辽宁省2021年高考理综-化学模拟试卷
辽宁省2021版高考理综-化学模拟考试试卷
辽宁省2021版高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）区别花生油和煤油，可用的试剂是（）A . 水B . 酚酞试液C . 烧碱溶液D . 硫酸溶液2. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B . 使用分液漏斗前无需检漏C . 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D . 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出3. （2分）(2018·海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C . 用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D . 粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。
5. （2分） (2016高二上·郸城开学考) X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号X Y ZA Zn Cu稀硫酸B Cu Zn稀硫酸C Cu Ag硫酸铜溶液D Ag Zn硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·武进期中) 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . R的原子半径比Z的大B . R的氢化物的热稳定性比W的强C . X与Y形成的化合物只有一种D . Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强7. （2分）25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度为（）mol•L﹣1 ．A . 10﹣3B . 10﹣11C . 10﹣14D . 无法确定二、计算题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三上·泰州开学考) 化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蔥酸的中间体，可通过以下方法合成:（1）化合物E中的含氧官能团名称为________。
辽宁省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷
辽宁省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·芗城期末) “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D . 氧化物2. （2分） (2016高一下·包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y 为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞XB . 气态氢化物的稳定性：X＜ZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性3. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C . 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂4. （2分） (2020高二下·泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体5. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 氯化铵的电子式：C . CO2的结构式：O=C=OD . CH4的比例模型：6. （2分） (2019高二上·南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
辽宁省2021年高考理综-化学三模试卷
辽宁省2021年高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④2. （2分）分子式为C8H14O4的有机物，水解得1mol A和2mol B，B经分子内脱水得C，C可形成高聚物，该有机物应为（）A . CH3CH2CH2OOCCH2COOCH2CH2CH3B . (CH3)2CHOOC—COOCH(CH3)2C . CH3CH2OOC—COOCH2CH3D . CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH33. （2分） (2017高一上·延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）A . 0.40、0.50、0.12B . 0.66、0.50、0.24C . 0.64、0.50、0.24D . 0.64、0.02、0.244. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D . 生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜6. （2分） (2015高二下·枣强期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K 层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：乙＞丙＞丁B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙C . 简单气态氢化物稳定性：丁＞甲D . 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电7. （2分） (2018高一上·浙江期中) 向25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入25mL 1mol•L﹣1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A . 0.25mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.5mol•L﹣1D . 2mol•L﹣1二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2016·宜丰模拟) 如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为________．（2）图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为________．（3）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO 和H2．该结论________（填“严密”或“不严密”），你的理由是________（用离子方程式表示）．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高二上·嘉兴期中) 某研究小组为了探究一种有机盐 X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A为两种常见气体的混合物，B、C均为常见物质。
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷C卷
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·成都期中) “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D . 关停化工企业，消除污染源头2. （1分） (2017高二上·银川期末) 和醛基相邻的碳原子上的氢叫α氢．没有α氢的醛在浓的强碱作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫做康尼查罗反应．例如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOO Na．下列化合物中，不能发生康尼查罗反应的是（）A .B .C . （CH3）3CCHOD . CH3CHO3. （1分）下列说法正确的是（）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质4. （1分） (2017高三上·定州期末) 下列说法正确的是（）A . 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B . 金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D . 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量5. （1分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极6. （1分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法中，错误的是（）A . 元素周期表中有7个主族，7个副族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C . 氢是原子半径最小的元素D . 氧元素位于第2周期ⅥA族7. （1分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A . 溶液的pH增大B . CH3COOH的电离程度增大C . 溶液的导电能力减小D . 溶液的c（OH﹣）减小二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
辽宁省2021年高考理综-化学4月模拟试卷
辽宁省2021年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共41分)1. （2分）(2018·漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D . 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH2. （2分）下列物质中不属于有机物的是（）A . CH4B . CH3CH2OHC . CaC2D . CCl43. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强6. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。
辽宁省2021年高考理综-化学二模考试试卷
辽宁省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）下列有关NH3的性质特点，描述错误的是（）A . 极易溶于水，可与水做喷泉实验B . 液氨能作制冷剂C . 工业上常用氮气和氢气合成氨气D . 常温下是无色无味气体，密度比空气小2. （1分） (2015高二下·顺德期中) 下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是（）A . 乙烯能使溴水褪色B . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D . 50～60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯3. （1分）检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3 ， HNO3的作用是（）A . 防止CO32﹣的干扰B . 防止Cl﹣的干扰C . 生成AgNO3沉淀D . 防止NO3﹣的沉淀4. （1分）石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合．如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（）A . 1：3B . 2：3C . 2：1D . 3：25. （1分）某芳香族化合物的分子式为C8H6O2 ，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有（）A . 两个羟基B . 两个醛基C . 一个羧基D . 一个醛基6. （1分）已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关其说法正确的是（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 放电时负极附近溶液的碱性不变C . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动D . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O7. （1分）(2018·石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷(4月)
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）人们把食品分为绿色食品，海洋食品．白色食品．蓝色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵得到的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（）A . 食醋B . 面粉C . 海带D . 油菜2. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A . Cl2+H2⇌HCl+HClOB . Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca（OH）23. （2分） (2018高一上·商都期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B . Cu2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-4. （2分） (2016高二下·右玉期中) 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）T Q W GA . 离子半径：T＜W＜GB . 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞GD . T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性5. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+＝H2OC . 氯气与水反应：Cl2+H2O=H++ Cl-+ HClOD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓6. （2分） (2017高二下·荆门期末) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等7. （2分）(2017·湖北模拟) 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（）选项X Y ZA SO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuC NH3O2MgD Na2O2H2O SiO2A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共3题；共20分)8. （7分）(2018·天水模拟) 有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；②请回答下列问题：（1） X的化学名称是________。
辽宁省2021版高考理综-化学二模考试试卷
辽宁省2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题；本题共13个小题，每小题6分。
(共7题；共42分)1. （6分） (2019高一上·嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用2. （6分）设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB . 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中含分子总数为2NAD . 10℃时，1mol O2的体积一定大于22.4L3. （6分）(2018·宜昌模拟) 关于有机物的说法正确的是（）A . a、b互为同系物B . c 中所有碳原子可能处于同一平面C . b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D . a、b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（）A . 铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B . 侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3 ，再通入CO2C . 向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D . Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴5. （6分） (2016高二上·黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6. （6分）理论上不能用于设计成原电池的反应是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0B . HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0C . 2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H＜0D . Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）△H＜07. （6分） (2016高二下·成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B . 若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14分）(2018·广安模拟) 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。
辽宁省2021年高考理综-化学1月模拟考试试卷
辽宁省2021年高考理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B . 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D . 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2. （2分）某一有机物A（C8H16O2）可发生如图变化；已知B、D碳原子数相等，且D不发生银镜反应，则A 的可能结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种3. （2分）下列离子检验的方法正确的是A . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C . 某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－4. （2分） (2016高三上·济宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA5. （2分）(2018·宜宾模拟) 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。
下列说法正确的是（）A . Fe(II)为阳极B . M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2OC . 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D . 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原6. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 有A，B，C，D，E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A，B，D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（）A . E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B . B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C . B与C形成的化合物中一定含有共价键D . A，B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键7. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）关于能源的叙述正确的是（）A . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程B . 氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量C . 化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源D . 大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖2. （2分）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A . 它是一种非极性分子B . 它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C . NCl3中N原子采用SP2杂化D . 已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO3. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（）A . ①②③④B . ④②③①C . ②④③①D . ④①②③4. （2分）某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动5. （2分）(2016·镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一下·射洪期中) 分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）A . m、nB . 3、7C . m﹣2、10﹣nD . m+2、n+107. （2分） (2015高二上·银川月考) 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、综合题 (共4题；共31分)8. （7分） (2018高一上·北京期中) 在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
辽宁省2021年高考理综-化学三模考试试卷B卷
辽宁省2021年高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品2. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列化学用语使用正确的是（）A . 14C原子结构示意图：B . 硝基苯的结构简式：C . CO2的电子式：D . CH4分子的球棍模型：3. （2分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A . 9.2gB . 10.6gC . 6.2gD . 4.6g4. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法正确的是（）A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现5. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y7. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D8. （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B . 强酸性的溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br-C . Na2S溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D . 强碱性的溶液中 NO3－、I－、Na＋、AlO2－9. （2分） (2016高一上·眉山期中) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3 ，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（）A . 维生素C具有还原性B . 青菜中含有维生素CC . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D . 致人中毒过程中砷发生还原反应10. （2分） (2018高三上·海淀期末) 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。
辽宁省2021版高考理综-化学三模试卷
辽宁省2021版高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2017高三上·邵东月考) 美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A . 检测时NaAuCl4发生氧化反应B . 葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC . 葡萄糖具有还原性D . 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应2. （6分） (2018高二下·淇滨月考) 下列卤代烃能发生消去反应的是（）A . （CH3）3C-CH2ClB . CH3ClC .D . CH2Cl—CH2Cl3. （6分） (2019高三上·四川期中) 下列说法中正确的是（）A . 60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B . 液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C . 苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D . 油脂不能使溴水褪色4. （6分） (2019高二下·扬州期末) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是（）A．风力发电B．锂电池供电C．水力发电D．太阳能供暖A . AB . BC . CD . D5. （6分）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A . X与Y可能形成共价化合物XYB . X与Y一定位于同一周期C . X与Y不可能位于同一主族D . X与Y不可能形成离子化合物XY6. （6分） (2016高一下·运城期中) 下列说法正确的是（）A . 二次电池的放电与充电属于可逆反应B . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料7. （6分）在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（）①跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量②把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫③与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液④与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④二、非选择题（共43分） (共3题；共43分)8. （15分） (2019高三上·南平期末) 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
辽宁省2021年高考理综-化学3月模拟试卷(全国I卷)
辽宁省2021年高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（）A B C D俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClO Na2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是（）A . CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB . 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑C . CH4+Cl2 CH3Cl+HClD . ＋Br2 ＋HBr3. （2分）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水 A和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶4. （2分）下列粒子的半径关系正确的是（）A . r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B . r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）C . r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D . r（F﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A . H2、N2OB . H2、N2O3C . H2、N2O4D . H2、NO26. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连7. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液二、非选择题 (共5题；共24分)8. （4分）(2020·广州模拟) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
辽宁省2021年高考理综-化学三模考试试卷A卷
辽宁省2021年高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列关于SiO2和CO2的说法正确的是（）A . CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B . 常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应C . CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D . CO2和SiO2都是由相应的分子构成的2. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）3. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某苯的同系物的分子式为C11H16 ，经分析分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“﹣CH3”，两个“﹣CH2﹣”、一个“﹣CH﹣”它的可能结构式有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种4. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲>乙>丁B . 原子半径：辛>戊>甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊5. （2分） (2016高二上·青海期中) 某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A . 大于10.00 mLB . 小于10.00 mLC . 等于10.00 mLD . 等于11.00 mL6. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。
辽宁省2021年高考理综-化学3月模拟考试试卷
辽宁省2021年高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥酯化反应．A . ①④B . ②③C . ⑤⑥D . ②⑤2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B . 含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C . 1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子D . 在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L3. （2分）(2017·中卫模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 石油干馏可得到汽油、煤油等B . 苯不能使酸性KmnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C . 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D . 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成4. （2分）下列物质可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去括号内杂质的是（）A . 氧化铜（铜）B . 碳酸钙（氯化银）C . 氢氧化铁（氯化铁）D . 氢氧化钠（氯化钠）5. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B . 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe－3e－=Fe3＋C . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应D . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能6. （2分） (2016高一下·沙市月考) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A . 非金属性：Z＜T＜XB . R与Q的电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜QD . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q7. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高三上·厦门期中) 某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．请写出制取Cl2的离子方程式：________（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B________ D________．解释B中对应现象的原因________．（3）装置C的作用是________（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且________．②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：________．（用离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．序号A B烧杯中的液体1Mg Al稀H2SO42Pt Pt NaOH溶液3Pt Pt熔融的Na2CO34Pb PbO2稀H2SO4（1）第1组实验中的负极是________．正极的电极反应式为________．若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为________．该电极的电极反应式为________．（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为________．正极区溶液的PH 值________（填变大、减小或不变）．（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为________（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，则正极的电极反应式为________．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为________．四、综合题 (共2题；共8分)10. （3分） (2016高二上·宣城期中) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是________容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是________容器（填甲、乙、丙）．图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为________．Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件________．Ⅲ计算实验③的平衡常数为________．（3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为________ L．11. （5分） (2016高二下·芒市期末) 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________．②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是________．（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a=________nm．五、推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2015高二下·临川期中) 根据题意填空（1）按系统命名法命名．①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是________．②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”． C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有________种，写出其中一种的名称________．（2）写出下列各种有机物的结构简式①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷________②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、四、综合题 (共2题；共8分) 10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、五、推断题 (共1题；共6分) 12-1、12-2、。
辽宁省2021年高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷
辽宁省2021年高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共15分)1. （3分） (2018高二下·深圳期中) 实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（）A . 分液B . 过滤C . 溶解D . 蒸发结晶2. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NAB . 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NAC . 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA3. （2分）(2016·万载模拟) 某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A . 乙醇B . 乙醛C . 乙酸D . 甲酸乙酯4. （2分） (2016高一下·宁远月考) 下列比较关系与排列顺序不正确的是（）A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B . 熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD . 半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣5. （2分） (2017高二上·上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列操作正确的是（）A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液6. （2分） (2017高二上·惠阳期中) 如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H++2e═﹣H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应7. （2分） (2018高三上·吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右二、综合题 (共3题；共28分)8. （8分）(2018·宝鸡模拟) 汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷D卷
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是（）A . 1 L溶液中含0.3NA个K＋B . 1 L溶液中含0.9NA个离子C . 2 L溶液中K＋浓度是1.2 mol·L－1D . 2 L溶液中含0.6NA个离子3. （2分）根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
下列说法正确的是（）A . 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B . 溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C . Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D . 以上说法都不对4. （2分）欲证明某溶液中含有Fe3+ ，下列方法正确的是（）A . 加入铁粉B . 滴加稀硫酸C . 滴加氯水D . 滴加KSCN溶液5. （2分）(2015·莆田模拟) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6. （2分） (2017高一下·湖北期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+7. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A . 给溶液加热，溶液的pH升高B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多二、解答题 (共1题；共3分)8. （3分） (2016高二上·西安期中) 镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2请回答下列问题：（1）上述反应式中左边物质的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．（2）放电时负极发生反应的物质是________，放电是正极的反应式为________．三、实验题 (共1题；共6分)9. （6分） (2018高三上·海安月考) KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2 ，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷B卷
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列有关资讯错误的是（）A . 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B . 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D . 结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2. （2分）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞dB . 离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W3. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A . ②④⑤①③⑥B . ④⑤②①③⑥C . ①②⑤④③⑥D . ②⑤④①③⑥4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素5. （2分） (2015高一上·许昌月考) 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小6. （2分）(2016·万载模拟) W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A . 金属性：Y＞ZB . 氢化物的沸点：X＞WC . 离子的还原性：X＞WD . 原子及离子半径：Z＞Y＞X7. （2分）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计）（）A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.50 mol/L二、综合题 (共4题；共31分)8. （6分） (2016高一上·甘肃期中) 现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：（1） A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A________B________C________D________（2）写出B与D反应的离子方程式________写出B与C反应的离子方程式________．9. （8分） (2018高一下·六安期末) 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
辽宁省2021年高考理综-化学模考试卷
辽宁省2021年高考理综-化学模考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A .B .C .D . R3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。
在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法正确的是（）A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现4. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 乙二酸（HOOC﹣COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A . 4种B . 7种C . 8种D . 10种5. （2分） (2018·兰州模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应6. （2分）燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。
如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O，正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。
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辽宁省2021年高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列关于二氧化硅的叙述错误的是（）①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2相似④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。
A . ②和③B . ③和④C . ②和④D . 只有④2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A . 1∶1B . 1∶4C . 4∶1D . 1∶23. （2分） (2016高二下·河北期末) 中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A . Fe（NO3）x中的x为2B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移4. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物5. （2分） (2017高二下·河南期中) 双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（）A . 双酚A分子的核磁共振谱有4组峰B . 双酚A分子中所有的碳原子可能共平面C . 1mol双酚A最多可与2molBr2反应D . 双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇6. （2分） (2015高二上·南昌期末) 如图所示，X,Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2018高三上·临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。
某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
（1）仪器a的名称是________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：________。
（2）装置B中盛装药品的名称是________。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：________。
（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。
若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该________(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有________。
（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。
为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：________。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为________％。
9. （14分） (2018高三上·陆川期末) 用软锰矿［主要成分MnO2 ，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时8.3 6.3 4.7 3.4 2.7完全沉淀时9.88.3 6.7 4.4 3.2（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是________。
（2）滤渣1中含有的主要物质是________。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是________。
若用H2O2代替O2，是否合理？理由是________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：________。
10. （14.0分） (2019高三上·虹口期末) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ（1）该反应的平衡常数表达式K =________，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =________mol/(L·min)（3）请写出提高SO2转化率的两种方法________、________。
（4）根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ________。
（5）将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是________。
11. （15.0分） (2018高三上·汕头期末) 铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属。
它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据的最高能层的符号为________。
与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种。
（2）下列关于铁的说法，正确的是____（填选项字母）A . 基态铁原子的电子排布式不可能是1s22s22p63s23p103d24s2 ，是因为违反了泡利原理B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D . Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5 ， 1 molFe(CO)5中含有的σ键数目是5 NA（NA为阿伏加德罗常数的值）（3）某铁的化合物结构简式如图所示①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为________；②上述化合物中氮原子的杂化方式为________；③用“→”标出亚铁离子的配位键。
（请在答题卡上画出方框内的结构，并标明“→”）________；（4）类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是________；（5）铁单质的晶体在不同温度下，有δ、γ、α等不同的晶型，其中δ晶型为体心立方堆积，γ晶型为面心立方最密堆积。
这两种晶型的密度之比是________。
12. （15.0分） (2019高三上·虹口期末) 福韦酯(TDF)主要用于治疗艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中间体，其合成路线如图所示。
完成下列填空：（1） N所含官能团的名称是________；Y的结构简式是________。
（2） X可用苯的一种同系物制备，所需的无机试剂与条件是________。
（3）写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式________。
（4）①②的目的是________。
（5）写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式。
________i. 与M具有相同官能团 ii. 能发生银镜反应（6）写出用M为原料制备聚丙烯酸（）的合成路线________ 。
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共73分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。