九年级化学化学反应的应用
2024新人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系复习课教学设计
第五单元化学反应的定量关系复习课教学设计学思结合讲练结合合作探究活动一：质量守恒定律理解、验证及应用1.推断物质化学式2.推断未知物的组成元素3.数据分析4.微观示意图分析学生活动：导学案填空小组合作讨论回答活动评价：1.能够正确从宏观和微观两方面利用质量守恒定律解释和解答相关问题。
学生活动：学生利用质量守恒定律分析，回答小组讨论后回答活动评价：2.能够正确推断出物质的化学式。
学生活动：学生利用质量守恒定律分析，回答活动评价：3.应用质量守恒定律解决实际问题，培养解决问题的能力和数据分析能力4.从微观视角看化学变化，体验宏观-微观-符号三重表征的一致性。
方法点拨：1.原子守恒 2.微观粒子数—化学式—配平方程式活动二：化学方程式书写和意义方法点拨：1.根据信息找全反应物、生成物（隐含的物质）和反应条件2. 质方面：反应物、生成物、反应条件量方面：质量比、粒子个数比活动三：化学方程式的简单计算学生活动：学生填写导学案完成导学案练习题活动评价：5.能够熟练书写出常见的化学方程式。
6.能准确的说出化学方程式的意义，并能正确的书写化学方程式。
学生活动：学习自主练习活动评价：7、能熟练根据化学方程式进行计算，步骤规范。
8、学会利用化学方程式的简单计算解决实际问题，逐渐形成从定量的角度研究化学变化的意识。
归纳提升学生活动：学生自主构建，画思维导图，总结各部分内容的联系活动评价：能够总结核心知识之间的关系，形成化学观念。
九年级化学反应现象总结
九年级化学反应现象总结
九年级化学反应现象总结如下：
1. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
3. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5. 加热试管中碳酸氢铵，有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6. 氢气在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳。
以上内容仅供参考，如需更具体准确的化学反应现象总结，可以咨询化学老师或查阅九年级化学教材。
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
九年级化学金属与酸反应的应用(含答案)
金属与酸反应的应用一、单选题(共8道，每道12分)1.如图所示，将盛有等质量等浓度的足量稀硫酸的两只烧杯分别放在天平上，调节至平衡，同时向两烧杯中加入等质量的锌和铁。
则从反应开始到停止的过程中，天平指针( )A.始终向左偏B.始终向右偏C.先向右偏，后向左偏D.先向左偏，后向右偏答案：C解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。
（2）天平最终偏转情况：①若放出氢气的质量相同，天平最终平衡。
②若放出氢气的质量不同，天平最终偏向放出氢气较少的一侧。
Zn与Fe的金属活动性顺序为Zn Fe，则天平指针先向加入Fe的一端偏转，即向右偏。
等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由金属决定。
根据氢气质量为（其中，a代表金属在生成物中的化合价数，m代表金属的质量，A r代表金属的相对原子质量）可知，等质量的Zn和Fe产生氢气的质量关系为Zn Fe，所以天平指针最终向加入Zn的一端偏转，即向左偏。
综上所述，天平指针先向右偏，后向左偏，故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两边烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量的等质量的铝和镁，则从反应开始到停止的过程中，天平指针( )A.先向右偏，最终平衡B.先向左偏，最终平衡C.先向右偏后向左偏D.向左边偏后向右偏答案：B解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。
（2）天平最终偏转情况：①若放出氢气的质量相同，天平最终平衡。
②若放出氢气的质量不同，天平最终偏向放出氢气较少的一侧。
Al与Mg的金属活动性顺序为Mg Al，则天平指针先向加入Al的一端偏转，即向左偏。
等质量等浓度的酸与足量的金属反应，产生氢气的质量由酸决定，即两端产生的氢气质量相等，天平最终平衡。
人教九年级化学同步练习及答案第十单元 课题2 人教九年级化学同步练习及答案第1课时 中和反应及其应用
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应及其应用知能演练提升1.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫2.X可以发生如下反应:(1)X+酸盐+水;(2)X+非金属氧化物盐+水。
X可能是()A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠3.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2O HCl+HClO,其中HClO是一种酸。
将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有()A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O4.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是()A.A点溶液为酸性B.B点恰好完全反应C.C点溶液中的溶质为硫酸D.B、C两点沉淀质量相等5.将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。
请参与下列同学的讨论并按要求回答:请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处:氧化物、酸、碱、盐。
6.A、B、C是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水。
据此请回答:(1)写出B的化学式。
(2)写出A生成水的化学方程式。
(3)从化合物的分类上说,C属于。
7.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。
请分析以下知识网络图,回答有关问题。
(1)则①中填写,②中填写。
(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁,请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式:。
8.在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。
操作过程及现象如图所示。
老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。
请回答下列问题:(1)“空”杯内涂抹的物质可能是。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是。
(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?(填“能”或“不能”),理由是。
人教版九年级上册12单元化学反应文字表达式及现象
1-2单元化学反应文字表达式及现象1、镁在空气中燃烧：文字表达式 ：镁 + 氧气 氧化镁Mg O 2 MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：文字表达式 ：铁 + 氧气 四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：文字表达式 ：铜 + 氧气 氧化铜Cu O 2 CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：文字表达式 ：铝 + 氧气 三氧化二铝（氧化铝）Al O 2 Al 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、红（白）磷在空气中燃烧：文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷P O 2 P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
6、硫粉在空气中燃烧：文字表达式 ：硫 + 氧气 二氧化硫S O 2 SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：点燃点燃加热加热点燃点燃文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳 C O 2 CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式 ：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳O 2 H 2O CO 2现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
9、实验室制氧气：① 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O 2② 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 ③ 氯酸钾 氯化钾 + 氧气KClO 3 KCl O 2 点燃2MnO 加热−−−−→二氧化锰加热点燃。
九年级化学下册第十单元酸和碱专题训练三中和反应及其应用习题课件新版新人教版
5．(石家庄藁城月考)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时常观察不到明 显现象，如图①所示。为证明氢氧化钠与稀盐酸会发生反应，步骤②中 加入的试剂不能是( D )
A．Zn粒 液
B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液
D ． AgNO3 溶
6．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错 误的是( B )
查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH和 Na2CO3 。 大 家 认 为 猜 想 三 溶 液 中 可 能 存 在 Na2CO3 的 原 因 是 ___氢__氧__化__钠__吸__收__空__气__中__的__二__氧__化__碳__生__成__碳__酸__钠______________________。
11．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一 定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。 (1)开始时左____管溶液呈红色。
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外 ，此时溶液中一定含有的溶质的名称氯为化__钠______， 可能含有的溶质的化学式为H_C_l______，写出上述反 应 的 化 学 方 程 式 __N_a_O_H_＋__H_C_l_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_________
(4) 石 灰 水 暴 露 于 空 气 中 易 变 质 ， 写 出 变 质 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ___________C_a_(_O_H_)_2＋__C_O_2_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__＋__H_2O__________________________。
13．(驻马店确山二模)某同学为探究酸碱中和反应，设计了如图实验，当 酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学中，燃烧及其利用是一个重要的知识点。
以下是涵盖了燃烧及其利用的
一些主要知识点：
1. 燃烧的定义和特征：燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、产物和火焰的
过程。
燃烧通常伴随着火焰、光、热和气体等现象。
2. 燃烧的必备条件：燃烧必须具备三个条件，即可燃物质、氧气和足够高的温度。
这
些条件统称为“燃烧三要素”。
3. 燃烧反应的类型：根据可燃物质的状态及产生的产物，燃烧反应可分为氧化性燃烧、还原性燃烧和完全燃烧等。
4. 燃烧产物及其特征：燃烧反应产生的主要产物包括二氧化碳、水蒸气和其他氧化物等。
燃烧产物通常具有较高的能量，是燃烧过程所释放的能量。
5. 燃烧的利用：燃烧能够产生大量的热能，被广泛应用在生活和工业中。
如利用燃烧
产生的热能来加热、煮食、发电等。
同时，燃烧还可以用作化学反应的驱动力，如用
燃料燃烧来驱动燃料电池。
6. 燃烧的环境问题：燃烧会产生废气、废水和固体废弃物等，其中包括二氧化碳、二
氧化硫等有害物质。
这些有害物质会直接或间接地对环境造成污染和破坏。
以上是九年级上化学燃烧及其利用的一些主要知识点，希望对你有所帮助。
九年级化学第七章知识点
九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个重要的章节，它关于化学反应的知识非常基础但也十分重要。
通过学习这一章，我们能够了解化学反应的基本原理，揭开物质变化的奥秘。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。
在化学反应中，反应物通过一系列的化学变化，转变为产物。
化学反应的本质是原子、离子或分子的重新组合，从而使原有的物质结构发生变化。
化学反应的条件主要包括反应物、温度、压力、浓度和催化剂等因素。
其中，反应物是化学反应发生的基础，反应物的种类和数量决定了反应的类型和进行的速度。
二、化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。
合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质的反应。
例如，氧气与氢气反应生成水。
分解反应是指一种物质分解为两种或多种不同物质的反应。
例如，水分解为氢气和氧气。
置换反应是指一个物质中的原子或基团被另一种原子或基团取而代之的反应。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
双替换反应是指两种物质中的原子或基团交换位置而生成两种新物质的反应。
例如，氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。
三、化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式表示。
化学方程式由反应物的化学式和产物的化学式组成。
反应物写在方程式的左侧，产物写在方程式的右侧，中间用箭头表示反应的方向。
反应物和产物之间用加号或加号两侧的括号表示物质的状态。
例如，2H2 + O2 →2H2O 表示氢气和氧气生成水。
化学方程式必须符合以下几个基本规则：质量守恒、电荷守恒和原子价守恒。
质量守恒指反应物的质量等于产物的质量，即反应前后物质的总质量保持不变。
电荷守恒指反应前后物质的总电荷保持不变。
原子价守恒指反应前后物质中原子的价态保持不变。
四、化学反应的能量变化化学反应在进行的过程中，往往伴随着能量的吸收或释放。
这是由于反应物在反应中的化学键的破裂和形成引起的。
吸收能量的反应称为吸热反应，释放能量的反应称为放热反应。
九年级化学上册《化学反应中的有关计算》教案、教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课阶段，我将通过以下方式激发学生的兴趣，引导他们进入本章节的学习：
1.生活实例引入：向学生展示一个日常生活中的化学现象，如燃烧蜡烛的过程，提出问题：“蜡烛燃烧时，蜡烛和氧气发生了什么变化？如何计算它们之间的化学反应？”通过这个问题，让学生意识到化学反应中的计算在实际生活中的应用。
（二）教学设想
针对以上重难点，我设想以下学生感受到化学反应计算在实际生活中的重要性。
-采用实验、动画等多种形式展示化学反应过程，激发学生的学习兴趣。
2.分层次教学，关注个体差异：
-针对不同学生的学习基础，设计不同难度的习题，使每个学生都能找到适合自己的学习节奏。
在课堂练习阶段，我将设计以下练习题：
1.基础练习：针对本节课的基本概念和计算方法，设计一些简单练习题，帮助学生巩固所学知识。
2.提高练习：设计一些中等难度的练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
3.挑战练习：针对学有余力的学生，设计一些高难度的练习题，激发他们的学习兴趣，提高解决问题的能力。
（五）总结归纳
1.质量守恒定律：回顾质量守恒定律的概念，解释其在化学反应中的应用，强调化学反应中反应物与生成物的总质量相等。
2.化学计量关系：讲解化学方程式中物质的量、质量及体积的比例关系，引导学生掌握摩尔、物质的量浓度等概念。
3.计算方法：介绍化学反应计算的基本方法，如极限法、守恒法等，并通过典型例题进行讲解。
九年级化学上册《化学反应中的有关计算》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学反应中物质的量的守恒原理，能够运用质量守恒和物质的量守恒进行相关计算。
化学与生活息息相关的例子
化学与生活息息相关的例子
1. 食物的烹饪：烹饪食物涉及到许多化学反应，如蛋白质的变性、糖类的焦化、蔬菜的酸碱平衡等等，这些化学反应决定了食物的味道、口感和颜色。
2. 药物的制备：药物的制备过程中需要进行一系列的化学合成和分离纯化工艺，以获得纯度高、活性好的药物。
3. 洗涤剂的使用：洗涤剂中的表面活性剂可以改善水的润湿性，使油污和污渍更容易被溶解和清洗。
4. 化妆品的制造：化妆品中包含了许多化学成分，如防晒剂、保湿剂、着色剂等，这些成分可以改善皮肤的保湿度、防晒效果和颜色。
5. 塑料制品的生产和应用：塑料是由化学原料合成而成的，广泛应用于包装、电子产品、建筑材料等领域。
6. 燃料的利用：化石燃料（如煤、石油和天然气）是化学反应的产物，燃烧时会释放能量，用于发电、供暖和交通等方面。
7. 化学肥料的使用：化学肥料中的氮、磷、钾等元素可以提供植物生长所需的营养物质，促进农作物的生长和增产。
8. 汽车的燃烧反应：汽车内燃机燃烧汽油或柴油时发生化学反应，产生热能驱动汽车运行。
9. 电池的使用：电池中的化学反应将化学能转化为电能，用于供应电力给电子设备、车辆和家庭用电等。
10. 空气污染：化学物质的排放和反应会导致空气污染，如二氧化硫、氮氧化物和臭氧等。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总
人教版九年级上册化学化学方程式汇总九年级上册化学方程式总结化学反应是指物质之间发生的化学变化。
化学反应可以用化学方程式来表示。
下面是一些常见的化学方程式和反应现象。
化合反应：1.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。
4 P +5 O2 → 2 P2O52.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰和有刺激性气味的气体。
S + O2 → SO23.铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O34.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
2 H2 + O2 → 2 H2O5.一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰。
2 CO + O2 → 2 CO26.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰和有刺激性气味的气体。
S + 3 O2 → 2 SO37.在纯氧中，铝可以燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3）。
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O38.碳在氧气中燃烧，发出白光，没有火焰。
C + O2 → CO29.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
3 Fe + 2 O2 → Fe3O4其他反应：10.碳在空气中燃烧（充分），生成二氧化碳。
C + O2 → CO211.二氧化碳溶于水。
CO2 + H2O → H2CO312.过氧化氢分解，制氧气，产生大量的气泡，能使带火星的木条复燃。
2 H2O2 → 2 H2O + O2↑13.实验室用高锰酸钾制氧气。
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑14.水通电分解，产生氢气和氧气。
2 H2O → 2 H2↑ + O2↑15.氧化汞受热分解，产生氧气和汞。
2 HgO → 2 Hg + O2↑16.氯酸钾分解制氧气。
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2↑2 HgO → 2 Hg + O2↑2 KClO3 + MnO2 → 2 KCl + 3 O2↑ + MnO2高锰酸钾是一种最容易控制且最安全的方法来制造氧气。
沪教版九年级上册化学4.3化学方程式的书写与应用
4P + 5 O2
2 P2O5
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式书写的步骤：
1.写出反应物和生成物的化学式；用短线相 连
2.配平化学方程式； 3.将化学反应中的条件用文字或符号在“等 号”上面标出。（加热用“ ”表示）并在 生成的气体或沉淀物化学式的右边用“ ” 或“ ”标明。
31 ×
142 相对分子质量计算错误
15.5 ×
X 未注明单位
31 -------
=
--1--5-.-5--×-
1Hale Waihona Puke 2XX ==7-11-×4--2-3×-1--1-5--.5---计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
练习： 1.电解18ｇ水可得氢气多少克？
2. 要使12ｇ碳完全燃烧至少需要 多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)]
水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加 入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生
成的CO2的质量，结果如下表，试回答 下列问题：（1）4分钟后，水垢中
CaCO3是否反应完全？（2）该水垢中 CaCO3的质量分数是多少？
时间/分钟 1 2 3 4 5
质量/克 30 50 60 66 66
9.石灰石的主要成份是CaCO3，某化学 研究小组的同学通过实验测定石灰石
认为哪种方式准确又简便地描述这一反应？
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
点燃
（2）铁+氧气
四氧化三铁
（3）3Fe+2O2=点==燃==Fe3O4
复分解反应的应用-离子共存 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
复分解反应及应用（教案）一、教学目标：知识与技能目标：1.掌握复分解反应的条件2.掌握复分解反应发生的实质3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、。
过程与方法：1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。
情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。
二、重点: 复分解反应的实质难点：复分解反应的应用三、学习方法指导 ：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程师：生活中处处存在分类，如网络中的信息、超市中的商品和图书馆里的图书，请同学们将屏幕上的部分化学药品分类到对应的实验柜中。
生：看屏幕，思考并分析，将物质放到对应的实验柜里。
师：初中已经学习四种基本反应类型，请同学们看学案活动一，将已经学习的部分化学方程式归类。
活动一：学会分类（请用序号填空）思考以下物质是否能发生复分解反应？生：思考、回答①Na2SO4 +BaCl2②AlCl3 + KOH③NaCl + KNO3 ④Fe(OH) 3 +CuCl2⑤H2SO4+ NaCl⑥HCl +Mg(OH)2[归纳]1、复分解反应的类型（提示：五大类即酸碱盐的五种化学性质）：师：用微观示意图与学生一起探讨复分解反应的实质，小结归纳2、复分解反应的实质：离子相互交换，离子浓度降低。
3、常见的八种沉淀物：BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）CaCO3 、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
[典题训练]题型一：共存例1、（2013•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）A．Na+、H+、HCO3- B．Na+、Ca2+、CO32-C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-例2、（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、OH- B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、CO32- D．Fe3+、Cl-、NO3-[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
沪教版九年级化学第七章第四节酸、碱、盐的应用教案
沪教版九年级化学第七章第四节酸、碱、盐的应用教案一、教学目标1.理解酸、碱、盐的性质及其在生产、生活中的应用。
2.掌握酸碱中和反应的原理和应用。
3.能够运用酸、碱、盐的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点重点：酸、碱、盐的性质及其应用。
难点：酸碱中和反应的应用。
三、教学过程一、导入同学们，我们在日常生活中经常会接触到许多化学物质，如食醋、纯碱、食盐等，它们分别具有哪些性质？这些性质在生产、生活中有哪些应用呢？今天我们就来学习这方面的知识。
二、探究酸的性质1.食醋的性质：食醋是一种常见的酸性物质，它具有酸的味道。
我们可以通过品尝食醋来感受它的酸性。
2.醋酸的性质：醋酸是一种有机酸，它可以使紫色石蕊试液变红。
我们可以通过实验来验证这一点。
三、探究碱的性质1.纯碱的性质：纯碱是一种常见的碱性物质，它具有苦涩的味道。
我们可以通过品尝纯碱来感受它的碱性。
2.氢氧化钠的性质：氢氧化钠是一种强碱，它可以使酚酞试液变红。
我们可以通过实验来验证这一点。
四、探究盐的性质1.食盐的性质：食盐是一种常见的盐类物质，它具有咸的味道。
我们可以通过品尝食盐来感受它的咸味。
2.硫酸铜的性质：硫酸铜是一种蓝色的盐类物质，它可以与氢氧化钠反应蓝色沉淀。
我们可以通过实验来验证这一点。
五、酸碱中和反应的应用1.中和反应的原理：酸与碱作用盐和水的反应称为中和反应。
中和反应可以用来改良土壤、治疗胃酸过多等。
2.实例分析：我们可以通过具体的实例来了解中和反应的应用，如氢氧化铝治疗胃酸过多、熟石灰改良酸性土壤等。
六、巩固练习2.完成课后习题，巩固所学知识。
七、课堂小结本节课我们学习了酸、碱、盐的性质及其应用，了解了酸碱中和反应的原理和应用。
希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，解决实际问题。
八、作业布置1.完成课后习题。
2.收集有关酸、碱、盐在生活中的应用的资料，下节课分享。
九、教学反思本节课通过探究酸、碱、盐的性质和应用，让学生了解了这些化学物质在生活中的重要性。
九年级化学离子反应的应用
九年级化学离子反应的应用化学离子反应是化学学科中的基础概念之一，广泛应用于现代生活和工业生产中。
本文将探讨九年级化学课程中离子反应的应用领域，包括环境保护、医学和工业等方面。
一、离子反应在环境保护方面的应用离子反应在环境保护中发挥着重要的作用。
首先，离子反应可以用于水和大气等环境中有害离子的去除。
比如，水处理厂使用离子交换树脂技术去除水中的重金属离子，确保供水安全。
二氧化硫和氮气等有害气体也可以通过离子反应转化为无害的盐类，减少对大气的污染。
二、离子反应在医学领域的应用离子反应在医学中有多种应用。
例如，药物治疗过程中，药物分子往往以离子形式与体内离子反应，从而发挥药效。
离子反应还可以被用于检测和分析药物的成分和浓度，帮助医生制定合理的治疗方案。
此外，离子交换技术也广泛应用于生物医学材料的制备和生物分离过程中。
三、离子反应在工业生产中的应用离子反应在工业领域具有广泛的应用价值。
举例来说，电镀工业中使用离子交换膜技术来控制金属离子的迁移，以实现高效的电镀过程。
离子反应还可以用于催化剂的制备，例如通过合成离子交换树脂催化剂来促进某些化学反应的进行。
此外，在化学制药、能源储存等领域，离子反应也扮演着重要角色。
四、离子反应应用的前景和挑战随着科学技术的不断发展，离子反应的应用前景更加广阔。
例如，离子液体作为新型反应介质在化学合成和电化学中的应用正在受到越来越多的关注。
离子反应还被应用于高性能锂离子电池的研发，以提高电池的能量密度和循环寿命。
然而，离子反应应用中也存在一些挑战，如离子选择性和催化剂寿命等问题，需要进一步研究和创新解决方案。
综上所述，九年级化学中学习的离子反应在环境保护、医学和工业等领域都有广泛的应用。
离子反应不仅在解决环境问题、改善人类健康方面发挥着重要作用，而且在促进工业技术进步和经济发展方面也具有巨大潜力。
未来，随着科学技术的进一步发展，离子反应的应用前景必将更加广阔。
九年级化学上册《常见的化学反应燃烧》教案、教学设计
3.燃烧的条件：讲解燃烧需要具备三个条件——可燃物、氧气和点火温度。
4.燃烧反应的化学方程式：以蜡烛燃烧为例，引导学生学习化学方程式的书写方法。
5.燃烧反应的应用：介绍燃烧反应在生活、生产中的广泛应用，如燃料、烟花、炼钢等。
在讲授过程中，我会注重实例讲解，结合实验现象和生活中的具体例子，使学生更好地理解燃烧反应。
3.教学评价：
-采用多元化的评价方式，包括课堂表现、实验报告、课后作业、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
-注重过程性评价，关注学生在学习过程中的态度、方法和进步，鼓励学生积极参与，提高自我认知。
4.教学步骤：
-引导学生复习相关化学基础知识，为学习燃烧反应打下基础。
-通过实验探究，让学生直观地认识燃烧反应，并总结燃烧条件。
4.知识拓展：
（1）介绍燃烧反应在生活和生产中的应用，如燃料、烟花等。
（2）讲解燃烧反应对环境的影响，如空气污染、温室效应等。
5.小组合作：
（1）分组讨论：让学生分组讨论燃烧反应在生活中的具体应用，并展示成果。
（2）交流表达：组织学生进行课堂分享，提高他们的交流表达能力。
6.总结与反思：
（1）总结本节课所学知识，让学生明确燃烧反应的重要性。
2.燃烧需要具备可燃物、氧气和点火温度三个条件。
3.燃烧反应在生活、生产中有广泛的应用，但同时也可能对环境造成污染。
4.学会正确书写燃烧反应的化学方程式，以及如何在实际生活中判断和满足燃烧条件。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的实践能力和创新意识，特布置以下作业：
1.完成课本第十五章第一节后的习题，特别是涉及到燃烧反应方程式的书写和应用题。
九年级化学氧化与还原反应
九年级化学氧化与还原反应化学氧化与还原反应是九年级化学学科中的重要内容，也是理解化学反应机理和现象的关键。
本文将介绍氧化与还原反应的概念、特征以及一些具体的例子。
一、氧化与还原反应的概念和特征氧化与还原反应是化学反应中最常见的一种类型，也是化学变化中原子间电子转移的基本过程。
在氧化与还原反应中，某些物质失去电子，被氧化为更高的氧化态，而其他物质接受这些电子，被还原为更低的氧化态。
因此，氧化与还原反应也被称为电子转移反应。
氧化与还原反应具有以下特征：1. 氧化反应是指物质失去电子的反应。
在氧化反应中，物质的氧化态增加，同时伴随着电子的流失。
2. 还原反应是指物质接受电子的反应。
在还原反应中，物质的氧化态减少，同时伴随着电子的获得。
3. 氧化和还原是相互依存的反应。
在氧化与还原反应中，氧化和还原两个过程同时发生，一个物质的氧化就意味着另一个物质的还原。
4. 氧化与还原反应中，常伴随着能量的释放或吸收。
氧化反应往往伴随着能量的释放，而还原反应则伴随着能量的吸收。
二、氧化与还原反应的实际应用氧化与还原反应在生活中和工业领域中有着广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1. 腐蚀：金属的腐蚀是一种氧化反应。
金属表面遭受氧分子的攻击，氧分子从金属中接受电子，金属则被氧化形成金属氧化物。
常见的腐蚀现象有铁的生锈和铜的氧化。
2. 燃烧：燃烧是最常见的氧化反应之一。
燃料和氧气发生反应，释放出大量的能量。
例如，木材燃烧时，木材中的碳和氢与氧气结合，形成二氧化碳和水。
3. 电池：电池的工作原理基于氧化与还原反应。
电池内的化学物质被氧化和还原，从而产生电子流动和能量输出。
常见的电池包括干电池和锂电池等。
4. 防锈处理：防锈处理常常使用还原剂来还原金属表面的氧化物，从而防止金属进一步氧化。
这种方法被广泛应用于汽车、建筑和金属制品等领域。
5. 氧化剂和还原剂：氧化剂是能够接受电子并使其他物质氧化的物质，而还原剂则是能够捐赠电子并使其他物质还原的物质。
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