辽宁省2021年高考理综-化学模拟试卷

辽宁省2021年高考理综-化学模拟试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列关于二氧化硅的叙述错误的是（）

①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应

③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2相似

④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。

A . ②和③

B . ③和④

C . ②和④

D . 只有④

2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）

A . 1∶1

B . 1∶4

C . 4∶1

D . 1∶2

3. （2分） (2016高二下·河北期末) 中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）

A . Fe（NO3）x中的x为2

B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当

D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

4. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（）

A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

5. （2分） (2017高二下·河南期中) 双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（）

A . 双酚A分子的核磁共振谱有4组峰

B . 双酚A分子中所有的碳原子可能共平面

C . 1mol双酚A最多可与2molBr2反应

D . 双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇

6. （2分） (2015高二上·南昌期末) 如图所示，X,Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）

a极板b极板X电极Z

A锌石墨负极CuSO4

B石墨石墨负极NaOH

C银铁正极AgNO3

D铜石墨负极CuCl2

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

二、非选择题 (共5题；共73分)

8. （15分） (2018高三上·临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

（1）仪器a的名称是________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：________。

（2）装置B中盛装药品的名称是________。

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：________。

（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该________(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有________。

（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。

①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：________。

②样品中氨基甲酸铵的质量分数为________％。

9. （14分） (2018高三上·陆川期末) 用软锰矿［主要成分MnO2 ，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下：

Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3

开始沉淀时8.3 6.3 4.7 3.4 2.7

完全沉淀时9.88.3 6.7 4.4 3.2

（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是________。

（2）滤渣1中含有的主要物质是________。

（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是________。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是________。

（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是________。

（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）________。

（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：________。

10. （14.0分） (2019高三上·虹口期末) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ