高考《化学反应原理》题型研究及备考策略

考纲分析
第一部分 化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 ②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 ③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 ④了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 简单计算 ⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 要作用。 要作用。 ⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反 和电池反应方程式， 常见化学电源的种类及其工作原理。 常见化学电源的种类及其工作原理。 ⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 金属发生电化学腐蚀的原因
---作图（三要素） 作图（三要素） 作图 （1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注 ）起点、终点、平台（ ）走势（ ）
（2011新课标卷 节选） 新课标卷 节选）
的密闭容器中， 合成甲醇， （3）在容积为 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他 ）在容积为2 的密闭容器中 条件不变得情况下，考察温度对反应的影响， 条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所 均大于300℃）；下列说法正确的是 下列说法正确的是____ 示（注：T1、T2均大于 ℃）；下列说法正确的是
热点1：计算速率、 热点 ：计算速率、平衡常数
包括：v（A）， （化学平衡常数、电离常数、水解 ），K（化学平衡常数、电离常数、 包括： （ ），
常数、 ），转化率 常数、Ksp），转化率、平衡浓度 ），转化率、 注意规范： 注意规范： 平衡常数的表达式 三项式 数值是否要带单位 注意有效数字
热点2：速率、 热点 ：速率、平衡图像和图表
热点1：计算速率、 热点 ：计算速率、平衡常数
（2010广东化学 31） 广东化学 ）
(3) H3BO 3溶液中存在如下反应： 溶液中存在如下反应：
[ B(OH)4]-( aq)+H+（aq） H3BO 3（aq）+H2O（l） ） ） （） 已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于 溶液中，上述反应于298K达到平衡 已知 达到平衡 时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始 ），水的电离可忽略不计 水的电离可忽略不计， （H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的 平衡常数K（ 的平衡浓度不列入K的表达式中 平衡常数 （H2O的平衡浓度不列入 的表达式中，计算结 的平衡浓度不列入 的表达式中， 果保留两位有效数字） 果保留两位有效数字）
从反应开始到平衡， ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 温度为 v(CH3OH) ＝ nA/lA mol·L－1·min－1 该反应在T 时的平衡常数比T ②该反应在 1时的平衡常数比 2时的小 ③该反应为放热反应 处于A点的反应体系从 变到T 点的反应体系从T ④处于 点的反应体系从 1变到 2，达到平衡时增大 温度时， 充入一密闭恒容器中， （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中， ） 充分反应达到平衡后， 转化率为a,则容器内的压强与起始 充分反应达到平衡后，若CO2转化率为 则容器内的压强与起始 压强之比为________； 压强之比为 ；
。
2010广东 选择题 广东 （2011海南 选择题） 海南 选择题） 北京高考10） （2011北京高考 ）选择题 北京高考
热点2： 热点 ：反应历程能量图
读图作答： 江苏卷选择、 天津卷选择、 读图作答：2007江苏卷选择、 2009天津卷选择、 江苏卷选择 天津卷选择 2011上海选择 太阳能分解水高效催化剂 上海选择-太阳能分解水高效催化剂 上海选择 2010北京卷 氨氮废水处理” 北京卷-“氨氮废水处理 北京卷 氨氮废水处理” 2011海南选择-比较正逆反应的活化能 2011海南选择-比较正逆反应的活化能 海南选择 镁与卤素反应的能量变化历程…. 镁与卤素反应的能量变化历程 .
热点1：盖斯定律、 热点 ：盖斯定律、热化学方程式
CO(g)+3H2(g), △H=+206 kJ•mol-1 已知： 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ＋ ＋ △H=－802kJ•mol-1 － 写出由CO2生成 生成CO的热化学方程式 写出由 的热化学方程式 [2011广东 （3）] 广东31（ ） 广东 反应： 反应：CH4(g)+H2O(g)
热点3：分析表格、图像， 热点 ：分析表格、图像，阐述规律
Fra Baidu bibliotek浙江， （2011浙江，节选） 浙江 节选）
NH4HCO3＋NH3·H2O。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2O ）已知： 。 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解 反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。 随时间变化趋势如图所示。 反应速率，得到 随时间变化趋势如图所示
(2011全国 卷) 全国II卷 全国 反应aA(g) + bB(g) cC(g)（∆H＜0）在等容 反应 （ ＜ ） 条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各 条件下进行。改变其他反应条件， 物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： （1）反应的化学方程式中， ）反应的化学方程式中， a:b:c为_______； 为 ； （2）A的平均反应速率 ） 的平均反应速率 vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大 、 Ⅱ 、 Ⅲ 从大 到小排列次序为_______； 到小排列次序为 ； 的平衡转化率αI(B)、 （3）B的平衡转化率 ） 的平衡转化率 、 αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 Ⅱ 、 Ⅲ 中最小的是 _____，其值是 ，其值是_______； ；
作图题： 广东31（ ）画出某一已知反应的能量图； 作图题：2011广东 （2）画出某一已知反应的能量图； 广东 2008广东卷 （1）画出人工固氮有催化剂和没催化剂的能量图 广东卷24（ ） 广东卷
热点3：电化学原理、 热点 ：电化学原理、金属的腐蚀和防护
电极方程式
氧化还原反应 知识、 知识、 离子放电顺序
考纲分析
第二部分 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 的定量表示方法 催化剂在生产 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ③了解化学反应的可逆性。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义， 化学平衡常数的含义 ④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利 用化学平衡常数进行简单的计算 理解外界条件 浓度、温度、压强、催化剂等） 外界条件（ ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和 化学平衡的影响，认识一般规律。 化学平衡的影响，认识一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 领域中的很需要作用。 领域中的很需要作用。
2011全国新课标 ：酸性甲醇燃料电池的正、负极电极反应式 全国新课标 酸性甲醇燃料电池的正、 2011四川高考 ：镍氢二次电池的负极电极反应式 四川高考 2010四川高考 ：电解制备碘酸根离子及阴极反应式 四川高考 四川 另外，“化学反应与能量变化”部分一些容易遗漏的小知识也 另外， 化学反应与能量变化” 应不容忽视， 中和热、燃烧热、常见的吸热和放热反应等等。 应不容忽视，如：中和热、燃烧热、常见的吸热和放热反应等等。
电化学 原理 知识构建图
离子方程式 书写 守恒规律） （守恒规律）
广东高考） （2010广东高考） 广东高考
广东高考） （2011广东高考） 广东高考
2010试题 试题
全国卷-染料敏化太 全国卷 染料敏化太 阳能电池
安徽的固体酸燃料电池
江苏航天器能量储存系统
广东32题 节选） （2011广东 题，节选） 广东 （4）镀铝电解池中，金属铝为 ）镀铝电解池中， 极，熔融盐电镀中铝元 素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主 形式存在， 素和氯元素主要以 要电极反应式为 。 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀， ）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀， 其原因是 。
《化学反应原理》 化学反应原理》
题型研究及备考策略
2011.12
第一部分
高考试题分析
高考中本模块试题特点
1. 知识覆盖面广、综合性较强、分值高。 知识覆盖面广、综合性较强、分值高。 2.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有两种； 2.涉及 化学反应原理》的试题的命题情景有两种； 涉及《 一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题 利用现行教材中学生熟悉的知识命题。 一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题。但更常见 的是利用学生不熟悉的与生产 生活、 利用学生不熟悉的与生产、 的是利用学生不熟悉的与生产、生活、科学实验相关 联的情景材料命题，考察学生对《化学反应原理》 联的情景材料命题，考察学生对《化学反应原理》各 主干知识的掌握情况与各种能力。 主干知识的掌握情况与各种能力。这样更能体现化学 科的价值，能更好的考察学生的科学素养。 科的价值，能更好的考察学生的科学素养。
（2011广东高考 31） 广东高考 ） 小时内， （1）在0－30小时内，CH4的平 ） － 小时内 均生成速率VI、 和 均生成速率 、VII和VIII从大 从大 到小的顺序为 ； 通入聚焦太阳能反应器， （2）将所得 ）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反 通入聚焦太阳能反应器 CO(g)+3H2(g)。△H＝+206 kJ/mol-1。 ＝ 应：CH4(g)+H2O(g) 。 充入1L恒容密闭容器 ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入 恒容密闭容器， 将等物质的量的 充入 恒容密闭容器， 某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝ ，此时测得CO的 某温度下反应达到平衡，平衡常数 ＝27，此时测得 的 物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留 的平衡转化率（ 物质的量为 ， 两位有效数字）。 两位有效数字）。
(2011全国 卷) 全国II卷 全国 （4）由第一次平衡到 ） 第二次平衡， 第二次平衡，平衡移动 的方向是_____，采取的 的方向是 ， 措施是___________； 措施是 ； （5）比较第 阶段反应 ）比较第II阶段反应 温度（ 和第III阶段 温度（T2）和第 阶段 反应速度（ 的高低： 反应速度（T3）的高低： T2 T3（填“＞、＝、＜” ）判断的理由是 ＞、＝、＜” ； （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定 ）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示 阶段体系中各物质 的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、 、 ）。 的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 、B、C）。
----读图 读图
图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命 图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。 题常见是： 题常见是： 判断速率的快慢 判断化学平衡移动的方向； 判断化学平衡移动的方向； ∆H的方向 ∆H的方向 达到某项平衡移动的目的需要采取的措施； 达到某项平衡移动的目的需要采取的措施； 判断平衡移动的结果； 判断平衡移动的结果； 依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。 依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。