高考化学最后冲刺复习 离子反应
2014高考化学最后冲刺每日提升(共30天)第01天 离子反应
1.离子反应：在水溶液或熔融状态下，有离子参加或生成的反应。
（1）离子反应的发生必须在水溶液或熔融状态下进行，干态条件下不能完成。
（2）离子可以作为反应物，也可以作为生成物。
2.离子反应发生的条件（1）离子互换非氧化还原反应的离子反应发生的条件：生成物之一是易挥发的物质、难电离的物质或难溶物质。
这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。
此类反应包括：（2）氧化还原反应型的离子反应发生的条件：反应中有电子转移。
（3）发生离子反应的本质是反应物中某种离子浓度减小。
3.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
（1）一个离子方程式可表达同一类型的所有反应。
例如H+ + OH─ == H2O，表示强酸与强碱在溶液中反应生成可溶性盐的所有反应。
（2）在同一体系中进行的反应必须用同一式子进行表达。
例如：向硫酸溶液中加入一定量氢氧化钡溶液，应写为：2H+ + SO42─ + Ba2+ + 2OH─ == 2H2O +BaSO4↓，而不能只写出H2O或BaSO4的形成过程。
离子方程式的书写步骤以次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳为例第一步“写”：写出正确的化学反应方程式，并配平。
2NaClO + CO2 + H2O == 2HClO + Na2CO3第二步“拆”：把在溶液中完全电离的物质写成离子形式。
2Na++2ClO─+CO2+H2O==2HClO+2Na+ + CO32─第三步“删”：删去方程式左右两端不参加反应的离子。
2ClO─ + CO2 + H2O == 2HClO + CO32─第四步“查”：检查方程式两端是否遵循质量守恒和电荷守恒。
查原子个数、离子电荷是否配平。
4.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。
高考化学考点突破：离子反应和离子方程式
离子反应和离子方程式【知识梳理】1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。
2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
3．电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式盐a ．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO －3、HS －、HSO －3等；b ．强酸的酸式酸根离子(如HSO －4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 4应写成Na ＋、H ＋和SO 2－4；而在熔融状态下HSO －4不能拆开，应写成Na ＋和HSO －4。
艺术类高考化学考前冲刺提分必练：专题三离子反应(附解析答案)
专题三离子反应第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．下列说法正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C．共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强2.下列电离方程式错误的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－3．下列说法正确的是①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①② B．②③C．③④ D．①④4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－5．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH－6．下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋4＋CH3COO－＋H2O7．从下列实验事实得出的相应结论中正确的是8．在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NH＋4、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是A．NH＋4、Br－、CO2－3B．NH＋4、I－、SO2－4C．Fe2＋、I－、CO2－3D．Fe2＋、I－、SO2－39．下列物质分类正确的是A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、 K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO3－、I－、N a＋、Al3＋11.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OH－===CO32－＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O12.下列说法正确的一组是①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－14．下表中物质的分类组合完全正确的是15．随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注。
高三离子反应知识点
高三离子反应知识点离子反应是化学反应中常见的一种类型，它以离子的生成、消失或转化为特征。
在高三化学学习中，离子反应是重要的知识点之一。
本文将介绍高三离子反应的相关知识点，包括离子反应的概念、离子的命名、离子反应方程式的书写和离子反应的应用等。
一、离子反应的概念离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子相互作用，发生离子之间的交换、转化或配位取代等反应。
离子反应通常发生在溶液中，但也有部分发生在气相或固相中。
离子反应的结果常常是产生新的化合物或离子，伴随着能量的变化。
离子反应的特点包括离子的生成、消失、转化以及溶液中的离子浓度的变化。
在离子反应中，离子的电荷和质量都会发生变化，反应中的阳离子通常会与阴离子结合形成新的离子或化合物。
二、离子的命名离子的命名是高三离子反应知识点中的重要内容。
在命名离子时，需要掌握离子的常见名称和化学式的规律。
常见的阳离子有氢离子（H⁺）、铵离子（NH₄⁺）、钾离子（K⁺）等；常见的阴离子有氢氧根离子（OH⁻）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
根据离子的价态和电荷平衡原则，可以根据元素的名称或者氧化数来推算离子的化学式。
例如，一价阳离子和一价阴离子结合时，它们的化学式可以互换；当两个阴离子结合时，需要根据电荷平衡原则，调整它们的化学式。
三、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述离子反应的化学方程式。
在书写离子反应方程式时，需要遵循电荷守恒和质量守恒原则。
离子反应方程式的书写可以分为以下几个步骤：1. 根据反应物和生成物的离子种类和电荷，写出离子反应的平衡方程式。
2. 检查方程式中的离子电荷和质量是否平衡。
3. 调整方程式中离子的个数，使得方程式符合电荷守恒和质量守恒原则。
4. 在方程式中标出相对物质的聚集状态，如（aq）表示溶液中的离子，（s）表示固体，（g）表示气体等。
离子反应方程式的书写需要掌握离子的名称和化学式，以及离子的电荷情况。
通过练习和应用，可以逐渐掌握离子反应方程式的书写技巧。
高考化学专题复习《离子反应》考点总结
高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
查补易混易错04 离子反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
高考化学最后冲刺复习离子反应
离子反应命题趋向离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达 100％。
离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。
【学法指导】离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。
离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。
要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。
正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。
本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待确保这部分内容在高考中一分不丢。
离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
【知识归纳】一、离子反应1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。
离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。
如固体之间或浓 H2SO4与固体的反应不属于离子反应。
2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。
3、条件①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。
弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质。
高考化学专题复习离子反应
方程式遵循“三 守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
注意“量”的多少
以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量 物质”的离子计量数
二轮专题复习
2.离子共存问题审题“三大”注意 （1）审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能 大量共存。
二轮专题复习
3.明确常见离子的检验方法 （1）常见阳离子的检验
二轮专题复习
3.(2023·汕头一模)下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(
)
√
二轮专题复习
4.(2023·茂名模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是(
)
√
二轮专题复习
二轮专题复习
思维建模
离子共存试题的解题模型
二轮专题复习
√
二轮专题复习
二轮专题复习
二轮专题复习
√
二轮专题复习
NO 和 H2O，化学方程式为 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B
错误；C.浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，离子方程式为 4H＋＋4NO－3
△
=====
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，C 正确；D.镁条在 N2 中燃烧生成氮化镁，化
学方程式为 3Mg＋N2==点=燃== Mg3N2，D 正确。
（2）常见阴离子的检验
二轮专题复习
4.坚持“四个原则”，突破离子推断
二轮专题复习
三、好题多练
1.(2023·梅州质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是(
)
√
二轮专题复习
二轮专题复习
2．(2023·深圳高级中学模拟)含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应
的化学或离子方程式书写不正确的是( )
高考化学专题复习：离子反应
高考化学专题复习：离子反应一、单选题1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A ．硫酸酸化的淀粉KI 溶液久置后变蓝：4I -+O 2+4H +=2I 2+2H 2O B ．铁和足量稀硝酸反应：Fe+4H ++NO 3-=Fe 2++NO↑+2H 2OC ．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO 3溶液反应：HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2OD ．SO 2通入漂白粉溶液中产生浑浊：SO 2+Ca 2++2ClO -+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温时，在pH=7的溶液：Na +、Al 3+、Cl -、S 2-B ．由水电离的c(H +)=10-14mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-C ．-+c(OH )c(H )=10-12的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl - D ．能使紫色石蕊变蓝的溶液：NH 4+、K +、HCO 3-、CH 3COO - 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．钠与水反应： Na +2H 2O =Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl –+2H 2O电解H 2↑+ Cl 2↑+2OH –C ．向水中通入氯气： Cl 2+ H 2O =2H + + ClO – + Cl –D ．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca 2++HCO -3+OH –=CaCO 3↓+H 2O 4．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ） A ．CH 3COOHB ．NaClC ．HClD ．Na 2CO 35．下列指定溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．无色溶液中：H ＋、Cl -、S 2O 2-3、K ＋ B ．中性溶液中：Fe 3＋、NH +4、F -、Cl - C ．无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO -3、Cl - D ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Br -、Cl -6．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．H 2SO 4和NaOH ；HNO 3和Ba(OH)2B ．H 2SO 4和Ba(OH)2；BaCl 2和Na 2SO 4C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸；Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸D ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu(OH)2 7．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A ．氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体 B ．酸和碱发生中和反应都无明显现象 C ．二氧化碳通入酚酞试液后溶液变红色D ．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀 8．下列分离提纯方法正确的是（ ）A ．除去NaCl 固体中少量的Na 2CO 3：加水溶解，加入足量的CaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶B ．除去NaCl 固体中少量的KNO 3： 加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤C ．除去CO 2气体中少量的HCl ： 通过装有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶洗气D ．除去CO 2气体中少量的CO ：点燃 二、多选题9．下列化学反应式中，不能用SO 2-4+ Ba 2+ = BaSO 4↓来表示的是（ ） A ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2H 2O B ．BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ H 2O + CO 2↑ D ．BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2HCl10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．硫酸铁溶液中滴加氢硫酸：2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S↓ B ．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑C ．用碳酸钾溶液吸收少量二氧化硫：2CO 23-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 23-D ．氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O+CO 2=2NH 4++CO 23-+H 2O 11．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A ．Mg 2+、Al 3+、24SO -、3NO -B ．Na +、Cl -、K +、24SO -C ．S 2-、K +、24SO -、Na +D ．4NH +、Fe 2+、Cl -、3NO -12．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题03 离子反应与氧化还原反应
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题03 离子反应与氧化还原反应1.判断指定条件下离子方程式的正误及判断限定条件下的离子共存问题。
2.理解离子反应的实质与计算。
3.以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移过程。
4.结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的配平。
5.电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。
考点一氧化还原反应的概念辨析及规律应用通过近三年的高考试题看出，氧化还原反应的考查主要集中在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的辨析以及氧化还原反应规律的应用。
【例1】(2012·上海，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S ＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( )。
A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【变式】已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是( )。
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D ．氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【特别提醒】正确理解氧化还原反应中的几个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H 3PO 4、Na ＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO ＞HClO 3。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl 2＋H 2O HCl＋HClO 。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA 族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
2025届高考化学复习第2讲离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念和分类。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的_。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【师说·助学】单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．电解质的分类电解质{强电解质：在水溶液中_弱电解质：在水溶液中_3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写 ①强电解质用“===”连接。
②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。
③多元弱酸的电离_书写；多元弱碱的电离_写完。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：_。
2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：_。
3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：_。
4．BaSO 4的水溶液不易导电，但BaSO 4是强电解质：_。
【教考衔接】典例[2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是()A．HCOOHB．FeC．Na2CO3D．C2H2听课笔记【师说·延伸】细说电离的条件离子化合物型电解质电离的条件：溶于水或熔融状态；共价化合物型电解质电离的条件：溶于水。
如NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na++H++SO42−；NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)===Na++HSO4−。
【对点演练】考向一电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断1．现有15种物质：①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨⑬NaOH⑭氨水⑮Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
高考化学复习考点知识专题讲解06 离子反应
高考化学复习考点知识专题讲解专题六离子反应考点知识离子反应是高考的热点，每年必考。
主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。
离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。
把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。
本高考化学复习考点知识专题讲解专题侧重离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等的研究。
重点、难点探源一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质化合物种类强酸、强碱、多数盐类、离子型氧化物等弱酸、弱碱、水等在溶液中的电离程度全部电离成离子只有一部分分子电离成离子在水溶液中的粒子只有水合离子电解质分子和水合离子电离方程式用等号，如：NaCl=Na++Cl-用可逆号，如：CH3COOHCH3COO-+H+实例强酸，如：HCl、HNO3；强碱，如：NaOH、KOH；大多数盐，如：NaCl；离子型氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等弱酸，如：CH3COOH、H2CO3等弱碱，如：NH3·H2O、不溶性碱二、离子反应1、离子反应（1）定义在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
（2）反应特点向着增大某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应的类型（1）复分解反应：酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应；（2）溶液中的置换反应：如Zn+2H+＝Zn2++H2↑，Cl2+2I-＝2Cl-+I2.（3）溶液中的氧化还原反应；如MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O.（4）碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应；CuO+2H+＝Cu2++H2O;CO2+2OH-＝CO32-+H2O.（5）电离反应、水解反应；如CH3COOH H++CH3COO-.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（6）电极反应、电解反应。
高考化学专题复习——离子反应 离子方程式
Ⅳ化学反应与能量变化
一、离子反应离子方程式
1．离子反应
（1）概念
离子反应指有离子参加的反应。
在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应。
可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。
离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质。
[思考]1. 中和反应的实质是什么？
2．中和反应能否都用H++OH-=H2O来表示？
3．强酸强碱发生的中和反应能否能否都用H++OH-=H2O来表示？（2）进行的条件
①复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
生成络离子
双水解
②氧化还原反应
具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应
常见的具氧化性的离子
常见的具还原性的离子
在离子共存问题中我们还须注意以下事项：
a.溶液的颜色
b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形式
b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒
b.电荷守恒
c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a.正确判断产物
铁与硝酸
次氯酸钙与二氧化硫
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应
酸式盐与碱的反应
氧化还原反应
三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）碳酸钠与盐酸的反应
三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸。
新高考化学复习专题三离子反应练习含答案
专题三离子反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )A.H+、N H4+、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、N O3-C.Na+、Al3+、HC O3-、S O42−D.K+、Na+、S O32−、OH-答案 D2.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D3.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C4.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O42−、N O3-B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O3-、C O32−C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC O3-答案 B5.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S O42−、Si O32−B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N H4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N O3-、Cl-D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案 D6.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4NH4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O答案 B7.(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )答案 D考点2 离子方程式8.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N O3-+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S O42−+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4答案 B9.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl 2+2OH - Cl -+ClO -+H 2OB.食醋去除水垢中的CaCO 3:CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+D.Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2- HgS ↓答案 B 10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.Cl 2通入氢氧化钠溶液:Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH -2Al O 2-+H 2OC.过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液:2Na ++C O 32−+CO 2+H 2O2NaHCO 3↓D.H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液:S O 32−+Ca2+ CaSO 3↓答案 D 11.(2023江苏,6,3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
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离子反应命题趋向离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。
离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。
【学法指导】离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。
离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。
要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。
正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。
本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待确保这部分内容在高考中一分不丢。
离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
【知识归纳】一、离子反应1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。
离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。
如固体之间或浓H2SO4与固体的反应不属于离子反应。
2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。
3、条件①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。
弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质。
如醋酸铅(CH3COO)2Pb、草酸铵(NH4)2C2O4等极少数盐属于弱电解质。
其中(NH4)2C2O4是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。
②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。
二、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。
离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。
离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。
如Ag+、Pb2+与Cl-；Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+与SO42－；Ag+与Br-、I-、PO43-；Ca2+与F-、C2O42-等均不能大量共存。
2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。
如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。
3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。
（1）CO32-、SiO32-、CH3COO－、C6H5O-、C17H35COO-、C2O42-、NO2-、PO43-、S2-、SO32-、F-、ClO-等与H+；PO43-与H2PO4-；AlO2-与HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。
（2）NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等与OH-因生成弱碱而不能大量共存。
（3）CH3COO－与Pb2+、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。
（4）OH－与H+；HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－与OH－等因生成水而不能大量共存。
（5）Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。
（6）Fe3+与F-、SCN-、、C6H5O－；Al3+与F-；Cu2+、Ag+与NH4+、OH-等因发生络合反应而不能大量共存。
（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1．具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。
2．在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
Fe2+与NO3-能大量共存，但在强酸性条件下因发生反应3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 而不能大量共存。
S2O32-与H+因发生歧化反应S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O不能大量共存。
（三）审题时应注意题中给出的附加条件1．介质。
酸性溶液（该溶液存在大量H+）；碱性溶液（该溶液存在大量OH-）；能在加入铝粉后产生氢气的溶液（该溶液呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了酸或碱而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度大于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了弱碱盐或弱酸盐而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）。
2．颜色。
如果指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。
中学常见的有色离子如下：MnO4-紫红色，Fe3+棕黄色，Fe2+浅绿色，Cu2+蓝色。
3．要求。
注意选项要求，是“能大量共存的离子组”，还是“不能大量共存的离子组”，是“一定能大量共存的离子组”，还是“可能大量共存的离子组”。
三、离子方程式1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。
化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。
电离方程式表示的不是化学反应，而是属于物理变化的电离过程。
2．书写步骤：①写（基础）；②拆（关键）；③删（途径）；④查（保证）。
3．能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。
若主要存在形式是分子，则不拆开。
所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆。
易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆。
4．正误判断离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。
所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子）、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。
5．常见错误及原因分析（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH 4+Ca 2+ +2NH 3↑+2H 2O ；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H 2SO 4(浓)Cu 2+ +SO 42- +SO 2↑+2H 2O 。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe 2O 3与氢碘酸：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2O 。
错因：忽视了Fe 3+与I -发生氧化一还原反应。
Mg(HCO 3)2与过量NaOH 溶液反应：Mg 2++2HCO 3-+2OH -=MgCO 3↓+CO 32-+H 2O 。
错因：在过量NaOH溶液中Mg 2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO 3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2++2ClO -+H 2O+SO 2=CaSO 3↓+2HClO。
错因：CaSO 3在HClO 中将被氧化成CaSO 4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+2C 6H 5O -→2C 6H 5OH+CO 32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO 3-。
（3）违反守恒定律如FeCl 2溶液中通Cl 2 ：Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl -。
错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH 溶液中通入HI ：OH -+HI ＝H 2O+I -。
错因：HI 误认为弱酸。
电解AgF 溶液：4Ag ++2H 2O 电解====4Ag+O 2↑+4H +。
错因：没有考虑F -与H +的反应。
乙醛的银镜反应：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH→CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3↑+H 2O 。
错因：Ag(NH 3)2OH 和CH 3COONH 4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+H 2O 。
错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。
设NaHCO 3为1mol ，则需要1molOH -生成1molCO 32-，而1molCO 32-又需要1molCa 2+生成CaCO 3沉淀。
纠正：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag + + NH 3·H 2O = AgOH↓+NH 4+。
错因：AgOH 会继续与NH 3·H 2O作用生成Ag(NH 3)2OH 。
（6）违背一种物质中阴、阳离子配比如H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++OH -+H ++SO 42-＝BaSO 4↓+H 2O 。
错因：H 2SO 4电离出的H+和SO 42-为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba 2+和OH -为1∶2。
（7）不会处理微溶物如石灰乳中加入盐酸溶液：H ++OH -＝H 2O 。
错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。
纠正：Ca(OH)2 +2H +===Ca 2++2H 2O 。
（8）漏写反应条件如电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2OH -。
错因：电解反应条件不能丢！（9）“＝”、“ ” 、“↑”、“↓”符号运用不当如Al 3++3H 2O ＝Al(OH)3↓+3H +。
错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。
6．电极反应式原电池和电解池中电极反应式的书写要求，与离子方程式完全一样，它是标有电子得失的氧化还原反应两个半反应的离子方程式。