高一化学寒假作业(十)

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高一化学寒假作业题及答案

高一化学寒假作业题及答案高一化学寒假作业题及答案本文是为高一年级同学整理的高一化学寒假作业题及答案一文，希望能够切实帮助到您!1.HBr分子的电子式为：A. B.H+Br- C. D.H-Br2.下列叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素3. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-5. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为A.SiH4比CH4稳定B.O2―半径比F―的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11. 下列物质在氯气中燃烧时，能产生白色烟雾的是A. 红磷B. 铜丝C. 氢气D. 金属钠12. 实验室制取下列气体，可用同一气体发生装置，并用相同收集方法的一组是A.SO2和O2B.H2和HClC.H2S和HClD.Cl2和HCl13. 有颜色又有毒的气体是A.COB.Cl2C.HClD.H2S14. 通常用来区别SO2和CO2的试剂是A.烧碱溶液B.品红试液C.石蕊试液D.澄清石灰水15.绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。

美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。

(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案

专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。

熔点______℃。

质软而有延展性，是__________的良导体。

2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。

①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。

写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。

写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。

3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。

实验室中通常将钠放在________中密封保存。

工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。

二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。

鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业10.docx

高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业十一、选择题1.下列各组分散系，需用丁达尔效应鉴别的是（）A．溶液与浊液 B.胶体与胶体 C．溶液与胶体 D.溶液与溶液2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是 ( )A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．取该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数为49%C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．取该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%4、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45～0.90 mol之间D、大于0.45 mol 5．由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A. 63.2%B. 44.8%C. 25.6%D. 37.6%6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为17．有一种消字灵，是由甲、乙两瓶溶液组成的，甲瓶是高锰酸钾溶液(内加少量稀硫酸)，呈紫红色；乙瓶是将无水亚硫酸钠溶于水(内加少量稀硫酸)配制而成，呈无色，此瓶实际上是亚硫酸溶液，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2SO3。

2020-2021学年高一化学上学期寒假作业十

2020-2021学年高一化学上学期寒假作业十复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式研细的硅在氧气中燃烧：硅与HF溶液反应：硅与烧碱溶液反应离子方程式：二氧化硅与NaOH反应：二氧化硅高温下被C还原：二氧化硅高温下和Na2CO3\ CaCO3反应：、二氧化硅与氢氟酸反应：向水玻璃中滴加HCl，现象是：离子方程式：向Na2SiO3中通入足量的CO2气体，现象：离子方程式：练习：（）1．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可与任何酸发生反应。

其中正确的是A．①②③ B．①② C．①③ D．②（）2．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A．硅单质是制造光电池的主要原料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品（）3．下列试剂中，必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．氯化钠溶液（）4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B．N2→ NO→ NO2→ HNO3C．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO45．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6 mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）装置中NaOH溶液的作用是；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果；(填偏高、偏低或不变)（4）步骤⑤鼓入空气的目的是；（5）步骤⑦的目的是；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。

【高中化学】新课标高一化学寒假作业(含解析)

【高中化学】新课标高一化学寒假作业（含解析）从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

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一、选择题(本题共7道小题1.我国西气东输工程输送的化石燃料主要是()A. 水煤气B. 天然气C. 焦炉气D. 石油气2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃3.下列有关表述正确的是A.与组成元素相同，含有的电子数也相同B.丙烷的分子的球棍模型为：C.次氯酸的电子式为D.熔化时的电离方程式为4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①②B.②④C.②③D.③④5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是()A.乙酸B.苯C.甲烷D.乙烯6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是()A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D.苯与液溴混合后撒入铁粉7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( )A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷通入浓盐酸二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)：① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;⑤ 和;⑥ 和⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。

9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。

(1)①置于黑暗中：________________________________________________________________________;②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：________________________________________________________________________;③放在有光线的房子里：________________________________________________________________________。

高一化学寒假作业10含答案

高一年级化学学科寒假作业1.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦2.氰化钠（Na N）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（）A．NH3 B．C和Na C．Na和NH3 D．C和NH33.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（） A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2（熔融）Mg+Cl24.下列说法中正确的是（）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2+4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4氧化性一定很强5.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I27.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A．4：10 B．1：9 C．1：5 D．1：78.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H2O2NO+HNO3+9HF。

高一化学寒假作业试题及答案参考

高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。

下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

高一化学寒假快乐寒假作业

高一化学寒假快乐寒假作业(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________。

(2)固体E所含物质的化学式为_____________________________________________。

(3)反应①的离子方程式为________________________________________________。

10.A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由________和________组成。

(2)写出下列变化的离子方程式。

CE_________________________________________________ _______________________;DF_________________________________________________ _______________________。

11.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。

教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。

下列现象描述正确的是________(填字母)。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.溶液底部有银白色物质生成D.恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠________________________________用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。

(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。

正确的操作应为________________________________________________。

高一化学寒假作业10实验班 0

高一年级化学学科寒假作业2019年2 月11日1.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦2.氰化钠（Na N）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（）A．NH3 B．C和Na C．Na和NH3 D．C和NH33.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（） A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2（熔融）Mg+Cl24.下列说法中正确的是（）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2+4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4氧化性一定很强5.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HC l═2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I27.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A．4：10 B．1：9 C．1：5 D．1：78.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H2O2NO+HNO3+9HF。

2021年高一上学期化学寒假作业(10)含解析

2021年高一上学期化学寒假作业（10）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．有关Cl的说法正确的是（）2A．无色无味气体B．可用排水法收集C．密度比空气大D．可用碱石灰干燥3．下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1mol•L﹣1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 ml、1 mol•L﹣1硝酸钠溶液B．75 ml、2.5 mol•L﹣1硝酸钙溶液C．150 ml、3 mol•L﹣1硝酸钾溶液D．50 ml、3 mol•L﹣1硝酸镁溶液4．下列属于纯净物的是（）A．氢氧化铁胶体B．干冰C．氨水D．洁净的空气5．下列物质互为同位素的一组是（）A．12C和14C B．NO和NO2C．12CO和14CO D．14N和14C6．下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是（）A．蓝矾﹣﹣Al2（SO4）3B．烧碱﹣﹣Na2CO3C．石灰石﹣﹣CaO D．小苏打﹣﹣NaHCO37．美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注，Pu 中的中子数与质子数之差为（）A．239 B．145 C．94 D．518．在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（）A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗二、解答题（共1小题，满分0分）9．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强．写出氯气与水反应的化学方程式．（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有性．（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它A．被氧化 B．被还原C．有可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋﹣脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．关于这个过程中说法正确的是A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应C．③反应中Fe（OH）既是氧化剂又是还原剂3D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（10）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析．【解答】解：硫酸铵属于盐，碘酒是碘和乙醇的混合物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；乙醇是由C、H、O三种元素构成，不是氧化物，故选C．【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目比较简单．的说法正确的是（）2．有关Cl2A．无色无味气体B．可用排水法收集C．密度比空气大D．可用碱石灰干燥【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为﹣34.6℃时易液化．如果将温度继续冷却到﹣101℃时，液氯变成固态氯，氯气能溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气．氯气能与碱发生反应据此解答．【解答】解：A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．氯气分子量比空气平均分子量大，密度比空气大，故C正确；D．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查氯气的物理性质和化学性质，题目简单，注意对相关知识的积累．3．下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1mol•L﹣1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 ml、1 mol•L﹣1硝酸钠溶液B．75 ml、2.5 mol•L﹣1硝酸钙溶液C．150 ml、3 mol•L﹣1硝酸钾溶液D．50 ml、3 mol•L﹣1硝酸镁溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数计算NO3﹣的物质的量浓度，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1．A、150mL 1mol•L﹣1硝酸钠溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1；B、75mL 2.5mol•L﹣1硝酸钙溶液中NO3﹣物质的量浓度为2.5mol•L﹣1×2=5mol•L ﹣1；C、150mL 3mol•L﹣1硝酸钾中NO3﹣物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1；D、50mL 3mol•L﹣1硝酸镁溶液中NO3﹣物质的量浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1．故选C．【点评】本题考查了离子浓度和溶质浓度的关系分析，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算硝酸根离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．4．下列属于纯净物的是（）A．氢氧化铁胶体B．干冰C．氨水D．洁净的空气【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、氢氧化铁胶体属于分散系，含有分散质和分散剂，属于混合物，故A错误；B、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故B正确；C、氨水中含有水、氨气分子、一水合氨分子物质等多种物质，属于混合物，故C 错误；D、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．5．下列物质互为同位素的一组是（）A．12C和14C B．NO和NOC．12CO和14CO D．14N和14C2【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．12C和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；B．NO和NO2都是有N元素和O元素构成的化合物，不是原子，故B错误；C．12CO和14CO都是有C和O形成的化合物，不是原子，故C错误；D．14N和14C质子数不同，属于不同的元素，故D错误，故选A．【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．6．下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是（）A．蓝矾﹣﹣Al2（SO4）3B．烧碱﹣﹣Na2CO3C．石灰石﹣﹣CaO D．小苏打﹣﹣NaHCO3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．蓝矾为五水硫酸铜，化学式为：CuSO4•5H2O；B．烧碱为氢氧化钠，化学式为NaOH，碳酸钠为纯碱；C．石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；D．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3．【解答】解：A．蓝矾不是硫酸铝，胆矾、蓝矾为五水硫酸铜，其正确的化学式为：CuSO4•5H2O，故A错误；B．Na2CO3为纯碱，烧碱为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故B错误；C．CaO为生石灰，石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，故C错误；D．小苏打为碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质的化学式、俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键．7．美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注，Pu 中的中子数与质子数之差为（）A．239 B．145 C．94 D．51【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数来解答；【解答】解：Pu的质子数为94，质量数为239，中子数=239﹣94=145，中子数与质子数之差为145﹣94=51，故选D．【点评】本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数是解题的关键．8．在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（）A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】进行溶液与固体杂质分离操作常用过滤的方法，以此判断所选择的仪器．【解答】解：分离固体和液体，可用于过滤的方法，常用到的仪器有漏斗、烧杯等，而蒸发皿用于蒸发，分液漏斗用于分液，烧瓶可用于蒸馏，故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见分离操作方法，难度不大．二、解答题（共1小题，满分0分）9．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为+1 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性．写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO ．（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有还原性．（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它 CA．被氧化 B．被还原C．有可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋﹣脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．关于这个过程中说法正确的是 B作氧化剂A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应C．③反应中Fe（OH）既是氧化剂又是还原剂3D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】（1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸；（2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性；（3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原；（4）A．失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；B．由两种或多种物质生成一种物质的化学反应是化合反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应；C．失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；D．该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧．【解答】解：（1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价为+1价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性，氯原子易得电子化合价降低，所以体现氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：+1；氧化性；Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性，故答案为：还原；（3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原，如HCl被氧化生成氯气、氧化铁被还原生成Fe，故选C；（4）A．整个过程中Fe（OH）2、Fe作还原剂，O2作氧化剂，故错误；B．①②反应是由多种物质生成一种物质且反应中有电子转移，所以既是化合反应又是氧化还原反应，故正确；C．③反应中各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故错误；D．①②反应都需要水参加，所以该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧，故错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本理论，明确氧化还原反应实质是解本题关键，知道常见物质的性质，题目难度不大．=21646 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练习11 核素-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版)(解析版)

练习11 核素1．（2021·广西梧州市·高一期末）超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是( ) A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同【答案】A 【详解】A ．质子数相同的核素互为同位素，而12H 与22H 均为单质，A 错误；B ．1H 、2H 、3H 质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，B 正确；C ．原子的核外电子数等于质子数，氚(3H )质子数为1，故其核外有1个电子，C 正确；D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量均为20，D 正确；故选A 。

2．（2021·天津高一期末）Se 是人体必需微量元素，下列有关7834Se 和8034Se 说法正确的是( ) A ．7834Se 和8034Se 是同一种核素B ．7834Se 和8034Se 互为同位素 C ．7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D ．7834Se 和8034Se 都含有34个中子【答案】B 【详解】A ．同一种核素的质子数和中子数均相同，7834Se 和8034Se 质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，中子数不相同，不是同一种核素，A 错误；B ．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B 正确；C ．两种原子的质子数均是34，C 错误；D ．前者的中子数是44，后者的中子数是46，D 错误；答案选B 。

3．（2020·浙江绍兴市·高一月考）某陨石中含有镁的一种放射性同位素2812Mg ，下列对其描述正确的是( ) A ．相对原子质量28 B ．中子数16C ．电子数28D ．中子数与质子数之差16【答案】B【详解】A．原子的质量数为28，故A错误；B．中子数=28-12=16，故B正确；C．电子数为12，故C错误；D．中子数与质子数之差=16-12=4，故D错误；故选B。

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

高一化学下册寒假作业

高一化学下册寒假作业查字典化学网整理了2021年高一化学下册暑假作业，协助广阔高一先生学习语文知识!衡水二中高一重生退学化学试题(1)相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 S:32 Ca:40 Zn:65 Ag:108一.选择题(此题包括10小题，每题1分，共10分，每题只要一个选项契合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内)1.以下成语工俗语触及到化学变化的是( )A.滴水成冰 B。

木已成舟 C。

百炼成钢 D。

大浪淘沙2.以下各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是( )A.胆矾洁净的空气 B。

液氧碘酒C.冰水共存物纯碱 D。

盐酸加碘食盐3.将生活中常用的以下物质区分参与水中，不能构成溶液的是( )A.白醋 B。

酒精C。

食用油D。

食盐4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功用的新型、高效水处置剂。

它与水反就的化学方程式为：，那么X的化学式为()A.K2OB。

KOH C。

KD。

KH5.生活中的以下现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的选项是()A.室内插花，满室飘香，说明分子不时地运动B.热胀冷缩，说明分子大小随温度而改动C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有距离D.湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度降低而增大6.以下关于氢气、氧气、二氧化碳三种气体的说法中，正确的选项是()A.三种气体都难溶于水B.只要火柴不能鉴别这三种气体C.实验室制取三种气体的化学反响，属于三种不同的基本反响类型D.三种气体均可心用碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)枯燥7.以下有关实验操作中，正确的选项是()A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸渐渐注入盛水的量筒内B.用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内C.把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH值D.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量8.缺钙能招致儿童发育不良或佝偻病。

小明从食物中摄入钙元素缺乏，每天还需求服用2片某种钙片。

高一寒假作业化学

高一寒假作业化学化学是自然迷信的一种，在分子、原子层次上研讨物质的组成、性质、结构与变化规律;发明新物质的迷信。

小编预备了高一暑假作业，希望你喜欢。

一、选择题(此题包括18个小题，每题3分，共54分)1.(2021试题调研)绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。

焰火与高中化学中焰色反响知识有关。

以下有关焰色反响说法中正确的选项是()A.非金属单质熄灭时火焰均为无色B.一切金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相反2.(2021浙江台州上学期期末考试)为维持人体内电解质平衡，人在少量出汗后应及时补充的离子是()A.Na+B.Ca2+C.Mg2+D.Fe3+3.(2021广东东莞常平中学高一年级月考)铝合金在日常生活、修建装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着普遍的用途。

以下关于铝合金具有普遍用途的剖析不正确的选项是()A.铝元素在地壳中的含量高，储量丰厚B.铝容易构成致密的氧化膜，抗腐蚀功用好C.铝化学性质动摇，常温下不与任何酸碱反响D.铝的冶炼技术基本成熟，可以少量消费4.(2021安徽两地三校高一期末)荧光粉所用的高纯度氯化钙中假定混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不时搅拌的条件下参与适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。

此沉淀剂最好是()A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆5.(2021江西横峰中学、铅山山一中联考)某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判别正确的选项是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.可确定该物质中不含钾元素6.(2021佛山市普通高中教学质量检测)以下反响的离子方程式正确的选项是()A.铜片参与三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+B.盐酸中参与碳酸钙：CO2-3+2H+===H2O+CO2C.AlCl3溶液中参与足量的氨水：Al3++3OH-===Al(OH)3D.NaHCO3溶液中参与盐酸：CO2-3+2H+===H2O+CO27.(2021北京日坛中学月考)常温下，往H2O2溶液中滴加大批FeSO4溶液，可发作如下两个反响：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+以下说法不正确的选项是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其恢复性比Fe2+弱B.在反响进程中，溶液的pH不变C.在反响进程中，Fe2+和Fe3+的总量坚持不变D.H2O2消费进程要严厉防止混入Fe2+8.类推的思想方法在化学学习与研讨中有时会发生错误结论，因此类推的结论最终要经过实际的检验，才干决议其正确与否，以下几种类推结论中，错误的选项是()①钠与水反响生成NaOH和H2;一切金属与水反响都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更生动的铝不能动摇存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 gcm-3与密度为1.2 gcm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm-3与1.2 gcm-3之间，Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A.①②B.①④C.①②③④D.①②④9.托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中区分参与等质量的Fe粉和Zn粉，以下现象不能够出现的是()A.末尾天平加锌的一端上升B.最终天平加锌的一端上升C.最终天平仍平衡D.最终加铁的一端上升10.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参与过量NaOH溶液。