高中化学富集在海中的元素氯
高中化学必修1 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
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01 活泼的黄绿色气体—氯气 02 氯气的制备
03 氯离子的检验
04 科学视野
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第四章 科学视野
1.1 成盐元素——卤素：
• 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的，第ⅦA 族元素还有氟、溴、碘、砹。与氯元素一样，这些元 素最外电子层都有7个电子，是典型的非金属元素， 由于第ⅦA族元素都能与K、Na、Ca、Mg等金属化合成 盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 • 氟、溴、碘的化学性质与氯气类似，都具有氧化性：
漂白粉、漂白精，有效成分Ca(ClO)2
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第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂白精的漂白作用都是 因反应生成的次氯酸。
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第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
次氯酸的性质：
弱酸性： 酸性 H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 不稳定，易分解：2HClO 强氧化性：能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气 可用作自来水消毒剂。
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第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此次氯酸能杀死水中的细菌，起 到消毒的作用，氯水也因含有次氯酸而具有漂白的作用。 液氯和氯水的区别： ① 液氯是纯净物，只有Cl2分子，有氧化性，无酸性和漂白性。 ② 氯水是混合物，因其含有次氯酸，有酸性，强氧化性，能漂白， 消毒。 ③ 氯水放置久了，只含有酸性，次氯酸光照后分解了。
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
高中化学富集在海水中的元素——氯31 人教课标版
我们每个人都有很多在选择，学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择，可以说生活中我们时刻面临着选择，选择不一样，结局也会不一样，只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈，已经无人理会。人生路需要走很久，我们总会遇到各种各样的人，各种各样的事，正如我们工作平台选择不一样，起点也会不一样，领导选择不一样，或许你的结局也会不一样，我们不能选择自己的出生，所以不要怨天尤人，更不要去指责，生活对谁都一样，选择永远在你手中，跟着心走，或许你就能找到一个真正的自己。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量 盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是(AC )
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
小心翼翼珍藏着，和母亲在一起的美好时光。母亲身体一直不好，最后的几年光景几乎 长大后，才发现生活不像我们想象的那样的简单，我们时刻面临着不同的选择，学习、工作、家庭……我们总是小心翼翼，在每一条路上，我们总是想追求最好的，努力付出过后，结局如何，只有我们自己慢慢去体会。
④跟有机物反应 氯气可跟烷烃、苯、苯的同系物、苯酚等有
机物发生取代反应；氯气能跟烯烃、炔烃、芳香 烃等发生加成反应。
【基础题一】(湖南省长沙市一中2010届高三第三 次月考)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要 善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保 护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得 当的是( D ) A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
富集在海水中的元素氯
富集在海水中的元素氯然而，尽管氯在海水中的丰度很高，但目前尚未发现利用氯从海水中提取的实用方法。
主要原因是氯在海水中的浓度相对较低，且与其他离子混合在一起。
提取氯的主要方法是通过卤水中的电解或盐湖提取。
这些方法依赖于地下卤水或盐湖中高浓度的氯离子。
电解方法是通过将卤水置于电解池中，然后通过施加电压来分解水中的氯化物离子。
这个过程称为电解反应。
在电解池中，氯化物离子（Cl-）被氧化成氯气（Cl2），同时还会产生氢气（H2）和水（H2O）。
这种方法可以提取氯气，但是由于需要大量的能源，因此不适合从海水中提取氯。
另一种提取氯的方法是盐湖提取。
一些地区有富含氯离子的盐湖，如美国的盐湖城和印度的拉贾斯坦邦。
在这种方法中，盐湖水先被蒸发，然后通过一系列的盐田进行处理和纯化，最终产生氯和其他盐类。
然而，这种方法只适用于具有高浓度氯离子的盐湖，不适用于海水。
尽管目前从海水中直接提取氯的方法尚不实用，但有一些其他方法可以从海水中提取其他有价值的化学物质，其中包括氯。
例如，目前有一种技术被称为气候工程，可以通过从海水中提取氯化物离子来控制二氧化碳（CO2）的浓度。
通过从海水中提取氯化物离子，可以增加海水中其它离子如碳酸根的含量，这有助于吸收大气中的二氧化碳。
这种方法可以作为一种控制气候变化的手段。
综上所述，虽然氯在海水中存在丰富，但目前尚未开发出直接从海水中提取氯的实际方法。
然而，其他一些方法可以通过从海水中提取氯化物离子，来应用于其他方面，如气候工程。
氯
非金属及其化合物
氯元素主要以NaCl的形式存在于海 水及陆地的盐矿中，所以说海水中 富集了丰富的氯。
非金属及其化合物
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又 苦，不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
非金属及其化合物
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 = 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂 白作用都是因反应生成的HClO
Ca(ClO)2+CO2(少）+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2CO2(过）+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
非金属及其化合物 学 ★氯气是一种有毒气体，但在工农业 与 生产和日常生活中却有着广泛的应用 问 ,从中你得到什么启示？
非金属及其化合物
问题
一旦发生大量氯气泄露，我们应该 怎样进行应急处理？
逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已 稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情 况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶 风撤离到上风和侧风方向。
非金属及其化合物 反馈练习 2、将氯气制成漂白粉，是为了
A 增加氯气的漂白作用
B 提高氯的含量
化学方程式：
非金属及其化合物
（3）氯气与铜的反应 实验3
现象
棕黄 烟 剧烈燃烧，产生————色的——
化学方程式：
非金属及其化合物
2.氯气与非金属反应 (1)氢气与氯气反应 氢气在氯气点燃的反应
《富集在海水中的元素——氯》 讲义
《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中广泛存在。
其中，海水是氯元素的巨大宝库。
海水中含有大量的氯化物，主要以氯化钠（也就是我们熟知的食盐）的形式存在。
据估计，每千克海水中约含有 19 克左右的氯。
除了海水，氯在陆地和生物体中也有一定的分布。
在一些矿物质中，如岩盐、钾盐镁矾等，都含有氯元素。
同时，氯也是生物体中的必需元素之一，在维持生命活动中发挥着重要的作用。
二、氯的物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
它的密度比空气大，能溶于水，在常温下，1 体积的水大约能溶解 2 体积的氯气。
氯气易液化，在加压或降温的条件下，可以转化为液态氯，液态氯呈黄绿色。
三、氯的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，会产生黄色的火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋Cl₂＝ 2NaCl 。
铁在氯气中燃烧，生成棕褐色的氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。
2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
比如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
4、与碱的反应氯气与碱溶液反应，可以生成氯化物、次氯酸盐和水。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
四、氯气的制取实验室制取氯气通常采用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 。
在工业上，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，同时还能得到氢气和氢氧化钠：2NaCl ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑ 。
五、氯的用途1、用于消毒由于氯气生成的次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
第四章第二节富集在海水的氯元素
碘单质
碘蒸 气
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式
5、净化装置
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
反应装置图
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴 蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液，滴加少量新制氯水， 再滴加少量CCl4，振荡，静置。 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？
（4）、与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验பைடு நூலகம்制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
第二节_富集在海水中的元素——氯(hcf)
ＭnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道：2005年3月29日，京沪 新华网报道： 年 月 日 高速公路淮安路段一辆满载液氯的液 颜色 大量液氯外泄。 罐车和对面来车相撞 ，大量液氯外泄。 据目击者描述 ： “一股黄绿色的气 气味 体就像探照灯光一样，‘唰’地射向 体就像探照灯光一样， 空中，并有刺鼻的味道， 空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得 睁不开 。”
思考与交流
通过对H 中燃烧的实验,你对燃 通过对 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识? 烧的条件及本质有什么新的认识 （1）燃烧不一定有氧气参加。 ）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都 ） 叫做燃烧。 叫做燃烧。 （3）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。 ）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
二、氯气的化学性质： 氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应： 、 与金属的反应： （有黄色火焰，形成白烟） 2Na + Cl2 === 2 NaCl 有黄色火焰，形成白烟） （剧烈燃烧，形成棕褐色烟; 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 剧烈燃烧，形成棕褐色烟 溶于水后溶液呈棕黄色 )
点燃 点燃 点燃
4.氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化学 方程式有规律吗？
氯气+碱 氯气 碱 氯化物+次氯酸盐 水 氯化物 次氯酸盐+水 次氯酸盐
漂白原理： 漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸） 反应原理：强酸制弱酸） 反应原理
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。
本文将介绍氯在海水中的富集过程。
首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。
在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。
海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。
这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。
氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。
首先是蒸发结晶。
这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。
在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。
随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。
而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。
在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。
因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。
在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。
其次是盐湖提取。
在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。
通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。
值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。
常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。
除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。
离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。
然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。
总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。
这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。
此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。
因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。
高中化学富集在海水中的元素--氯6 人教课标版
这是闻各种气体气味的方法。
氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性）
1 氯气与金属反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl （白色的晶体）
点燃 Cu+Cl2
CuCl2
（棕黄色的烟）
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 （棕褐色的烟）
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它 和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3
A、活性炭
B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液
3、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？ 漂白原理是什么？具有漂白性的物质，你知道还 有哪些？其作用机理是否相同？如何存放漂白粉？
漂白粉主要成分是：Ca(ClO)2和CaCl2 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出次氯酸而
人，活着其实很累，在公司，上有可能需要讨好领导，下还需要和同事打好关系，回家需要处理好家庭的关系，交际需要维护好朋友自己的友谊，一不小心就有可能会各种质疑的话语，让我们心里、身体上背负着更重的压力。
也许经常有这样的场景，喧嚣的闹市，聚会上，热闹非凡，尽情的喝着酒，各种嘈杂，殊不知在心里巴不得这聚会早点结束就好，想着明天还要早起上班，想着家里的妻儿还在幽幽的盼着，而你自己也根本就不喜欢这样的场合，偶尔还可以，时间长了，你已经不知该怎样去选择。年纪越大，时间越来越少，身体越来越没以前那么能抗，而自己明白的事情却越来越迷茫，入夜时分，站在这个城市的中央，越来越觉得生活的选择已经不由的我们自己来做主，只剩下了莫名的伤感。
实验现象
加入
加入
AgNO3溶 稀硝酸后 液后
解释或离子方程式
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
02富集在海水中的元素—氯
02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。
当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。
氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。
氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。
在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。
这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。
同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。
在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。
一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。
此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。
海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。
氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。
溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。
这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。
盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。
海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。
此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。
海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。
而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。
总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。
在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。
氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。
对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。
人教版高中化学必修1：第二节 富集在海水中的元素——氯
D.氯化亚铁
5、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不
减少的是 （ D ）
A、Cl2 C、Cl-
B、HClO D、H2O
6、下列说法正确的是 ( A )
A、Cl2有毒，而Cl-没毒 B、Cl2和Cl-都是黄绿色的 C、Cl-只有还原性 D、Cl2只有氧化性
【小结】
一、氯元素 结构：Cl +17 2 8 7
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。 2.原子结构
Cl +17 2 8 7
思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。
结构：Cl +17 2 8 7 性质： 化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
探究：通过以上实验，你对燃烧条件和 本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只 有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3.与水反应 氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温
下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。
失去e-
0
-1
+1
。
点燃
2.氯气与镁反应： Cl2+Mg==MgCl2
。
点燃
3.氯气与铁反应 ： 3Cl2+2Fe==2FeCl3
。
2.与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：
白雾是什么？
①氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
②氢气与氯气的混合气体在强光下
高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素--氯
②铁与氯气反应 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。 在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干 燥的液氯一般保存在钢瓶中。
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
③铜丝与氯气反应
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物 溶于水后，溶液呈蓝绿色。 点燃 反应规律：它和变价金属反应时生成高价 金属的氯化物
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大——向上排空气法收集 (4)易液化——加压液化，贮存在钢瓶 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约 溶解2体积的氯气,1：2）
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使 极少量的氯气飘进鼻孔
易液化的气体： 氯气101KPa、-34.6℃ SO2 101KPa、-10℃； NH3 101KPa、-33.35℃
1.你从这一史实得到什么启示？ 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发 展进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
0.9%的生理盐水 生理盐水又名为0.9%氯化钠 +、 注射液。人体体液中的Na Cl-对于调节体液的物理和 化学特性，保证体内正常的 生理活动和功能发挥重要的 作用。
氯元素是最重要的成盐元素， 主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。据推测，海洋中含盐 3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。海洋是包括NaCl在 内的巨大的资源宝库。如果将海洋 中的盐全部提取出来，铺在地球的 陆地上，可使陆地平均升高150m。
高一化学《富集在海水中的元素——氯》知识点归纳总结及其典例导析
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质||，理解氯气的化学性质||。
2．了解氯气的实验室制法和用途||。
3．了解Cl－检验||，了解卤素的性质||。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里||，氯元素以化合态存在||，游离态的氯只能通过人工方法而制得||。
氯元素是最重要的“成盐元素”||，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中||。
海洋中含盐3%||，主要是NaCl||，还含有MgCl2、MgSO4等盐类||，致使海水既咸又苦||，不能直接饮用||。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性||，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用||。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－||。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体||，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态||。
氯气能溶于水||，25°C时||，1体积的水可以溶解2体积的氯气||，所得水溶液称为氯水||。
在实验室闻氯气气味时||，应该用手轻轻在瓶口扇动||，仅使极少量的氯气飘过鼻孔||，如右图所示||，闻其他气体的气味时也应采用这种方法||。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同||，固体的溶解度是在一定温度下||，溶液达到饱和状态时||，100g溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）||。
气体的溶解度用体积比表示||，与温度、压强有关||，如常温（25°C）常压下||，氯气可以１∶２溶解于水||，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气||。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素||，其原子的最外层有７个电子||，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构||，表现为典型的非金属性||。
氯气是双原子分子||，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态||，在一定条件下易与其他物质发生化学反应||，通常做氧化剂||，且是强氧化剂||。
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a
2
随堂练习
1、自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出
售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（ Ｃ ）
Ａ、酚酞试液 Ｂ、FeCl2溶液 Ｃ、AgNO3溶液 Ｄ、NaOH 溶液
２、向下Ａ列、溶Ｃ液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色
沉淀的是（
）
Ａ、氯水
Ｂ、CCl4
Ｃ、KCl
溶解并产生气泡
2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
浑浊
自来水含有少量Cl_
无明显变化 蒸馏水不含有Cl_
实验蒸结馏论水： 先加入稀HNO3 ，再加入AgNO3溶液 .
思考:检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3?
17.01.2021排除CO32_等离子的干扰。
富集在海水中的元素——氯
第二课时:Cl_的检验
17.01.2021
a
1
Cl-的检验
稀盐酸 NaCl溶液 N液a2CO3溶
自来水
实验现象
加后入AgNO3溶液
白色沉淀
加入稀硝酸后
不溶解
解释或化学方程式 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
白色沉淀
不溶解Biblioteka NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
白色沉淀 浑浊 无明显变化
a
CO32_+2H+=CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓
（白色）
Ag++Cl_=AgCl↓
（白色） 4
知识拓展
P74科学视野: 1、与H2反应: 由于F2、Cl2、Br2、I2的氧化性不同，所以与H。2化合的反应条件也是不同的
F2+H2＝2HF H2+Cl2 ＝ 2光H照Cl
Br2+H2＝250H0℃Br
I2+H2
高2温H、持I续△
2、与H2O反应:
F2与H2O反应比较特殊，这说明卤素原子的结构相似导致 性质相似，但结构不同导致性质不同。
Cl2+H2O = HCl+HClO
Br2+H2O = HBr+HBrO
I2+H2O= HI+HIO
17.01.20221F2+2H2O = 2HF+O2 a
（1）取少量的白色固体溶于水，得到无色透明的溶液；
（淀生2生。）存向，上再述加所入得稀的H溶N液O3中，加沉入淀A部g分NO溶3解溶，液且，有有汽白泡色产沉
根据以N上a2C实O验3、现N象a，Cl可以判定这包白色固体中Cu：S一O4定含
有写出有关的K离N子O方3 ，程一式定：不含有
，可能含有
。
Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
17.01.2021
Ag2CO3+2H+=a2Ag++CO2↑+
7
H2O
作业
课本76页 9、10、11、12
17.01.2021
a
8
5
小结
试剂：稀HNO3 ，AgNO3溶液
Cl_的检验
离子方程式：Ag++Cl_=AgCl↓(白色沉淀）
操作：取 再待 滴测 加液 几少 滴许Ag于N试O3管溶中液，先加入少量的稀HNO3，
17.01.2021
a
6
随堂练习
推断题： 有一包白色固体，可能是CuSO4，Na2CO3、NaCl、KNO3 四种物质中的一种或几种，为了鉴别它们，做了以下实验：
a
3
复习有关阴离子的检验
阴离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式
SO42-
稀盐酸 BaCl2溶液
生成不溶于稀
盐酸的白色沉 淀
Ba2++SO42_=BaSO4↓
（白色）
CO32Cl_
17.01.2021
盐酸、澄清石 灰水
稀HNO3 AgNO3溶液
生成能使澄清 石灰水变浑浊 的无色气体
CO2
生成不溶于稀 硝酸的白色沉 淀
D、KClO3
３、某无色溶液与BaCl2溶液混合后，有不溶于Ｃ稀HNO3的白色
沉淀生成，则该无色溶液中的溶质不可能的是（
）
A、Na2SO4
Ｂ、AgNO3 Ｃ、K2CO3
ＤＢ、H2SO4
４、欲除在NaNO3中少量的NaCl，可选用的试剂是（
）
Ａ、BaCl2
Ｂ、AgNO3 Ｃ、稀盐酸 Ｄ、烧碱
17.01.2021