高一年级上册化学寒假作业试题

合集下载

(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案

专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。

熔点______℃。

质软而有延展性，是__________的良导体。

2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。

①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。

写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。

写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。

3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。

实验室中通常将钠放在________中密封保存。

工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。

二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。

高一上册化学学科寒假作业试题

高一上册化学学科寒假作业试题D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品16下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是( ).①称量前先调节托盘天平的零点②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐⑤称完，应把砝码放回砝码盒中A、②③B、②④C、③④D、③17..为了检验溶液中是否有Cl-存在，最好选用下列物质中的( ).A、硝酸银溶液B、四氯化碳C、氢氧化钠溶液D、硝酸酸化的硝酸银溶液18.下列说法不正确的是( ).A、1 mol某粒子集体所含该粒子数与0.012 kg12C中所含碳原子数相同B、1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6.021023mol-1C、O22-的摩尔质量为34 g/molD、常温常压下28g N2所含分子数约为6.02102319.从碘水中分离出碘(I2)，所用萃取剂应具备的条件是( ).①不跟碘和水发生反应②能溶于水③不溶于水④密度必须比水大⑤密度必须比水小⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大A、①②④⑥B、①②⑤⑥C、①③⑥D、①②⑥20.关于蒸馏的实验操作说法正确的是( ).A、蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离B、蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热C、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯D、苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离二、填空题：21、(8分)下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)下图中的两处明显的错误是、。

(2)实验时A中除加入适量自来水外，还需加入，其作用是。

21、一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。

回答下列问题：(1)B物质的名称是 ;(2)由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是。

造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法。

高一化学上学期寒假作业

高一化学上学期寒假作业12、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O13.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH15.下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2D.金属钠跟水反应Na+H2O == Na++OH-+H216.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化17.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质18.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-19.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+20.关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中含有氧元素，且化合价升高的物质B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质21.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液。

高一化学寒假作业试卷(有答案)

高一化学寒假作业试卷（有答案）7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤第Ⅱ卷(68分)9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为，质量之比为。

(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。

(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为 molL-1。

(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是molL-1。

(5)用等体积的0.1 molLˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。

10.(15分)(1)填写下表物质(杂质)除去杂质所需试剂或方法离子方程式(若无离子方程式，则写化学方程式 )Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。

高一化学上学期寒假作业高一全册化学试题1

虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔2〕一、选择题〔共4小题，每题3分，总分值12分〕1．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下装置或操作正确的选项是〔〕A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体2．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物3．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂和方法都正确的选项是〔〕选项物质试剂方法A SiO2〔Al2O3〕氢氧化钠溶液过滤B AlCl3〔MgCl2〕氢氧化钠溶液过滤C CO2〔SO2〕饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇〔水〕汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D4．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下能到达预期目的是〔〕A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的石蕊试纸二、【选做题】〔共1小题，每题3分，总分值3分〕5．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．以下说法正确的选项是〔〕A．A一为单质B．C一为氧化物C．D一为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数三、选择题〔共3小题，每题3分，总分值9分〕6．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，假设向其中参加足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度根本保持不变的是〔〕A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+7．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下变化只需通过一步化合反就可以实现的是〔〕A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al〔OH〕3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO38．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕化学反中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反〞的特殊情况．以下反中属于这种情况的是〔〕①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反②过量的氢气与少量氮气在一温度、压强和催化剂存在下充分反③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反④加热条件下过量铜与浓硫酸反⑤过量稀硫酸与块状石灰石反．A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤四、解答题〔共1小题，总分值0分〕9．〔2021秋•七里河区校级期末〕一量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．〔1〕上述变化中涉及三个化学反，其中一个反为H2+Cl 22HCl，请写出另外两个反的离子方程式：、．〔2〕参加反的氢气和氯气的物质的量之比n〔H2〕 n〔Cl2〕为．〔3〕工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为．选做题10．〔2021秋•七里河区校级期末〕某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．请答复以下问题：〔1〕为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是〔填序号〕．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙〔2〕请在B处虚线框内画上适宜的装置图并注明所装试剂名称．〔3〕装置F中发生反的离子方程式为：．〔4〕装置D和E的位置〔填“能〞或“不能〞〕调换，装置E 的作用是：．〔5〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：．〔6〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔7〕从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？．高一〔上〕化学寒假作业〔2〕参考答案与试题解析一、选择题〔共4小题，每题3分，总分值12分〕1．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下装置或操作正确的选项是〔〕A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体考点：化学方案的评价．菁分析：A．发生强酸制取弱酸的反；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；C．碳酸氢钠受热易分解；D．二氧化氮与水反．解答：解：A．由图可知，醋酸与碳酸钠反生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反生成硅酸，均发生强酸制取弱酸的反，用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故A正确；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B 错误；C．碳酸氢钠受热易分解，那么图中小试管内为碳酸氢钠，故C错误；D．二氧化氮与水反，那么不能利用排水法收集，故D错误；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及酸性比拟、溶液配制、物质性质，把握物质的性质及反原理、操作为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；浓硫酸的性质；金属陶瓷超导材料．菁分析：A、陶瓷是硅酸盐产品；B、CO2通入CaCl2溶液中不反；C、蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水；D、碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物．解答：解：A、陶瓷是硅酸盐产品，故不是合金材料，故A错误；B、CO2通入CaCl2溶液中不反，H2CO3是弱酸，不能制出HCl，故B错误；C、蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水，表达了浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故C错误；D、碱性氧化物一是金属氧化物，但金属氧化物不一是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是氧化物，故D正确．应选D．点评：此题考查了浓硫酸的三大特性之一的脱水性和碱性氧化物的概念，根据性质来辨析是解题关键，难度不大．3．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂和方法都正确的选项是〔〕选项物质试剂方法A SiO2〔Al2O3〕氢氧化钠溶液过滤B AlCl3〔MgCl2〕氢氧化钠溶液过滤C CO2〔SO2〕饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇〔水〕汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．菁分析：A．二者均与NaOH溶液反；B．二者均与NaOH溶液反；C．二氧化硫与碳酸氢钠反，而二氧化碳不能；D．乙醇中引入杂质汽油．解答：解：A．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选稀盐酸、过滤，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反，将原物质反掉，不能除杂，故B错误；C．二氧化硫与碳酸氢钠反，而二氧化碳不能，那么选择饱和碳酸氢钠、洗气可除杂，故C正确；D．乙醇中引入杂质汽油，不能除杂，加CaO、蒸馏，故D错误；应选C．点评：此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反、混合物别离方法选择为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下能到达预期目的是〔〕A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的石蕊试纸考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．菁分析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、溶液中含有银离子也会出现此现象；C、氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰化钾反出现血；D、和氢氧化钠反生成氨气的离子是铵根离子．解答：解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中参加稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A 错误；B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再参加稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故B错误；C、铁离子与硫氰化钾反出现血，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，假设不出现，再滴加过氧化氢，假设溶液变红，证明含亚铁离子，故C错误；D、溶液中参加氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体即氨气，那么溶液中含有NH4+，故D正确；应选D．点评：此题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意B选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．二、【选做题】〔共1小题，每题3分，总分值3分〕5．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．以下说法正确的选项是〔〕A．A一为单质B．C一为氧化物C．D一为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数考点：无机物的推断．菁分析：A、B、C、D四种物质中均含同种元素，A能连续被氧化生成C，说明B中有变价元素，A可能是非金属元素单质，如：C、S、N，也可能是金属单质，如Na，也可能是化合物如NH3，根据物质之间的转化分析解答．解答：解：A、A可以为化合物NH3，NH 3NO NO 2HNO3，故A错误；B、B被氧气氧化生成氧化物C，所以C是氧化物，故B正确；C、如果C是Na，Na Na2O Na2O 2 NaOH，那么D是NaOH，故C错误；D、A、B、C、D相对分子质量之差不一为16或16的倍数，如NH 3NO，故D错误．应选：B．点评：此题考查了无机物的推断，短周期中能实现上述关系的主要有Na、C、S、N元素的单质、化合物，同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力，难度中．三、选择题〔共3小题，每题3分，总分值9分〕6．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，假设向其中参加足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度根本保持不变的是〔〕A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+考点：离子共存问题．菁分析：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化复原反生成NO和SO42﹣，以此来解答．解解：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化复原反生成NO和答：SO42﹣，那么SO32﹣、NO3﹣浓度减小，且加盐酸引入氯离子，那么Cl﹣增大，根本不变的为NH4+，应选D．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重氧化复原反的离子共存考查，题目难度不大．7．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕以下变化只需通过一步化合反就可以实现的是〔〕A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al〔OH〕3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO3考点：硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．菁分析：根据物质的性质，分析该物质转化成另一指物质的反，结合化合反的概念判断解答．解答：解：化合反为多种物质反生成一种物质，A．氯化铁与铁反生成氯化亚铁，属于化合反，故A正确；B．Al2O3不溶于水，与水不能反生成Al〔OH〕3，Al2O3→Al〔OH〕3不能一步化合得到，故B错误；C．二氧化硅不溶于水，与水不反，SiO2→H2SiO3不能一步化合得到，故C错误；D．硫与氧气化合生成二氧化硫，S→SO3不能一步化合得到，故D错误；应选：A．点评：此题考查了元素化合物的相关知识，熟练掌握有关的化学反方程式是解题关键，题目难度不大．8．〔3分〕〔2021秋•七里河区校级期末〕化学反中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反〞的特殊情况．以下反中属于这种情况的是〔〕①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反②过量的氢气与少量氮气在一温度、压强和催化剂存在下充分反③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反④加热条件下过量铜与浓硫酸反⑤过量稀硫酸与块状石灰石反．A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤考点：浓硫酸的性质；化学反的可逆性．菁分析：从两个角度考虑，一是可逆反，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或复原性，当浓溶液时可以发生反，但随着反的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反的性质．解答：解：①锌不管与浓硫酸还是稀硫酸都能反，一种物质过量时，另一种能完全反，故①错误；②合成氨是一个可逆反，无论如何充分反，都不能完全反而到达百分之百，故②正确；③浓盐酸反到最后变成稀盐酸了，无法完全反，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，复原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，复原性逐渐减弱，当到达一程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反，故③正确；④随反进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤稀硫酸与块状石灰石反生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙外表阻止反的进一步发生，故⑤正确；应选A．点评：此题考查物质的性质，难度不大，注意化学反中的一些特殊情况，此题的可逆性和浓度问题．四、解答题〔共1小题，总分值0分〕9．〔2021秋•七里河区校级期末〕一量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．〔1〕上述变化中涉及三个化学反，其中一个反为H2+Cl 22HCl，请写出另外两个反的离子方程式：H++OH﹣=H2O 、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．〔2〕参加反的氢气和氯气的物质的量之比n〔H2〕 n〔Cl2〕为1：3 ．〔3〕工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为Ca〔ClO〕2〔或次氯酸钙〕．考点：化学方程式的有关计算．菁分析：〔1〕氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，盐酸可以和氢氧化钠之间发生反，氯气可以和强碱之间反生成氯化钠、次氯酸钠和水；〔2〕根据次氯酸钠的物质的量，计算反Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气、氢氧化钠物质的量，进而计算与HCl反的NaOH，再根据H2+Cl22HCl计算该反中消耗氢气与氯气的物质的量；〔3〕漂白粉的有效成分是次氯酸钙．解答：解：〔1〕盐酸可以和氢氧化钠之间发生反，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，氯气可以和强碱之间反生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；〔2〕NaClO的物质的量为0.10mol，根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知消耗的氯气为0.1mol，消耗NaOH的物质的量为0.20mol，故与HCl反的NaOH为0. 1L×3mol/L﹣0.2mol=0.1mol，故HCl为0.1mol，由可知H2+Cl22HCl，该反中氢气为0.05mol，氯气为0.05mol，故氯气的总物质的量是0.15mol，参加反的n〔H2〕：n〔Cl2〕=0.05mol：0.15mol=1：3，故答案为：1：3；〔3〕漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案为：Ca〔ClO〕2〔或次氯酸钙〕．点评：此题考查混合物有关计算，难度不大，明确发生的反是关键，注意对根底知识的理解掌握．选做题10．〔2021秋•七里河区校级期末〕某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．请答复以下问题：〔1〕为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④〔填序号〕．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙〔2〕请在B处虚线框内画上适宜的装置图并注明所装试剂名称．〔3〕装置F中发生反的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．〔4〕装置D和E的位置不能〔填“能〞或“不能〞〕调换，装置E的作用是：除去氯气中混有的HCl ．〔5〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反更迅速．〔6〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔7〕从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．考点：氯气的室制法；氨的室制法．菁分析：〔1〕生石灰与水反生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，能够促进氨气的挥发；〔2〕氨气为碱性气体，选择碱性枯燥剂；〔3〕二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水；〔4〕制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，要制取纯洁枯燥氯气，先除去氯化氢再除去水蒸气；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水；〔5〕依据氯气与氨气的密度解答；〔6〕氨气和氯化氢气体反生成白烟氯化铵，根据元素守恒判断另一种物质；根据氮气和转移电子之间的关系式计算解答；〔7〕根据氯气的性质选取尾气处理试剂．解答：解：〔1〕浓氨水中存在平衡：NH4++OH﹣ NH3•H2O NH3+H2O，加热或者加热碱性物质能够促进平衡正向移动，有利于氨气的挥发，而生石灰与水反生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离产生氢氧根离子，促进平衡向正方向移动，有利于氨气的挥发，应选：③④；〔2〕氨气为碱性气体，选择碱性枯燥剂，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以枯燥氨气，图为，故答案为：；〔3〕二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；〔4〕要制取枯燥纯洁的氯气，先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，假设颠倒顺序那么不能除去水蒸汽；故答案为：不能；除去氯气中混有的HCl；〔5〕氯气密度大于空气密度，氨气密度小于空气密度，所以为了使二者能够快速且充分混合，通入C装置的两根导管左边较长、右边较短；故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反更迅速；〔6〕氨气和氯化氢气体反生成白烟氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反中氯气中的0价的Cl→Cl﹣，氨气中+3价的N→NH4Cl，电子转移方向和数目为，故答案为：；〔7〕未反的氯气能和氢氧化钠溶液反生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以尾气中的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．点评：此题为题，考查了氯气、氨气的制备和性质，熟悉气体制备原理是解题关键，题目难度中．。

高一化学寒假作业试题及答案参考

高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。

下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

【高一】上学期高一化学寒假作业(有答案)

【高一】上学期高一化学寒假作业（有答案）化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。

以下是化学网为大家整理的上学期高一化学寒假作业，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

)1、以下物质属清澈物的就是()a、氯水b、胶体c、冰水混合物d、浓硫酸2、宇航员翟志刚顺利顺利完成的中国历史上首次太空行走，并使中国沦为第三个单一制掌控出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，体温所需的氧气主要源自太空服中的体温面具。

以下物质在一定条件下均能够产生氧气，其中最适宜用作体温面具中供氧剂的就是()a、kmno4b、h2o2c、kclo3d、na2o23、以下现象与胶体性质毫无关系的就是()a、江河入海口三角洲的形成b、向豆浆中重新加入石膏可作得豆腐c、fecl3溶液呈现黄色d、相同品牌的墨水无法混用4、下列物质中属于电解质的是()a、co2b、银c、硫酸钡d、naoh溶液5、胶体区别于其他分散系的最本质的特点是()a、外观回应，平衡b、丁达尔效应c、集中质粒子能够通过半透膜d、分散质粒子直径介于1nm~100nm之间6、干燥的氯气、新制的氯水、酸化的naclo溶液均能够并使有色布条褪色，原因就是它们之中均所含()a、cl2b、hcloc、clo-d、hcl7、过氧化钠的摩尔质量为()a、62gb、78moll-1c、78gmol-1d、62mol8、科学家辨认出一种代莱氢分子h3。

1molh3和1molh2具备相同的()a、分子数b、原子数c、质子数d、电子数9、将3g的co与h2的混合气体和足量的氧气充份反应后，在150℃时将混合气体通过足量的na2o2液态，则na2o2液态减少的质量为()a、1.5gb、3gc、6gd、无法确定10、以下关于氧化物的描述，恰当的就是()a、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物b、碱性氧化物一定就是金属氧化物，酸性氧化物不一定不为金属氧化物c、碱性氧化物都能与水化合生成相应氢氧化物d、酸性氧化物都能够与水化合分解成适当含氧酸11、下列离子方程式中，正确的是()a、铁粉与氯化铁溶液混合：fe+fe3+=2fe2+b、氯化铝溶液与氨水反应：al3++3oh-=al(oh)3c、碳酸钙与稀盐酸反应：co32-+2h+=h2o+co2d、醋酸与氢氧化钠溶液反应：ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o12、以下水解还原成反应中，水做为氧化剂的就是()a、3no2+h2o=2hno3+nob、co+h2o===co2+h2c、2na2o2+2h2o=4naoh+o2d、cl2+h2o=hcl+hclo13、在ph=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是()a、k+、co32?、cl?、no3?b、mno4?、k+、oh?、so42?c、cl?、so42?、cu2+、ba2+d、mg2+、na+、no3?、cl?14、将30ml0.5mol/l的naoh溶液搅拌吸收至500ml，吸收后的naoh溶液的物质的量浓度为()a、0.03mol/lb、0.3mol/lc、0.05mol/ld、0.04mol/l15、实验室中须要酿制2mol/l的nacl溶液950ml，酿制时高文瑞用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别就是()a、950ml，111.2gb、500ml，117.0gc、1000ml，117.0gd、1000ml，111.2g16、下列关于物质分类正确的组合是()类别酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐aco2sio2h2so4na2co3nahco3bcona2onahso4naohnaclcso2na2o2ch3coohcu(oh)2co3caf2dso3caohno3ca(oh)2caco3第二卷(填写在答题纸上)二、非选择题(5小题，共52分后)17、(12分)(1)0.5molh2的质量为，标准状况下用气体的体积为(2)在相同的温度和压强下，等质量的o2、no、n2、co2四种气体中，所含分子数目最多的是(填分子式，下同);体积最小的是。

高一上学期寒假作业化学试卷(附答案)

高一上学期寒假作业化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：H —1;C—12 ;N—14;O-16 ;Na—23; S—32; Cl—35 .5;P—31;Fe—56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。

【高一】高一化学上学期寒假作业试题

【高一】高一化学上学期寒假作业试题高一化学上学期寒假作业试题，希望你喜欢。

高一化学上学期寒假作业试题第i卷选择题(40分)一、单项选择题(每小题只有一个恰当答案，每题2分后，共40分后)1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是()a.①②③b.②③④c.①②⑤d.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法akcl溶液i2加热,升华bkno3k2so4bacl2溶液,过滤器ccucuo稀硫酸,过滤dcaco3cao盐酸,过滤器3.下列说法中,不正确的是()a.磷酸(h3po4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上成正比b.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1c.32g氧气含有的原子数目为26.021023d.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2l4.相同质量的以下气体，在同温同压下占据的体积最小的就是()a.h2b.o2c.cl2d.so25.以下离子方程式的书写恰当的就是()a.铁与fecl3溶液反应：fe+fe3+==2fe2+b.小苏打与氢氧化钠溶液混合：hco3-+oh-==co2+h2oc.金属铝加入到naoh溶液中:al+2oh-+h2o====al错误!未找到引用源。

+2h2d.钠与水的反应2na+2h2o===2na++2oh-+h26.下列离子能大量共存的是()a.并使无色酚酞试液呈圆形红色的溶液中：na+、k+、so2-4、co2-3b.无色透明的溶液中：cu2+、k+、so2-4、no-3c.所含大量ba(no3)2的溶液中：mg2+、nh+4、so2-4、cl-d.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：na+、k+、co2-3、no-37.在所含cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先转让出来的就是()a.mgb.cuc.agd.h28.未知还原性cl-br-a.2fe3++2i-===2fe2++i2b.cl2+2br-===2cl-+br2c.i2+2cl-===2i-+cl2d.2fe2++br2===2fe3++2br-9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是()a.na和o2b.naoh和co2c.na2o2和co2d.c和o210.为辨别k2co3和nahco3两种白色液态,以下4种方法中不可取的就是()a.分别取样配成溶液,滴加cacl2溶液,观察有无白色沉淀b.分别采样在试管中冷却,将可能将产生的气体灌入回应石灰水,观测有没有白色混浊c.分别取样配成溶液,滴加ba(oh)2溶液,观察有无白色沉淀d.分别硝酸锶溶液,用铂丝煮挑溶液在酒精灯火焰上灼热,观测火焰的颜色11.下列有关al(oh)3的图像不正确的是()a.向alcl3溶液中滴提naoh溶液b.向naoh溶液中滴提alcl3溶液c.向naalo2溶液中通入co2d.向alcl3溶液中滴氨水12.在5ml0.05mo1/l的某金属氯化物溶液中，碱液7.5ml0.1mo1/lagno3溶液恰好全然反应，则该氯化物中金属元素的化合价为()a.+1b.+2c.+3d.+413.以下关于铁及其化合物的观点中恰当的就是()a.fe3o4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁b.铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c.去除fecl2溶液中的fecl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤d.fe3+与kscn反应产生红色结晶14.下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是()a.nab.na2o2c.na2od.fecl215.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()a.向na2co3溶液重新加入cacl2溶液b.向cuso4溶液中重新加入naoh溶液c.向fecl2溶液中加入过量naoh溶液d.向al2(so4)3溶液中加入过量naoh溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用领域广为。

高一上学期化学寒假作业试卷(附答案)

高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）【导语】以下是无忧考网整理的《高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）》，一起来看看吧！可能用到的相对原子质量：H ―1;C―12 ;N―14;O-16 ;Na―23; S―32; Cl―35 .5;P―31;Fe―56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。

A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

高一上学期寒假作业化学试题(含答案)

高一上学期寒假作业化学试题(含答案)A、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D、漂粉精的有效成分为氯化钙11、下列各项中，含氧原子数不同的是( ) CA、质量比为21的SO2和O2B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO412.下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是BA. 氯水B.SO2C.H2O2D. HClO13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是() A选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱14.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( ) DA.0.92molB.大于0.46mol 小于0.92molC.0.46molD.小于0.46mol二、填空题(本题包括6个小题，共52分)15.(8分)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。

向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。

用化学方程式解释产生上述现象的原因：(1)溶液变浑浊：____________________，说明硅酸的酸性比碳酸_______。

(填强或弱)(2)生成白色胶状沉淀：__________________;(3)产生气泡：____________________。

(1)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(胶体)+Na2CO3 弱(2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(胶体)+2NaCl(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O16.(10分)某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

高一化学上学期寒假作业高一全册化学试题_4

开放市齐备阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔18〕一、1．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期末〕以下各组反，最终一能得到白色沉淀的是〔〕A．向Na2CO3溶液参加CaCl2溶液B．向CuSO4溶液中参加NaOH溶液C．向FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液D．向Al2〔SO4〕3溶液中参加过量NaOH溶液2．〔3分〕〔2021秋•东城区期末〕硅及其化合物在材料领域中用广泛．以下说法正确的选项是〔〕A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂3．〔3分〕〔2021秋•高台县校级期末〕能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是〔〕A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反：SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶4．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下各步反A〔HCl〕→B〔Cl2〕→C〔NaClO〕→D 〔HClO〕→E〔CO2〕，其中不能直接一步实现的是〔〕A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E 5．〔3分〕〔2021秋•期末〕用以下两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反，那么所得氯气〔〕A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比拟6．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期末〕检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是〔〕A．向未知溶液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，参加盐酸后．沉淀不消失C．向未知溶液中参加稀硝酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中参加稀盐酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生二、【选做题】〔共2小题，总分值0分〕7．〔2021秋•南关区校级期末〕某学验室学试剂商店买回1mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请答复以下问题：〔1〕配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有〔选填序号〕，还缺少的仪器有〔写仪器名称〕．〔2〕配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL〔保存一位小数〕，量取浓硫酸时选用〔选填①10mL、②50mL、③100mL〕规格的量筒．〔3〕中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．A．容量瓶来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，容C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水容时眼睛一直仰视刻度线．8．〔2021秋•南关区校级期末〕如图为室制取和收集纯洁枯燥的氯气，并进行氯气性质探究的装置图：〔1〕反前，在中装浓盐酸〔填写仪器名称〕，中装MnO2〔填写仪器名称〕〔2〕装置A中所装试剂是，装置B中所装的试剂是．〔3〕装置D中所装试剂是，发生反的化学方程式为．高一〔上〕化学寒假作业〔18〕参考答案与试题解析一、1．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期末〕以下各组反，最终一能得到白色沉淀的是〔〕A．向Na2CO3溶液参加CaCl2溶液B．向CuSO4溶液中参加NaOH溶液C．向FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液D．向Al2〔SO4〕3溶液中参加过量NaOH溶液考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：依据离子反发生的条件判断反能否发生，然后结合生成物的溶解性进行判断，熟悉常见的白色难溶物如：碳酸钙、氢氧化铝、氯化银、硫酸钡，据此解答．解答：解：A．向Na2CO3溶液参加CaCl2溶液，发生反的离子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，碳酸钙为白色沉淀，故A正确；B．CuSO4溶液中参加NaOH溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；C．FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故C错误；D．向Al2〔SO4〕3溶液中参加过量NaOH溶液，反生成偏铝酸钠和硫酸钠溶液，不产生沉淀，故D错误；应选：A．点评：此题考查了离子反的条件，易错选项是D，注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反这一事实是解题的关键，难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•东城区期末〕硅及其化合物在材料领域中用广泛．以下说法正确的选项是〔〕A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：水晶的主要成份为二氧化硅，并且广泛用于光纤通讯行业，它只和弱酸HF酸反，硅酸钠可作防火剂．解答：解：A．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．硅单质主要用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．盐酸与二氧化硅不反，那么不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故D正确；应选D．点评：此题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答此题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．3．〔3分〕〔2021秋•高台县校级期末〕能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是〔〕A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反：SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由化学反遵循强酸制弱酸的原那么，比拟碳酸比硅酸强的反在水溶液中进行，不能利用酸性氧化物的溶解性来比拟酸性；氧化物的状态不能决其水化物的酸性强弱．解答：解：A、CO2与SiO2的溶解性与其对酸的酸性强弱无关，故A错误；B、比拟强酸制取弱酸时在溶液中进行的反，那么在高温下固体之间的反不能得到酸性强弱的结论，故B错误；C、酸性氧化物的熔点上下与对酸的酸性强弱没有关系，那么无法比拟酸性，故C错误；D、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故D正确；应选D．点评：此题考查酸性的比拟，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反，因此B选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强．4．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下各步反A〔HCl〕→B〔Cl2〕→C〔NaClO〕→D〔HClO〕→E〔CO2〕，其中不能直接一步实现的是〔〕A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：元素及其化合物．分析：室可浓盐酸和二氧化锰加热反生成Cl2，Cl2和NaOH反生成NaClO，NaClO和酸反可生成HClO，HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2．解答：解：A〔HCl 〕B〔Cl2〕C〔NaClO 〕D〔HClO〕，因HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2，那么D错误．应选D．点评：此题考查氯气单质以及混合物的性质，侧重于考查学生化学知识的综合用，题目难度不大，注意常见根底知识的积累即可解答该题．5．〔3分〕〔2021秋•期末〕用以下两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反，那么所得氯气〔〕A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比拟考点：氯气的室制法．专卤族元素．题：分析：浓盐酸与MnO2发生化学反，随着反的进行，盐酸的浓度降低，复原性减弱，稀盐酸与MnO2不反，以此解答该题；解答：解：反的化学方程式为：4HCl〔浓〕+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O，①n〔HCl〕==4mol，n〔MnO2〕==2mol，浓盐酸与MnO2发生化学反，随着反的进行，盐酸的浓度降低，复原性减弱，稀盐酸与MnO2不反，所以生成的n〔Cl2〕＜1mol；②n〔MnO2〕==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n〔Cl2〕=1mol，所以所得C12②比①多，应选A．点评：此题考查氯气的室制备，题目难度中，此题注意稀盐酸与二氧化锰不反．6．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期末〕检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是〔〕A．向未知溶液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，参加盐酸后．沉淀不消失C．向未知溶液中参加稀硝酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中参加稀盐酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀；B、参加盐酸后又引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子；C、向未知溶液中参加稀硝酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子；D、向未知溶液中参加稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子．解答：解：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；B、参加盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生页不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；C、向未知溶液中参加稀硝酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；D、向未知溶液中参加稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D正确．应选：C．点评：此题考查了氯离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．二、【选做题】〔共2小题，总分值0分〕7．〔2021秋•南关区校级期末〕某学验室学试剂商店买回1mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请答复以下问题：〔1〕配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥〔选填序号〕，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒〔写仪器名称〕．〔2〕配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL〔保存一位小数〕，量取浓硫酸时选用①〔选填①10mL、②50mL、③100mL〕规格的量筒．〔3〕中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 B ．A．容量瓶来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，容C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水容时眼睛一直仰视刻度线．考点：溶液的配制．专题：设计题．分析：〔1〕根据配制溶液的操作过程选择所需的仪器来判断；〔2〕再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；〔3〕分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响．解答：解：〔1〕操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、容、摇匀操作，用量筒量取〔用到头滴管〕浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用头滴管滴加，最后容颠倒摇匀．由提供的仪器可知不需要的仪器有：②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平；还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；〔2〕根据稀释律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，那么有：xmL×1mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈．所需浓硫酸的体积为mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．故答案为：；①；〔3〕A．容量瓶来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故A错误；B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故B正确；C．烧杯没有洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，故C错误；D．向容量瓶中加水容时眼睛一直仰视刻度线，液面超过刻度线，溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故D错误；应选B．点评：此题主要考查一物质的量浓度溶液的配制、计算，难度中，注意根据c=n理解误差分析．8．〔2021秋•南关区校级期末〕如图为室制取和收集纯洁枯燥的氯气，并进行氯气性质探究的装置图：〔1〕反前，在分液漏斗中装浓盐酸〔填写仪器名称〕，圆底烧瓶中装MnO2〔填写仪器名称〕〔2〕装置A中所装试剂是饱和食盐水，装置B中所装的试剂是浓硫酸．〔3〕装置D中所装试剂是NaOH溶液，发生反的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ．考点：性质方案的设计；氯气的室制法；装置综合．专题：题．分析：图为室制取和收集纯洁枯燥的氯气，并进行性质探究，那么分液漏斗中为浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，发生MnO2+4HCl 〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，A中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，B中浓硫酸枯燥氯气，C为收集装置，D为尾气处理装置，D中试剂为NaOH溶液，以此来解答．解答：解：〔1〕制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，浓盐酸在分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；〔2〕浓盐酸易挥发，A中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反，所以B中浓硫酸枯燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；〔3〕D为尾气处理装置，D中试剂为NaOH溶液，发生的反为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．点评：此题考查性质方案的设计及装置综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和能力的考查，把握氯气的制备是解答的关键，题目难度不大．。

高一年年级化学上学期寒假作业试题

高一年年级化学上学期寒假作业试题化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了高一年年级化学上学期暑假作业试题，希望你喜欢。

1.光纤通讯是70年代前期开展起来的一种新型通讯技术，目前长距离光纤通讯系统曾经投入运用。

光纤通讯的光学纤维是由以下哪种物质经特殊工艺制成A.石墨B.二氧化硅C.氧化镁D.氧化铝2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器3.以下实验操作中错误的选项是A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体B.用药匙或许纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端悄然靠在三层的滤纸上D.假设没有试管夹，可暂时手持试管给固体或液体加热4.某同窗在家中停止化学实验，依照图1衔接好线路发现灯泡不亮，依照图2衔接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水中电离出可以自在移动的离子D.NaCl溶液中水电离出少量的离子5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华应用上述用品不能完成的义务是A.检验买来的奶粉中能否加有淀粉B.检验自来水中能否含有Cl-C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁6.以下实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的A.将NaHCO3固体参与新制氯水，有无色气泡(H+)B.使白色布条褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血白色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)7.将CO2气体通人CaCl2溶液，假定要有白色沉淀发生，可参与的试剂是A.氯化钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液8.以下有关物质用途的说法，不正确的选项是A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B.氯气可用于制农药C.纯碱可用于治疗胃酸过多D.钠可用于冶炼金属钛9.以下有关离子的检验方法一定正确的选项是A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，假定有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，假定沉淀不溶解，那么说明原溶液中一定含Ag+B.向某溶液中滴加KSCN溶液，假定溶液出现血白色那么说明原溶液中含Fe3+C.向某溶液中滴加足量稀HCl，发生气体使廓清石灰水变混浊，那么说明原溶液中一定含CO32-D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+10.配制100mL0.2molL-1NaCl溶液，不会用到以下仪器中的哪一种A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶11.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

第一学期高一年级化学寒假作业

（新课标）第一学期高一年级化学寒假作业可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Al:27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确的是A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B. 该灰黑色粉末不可食用C. 小袋中原来装有铁粉D. 小袋中原来装有氧化铁5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）A NOB NH3C O2D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头11. 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液12. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2019学年高一年级上册化学寒假作业试题化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高一年级上册化学寒假作业试题，希望你喜欢。

2019学年高一年级上册化学寒假作业试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。

1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO33.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可钝化D.与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。

为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是A.加入NaOH溶液进行中和B.加入AgNO3溶液反应后过滤C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为A.FeB.CuC.SD.C7.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是A.熔点低于100℃的一种金属B.原子最外层有2个电子的一种金属C.次外电子层上有8个电子的一种金属D.除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是 A.被还原的HNO3不可能是2a/3molB.溶液中剩余的n(NO-3)(0.4-2a/3)molC.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D.被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2+9.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断不正确的是A.AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2OB.BC发生反应的离子方程式为：H++OH-===H2OC.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4D.E点表示的溶液呈中性10.下列反应过程中，有关叙述正确的是A.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入足量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则消耗浓H2SO4的体积为100mLB.常温下，在100mL 12molL-1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生的气体标准状况下的体积在6.72L至13.44L之间C.在含0.04mol H2SO4、0.04mol HNO3的混合稀溶液中加入足量的铜粉，加热使之充分反应，最终可产生气体的物质的量是0.01～0.03molD.将8.7g MnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，被氧化的HCl少于7.3g，制得的氯气少于7.1g11.据报道，一种名叫排毒基强离子排毒仪的产品正在市场上热销。

该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。

下列说法不正确的是A.灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3B.此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的C.通电一段时间，有无色无味的气体产生D.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3为此过程中涉及的反应之一12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ213.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A.铁B.氮C.氧D.碳14.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是()A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO-3C.肯定有K+、HCO-3、MnO-4D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(本题包括4个小题，共46分)17.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成;②另取20g A全部溶于0.15L 6.0molL-1的盐酸中，得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时溶液D不变色，请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是______________________，产物中的单质B是________。

(2)②中发生的各反应的化学方程式是_____________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________。

【2019高中生寒假专题】(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为________。

18. Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入________。

②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(2)方法二：在如图2所示装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。

①该法可使沉淀的白色维持较长的时间，其原因是____________________________。

②若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是_______________________________。

19.电子工业常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Cu2+和Fe3+浓度相等。

(1)写出铜粉与氯化铁反应的离子方程式：___________________________ _________。

(2)溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为______。

(3)若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有Fe2+，此时参加反应的铁粉与原FeCl3的物质的量之比为________。

20. A、B、C为中学化学中常见的单质，其中一种为金属;通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。

D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。

它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式：A________、D________、E________、X________。

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为____________________________________;D除了可与F反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是(填名称)________。

(4)反应⑦的化学方程式为______________________;该反应中消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。

(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式______________________。

三、计算题21.将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0molL-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0molL-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

(1)当加入________mL NaOH溶液时，可使溶液中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。