2020届高三化学一轮复习化学实验综合复习

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2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习含答案

2020届暑假人教版高三一轮复习化学反应原理综合大题专题练习1．（2019深圳一研）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。

回答下列问题：I．CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)△H（1）已知：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)△H1=－226 kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)⇌2NO2(g)△H2=＋68 kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)△H3=＋183 kJ·mol-1脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______ _______________________________________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是_________________________________________________________（写出两条）。

（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。

第一步：____________________________；第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。

①比较大小：a处v 正________b处v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）②NO的平衡转化率为_____________。

II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。

研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版

钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。

金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。

2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。

A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。

3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。

2020届高三化学一轮复习——工业流程图(选择题和综合大题训练)

2020届高三化学一轮复习——工业流程图（选择题和综合大题训练）1、钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

钒在溶液中主要以VO＋2和VO－3的形式存在，且存在平衡VO＋2＋H2O VO－3＋2H＋。

下列说法正确的是()A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素答案B2．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示：下列说法不正确的是()A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤②是将Fe2＋转化为Fe(OH)3C.步骤③中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OD.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4答案C3、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

下列说法错误的是()A.滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2xC.调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑D.上述流程中经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4答案C4、以白云石(MgCO3和CaCO3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：下列说法正确的是()A.(NH4)2SO4溶液pH＜7B.碳酸钙因为不溶解于水，所以不是电解质C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO和MgO答案A5、（2020年北京西城6月）工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)，制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。

2020届高三一轮复习化学课件：十二化学实验基础知识(共13张PPT)

+3K2C2O4。(2)①装置中的空气在高温下能氧化金属铜,会影响装置E中的反应,所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气,使反应产生
的气体全部进入后续装置。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰
水均变浑浊,说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红
色,说明氧化铜被还原为铜,即有还原性气体CO生成,由此判断热分
解产物中一定含有CO2、CO。③为防止倒吸,必须保证装置中保持一定的压力,所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的
酒精灯,冷却后停止通入氮气。④要检验Fe2O3存在,首先要转化为可溶性铁盐,因此方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,
滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3。
应试策略
必备知识
解题方法
1.物质的分离提纯 (1)物质分离提纯的物理方法
应试策略
必备知识
解题方法
(2)提纯的“四个原则”及“四个必须” ①“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。 ②“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽; 三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
应试策略
必备知识
解题方法
3.物质的分离和提纯是实验题及工艺流程题必然出现的环节,高考中可以单独以选择题考查,也可以在综合实验题或工艺流程题中以某一步骤考查,命题背景对考生而言往往比较陌生,需要考生仔细审题,搞清楚主要物质和杂质,根据混合物的类型选择分离方法或除杂方法。考生在复习时应熟练掌握物质性质方面的基础知识并加以训练,这样才能比较容易地解决该类问题。
。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验

2020届高考化学一轮复习人教版验证动量守恒定律课时作业Word版含答案

2020届一轮复习人教版验证动量守恒定律课时作业1.如图9所示，在验证动量守恒定律实验时，小车A的前端粘有橡皮泥，推动小车A使之做匀速运动.然后与原来静止在前方的小车B相碰并粘合成一体，继续匀速运动，在小车A后连着纸带，纸带穿过电磁打点计时器，电磁打点计时器电源频率为50Hz，长木板右端下面垫放薄木片用以平衡摩擦力.图9(1)若获得纸带如图10所示，并测得各计数点间距(已标在图上).A为运动起始的第一点，则应选________段来计算A的碰前速度，应选________段来计算A和B碰后的共同速度(填“AB”或“BC”或“CD”或“DE”).图10(2)已测得小车A的质量为m1＝0.30kg，小车B的质量为m2＝0.20kg，由以上测量结果可得碰前系统总动量为________kg·m/s，碰后系统总动量为______ kg·m/s.(结果保留四位有效数字)(3)实验结论：___________________________________________________________ ____.答案(1)BC DE(2)1.035 1.030(3)在实验误差允许范围内，碰前和碰后的总动量相等，碰撞过程中，系统的动量守恒解析(1)A与B碰后粘在一起继续运动，速度减小，相等时间内的间隔减小，可知通过BC段来计算A的碰前速度，通过DE段计算A和B碰后的共同速度.(2)A碰前的速度：v1＝xBCt＝0.345 00.1m/s＝3.450 m/s碰后共同速度：v2＝xDEt＝0.206 00.1m/s＝2.060 m/s.碰前总动量：p1＝m1v1＝0.3×3.450 kg·m/s＝1.035 kg·m/s碰后的总动量：p2＝(m1＋m2)v2＝0.5×2.060 kg·m/s＝1.030 kg·m/s (3)在实验误差允许范围内，A、B碰撞前后总动量相等，碰撞过程中，系统动量守恒.3．某同学用如图所示的装置做“验证动量守恒定律”的实验．先将a球从斜槽轨道上某固定点处由静止开始滚下，在水平地面上的记录纸上留下压痕，重复10次；再把同样大小的b球放在斜槽轨道末端水平段的最右端静止放置，让a球仍从原固定点由静止开始滚下，和b球相碰后，两球分别落在记录纸的不同位置处，重复10次．(1)本实验必须测量的物理量有________．A．斜槽轨道末端到水平地面的高度HB．小球a、b的质量m a、m bC．小球a、b的半径rD．小球a、b离开斜槽轨道末端后平抛飞行的时间tE．记录纸上O点到A、B、C各点的距离OA、OB、OCF．a球的固定释放点到斜槽轨道末端水平部分间的高度差h(2)根据实验要求，m a________(填“大于”“小于”或“等于”)m b.(3)放上被碰小球后，两小球碰后是否同时落地？如果不是同时落地，对实验结果有没有影响？(不必做分析)____________________________________________________.(4)为测定未放小球b时，小球a落点的平均位置，把刻度尺的零刻度线跟记录纸上的O点对齐，如图给出了小球a落点附近的情况，由图可得OB距离应为________cm.(5)按照本实验方法，验证动量守恒定律的表达式是___________ __________________________________________________________.答案：(1)BE(2)大于(3)b球先落地，对实验结果无影响(4)45.97(45.95～45.99均正确)(5)m a OB＝m a OA＋m b OC解析：(1)必须测量的物理量有两小球的质量m a、m b，各落点A、B、C到O点的距离OA、OB、OC，B、E正确．(2)为使a球碰b球后不反弹，必须有m a>m b.(3)b球被碰飞出后，a球还要在水平段运动一小段，因此，b球先落地，但不影响实验结果．(4)画尽可能小的圆把所有的小球落点圈在里面，圆心位置大约在45.97 cm.(5)若动量守恒，应有m a v a＝m a v′a＋m b v′b，v a是小球a单独下落离开轨道时的速度，v′a、v′b是两球碰后离开轨道时的速度，又v＝xt，则有m a·OBt＝m a·OAt＋m b·OCt，即m a OB＝m a OA＋m b OC.4．气垫导轨(如图甲所示)工作时，空气从导轨表面的小孔喷出，在导轨表面和滑块内表面之间形成一层薄薄的空气层，使滑块不与导轨表面直接接触，大大减小了滑块运动时的阻力．为了验证动量守恒定律，在水平气垫导轨上放置两个质量均为a的滑块，每个滑块的一端分别与穿过打点计时器的纸带相连，两个打点计时器所用电源的频率均为b.气垫导轨正常工作后，接通两个打点计时器的电源，并让两滑块以不同的速度相向运动，两滑块相碰后粘在一起继续运动．图乙所示为某次实验打出的点迹清晰的纸带的一部分，在纸带上以同间距的6个连续点为一段划分纸带，用刻度尺分别量出其长度s1、s2和s3.若题中各物理量的单位均为国际单位，那么，碰撞前两滑块的动量大小分别为________、________，两滑块的总动量大小为________；碰撞后两滑块的总动量大小为________．重复上述实验，多做几次．若碰撞前、后两滑块的总动量在实验误差允许的范围内相等，则动量守恒定律得到验证．答案：0.2abs10.2abs30.2ab(s1－s3)0.4abs2解析：打点周期T＝1b，打s1、s2、s3均用时5b.碰前其中一滑块的动量p1＝m v1＝m s1t＝abs15＝0.2abs1.碰前另一滑块的动量p2＝m v2＝m s3t＝abs35＝0.2abs3，故碰前总动量p＝p1－p2＝0.2ab(s1－s3)，同理碰后总动量p′＝2m s2t＝0.4abs2. [能力提升]5．为了验证动量守恒定律(探究碰撞中的不变量)，某同学选取了两个材质相同、体积不等的立方体滑块A和B，按下述步骤进行实验：步骤1：在A、B的相撞面分别装上尼龙拉扣，以便二者相撞以后能够立刻结为整体；步骤2：安装好实验装置如图甲，铝质轨道槽的左端是倾斜槽，右端是长直水平槽，倾斜槽和水平槽由一小段弧连接，轨道槽被固定在水平桌面上，在轨道槽的侧面与轨道等高且适当远处装一台数码频闪照相机；步骤3：让滑块B静置于水平槽的某处，滑块A从斜槽某处由静止释放，同时开始频闪拍摄，直到A、B停止运动，得到一幅多次曝光的数码照片；步骤4：多次重复步骤3，得到多幅照片，挑出其中最理想的一幅，打印出来，将刻度尺紧靠照片放置，如图乙所示．(1)由图乙分析可知，滑块A与滑块B碰撞位置________．A．在P5、P6之间B．在P6处C．在P6、P7之间(2)为了探究碰撞中动量是否守恒，需要直接测量或读取的物理量是________．①A、B两个滑块的质量m1和m2②滑块A释放时距桌面的高度③频闪照相的周期④照片尺寸和实际尺寸的比例⑤照片上测得的x45、x56和x67、x78⑥照片上测得的x34、x45、x56和x67、x78、x89⑦滑块与桌面间的动摩擦因数写出验证动量守恒的表达式____________________________．(3)请你写出一条有利于提高实验准确度或改进实验原理的建议：________________________________________________________.答案：(1)B(2)①⑥m1(x45＋2x56－x34)＝(m1＋m2)(2x67＋x78－x89)(3)将轨道的一端垫起少许，平衡摩擦力，使得滑块碰撞前后都做匀速运动(其他合理答案也可)解析：(1)由题图可得x 12＝3.00 cm, x 23＝2.80 cm ，x 34＝2.60 cm ，x 45＝2.40 cm ，x 56＝2.20 cm ，x 67＝1.60 cm ，x 78＝1.40 cm ，x 89＝1.20 cm.根据匀变速直线运动的特点可知A 、B 相撞的位置在P 6处．(2)为了探究A 、B 相撞前后动量是否守恒，就要得到碰撞前后的动量，所以要测量A 、B 两个滑块的质量m 1、m 2和碰撞前后的速度．设照相机拍摄时间间隔为T ，则P 4处的速度为v 4＝x 34＋x 452T，P 5处的速度为v 5＝x 45＋x 562T ，因为v 5＝v 4＋v 62，所以A 、B 碰撞前在P 6处的速度为v 6＝x 45＋2x 56－x 342T；同理可得碰撞后AB 在P 6处的速度为v ′6＝2x 67＋x 78－x 892T.若动量守恒则有m 1v 6＝(m 1＋m 2)v ′6，整理得m 1(x 45＋2x 56－x 34)＝(m 1＋m 2)(2x 67＋x 78－x 89)．因此需要测量或读取的物理量是①⑥.(3)若碰撞前后都做匀速运动则可提高实验的精确度．。

2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量

必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。

2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。

3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。

考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。

注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。

2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。

3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。

4.“摩尔”是物质的量的单位。

正如“米”是长度的单位一样。

5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。

如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。

符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。

符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。

③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。

2020届高考化学一轮总复习氧化还原反应1作业(含解析)新人教版

氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D 。

A 项,明矾净水是利用Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。

2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )【解析】选C 。

A 项,将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B 项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl 2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag 2S 沉淀,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO 3(稀)2NO ↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O,2NO+O 22NO 2,与氧化还原反应有关。

3.已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl,它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O4HCl+SO 2↑+3S ↓。

对该反应的说法正确的是 ( ) A.S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B.H 2O 作还原剂C.每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。

只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。

2020届高考化学一轮总复习专题突破07---元素化合物的性质与应用实验基础(【命题揭秘】【答题技法】)

2020届高考化学一轮总复习专题突破07---元素化合物的性质与应用与实验基础【体系构建】【方法规律】鉴别Fe2+、Fe3+的常用的几种方法(1)观察法:显黄色的是Fe3+的溶液,显浅绿色的是Fe2+的溶液。

(2)KSCN法:能使KSCN溶液变红色的是Fe3+的溶液,刚开始不变红色但通入氯气或加入过氧化氢后变红色的是Fe2+的溶液。

(3)加碱法:加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液),生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。

生成白色沉淀并立即转变为灰绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液。

(4)赤血盐法:滴入K3Fe(CN)6(赤血盐)溶液,出现蓝色沉淀的是Fe2+的溶液, 3Fe2++2 [Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓。

(5)KI-淀粉试纸法:能使KI-淀粉试纸变蓝的是Fe3+的溶液,不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是Fe2+的溶液。

(6)高锰酸钾法:能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是Fe2+的溶液,10Fe2++2Mn+16H+10Fe3++2Mn2++8H 2O,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。

【命题揭秘】1.难度:中上。

2.考查方式:客观题通过结合离子反应,阿伏加德罗常数、化学实验现象分析,考查单质及其化合物的重要性质和用途,客观题主要以文字表述题和图表型题来进行考查;主观题则通过物质的制备、分离提纯、化学实验等形式综合考查重要的单质、化合物的性质。

3.考查点:(1)单质及其化合物的性质及转化。

(2)有气体参与的装置型实验。

4.关注点:(1)与工农业生产生活相关的元素化合物的应用。

(2)常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

(3)重要单质及其重要化合物的制备的相关知识。

(4)综合流程题和实验题目中涉及的陌生方程式的书写。

【核心透析】核心一单质及其化合物的性质及转化构建知识转化图,一图打尽元素化合物性质及转化问题【题型突破】题型1 单质及其化合物的性质及转化例1.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如图所示。

2020届高考化学一轮复习化学平衡常数及其应用作业Word版含答案

化学平衡常数及其应用一．选择题（共15小题）1．只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．温度变化，K值一定变化D．平衡移动，K值一定变化2．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PHC．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离程度3．T2℃时，将1mol X和2mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y⇌3Z（g）△H，测得物质X、Y的物质的量随时间变化如表所示，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数（K）随温度的变化如图所示，则下列判断正确的是（）A．前5min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/（L•min）B．T2℃时，对于反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H′，则2△H′＝△HC．T2℃时，若以lmol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大D．该反应的正反应是吸热反应，且T1＜T24．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃5．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。

在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）＝1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．a、b两点平衡常数：b＞aB．压强大小顺序：P1＞P2＞P3C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率6．电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。

2020届【步步高】高中化学大一轮复习讲义

考点一常用化学仪器的识别与使用
1．可加热的仪器
(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。 (2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器
1．下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是_____________________________________。 ①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用 MnO2 和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗答案 ① 2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。答案冷凝后的液体容易残留在球形区域内 3．测定已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。回答下列问题。
(1)A 为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。 (2)B 仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。使用方法和注意事项：制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。 (3)C 仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①用于随时添加液体；②萃取、分液。使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)D 仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。注意：一般为大口进气，小口出气。 (5)E 仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。

2020届高考化学一轮复习课程碱金属化学反应方程式复习总结题型复习总结

高三化学一轮复习课程碱金属碱金属单质的化学反应锂在氧气中燃烧4Li＋O2点燃2Li2O钠在空气中表面变暗4Na＋O2=2Na2O钠在氧气中燃烧/加热2Na＋O2点燃Na2O2钠与硫研磨2Na＋S研磨Na2S钠在氯气中燃烧2Na＋Cl2点燃2NaCl钠在氮气中燃烧6Na＋N2点燃2Na3N锂在氮气中燃烧6Li＋N2点燃2Li3N锂与水反应2Li＋2H2O=2LiOH＋H2钠与水反应2Na＋2H2O=H2＋2NaOH钾与水反应2K＋2H2O=H2＋2KOH钠与乙醇2Na＋2CH3CH2OH=H2＋2CH3CH2ONa钠与硫酸铜溶液CuSO4＋2H2O＋2Na=H2＋Cu(OH)2＋Na2SO4钠与氯化镁溶液MgCl2＋2H2O＋2Na=H2＋Mg(OH)2＋2NaCl钠与硫酸铁溶液Fe2(SO4)3＋6H2O＋6Na=3H2＋2Fe(OH)3＋3Na2SO4钠与熔融氯化钾Na＋KCl(熔融)=K＋NaCl锂与硫酸2Li＋H2SO4=H2＋Li2SO4碱金属氧化物的化学反应氧化钠过氧化钠氧化钠与水Na2O＋H2O=2NaOH过氧化钠与水2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2氧化钠与CO2Na2O＋CO2=Na2CO3过氧化钠与CO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2氧化钠与SO2Na2O＋SO2=Na2SO3过氧化钠与SO2Na2O2＋SO2=Na2SO4氧化钠与硫酸铜溶液H2O＋Na2O＋CuSO4=Cu(OH)2＋Na2SO4过氧化钠与硫酸铜溶液2H2O＋2Na2O2＋2CuSO4=2Cu(OH)2＋2Na2SO4＋O2氧化钠与氯化铁溶液3H2O＋3Na2O＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋6NaCl过氧化钠与氯化铁溶液6H2O＋6Na2O2＋4FeCl3=4Fe(OH)3＋12NaCl＋3O2氧化钠与硫酸亚铁溶液H2O＋Na2O＋FeSO4=Fe(OH)2＋Na2SO4过氧化钠与硫酸亚铁溶液4Na2O2＋6H2O＋4FeSO4=4Fe(OH)3＋4Na2SO4＋O2过氧化钠与NO2Na2O2＋2NO2=2NaNO3过氧化钠与NONa2O2＋2NO=2NaNO2氢氧化钠与钠盐重要化学反应方程（少定多变）氢氧化钠与盐酸NaOH＋HCl=NaCl＋H2O氢氧化钠与硫酸2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氢氧化钠与硝酸NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O氢氧化钠与少量CO22NaOH[过量]＋CO2[少量H2CO3]=Na2CO3＋H2O氢氧化钠与足量CO2NaOH[少量]＋CO2[过量H2CO3]=NaHCO3氢氧化钠与少量SO22NaOH[过量]＋SO2[少量H2SO3]=Na2SO3＋H2O氢氧化钠与足量SO2NaOH[少量]＋SO2[过量H2SO3]=NaHSO3氢氧化钠与足量SiO22NaOH[少量]＋SiO2[过量H2SiO3]=Na2SiO3＋H2O 氢氧化钠与足量N2O52NaOH[少量]＋N2O5[过量HNO3]=2NaNO3＋H2O 氢氧化钠与足量N2O32NaOH[少量]＋N2O3[过量HNO2]=NaNO2＋H2O氢氧化钠与足量NO22NaOH[少量]＋2NO2[过量]=NaNO3＋NaNO2＋H2O 氢氧化钠与足量NO、NO2等量混合气体NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O氢氧化钠与少量H2S2NaOH[过量]＋H2S[少量]=Na2S＋2H2O氢氧化钠与足量H2SNaOH[少量]＋H2S[过量]=NaHS＋H2O氢氧化钠与硫酸氢钠NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O氢氧化钠与碳酸氢钠NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O氢氧化钠与亚硫酸钠NaOH＋NaHSO3=Na2SO3＋H2O氢氧化钠与硫氢化钠2NaOH＋NaHS=Na2S＋H2O氢氧化钠与少量碳酸氢钙2NaOH[足量]＋Ca(HCO3)2[少量]=Na2CO3＋CaCO3＋2H2O 氢氧化钠与足量碳酸氢钙NaOH[少量]＋Ca(HCO3)2[足量]=NaHCO3＋CaCO3＋H2O 氢氧化钠与铝2H2O＋2Al[HAlO2]＋2NaOH=2NaAlO2+3H2氢氧化钠与氧化铝2NaOH＋Al2O3[2HAlO2]=2NaAlO2＋H2O氢氧化钠与氢氧化铝NaOH＋Al(OH)3[HAlO2]=NaAlO2＋2H2O氢氧化钠与硫酸镁2NaOH＋MgSO4=Mg(OH)2＋Na2SO4氢氧化钠与氯化亚铁2NaOH＋FeCl2=Fe(OH)2＋2NaCl氢氧化钠与氯化铁3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3＋3NaCl氢氧化钠与硫酸铜2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2＋Na2SO4氢氧化钠与氯化铵NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3＋H2O碳酸钠与少量盐酸Na2CO3[足量]＋HCl[少量]=NaHCO3＋NaCl碳酸钠与足量盐酸Na2CO3[少量]＋2HCl[足量]=2NaCl＋H2O＋CO2碳酸钠与足量硝酸Na2CO3[少量]＋2HNO3[足量]=2NaNO3＋H2O＋CO2碳酸钠与足量硫酸Na2CO3[少量]＋H2SO4[足量]=Na2SO4＋H2O＋CO2碳酸钠与足量硫酸氢钠Na2CO3[少量]＋2NaHSO4[足量]=2Na2SO4＋H2O＋CO2碳酸钠与二氧化碳Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3碳酸钠与少量二氧化硫H2O+2Na2CO3＋SO2=2NaHCO3＋Na2SO3碳酸钠与氯化钡Na2CO3＋BaCl2=BaCO3＋2NaCl碳酸钠与氯化铜Na2CO3＋CuCl2=CuCO3＋2NaCl碳酸钠与氯化钙Na2CO3＋CaCl2=CaCO3＋2NaOH碳酸钠与氢氧化钙Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOH碳酸钠与氢氧化钡Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3＋2NaOH碳酸钠水解的离子方程CO32－＋H2O HCO3－＋OH－；HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－碳酸氢钠与盐酸NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2碳酸氢钠与氢氧化钠NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O碳酸氢钠与硫酸2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2碳酸氢钠与少量氢氧化钙2NaHCO3[足量]＋Ca(OH)2[少量]=Na2CO3＋CaCO3＋2H2O 碳酸氢钠与足量氢氧化钙NaHCO3[少量]＋Ca(OH)2[足量]=CaCO3＋NaOH＋H2O碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2碳酸氢钠与氯化铝3NaHCO3＋AlCl3=Al(OH)3＋3CO2＋3NaCl碳酸钠与氯化铝3H2O＋3Na2CO3＋2AlCl3=2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl碳酸钠与氯化铁3Na2CO3＋3H2O＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl碳酸氢钠与氯化铁3NaHCO3＋FeCl3=Fe(OH)3＋3CO2＋3NaCl氢化钠与水NaH＋H2O=H2＋NaOH氮化钠与水Na3N＋H2O=3NaOH＋NH3氯碱工业2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2＋H2电解硫酸钠OH－－4e－=2H2O+O2，4H＋＋4e－=2H2，2H2O=2H2＋O2拆分法写方程：适用于水参与的反应（双水解到底）氮化镁与水Mg3N2＋6H2O=Mg(OH)2＋2NH3（把Mg3N2拆分成3个Mg2+、2个，H2O拆分成1个H+、1个，两者交换阴阳离子结合成新物质）氢化钠与水NaH＋H2O=NaOH＋H2碳化钙与水CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2氮化钠与水Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3氮化铝与水AlN＋3H2O=Al(OH)3＋NH3碳化铝与水Al4C3＋4H2O=4Al(OH)3＋3CH4碳化锂与水Li4C＋4H2O=4LiOH＋CH4四氯化碳与水CCl4＋4H2O高温CO2＋4HCl＋2H2O六氯化硫与水SCl6＋6H2O高温6HCl＋H2SO4＋H2O[S(OH)6]碳酸钠与氯化铝混合溶液3H2O＋2AlCl3＋3Na2CO3=2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl碳酸氢钠与氯化铝混合溶液3NaHCO3＋AlCl3=Al(OH)3＋3CO2＋3NaCl氯化铝与偏铝酸钠混合溶液6H2O＋AlCl3＋3NaAlO2=4Al(OH)3＋3NaCl题型1（化学反应的应用）1、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（B）A. 二氧化氮B. 钠C. 硫酸镁D. 二氧化硅2、25℃、101kPa下：①2Na（s）＋O2（g）=Na2O（s）=-414；②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s）=-511。

2020届高考化学一轮复习阿伏伽德罗常数及其应用作业Word版

阿伏伽德罗常数及其应用一．选择题（共20小题）1．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于N AB．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lN A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，1.8g甲基（﹣CD3）中含有的中子数为N AB．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10﹣9 N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为N A C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 N A个分子4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）A．1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣的数目为0.2N AB．46gCH3CH2OH含C﹣H键数目为6N AC．4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N A D．标况下，2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5N AB．10g D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N AC．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为N AD．室温下，pH＝6的（NH4）2SO4溶液中，水电离出的H+浓度为10﹣6mol/L 6．N A为阿伏伽德罗常数值。

2020届高三化学一轮复习有关醚、胺、酰胺的综合大题

2020届高三化学一轮复习有关醚、胺、酰胺的综合大题知识梳理一、成醚的反应 (一)醇羟基间脱水1.已知：①R —CH==CHCH 3――→NBSR —CH==CH —CH 2—Br ②RCH==CH 2＋HBr ――→过氧化物RCH 2CH 2Br以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线。

答案 CH 2==CHCH 3――→NBSCH 2==CH —CH 2Br ――→HBr过氧化物BrCH 2CH 2CH 2Br ――→NaOH 溶液△――→浓H 2SO 4△(二)卤代烃与—OH 之间脱去HX2.已知：R —X ＋R ′OH ――→KOH室温R —O —R ′＋HX 化合物A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应流程如图所示：请回答下列问题：(1)1molA 和1molH 2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y ，Y 中碳元素的质量分数约为65%，则Y 的结构简式为____________，A 分子中所含官能团的名称是________。

(2)第①、②步反应类型分别为①________；②________。

(3)已知C 是环状化合物，其结构简式是____________，第③步的反应条件是__________。

(4)与四氢呋喃互为同分异构体，且属于链状醚类的有机物有________种。

(5)写出化合物C 与NaOH 水溶液反应的化学方程式：__________________。

(6)结合题述信息，写出以乙醇为原料合成的路线图(无机试剂任选)。

答案 (1)CH 3CH 2CH 2CH 2OH 羟基、碳碳双键 (2)加成反应取代反应(3) NaOH 醇溶液、加热(4)4(5)＋NaOH ――→H 2O△＋NaBr(6)CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2――→Br 2/CCl 4――→NaOH/H 2O△――→CH 2BrCH 2Br KOH ，室温(三)成醚保护酚羟基3.功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知：＋NaI ＋H 2O(1)①的反应类型是______________。

2020届高三化学一轮复习铝的性质及应用(学案及检测)

2020届高三化学一轮复习铝的性质及应用（学案及检测）知识梳理1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式(是离子方程式的写离子方程式)：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)4．铝合金的性能和用途(1)金属铝与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金。

铝合金具有密度小，强度高，塑性好等优点。

(2)铝及其合金的优良物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：5．冶炼难熔金属的实验——铝热反应(1)本质利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来：2m Al ＋3M n O m =====高温m Al 2O 3＋3n M 。

(2)反应特点在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。

新生成的金属单质呈液态且易与Al 2O 3分离。

(3)装置(4)现象①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发生耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。

②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

(5)应用①在生产上，可用于焊接钢轨等。

②在冶金工业上，可用于冶炼难熔金属。

(6)铝热剂①在铝热反应中，反应混合物(铝粉、金属氧化物)称为铝热剂。

②能与Al 组成铝热剂的金属氧化物常见的有Fe 2O 3、Fe 3O 4、Cr 2O 3、MnO 2、V 2O 5等。

归纳总结：1．并不是所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应，判断铝热反应能否发生，应看金属的活动性，如MgO 和Al 不能发生铝热反应。

2．在铝热反应中，镁条、KClO 3的作用是引燃、助燃。

2020届北京高三化学一轮复习盐类的水解(综合测试)

2020 届北京高三化学一轮复习盐类的水解（综合测试）一、选择（单项选择，共42 分）1、同样温度、同样浓度下的六种溶液，其pH 由小到大的次序以下图，图中①②③代表的物质可能分别为 ()A ．NH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONaB ．(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONaC．(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOHD ．CH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4答案 B2．室温下，mol ·L － 1 同样体积的以下四种溶液①KCl 、② FeCl3、③ HF 、④ Na 2CO3，此中所含阳离子数由多到少的次序是( )A ．④ >①＝② >③C．④ >① >③>②B．① >④ >② >③D．④ >② >①>③答案 D3．常温下，Na2CO3溶液中存在均衡：CO23－＋ H2O HCO －3＋ OH －，以下有关该溶液的说法正确的选项是( )A ．离子浓度：＋2－－＋c(Na )＞ c(CO3 )＞ c(OH )＞ c(H )B．高升温度，均衡向逆反响方向挪动C．加入 CaCl2浓溶液，溶液的pH 增大D ．加入 NaOH 固体，溶液的pH 减小答案 A＋－的浓度比为 1∶ 1 的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入 ()2．为了配制 NH 4的浓度与 Cl①适当的 HCl ②适当的 NH 4Cl 固体③适当的氨水④适当的 NaOHA ．①②B．③C．②③ D ．③④答案4(2019 年湖北恩施 ) 以下与盐的水解有关的是 ( )①NH 4Cl 溶液与 ZnCl 2溶液均可作焊接金属中的除锈剂② NaHCO 3溶液与 Al 2 (SO4)3溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不可以混淆施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不可以用磨口玻璃塞⑤加热蒸干 AlCl 3 溶液获得 Al(OH) 3 固体A ．只有①②③B ．只有②③④C ．只有①④⑤D ．①②③④⑤答案 D5、 (2018 广·州调研 )以下对于 FeCl 3 水解的说法错误的选项是 ()A ．在 FeCl 3 稀溶液中，水解达到均衡时，不论加FeCl 3 饱和溶液仍是加水稀释，均衡均向右挪动－－1 的两种 FeCl 3 溶液，其余条件同样时， Fe 3 ＋的水解程度前者小于后者B ．浓度为 5 mol L · 1 和 0.5 mol ·LC ．其余条件同样时，同浓度的FeCl 3 溶液在 50 ℃和 20 ℃时发生水解，3 ＋的水解程度比 20 ℃时50 ℃时 Fe的小D ．为克制 Fe 3＋的水解，更好地保留 FeCl 3 溶液，应加少许盐酸答案C6．以下有关工农业生产和实验中与盐的水解没关的是()A ．金属焊接时可用 NH 4Cl 溶液作除锈剂B ．配制 FeSO 4 溶液时，加入必定量 Fe 粉C ．长久施用铵态氮肥会使土壤酸化D ．向 FeCl 3 溶液中加入 CaCO 3 粉末后有气泡产生答案B7、有关以下两种溶液的说法中，正确的选项是 ()－1CH 3COONa 溶液－ 1① 0.1 mol ·L ② 0.1 mol L · CH 3 COOH 溶液A ．同样温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②B ．等体积混淆溶液①和溶液②，所得溶液中＋－＋－c(Na )＞ c(CH 3COO )＞ c(H )＞ c(OH )c CH 3COOH ·c OH－C ．加水稀释溶液①，溶液中不变＋c Na－D ．向溶液①中加少许的CH 3COONa 固体则 c CH 3COO＋减小c Na答案 A8． 25 ℃时实验测得 0.10 mol/L 的 NaHB 溶液的 pH ＝。

2020届高三化学一轮复习氮及化合物(专题训练)

氮及化合物（专题训练）
D ．氨气使 AlCl 3 溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原 (2017 ·北京理综， 8D)
答案 B
10、工业上常采用生物硝化法将 NH ＋4 转化为 NO －3 来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是 (
)
A ．生物硝化法处理废水，会导致水体
pH 逐渐下降： NH ＋4 ＋ 2O 2===NO －3 ＋ 2H ＋＋ H 2O
氮及化合物（专题训练）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH 3 与浓盐酸反应产生了 NH 4Cl 固体
B
浓硫酸附近无明显现象
C
氯化物溶液变浑浊
NH 3 与浓硫酸不发生反应该溶 D
的红色石蕊试纸变蓝
NH 3 是一种可溶性碱
答案 A
6(2018 ·舟山一模 )实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
()
A ．用装置甲制取氨气 B ．用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出 C ．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D ．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理答案 B
7．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
()
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2020 届高三化学一轮复习
氮及化合物（专题训练）
NH 4HCO 3 具有热不稳定性
D ．将红热的 Pt 丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 NO
答案 B
5．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向
NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上
面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )

2020届高考化学一轮复习化学实验基本方法测试题

第一单元化学实验基本方法一、选择题（每小题3分，共48分）1．《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮......”。

下列实验操作与文中所述操作原理相同的是A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】从“原药液瓷器盛之，封口”可知试剂需放在一密封容器中，“入滚汤中，文武火煮”可知需利用热水浴进行加热，与D选项相符。

其中A项为固体加热装置，B项为升华装置，C项为蒸馏装置，均不正确；答案选D。

2．下列有关说法正确的是A．容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干【答案】C【解析】A项，冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，错误；D项，烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，错误。

3．用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是A ．检漏B ．量取C ．转移D ．定容【答案】B【解析】A．容量瓶在使用前必须检查是否漏液，A项需要；B．固体配制溶液时，不需要量取液体体积，B项不需要；C．固体在烧杯中溶解、冷却后，需沿玻璃棒转移到容量瓶中，C项需要；D．洗涤液转入容量瓶后进行定容，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，D项需要。

选B。

4．实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶【答案】D【解析】硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3。

2020届高考化学一轮复习有机化合物的检验和鉴别作业Word版含答案

有机化合物的检验和鉴别一．选择题（共15小题）1．能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（）A．金属钠B．溴水C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液2．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是（）A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液3．下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是（）A．氢氧化钠溶液B．石蕊试液C．新制氢氧化铜D．碳酸钠溶液4．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（）A．CCl4B．淀粉溶液C．苯D．NaOH溶液5．下列说法错误的是（）A．水可以用来鉴别苯和溴苯B．C4H9C1有四种同分异构体C．2﹣甲基丙烷与异丁烷互为同系物D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧的耗氧量相等6．有机物X、Y、Z、W的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．满足上述反应的X有五种B．Y含有两种官能团C．Z 能发生水解反应D．W 一定能使Br2/CCl4溶液褪色7．由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是（）A．M在体内能缓慢发生水解反应B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C．1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH＝CHCOOH8．乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系图如图，则下列说法不正确的是（）A．由题目推出：A是乙烯，B是乙炔B．反应①、②、③的反应类型相同C．A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色D．有机物F中所有原子一定在同一平面上9．如图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。

下列叙述正确的是（）A．与X官能团相同的X的同分异构体有9种B．反应②一定属于加成反应C．W分子中含有两种官能团D．Z的分子式为C3H2O10．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是（）A．A分子中所有原子均在同一平面内B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D．等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等11．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（）A．M、N、W均能发生加成反应和取代反应B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同D．M苯环上的二氯代物有6种12．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示。

2020届高三化学一轮复习检测(6)(物质的量2)-

2020届高三化学一轮复习检测(6)(物质的量2)(物质的量2)2010/9/7一、选择题1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下讲法一定正确的选项是A．60g SiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键B．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 N A C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 N AD．14g 两种烯烃C n H2n和C m H2m混合物，含有共用电子对数目为1.5×6.02×1023个2．用N A表示阿伏加德罗常数。

以下表达正确的选项是A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3N A个电子B．6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2N A个水分子C．12gC60〔〕中含有N A个共价键D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1N A个3．阿伏加德罗常数为N A，以下讲法中正确的选项是A．12 g金刚石中所含共价键数目为N AB．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为N AC．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中 3HCO离子数为N A D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为N A4．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N A B．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N A C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023D．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数与3.4 gH2O2晶体中含有阴阳离子总数相等，且都为0.2 N A5．N A代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是．．．．．．A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2N AB ．3.2g N 2H 4中共用电子对的数目为0.5N AC ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．同温下，1L0.5mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同6．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A. 在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中， H + 数目略大于N A B. N 60结构如右图，28ｇN 60单质中含有的N －N 键个数为N A C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N A D. 在标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目约为0.4N A 7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是 A ．精炼铜过程中阴极增重6.4g 时，电路中转移电子数大于0.2N AB ．通常状况下，将0.5mol HI 气体和0.5mol 氯气混合后气体的分子数为N AC ．18g 2H 218O 所含的中子数为1.8N AD ．53g 碳酸钠固体所含离子数为1.5N A8．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．11.2L 的CH 4和NH 3混合气体所含有的分子数目为0.5 N AB ．1.5 mol 的NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AC ．14g 分子式为C n H 2n 的(n≥2)的链烃中含有的C=C 的数目为A N n1D ．6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7 N A 9．亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO 2而发生分解，分解的化学方程式为222542,HClO ClO HCl H O =↑++2ClO 是广谱型消毒剂。

2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：化学实验热点(含解析)

2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练化学实验热点一、选择题1、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊答案：C解析：不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。

2、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4与H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2＋C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO2－4 D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4答案：D解析：检验硫酸亚铁铵晶体中的NH＋4所用的方法为取少许晶体于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4。

3、下列实验设计能够成功的是( )选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶B 检验某盐是否为铵盐试样――→加热是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液2230%H O溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试加适量水溶解蒸发至剩少量液体趁热过滤洗涤晶体重结晶氯化钠晶体答案：D解析：A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I－生成的，该方案不合理。