高考化学 分子间作用力与氢键考点复习学案

高考化学分子间作用力与氢键考点复习学案

考点12 分子间作用力与氢键

1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别

2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响

3．了解氢键及氢键对物质性质的影响

一、分子间作用力

1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。

2．影响分子间作用力大小的因素：

(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力越大

(2)分子的极性越大，分子间作用力

(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小

3．分子间作用力对物质性质的影响

分子间作用力主要影响物质的物理性质，如、等

二、氢键

氢键是除范德华力外的另一种，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。

【例1】下列变化中，不存在化学键断裂的是

A．氯化氢气体溶于水

B．干冰气化

C．氯化钠固体溶于水

D．氢气在氯气中燃烧

解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是

化学变化，必然有化学键的断裂。

答案： B

【例2】下列实验事实不能用氢键来解释的是

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．H2O比H2S稳定

解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存

在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S

稳定

答案：D。

【例3】下列物质中分子间能形成氢键的是

A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S

解析：A-H……B，A、B为N、O、F

答案：C

【例4】试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？

解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。

答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。