高一化学必修一必会化学方程式
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必修一化学方程式
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na+O2△
Na2O2（淡黄色）
5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃
Fe3O4
9、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温
Fe3O4+4H2
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：
NaOH: Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
15、AlCl3与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△
Al2O3+3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2 Fe3＋+3H2O
20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O
22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3+3NaOH===3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=== Na2SO4+ Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△
3H2O↑+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）
25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 2Fe 2+
+Cl2=2Fe+2Cl ¯ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 ＋CuCl 2
28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF === SiF 4 ↑+ 2H 2O （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO
高温
CaSiO 3
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2SiO 3↓ 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2
点燃
2FeCl 3 （棕褐色色烟）
Cu + Cl 2
点燃
CuCl 2 （棕黄色的烟） 34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2
点燃
2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应
35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O ＝HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H +
+Cl －
+HClO 36、次氯酸光照分解：
2HClO 2 HCl + O 2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：
Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 === CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑
40、硫的燃烧 S ＋O 2
点燃
SO 2
41、二氧化硫的性质：
1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2
催化剂 加热
2SO 3
2.酸性氧化物：
二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O
H 2SO 3
二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △
CaSO 3
二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O
3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe
3＋
氧化
能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 2
3SO 3(条件为加热、催化剂)
光照
光照