2017年5月菏泽市教师招聘化学真题及答案
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2017 年 5 月菏泽市教师招聘考试化学真题
考试时间：120 分钟 满分：100 分 一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分）
1、电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图 1 所示， c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2。
已知：FeO4 −为紫红色；Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原；溶液中 OH 浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（）
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A. ①③④
B.③④⑥
C.④⑥⑦
D.③④⑤⑥⑦
3.已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和 NO2 作氧化剂，两者反应生成 N2 和水蒸气。 又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) 则肼与 NO2 反应的热化学方程式为（ ΔH＝＋67.7kJ·mol ΔH＝－534kJ·mol ）
－
续分解制 H2。工作时，CO、H 2O 分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图 如下：
H2O 在 应式是
侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧 H2O 释放出 H2 的反 。
三、简答题（共 2 小题，每题 10 分） 1、用什么试剂可以鉴别伯丁醇、仲丁醇和叔丁醇？分别写出相应的方程式和实验现象。
B.HCl 和 CH3COOH D.CH3COOH 和 NaCl
第 2 页 共 9 页
8. 下列物质能一步反应将乙酸还原成乙醇的是（ A. Cu B.LiAlH4 C.CuO D.Ni
）
9.比较等浓度下列化合物的酸性强弱 a.C2H5OH b.CH3COOH c.HCl d.H2O e.C6H5OH f.H2CO3
（2）过程Ⅱ的化学方程式是
第 4 页 共 9 页
。
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O 的转化率随时间的变化 (H2 O) ~ t 曲线如图 2 所示。比较温度 T1 、T2 、T3 的大小关系是 ，判断依据是 。
（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2 同时透过，可实现水连
－1
－1
4、下列对 4 个量子数的说法不正确的是（） A.电子的自旋量子数是 12，在某一个轨道中有两个电子,，所以总自旋量子数 是 1 或是 0 B.角量子数 l=0 的轨道都是球形的轨道 C.角量子数 l 的可能取值是从 0 到 n-1 的正整数 D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数 n 和角量子数 l 5、NH3 和 BF3 可以通过配位键形成化合物 NH3·BF3.下列说法正确的是() A. NH3、BF3 两分子都是极性分子 B. 形成配合物时 NH3 中 N 原子提供的是孤对电子,BF3 中 B 原子提供空轨道 C. NH3、BF3 两分子的中心原子采取的都是 sp3 杂化 D. 形成配合物时 BF3 中 B 原子提供的是孤对电子,NH3 中 N 原子提供空轨道 6.下列各分子或离子中，最稳定的是（） A. O22+ B. O2 C. O2- D. O227.下列各对物质可以构成缓冲体系的是( A.H2SO4 和 NaHSO4 C .NaH2PO4 和 Na2HPO4 )。
第 3 页 共 9 页
（2）写出水杨酸结构简式：
4、氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由 热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
①将 O2 分离出去，目的是提高 Fe3O4 的 ②平衡常数 K 随温度变化的关系是 。
。
③在压强 p1 下， Fe3O4 的平衡转化率随温度变化的 (Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由 p1 增大到 p2 ，在图 1 中画出 p2 的 (Fe3O4) ~ T 曲线示意 图。
2.按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原 则 以 O2 分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性
2
-
A.制备 Na2FeO4 的电极反应为 Fe-6e-+8OH =FeO4 −+4H2O
2
B.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出 C.图 1 中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近 pH 会增大 D.M、N 两点中 c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在 M 点会有 Fe(OH)3 生成 2、下列说法正确的是（ ）
①常温下，0.1mol 氯气与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.1NA 个 ②将 100mL0.1mol/LFeCl3 溶液滴入沸水中可制的氢氧化铁胶粒为 0.01NA ③1mol 水中含有 10NA 个电子 ④反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，当有 3molI2 生成时，转移电子的物质的量为 5NA ⑤固定容器里，0.75mol 的 NO 与适量的 O2 恰好完全反应，最终容器里分子数为 0.75NA ⑥14gC2H4 和 C4H8 的混合物中，总原子个数为 3NA ⑦1.0L1mol/L 的 Na2SiO3 溶液中，氧原子的个数为 3NA
A.c >b >f>e > a> d B.c >b >f >e >d > a C.c >b >e >f >d > a D.b >c >f >e >d > a 10.下列有机试剂与三氯化铁显绿色的是( )
A.
B.
C.
Baidu NhomakorabeaD.
二、填空题（共 15 个空，每空 2 分，共 30 分） 1.某元素原子在 n=4 的电子层上只有 2 个电子，在次外层 L=2 的轨道中有 10 个 电子。 请问： 在 n=4 的电子层上最多容纳的电子数为 符号是 布式为： 2. 同一主族元素原子从上到下的第一电离能 I1 变化规律是___________；（填 增大、减小或不变，下同）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是 ______________； 同一主族元素原子从上到下元素的金属性逐渐 同一周期元素的金属性从左到右总趋势是 3. 根据以下要求答题 （1）用系统命名法命名：CH2=CHCH2CH2CH2C≡CH 。 ； ； 该元素的位置在第四周期 ；推断该元素的元素 族；核外电子排
考试时间：120 分钟 满分：100 分 一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分）
1、电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图 1 所示， c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2。
已知：FeO4 −为紫红色；Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原；溶液中 OH 浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（）
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A. ①③④
B.③④⑥
C.④⑥⑦
D.③④⑤⑥⑦
3.已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和 NO2 作氧化剂，两者反应生成 N2 和水蒸气。 又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) 则肼与 NO2 反应的热化学方程式为（ ΔH＝＋67.7kJ·mol ΔH＝－534kJ·mol ）
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续分解制 H2。工作时，CO、H 2O 分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图 如下：
H2O 在 应式是
侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧 H2O 释放出 H2 的反 。
三、简答题（共 2 小题，每题 10 分） 1、用什么试剂可以鉴别伯丁醇、仲丁醇和叔丁醇？分别写出相应的方程式和实验现象。
B.HCl 和 CH3COOH D.CH3COOH 和 NaCl
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8. 下列物质能一步反应将乙酸还原成乙醇的是（ A. Cu B.LiAlH4 C.CuO D.Ni
）
9.比较等浓度下列化合物的酸性强弱 a.C2H5OH b.CH3COOH c.HCl d.H2O e.C6H5OH f.H2CO3
（2）过程Ⅱ的化学方程式是
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（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O 的转化率随时间的变化 (H2 O) ~ t 曲线如图 2 所示。比较温度 T1 、T2 、T3 的大小关系是 ，判断依据是 。
（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2 同时透过，可实现水连
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4、下列对 4 个量子数的说法不正确的是（） A.电子的自旋量子数是 12，在某一个轨道中有两个电子,，所以总自旋量子数 是 1 或是 0 B.角量子数 l=0 的轨道都是球形的轨道 C.角量子数 l 的可能取值是从 0 到 n-1 的正整数 D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数 n 和角量子数 l 5、NH3 和 BF3 可以通过配位键形成化合物 NH3·BF3.下列说法正确的是() A. NH3、BF3 两分子都是极性分子 B. 形成配合物时 NH3 中 N 原子提供的是孤对电子,BF3 中 B 原子提供空轨道 C. NH3、BF3 两分子的中心原子采取的都是 sp3 杂化 D. 形成配合物时 BF3 中 B 原子提供的是孤对电子,NH3 中 N 原子提供空轨道 6.下列各分子或离子中，最稳定的是（） A. O22+ B. O2 C. O2- D. O227.下列各对物质可以构成缓冲体系的是( A.H2SO4 和 NaHSO4 C .NaH2PO4 和 Na2HPO4 )。
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（2）写出水杨酸结构简式：
4、氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由 热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
①将 O2 分离出去，目的是提高 Fe3O4 的 ②平衡常数 K 随温度变化的关系是 。
。
③在压强 p1 下， Fe3O4 的平衡转化率随温度变化的 (Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由 p1 增大到 p2 ，在图 1 中画出 p2 的 (Fe3O4) ~ T 曲线示意 图。
2.按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原 则 以 O2 分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性
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A.制备 Na2FeO4 的电极反应为 Fe-6e-+8OH =FeO4 −+4H2O
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B.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出 C.图 1 中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近 pH 会增大 D.M、N 两点中 c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在 M 点会有 Fe(OH)3 生成 2、下列说法正确的是（ ）
①常温下，0.1mol 氯气与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.1NA 个 ②将 100mL0.1mol/LFeCl3 溶液滴入沸水中可制的氢氧化铁胶粒为 0.01NA ③1mol 水中含有 10NA 个电子 ④反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，当有 3molI2 生成时，转移电子的物质的量为 5NA ⑤固定容器里，0.75mol 的 NO 与适量的 O2 恰好完全反应，最终容器里分子数为 0.75NA ⑥14gC2H4 和 C4H8 的混合物中，总原子个数为 3NA ⑦1.0L1mol/L 的 Na2SiO3 溶液中，氧原子的个数为 3NA
A.c >b >f>e > a> d B.c >b >f >e >d > a C.c >b >e >f >d > a D.b >c >f >e >d > a 10.下列有机试剂与三氯化铁显绿色的是( )
A.
B.
C.
Baidu NhomakorabeaD.
二、填空题（共 15 个空，每空 2 分，共 30 分） 1.某元素原子在 n=4 的电子层上只有 2 个电子，在次外层 L=2 的轨道中有 10 个 电子。 请问： 在 n=4 的电子层上最多容纳的电子数为 符号是 布式为： 2. 同一主族元素原子从上到下的第一电离能 I1 变化规律是___________；（填 增大、减小或不变，下同）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是 ______________； 同一主族元素原子从上到下元素的金属性逐渐 同一周期元素的金属性从左到右总趋势是 3. 根据以下要求答题 （1）用系统命名法命名：CH2=CHCH2CH2CH2C≡CH 。 ； ； 该元素的位置在第四周期 ；推断该元素的元素 族；核外电子排