一种重要的混合物——胶体
1.2 胶体
分散质
分散剂
一种或几种物质分散到另一种物质中 形成的的混合物
分散系
乳浊液
悬浊液
分散系 溶液
胶体
透明、 宏观特征 均一、
稳定
分散质 微粒直径 <1 nm 1~100 nm
1 nm=10-9 m
悬浊液 乳浊液
浑浊、 不稳定
>100 nm 固体颗粒
小液滴
分散系 溶液
胶体
A．(NH4)2SO4 C．NH4NO3
B．NH4HCO3 D．NH4Cl
课堂练习
同步练习册P35~36 探究学习
制作豆腐 明矾净水 土壤保肥 水泥硬化 高压电除尘
河海交汇处三角洲的形成 FeCl3溶液用于伤口止血 红黄蓝墨水不能混用
课堂练习
1.下列分散系不属于胶体的是( B ) A. 有色玻璃 B. 氯化钠溶于水 C. 烟和雾 D. 蛋清溶液
2. 除去淀粉胶体中氯化钠的方法是( B ) A. 过滤 B. 渗析 C. 电泳 D. 蒸馏
课堂练习
3.下列说法中正确的是（ D ） A. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B. 制备FeCl3的方法是将饱和FeCl3溶液加热 煮沸 C. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 D. 胶体是一种稳定的分散系
课堂练习
4. 把稀H2SO4逐滴加入到氢氧化铁胶体中 有什么现象？为什么？
5. 已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在 水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥 时，肥效较差的是 “卤水点豆腐，一物降一物”
主要方法： 加入酸、碱、盐 加热或搅拌 加入带有相反电荷胶粒的胶体
4.胶体的提纯
Fe(OH)3 胶体的制备
制备方法：取洁净的烧杯，加入适量蒸馏 水，用酒精灯加热至沸腾，向其中逐滴加 入FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热。
胶体_一种重要的混合物教学设计学情分析教材分析课后反思
一种重要的混合物—胶体教学设计引入新课——联想·质疑（提出问题）在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物．．．有关。
1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。
如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。
如食盐溶液中的水。
3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。
如食盐溶液就是一种分散系。
教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。
4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。
（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。
【点评】数轴是初一数学中的一个重要内容。
在化学教学中应用数轴将同一类型的不同对象按数量的大小在数轴上进行有序排列，可以使学生建立有序思维。
如物质的溶解性（难溶、微溶、易溶）、同种元素的变价化合物均可用数轴进行排列。
5.胶体的性质（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。
实验：先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。
能同样的办法观察食盐溶液的现象。
2020-2021学年鲁科版必修1：2.1.2一种重要的混合物——胶体课件(76张)
【素养提升】 咸鸡蛋又称盐蛋、腌蛋、味蛋等,是一种风味特殊、食用方便的再制蛋,是城
乡民众爱吃的食物,是一种风味独特的特色食品,方法是将鸡蛋逐个放进浓食盐 水中,腌制一段时间即可。
结合以上资料,分析腌制咸鸡蛋的化学原理。
【加固训练】
(2020·淄博高一检测)把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份,分别进行以下操作,所
【巧判断】
(1)丁达尔效应是物理变化。 ( )
提示:√。丁达尔效应中没有新物质生成,属于物理变化。
(2)可以将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
()
提示:×。应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。
(3)可以用过滤的方法除去鸡蛋清溶液中混有的NaCl。 ( )
第2课时 一种重要的混合物——胶体
必备知识·自主学习
一、分散系
总结:各分散系的本质区别是分散质微粒的大小。
【巧判断】
(1)分散质微粒越大,分散系越稳定。 ( )
提示:×。通常情况下分散质颗粒越小,分散系越稳定。
(2)胶体在一定条件下也能稳定存在。 ( )
提示:√。胶体在一定条件下是较稳定的分散系。
【情境思考】 豆腐是最常见的豆制品,相传为汉朝淮南王刘安发明,是中国的传统食品,味美 而养生。主要的生产过程是先将大豆制成豆浆,加热后再加入石膏(CaSO4)或卤 水(MgCl2)等凝固剂,在热与凝固剂的共同作用下凝固成含有大量水分的凝胶体, 即豆腐。
为什么豆浆中加入石膏或卤水后 会凝结?
提示:豆浆中含有的蛋白质在水中形 成胶体,加入硫酸钙、氯化镁等盐类 会发生聚沉。
中国古代常用石灰水或草木灰水为丝麻脱胶,这种技术也给造纸中为植物纤维 脱胶以启示。纸张就是借助这些技术发展起来的。
新教材高中化学2.1.2一种重要的混合物——胶体学案(1)鲁科版必修第一册
一种重要的混合物——胶体1.了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别；2.了解胶体的重要性质及其应用。
重点：1.胶体的性质及其应用。
2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。
3.体会胶体知识与生活的联系。
难点：理解胶体的性质，并利用胶体的性质解释有关现象。
1. 利用初中所学知识分析下列液体哪些是溶液，哪些是浊液。
（1）、水（2）、酒精（3）、硫酸（4）、稀硫酸（5）、海水（6）、氯水（7）、食盐水（8）、泥水（9）、油水2. 阅读课本46页，了解什么是分散质、分散剂、分散系。
一、分散系1. 定义：由一种（或几种）物质到另一种物质里形成的统称为分散系。
2. 组成：在分散系中，分散成微粒的物质，叫做。
分散系分散在其中的物质，叫做。
3. 分类：依据分散质粒子直径来分类，可分为、和。
几种分散系的比较［思考］胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？二、胶体的精制——渗析利用分离胶体中的杂质提纯、精制胶体的操作称为渗析。
三、胶体的性质1.丁达尔现象:当通过胶体时，从入射光线的可以观察到胶体里有一条光亮的“”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象是胶体中的对可见光有作用而产生的。
溶液没有丁达尔现象。
因此，可用丁达尔现象来鉴别和。
2. 聚沉:胶体聚沉就是施加某种条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的颗粒成为的现象。
施加条件就是破坏胶体的，即克服分散质粒子之间的。
胶体聚沉的条件有：①②③④。
3.电泳:胶体微粒在外电场的作用下发生的现象。
电泳现象说明了。
其原因是胶体分散质微粒细小而具有，能较强地吸附电性的离子，从而形成带电微粒。
4、胶体的制备（课本P50第7题）（1）操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至，向烧杯中加入1mol·L-1FeCl3溶液。
至液体呈。
（2）化学方程式为：（3）净化方法：［思考］一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。
2019-2020新教材高中化学2.1.2一种重要的混合物——胶体课堂检测(含解析)必修第一册
一种重要的混合物——胶体1.下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液B.乳浊液C。
胶体 D.溶液【解析】选D。
通常情况下,稳定性:溶液>胶体>乳浊液〉悬浊液. 2。
(2019·哈尔滨高一检测)近几年,雾霾显示了我国严重的空气污染现状,其中雾霾粒子直径多在1～104nm。
有关雾霾的说法：①属于胶体②属于混合物③不稳定、能很快完全沉降④可能产生丁达尔效应,其中正确的是（)A.①④B。
②C。
②④D。
②③④【解析】选C。
雾霾是一种比较稳定的分散系,属于混合物，微粒直径在1～100 nm的属于胶体.【补偿训练】美国密歇根州大学机械工程系教授约翰·哈特为美国总统奥巴马制造了一组微型头像，称为“纳米奥巴马”,每个纳米奥巴马头像包含着1。
5亿个碳纳米管。
若将碳纳米管均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③可发生丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀，其中正确的是（）A.①④⑥B。
②③⑤C.②③④D。
①③④⑥【解析】选C.碳纳米管均匀地分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体,具有胶体的一般性质.3。
下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（）【解析】选C。
胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同,胶体分散质粒子直径大于1 nm,小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同,与分散质粒子直径的大小无关。
【补偿训练】下列说法正确的是( )A。
溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B。
鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析C。
氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷D。
一种重要的混合物胶体
一种重要的混合物——胶体一、分散系及其分类1．硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们有何相同点？2．分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
日常生活中常见的分散系有烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。
(1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态并填写下表。
(2)分散系可分为9种，如下图：3．粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。
过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说明分散质粒子大小不同。
若以此为分类标准，分散系可分为 。
归纳总结1．分散系的分类和组成分散系⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 概念：一种(或几种)物质(分散质)分散到 另一种物质(分散剂)里形成的混合物组成⎩⎨⎧ 分散质：分散系中分散成粒子的物质分散剂：分散系中分散其他物质的物质分类⎩⎨⎧ 溶液：分散质微粒直径小于1 nm 胶体：分散质微粒直径介于1～100 nm 之间浊液：分散质微粒直径大于100 nmFe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、有色玻璃、晨雾、烟练习1悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物二、胶体的制备与性质1．胶体的制备、分离和提纯(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作为取1个洁净的小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐滴滴加5～6滴1 mol·L－1FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈为止。
化学方程式为。
(2)胶体微粒可以透过滤纸而浊液中较大的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用的方法分离。
(3)胶体微粒不能穿过半透膜而小分子、离子能够透过，因此可用的方法分离。
如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化：如图，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。
2．胶体的性质及应用(1)分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和NaCl溶液，在与光束垂直的方向上进行观察，你会观察到什么现象？能利用这个现象做什么？(2)在U形管中装入Fe(OH)3胶体，插入电极并通直流电，一段时间后，你又观察到什么现象？说明什么问题？思考胶体带电吗？Fe(OH)3胶粒带什么电？(3)向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4溶液，会观察到什么现象？三、胶体的性质⑴丁达尔现象原因：___________________________________________________应用：___________________________________________________⑵聚沉：___________________________________________________ 能使胶体聚沉的方法：___________________________________________________⑶电泳：电泳现象说明___________________________________________________练习1.微波是一种高频电磁振荡，微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（）A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而使血液聚沉B.微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D.以上说法都不正确2.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是几纳米-几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体 讲义 【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一
第2课时一种重要的混合物——胶体发展目标体系构建1．了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。
2．知道胶体可以产生丁达尔现象。
3．通过事实了解胶体的性质在生活、生产中的简单应用，体会化学的实用性。
数轴法辨析三种分散系一、分散系微点拨：二、胶体的分离和提纯1．胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体的分散质微粒可以通过滤纸。
2．胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够通过半透膜。
三、胶体的性质和应用3．聚沉⎩⎪⎨⎪⎧定义：在一定条件下，胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的现象条件⎩⎨⎧(1)加入酸、碱和盐等物质(2)加热(3)搅拌应用：豆腐的制作1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl 溶液、水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体。
( )(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
( ) (4)直径介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体。
( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．下列关于分散系的说法中不正确的是( ) A ．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B ．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液C ．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D ．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B [分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。
]3．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D[A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的电解质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。
2021_2022年新教材高中化学课时检测8一种重要的混合物__胶体含解析鲁科版必修第一册
一种重要的混合物——胶体1．下列物质中，不具有丁达尔效应的分散系是( )A．有尘埃的空气B．纯水C．食盐水D．Fe(OH)3胶体解析：选C 有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔效应，A项不符合要求；尽管纯水不具有丁达尔效应，但纯水不是分散系，B项不符合要求；食盐水是溶液，属于分散系，但无丁达尔效应，C项符合要求；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D项不符合要求。
2．下列关于胶体的说法正确的是( )A．将1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AB．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体的聚沉是化学变化D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体解析：选D 氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁分子的集合体，所以将1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数小于2N A，故A错误；溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故B错误；胶体的聚沉没有产生新的物质，是物理变化，故C错误；分散质直径在1～100 nm之间时的分散系为胶体，分散质直径小于1 nm时的分散系为溶液，NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体，故D正确。
3．下列有关胶体的说法，不正确的是( )A．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体微粒带正电D．用下图装置可以净化淀粉胶体解析：选B 由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，故A正确；纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，但其属于纯净物，不属于胶体，故B错误；Fe(OH)3胶体通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，故C正确；根据淀粉胶粒不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，所以能用该装置净化淀粉胶体，故D正确。
高中化学必修1：2.1.2 一种重要的混合物——胶体
第2课时一种重要的混合物——胶体[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度认识分散系及其分类，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
2.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的特点、性质及其应用，会分析提纯胶体，会鉴别胶体和溶液。
一、分散系及其分类1.分散系的概念与组成(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
(3)常见分散系及其组成2.分散系的分类及其依据(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
(1)溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？提示溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。
(2)判断下列说法是否正确①分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物(×)②溶液的分散质一定是液体(×)③直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(×)④用过滤的方法可以分离浊液和溶液的混合物(√)⑤食盐水和石灰乳都具有透明、均匀、稳定的宏观特征(×)相关链接(1)分散系的组合方式及其实例(2)胶体的分类胶体⎩⎪⎨⎪⎧根据分散剂的状态分类⎩⎪⎨⎪⎧气溶胶：烟、云、雾液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙根据胶体粒子的组成分类⎩⎪⎨⎪⎧ 粒子胶体：Fe (OH )3胶体、AgI 胶体分子胶体：淀粉胶体二、重要的分散系——胶体 1.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应(或丁达尔现象)⎩⎪⎨⎪⎧概念：当可见光束通过胶体时，在入 射光侧面可观察到光亮的“通路”原因：胶体中分散质微粒对可见光产生散射应用：可用于鉴别溶液和胶体(2)聚沉⎩⎪⎨⎪⎧概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象条件⎩⎪⎨⎪⎧①加入酸、碱和盐等②加热或搅拌③加含有相反电荷胶粒的胶体应用：胶体净水原理、黄河三角洲的形成等(3)电泳⎩⎪⎨⎪⎧概念：带电胶体微粒在外加电场的作用下发生定向移动原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸附带有某种电荷的离子而形成带电微粒应用：电泳电镀、电泳除尘等2.胶体的制备及检验(1)物理法：常用的是溶解法，如淀粉溶于水可直接得到胶体。
胶体的性质及其应用
2.分散系的分类和特征
主要特征 分散质粒子的大 小 ＞100nm 悬浊液、乳浊 粒子不通过滤纸或半 液 透膜，不扩散 1nm ~ 100nm 粒子能通过滤纸，不 胶体 能通过半透膜，扩散 慢 溶液 ＜1nm 粒子能通过滤纸及半 透膜，扩散快 类型
1．NaCl aq分散系中,分散质,分散剂各是什 么? ２．泥土悬浊液分散系中，分散质，分散剂 各是什么？ ３．氢氧化铁胶体分散系中，分散质，分 散剂各是什么？
-
一种重要的混合物
－－胶体
三．一种重要的混合物－－胶体 １．（1）分散系：一种物质（或几种 物质）分散到另一种物质里形成的混 合物。 分散质：分散成微粒的物质叫分散质。 分散剂：微粒分布在其中的物质叫分 散剂。 分散系包括（浊液、溶液、胶体）
（2）溶液中的分散质是溶质；悬浊液和乳 浊液中的分散质分别是固体小颗粒和小液 滴，胶体的分散质胶体颗粒。 2.胶体 分散质的颗粒粒度介入1nm～１００nm之间 的分散系
3.胶的性质
（3）胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作 用下发生了定向移动。 胶体颗粒带电是胶体稳定的原因之一
3.胶体的性质
（4）胶体聚沉 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷 的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变 成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： a．加热 b．加电解质溶液 c．加带相反电荷的胶体
3.胶体的性质
（1）丁达尔现象（或丁达尔效应） 原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现 一条明亮 （图片） 的光带。用于鉴别胶体和溶液 （2）布朗运动 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无 规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 （图片） 是胶体稳定的原因之一
4.胶体的提纯
渗析：利用半透膜分离胶体
【课件】第2课时 一种重要的混合物——胶体
胶体
1nm～100nm 多分子集合 体，高分子
能
不能
浊液
>100nm 大量分子或离 子集合体
不能
不能
鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等
【思考与交流】
1.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？
泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛奶、 海水、 豆浆
【提示】泥浆水和Ca(OH)2悬浊液属于浊液。 澄清石灰水和海水属于溶液，牛奶和豆浆属于胶体。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
当你观看大型演出的时 候，你是否有这样的感受： 为了突出某位或某些演员， 会有一束强光照射到演员 的身上，演员好像被一条巨 大的光柱所包围。为什么会形成一道光柱？为什么会 产生这么美丽的景象？形成这种光柱的真正原因是什 么？
1.了解常见的分散系以及分散系的分类依据。 2.了解胶体的重要性质和应用。（重点）
有
色
烟
玻
水
璃
晶
认识生活中的分散系——胶体
Fe(OH)3胶体
夜晚的霓虹灯
三、胶体的分类 1.根据分散剂状态分类
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：Fe(OH)3 胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
Fe(OH)3 胶 体
2.根据分散质的构成微粒分类 多个微粒的集合体
粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在 1nm～100nm之间
四、胶体的性质 1.丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形
成一条明亮的“光路”。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔现象：
Fe(OH)3胶体 原因：胶粒对可见光发生光的散射。 应用：区别溶液和胶体。
2.电泳： 在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移 动的现象。
【知识解析】一种重要的混合物——胶体
一种重要的混合物——胶体1 分散系（1）定义：由一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的体系。
例如：把NaCl分散在水中形成溶液，把泥土分散在水中可形成悬浊液，溶液和浊液均为分散系。
（2）分散系的分类图2－1－11教材延伸胶体的介稳性及具有介稳性的原因1．胶体在一定条件下能稳定存在，其稳定性介于溶液和浊液之间，具有介稳性。
2．胶体具有介稳性的主要原因是胶体的分散质微粒具有巨大的比表面积，从而有很强的吸附能力，有些胶体的分散质微粒通过吸附而带有电荷，由于同种胶体分散质微粒带同种电荷，互相排斥，所以不易聚集成更大的颗粒。
3．胶体具有介稳性的次要原因是胶体的分散质微粒在不停地做布朗运动，使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
2 胶体（1）定义：分散质的微粒直径介于1～100 nm的分散系称为胶体。
（2）胶体的分类（3）胶体的特性及应用胶体具有不同于溶液和浊液的独特性质。
由动物肠衣、鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻名师提醒（1）胶体是电中性的，胶体的分散质微粒可能带正电荷或负电荷。
（2）不是所有胶体的分散质微粒都带电荷，例如，淀粉胶体的分散质微粒不带电荷。
（3）使胶体聚沉的方法：加入可溶性电解质（第2章第2节会学习到）、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体分散质微粒。
（4）胶体的净水作用的原理是向水中加入可以形成胶体的无害物质，利用胶体分散质具有巨大的比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）的性质，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等以达到净水的目的。
典例详析例3－13下列有关分散系的说法正确的是（）A．分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物B．凡是均一、稳定的液体，就是溶液C．溶液的分散质一定是液体D．过滤可以分离悬浊液和胶体解析◆A项，根据分散系的定义，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物或混合物，错误；B项，均一、稳定的液体也可能是纯液体，错误；C项，溶液的分散质可以是固体、液体或气体，错误；D项，根据分散质微粒直径的大小可知。
第二章一种重要的混合物胶体(教学设计)
一种重要的混合物———胶体授课人：安徽省萧县中学生化组朱学东【教材分析】“一种重要的混合物———胶体”是鲁科版《化学1》（必修）第二章《元素与物质世界》第一节元素与物质的分类（第三课时）的内容。
这节课的内容既是对初中溶液和浊液知识的回顾，又是对学生学习了第一章《认识化学科学》第2节（研究物质的方法和程序）的一次很好的应用。
另外，本节课的内容难度不大，安排在这一节很合适。
胶体是一种重要的分散系，在人们的生产和生活中有着广泛的应用，因此应该让学生了解胶体的相关内容，丰富他们对混合物的认识，学会从微粒大小的角度对混合物进行分类。
【学情分析】1、通过初中的学习，学生对于溶液、浊液、混合物的概念并不陌生，加热、过滤等操作也很熟悉。
知道用过滤的方法除去溶液中的难溶性的固体，因为溶液中的溶质可以透过滤纸，悬浊液中的“溶质”不能透过滤纸，这为学生掌握本节课的内容奠定了知识基础。
2、虽然学生学习了第一章《认识化学科学》第2节研究物质的方法和程序，但是学生实验操作的能力不强，主动探究的能力不强，有待进一步培养。
【课程三维目标】一、知识与技能1、了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。
2、了解胶体的重要性质及其应用。
3、实验能力的培养。
学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。
二、过程与方法1、运用比较、分类、归纳等自主学习分散系的概念。
2、以探究实验的形式让学生主动学习胶体的性质，并分析实验结论，避免枯燥讲解。
三、情感、态度、价值观1、通过探究实验激发学生学习化学知识的兴趣。
2、培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。
3、对学生进行科学史教育，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
四、教学思路（探究实验一）（探究实验二）（探究实验三）胶体的制备胶体的性质胶体的微粒大小胶体的稳定性（课前学生准备）丁达尔现象本质特征电泳聚沉解释生活中现象区别溶液和胶体应用：渗析应用：制豆腐、电泳电镀等【教学重、难点】胶体、溶液、浊液之间的比较、胶体的性质【教学准备】多媒体、学生分组实验的仪器和药品。
一种重要的混合物——胶体
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒 金属氢氧化物 金属氧化物 带负电荷胶粒 金属硫化物 非金属氧化物 硅酸 土壤
思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
4、胶体的聚沉
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀， 从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。 胶体为什么能够稳定存在？
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
3、 电泳现象
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的 不带电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
(3)加热 胶粒碰撞增多 温度升高
离子吸附力减弱 （电荷运动快，不易吸附）
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝ຫໍສະໝຸດ 成了白色胶状物。(4)搅拌
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用 明矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④ 钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵 塞。其中与胶体知识有关的是 （ D ） A、①②③ B、③④ C、①③ D、全部都是
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观 察现象。
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到 胶体里产生一条光亮的“通路”。
（溶液） ＣuSO4溶液
（胶体） Fe(OH)3胶体
原因：由于胶体粒子对光线散射形成了光亮的 “通路”。
应用：鉴别胶体和溶液。
2、 布朗运动
浊液(>100nm)
高一化学第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物—胶体
[解析] A项，溶液和胶体均呈电中性；B项，若溶液中 溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发生移动；C项，溶 液和胶体都是有的有色，有的无色；D项，溶液无丁达尔现 象，胶体有丁达尔现象。
[答案] D
(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小 不同，常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。
(2)部分胶体的分散质微粒带电荷，有的分散质微粒带正 电荷，有的带负电荷，但胶体是电中性的。
3．胶体的性质： (1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现 象； (3)电泳；(4)聚沉。
4．分离、提纯胶体的方法——渗析。
1．什么是溶液？它是怎样组成的？ 提示：(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中， 形成均一、稳定的混合物。 (2)组成：溶质和溶剂。溶液的质量＝溶质的质量＋溶 剂的质量。
()
解析：A项，为分馏装置；B项，为渗析装置；C项，为过滤 装置；D项，配制一定物质的量浓度溶液的装置。 答案：D
[课堂双基落实]
1．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是
()
A．稳定的液体
B．透明的液体
C．混合物
D．化合物
解析：浊液、溶液、胶体均属于分散系，都是混合物。
答案：C
2．鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是
>100 nm
较均一、透 明
不均一、不透明
分子集合体、 大量分子或离子的集
高分子
合体，呈固态或液态
分散系
溶液
能否透过滤纸
能
能否透过半透膜
能
稳定性
稳定
实例
食盐水、 碘酒
胶体 能
不能 较稳定 氢氧化铁胶体、淀 粉溶液
浊液 不能 不能 不稳定
泥水
[例1] 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中 的分散质粒子向某一极移动 C．溶液是无色的，胶体是有色的 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的 光路，前者则没有
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分散质 微小尘埃(固)
分散剂 空气(气)
烟
雾 碘酒
微小水滴(液)
碘 (固 )
空气(气)
酒精(液)
玻璃(固)
有色玻璃 金属氧化物(固) 盐酸
HCl（气体）
水 (液 )
分散系(分散剂是液体)
分散质粒子 大小为标准
溶液 胶体
较稳定、均一
浊液
均一、透明、稳定1 nm
100 nm 浑浊、不稳定
胶体的分类
气溶胶
胶体的性质
4 聚沉
定义：在一定条件下，使胶体微粒聚集成较大的微 粒，在重力作用下成沉淀析出的现象 方法： ①加热或搅拌 ②加入可溶性的酸、碱、盐 ③加入带相反电荷胶粒的胶体
应用： ①盐卤点豆腐 ②明矾净水 ③三角洲的形成 ④医疗上用FeCl3溶液来止血
胶体与渗析
分散系
溶液
胶体 1～100 nm
即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。
①不能用自来水代替蒸馏水 ②当溶液呈红褐色时就停止加热，过度加热会 破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3（胶体）+光束通过胶体时，产生 光亮的通路 原因：胶体中分散质微粒对可见光 散射 而形成的 应用：可用于鉴别 溶液 和 胶体
胶体的性质
2 布朗运动
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在的现 象，不是胶体 的特有性质！
注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！
胶粒带电情况：
金属氢氧化物 —— 带（+）电荷
土壤胶粒—— 带（-）电荷
淀粉胶粒——不带电。
胶体的性质
3 电泳
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。 实验：说明Fe(OH)3胶粒 是带正电荷的。
一种重要的混合物
胶体
黄伟平
金属单质 单质 纯净物 化合物 物质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 碱性氧化物 混合物 酸性氧化物
泥水和CuSO4溶液这两种混合物在 形成上有何相同点？
分散系
分散质 被分散的物质
一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里所形成
的混合物
分散剂
起容纳分散质的作用的物质
分散系
液溶胶
固溶胶
胶体的制备
机械法 溶解法 反应法
将固体直接加工到纳米级超细粉末微粒
淀粉、蛋白质溶于水直接得到胶体
碘化银胶体的制备
氢氧化铁胶体的制备
制备Fe(OH)3胶体
蒸馏水 加热至 沸腾 将烧杯中的 ______ ____ ，向沸 FeCl3饱和溶液 ， 水中逐滴加入5-6滴 _____________ 红褐色 ，停止加热， 继续煮至溶液呈 ______
分散质粒子直径 小于1 nm 外观 稳定性
性 质 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜
浊液 大于100 nm
均一、透 多数均一、 不均一、不 明 透明 透明
稳定
能 能
较稳定
能 不能
不稳定
不能 不能
鉴别
无丁达尔 有丁达尔效 静置分层或 效应 应 沉淀