九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼导学案 沪教版
沪教版初中化学九年级上册5.2金属矿物铁的冶炼导学案
沪教版初中化学九年级上册5.2金属矿物铁的冶炼导学案金属矿物铁的冶炼导学案温故互查1两人小组复述，回顾一下知识。
1.在地壳中元素含量由高到低的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿。
含量居所有金属元素第二位且应用最广泛的是＿＿＿＿，仅次于铝。
2.铁的化学性质比较活泼，请写出下列反应的化学方程式：⑴铁在氧气中燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵“曾青得铁则化为铜”＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3．生铁与钢的主要区别＿＿＿＿＿＿＿＿＿，炼钢的原料为＿＿＿＿＿。
设问导读2一、阅读教材P123~P124的第一段，回答下列问题1.由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以＿＿＿＿＿＿的形式存在。
2、你知道的铁矿石有哪些？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。
他们的主要成分是什么＿＿＿＿＿＿＿＿。
我国铁矿石主要分布在哪些地区？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、人类冶炼最多，在生产生活中应用最广泛的金属是什么？4.比较Fe2O3和Fe的组成，请你大胆假设：如何实现Fe2O3到Fe的转变？温馨提示：．⑴．可在一定条件下，让Fe2O3直接失“O”，转变为Fe。
⑵加入一种易与“O”元素结合的物质，主动夺取Fe2O3中的“O”，实现Fe2O3→Fe二、用CO还原Fe2O3的探究1.请完成Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，（在配平方程式是发现了什么问题？）该反应是否为置换反应？为什么？·＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿阅读教材P124观察与思考2.你能归纳出该实验的步骤吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4.澄清石灰水的作用是什么？＿＿＿＿＿＿＿实验中会出现什么现象？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5.点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6.实验结束后要先停止加热到试管冷却然后再停止通CO？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7.如何验证实验中产生了铁？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8．该实验体现了CO的哪些化学性质。
九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 5.2 金属矿物 铁的冶炼(2)学案 沪教版
第2节金属矿物铁的冶炼（2）
一、学习目标
1、知道金属的常见冶炼方法、原理
2、学会有关含杂质的混合物的相关计算
二、学习重点难点
1、学会有关含杂质的混合物的相关计算
三、学习过程
（一）自主先学
1、金属的冶炼方法
①矿物与焦炭C、氢气H2、一氧化碳CO等加热反应。
CO+Fe2O3 CO+Fe3O4
C+ Fe2O3 C+Fe3O4
H2+CuO CO+CuO
②电解法：从氧化铝制铝；
氯化镁制镁。
③金属间置换：湿法冶炼金属铜。
④金属氧化物加热：氧化汞加热制金属汞。
（二）展示交流
（三）例题讲解
P125:有关含杂质的混合物的相关计算：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质量，再用纯净物的质量代入化学方程式进行计算。
（四）课堂练习：课本P126第5题
（五）课后反思：
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
沪教版初中化学九上 5.2 金属矿物 铁的冶炼 导学案
金属矿物铁的冶炼（共1课时）[学习目标]1、知道一些常见金属矿物的主要化学成分；2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3、认识工业炼铁的主要原料及设备；4、通过实验还原工业炼铁的主要原理。
[基础学习]（自学课本P123-P125页内容，完成下面问题。
）一、常见金属矿物1、分布形式：金属矿物在自然界中分布广泛，除极少数不活泼的金属(如金、铂、银等)有_________存在外，其余大多数以__________存在于各类矿石中。
2、主要成分：赤铁矿：_________ 磁铁矿：_________ 褐铁矿：_________黄铁矿：_________ 孔雀石：_________ 赤铜矿：_________二、初探炼铁原理——CO还原Fe2O 3①红棕色粉末________；黑色时停止加热，装置冷却后，停止通入CO，观察现象。
②试管中____________。
三、工业炼铁及金属冶炼炼铁设备：________ 炼铁原理：_____________________金属冶炼金属冶炼是指将游离态的金属从其矿物中提取出来的过程。
常见的金属冶炼方法有：电解法、热还原法、热分解法、湿法冶炼及物理提取等（P125）。
炼铁原料：___________________________[例题]某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？[合作交流]1、组长检查本组同学基础学习完成的情况2、组长带领本组讨论交流基础学习部分内容3、展示小组学习成果，组成全班同学进行交流 [析疑解难]1、先由各小组说说基础学习中出现的问题2、教师根据具体题目释疑 [达标检测]1、工业上高炉炼铁用的原料是 （ ） ①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④铁矿石 A ．①② B ．③④C ．①②④D ．②③④2、以下是高炉中发生的部分反应，其中能产生还原金属氧化物的物质的反应是 （ ） A ．C+O 2 CO 2 B ．CO 2+C 2COC ．CaCO 3 CaO+CO 2↑D ．3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 23、做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是 （ ）A ．用大量水边冲边洗B ．用试管刷左右、上下用力刷C ．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗D ．用肥皂粉清洁后再用水冲洗4、某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁，在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是 （ ）高温 高温高温A. B. C. D.5、矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。
九年级化学全册 5.2.1 金属矿物 铁的冶炼 精品导学案 沪教版
第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第1课时）【学习目标】1、知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点3、了解金属冶炼的方法与其活动性的关系【学习重点】掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点【学习难点】理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾：1、一氧化碳化学式_______：煤气的主要成分______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。
燃烧的化学方程式为____________________。
2．名称铁粉氧化铁四氧化三铁氧化亚铁化学式颜色3、如何除去铜屑中的铁屑_______________、_______________、_______________。
新知导学：1、阅读p123，了解金属矿物在自然界中的存在方式。
自然界中以单质形式存在的有___________________。
因为这些金属的化学性质______活泼。
地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。
2. 矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（标出铜元素的化合价），名称为___________。
3. 铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。
赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。
选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？4.什么叫金属的冶炼？二、合作、研讨与点拨：活动一、实验室模拟炼铁（1）炼铁原理的实验装置图（2）实验操作步骤：①检查装置气密性②装药品并固定装置③通④⑤⑥注意：③④两步不能颠倒，目的是⑤⑥两步不能颠倒，原因是（3）.处理尾气的原因是，应如何处理？（4）.实验中观察到的现象：（1）（2）（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式（6）产物如何检验活动二金属的冶炼方法电解法：____________________________（铝的冶炼）热还原法：利用还原剂C、CO、H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物被还原成金属单质。
九年级化学全册第五章第二节金属矿物铁的冶炼导学案(无答案)沪教版
第五章第二节金属矿物铁的冶炼1.学习目标⑴了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
⑵知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
⑶认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
2. 重点难点：铁的冶炼原理；工业炼铁的化学原理。
3.预习导航：如何实现从Fe2O3到Fe的转变。
Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属F e4.教学内容一课时一、常见的金属矿物1.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。
2. 大多数以的形式存在，金属化合物以的形式存在。
⑴原因：化学性质较活泼⑵常见的金属矿物（全为混合物，写出其主要成分的化学式）①铁矿石：赤铁矿，磁铁矿，褐铁矿，黄铁矿菱铁矿。
②铜矿：黄铜矿，孔雀石，赤铜矿。
③铝矿：水铝石，明矾石。
④其他矿石：方铅矿。
二、铁的冶炼【用赤铁矿炼铁】（1）现象：①，②。
（2）化学方程式：。
（3）实验步骤：。
（4）注意事项：①实验开始：先，再，其目的是；②实验结束：先，再，其目的是。
（5）尾气处理（CO）：、。
（6）生成物的检验：CO2----。
Fe------- 、。
【工业炼铁】（1）设备：。
（2）原料：、、、空气。
（3）原理：在条件下，用还原剂把Fe从铁的氧化物中出来。
（4）产品；生铁说明：（1）尾气主要为：。
（2）焦炭的作用：①产生--- ；②提供--- 。
（3）石灰石的作用：造渣。
（4）铁矿石的选取：含铁量高、污染小等。
问题：炼铁通常选用赤铁矿或磁铁矿，而不选用黄铁矿，为什么？。
注：“百炼成钢”所指的反应主要是。
【金属的冶炼】a.加热分解b.加热还原c.湿法冶金d.电解法三、含杂质的化学方程式的计算化学方程式反反映的是纯净物之间的质量关系，不纯物要换算成纯净物。
沪教版化学-九年级上册导学案：5.2金属矿物铁的冶炼
【学习目标】1、知道常见金属矿物的主要成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识工业炼铁的主要原料和设备。
3、以铁的冶炼为载体，培养学生对社会的关注意识。
4、进一步巩固含杂质的物质的有关化学方程式的计算。
【课前预习】1、书写下列化学方程式：(1) 高温下一氧化碳还原四氧化三铁；（2）把铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁；（3）把少量的水泼到燃烧旺的焦炭上，生成了一氧化碳和氢气；（4）氢气在高温条件下和氧化铁反应生成铁和水3．金属的冶炼是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程。
4．用铁矿石炼铁主要的反应原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
工业炼铁的主要设备是＿＿＿＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5 资料－－金属之最1、地壳中含量最高的金属元素？___________________2、人体含量最高的金属元素？ _____________________3、导电最好的金属？_____________________4、熔点最高的金属？ ______________________________5、熔点最低的金属？ ________________________________【学习过程】一、常见的金属矿物金属元素在自然界大多数以______________的形式存在。
金属化合物在自然界中以的形式存在。
称为矿石。
铁的矿物主要有_____ 、_____ 、__________和________等。
铜的矿物主要有_____ 、_____ 、__________和________等。
铝的矿物主要有__________和______________等。
二、铁的冶炼1、一氧化碳与氧化铁反应原理铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁是把铁矿为原料的铁的化合物变为金属铁的过程。
以Fe2O3为例：(1) 用什么物质可以将Fe2O3失去“O”而得到“Fe”？(2)写出原理方程式？2、实验过程步骤现象尾气处理3、工业炼铁原料设备原理（写出有关的三个化学反应方程式）4、阅读课本p125页拓展视野，回答下列问题：金属的冶炼方法有哪些？何为金属的氧化？何为金属的还原？三、有关炼铁的计算例题：课本p125交流与讨论21、直接利用方程式的计算2、利用化学式的计算【当堂训练】1．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中所说的“铁”指的是（）A．生铁 B．四氧化三铁 C．铁元素 D．氧化铁2．下列各反应中，化学方程式错误的是（）点燃高温A．3Fe+2O2 Fe2O3 B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C．Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ D．Fe+CuSO4 FeSO4+Cu3．炼铁的原料是( )①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤4．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO5．下列物质中，在高温下不能使氧化铁还原成铁的是( )A．CO B．C C．H2D．CO26、在探究炼铁反应原理的实验中，实验步骤为：（1）连接装置，检查装置的气密性；（2），目的是；（3）；（4）；（5），目的是。
5.2金属矿物铁的冶炼学案-九年级化学上册
第五章金属的冶炼和利用第二节金属矿物铁的冶炼学习目标：1．掌握炼铁的原理，知道炼铁的主要设备，知道常见金属矿物的主要化学成分。
学会含杂质的物质的有关化学方程式的计算。
2.积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3. 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，感受合金的广泛用途；全情投入，积极参与课堂。
重点：炼铁的原理难点：一氧化碳还原氧化铁实验探究同步诊断学习建议：完成课后训练案需定时训练，时间不超过25分钟。
独立完成，不要讨论交流。
全部做完后再参考答案查找问题。
一、基础训练题把最简单的事情做好就叫不简单!1.下列变化属于物理变化的是（）A．铁矿石炼成铁 B．铁矿石粉碎C．铁丝在氧气中燃烧 D．铁的生锈答案：B2.有一种红色粉末在高温下可以和CO发生反应，该粉末可能（）A.氧化铁B.铜粉答案：A3.炼铁时用作还原剂的是（）A.氧气B.一氧化碳答案：B4.（改编题）多数合金与组成成份相比较，合金的（）A.熔点高，硬度小B.密度大C.性能差D.熔点低，硬度大答案：D5.下列物质间比较的说法正确的是（）A.含有铁的质量分数：生铁>钢B.含有氢的质量分数：煤>石油C.地壳中元素的质量分数：铝元素>铁元素D.铁的质量分数：Fe2O3>FeO答案：C二、综合训练题挑战高手，我能行！6.下列变化属于缓慢氧化的是（）A．铁生锈B．铁丝在氧气中燃烧C．CO在高温下还原氧化铁D．铁高温下化为铁水答案：A7.下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．铁矿石、天然气B．铜、生铁C．铁、不锈钢 D．钢、氧化铁答案：D8.（联系实际题）世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是( )A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线答案：C点拨：注意审清题意:铝是食品污染源，所以选C。
新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物 铁的冶炼 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼一、知识与技能1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
2.工业炼铁的原理、设备及原料。
一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
上节课沃我们学习了有关金属性质的知识，大家可以回答地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？今天我们就一起学习一下金属的矿物及铁的冶炼的知识。
（一）常见的金属矿物[图片展示]自然界中以单质形式存在的金、银。
[交流讨论]为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？[多媒体展示]常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。
[讲解]什么是金属的冶炼。
[交流讨论]1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）(二）铁的冶炼1.炼铁原理的探究：一氧化碳还原氧化铁实验。
[交流讨论]怎样才能把铁矿石变成铁(强调夺取铁的氧化物中的氧元素)通过分析讲解，得出炼铁的原理:3CO+Fe2O3==== 3CO2+ 2Fe[活动探究1]一氧化碳还原氧化铁的实验的装置：从反应物的状态和反应的条件等考虑:反应容器:硬质玻璃管、加热工具:酒精喷灯。
检验生成物中的二氧化碳，需要增加装有澄清石灰水的广口瓶。
[交流讨论]从装置后面导管处排除来的气体成分？还需要增加什么装置？如何处理尾气？[归纳小结]在学生充分交流讨论的基础上，归纳小结尾气处理方法：（1）气球收集法；（2）酒精灯点燃法；（3）排水收集法；（4）通入酒精喷灯火焰上燃烧处理（节能减排）[活动探究2]一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案沪教版
第二节金属矿物铁的冶炼
1．知识与技能
(1)认识几种常见的金属矿物。
(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
2．过程与方法
(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。
(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
3．情感、态度与价值观
(1)了解我国钢铁工业的发展。
(2)认识金属冶炼的重要性。
重点：
(1)铁的冶炼。
(2)含杂质物质的化学方程式的计算。
难点：
(1)含杂质物质的化学方程式的计算。
(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。
(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。
(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
指出高炉里面所发生的主要化学反应，即炼铁的原理：
高温
＋Fe2O3=====
＋3CO
展示另外两种处理尾气的方法：1．将尾气直接燃
烧。
2．用化学试剂将尾
气吸收。
化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系，指的是纯净物。
然而现实生产、生活所接触。
沪科版九年级化学教案第五单元第2节 金属矿物 铁的冶炼
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼本节由常见金属矿物的照片以及资料“地壳中金属元素含量〞柱形图引入，简单介绍了地球上及我国的金属资源情况〔展示几种矿石标本〕。
人类对地球上金属矿物资源的利用主要是用来冶炼金属，而其中冶炼量最大的是铁。
因此，教材很自然地转入到对铁的冶炼的讨论。
教材除简要地介绍了我国大型铁矿外，主要是通过观察与考虑，说明从铁矿石中将铁复原出来的化学反响原理，并结合炼铁的实际情况，以交流讨论的方式介绍了化学方程式计算中有关杂质问题的计算。
最后通过拓展视野介绍金属的冶炼方法。
这样，把化学原理、计算和消费实际严密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。
【教学目的】1.知识与技能〔1〕理解一些常见金属矿物〔铁矿、铝矿等〕的主要成分。
〔2〕理解从铁矿石中将铁复原出来的方法。
〔3〕知道工业炼铁的原理、设备及原料。
〔4〕掌握一氧化碳复原氧化铁实验的装置及考前须知。
2.过程与方法〔1〕通过对工业上铁的冶炼原理的讨论与研究，培养学生运用知识于实际生活的才能。
〔2〕进步学生分析和解决实际问题的才能及创新思维才能。
〔3〕认识金属材料在消费、生活和社会开展中的重要作用。
3.情感、态度与价值观进步学生分析、综合、推理、比照等才能。
【教学重点】〔1〕“一氧化碳与氧化铁反响〞的演示实验。
〔2〕铁的冶炼原理。
〔3〕工业炼铁的化学原理、设备及原料。
【教学难点】冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
【教学准备】多媒体课件〔内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳复原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等〕；矿石样品。
【新课引入】上节课我们学习了金属的性质，理解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？这节课我们学习金属矿物和铁的冶炼。
【板书】第2节金属矿物铁的冶炼一、常见的金属矿物【交流展示】学生出示课外搜集到的矿石样品〔重晶石、赤铁矿石等〕，阅读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示教材123页图5-7和图5-8地壳中金属的含量和矿石标本。
第5章 金属的冶炼与利用《金属矿物_铁的冶炼》教案
第二节金属矿物铁的冶炼
教学目标：
1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分；
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
3.了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。
教学重点与难点
教学重点：生铁的冶炼。
教学难点：“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
探究学习：
一氧化碳与氧化铁反应的注意事项
教学过程：
教学反思：
板书设计：
一、常见的金属矿物
二．生铁的冶炼
1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2．炼铁的设备：高炉
3．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
三．一氧化碳还原氧化铁实验
1．反应方程式：Fe2O3+3CO高温
===2Fe+3CO2
2．实验现象：红棕色的粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。
3．实验步骤：
4．尾气处理：由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理，点燃或收集。
四．金属冶炼的方法：
（1）还原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。
如：利用赤铜矿（Cu2O）提取铜Cu2O+C高温
===2Cu+CO；古代湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O3通电
===4Al+3O2↑，电解熔融氯化钠制钠：2NaCl通电
===2Na+Cl2↑
（3）分解法：有些金属的氧化物受热容易分解，可以用简单加热的方法得到。
如：氧化汞制水银:2HgO高温
===2Hg+O2。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_38
第二节《金属矿物铁的冶炼》教学设计一、教学设计思想本节课从激发学生学习化学的兴趣，提升学生的科学素养出发制订教学目标，为更好地让学生在主动参与、积极思维的过程中形成学科观点，教学设计中对教材中的部分内容实行创新设计。
对于一些基本概念和较简单的内容，让学生通过阅读教材、联系生活中的新闻等已有的经验实行自主学习，使学生由“学会”变为“会学”,适合素质教育的要求。
为更好的让学生在主动参与、积极思考的过程中形成学科观点，教学中对教材中的部分内容实行创新设计。
使学生主动参与和体验，引导学生合作学习，启迪学生的科学思维，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践水平。
整节课让学生在讨论、交流、思考和实验中取长补短，培养学生的合作意识及团队精神。
本节课中灵活使用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，采取多样化教学方法，将实验探究、讨论、讲授等方法有机整合，在多样化的教学活动中促动学生高层次的思维以及学科观点的建构。
在具体化学知识教学的基础上，揭示知识背后的价值，引导学生形成从化学的视角去理解物质世界和解决问题的思想观点和方法。
二、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准分析本节内容在课程标准中被安排在第二部分《身边的化学物质》。
课程标准要求学生知道一些常见的金属（铁、铜等）矿物；知道可用铁矿石炼铁；能从化学的角度理解和理解人与自然的关系；初步形成科学的物质观。
2．教材以及学生分析本课题在教材中安排在《第5章金属的冶炼与利用》。
通过前面四章的学习，学生对化学与人类生活、社会发展有了一定的理解；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质和在生产、生活中所起的重要作用；了解到合金的知识以及化学反应的表示方法和化学反应中的质量关系。
初步具备了一定的科学探究的思想和实验操作的基本技能。
这些知识和技能都为本节课内容的学习打下基础，特别是学习了本章第1节金属的性质和利用以后，学生对相关金属冶炼问题产生了浓厚的兴趣。
在本节的学习中，学生进一步学习如何让利用探究性学习的方法解决问题，为后面使用探究式学习方法打下基础。
沪教版九年级上册 第5章 第2节 金属矿物 铁的冶炼(2)导学案设计(无答案)
第2节 金属矿物 铁的冶炼（2）班级 姓名 学号 成绩【知识梳理】（这是你成功的起点）1．炼铁的主要设备是 。
主要原料是铁矿石、 和 。
炼得的铁为________________，仍含有少量杂质。
【课堂训练】（（这是你成功的基石）2．工业炼铁的原料是 ( )①焦炭 ②生石灰 ③石灰石 ④空气 ⑤铁矿石 ⑥一氧化碳A ．②④⑥B ．①②④⑤C ．①③④⑥D ．①③④⑤3．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
（提示：C 在高温下可与CO 2反应产生CO ）(2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③(3)从高炉上排出的废气的主要成份为 、 和N 2等。
4．冶炼175吨含杂质4%的生铁，需含Fe 3O 450%的磁铁矿多少吨？（写出计算过程）【课外提升】（让你体验成功的乐趣）5．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是 （ ）A ．①和④B ．②和③C ．③和④D ．只有④6．小明同学用6.5 g 不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H 2的质量0.205 g 。
已知其中只含有另一种金属杂质。
这种金属杂质不可能是下列物质中的 （ ）A.铁B.铝C.铜D.镁7．向某硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是 （ ）A ．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B ．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C ．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D ．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁8．认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止赤铁矿、高温 ③后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象。
沪教版化学-九年级上册第五章 金属的冶炼与利用《第二节 金属矿物 铁的冶炼》学案
学习目标：B1了解常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；B3．知道生铁和钢等重要的合金，认识加其他元素可以改善金属特性的重要作用；4．认识金属材料在生产、生活和社会发展的重要作用。
5.2金属矿物铁的冶炼学习内容：铁的冶炼、生铁和钢：B1．写出镁、铁、锌、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式；；；；；；；。
B2．铁丝与硫酸铜溶液反应的现象是，反应的方程式为。
B3．由一种跟一种作用生成另一种和另一种，这样的反应叫做置换反应。
4．地壳中元素含量由大到小前五位的元素符号是。
自主学习：1．日常生活中使用最广的金属是，在地壳中含量仅次于铝的一种金属是。
P1242．铁在自然界中分布很广，在地壳中主要以（填“单质”“化合物”）的形式存在。
3．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有存在外，其余大多数以化合物存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称为。
4．铁的矿物有赤铁矿（主要成分为），磁铁矿（主要成分为），菱铁矿，黄铁矿。
铜的矿物有黄铜矿，孔雀石（主要成分为），斑铜矿，赤铜矿等，铝的矿物有铝土矿，等。
P1235．用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫做。
P1236．一氧化碳与氧化铁在高温下反应的现象：色的粉末逐渐变为色，澄清石灰水（P124观察与想考）反应方程式为P1247．工业炼铁主要设备，工业炼铁主要原料：、、、。
P1248．通常把金属（如铁）跟结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的。
金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的。
（P125拓展视野）一、铁在自然界中的存在：即自主学习1、2题二、铁的冶炼（使铁矿石中铁元素转变成铁单质的过程）一氧化碳与氧化铁（红棕色粉末）的反应1．反应装置：（见右图）2．操作步骤：（1）检查气密性（2）装入药品并固定（3）向硬质玻璃管内通入一氧化碳（4）给氧化铁加热（5）停止加热（6）（待硬质玻璃管冷却后）停止通入一氧化碳3．实验现象：色的粉末逐渐变为色，澄清石灰水备注4．反应方程式为；。
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版
5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。
那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。
（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。
【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。
九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼导学案(无答案)(新版)沪教版
赤第二节 金属矿物 铁的冶炼 【学习目标】 1.知道金属冶炼原理，了解铁的冶炼方法。
2.掌握不纯物质的化学方程式计算方法。
【自学导航】 一、常见的金属矿物 1.金属元素在自然界中存在状态：大多数以 形态存在，极少数以 形态存在。
2.矿石：含有 的岩石称为矿石。
矿石都是 （混合物纯净物）3.金属矿物的种类及主要成分(1)铁的矿物：赤铁矿 磁铁矿 褐铁矿2O 3·2O 黄铁矿2 铜的矿物:孔雀石 赤铜矿 (3)铝的矿物：铝土矿明矾石二、铁的冶炼1.金属的冶炼：是使 变成 的过程。
2.一氧化碳与氧化铁的反应：⑴写出下列物质的颜色：铁粉 ；铁钉 ；铜 ；氧化铁 ；铁锈 ；四氧化三铁 ；氧化铜 ；一氧化碳 。
⑵实验装置：P124⑶反应原理：（用化学方程式表示）⑷反应现象： 。
⑸实验步骤：为了保证安全，在通入之前应该 ；为了防止泄露污染空气，要检查装置的 ，简述操作和现象：。
先通入 一会儿，再点燃 加热氧化铁；当实验结束时，先熄灭 ，待玻璃管内物质冷却后停止通 。
实验步骤小结：一通、二点、三撤、四停。
（6）反应后产生的尾气要 处理，目的：试管内澄清石灰水的作用（7）验证固体生成物的方法：物理方法：用 吸引得到的黑色粉末，若 （填“能”或“不能”）被吸引，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。
化学方法：取一定量的得到的黑色粉末于试管中，加入 ，若有 产生，溶液由 变为 ，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。
二、工业炼铁主要设备： ；原料： ；反应原理： （赤铁矿石）； （磁铁矿石）。
三、金属的冶炼方法：（1）热还原法：用还原剂（H2、C 、）将矿石中的金属还原出来。
（2）电解法 （3）直接加热法四、有关含杂质的计算（相对原子质量：～56 O ～16）1．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（ ）A ．生铁B ．四氧化三铁C ．铁元素D ．氧化铁2．炼铁的原料是 ( )①焦炭 ②生石灰 ③石灰石 ④空气 ⑤铁矿石 ⑥一氧化碳A ．②④⑥ B ．①②④⑤C ．①③④⑥D ．①③④⑤3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是 ( )A ．铁元素在地壳里含量少 B ．冶炼铁的原料少，且冶炼困难C ．铁易置换出其他金属 D ．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用4．使金属矿物 的过程，叫金属的冶炼。
九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼课题第二节金属矿物铁的冶炼课型实验探究课时第1课时教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
教学难点能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、药品：一氧化碳、澄清石灰水等教学过程：[创设情景]大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？[介绍]金属的冶炼、我国的大型铁矿。
[提问]如何才能将氧化铁转化为铁呢？[讨论]你能想出那些方法？方法：；理由：[观察思考]看实验录象。
[交流实验]1、反应的化学方程式3CO+2Fe2O34Fe+3CO2（1）现象：红棕色的固体变成黑色；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
（2）处理尾气的其他方法：点燃或收集。
（3）操作顺序：开始时：先通入一氧化碳赶出装置内的空气，后点酒精灯加热；否则，可能出现爆炸现象。
结束时：先熄灭酒精灯，继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳；否则，生成的铁会被空气中的氧气所氧化。
（4）金属的氧化与还原金属的氧化：结合氧。
金属的还原：失去氧。
[创设情景]工业上如何实现这一反应呢？[观察思考]看实验录象。
[提问]你还知道其他的冶炼方法吗？[介绍]电解法。
[交流讨论]书 121页计算题。
[提高要求]现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？[小结]不纯物质参加化学反应的计算方法本节小结1、炼铁的原理。
2、不纯物质参加化学反应的计算方法。
[巩固练习]钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
(1)如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼导学案
第二节金属矿物铁的冶炼一、目标定向1、知道一些常见金属矿物的化学成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方。
3、知道工业炼铁的主要设备和原料。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、金属元素在自然界中分布很广，极少数的金属（如：等）有单质存在外，其余多数以存在。
金属化合物在自然界以的形式存在。
2、铁的矿物主要有、、等。
3、使，叫做金属的冶炼。
4、实验室炼铁（1）实验室炼铁的主要原料是和。
（2）实验室炼铁的原理：。
（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。
（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象观察澄清石灰水，现象，证明有生成。
5、工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备是。
（2）工业炼铁的主要原料、、。
（3）焦炭的主要作用、。
（4）石灰石的作用。
（5）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。
三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难1、实验开始时先通CO，为什么？实验结束先停止加热，后停止通CO，为什么？2、实验室炼铁如何进行尾气处理？五、练习检测1、在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是 （ ）A 、菱铁矿（主要成分是FeCO 3）B 、黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）C 、铝土矿（主要成分是Al 2O 3）D 、黄铁矿（主要成分是FeS 2）2、下列说法正确的是 （ ）A 、用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳B 、工业上炼铁的设备是电炉C 、纯铁比生铁质地坚硬D 、钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬3、 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 （ ）A 、铁B 、氯化亚铁C 、水D 、碳及其它不溶性杂质4、下列物质不属于合金的是 （ ）A 、不锈钢B 、黄铜C 、18K 黄金D 、氧化铁六、补充学习1.下列有关铁的知识的叙述不正确的是 ( )A ．铁具有良好的导电性、导热性B ．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜C ．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液D ．人体中的铁元素主要存在于血液中2.下列化学方程式符合变化事实的是 （ ）A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 2Fe 2O 3B.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2↑C.石灰浆抹墙后不久变硬 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD.炼铁高炉中发生的主要反应 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 3．在地壳中铁的含量占________位，在铁矿石中铁都是以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，理由是_____________________________________________4．写出高炉炼铁的主要反应的化学方程式:（1）碳燃烧放热_________________________________，（2）碳高温下与CO 2反应产生还原剂CO________________________________，（3）CO 还原氧化铁_____________________________。
沪教版九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼 导学案设计(无答案)
沪教版九年级化学上册5.2金属矿物铁的冶炼 导学案设计（无答案）1 / 3第5章 第2节 《金属矿物 铁的冶炼》班级 小组 姓名【学习目标】 1.知道常见的金属矿物及其主要成分，了解工业炼铁的原理、设备、原料和产物。
2.理解一氧化碳还原氧化铁的实验装置、操作步骤以及实验的改进。
3.培养实验探究创新能力，树立规避实验风险的意识，发展化学核心素养。
【学习过程】1.自读课本，认识金属矿物（1）在自然界中，除极少数不活泼的金属（如 等）有 （填化合物或单质）存在外.其余大多数是以（填化合物或单质） 形式存在。
（2）金属化合物在自然界中以矿物存在，含有矿物的岩石称为矿石。
铁矿石主要有 、 等，铜的矿石主要有 、 等。
使金属矿物变成金属的过程，叫做 。
2.观看视频，了解工业炼铁某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示：（1）设备： 。
（2）原料： 、 、 和热空气。
（3）主要反应： 、 、 。
（4）产品： 。
3.探究装置，实验模拟炼铁(1)实验原理： 。
(2)操作步骤：①先向玻璃管里通入一会儿CO，以排尽玻璃管内_____，防止CO与空气混合后加热发生。
②用酒精喷灯加热Fe2O3一会儿，玻璃管内固体由红棕色变为色，试管内澄清石灰水变。
③实验结束先熄灭酒精喷灯，防止石灰水_________，使玻璃管_________。
④等玻璃管内固体_________，再停止通入CO。
（以上操作要点可以简记为：CO“早出晚归”；酒精灯“迟到早退”）(3)产物的检验：______被磁铁吸起（若检验产物最好加入稀盐酸，会冒出）。
(4)实验尾气的处理：在实验过程中，CO很难完全反应，由于CO剧毒，因此必须进行尾气净化处理。
一般直接点火_______，或者用_______收集后再烧掉。
【巩固练习】1.下列属于炼铁化学反应原理的是（）A．3Fe+2O2点燃Fe2O3 B．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C．4H2+ Fe3O4高温3Fe+4H2O D．Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu2.下列有关工业炼铁的说法不正确的是（）A.工业炼铁的主要设备是高炉B.工业炼铁过程中不需要另外通入一氧化碳C.炼铁得到的产品是纯铁D.炼铁过程中会产生大量污染物，需要净化和回收3.将少量生铁粉末，投入盛有过量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，待反应完全后过滤，滤纸上有黑色残渣。
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第二节金属矿物铁的冶炼
一、目标定向
1、知道一些常见金属矿物的化学成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方。
3、知道工业炼铁的主要设备和原料。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）
1、金属元素在自然界中分布很广，极少数的金属（如：等）有单质存在外，其余多数以存在。
金属化合物在自然界以的形式存在。
2、铁的矿物主要有、、等。
3、使，叫做金属的冶炼。
4、实验室炼铁
（1）实验室炼铁的主要原料是和。
（2）实验室炼铁的原理：。
（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。
（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象
观察澄清石灰水，现象，证明有生成。
5、工业炼铁
（1）工业炼铁的主要设备是。
（2）工业炼铁的主要原料、、。
（3）焦炭的主要作用、。
（4）石灰石的作用。
（5）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。
三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难
1、实验开始时先通CO，为什么？实验结束先停止加热，后停止通CO，为什么？
2、实验室炼铁如何进行尾气处理？
五、练习检测
1、在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是 （ ）
A 、菱铁矿（主要成分是FeCO 3）
B 、黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）
C 、铝土矿（主要成分是Al 2O 3）
D 、黄铁矿（主要成分是FeS 2）
2、下列说法正确的是 （ ）
A 、用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳
B 、工业上炼铁的设备是电炉
C 、纯铁比生铁质地坚硬
D 、钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬
3、 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 （ ）
A 、铁
B 、氯化亚铁
C 、水
D 、碳及其它不溶性杂质
4、下列物质不属于合金的是 （ ）
A 、不锈钢
B 、黄铜
C 、18K 黄金
D 、氧化铁
六、补充学习
1.下列有关铁的知识的叙述不正确的是 ( )
A ．铁具有良好的导电性、导热性
B ．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
C ．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
D ．人体中的铁元素主要存在于血液中
2.下列化学方程式符合变化事实的是 （ ）
A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 2Fe 2O 3
B.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2↑
C.石灰浆抹墙后不久变硬 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
D.炼铁高炉中发生的主要反应 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 3．在地壳中铁的含量占________位，在铁矿石中铁都是以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，理由是_____________________________________________
4．写出高炉炼铁的主要反应的化学方程式:
（1）碳燃烧放热_________________________________，
（2）碳高温下与CO 2反应产生还原剂CO________________________________，
（3）CO 还原氧化铁_____________________________。
高温 点燃
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