初三化学第八单元知识点与习题

第八单元金属和金属材料

课题 1金属材料

1、金属材料及其发展史

（1）金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

（2）金属材料的发展简史。

①商朝（青铜器）→春秋（冶铁）→战国（冶钢）→一百多年前（使用铝）

②现在世界上年产量居前三位的金属依次为：铁、铝、铜。

2、金属的物理性质

（1）共性：在常温下，大多数金属都为固态，有金属光泽，具有优良的导电性、导热性、延展性、机械加工性能。（中考常考填空题，一般结合生活举例来

考）

（2）特性：常温下，绝大多数金属是固体，汞呈液态；大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。

（3）用途 :由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素决定。

a)铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

b)钨——灯丝——熔点高

c)铬——电镀——硬度大

d)铁——菜刀、镰刀、锤子等

e)汞——体温计液柱

f)银——保温瓶内胆

g)铝——“银粉”、锡箔纸

3、金属之最：（中考选择题的选项）

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。

（2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜 >金 >铝）。

（5）铬：硬度最高的金属。（6）钨：熔点最高的金属。

（7）汞：熔点最低的金属。（8）锇：密度最大的金属。

（9）锂：密度最小的金属。

4、金属的分类

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等

5、合金

（1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。合金是混合物。

（2）一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，其强度和硬度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的纯金属的熔点低，抗腐蚀性能更好。（中考

常考简答题）

（3）常见的合金：

铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量比铁高，因此有“生铁炼钢，”发生的化学方程式为： C + O 2点燃 CO 2

比较合金和纯金属的硬度：将它们互相刻画。

合

铁的合金

铜合金

金

焊锡

形状记忆合金

生铁

钢

黄铜

青铜

含碳量

含碳量

成

铜锌合

铜锡合

铅锡合

2% ～

0.03% ～

钛镍合金

分

金

金

金

4.3%

2%

不锈钢是含铬、镍的 钢，具有抗锈蚀性能。

备

生铁较脆，钢铁具有韧 紫铜是纯铜

熔点低 具有形状记忆效应

注

性。

生铁常制成暖气片。

（ 4） 钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好

的“相容性”，可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：（每年都在中考考试大纲中出现， 年年专家预测要 考，但一直没考过，所以该背还是要背。 ）

① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好；

③ 抗腐蚀性能好。

课题 2 金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg +O 2 =2MgO ( 银白色的镁条表面会逐渐变暗，生成白色固体）

4Al +3O 2 = 2Al 2O 3 （银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的保护膜）

3Fe + 2 O

点燃

O （现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成

2

Fe

3 4

黑色固体）

2Cu + O 2△2CuO（现象：铜丝表面逐渐变成黑色）

（1）为什么铝具有很好的抗腐蚀性？常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。（中考简答题）（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属（ Mg 、Al、 Zn、Fe ）与盐酸、稀硫酸的反应

金属+酸=盐+氢气（置换反应）

（1）、镁和稀盐酸稀盐酸、反应

Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑（该反应放热，串第9.10 单元出综合题）

Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑

（2）、铝和稀盐酸、稀硫酸反应

2Al + 3H 2SO 4 = Al2 (SO 4)3 + 3H 2↑

2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H 2↑

（3）、锌和稀盐酸、稀硫酸的反应

Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑（实验室制取氢气的化学方程式）

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑

（4）、铁和稀盐酸、稀硫酸反应

Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑

3、置换反应：

（1）、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合

物的反应。

（2）、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。

（3）、当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价

3：金属活动性顺序

（1）金属与化合物溶液的反应

实验现象反应的化学方程式

①铁丝侵入硫铁丝上有红色的物质生成，Fe + CuSO 4=Cu + FeSO 4

酸铜溶液中溶液由蓝色变为浅绿色。“湿法治铜”的反应原理

②铝丝侵入硝铝丝上有银白色物质析出，Al+3AgNO 3=Al( N O 3 ) 3 +3Ag

酸银溶液中

③铜丝侵入硝铜丝上有银白色物质析出，Cu+2AgNO 3 =C u ( NO 3 ) 2 +2Ag

酸银溶液中溶液由无色变为蓝色。

④铜丝侵入硫无变化不反应

酸铝溶液中

（ 2）、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（置换反应条件：“前换后，盐可溶”）

3、常见金属活动性顺序：（中考常考点，卷面分值在2-8 分）

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。