配置一定浓度的金属离子溶液教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。
2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。
3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。
2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。
2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。
3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。
5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。
六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。
2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。
3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。
七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。
2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。
原子吸收校准标准溶液的配制
原子吸收校准标准溶液的配制一、简介原子吸收校准标准溶液是用于校准原子吸收光谱仪器的一种溶液。
它通过含有已知浓度的金属离子溶液，来验证仪器的准确性和灵敏度。
本文将介绍原子吸收校准标准溶液的配制方法。
二、配制步骤1. 准备试剂和仪器- 确保使用的试剂纯度符合相关要求，例如金属离子标准溶液。
- 确保原子吸收光谱仪器已经正确安装并调试好。
2. 校准溶液浓度选择- 根据实验需求和所研究金属元素的光谱线强度，确定校准溶液中金属离子的浓度范围。
3. 溶液配制- 使用去离子水或其他适当的溶剂作为基质溶剂。
- 按照所选择的浓度范围，逐步加入适量的金属离子标准溶液，将其稀释至预定的浓度。
- 使用计量和精密仪器来准确配制溶液。
4. 混匀和存储- 将配制好的校准标准溶液进行充分混匀，以确保其中金属离子的分布均匀。
- 根据实验需求，可以将溶液存储在冰箱或其他合适的环境中，以保持溶液的稳定性和保存时间。
5. 实验前的验证- 在使用校准标准溶液进行校准之前，需要进行实验前的验证。
- 使用已知浓度的校准溶液，按照仪器说明书进行校准，确保仪器的准确性和灵敏度。
三、注意事项- 配制校准标准溶液时，要注意试剂的纯度和浓度。
- 配制过程中要使用准确的仪器和计量，以确保溶液浓度的准确性。
- 配制好的溶液要进行充分混匀，以确保其中金属离子的分布均匀。
- 在使用校准溶液进行校准之前，要进行实验前的验证，以确保仪器的准确性和灵敏度。
四、结论原子吸收校准标准溶液的配制是保证原子吸收光谱仪器准确性的重要步骤。
通过按照特定的步骤和注意事项进行配制，可以获得准确且稳定的校准标准溶液，从而保证仪器的可靠性和精确度。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案一、教学目标：通过本节课的学习，学生能够:1.了解浓度计算的基本概念，并能够正确地使用计算公式。
2.掌握如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案，并能够实验操作浓溶液的配制技巧。
3.将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
二、教学重点和难点：教学重点：浓度的概念、计算公式及实验操作技巧。
教学难点：如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案。
三、教学方法：1.讲授法：通过讲解浓度计算公式，使学生初步了解浓度的概念，加深其对浓度计算的认知。
2.实验教学法：通过实际操作，让学生掌握浓溶液的配制技巧和实验测量方法。
3.讨论法：通过对实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
四、教学步骤：步骤一：引入老师先对“浓度”的概念进行简单介绍，然后向学生提出以下问题：1.当我们需要制备一定浓度的溶液时，我们应该如何计算溶质的质量和溶液的体积呢?2.在实验中，我们如何根据不同的要求制定适当的浓度配制方案呢?步骤二：浓度计算1.浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
2.浓度计算公式：（1）质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%（2）摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）步骤三：实验操作1.实验设备和试剂：（1）烧杯、量筒、移液管（2）氯化钠、葡萄糖等化学试剂2.实验过程：（1）浓度的定义和计算方法；（2）根据实验要求，制定适当的浓度配制方案；（3）按照所制定的方案，配制出所需浓度的溶液，并进行实验测量。
步骤四：实验结果分析通过实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
五、板书设计：浓度的计算公式浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）六、教学反思：通过本节课的学习，学生进一步了解了浓度的概念和计算方法，并在实验操作中，掌握了浓溶液的配制技巧和实验测量方法，从而能够将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
高中化学教案一定浓度溶液的配制
高中化学教案一定浓度溶液的配制教案标题：高中化学教案-一定浓度溶液的配制教学目标：1. 了解浓度的概念及其计算方法。
2. 掌握一定浓度溶液的配制方法。
3. 理解浓度溶液的应用领域。
教学重点：1. 浓度的计算方法。
2. 一定浓度溶液的配制方法。
教学难点：1. 浓度的计算方法的理解和应用。
2. 配制一定浓度溶液的实际操作。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：蒸馏水、称量瓶、容量瓶、滴定管、试管等。
2. 实验材料：NaOH、HCl等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入本节课的主题，介绍浓度的概念，并与学生讨论浓度的重要性和应用领域。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解浓度的定义和计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式。
2. 通过实例演示如何计算一定浓度溶液的质量浓度和体积浓度。
三、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验操作，每组学生配制一定浓度的NaOH溶液。
2. 指导学生使用称量瓶称取一定质量的NaOH固体，然后加入适量的蒸馏水溶解，最后用容量瓶调节体积至一定数值。
3. 强调操作的准确性和安全注意事项。
四、实验结果分析与讨论（10分钟）1. 学生交流各自配制的溶液浓度，并比较实验结果的差异。
2. 引导学生讨论实验中可能存在的误差源和改进方法。
五、知识总结（10分钟）1. 总结浓度的计算方法和一定浓度溶液的配制步骤。
2. 强调浓度溶液的应用领域，如化学实验、工业生产等。
六、课堂小结与作业布置（5分钟）1. 简要复习本节课的重点内容。
2. 布置课后作业，要求学生计算一定浓度溶液的质量浓度和体积浓度。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验操作，配制其他浓度的溶液。
2. 引导学生进一步探究浓度的影响因素和测定方法。
教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。
2. 课堂讨论中学生的参与度和回答问题的准确性。
3. 课后作业的完成情况和答案的正确性。
教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，帮助学生掌握了一定浓度溶液的配制方法和浓度的计算方法。
仁爱版九年级化学上册：实验5 一定浓度溶液的配制 教案
实验5一定浓度溶液的配制【教学目标】知识与技能：1．知道浓度含义，学会有关浓度的计算方法。
2．了解一定浓度溶液的配制方法。
3．掌握有关浓度的计算方法。
过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养学生归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。
2．运用科学实验探究的方法来得出结论。
情感、态度与价值观：1．引导学生从现实生活的经历与体验出发，激发学生对化学学科的兴趣。
2．通过自身参与科学实验探究过程，认识到科学探究需要严谨的态度。
【教学重难点】1．了解一定浓度溶液的配制方法。
2．知道浓度含义，学会有关浓度的计算方法。
3．培养独立思考、加工信息的能力。
【教学过程】一、导入今天这节课我们主要学习一定浓度溶液的配制，教师板书课题：一定浓度溶液的配制。
二、新课讲授（一）知识点一：药品与仪器。
（1）药品：氯化钠、蒸馏水（2）仪器：托盘天平、烧杯（100mL和50mL）、量筒（50mL和10mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、试剂瓶。
（3）安全警示①量筒用后立刻横放在实验台上，避免碰倒打碎。
②溶解时玻璃棒要轻轻搅拌，尽量不要接触烧杯壁，以免玻璃仪器破损。
（二）知识点二：实验步骤（1）实验1配制5%的氯化钠溶液50g（如149页图6-8）步骤1：计算。
计算所配溶液中氯化钠的质量和蒸馏水的体积；步骤2：称量。
用托盘天平称量出所需氯化钠的质量，再用量筒量取所需蒸馏水的体积；步骤3：溶解。
将氯化钠倒人烧杯中，再将蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解；步骤4：装瓶。
将配制好的溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签。
（2）实验2用5%的氯化钠溶液（密度为1.03g·cm-3）配制1%的氯化钠溶液50g步骤1：计算。
分别计算出所需5%的氯化钠溶液和蒸馏水的体积；步骤2：量取。
用量筒分别量取所需体积的5%的氯化钠溶液和蒸馏水；步骤3：稀释。
将5%的氯化钠溶液倒入烧杯中，再将量取的蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠浓溶液稀释成稀溶液；步骤4：装瓶。
edta标准溶液的配制和标定实验报告
edta标准溶液的配制和标定实验报告实验目的：1.通过配制和标定EDTA标准溶液，掌握实验室中实际分析过程中所需的技能。
2.了解和掌握EDTA标准溶液的配制方法和标定过程，为实际分析提供准确可靠的溶液。
实验原理：EDTA（乙二胺四乙酸）作为一种金属络合剂，可以与很多金属离子形成稳定的络合物。
因此，EDTA标准溶液常用于配制和标定金属离子的含量，尤其是常见的两类金属离子：镁离子和钙离子。
配制EDTA标准溶液：1.准备一定质量的EDTA固体，并确保其纯度。
2.将固体EDTA称取到一个干净的烧杯中，然后用蒸馏水溶解。
3.加入足够量的蒸馏水，溶解固体EDTA，直到达到所需体积。
4.用蒸馏水稀释溶液，使得溶液浓度恰好在标定范围内。
标定EDTA标准溶液：1.准备一个已知浓度的金属离子溶液，如钙离子的溶液。
2.用一定体积的钙离子溶液，加入适量的钠碱指示剂。
3.用滴定管滴加EDTA标准溶液，使得镁离子与EDTA发生络合反应。
当指示剂颜色由红色转变为蓝色时，标记滴定管中所滴加的滴数。
4.根据滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积和已知浓度的金属离子溶液的体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。
实验过程：1.配制EDTA标准溶液：a.取一定质量的EDTA固体，称取到烧杯中。
b.加入蒸馏水，并搅拌使固体溶解。
c.稀释溶液，使得其浓度恰好在标定范围内。
2.标定EDTA标准溶液：a.准备一定体积的钙离子溶液，并加入适量的钠碱指示剂。
b.用滴定管滴加EDTA标准溶液，观察指示剂颜色的变化。
c.当指示剂从红色转变为蓝色时，停止滴定，记录滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积。
d.根据已知浓度的钙离子溶液的体积和滴定管中所滴加的EDTA标准溶液体积，计算EDTA标准溶液的浓度。
实验结果：1.配制EDTA标准溶液：a.称取了Xg EDTA固体，溶解于YmL蒸馏水中。
b.稀释EDTA溶液，使得其浓度恰好为Zmol/L。
2.标定EDTA标准溶液：a.已知浓度为Mmol/L的钙离子溶液体积为VmL。
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标1. 了解浓度的概念和计算方法2. 掌握如何配制一定物质的量浓度的溶液3. 培养学生实验操作技能和观察数据的能力二、教学重难点1. 配制一定物质的量浓度的溶液的计算2. 实验操作技能三、教学过程1. 导入介绍浓度的概念和计算方法，引导学生思考如何配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 实验材料稀硝酸、大理石粉末、容量瓶、量筒、滴定管、电子天平、蒸馏水等。
3. 实验步骤（1）称取6 g大理石粉末，放入100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
（2）将容量瓶轻轻摇晃，使大理石粉末充分溶解，得到一定浓度的白色溶液。
（3）取出20 mL稀硝酸，加入到50 mL的容量瓶中，用蒸馏水定容。
（4）滴定法检验两种溶液的浓度是否符合要求。
4. 计算（1）计算大理石粉末的摩尔质量，M（CaCO3）=100 g/mol。
（2）计算大理石粉末的物质的量，n（CaCO3）=6 g/M （CaCO3）=0.06 mol。
（3）计算100 mL的白色溶液的浓度，C（CaCO3）=n（CaCO3）/V（溶液）=0.06 mol/0.1 L=0.6 mol/L。
（4）计算稀硝酸的浓度，C（HNO3）=n（HNO3）/V （HNO3）=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol/L。
（5）计算出所需用的稀硝酸的体积V1，0.6 mol/L×V1=0.1 L×0.4 mol/L，V1=（0.1 L×0.4 mol/L）/0.6 mol/L=0.067 L=67 mL。
5. 实验操作小结（1）操作前洗手，穿实验服，佩戴安全眼镜。
（2）称量粉末应当准确，避免对空气中的灰尘、杂质等干扰因素的误差。
（3）溶解粉末后，应用滴定管等工具轻轻摇晃容量瓶，使其溶解充分。
（4）滴定操作时，应注意滴定管发出的气泡不要进入容量瓶中。
（5）实验后，重量平衡、滴定管等器具应当清洁干净、晾晒干燥并放置于指定位置。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案第一篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。
在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。
但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。
故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。
这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。
而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
如何进行换算这是一个重点。
故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标：1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念。
2. 让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 培养学生实验操作能力和团队协作能力。
二、教学内容：1. 一定物质的量浓度溶液的定义。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 实验操作步骤及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，实验操作步骤。
2. 教学难点：如何准确配制一定物质的量浓度溶液。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。
2. 实验试剂：NaCl、HCl等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程：1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、物质的量等基本概念，引出本节课的主题——一定物质的量浓度溶液的配制。
2. 知识讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的定义，阐述配制方法及实验操作步骤。
3. 实验演示：进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，强调实验操作要点及注意事项。
4. 学生实验：分组进行实验，学生自行操作，教师巡回指导。
5. 总结与评价：总结实验结果，评价学生实验操作能力，解答学生疑问。
6. 课后作业：布置相关作业，巩固所学知识。
教案附件：实验指导书实验名称：一定物质的量浓度溶液的配制实验目的：掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，提高实验操作能力。
实验原理：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有确定物质的量的溶液。
实验步骤：1. 准备实验用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。
2. 准确称取一定质量的固体试剂，放入烧杯中。
3. 用适量的溶剂（水或酸、碱等）溶解固体试剂，转移至试剂瓶中。
4. 洗涤烧杯和胶头滴管，将洗涤液转移到试剂瓶中。
5. 定容至试剂瓶刻度线，摇匀。
6. 标签注明溶液名称、浓度、配制日期等。
注意事项：1. 称取固体试剂时，要准确称量，避免误差。
2. 溶解固体试剂时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案一、教学目标：1. 学生能够理解浓度的概念。
2. 学生能够掌握浓度的计算方法。
3. 学生能够熟练地配制一定浓度的溶液。
二、教学步骤：1. 导入（10分钟）通过询问学生在生活中常见的溶液以及浓度的概念引出今天的主题。
2. 讲解（30分钟）（1）浓度的概念浓度是指溶液中溶质（被溶解的物质）的质量或摩尔数与溶液体积的比值。
通常用符号C表示。
（2）浓度的计算方法① 质量浓度C（单位为g/L）的计算公式：C = m/V其中，C为浓度，m为溶质质量，V为溶液体积。
② 摩尔浓度Cm（单位为mol/L）的计算公式：Cm = n/V其中，Cm为浓度，n为溶质的物质量，V为溶液体积。
（3）浓度的单位常用的浓度单位有%（质量分数）、mol/L（摩尔浓度）、g/L（质量浓度）等。
3. 操作演示（30分钟）（1）实验材料：氢氧化钠（NaOH）、水（H2O）。
（2）实验步骤：① 称取所需的氢氧化钠质量；② 加入适量的水中，并搅拌至溶解；③ 加入足够的水，使溶液体积达到一定的值；④ 搅拌均匀，即可得到一定浓度的氢氧化钠溶液。
（3）注意事项：① 在溶解氢氧化钠时，需加水搅拌，不要倒入氢氧化钠；② 在制备溶液时，需要准确计算质量和体积，避免误差；③ 溶液需在室温下保存，避免它的蒸发和过量的降解。
4. 练习（20分钟）让学生按照所设置的浓度要求，独立完成一定浓度的氢氧化钠溶液的配制，遇到困难时可以提问教师。
5. 总结（10分钟）让学生回答浓度的定义和计算方法，总结今天学到的知识点，并督促学生完成相关的作业和实验报告。
三、教学方法：本节课采用讲授和实践相结合的方法，让学生通过实验操作，能够更好地理解浓度的概念，掌握浓度的计算方法，并能够熟练地配制一定浓度的溶液。
四、教学效果分析：通过该节课的教学，学生理解了浓度的含义，掌握了浓度的计算方法，并在实验中熟练制备了一定浓度的溶液。
通过实践操作，学生不仅能够加深对浓度的理解，同时也提高了其操作实验的能力和实验安全意识。
高中化学必修1第一章《一定物质的量浓度的溶液及其配制》教案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制三维目标【知识与技能】1. 掌握物质的量浓度的概念表达式并进行简单计算。
2. 认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。
3.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。
【过程与方法】1. 运用对比的方法，理解物质的量浓度的含义。
2. 能够根据实验要求设计实验方案。
【情感、态度、价值观】1. 调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生学习严谨求实的学习态度。
2. 培养学生合作学习的意识和能力。
教学重点1. 根据物质的量浓度的概念的表达式进行简单计算。
2. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
3. 容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
教学难点1. 有关物质的量浓度概念、计算。
2. 物质的量浓度的配制方法。
3. 溶液配制过程中的误差分析。
教学过程板书设计物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量浓度 1. 符号：c B 2. 单位：mol·L -13. 定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
4. 表达式：c B ＝n B ／V二、一定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
步骤：（1）计算、（2）称量、（3）溶解、（4）移液、（5）洗涤、（6）定容、（7）摇匀、（8）装瓶贴签。
三、误差分析 稀释定律：c (浓溶液) ⨯ V (浓溶液) ＝ c (稀溶液) ⨯ V (稀溶液) 根据 c B =V n B＝ MV m判断。
其它正常时，凡是使m 或n 增大的因素，使c B 偏大；凡是使m 或n 减小的因素，使c B 偏小；凡是使V 增大的因素，使c B 偏小；凡是使V 减小的因素，使c B 偏大。
课堂小结N 、 V 、n 、m 、c B 相互转化关系(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。
(2) 溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。
高一化学下册《配置一定物质的量浓度的溶液》教案、教学设计
二、学情分析
本章节的教学对象为高一学生，他们在之前的化学学习中，已经掌握了溶液的基本概念、物质的量的计算以及一些基本的实验操作技能。然而，对于配制一定物质的量浓度的溶液这一具体实验操作，学生可能还缺乏系统的认识和熟练的技能。在知识层面上，学生需要巩固物质的量与浓度的关系，以及不同浓度单位之间的换算。在技能层面上，学生的实验操作能力、问题分析和解决能力还有待提高。此外，学生的安全意识和环保意识也需要在教学过程中加强。因此，本章节的教学应注重理论与实践相结合，通过启发式教学法和实验操作练习，帮助学生构建完整的知识体系，提高实验技能，同时培养其科学态度和价值观。
高一化学下册《配置一定物质的量浓度的溶液》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握物质的量浓度、摩尔浓度、质量摩尔浓度等不同表达方式及其换算关系。
2.学会使用容量瓶、移液管等实验仪器，掌握准确配制一定物质的量浓度溶液的实验操作技能。
3.能够运用物质的量浓度计算公式，解决实际问题，如配制一定体积、一定浓度溶液所需溶质的质量或体积的计算。
-实验：组织学生分组进行实验操作，教师巡回指导，解答学生在操作过程中遇到的问题。
-总结：对本节课的重点内容进行梳理，强调实验注意事项，提高学生的安全意识。
4.教学评价：
-过程评价：观察学生在实验操作、小组讨论、问题解答过程中的表现，评估学生的技能掌握程度。
-结果评价：通过课后作业、测试等方式，检查学生对知识点的掌握程度。
-情感态度评价：关注学生在实验过程中的合作精神、探究意识和科学态度，培养其综合素质。
四、教学内容与过程
配置一定物质的量浓度溶液的实验教案
配置一定物质的量浓度溶液的实验教案
一、实验目的
1. 了解如何配置一定物质的量浓度溶液；
2. 掌握溶液配置实验的知识和操作技能。
二、实验原理
根据量子学的原理，物质的浓度溶液是由一定的量物质融入溶质，并且产生特殊的量浓度溶液，浓度溶液是水溶液中物质的比重变化。
三、实验材料
1. 称量瓶或容量瓶杯；
2. 纯净水；
3. 被研究的溶质；
4. 烧杯；
5. 尺子；
6. 实验台；
7. 实验手册；
四、实验步骤
1. 清洁实验台并准备材料；
2. 给烧杯加入溶质，并根据定容标示添加一定的水溶液；
3. 用尺子将溶液的物质浓度检查；
4. 将配出的溶液放置在实验台上；
5. 比较检测结果；
6. 将配出的相应溶液分装；
7. 对实验结果进行数据总结；
8. 清理实验台并打扫实验设备。
五、注意事项
1. 操作过程中当心安全；
2. 洁净实验设备；
3. 避免溶液凝固；
4. 不要操作太过焦躁；
5. 用尺子测量溶液；
6. 配置完成后对结果进行检查；
7. 配置实验完成后，妥善处理溶液剩余物。
六、实验结果
1. 通过实验得知如何配置一定物质的量浓度溶液；
2. 掌握溶液配置实验的知识和操作技能；
3. 学会利用尺子测量溶液浓度；
4. 提升配置实验时的安全意识和研究精神。
九年级化学上册《一定浓度溶液的配置》教案、教学设计
1.创设情境，导入新课：通过生活实例，如饮料制作、药物配比等，引出一定浓度溶液配制的重要性，激发学生的学习兴趣。
2.理论知识讲解：运用多媒体演示，结合课本内容，详细讲解浓度概念、配制方法及计算公式，帮助学生建立扎实的理论基础。
3.实践操作演示：现场演示一定浓度溶液的配制过程，强调操作要点、注意事项，并解答学生在操作过程中可能遇到的问题。
（二）讲授新知
1.教学内容：讲解溶液浓度的概念、表示方法及计算公式；介绍容量瓶、移液管等实验仪器的使用方法；阐述一定浓度溶液的配制步骤及注意事项。
2.教学方法：采用多媒体演示、教师讲解、学生笔记等方式，帮助学生掌握溶液配制的基本理论知识。
（三）学生小组讨论
1.教学活动：将学生分成若干小组，讨论以下问题：
c.结合实验操作，让学生反思实验过程中可能出现的误差及原因，并提出改进措施。
d.完成课后习题，巩固对溶液配制知识的掌握。
2.实践作业：鼓励学生在家中尝试进行简单的溶液配制实验，如制作糖水、盐水等，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
3.拓展作业：针对学有余力的学生，布置以下拓展作业：
a.查阅资料，了解溶液配制在生活、生产中的应用，撰写一篇小论文或心得体会。
a.如何准确计算所需溶质的质量？
b.配制过程中，如何避免误差的发生？
c.如果实验结果与预期不符，如何分析原因？
2.教师指导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计一定浓度溶液配制的练习题，让学生在课堂上独立完成。
2.教学方法：通过课堂练习，检验学生对溶液配制理论知识的掌握程度，提高学生的实际操作能力。
4.分组讨论与实验：将学生分组进行实验操作，鼓励学生相互交流、合作，提高学生的实验技能和团队协作能力。
配制一定物质的量浓度溶液实验实习教案
配制一定物质的量浓度溶液实验实习教案实验名称：配制一定物质的量浓度溶液实验实习实验目的：1.学习并掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤；2.锻炼实验操作技巧，提高实验操作的准确性和稳定性；3.加深对浓度的概念和认识，并学会用浓度的计算公式解决相关实际问题。
实验器材和试剂：1.细口烧杯；2.称量瓶或烧瓶；3.称量纸片；4.蒸馏水；5.常用的试剂，如氯化钠、硫酸铜等。
实验步骤：1.确定需要配制的溶液的浓度和所需溶质的物质的量；2.根据所需浓度和所需物质的量，计算所需溶质的质量；3.使用天平准确称量所需溶质的质量，并将其放入称量瓶或烧瓶中；4.用蒸馏水将溶质溶解，摇匀直到完全溶解；5.将溶解后的溶液转移到细口烧杯中，并用蒸馏水洗净原来的容器，将洗涤液倒入细口烧杯中；6.使用蒸馏水稀释溶液至目标体积，并用玻璃棒搅拌均匀；7.使用塑料腰尺或毛细管测量溶液的体积，判断是否达到目标体积；8.记录实际配制的溶液的体积和质量，并计算实际的溶液浓度；9.清理实验器材，将废弃物和废液妥善处理。
实验注意事项：1.溶质的质量应根据密度来确定，密度越大，质量越小；2.在溶解过程中要充分摇匀，确保溶质完全溶解；3.搅拌过程中要避免溅出，以免浓度发生变化；4.调配溶液时要遵守比例关系，按照计算出的质量和体积配制；5.实验器材要保持干净，以免影响溶液的质量和浓度。
实验结果分析：1.计算出的理论浓度和实际浓度是否相符，若不符合，分析可能原因并讨论；2.计算实际配制所需溶质浓度的百分比误差，并对比理论误差；3.理论浓度与实际浓度相差的原因可能是实验误差（如称量误差、体积测量误差等）或实验操作不准确。
扩展实验：1.探究不同浓度的溶液对物质的影响；2.研究不同物质溶解在水中的溶解度和浓度关系；3.测量一些常见溶液的密度，进一步了解浓度和密度的关系。
实验安全注意事项：1.注意实验过程中的个人安全，避免溶液溅溅到皮肤和眼睛；2.实验室内操作时要佩戴实验手套和安全眼镜；3.注意遵守实验室的安全操作规程；4.实验后要及时清理实验器材和废弃物。
秋湘教版化学九年级上册实验5《一定浓度溶液的配置》优秀教案(重点资料).doc
实验5 一定浓度溶液的配制
【实验目的】
1、加深对浓度含义的认识，学会有关浓度的计算方法。
2、学会一定浓度溶液的配制过程。
【药品与仪器】
药品：氯化钠、蒸馏水
仪器：托盘天平、烧杯（100mL和50mL）、量筒（50mL和10mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、试剂瓶
【安全警示】
1、量筒用后立刻横放在实验台上，避免碰倒打碎。
2、溶解时玻璃棒要轻轻搅拌，尽量不要接触烧杯壁，以免玻璃仪器破
损。
【实验步骤】
实验1 配制5%的氯化钠溶液50g（如149页图6-8）
步骤1：计算。
计算所配溶液中氯化钠和蒸馏水的质量；
步骤2：称量。
用托盘天平称出所需氯化钠的质量，再用量筒量取所需蒸馏水的体积；
步骤3：溶解。
将氯化钠倒入烧杯中，再将蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃杯搅拌，使氯化钠完全溶解；
步骤4：装瓶。
将配制好的溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签。
实验2 用5%的氯化钠（密度为1.03g·cm-3）配制1%的氯化钠溶液50g 步骤1：计算。
分别计算出所需5%的氯化钠溶液和蒸馏水的体积；
步骤2：量取。
用量筒分别量取所需体积的5%的氯化钠溶液和蒸馏水；步骤3：稀释。
将5%的氯化钠溶液倒入烧杯中，再将量取的蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃杯搅拌，使氯化钠浓溶液稀释成稀溶液；
步骤4：装瓶。
将配制好的溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签。
【实验现象】
【问题与讨论】
1、若用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠和砝码放颠倒了，对实验结果
有何影响？
2、若量取水时俯视或仰视读书，对实验结果有何影响？。
《实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》教案、导学案
《实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》教案课题配制一定物质的量浓度的溶液学科化学年级高一教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上观察化学物质的质量、体积、状态，从微观上学习化学物质的物理量——物质的量，体会宏观物质与微观粒子间的联系。
证据推理与模型认知：通过化学仪器分类的基本方法，理解容量瓶、烧杯等化学仪器的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握多种化学仪器的使用方法，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对配置一定物质的量浓度的实验探究和学习，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
教学重点难点学习容量瓶相关概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配制方法；学习和掌握稀释浓溶液的方法和步骤。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：实在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量液体物质。
教师：实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。
但如果要求比较精确，就需要使用容积精确的仪器，如容量瓶。
容量瓶是什么？容跟随老师的思路思考。
通过提问，引出今天学习的新内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
通过思考，打开同学们的思路。
量瓶长什么样？教师：引出本节课学习内容讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：容量瓶教师：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
由瓶体和瓶塞两个部分组成。
容量瓶上标有容量的规格（常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种）、温度（一般标记温度为20℃），容量瓶瓶颈有一根刻度线。
（展示图片）思考讨论：容量瓶的使用教师：容器瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。
当液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，表示在所指温度下，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。
金属离子的鉴别实验教案
金属离子的鉴别实验教案实验目的：通过化学反应，运用化学定性分析方法，鉴别金属离子。
实验器材和试剂：1. 金属离子溶液：- 铜离子（Cu2+）- 铁离子（Fe3+）- 铅离子（Pb2+）- 锌离子（Zn2+）2. 氯化钠溶液（NaCl）3. 硝酸银溶液（AgNO3）4. 硫化氢气体（H2S）实验步骤：1. 样品准备：a) 将每种金属离子溶液分别装入标有A、B、C、D的试管中，每管约加入5 mL。
b) 标明试管的编号，避免混淆。
2. 氯化检验：a) 取试管A和试管B，分别加入几滴氯化钠溶液（NaCl）。
b) 观察溶液的变化并记录下来。
3. 硝酸银检验：a) 取试管C和试管D，分别加入几滴硝酸银溶液（AgNO3）。
b) 观察溶液的变化并记录下来。
4. 硫化氢检验：a) 取试管A和试管C，加入一滴硫化氢气体（H2S）。
b) 观察气体和溶液的变化并记录下来。
结果记录：1. 氯化检验：- 试管A：（记录观察结果）- 试管B：（记录观察结果）2. 硝酸银检验：- 试管C：（记录观察结果）- 试管D：（记录观察结果）3. 硫化氢检验：- 试管A：（记录观察结果）- 试管C：（记录观察结果）实验讨论：根据观察结果，总结不同金属离子的鉴别方法。
结论：根据实验结果分析，得出每种金属离子的鉴别方法：1. 铜离子（Cu2+）：（根据实验结果确定鉴别方法）2. 铁离子（Fe3+）：（根据实验结果确定鉴别方法）3. 铅离子（Pb2+）：（根据实验结果确定鉴别方法）4. 锌离子（Zn2+）：（根据实验结果确定鉴别方法）实验注意事项：1. 进行实验时要佩戴实验室常规防护设备，如实验服、手套和护目镜。
2. 在实验过程中，注意实验操作的规范性和安全性，避免发生意外事故。
3. 涉及有毒、腐蚀性试剂时，要注意使用防护措施，确保实验环境的安全。
拓展实验：你可以将实验范围扩展到其他金属离子，尝试鉴别更多的金属离子，并总结鉴别方法。
总结：通过这个鉴别实验教案，我们学习了鉴别金属离子的基本方法，并进行了实际操作。
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配置一定浓度的金属离子溶液教案
1. 简介
本教案旨在介绍如何配置一定浓度的金属离子溶液。
金属离子溶液广泛应用于化学实验、工业生产和研究领域。
通过本教案，我们将研究到简便的方法来正确配置金属离子溶液，并掌握相应的实验技巧。
2. 实验材料
为了配置金属离子溶液，我们需要准备以下实验材料：
- 目标金属的化合物（如金属盐）
- 蒸馏水
- 烧杯或容量瓶
- 搅拌棒
- 滤纸或过滤瓶
- 实验室称量器具
3. 实验步骤
以下是配置一定浓度的金属离子溶液的基本步骤：
步骤一：准备溶液
1. 使用实验室称量器具，准确称取所需的金属化合物质量。
2. 将称取的金属化合物放入烧杯或容量瓶中。
3. 加入适量的蒸馏水，使化合物完全溶解。
4. 使用搅拌棒进行充分搅拌，确保溶液均匀混合。
步骤二：浓度调整
1. 如果所需的金属离子溶液浓度与目标浓度不同，可以进行浓
度调整。
2. 通过逐渐添加蒸馏水或金属化合物来调整溶液的浓度。
3. 每次加入调整材料后，需进行充分搅拌和检测，直到达到目
标浓度。
步骤三：滤液
1. 如果溶液中存在悬浮物或杂质，需要进行滤液。
2. 在滤纸或过滤瓶上放置筛网。
3. 将溶液缓慢地倒入滤纸或过滤瓶中，使悬浮物沉淀在筛网上。
4. 定期将滤纸或过滤瓶更换，直到滤液不再有明显悬浮物。
步骤四：保存
1. 配置好的金属离子溶液可以保存在干燥、冷暗处。
2. 使用标签标明溶液名称、浓度和配置日期。
3. 注意及时检查溶液的稳定性和可能的沉淀物，如有变化需要重新配置。
4. 注意事项
- 实验过程中要注意安全，佩戴适当的实验室安全装备。
- 严禁直接接触金属离子溶液，避免对皮肤或眼睛造成伤害。
- 在配置金属离子溶液时，要准确称取化合物质量，避免过量或不足。
- 不同金属离子的配置方法和稳定性可能有所不同，需根据具体要求进行调整。
以上是配置一定浓度的金属离子溶液的教案，通过此教案，您将掌握正确的配置方法和注意事项，提高金属离子溶液配置的准确性和稳定性。
祝您实验顺利！。