化学必修一化学方程式归纳

高一化学第三章化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O

点燃：2Na + O 2 Na2O2

2.钠与水反应： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（浮熔游响红）

3.钠与硫酸反应： 2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑

4.钠与盐溶液：钠先和水反应生成NaOH 和 H2，

5.过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑（制氧）

6.过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O

8 盐酸与碳酸钠：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

②除碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3

⑥除碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO 3 + NaOH Na2CO3 + H2O

⑦除去碳酸钠中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl NaHCO3与CaCl2不反应

二、铝及其化合物

1.铝与氧气： 4Al + 3O2 2Al2O3

3.铝和盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+ 3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：Al

2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O

7.氢氧化铝和盐酸： Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al

2O3+3H2O

10.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

11.AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓（白）+3NaCl

AlCl3溶液中加过量NaOH：生成的Al(OH)3会溶于NaOH

12.偏铝酸钠溶液中加少量盐酸：

NaAlO2+ HCl + H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl

偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：生成Al(OH)3，然后溶于盐酸

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) 高温 Fe3O4 + 4H2

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O

5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O

6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

(红褐色)

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

(白)

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（白-灰绿-红褐色）

9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

11.Fe还原FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

12.Cl2氧化FeCl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

14. Fe3+遇 SCN－显血红色

第四章非金属及其化合物方程式总结

一、硅及其化合物

硅的还原性：Si+O 2SiO2

制取粗硅：2C+SiO 2Si+2CO ↑

②与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO3

③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

④与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O

⑤硅酸盐与酸生成硅酸：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl

Na2SiO3+2H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3

硅酸受热分解：H 2SiO3 SiO2+H2O