高三一轮复习课-氯气及其重要化合物(第一课时 )
2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
高三化学一轮复习氯及其化合物课件
应用三: 含氯酸盐及含氯消毒剂
2ClO3- +H2O2 +2H+ =2ClO2 +O2 +2H2O
2ClO2 +2NaOH+H2O2 =2NaClO2 +O2 +2H2O
双氧水温度高时会Biblioteka 解34234
4
NaClO2浓度越大，NaClO2氧化 NO速率越快，NO氧化率增大；
谢谢
③与水反应（氯水） Cl2+H2O
HClO+HCl
氯水 成分？ 三分四离
H2O,HClO,Cl2; Cl-,H+,ClO-,OH-
氯水性质？请同学们根据成分讨论分析。
溶液颜色：淡黄绿色Cl2 强氧化性：HClO,Cl2,ClO强酸性： H+ (主要由HCl电离） 不稳定性：HClO
漂白性： HClO
应用一：离子反应判断、氧化还原、电子得失计算等
✖ ✖ ✖
✖ ✖
✖
应用二：Cl2漂白性探究
一、氯气和氯水的性质
1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__干__燥__的__红__色__(_或__A_中__)_布__条__不__褪__色__， _湿__润__的__红__色__(或__B__中__)布__条__褪__色_， 根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__，__C__l2_与__水__反__应__生__成__的__H_C__lO__有__漂__白__性。
溶解性 密度
可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积CI2 比空气大
2.氯的原子结构 氯元素位于元素周期表的第 三 周期第ⅦA 族，属于p区元素，价电子排布 式为 3s23p5，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
高三化学一轮复习 氯及其化合物(第1课时)教学设计
1
一、氯气 1 、 氯 气 的 分 子 式 为 _________, 电 子 式 为 __________ _, 结 构 式 为 ______________。 2、Cl2 的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体, 密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1 体积水在常温下可溶 解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________ 剂。 (1)跟金属反应: 在一定条件下, 氯气跟绝大多数的金属反应生成 _______价 金 属氯化物。 ① ② Na + Cl2 ―― _________ (火焰呈____色,产生_______)
Cl2→_________________ 4、氯水的成份和性质 (1)新制氯水中存在_____、 ______、 ______三种分子和______、 _____、 ______、 _____ 四种离子等七种微粒 , 当它与不同物质反应时 , 参加反应的粒子可能 ________, 其 现 象也 可 能 _________ 。 向 新制 氯 水中 滴 加 紫 色 石 蕊 试液 , 先 ______,后______。久置氯水的成分是__________,液氯的成分是______。 (2)次氯酸的化学性质①不_____性,反应方程式__________________________, 故氯水需保存在 _____ 瓶中;②强 _____ 性 , 其还原产物为 _____, 故一般用来
② 漂 白 粉 的 制 取 、 成 分 和 应 用 : ____________________________
漂 白 粉 的 主 要 成 分 :_____________________, 漂 白 粉 的 有 效 成 分:__________________, 漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _________________________________ Ca(ClO)2 ______________________________ (5)与某些还原性物质反应 ① H2S + Cl2 = _________________, ② SO2 + Cl2 + H2O = + CO2 + H 2O =
高中化学一轮复习课件：氯及其化合物课件
H2+Cl2
2HCl
苍白
白雾
[注意] 氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl2
Si+2Cl2
SiCl4。
2PCl3、
(3)从化合价的角度认识Cl2产生的“歧化反应” Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。 常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2产生“歧化反应”,Cl元素由0价变为+1价和-1价。
为
,最外层有7个电子,在化学反应中很容易 得到 1个电子,使
最外电子层到达8个电子的稳定结构。
(1)与金属反应 氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物;与变价金属(Fe、Cu等)反应生成 高价态金属氯化物。
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
(2)与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
⑥ Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O ;
⑦ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ;
⑧ H2+Cl2 2HCl ;
⑨ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
(其他合理答案均可)
。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)新制氯水在空气中久置,氯水酸性增强,氧化性减弱( √ )
[解析]氯气与Na、Fe、Cu和H2反应,生成金属氯化物或HCl,Cl2均是氧化剂,表 现氧化性,A正确; 金属钠的熔点低,且灼烧生成过氧化钠,正确的操作为取一块绿豆大的金属钠, 用滤纸吸干煤油、切去氧化层,放在陶土网上用酒精灯微热,待钠熔成小球,将 盛有Cl2的集气瓶迅速倒扣在钠上方,B错误;
【一轮复习课件】第1课时 氯及其重要化合物
(4)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。
(5)尾气吸收时,不能使用澄清的石灰水,因为石灰水浓度太小,吸收不完全。
[名师点拨] (1)反应原理拓展 ①14HCl+K2Cr2O7 2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
(2)氯气与碱反应
①与烧碱反应: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
。
②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
(2)漂白液
弱 棕色 NaClO
(3)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
碱
氧化
Ca(ClO)2
[名师点拨] (1)新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化 性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性、弱酸性;④Cl-的性质。在不同的反应
3.(2015·北京卷)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的 是( C )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
解析:A项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;B项,粮食酿酒是淀粉在一定 条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;C项, 转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;D项,铁的冶炼过程中发生了氧化还原 反应。
增大
c(H+)减小
c(H+)减小
c(H+) 减小
c(HClO) 减小
平衡移动 的方向
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：氯及其化合物
第19讲氯及其化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质、用途。
2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。
考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案 D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
高考化学大一轮考点精讲复习(课件+讲义) (1)
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
19
【解析】 氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成 CO2 气体，与氢离子有关，故 A 正确；氯水中含 HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，故 B 正确；氯离子和硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故 C 正确；向 FeCl2 溶液中滴加氯水，再 滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，是由于氯水中含有 Cl2 和 HClO，都具有强氧化性， 可将 FeCl2 氧化为 FeCl3，与 HCl 无关，故选 D。
考点8
氯及其化合物
第3讲
元素化学
1
知识条目 1.氯气的工业制法 2.实验室制取氯气的反应原理及其装置 3.氯气的物理性质及用途 4.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 5.氯气的化学性质(跟某些金属、 H2、 H2O、 碱的反应)， HClO 的漂白作用
必考要求 a a a b c
加试要求 b b a b c
＋
HCl＋HClO H ＋ClO
－
H ＋OH
＋
－
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
8
根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与 反应的微粒不同。
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
9
重点中学与你有约 · 化学
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
22
【解析】 当产物中 NaClO3 的物质的量最大时即只生成 NaCl 和 NaClO3，所以 △ 根据转移电子守恒得 n(Cl )＝5n(ClO3 )， 则发生的离子反应为： 3Cl2＋6OH =====5Cl
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
2025高考化学一轮复习第01讲 氯及其重要化合物(讲义)(原卷版)
第01讲氯及其重要化合物目录01 考情透视·目标导航 ..................................................................................................................02 知识导图·思维引航 .................................................................................................................. 03考点突破·考法探究 ................................................................................................................... 考点一氯气、氯水、含氯化合物 ..............................................................................................知识点1 氯气的性质 .................................................................................................................知识点2 氯水性质的多重性.......................................................................................................知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 ............................................................................................考向1 氯气及其化合物的性质....................................................................................................考向2 氯水与次氯酸的性质及应用............................................................................................. 考点二氯气的实验室制法 ..............................................................................................................知识点1 制取原理...................................................................................................................知识点2 制取过程...................................................................................................................知识点3 实验装置...................................................................................................................考向1 氯气实验室制法的简单应用...........................................................................................考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合 ................................................................................ 考点三卤素的性质及X-的检验 ........................................................................................................................知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性..............................................................................................知识点2 卤素离子的检验方法 .................................................................................................................考向1 卤素的性质 .....................................................................................................................................考向2 卤素离子的检验 ............................................................................................................................. 04真题练习·命题洞见 ...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，2分；2022浙江6月9题，2分；2021广东卷6题，2分；2021浙江6月16题，2分；2021北京卷17题，14分；从近年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。
高三一轮复习氯及其化合物PPT教案
➢ A、二氧化锰只表现出还原性
➢ B、盐酸只表现出还原性
➢ C、盐酸只表现出酸性
➢ D、盐酸表现出酸性和还原性
第24页/共29页
(二)次氯酸HClO的结构与性质：
（1）HClO分子的结H构-O-式Cl为 （氧处于中心），所以电子式
（较为2电）离弱能酸力性有如酸下。性关比系碳：酸H2还CO弱3>，HC与lO碳>H酸CO比3-，
向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是②的原 因造成的；若红色不再现，则是① 的原因造成的．
第28页/共29页
感谢您的观看。
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2021/7/25
19
(2)实验装置:
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➢ （3）收集方法：向上排空气法；排饱和食盐水的；方法
➢ （4）验满： 集气瓶充满黄绿色说明已集满 ；
➢ （5）洗气：除 HCl ：通过盛有饱和食盐水 的洗 气瓶；除 水蒸汽 ：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶；
➢ ➢
（6） 检验：
6 跟有机物反应
Cl2＋CH4 。
CHC3CHl2＋ClHCCHl2（C取l（代加）成）
CH2＝CH2＋Cl2→ ，
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仅作氧化剂
[小结]：氯气性质 既作氧化剂又作还原剂
有机加成、取代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
go
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（四）Cl2的用途：
➢ 做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制 盐酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、 氯仿等有机溶剂。
Cl2
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4 跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
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命题规律
核心考点
考题取样
考向必究
2018全国卷Ⅱ,T9;卷 ⅠT10D;T11
2016全国卷Ⅰ,T10D;
氯及其化合 2016全国卷Ⅲ,T9C 物的性质及 2016全国卷Ⅰ, T28
应用
2015新课标全国卷Ⅱ,T28
氯气与烃类物质取代反应 氯气的净化 亚氯酸钠(NaClO2)的性质及制备 二氧化氯的制备及含量测定
6.（2016全国I-13）短周期元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元 化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化
关系如图所示。下列说法正确C 的 ( )
注意 新制氯水作氧化剂时,若Cl2能发生 反应,则认为主要是Cl2反应,若Cl2不能发 生反应,则认为是HClO发生反应;新制氯 水与足量强碱反应时,可认为Cl2先与水 反应,生成的HCl、HClO再与碱反应生 成氯化物和次氯酸盐。
8
二、氯气的化学性质
[问题3]往氯水中加入下列物质， Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡如 何移动？并归纳其应用？
16
拓展变式 1 .下列有关于Cl2的说法中，正确的是（D ）
A．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪 色
C．标况下22.4L Cl2与足量H2O反应，转移的电子为 NA D． Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
17
2.下列说法不正确的是( )
A．CuCl2 C．FeCl3
B．D FeCl2
D．AlCl3
20
5.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的 是( )
A． Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-
B．DK＋ 、 Na＋、 I－ 、SO42-
C．Ag＋ 、Ca2＋、NH4+、NO3D． Fe3＋、Al3＋、Cl－ 、NO3-
21
NaOH
右移 ①②用制“Na8O4H消毒吸液收”多余的C漂 发l2白 挥粉 作如 用何 ？
Ca(OH)2 右移 CaCO3
制漂白粉
Na2CO3
11
【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用
加入物质 移动方向
应用
漂白粉暴露在空气中失效的原因 CNa(aCClOl )2＋左C移O2＋H①②2O用用=饱排C和饱aC食和O盐食3↓水盐＋除水2HC收Cl2集l中OC的l2HCl
左移 右移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2
①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液”
Ca(OH)2 右移 CaCO3 右移 Na2CO3
制漂白粉 制高浓度的HClO，增强漂白作用
13
【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用
加入物质 移动方向
应用
A．向 含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加 淀粉溶液，若溶液变蓝色，则氧化性：Cl2>I2
B．为测定新制氯水的PH，用玻璃棒蘸取液体在PH 试纸上，与标准比色卡对照即可。
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说 明氯水中含有H＋
D．向氯水中通入少量SO2，溶液漂白性减弱
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4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得， 又能问题2]：氯水中存在哪些平衡？ 含有哪些微粒？
从Cl原子结构和化合 价变化角性度质判断Cl2的
分子： H2O、 Cl2、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－ （极少）
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方法解读：氯水的多重性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质:(1)Cl2的强氧 化性;(2)HCl的强酸性;(3)HClO的强氧化性、弱酸性、不稳定 性;(4)Cl-的性质。在不同的反应中,新制氯水中起作用的成分不 同。
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高考题呈现
（2016全国I-13）短周期元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二 元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转 化关系如图所示。下列说法正确的
NaOH
右移
①用NaOH 吸收多余的Cl2
②制“84消毒液” 漂白粉的
成分？
C主a要(O成H分)2 ：右C移a(ClO)2、制C漂aC白l2；粉有效成分： Ca(ClO)2 CaCO3
Na2CO3
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【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用
加入物质 移动方向
应用
漂白粉暴露在空气中失效的原因 CNa(aCClOl )2＋左C移O2＋H①②2O用用=饱排C和饱aC食和O盐食3↓水盐＋除水2HC收Cl2集l中OC的l2HCl
A.原子半径的大小W＜X＜Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
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① NaCl固体 ② NaOH浓溶液 ③Ca(OH)2 ④CaCO3 ⑤ Na2CO3 固体 ⑥KI固体 ⑦FeCl2 固体 ⑧浓盐酸
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【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用
加入物质 移动方向
应用
写出制“84消
NaCl
左移毒液方①②”程的用用式饱离排和饱子食和盐食水盐除水C收l2集中C的l2HCl
NaOH
右移
①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液” 从这个化学
反应中你得
C酸a性(O：HH)22CO右3移＞HClO
制漂白粉
到什么？ CaCO3与HClO不反应
CaCO3
Na2CO3
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【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用
加入物质 移动方向
应用
NaCl NaOH
2014新课标全国卷Ⅰ,T8B;
2018全国卷Ⅱ，T7B
2018全国卷Ⅰ,T27；卷
ⅢT26
溴、碘及其 化合物
2017全国卷Ⅲ,T9B
漂白粉的性质 碘的滴定实验 碘单质的物理性质
2015新课标全国卷Ⅱ,T12 海水提溴 3
命题分析预测
考情分析 (1)氯及其化合物的制备、性质以及含量测定是高考 的热点,常以选择题的形式出现,分值为2~4分;(2)题目给出 NaClO2、ClO2的相关的信息,以其制备和性质为载体,考查氧化还 原反应理论在实际中的应用,分值为2~6分;(3)以海水提溴的流程 图为载体,考查物质的制备与提纯,涉及物质的分离和提纯、仪器 的使用、基本实验操作等,考查考生运用所学知识解决实际问题 的能力,分值为6分。 命题预测 预计2019年高考将以卤族元素化合物的性质与化工 生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体,与元素周期律 周期表、氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价 等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用。
【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用
加入物质 KI
FeCl2
浓盐酸 光照
移动方向
左移
应用 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在
左移
Fe2+的检验(将Fe2+氧化)
左移 右移
①次氯酸钙与浓盐酸反应制Cl2 ②不能将洁厕剂与“84消毒液”混合使用 (Cl-与ClO-在酸性溶液中不能大量共存
NaCl NaOH
左移 右移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2
①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液”
Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3
右移 右移 右移
制漂白粉
制高浓度的HClO，增强漂白作用 Cl2泄漏,用毛巾蘸Na2CO3溶液捂鼻14子
二、氯气的化学性质
A． Cl2可以与除金、铂外几C乎大部分金属反应生成金属氯化物
B． 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐 酸 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含 有强氧化性的次氯 酸
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3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据
实
B
验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.原子半径的大小W＜X＜Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
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一、氯气的物理性质
颜色 状态
黄绿色 气体
[问题1]
有颜色的气 体有哪些？
气味 密度 溶解性
刺激性
比空 1体积水溶解 气大 2体积Cl2
如何闻气 扇闻法
体气味？
有颜色气体：NO2、F2、Cl2、溴蒸气、碘蒸气。
久置氯水最终变成稀盐酸
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二、氯气的化学性质
Cl2、SO2、 H2S、NO、 毒性 NO2、CO
与碱反应 NaOH、Ca(OH)2
与水反应 (H2O)
白烟
红棕 色烟
棕黄 色烟
Na、Fe、Cu
H2
苍白色火焰，瓶口有白雾
Cl2
与单质反应
与还原剂反应 KI、FeCl2、SO2、NH3
与有机物反应 CH4、CH2=CH2、 苯及其同系物
氯气及其重要化合物 （第一课时）
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考试大纲要求
了解非金属单 质氯气及其重 要化合物的主 要性质及应用、 对环境质量的 影响
解读
1、氯气 （1）了解氯气的物理性质 （2）掌握氯气的化学性质 （与铁、铜、钠、氢气、水、 碱溶液等物质的反应）及应 用,对环境质量的影响 （3）从氧化还原反应的角度 认识氯气的强氧化性 2、次氯酸 （1）了解次氯酸的性质 （弱酸性、不稳定性与漂白性） （2）了解次氯酸盐（漂白粉） 的性质