溶液知识点总结
溶液知识点图像总结
溶液知识点图像总结一、概念1. 溶液的定义溶液是一种由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质分子或离子分散在溶剂中，不会析出或沉淀。
2. 溶解度溶质在单位溶剂中的最大溶解量称为溶解度。
溶解度可能随着温度、压力或溶剂的改变而发生变化。
溶解度曲线是描述不同温度下溶质溶解度的图像。
3. 饱和溶液当溶质在溶剂中的溶解度达到极限时，称该溶液为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶质溶解和溶质析出达到动态平衡。
饱和溶液的溶解度通常用溶质的质量或摩尔浓度来表示。
二、影响因素1. 温度溶解过程通常是吸热的，因此温度升高可以增加溶质溶解性。
而对于气体来说，温度升高会减少溶解度。
这些关系可以通过溶解度曲线来表示。
2. 压力对于固体和液体溶质来说，压力的改变对溶解度的影响通常可以忽略不计。
但对于气体溶质来说，压力升高会增加溶解度。
亨利定律描述了气体在液体中溶解度与压力的关系。
3. 溶质间相互作用溶液中的溶质分子或离子之间的相互吸引或排斥是影响溶解度的重要因素。
溶质溶解度通常与其化学性质有关，如极性、离子化等。
不同溶质和溶剂之间的相互作用方式有助于理解不同物质溶解度差异的原因。
4. 颗粒大小溶质的颗粒大小对其溶解度有一定影响。
通常来说，颗粒越小，其表面积越大，溶解度越高。
这也是为什么粉末溶解比块状溶解更快的原因。
三、浓度表示1. 质量分数溶质的质量与溶液总质量之比称为质量分数。
常用的表示方式有百分比和千分比。
2. 体积分数溶质的体积与溶液总体积之比称为体积分数。
对于气体溶液，通常使用体积分数来表示其浓度。
3. 摩尔浓度单位容积内溶质的摩尔数称为摩尔浓度。
摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的总体积来计算。
4. 摩尔分数溶质的摩尔数与溶质和溶剂的摩尔总数之比称为摩尔分数。
摩尔分数可以用来描述溶质在溶液中的比例。
四、溶解过程1. 溶解过程的热效应溶解过程通常是吸热的，因为溶质和溶剂之间的相互作用需要克服一定的能量障碍。
溶液知识点公式总结
溶液知识点公式总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂混合在一起而形成的一种均匀的物质。
2. 溶解度：溶质在一定温度和压力下溶解在溶剂中的最大量称为溶解度。
3. 饱和溶液：当溶质在溶剂中溶解的速率等于溶质从溶液中析出的速率时，称为饱和溶液。
4. 浓度：溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，通常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示。
5. 稀释：将一定浓度的溶液加入适量的溶剂，使溶质浓度减少的过程称为稀释。
二、溶液的描述1. 质量分数：溶质质量与溶液质量之比称为质量分数。
质量分数（%） = （溶质的质量 / 溶液的质量） × 100%2. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比称为摩尔浓度，通常用M表示。
摩尔浓度（M）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）3. 体积分数：溶质体积与溶液体积之比称为体积分数。
体积分数（%）= （溶质的体积 / 溶液的体积） × 100%三、溶解度相关公式1. 饱和溶液中溶质的质量分数质量分数（%）= （溶质的质量 / 溶剂 + 溶质的质量） × 100%2. 溶质的溶解度溶质的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%3. 溶质在溶剂中的溶解度溶质在溶剂中的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%四、稀释相关公式1. 稀释后的溶质的摩尔浓度稀释后的溶质的摩尔浓度 = 稀释前的溶质的摩尔浓度 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积2. 稀释后的溶质的体积分数稀释后的溶质的体积分数 = 稀释前的溶质的体积分数 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积五、相关实例1. 已知溶质的摩尔质量、溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质的质量溶质的质量 = 溶质的质量分数 × 溶液的质量2. 已知溶质和溶剂的摩尔质量，求溶液的摩尔浓度溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积3. 已知溶质的质量、溶质的密度和溶液的体积，求溶质的质量分数溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶质的密度) / 溶液的体积六、总结溶液是化学中常见的一种物质状态，它的基本组成是溶质和溶剂。
溶液知识点总结归纳
溶液知识点总结归纳一、溶液的定义和特点1. 溶液的定义：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶液的特点：（1）溶质分子之间的作用力并未完全破坏，在溶液中仍然存在；（2）溶质和溶剂分子之间形成了新的相互作用力；（3）溶质和溶剂之间达到了平衡状态；（4）溶质和溶剂之间的物理性质并未改变，而化学性质可能会发生变化。
二、溶解度和溶解过程1. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度和压力下溶液中溶质的最大溶解量。
通常用溶质的摩尔浓度或质量浓度来表示。
2. 影响溶解度的因素：（1）温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
但对于不同物质来说，情况可能不同。
（2）压力：对于气体溶解在液体中的情况来说，压力会影响溶解度。
根据亨利定律，溶解度与气体分压成正比。
3. 溶解过程：溶解过程可以分为溶质分子离开晶体表面、在溶剂中扩散和溶质分子与溶剂分子相互作用等阶段。
溶质溶解的过程是一个动态平衡的过程，即溶解和析出同时进行。
三、溶液的分类1. 按溶解度来分类：（1）可逆溶液：在一定条件下，溶质可以完全溶解在溶剂中，而且在溶液中具有一定的离子活度。
例如盐类溶解在水中的情况。
（2）不可逆溶液：在一定条件下，溶质不能完全溶解在溶剂中。
例如饱和溶液。
2. 按溶剂的种类来分类：（1）气体溶液：气体可以溶解在液体中形成气液溶液，也可以溶解在固体中形成气固溶液。
（2）固体溶液：固体溶质可以溶解在液体或者另一个固体中形成固液溶液或者固固溶液。
（3）液体溶液：液体可以与其他液体形成混合物。
四、溶液的浓度和表示方法1. 溶液的浓度：溶质在溶液中的存在形式一般有摩尔浓度、质量浓度、体积分数、体积百分比等。
因此，浓度是评价溶液稀浓程度的重要参数。
2. 摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c代表摩尔浓度，n代表溶质的物质量，V代表溶液的体积。
3. 质量浓度的计算公式：C = m/MV，其中C代表质量浓度，m代表溶质的质量，M代表溶质的摩尔质量，V代表溶液的体积。
化学溶液知识点口诀总结
化学溶液知识点口诀总结
一、溶液的定义与分类
溶液是溶质和溶剂的混合物，根据溶解度可分悬浮液、溶胶、凝胶。
二、溶解度的影响因素
温度升高、溶解度升；压强对溶解度影响不大。
压力升高、气体溶解度增；流速加快、溶解度增。
三、浓度的表示和计算
质量分数、溶质质量除总质量；
体积分数、溶质体积除总体积；
摩尔浓度，溶质摩尔数除溶液总体积。
四、溶液的稀释
C1V1=C2V2，浓度和体积间。
五、溶解热与溶解性
溶解热大负值，有利反应。
六、单位转换与实际问题
化学计算要学会，多少克、多少摩尔，量化学常用公式。
七、各种溶液的性质
酸碱、盐和氧化物性质，记好啦。
八、溶解过程的动力学
质量速度与浓度成正比；
反应速度与溶解有关，记得啦。
九、溶解的化学动力学
温度高、溶解快，记好啦。
十、溶液的腐蚀性
强酸强碱腐蚀力，不容忽视。
十一、溶液的电离和电导
强电解、完全离子，电导强。
弱电解、部分离子，电导弱。
十二、溶液的pH和酸碱性
pH=—lg[H3O+]，碱性在7以下。
酸碱硬度和酸碱评定，判断能力要提升。
十三、溶液的稳定性
沉淀生成和溶解、重要理解。
十四、溶液的共晶点和冰点
溶解物降点，冰点降程理解清。
十五、溶液在生产中的应用
普遍用于洗涤剂制作；
生产中酸碱反应用；
电镀和冶金；
溶剂饮料加工；
药品制造和医疗。
溶液在生产中，方便使工作顺利。
以上为化学溶液知识点的口诀总结，希望对大家的学习有所帮助。
溶液理论知识点总结
溶液理论知识点总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的稳定的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
通常情况下，溶质的量较少，溶剂的量较多，它们之间的物理状态可以是固体、液体或气体。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
溶解度与温度和压力有关，通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增加；而随着压力的升高，气体的溶解度会增加。
3. 饱和溶液当溶质在溶剂中达到了最大溶解度时，所得到的溶液称为饱和溶液。
饱和溶液的物质不再溶解，处于溶解与析出的平衡状态。
二、溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子被溶剂分子包围，并逐渐被溶剂分子分散均匀的过程。
溶解过程是一个动态平衡的过程。
1. 溶质与溶剂之间的相互作用溶质与溶剂之间的相互作用是决定溶解过程的关键因素。
通常来说，溶质与溶剂之间有两种主要的相互作用力：溶质与溶剂之间的吸引力和溶质分子内部之间的作用力。
2. 溶解过程的动力学溶解过程是一个动力学过程，其速率受到温度、溶质颗粒大小和形状、溶剂的种类和温度等因素的影响。
一般来说，温度越高，溶解过程的速率越快；溶质颗粒越小，溶解过程的速率也越快。
三、溶液的性质1. 溶液的物理性质溶液的物理性质包括密度、折射率、电导率等。
这些性质与溶质和溶剂的种类、浓度、温度等因素有关。
2. 溶液的化学性质溶液的化学性质是指在溶液中的溶质分子或离子所表现出的化学行为，比如电离、水解、络合反应等。
3. 溶液的溶解热溶解过程伴随着吸热或放热，其溶解热与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
当溶质与溶剂之间的相互作用力较大时，溶解过程会放热；反之，溶解过程则会吸热。
四、溶解度平衡与溶解度积1. 溶解度平衡溶解度平衡是指溶液中的溶质在溶解与析出之间达到平衡状态。
在溶解度平衡状态下，溶液中的溶质溶解和析出的速率相等。
2. 溶解度积溶解度积是指在一定温度下，饱和溶液中溶质与溶剂之间的活度积。
根据溶解度积的定义可知：\[K_{sp}=[A^+]^m[B^-]^n\]其中，\[K_{sp}\]为溶解度积常数，\[A^+\]和\[B^-\]分别为溶液中的离子浓度。
常见的溶液知识点归纳有哪些
常见的溶液知识点归纳有哪些史上最全的溶液知识点已经总结出来，那么具体有哪些呢？想要看的请戳下文，下面是店铺分享给大家的常见的溶液知识点归纳，希望大家喜欢!常见的溶液知识点归纳一溶液的形成(一)溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
② 稳定性：外界条件不变(温度、压强不改变，溶剂不蒸发)时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。
水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。
③ 区分溶剂和溶质：固体(或气体)与液体混合时，固体(或气体)是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。
4. 关系① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积(原因：分子之间存在间隔)(二)溶解时的吸热或放热现象1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。
2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
(三)悬浊液和乳浊液1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
溶液知识点梳理
知识点一、溶液1、 溶液得概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成得均一得、 稳定得混合物。
溶质：被溶解得物质。
可以就是一种或几种，可以就是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质得物质。
只能就是一种。
可以就是固、液、气 三态， 2、 溶液得基本特征：均一性、稳定性得混合物均一性：指溶液各部分得性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、 颜色一致。
稳定性:指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分 层。
3、 溶液得组成：由溶质与溶剂组成。
4、 溶质与溶剂得判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体就是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多得为溶剂， 量少得为溶质。
5、 常见溶液中得溶质与溶剂：溶液名称溶质 溶剂 石灰水氢氧化钙Ca (OH)2 水出0 盐酸氯化氢HCI 水出0酒精C 2H 5OH 6、 溶解时得热现象：吸热（如硝酸铁）温度不变（如氯化钠）放热（如氢氧化钠、浓硫酸）碘酒 碘|27、加快物质溶解速度得方法有:⑴加热（或升温）（2）搅拌（或振荡）（3）将固体研成粉末8、溶液得质量=溶质质量+溶剂质量注意：a、溶液不一定无色，如CuS04为蓝色,FeS04为浅绿色，Fe? （S04）为黄色。
3b、溶质可以就是固体、液体或气体；水就是最常用得溶剂c、溶液得质量二溶质得质量+溶剂得质量溶液得体积#=溶质得体积+溶剂得体积（说明物质分子之间有间隔）d、由于溶液中存在得主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明，注意透明与无色就是两个概念。
e、均一稳定得液体不一定就是溶液。
知识点二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成得不均匀、不稳定得混合物，静止后会分层。
2、常用得乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）3、悬浊液、乳浊液、溶液都就是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
知识点三、饱与溶液与不饱与溶液1、饱与溶液:在一定温度下，一定量得溶剂里，不能再溶解某种溶质得溶液，叫做这种溶质得饱与溶液。
溶液知识点总结
溶液知识点总结一、溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
例如，将食盐溶解在水中，食盐是溶质，水是溶剂，形成的盐水就是溶液。
二、溶液的特征1、均一性溶液中各部分的性质（如浓度、密度等）完全相同。
无论从溶液的哪个部分取出，其成分和性质都不会改变。
2、稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置也不会分层或析出溶质。
3、混合物溶液由两种或两种以上的物质组成，属于混合物。
三、溶液的组成1、溶质可以是固体、液体或气体。
例如，氯化钠溶液中溶质是氯化钠（固体），酒精溶液中溶质是酒精（液体），盐酸溶液中溶质是氯化氢气体。
2、溶剂通常是液体，最常见的溶剂是水。
但汽油、酒精等也可以作为溶剂。
四、溶液中溶质和溶剂的判断1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
如蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是溶质，水是溶剂。
2、两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
但如果其中一种液体是水，不管水量多少，水都是溶剂。
例如，酒精和水混合形成的溶液，酒精是溶质，水是溶剂。
3、溶液中有水存在时，无论水的量多少，水一定是溶剂。
五、溶解过程1、扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
2、水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶液温度升高，例如氢氧化钠固体溶于水；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量时，溶液温度降低，例如硝酸铵固体溶于水；当扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量时，溶液温度不变，例如氯化钠溶于水。
六、乳化现象1、乳化洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。
2、乳化作用的应用用洗涤剂清洗油污，就是利用了洗涤剂的乳化作用。
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溶液
课题1溶液的形成
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,
叫做溶液。
溶质:被溶解的物质叫溶质。
可以是固体,液体，气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
水是最常用的溶剂,常见的还有汽油，酒精
2、溶液的特征
均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度,安度,颜色等完全一样。
稳定性:指外界条件不变时溶液长期旋转，溶质不会从溶液里分离出来。
3、溶液中溶质和溶剂的判定
●当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质,液体做溶剂
●当两种液体互相溶解时，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。
但当其中一种
液体是水时，不管水量多与少，一般把水叫做溶剂。
●通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液
4、溶液的用途
●在溶液中进行的化学反应比较快，有些产品的反应在溶液中进行缩短了
生产周期
●溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
植物吸收的养料必须是
溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。
二、浊液(悬浊液和乳浊液）
相溶的物质可以形成溶液,而不相溶的可以形成浊液。
油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置,植物油逐渐浮起来,又分为上下两层
小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液
乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后,油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层,这种现象叫乳化现象。
乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂,阻止小液滴相互凝结,洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。
三、溶解过程中的热现象
溶质在溶解过程中发生了两种变化:一种是溶质的分子(或离子)向水分子中扩散,这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
不同的溶质,这两种过程中吸收或放出的热量不同,这就使得溶液的温度发生变化。
如果溶质的扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,溶液的温度降低。
如ＮH4NO3;如果溶质的扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热量，溶液的温度升高,如果NaOH, H2SＯ4
课题２溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能
再溶解时所得到的溶液，是该溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继
续溶解的溶液,叫做该溶质的不饱和溶液。
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
饱和溶液→不饱和溶液:加入溶剂；升高温度
不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质;降低温度；蒸发溶剂
三、固体物质的溶解度
１、定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、影响固体物质溶解度的因素
内部因素:溶质和溶剂本身的性质。
外部因素:温度
四、溶解度曲线
1、课本曲线图
２、表示的意义:
●某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
●每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液
●在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的
点，表示溶液是过饱和溶液。
●大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,随温度升高溶解度变化大
的在曲线上表现为坡度较陡，而随温度升高溶解度变化小的在曲线上表
现为坡度平缓
●Ｃa(OH）2的溶解度随温度的升高而降低
五、气体的溶解度
1、定义：压强为１01kPa和一定温度时,气体溶解在1体积的水里达到饱
和状态时的气体体积。
２、影响气体溶解度的因素：
●温度：在压强不变的条件下,温度越高,气体溶解度越小
●压强:在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大。
六、结晶
１、定义:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫做结晶。
析出晶体后的溶液叫线液,母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
2、结晶的方法：
●蒸发结晶：适用于固体溶解度爱温度影响不大的物质
●除温结晶:适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。
七、食盐的提纯
课题３溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义:溶质质量与溶液质量之比
2、溶质质量分数在计算时注意的几点:
●所指的溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，
也可以是浓溶液。
●由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以物质的质量分数只能在
一定范围内才有意义。
例如，20℃时的NaCl的溶解度为36g，所以在
２０℃时ＮaCl水溶液最大质量分数不能超过26．5%。
●溶质的质量分数是质量的比值,所以与温度无关。
二、溶质质量分数的计算
1、计算公式：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量)*10０%
2、溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变
3、溶液增浓的问题:
●向原溶液中添加溶质
●将原溶液蒸发掉部分溶剂
●与浓溶液混合
4、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算
三、配制一定质量的溶质质量分数的溶液
１、计算
2、称量或量取
3、溶解
4、装瓶。