版必修1
一、单项选择题
1.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确
...的是( )。
2...
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D.一束平行光线照射淀粉溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
3.下列有关分散系属于胶体的是( )。
A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D.碘酒
4.在实验中手指不慎被玻璃划破,可用氯化铁溶液应急止血,其主要原因是( )。
A.氯化铁溶液具杀菌消毒作用
B.氯化铁溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
C.氯化铁溶液能使血液聚沉
D.氯化铁溶液对人体有益
5.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )。
A.都能透过滤纸 B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径 D.都能产生丁达尔现象
6.下列应用或事实与胶体的性质没有
..关系的是( )。
A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.珠江口、长江口均形成三角洲
二、双项选择题
7.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。这种溶液是( )。
A.稀硫酸 B.饱和硫酸镁溶液 C.盐酸溶液 D.饱和硫酸钠溶液
8.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是( )。
A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B.把少量鸡蛋白加入到20 mL水中,边加边搅拌
C.把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以搅拌
高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类(第2课时)三、一种重要的混合物-胶体测试题1鲁科版必
第2章第1节元素与物质的分类
第2课时三一种重要的混合物--胶体
一、选择题
1.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解,但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A. ①②③④
B. ①③④⑥
C. ②③④⑤
D. ②③⑤⑥
2.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是( )
A. 利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
B. X、Z烧杯中分散质相同
C. Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
D. Z中分散系能产生丁达尔效应
3.下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )
A. 蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体
B. 溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象
C. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
D. 利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
4.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④Fe(OH)3胶体,能观察到丁达尔效应的是( )
A. ①②
B. ②③
C. ①④
D. ②④
5.胶体分散系与其他分散系的本质区别是( )
A. 是否有丁达尔效应
B. 是否透明
C. 分散质直径大小
D. 是否稳定
新教材高中化学2.1.2一种重要的混合物——胶体学案(1)鲁科版必修第一册
一种重要的混合物——胶体
1.了解分散系的概念,知道胶体是一种常见的分散系;了解胶体、溶液、浊液之间的区别;
2.了解胶体的重要性质及其应用。
重点:1.胶体的性质及其应用。
2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。
3.体会胶体知识与生活的联系。
难点:理解胶体的性质,并利用胶体的性质解释有关现象。
1. 利用初中所学知识分析下列液体哪些是溶液,哪些是浊液。
(1)、水(2)、酒精(3)、硫酸(4)、稀硫酸(5)、海水(6)、氯水(7)、食盐水(8)、泥水(9)、油水
2. 阅读课本46页,了解什么是分散质、分散剂、分散系。
一、分散系
1. 定义:由一种(或几种)物质到另一种物质里形成的统称为分散系。
2. 组成:在分散系中,分散成微粒的物质,叫做。分散系分散在其中的物质,叫做。
3. 分类:依据分散质粒子直径来分类,可分为、和
。
几种分散系的比较
[思考]胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么?
二、胶体的精制——渗析
利用分离胶体中的杂质提纯、精制胶体的操作称为渗析。
三、胶体的性质
1.丁达尔现象:当通过胶体时,从入射光线的可以观察到胶体里有一条光亮的“”,这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象是胶体中的对可见光有作用而产生的。溶液没有丁达尔现象。因此,可用丁达尔现象来鉴别和。
2. 聚沉:胶体聚沉就是施加某种条件,使分散质粒子聚集成大于100nm的颗粒成为
的现象。施加条件就是破坏胶体的,即克服分散质粒子之间的
。胶体聚沉的条件有:①②③
④。
3.电泳:胶体微粒在外电场的作用下发生的现象。电泳现象说明了
高中化学 2.1.2 一种重要的混合物 胶体每课一练 鲁科版必修1(1)
第2课时一种重要的混合物——胶体
1.下列关于胶体的说法中,正确的是( )
A.胶体与溶液有明显不同的外观特征,胶体呈胶状
B.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
C.可通过丁达尔现象鉴别胶体和溶液
D.要形成胶体,必须是符合一定结构的分散质,如氯化钠就不能形成胶体和浊液
2.下列叙述正确的是( )
A.直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很大,不可以透过滤纸
3.下列分散系中能产生丁达尔现象的是( )
A.食盐水
B.碘酒
C.蛋白质溶液
D.花生油与水的混合物
4.下列有关胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体微粒同其他微观粒子一样,在不停地运动着
B.光线穿过胶体时,出现明亮的光的通路
C.给Fe(OH)3胶体通电后发现一端电极附近颜色变深
D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子,从而使胶体带有一定电荷
5.某胶体遇盐卤(含Mg2+)或石膏水易发生凝聚,而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚,下列解释正确的是( )
A.胶体微粒的直径约为10-9~10-7 cm
B.胶体微粒带有正电荷
C.胶体微粒不带电荷
D.Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
6.下列各组变化或现象中,属于化学变化的是( )
A.光线照射胶体产生丁达尔效应
B.氢氧化铁胶体在电场中发生电泳
C.豆浆被硫酸钙聚沉为豆腐
D.加热氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体
7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
①分散质颗粒直径在1~100 nm之间②能透过滤纸③都是透明的④呈红褐色
【知识解析】一种重要的混合物——胶体
一种重要的混合物——胶体
1 分散系
(1)定义:由一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的体系。例如:把NaCl分散在水中形成溶液,把泥土分散在水中可形成悬浊液,溶液和浊液均为分散系。
(2)分散系的分类
图2-1-11
教材延伸
胶体的介稳性及具有介稳性的原因
1.胶体在一定条件下能稳定存在,其稳定性介于溶液和浊液之间,具有介稳性。
2.胶体具有介稳性的主要原因是胶体的分散质微粒具有巨大的比表面积,从而有很强的吸附能力,有些胶体的分散质微粒通过吸附而带有电荷,由于同种胶体分散质微粒带同种电荷,互相排斥,所以不易聚集成更大的颗粒。
3.胶体具有介稳性的次要原因是胶体的分散质微粒在不停地做布朗运动,使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
2 胶体
(1)定义:分散质的微粒直径介于1~100 nm的分散系称为胶体。
(2)胶体的分类
(3)胶体的特性及应用
胶体具有不同于溶液和浊液的独特性质。
由动物肠衣、鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻
名师提醒
(1)胶体是电中性的,胶体的分散质微粒可能带正电荷或负电荷。
(2)不是所有胶体的分散质微粒都带电荷,例如,淀粉胶体的分散质微粒不带电荷。(3)使胶体聚沉的方法:加入可溶性电解质(第2章第2节会学习到)、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体分散质微粒。
(4)胶体的净水作用的原理是向水中加入可以形成胶体的无害物质,利用胶体分散质具有巨大的比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)的性质,形成较强的吸附能力,吸附水中的色素、悬浮固体等以达到净水的目的。
典例详析
高中化学习题【一种重要的混合物——胶体】
高中化学习题
【一种重要的混合物——胶体】
(建议用时:40分钟)
[合格基础练]
1.下列不存在丁达尔现象的分散系是()
①有尘埃的空气②氯水③蒸馏水④雾⑤淀粉溶液
A.②B.②③⑤
C.②③D.①②③⑤
A[丁达尔现象是胶体特有的性质,氯水、蒸馏水均不是胶体,不会产生丁达尔现象,但蒸馏水是纯净物,不属于分散系,所以选A。]
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100 nm,1 nm=10-9 m)的超细粉末微粒,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒具有相同的数量级的是()
A.溶液B.悬浊液
C.胶体D.乳浊液
C[若微粒直径介于1~100 nm之间,则此分散系为胶体。]
3.下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是()
A.分散系的分类:
B.溶液是呈电中性的,胶体是带电的
C.光线通过时,溶液产生丁达尔效应,胶体则无丁达尔效应
D.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
A[B项,胶体也是呈电中性的,错误;C项,光线通过时,胶体会产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应,错误;D项,溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸,错误。]
4.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜,也能透过滤纸,该分散系为()
A.溶液B.胶体
C.悬浊液D.乳浊液
A[胶体分散质能透过滤纸,不能透过半透膜,浊液分散质既不能透过滤纸,又不能透过半透膜,溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。] 5.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶,以除去大量烟尘,减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是()
A.渗析B.电泳
2019版第2章第1节第2课时 一种重要的混合物——胶体语文
第2课时一种重要的混合物——胶体
1.了解分散系的含义及其种类,知道胶体是一种常见的分散系。
2.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质,了解胶体的性质在生活中的简单应用。(重点)
[思考探究]
胶体一定呈液态吗?
【提示】不一定。如云、烟、雾都是气态胶体。
[认知升华]
三种分散系的区别
1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()
A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定
【解析】溶液、胶体、浊液三种分散系是依据分散质粒子直径大小进行分
类。
【答案】 C
2.下列关于各分散系的说法中,正确的是()
A.溶液、胶体、悬浊液的外观没有区别
B.分散质微粒直径大小:悬浊液>溶液>胶体
C.胶体一定是液体
D.不管分散剂的状态如何,只要分散质粒子的直径在1~100 nm 之间,该分散系就是胶体
【解析】溶液、胶体一般透明,而悬浊液不透明;分散质微粒直径由大到小依次是:悬浊液、胶体、溶液;胶体可能是液体、气体或固体;分散质粒子的直径在1~100 nm 之间的分散系就是胶体。
【答案】 D
3.当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是()
【导学号:81962019】A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体
C.盐酸D.碘酒
【答案】 B
4.将下列物质与所属类别连线。
①云、烟、雾、豆浆、牛奶Ⅰ溶液
②生理盐水、葡萄糖注射液Ⅱ悬浊液
③石灰乳、水泥砂浆Ⅲ乳浊液
④敌敌畏水溶液Ⅳ胶体
【答案】①-Ⅳ②-Ⅰ③-Ⅱ④-Ⅲ
教材整理1 胶体的性质
2.聚沉⎩⎪⎨⎪⎧
定义:在一定条件下胶体形成沉淀析出
条件⎩⎨⎧
①加可溶性盐②加热
高一化学第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物—胶体
电泳
在外电场作用下胶体微粒发生_定__向__移__动__
工业上用于电泳电镀、 电泳除尘等
探究4 分离及提纯 渗析法:利用_半__透__膜__将胶体与溶液分离的方法。
[必记结论] (1)液溶胶与溶液都是均一、稳定、透明的分散系,故在外观 上无法区别二者。 (2)胶体能稳定存在且发生电泳现象的原因是:胶粒比表面积 较大,能吸附电性相同的离子,使胶粒之间产生排斥作用而稳定 存在,在外加电场作用下而发生电泳现象。 (3)胶体呈电中性。一般而言,金属氧化物、金属氢氧化物的 胶粒带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物的胶粒带负电荷;淀 粉、蛋白质胶粒不带电。
[解析] A项,溶液和胶体均呈电中性;B项,若溶液中 溶质是分子,如蔗糖,通电时溶质粒子不发生移动;C项,溶 液和胶体都是有的有色,有的无色;D项,溶液无丁达尔现 象,胶体有丁达尔现象。
[答案] D
(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小 不同,常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。
(2)部分胶体的分散质微粒带电荷,有的分散质微粒带正 电荷,有的带负电荷,但胶体是电中性的。
2.什么是饱和溶液与不饱和溶液?其影响因素有哪些? 提示:(1)定义:在一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某 种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液;还能继续溶解某种物质的 溶液叫做该物质的不饱和溶液。 (2)影响因素:温度、溶剂的量、溶质的量。
山东省乐陵市第一中学高一化学一《2.1第2课时一种重要的混合物------胶体》课后练习
第3课时一种重要的混合物----胶体课后练习
一、基础必做题
1.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是()
A.是否为大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小
C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定透明
2.下列分散系最稳定的是()。
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液
3.已知土壤胶粒带负电荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效最差的()
A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl 4.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是().
A.该分散系不能发生丁达尔现象B.该分散质颗粒能透过滤纸
C.该分散质颗粒不能透过半透膜D.所得分散系具有胶体的性质
5.有一橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U形管,插入电极后通直流电,发现与电源正极相连的一极橘红色加深,这叫现象.它证明Sb2S3胶粒带电荷,之所以带有电荷,是因为
的缘故。
二、综合应用选做题
6.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液,按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合,均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的溶液是()
A.甲
B.乙C。丙D。丁7.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征.现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是()。
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D.加入碘水变蓝8.下列分离或提纯物质的方法错误的是().
第2课时 一种重要的混合物-胶体
均一、稳定、透明
不均一、不稳定
一、复习引入:
1.请同学回答溶液、悬浊液、乳浊液的有关概念。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均 一的、稳定的混合物。
悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。
2、 溶液和浊液有什么不同点和相同点?
溶 液: 均一、稳定。
2、注意事项: 不能搅拌,加热时间不能过长。 3、化学方程式: △ FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
思考:
1.加热时间过长会出现什么现象? 2.向新制胶体中加入稀硫酸会出现什么现象 ? 3.将制好的Fe(OH)3胶体装入U形管中,用石 墨做电极,接通直流电,通电一段时间后 阴极颜色加深,这说明什么?原因是?
1、溶液、浊液、胶体的本质区别是( B ) A、透明程度 C、稳定性 B、分散质颗粒大小 D、丁达尔现象
2、鉴别胶体和溶液可采用的最好方法( D ) A、闻气味 C、稀释 B、观察 D、丁达尔现象
3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( B )
A、分散质直径都在1nm~100nm之间
B、能透过滤纸 C、都有丁达尔效应 D、都呈红褐色
子集合体
或离子
能 能
不能
不能
不能
鸡蛋内膜可用作半透膜
2020-2021学年鲁科版必修1:2.1.2一种重要的混合物——胶体作业
课时素养评价八
一种重要的混合物——胶体
(30分钟50分)
一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)
1.(2019·哈尔滨高一检测)近几年,雾霾显示了我国严重的空气污染现状,其中雾霾粒子直径多在1~104 nm。有关雾霾的说法:
①属于胶体
②属于混合物
③不稳定、能很快完全沉降
④可能产生丁达尔效应
其中正确的是( )
A.①④
B.②
C.②④
D.②③④
【解析】选C。雾霾是一种比较稳定的分散系,属于混合物,微粒直径在1~100 nm 的属于胶体。
【加固训练】
下列说法正确的是 ( )
A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐
B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C.强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化
D.直径为10-8 m的微粒不一定属于胶体
【解析】选D。选项A,对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行,根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐,根据其组成的阴离子为C来看碳酸钠属于碳酸盐,虽然溶液呈碱性,但不是碱式盐。选项B,鸡蛋清属于胶体,浑浊的河水属于悬浊液,但它们都可归为混合物。选项C,强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应,但没有发生化学变化。选项D,胶体属于混合物,而直径为10-8 m的微粒可能是纯净物。
2.下列操作不能达到预期目的或解释错误的是( )
A.通过观察分散系是否透明及是否有颜色来区别溶液和胶体
B.将Fe(OH)3或Al(OH)3胶体加入水中,可使浑浊的水变澄清
C.黑夜中用手电筒照向夜空,会产生一条明亮的光柱,这种现象属于丁达尔效应
D.胶体具有丁达尔效应,是胶体中的分散质粒子对光线产生散射作用造成的【解析】选A。分散系是否透明和有颜色不能区别溶液和胶体,可通过丁达尔效应进行区分。
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A组——知能训练
1.(2011·杭州高一质检)英国《自然》杂志曾报告说,科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( )
A.溶液B.悬浊液
C.乳浊液D.胶体
解析:
答案:D
2.近年来我国不少地区多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。从物质分类角度来看,雾属于下列分散系中的( )
A.溶液B.悬浊液
C.乳浊液D.胶体
解析:雾是空气中的水分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷而产生的,属于气溶胶。
答案:D
3.下列叙述错误的是( )
A.胶体粒子的直径在1~100 nm之间
B.氢氧化铁胶体带电
C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液
D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷
解析:胶体粒子直径在1~100 nm之间,这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电,而整个胶体不带电;由于胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的小分子、离子能透过半透膜,可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷,胶粒之间电性相互排斥,而使胶粒不会聚沉。
答案:B
4.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( ) A.①④⑥B.②③⑤
C.②③④D.①③④⑥
解析:纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体,具有一般胶体的性质。
答案:C
5.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内,开始产生沉淀,后又溶解的是( )
A.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液B.2 mol·L-1的硫酸溶液
C.2 mol·L-1的硫酸镁溶液D.2 mol·L-1的乙醇溶液
解析:加入硫酸,先发生聚沉,又因硫酸和氢氧化铁能发生反应而溶解。
答案:B
6.(2010·11南京高一检测)某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是:将FeCl3溶液滴加到沸水中,加热至整个体系呈红褐色为止,即制得Fe(OH)3胶体,有关反应方程式为_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体己制成,他可以利用______________________(最简单的方法)。
(2)乙同学在做实验时,不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体,结果未制得Fe(OH)3胶体,他制得的是________。
(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯,他可以采用的方法是________________________。
(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体,不加任何试剂,可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(至少写两种)。
答案: FeCl 3+3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)+3HCl (1)丁达尔现象 (2)Fe(OH)3沉淀 (3)渗析 (4)丁达尔现象、加热发生聚沉或搅拌发生聚沉的是Fe(OH)3 胶体(任意写两种)
7.从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份,每份5 mL ,分装在四支试管中,标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na 2SO 4溶液,向2号试管中滴加(NH 4)2SO 4溶液,将3号试管在酒精灯的火焰上加热,将4号试管留作对比试样,观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀,4号试管内未发生新的变化。请回答下列问题。
(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是__________,名称是____________。
(2)若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液,发生的现象是
__________________________________。
(3)若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液,并边滴边振荡试管,直至硫酸过量为止。在此过程中,发生的现象是__________________________________________________。
(4)实验室中用FeCl 3溶液作化学试剂,用烧杯作容器制备Fe(OH)3胶体的过程中需要加热,加热的主要目的是______________________;加热操作中主要的注意事项是(写两条即可)
________________________________________________________________________ __________________________。
解析: 回答问题(1)时要注意Fe(OH)3胶体中的主要成分[H 2O 和Fe(OH)3];回答问题
(3)时要注意分析Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4、H 2SO 4在化学组成上的共性(含SO 2-4)和H 2SO 4的个性(含H
+);回答问题(4)时要注意分析3号试管内产生新现象的原因(加热)及烧杯耐热性的特点。
答案: (1)Fe(OH)3 氢氧化铁
(2)红褐色沉淀溶解,形成了棕黄色的澄清液体
(3)先产生红褐色的沉淀,后来该沉淀又溶解了,溶液变为澄清
(4)加快FeCl 3与H 2O 的化学反应 ①在烧杯下垫上石棉网,防止烧杯炸裂;②当烧杯内的液体变为红褐色时要立即停止加热,防止胶体被破坏
B 组——拔高训练
8.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
解析: A 项为蒸馏操作,用于分离沸点有一定差距,相互溶解的两种液体;B 项为渗析,用于分离胶体和溶液中的成分;C 项为过滤,用于分离固液分离。D 项为配制一定物质的量浓度溶液时的主要操作。
答案: D
9.AgNO 3、KI 、KNO 3都是无色晶体或白色固体,而AgI 却是黄色固体。
(1)指出AgI 的类别________。
(2) mol·L -1的AgNO 3溶液滴入到 mol·L -1的KI 溶液中,生成黄色胶体,写出此反应
方程式,并指出反应类型:
________________________________________________________________________。
(3)浓的AgNO 3溶液和浓的KI 溶液混合,生成黄色沉淀,写出此反应的方程式,并指出反应类型:____________________________________。
(4)写出使AgI 胶体聚沉为AgI 沉淀的方法:__________________________。写出一种区分KI 溶液和AgI 胶体的方法:____________________________________(答案合理即可)。
答案: (1)盐(或银盐或氢碘酸盐)
(2)AgNO 3+KI===AgI(胶体)+KNO 3 复分解反应
(3)AgNO 3+KI===AgI↓+KNO 3 复分解反应
(4)加入某种盐溶液(如NH 4Cl 浓溶液) 观察外表,无色的是KI 溶液,黄色的是AgI 胶体(或进行丁达尔效应实验,有丁达尔效应的是AgI 胶体,无丁达尔效应的是KI 溶液;或进行聚沉实验,加入浓KI 溶液,生成黄色沉淀的是AgI 胶体,无明显现象的是KI 溶液;或进