2020高考化学新提分大一轮江苏专用精练：课时规范练17 原电池 化学电源含解析

课时规范练17原电池化学电源

一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.关于原电池的叙述正确的是()

A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化或还原反应

B.某可充电电池充、放电时的总反应式为L-NiO2+x Li LiNiO2,放电时此电池的负极材料是Li1-x NiO2

C.铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D.在理论上可将反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0设计成原电池

2.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是()

Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅—硫酸蓄电池

Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池

A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂

B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C.Ⅲ所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液

D.Ⅳ所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,在电池工作过程中Ag2O被还原为Ag

3.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()

A.电子通过盐桥从乙池流向甲池

B.用铜导线替换盐桥,原电池将能继续工作

C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+

D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

4.下面是4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是()

5.将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的离子方程式为Co2+(aq)+Cd(s)

Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),若将该反应设计为如图的原电池,则下列说法一定错误的是()

A.Cd作负极,Co作正极

B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极

C.根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动

D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液

6.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是()

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2Fe-+10H++6e-Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH-向正极迁移

7.(2018广东汕头模拟)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()

A.电子从b流出,经外电路流向a

B.HS-在硫氧化菌作用下转化为S-的反应是HS-+4H2O-8e-S-+9H+

C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化

D.若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移,则有0.5 mol H+通过质子交换膜

8.(2017课标全国Ⅲ,11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S88Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是()

A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-3Li2S4

B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多

二、非选择题(本题共3小题,共44分)

9.(14分)(1)如图所示,若溶液C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为,A电极的电极反应式

为;反应进行一段时间后溶液C的pH会(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是(填化学名称),负极反应为;正极反应

为。

(3)熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,其负极反应式为2CO+2C--4e-4CO2,则正极反应式为,电池总反应式

为。

10.(15分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:

(1)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)N2O4(l)ΔH1=-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2 kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式:。

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的电极反应式

为。

(3)科研人员开发出一种由甲醇和氧气构成,以强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池,充一次电可供手机连续使用一个月,则通入甲醇的是(填“正”或“负”)极,写出该电池的负极反应式:。

(4)Zn-MnO2干电池应用广泛,电解质溶液是ZnCl2和NH4Cl的混合溶液。

①该电池的负极材料是(填名称)。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。

②若ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,则会加速某电极的腐蚀,其主要原因

是。

③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式

为。若电路中通过4 mol电子,标准状况下产生气体的物质的量为。

11.(15分)SO2、CO、CO2、NO x是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要的化工原料,装置如图所示:

①若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的一极为极。

②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式

为。

③若A为NO2,B为O2,C为HNO3,则正极的电极反应式

为。