江苏大学物理化学复习题
苏州大学_物理化学_习题库
上A一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0696)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定2. 2 分 (3186)在S，H，C V，G，F几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( )(A) S，H，C V，G，F (B) C V (C) C V，S (D) F，G，H3. 2 分 (0757)理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为： ( )4. 2 分 (0156)下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, ΔU不一定为零5. 2 分 (3291)理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的Δr H 为 41.84 kJ mol-1，ΔC p= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：（）(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体6. 2 分 (0149)在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH为：( )(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值7. 2 分 (2914)Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A）（B）（C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关8. 2 分 (0074)在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有： ( )(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 09. 2 分 (2987)气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa, 而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3为： ( )(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 1610 2 分 (0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体卡诺热机的效率只与有关，而与无关。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第九章可逆电池的电动势及应用习题及答案
Pb(s)： 65 J·mol-1·K-1，
Hg2Cl2(s)：192 J·mol-1·K-1。
24. 下列电池在 298 K 时， E＝0.450 V, m＝0.0134 mol·kg-1, E＝0.2224 V, 试计算HCl 在该浓度时的γ±。
Pt│H2(p)│HCl(m)│AgCl(s)│Ag(s)
22.
已知电池反应： 2Fe3+ + Sn2+ ＝ 2Fe2+ + Sn4+
(1) 写出电池表达式及电极反应
(2) 已知 φ (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V , φ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V
计算该电池在 298 K 时的标准电动势 (3) 计算反应的标准平衡常数
23.
第２页，共６页
19.
化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以设计成电池为：
_____________________________________________
三、计算题
20. 下列两种可逆电池在 298 K 时的电动势分别为 0.4902 V 和 0.2111 V：
由 ∂ΔrG ∂T
= −ΔrS ；
∂E = − ∂ΔrG × 1 = 31 = 1.6×10−4 V ⋅ K−1
∂T
∂T nF 2× 96500
E (283 K) = (0.5356 – 15×1.6×10-4 ) V = 0.5332 V
第５页，共６页
24.
解:电池反应
1 2
H2(g)＋AgCl(s)＝Ag(s)＋H+＋Cl-
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第六章 化学平衡练习题(一)及答案
10. 过饱和溶液中溶质的化学势 μ 与纯溶质的化学势 μ * 的关系式为： ( ) （A） μ = μ * （B） μ > μ * （C） μ < μ * （D）不能确定
11.
化学反应等温式
ΔrGm=ΔrG
m
+
RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的ΔrG
m
将改变，
该反应的 ΔrGm和 Qa将： (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，ΔrGm不变 (D) Qa不变，ΔrGm 改变
I. Ag2O (s)
2Ag (s) + (1/2) O2 (g)
Kp(Ⅰ)
II. 2Ag2O (s)
4Ag (s) + O2 (g)
Kp(Ⅱ)
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：
(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小
(A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行 (C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向
17. (1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零
(2)
因为ΔrG
m
=
-RT
lnK
p
，而K
p
是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG
m
表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差
4. 在一定温度下, (1) Km , (2) (∂G/∂ξ)T,p , (3) ΔrG , (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压
力及组成而改变的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)
苏大物理化学复习题2012(成人)
)。
A．Kθ< Qp
B．Kθ= Qp
C．Kθ> Qp
D．Kθ= Qp0.5
29. 在一定的温度下，反应 CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）
的平衡常数为 Kθ=2.0，压力商 Qp=1.5，此时平衡将( A
)。
A．右移
B．左移
C．不移
D．无
反应到 t 时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol
B． 2mol
C． 3mol
2
D．6mol
12. 反应 1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时 O2（g）的物 质的量为 5mol，反应进行到 t 时刻，O2（g）的物质的量为 3mol，则 反应到 t 时刻的反应进度为( C )。
质的量为 5mol，反应进行到 t 时刻，O2（g）的物质的量为 3mol，则
反应到 t 时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol
B． 2mol
C． 4mol
D．6mol
11. 反应 N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），反应起始时 NH3（g）的物
质的量为 0mol，反应进行到 t 时刻，NH3（g）的物质的量为 6mol，则
16. 下列不是自发过程的基本特征是( C
)。
3
A. 具有方向的单一性和限度
B. 不可逆
性
C. 热能可全部转变为功而不引起其它变化
D. 具有做
功能力
17. 在 100 oC 和 25 oC 之 间 工 作 的 热 机 ， 其 最 大 效 率 为
( D )。
A． 100%
B． 75%
C． 25%
D．20%
B．等温、等容、W’=0 的封
物理化学上样卷B及答案苏大
物理化学 样卷 (B)一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0483)标准离子生成焓取H +的摩尔生成焓为零,即 Δf H m (H +,∞,aq)=0。
在此规定下,H 2的 摩尔生成焓Δf H m (H 2,g)为何值? ( ) (A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定2. 2 分 (2813)饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定3. 2 分 (1192)用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p ∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O −−→CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p ∃不变。
( )(A) 0.72p ∃ (B) 1.11p ∃ (C) 2.31p ∃ (D) 1.72p ∃4. 2 分 (0573)298 K 时，1mol 理想气体的平动能近似为： ( ) (A) 600 J·mol -1 (B) 1250 J·mol -1 (C) 2500 J·mol -1 (D) 3719 J·mol -15. 2 分 (2802)在一定温度下, (1) K m , (2) (∂G /∂ξ)T ,p , (3) Δr G $, (4) K f 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： （ ） (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)6. 2 分 (0300)下述哪一种说法正确? ( ) (A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p ,T 值只有一组7. 2 分 (0065)有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定8. 2 分 (2946)理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( )(A) K x = K c (RT )νBB∑ (B) K x = K c pνBB∑ (C) K x = K c (RT /p BB)ν-∑(D) K x = K c (V /νBB∑n B )νBB∑9. 2 分 (2843)已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 110. 2 分 (0066)有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( ) (A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0 (C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 0二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (9039)对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为 J·K -1·mol -1。
江苏大学物化1
a[O]=104.53-(8983+ 10.08E)/；T
（4）
fp 为钢液中磷的活度系数,按瓦格纳公式计算[3]：
lg fP=
eP P
[%
P
]+e
C P
[%
C]+
e
O P
[%
O
]+
e
Mn P
[%Mn]（5）
1580℃时, eP =0.062,eC =0.13, eO =0.13, eMn =0；
P
号 学
二、简答题(共 30 分，每小题 10 分)
1、脱碳过程中的ω [C]临是指什么，有什么特点？
2、磷和 Cr 存在选择性氧化，怎样才能做到去 P 保 Cr？
3、铁氧化物形成分解的顺序是什么？遵循什么原理？
级 班
三、叙述题(共 30 分，每小题 15 分)
、
业 专
1、分析比较还原熔炼脱硫 (高炉内)与氧化熔炼脱硫 (转炉内 )在脱硫热力学
②、提高 DSS ，即硫在渣中的扩散系数，为此要提高温度； ③、加强搅拌，提高 DSS 和 A/V,降低δ S； ④、减小(%S)，采用换渣（或加大渣量）。 ⑤、增加渣的碱度和减少金属的氧含量。
根据上述措施分析，在高炉内，还原性气氛对脱硫有利，而转炉内多是氧化性气氛。在渣 组成上，转炉对脱硫有利。在温度方面，低温有利，所以转炉有利于去硫。在渣量方面，
参考答案：
1、
① aB = pB / pB(标）
式中 pB—真实溶液组分 B 的蒸气压；pB（标）—代表
pB* , KH( x) , KH( %)
分别为纯物质 B，假想纯
物质 B 且符合亨利定律及ω B=1%溶液符合亨利定律或假想1%溶液且符合亨利定律的蒸气压。
《物理化学》全册复习题(答案)
A. 150 min； B. 15 min； C. 30 min； D. 不能求算
二、填空题
1. ΔrUm°(T) 等于化学反应的恒温、恒容、其它功等于零 反应热；ΔrHm° (T) 等于化学反应的 恒温、恒压、其它功等于零 反应热；
2.热力学第二定律数学表达式是 ，在恒温恒压，其它功为零的化学反应
12.已知反应 C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K2；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3； 则K3与K1,，K2的关系为 _ K3 =(K1/K2)2 _。
13. 25℃时，电池反应Ag++1/2Hg2Cl2==AgCl+ Hg 的电池电动势为
5.给出下列公式的适用条件：△H = Qp 封闭系统、恒压、非体积功为
零；
△G<0判断过程是否可逆 封闭系统、恒温、恒压、非体积功为零 。
6.当纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势 相等 。
7.石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol
和-395.3kJ/mol，则金刚石的标准摩尔生成热
（ ）
A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓
度的影响；
C.与浓度的成线性关系，随浓度增大而减小； D.与浓度的成线性
关系，随浓度增大而增大。
17.纯物质在其三相点的自由度是（ ）
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
18.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（
40. 有关活化能的下列说法正确的是：（ ）A、活化能与反应本性有
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-12章化学动力学基础(二)
298K 时分子能量大于20kJ ·mol -1的百分数为___________________。
6038Br 的复合反应Br+Br →Br 2*，Br 2*+M →Br 2+M ，作为第三体的M ，复杂分子较简单分子更有效，因为_________________________。
6050根据碰撞理论，反应速率随温度而升高，主要原因是___________________________。
6051化学反应的简单碰撞理论中能发生化学反应的判据有两个，即___________________，_______________________________，____________________________________________。
6052简单碰撞理论的速率常数公式为()12C exp /k AT E RT =-，则该反应的实验活化能E a 应为______________________。
6054碰撞理论中，速率常数以m 3·s -1为量纲换算为以mol -1·dm 3·s -1为量纲时，应乘以因子___________。
6112判断下列问题的是非，对的划√，错的划×。
(1)准单分子反应是一级反应；（）(2)阿累尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差；（）(3)零级反应的半衰期与初始浓度无关；（）(4)临界能是指引起化学反应的碰撞分子对的相对平动能在质心连线分量的最低值；（）(5)质量作用定律只适用于基元反应。
（）6171两个反应有相同的反应级数和活化能，然其活化熵差为50J ·K -1·mol -1，则两反应在任何温度下的速率常数比为___________________。
6174A+B →(A -B)≠→产物，设A 原子数为n ，B 原子数为m ，则计算速率常数时非线性活化络合体Q ≠之自由度数平动为__________，转动为________，振动为_________。
物理化学 考试复习题目及答案
第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =-92.36kJ.mol -1其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在101.325kPa 下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第十二章化学动力学基础二练习题及答案
第十二章化学动力学基础二练习题一、选择题1. 化学反应发生的条件是：（）(A) (Δr G m)T, p<0 (B) (Δr G m)T, p>0(C) (Δr G m)T, p=0 (D) (Δr G m)T, p≠03. 单原子分子A，B间发生反应，若忽略振动基态能量之差，则实验活化能E a，临界能E c，势垒E b间存在关系为：( )(A) E a=E c+12RT=E b+12RT(B) E a=E b+12RT=E c+RT(C) E a=E c-12RT=E b-12RT(D) E a=E b+RT=E c+RT4. 在T = 300 K，如果分子A和B要经过每一千万次碰撞才能发生一次反应，这个反应的临界能将是：( )(A) 170 kJ·mol-1(B) 10.5 kJ·mol-1(C) 40.2 kJ·mol-1(D) -15.7 kJ·mol-15. 选用适当的催化剂后，使反应活化能比未加催化剂时降低了8500J·mol-1，则二者速率常数比(k cat／k0) ( )(A) 31倍 (B) 61倍(C) 92倍 (D) 4.5倍6. 下列双分子反应中：(1) Br + Br → Br2(2) CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+ H2O(3) CH4+ Br2→ CH3Br + HBr碰撞理论中方位因子P的相对大小是∶( )(A) P(1) > P(2) > P(3)(B) P(1) > P(3) > P(2)(C) P(1) < P(2) < P(3)(D) P(1) < P(3) < P(2)7. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3 NO→2+ O2NO2+ O NO + O→2在此机理中，NO 是：( )(A) 总反应的产物(B) 总反应的反应物(C) 催化剂(D) 上述都不是8. 对于水溶液中的反应[ Co(NH 3)5Br]2+ + OH - [Co(NH →3)5OH]2+ + Br -如果增加离子强度，此反应的速率将： ( ) (A) 不变 (B) 降低(C) 达到爆炸极限 (D) 增大9. 根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能E a 和活化焓Δ≠H m 之间的关系是：( )(A) E a = Δ≠H m(B) E a = Δ≠H m - RT(C) E a = Δ≠H m + RT(D) E a = Δ≠H m / RT二、填空题11. 化学反应的简单碰撞理论中能发生化学反应的判据有两个，即__________________________________ _______________________________，____________________________________________。
物理化学(下)样卷B及答案苏大
物理化学（下）样卷(B)一、选择题 ( 共12题 20分 ) 1. 2 分 (6665)有一露于空气中的球形液膜，若其直径为 2×10-3 m ，表面张力为 0.7 N ·m -1，则 该液膜所受的附加压力为： ( ) (A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C) 5.6 kPa (D) 8.4 kPa2. 2 分 (5286)[X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ·dm -3 所需的时间/ s 0.10 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 72 0.20 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 18 0.20 mol ·dm -3 0.05 mol ·dm -3 36 对于反应 X + 2Y → 3Z ，则： ( ) (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级3. 2 分 (4169)电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥的是： （ ） (A) KCl (B) NaNO 3 (C) KNO 3 (D) NH 4Cl4. 2 分 (3802)298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
已知 Λm ∞(NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( ) (A) λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(B)λm∞(NH4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1 (C) 淌度 U Cl -∞= 737 m 2·ｓ-1·V -1 (D) 淌度 U Cl -∞= 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -15. 2 分(6764)水平仪中有一个椭球形的液泡，长短半轴分别为0.8和0.3cm，已知水的表面张力为0.07197N·m-1，液泡的附加压力为：（）(A) 18Pa (B) 33Pa (C)48Pa (D) 66Pa6. 2 分(3621)在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（M r=58.7）的质量最接近于：（）(A) 7.3 g (B) 14.6 g(C) 29.2 g (D) 58.7 g7. 2 分(3863)浓度为1.0 mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：( )(A) 与电导率相等(B) 是电导率的103倍(C) 是电导率的10-3倍(D) 是电导率的102倍8. 2 分(3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
物理化学下)考试卷a及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
江苏大学物理化学复习题
物理化学复习题一、判断下列说法是否正确（不必改正）1.系统和环境之间的界面一定是真实的。
（）2.功可以全部转化为热，但热全部转化为功而不引起其它任何变化是不可能的。
（）3.某系统从状态A经不可逆过程到状态B,再经可逆过程回复到状态A，则系统的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG、Q、W均为零。
（）4.理想气体由p1、V1、T1膨胀至p2、V2、T2(V2>V1,T2≠T1,p2≠p1)，则沿可逆途径的熵变最大。
（）5.卡诺热机的效率与两热源的温度及工作物质有关。
（）6.-2℃、100kpa的过冷水在该条件下凝结为冰，系统的熵变小于零，因此该过程不能自动发生。
（）7.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）8.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
（）9.对于基元反应，几分子反应就是几级反应。
（）10.状态函数的改变量只与系统的始态、末态有关，与变化的具体历程无关。
（）11.在没有相变化和化学变化的情况下，理想气体的内能只是温度的函数。
（）12.一切绝热过程的熵变均等于零。
（）13.只有广延量才有偏摩尔量，强度量不存在偏摩尔量。
（）14.化学平衡发生移动，化学反应的平衡常数必然发生变化。
（）15.任意可逆循环过程的热温熵之和等于零。
（）16.压力、惰性气体等因素均能改变标准平衡常数。
（）17.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。
（）18.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。
（）19.节流膨胀过程是等焓过程。
（）20.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。
（）21.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。
（）24.朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。
（）25．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。
（）26.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）27.可以用伏特计来测定可逆电池的电动势。
江苏大学物化2
还原产物是多孔结构铁。已知还原反应属于CO气体在产物层内扩散控速，球团
密度4.8
×1
3
0
kg/
m
3
，M
=
7
2×1
-3
0
kg/
m
ol
，产物层内CO
有效扩散系数2
×1
-4
0
m
2
/
s，
Fe O
假设还原前后球团直径不变，试推导并计算完全还原所需要的时间。
试卷 第 2 页 共 2 页
北京科技大学 2010 --2011 学年 第一学期
冶金物理化学 试卷（A）
院(系) 冶金与生态工程学院 班级
学号
姓名
试卷卷面成绩
占课程 平时 课程考
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
考核成 成绩 小计 绩 % 占 %
核成绩
得分
得 分 一、简答（1-6 题每小题 5 分，7-9 题每小题 8 分，共 54 分）
自
1. 试用说明为什么在氧势图上反应生成 CO 的直线斜率为负值？
觉
遵 装 2.试推导 1%标准态的活度系数与纯物质标准态活度系数的关系。
守
考 订 3.简要描述分子理论。
试线
规
4.试写出正规溶液中组元的过剩热力学性质的表达式。
则内
，
诚不 信
5.当氧分压 PO2≤0.1Pa 时，试写出硫容量的表达式。
液中钒的活度。已知
V(s)=[V]
DsolGv(θ=（－15480－45.6 T）Jmol-1
2 V(s)+O2(g)=2 VO(s)
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用练习二及答案
第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 练习二1. 恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时:V mix Δ0; H mix Δ0; U mix Δ0;mix ΔS 0。
（填 > ,< , =）2. 冰的熔点随压力 _____ 而升高；正交硫的熔点随压力的 _____ 而降低。
3. 摩尔分数为 0.5 的甲醇水溶液在 293.15 K 和 p 下，每摩尔溶液的体积为2.83×10-5 m 3⋅mol -1，甲醇的偏摩尔体积为 3.95×10-5 m 3⋅mol -1，把 1 mol 甲醇加入上述大量溶液中，体积增加 ____ m 3，加入 1mol 水体积又增加 ____ m 3。
4. 298 K 时，A 和B 两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为k A 和k B 。
且已知k A >k B , 当A 和B 同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A 和B 的平衡分压相同。
则溶液中二者的浓度c A c B 。
5. 液体A 和B 可形成理想液体混合物。
在外压为101 325 Pa 时，该混合物于温度T 沸腾，该温度下p 为40 kPa ，p 为120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为x ∗A ∗B B = ; x A = 。
6. 在溶质为挥发性的理想溶液中,温度T 时,平衡气相和液相中,溶剂A 的组成为y A =0.89，x A =0.85,纯A 的蒸气压为50 kPa,则溶质B 的亨利系数为________________。
7. 某气体的状态方程为：pV m = RT + Bp ，f 为逸度。
其ln(f /p )的表示式为 _____________ , 逸度系数γ表示式为 _____________ 。
8. 高压混合气体各组分的逸度可表示为 f B = f B *x B （即 Lewis Randall 规则），其中，f B 表示 ____________ ，f B *表示 ____________________________________ 。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题及答案《物理化学》复习题⼀．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某⼀系统从⼀始态出发经⼀循环过程⼜回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发⽣状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为µl，100℃，101 325 Pa的⽓态H2O的化学势为µg ，⼆者的关系是：: （1）µl＞µg；（2）µl＜µg5、系统经历⼀个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想⽓体任意过程；（3）理想⽓体等压过程；（4）真实⽓体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是⾃发反应；（2）ΔS为正值的反应均是⾃发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特⽅程适⽤于可逆电池；（2）能斯特⽅程不适⽤于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适⽤条件条件是封闭体系、⾮体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进⾏的可逆过程ΔS =0 ；进⾏不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的⽅向进⾏。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃⽑细管插⼊⽔中，凹⾯的液体所受的压⼒P与平⾯液体所受的压⼒P0相⽐：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想⽓体任意过程；C、理想⽓体等压过程；D、真实⽓体等压过程。
《物理化学》综合复习资料
《物理化学》综合复习资料一、单项选择题1、热力学第一定律数学表达式 △U = Q + W 中W （ ）a.仅是体积功；b.仅是非体积功；c.体积功和非体积功的和；d.体积功和非体积功的差。
2、在一定温度、压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是 （ ） a.r m G ∆ ； b.K ； c.m r G ∆； d.m r H ∆。
3、反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g) 的 θm r H ∆是 （ ）a.H 2O(g)的标准生成焓；b.H 2(g)的标准燃烧焓；c.是H 2O(l)的气化焓；d.既是H 2O(g)的标准生成焓又是H 2(g)的标准燃烧焓。
4、熵的定义式是 （ ） a.T Q dS rδ=； b. T QdS δ=； c. T Q S =∆； d. dTQ dS r δ=。
5、理想气体的热容比（绝热指数）γ （ ）a.大于1；b.小于1；c.等于1；d. 以上三者皆有可能。
6、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵 )()()(g S l S s S m m m θθθ、、间的关系是 ( )a.)(s S m θ >)(l S m θ >)(g S m θ；b.)(g S m θ >)(l S m θ >)(s S m θ；c.)(g S m θ >)(s S m θ >)(l S m θ；d.)(l S m θ> )(g S m θ >)(s S m θ。
7、克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式 C RTH p +∆-=ln 不能用于 ( ) a.固—气平衡； b.液—气平衡； c.气—固平衡； d.液—固平衡。
8、甘汞电极是 （ ）a.金属电极；b.金属－金属难溶盐电极;c.金属－金属氧化物电极；d.氧化－还原电极。
9、 298K 下，反应C(石墨)+0.5O 2(g)=CO(g)的反应焓r m (298K)H ϑ∆ （ ）a. r m c m (298K)(C,298K)H H ϑϑ∆=∆石，b. r m f m (298K)(CO,298K)H H ϑϑ∆∆＝c. r m r m (298K)(298K)H U ϑϑ∆=∆d. 不确定10、 理想气体经过绝热可逆膨胀过程后,则（ ）a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=∆Hd. 0=∆S11、在恒温恒压W f = 0条件下，以下哪种过程是有可能自动发生的？ （ ）a. ∆G < 0的过程b. ∆U < 0的过程c. ∆S < 0的过程d. ∆H < 0的过程12、一定量理想气体体系,经历一绝热过程,则 （ ）a. ∆U = Wb. Q = 0c. W = nC V ,m ∆Td. a 、b 、c 都对13、 下列何者为偏摩尔量? （ ） a. c n V T B n U ..)(∂∂ b. cn S T B n H ..)(∂∂ c. c n V T B n A ..)(∂∂ d. c n P T B n G ..)(∂∂14、一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后,则体系( )a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=Qd. 0=∆S15、一定量理想气体经过一绝热可逆过程后,则体系( )a. 0=∆Ub. 0=∆Hc. 0=∆Sd. 0=∆G16、电解质溶液中担负导电任务的是（ ）a. 正离子b. 负离子c. 电子d. 正离子和负离子17、在恒温恒容W f = 0条件下，有可能自动发生的过程是 （ ）a. ∆G < 0b. ∆A < 0c. ∆U < 0d. ∆H < 018、下列何者为偏摩尔量? （ ） a. c n V T B n U ..)(∂∂ b. cn S T B n H ..)(∂∂ c. c n V T B n A ..)(∂∂ d. c n P T B n G ..)(∂∂ 19、水中加入少量食盐, 则溶液凝固点（ ）a. 升高b. 降低c. 不变d. 无法判断20、一定量理想气体经过恒压升温后（ ）a. ∆U = 0b. ∆H = 0c. ∆S = 0d. 以上三者都不等于零21、一定量理想气体经过绝热可逆膨胀过程后 （ ）a. ∆U = 0b. ∆S = 0c. ∆A = 0d. ∆G = 022、恒温恒容W f =0条件下，自发进行的化学反应过程：（ ）a. ∆A < 0b. ∆U < 0c. ∆S < 0d. ∆H < 023、体系状态改变后焓变可表示为：∆H =∆U +∆(pV )，∆(pV )的意思是（ ）a. ∆(pV )＝p 2V 2－p 1V 1b. ∆(pV )＝∆p ∆Vc. ∆(pV )＝∆p ⋅Vd. ∆(pV )＝p ∆V +V ∆p24、二级反应的半衰期与反应物初浓度 （ ）a. 无关b.成指数关系c. 成反比d. 成正比25、已知298K 氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol -1，则298K 液体水的标准生成焓（ ）a. 等于－285.84kJ.mol -1b. 大于－285.84kJ.mol -1c. 小于－285.84kJ.mol -1d. 不确定二、填空题1、理想气体状态方程式是 ，理想气体的两个微观特征是 ， 。
苏州大学物理化学考研、期末考试-物理化学练习(二)及答案
(2) 体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功
(3) 恒压下绝热膨胀
(4) 恒温下绝热膨胀
() () ()
(A) (1),(4)
(B) (2),(3)
(C) (3),(4)
(D) (1),(2)
6. 已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：
(1) W=CV (T2-T1) (2) [1/(γ -1)](p2V2-p1V1) (3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L] (4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ] (5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)] (6) [R/(γ -1)](T1-T2) 但这些公式只适于绝热可逆过程的是：
(A) 体系本身没有任何变化
(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化
(C) 体系复原了，但环境并未复原
(D) 体系和环境都没有任何变化
17.
理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为：
()
(A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1)
(C)
[p2V
γ 2
/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)
(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)
18.
一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终
态体积分别为V1,V2，则：
()
(A) V1> V2
(B) V1< V2
(C) V1= V2
(D) 无法确定
(D) WT和WA无确定关系
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-13章表面物理化学
中液面上升高度分别为 h1，h2，h3，则： ( ) (A) h1＞h2＞h3 (B) h1＞h3＞h2 (C) h3＞h1＞h2 (D) h2＞h1＞h3
6954
对于亲水性表面，其各界面张力之间关系是： ( )
(A) s-l > s-g (C) s-l = s-g
(B) s-l < s-g (D) 不能确定
在恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体是吸热还是放热？_____
6636
T = 298 K 时, 水-空气表面张力 = 7.17×10-2 N·m-1, （ / T ）p, A = - 1.57×10-4
N·m-1·K-1。在 T，p 时，可逆地增加 2 cm2 表面,对体系所作的功 W =___________, 熵
6033
T=1000 K 时分子能量大于 20 kJ·mol-1 的分率为____________________。
6256
反应 Br+HCl(v) kv HBr+Cl，当 HCl 的振动量子数由 v=0 增加到 v=4 时，反应速率
k(v=4)/k(v=0)1011，由此可判断逆反应 HBr+ClBr+HCl 需要____________激发。 6258
为：
。
6961
液体在固体表面的润湿程度以__________衡量，当_________时称为不润湿。
6975 25℃时，水的表面张力为 0.071 97 N·m-1，将一玻璃管插入水中，水面上升 5 cm，此
毛细管半径为____________________。
6977 700℃时，液态铝合金表面张力为=0.857 N·m-1，密度为 2350 kg·m-3，现将一直径
苏大物理化学复习题2012(成人)
物理化学复习题一、单项选择题1.在体积V、热力学能U、焓H和密度ρ这些性质中，属于强度性质的是( D )。
A．V B. H C. U D. ρ2.在体积V、温度T、压力p和摩尔体积V m这些性质中，属于广度性质的是( A )。
A．V B.T C.p D. V m3.在热力学能U、温度T、压力p和摩尔体积V m这些性质中，属于广度性质的是( A )。
A．U B.T C.p D. V m4.热力学第一定律以△U = Q +W 表示时，其作用条件是( A )。
A．封闭系统 B. 孤立系统 C. 任意系统 D. 敞开系统5.理想气体在恒定外压pӨ下膨胀，做功608J，同时吸热126J, 此气体的△U为( C )。
A．-284 J B．842 J C．—482 J D．482 J6.理想气体经历一等温可逆过程，则系统与环境交换的热Q和功W的关系为( B )。
A．Q > W B．Q =－W C．Q < W D．无法比较7.对于双原子的理想气体，其C p,m为( D )。
A． 1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R8.He为单原子理想气体，其C p,m为( B )。
A． 1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R9.对于双原子的理想气体，其C v,m为( B )。
A． 1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R10.反应1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时O2（g）的物质的量为5mol，反应进行到t时刻，O2（g）的物质的量为3mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol B．2mol C．4mol D．6mol11.反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），反应起始时NH3（g）的物质的量为0mol，反应进行到t时刻，NH3（g）的物质的量为6mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol B．2mol C．3mol D．6mol12.反应1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时O2（g）的物质的量为5mol，反应进行到t时刻，O2（g）的物质的量为3mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。
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物理化学复习题一、判断下列说法是否正确（不必改正）1.系统和环境之间的界面一定是真实的。
（）2.功可以全部转化为热，但热全部转化为功而不引起其它任何变化是不可能的。
（）3.某系统从状态A经不可逆过程到状态B,再经可逆过程回复到状态A，则系统的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG、Q、W均为零。
（）4.理想气体由p1、V1、T1膨胀至p2、V2、T2(V2>V1,T2≠T1,p2≠p1)，则沿可逆途径的熵变最大。
（）5.卡诺热机的效率与两热源的温度及工作物质有关。
（）6.-2℃、100kpa的过冷水在该条件下凝结为冰，系统的熵变小于零，因此该过程不能自动发生。
（）7.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）8.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
（）9.对于基元反应，几分子反应就是几级反应。
（）10.状态函数的改变量只与系统的始态、末态有关，与变化的具体历程无关。
（）11.在没有相变化和化学变化的情况下，理想气体的内能只是温度的函数。
（）12.一切绝热过程的熵变均等于零。
（）13.只有广延量才有偏摩尔量，强度量不存在偏摩尔量。
（）14.化学平衡发生移动，化学反应的平衡常数必然发生变化。
（）15.任意可逆循环过程的热温熵之和等于零。
（）16.压力、惰性气体等因素均能改变标准平衡常数。
（）17.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。
（）18.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。
（）19.节流膨胀过程是等焓过程。
（）20.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。
（）21.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。
（）24.朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。
（）25．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。
（）26.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）27.可以用伏特计来测定可逆电池的电动势。
（）28.温度改变，化学反应的平衡常数一定发生改变。
（）简答下列概念热力学第二定律理想溶液原电池表面张力基元反应二、填空题1．化学势是决定物质传递的强度因素。
2．1mol氯苯和1mol溴苯混合，则此混合过程的Δmix H= 。
3．当一溶液与蒸汽相达平衡时，溶液中的任意一物质在两相中的化学势。
4．理想气体的化学势的表达式为其中μθ为它是的函数。
5．对于一个化学反应，我们可以说△r G m是决定反应的物理量，而△r G mθ是决定反应的物理量。
6. 当溶液的浓度很稀时溶液的、、和的数值仅仅与溶液中溶质的质点数有关，而与的特性无关，我们称这些性质为稀溶液的“依数性）。
７．拉乌尔定律的数学表达式为。
7、热力学第二定律的经典表达之一为，其数学表达式为8、在隔离系统中进行的可逆过程，△S ；进行不可逆过程，△S ，9、某系统完成一不可逆循环，其△S―0；△S（总）—010、在恒温恒容不做非体积功的条件，系统总是自发地向方向进行，当最低时，系统即处与平衡态。
三、选择题1.指出下列各量哪个是偏摩尔量。
（）a) ( A/ n B)T、p、nC/≠nB b) ( G/ n B)T、V、nC/≠nBc) ( H/ n B)p、V、nC/≠nB d) ( U/ n B)S、V、nC/≠nB2.在100℃和25℃间工作的热机的最大效率是（）a) 20% b) 25% c) 75% d) 100%3.开始时以任意量的HCl(g)和NH3(g)组成的系统中，反应达平衡，HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)系统的自由度数为( ) a）0 b) 1 c) 2 d) 34.电池Cu│Cu+┋┋Cu+,Cu2+┃Pt和Cu┃Cu2+┋┋Cu2+,Cu+┃Pt的电池反应均可写作Cu+Cu2+=2Cu+,此电池的（）a）△rGm，E均相同b）△rGm相同，E不同c）△rGm，E均不相同d）△rGm不同，E相同5. 已知某反应为一级反应，则该反应为（）a）基元反应b）单分子反应c）复杂反应d）不能确定6．下列哪个式子不受理想气体的限制（）a. Δp H=ΔV U+Pδvb. C p.m-C v.m=Rc. pvγ=常数d. W= -nRTln(V2/V1)7. 同温、同压及同体积的两种理想气体A和B混合，混合后总体积仍为A（或B）原来的体积，则过程的ΔS为（）a. ΔS>0b.ΔS<0c.ΔS=0d. 无法确定8. 测定溶质的摩尔质量用渗透压法是最精确的，此法常用来测定下列那种物质的摩尔质量。
（）a. 气体b. 无机盐c. 有机小分子化合物d. 有机高分子化合物9. 双分子反应是（）a. 二级反应b. 不是二级反应c. 不一定是二级反应d.不可能是二级反应10.实际气体的熵（S）在可逆绝热膨胀时（）a. 增加b. 减少c. 不变d. 不一定11.理想气体向真空膨胀时，则为（）a. △U=0, △S>0b. △U=0, △G=0c. △U=0, △S=0d. △H=0, △G=012.任何一个化学反应影响平衡常数的因素是（）a. 反应物浓度b. 催化剂c. 反应产物浓度d. 温度13.恒压下，理想气体的内能当温度升高时应当是：（）a. 内能降低b. 内能升高c. 内能不变d. 不一定14.n摩尔单原子理想气体，恒压升温从Ｔ１至Ｔ２，△Ｕ等于（）a.nC p.m△Tb. nC v.m△Tc. nR△T D.nRln(T2/T1)15.已知某一反应为一级反应，则该反应为（）a.简单反应b.单分子反应c.复杂反应d.不能确定16．一个绝热圆筒上有无摩擦无重量的绝热活塞，其内有理想气体，圆筒内壁绕有电炉丝。
当通电时气体就慢慢膨胀，这是个恒压过程，请分别：（１）选理想气体为系统（２）选理想气体和电阻丝为系统讨论该过程的Ｑ、△Ｈ是＜０、＝０、＞０？17 绝热密闭房间内有一个电冰箱，通电一段时间后，将电冰箱门打开，若与通电前比较，房间内的温度将会上升、下降或不变？试以房间为系统分析△Ｕ、Ｗ、Ｑ大于、小于或等于零？18.非理想气体绝热可逆压缩过程的△Ｓ（）Ａ＝０Ｂ＞０Ｃ＜０19 对于热力学基本方程du=TdS-pdV，下面的说法中准确的是（）A TdS是过程热B –pdV是体积功C du=TdS-pdV是第一定律的代表式D 可逆过程中-pdV等于体积功，TdS即为过程热20.在讨论稀溶液的蒸气压降低，沸点升高、凝固点下降规律时，溶质必须是A 挥发性物质B 气体物质C 非挥发性物质D 电解质21 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液后，将会引起A 沸点降低B 总是致热的C 蒸气压降低D 熔点升高22. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A（g）+B（g） C（g）若在恒温下加入一定的惰性气体，则平衡将（）A 向右移动B 向左移动C 不移动D 无法确定四、简答下列各题：1．因为焓是温度和压力的函数H=f(T、P),在正常相变时，由于dT=0，dP=0,故此相变过程的dH=0对否？为什么？2．Tds是否等于系统所吸收的热？3．试比较物理吸附与化学吸附？4．两块平板玻璃在干燥时，叠放在一起，很容易分开，在其间放些水，再叠放在一起，则要使之分开（沿板的法线方向分开）却很费劲。
这是什么道理？5．反应C(s)+H2O=CO(g)+H2(g)在673K达到平衡，已知△rHm=133.5千焦，问下列条件变化时，对平衡有何影响？<1>增加温度<2> 增加水蒸气的分压 <3> 增加总压6．“偏摩尔量与化学势是一个公式的两种不同说法”，这种理解是否正确？7请将反应Zn(s)+Cu+→Zn2++Cu设计成原电池。
8.因为热和功都由过程的途径决定,所以Q+W也由过程的途径决定,这种说法是否正确?9.理想气体向真空中膨胀,若已充入到真空中一部分气体,则再向真空中膨胀就要反抗一定的外压,所以理想气体向真空中膨胀W≠0,这样理解对吗?为什么?10.”熵增加的过程必定是自发过程.”这种说法对吗?为什么?11.合成氨反映可有如下两种写法:① 1/2 N2 + 3/2 H2═ NH3 k1θ② N2 + 3 H2═ NH3 k2θk1θ与 k2θ之间关系如何?12.稀溶液的依数性表现在那几方面?13.请写出韦斯顿标准电池图式,并写出电池反应与电极反应.14请将反应H2(g) + 1/2 O2(g) ═ H2O(l)设计成一个电池.15.请指出反应分子数与反应级数有何区别.16．试比较拉乌尔定律和亨利定律。
17．请说出热力学第二定律的一种文字叙述。
18．一切绝热过程的熵变都等于零，这样理解是否正确？为什么？19．请用T为纵坐标S为横坐标，绘出理想气体卡诺循环的T─S图。
20.请说出化学势判据。
21.请写出克拉佩龙—克劳修斯方程。
四、计算题：1.25℃时、电池Ag|AgCl(s)|HCl(b|)Cl2(g、100Kpa)|Pt的电动势的E=1.136v.电动势的温度系数（ E/ T）p=-5.95×10-4vK-1,电池反应为Ag+1/2Cl2(g100Kpa)=AgCl(s)试计算该反应的△G、△H、△S及电池恒温可逆放电时过程的可逆热Qr.2. 某金属钚的同位素进行ß放射，经14天后，同位素活性降低6.85%，试求此同位素的蜕变速率常数和半衰期。
要使同位素活性降低90%需多长时间？3.5mol理想气体于始态t1=25℃,P1=101.325kpa,v1,恒温膨胀至末态，已知2V1=V2。
分别计算气体膨胀时反抗恒外压P(环)=0.5P1，及进行可逆膨胀时系统所做的功。
4. 1摩尔理想气体由温度为300K、压力为1MPa的始态，在外压为0.2MPa下，绝热膨胀至温度为T2、压力为0.2MPa的终态，求此过程的T2、Q、W、△U和△H。
5.设有一体积V2的绝热容器，由A、B两部分构成，中间设有阀门。
A的体积为V1装有温度为T1的1mol理想气体，B为真空，打开阀门形成新的平衡，求气体的T2,ΔU和ΔS。
6．25℃时在一电导池中盛有浓度为0.02mol·dm-3的KCl溶液，测得其电阻为82.4Ω。
若在同一电导池中盛以浓度为0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液，测得其电阻326.0Ω。
已知25℃时0.02mol·dm-3的KCl溶液的电导率为0.2768s·m-1。
试求：1）电池常数k cell；2）0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液的电导率和摩尔电导率。
7．（1）1mol理想气体再98K时恒温可逆膨胀，体积变为原来的10倍，求熵变。
（2）若在上述始末态之间进行的是自由膨胀，求熵变。
P160页8.试用德拜—许克尔极限公式计算25℃时b=0.005mol•kg-1ZnCl2水溶液中，ZnCl2离子的平均活度系数γ±。