氯化钠的提纯(实验教案)教学文案
实验三 NaCl的提纯
实验三氯化钠的提纯时间：11.20下午2:00地点：（1）班514、（2）班615预习：P39-41、P23-25、本讲义一、实验目的1. 掌握粗食盐的提纯方法和基本原理2. 学习称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩及减压抽滤等基本操作3. 了解SO42-、Ca2＋、Mg2＋等离子的定性鉴定二、实验原理粗食盐中通常含有Ca2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子和泥沙等不溶杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去，而选择适当的化学试剂，可使Ca 2+、Mg2+、SO42-、CO32-等离子生成沉淀而除去。
一般是先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO4 2-转化为沉淀过滤而除去。
Ba2+ + SO4 2-= BaSO4↓然后在溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，将Mg2+、Ca2+和过量的Ba2+转化为Mg2(OH)2CO3、CaCO3、BaCO3沉淀过滤除去。
2Mg2+ + 2OH-+ CO32= Mg2(OH)2CO3↓Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓而在溶液中加入稀HCl调节pH至此2 ~ 3，可除去过量的OH-、CO32-离子。
OH- + H+= H2OCO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O由于KCl的溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量较少，可用浓缩结晶的方法留在母液中除去。
三、实验仪器与试剂1. 仪器台称烧杯（250 mL，100 mL）量筒（100 mL，10 mL）表面皿蒸发皿布氏漏斗吸滤瓶玻璃棒真空泵酒精灯漏斗漏斗架2. 试剂粗食盐HCl溶液（6 mol·L-1，2 mol·L-1）Na2CO3溶液（饱和）镁试剂NaOH溶液（2 mol·L-1）(NH4)2C2O4溶液（饱和）pH试纸BaCl2溶液（1 mol·L-1）HAc溶液（2 mol·L-1）酒精65 %3. 其它滤纸四、实验内容1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的溶解用台称称取10.0g粗食盐放入250 mL烧杯中，加50 mL蒸馏水，加热并搅拌使粗食盐溶解[图a]。
试验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯 一.实验目的1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识，了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件；2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ；晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧二.实验原理：1．粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
2.可溶性杂质可用下列方法除去：⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时，即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去：Ba 2++SO 42- = BaSO 4⑵ 将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，由于发生下列反应：Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀，并通过过滤的方法除去。
⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl 同时结晶出来。
三.主要仪器与试剂主要仪器：烧杯，试管，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，离心机主要试剂：粗盐，BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液，H 2SO 4 稀溶液，6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液，镁试剂，2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液，四.操作步骤：1. 氯化钠的提纯：2．定性鉴定：⑴ K+的鉴定：.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵ Mg2+的鉴定：取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示.有Mg2+。
实验7氯化钠的提纯
实验7 氯化钠的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和2SO-离子等，选择适当的试剂使它4们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
SO-：（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24Ba2+ +2SO-===BaSO4↓4过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
SO-时加（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀24入的过量Ba2+：Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓Ca2+ + 2CO-===CaCO3↓3Ba2+ + 2CO-===BaCO3↓3过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl 的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl 则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
四、实验步骤1．粗食盐的提纯①在台秤上称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。
继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1HCl，再加几滴1mol·L－1BaCl2检验。
九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案、教学设计
（2）实验过程中观察到的现象及分析。
（3）实验结果及讨论。
（4）实验心得与反思。
3.鼓励学生进行拓展学习，了解以下内容：
（1）氯化钠在生活中的其他应用。
（2）其他物质的提纯方法及原理。
（3）化学实验中的安全常识和事故处理方法。
4.请学生预习下一节课内容，提前了解相关概念和实验操作。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，提高学生的自主学习能力，特布置以下作业：
1.请学生完成以下书面作业：
（1）简述粗盐的成分、杂质以及氯化钠的提纯原理。
（2）描述过滤、溶解、蒸发等实验操作步骤及注意事项，并分析实验过程中可能存在的问题及解决办法。
（3）根据实验结果，计算提纯后氯化钠的纯度。
2.请学生以小组为单位，撰写实验报告，内容包括：
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生主动参与实验，培养学生的实验兴趣和动手能力。
2.通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和思考能力。
4.组织学生进行实验讨论，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情。
3.实验操作步骤及注意事项：
（1）溶解：将粗盐放入水中，搅拌至溶解，去除部分不溶物。
（2）过滤：用滤纸将溶液中的不溶物过滤掉，注意“一贴二低三靠”的原则。
（3）蒸发：对过滤后的溶液进行蒸发，观察晶体析出的过程，掌握蒸发的注意事项。
（三）学生小组讨论
在这一环节中，教师将组织学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
1.学生分组，每组分配实验器材和粗盐样品。
实验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一.实验目的1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。
2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和F燥等基本操作。
3.学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二.实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。
2、可溶性杂质（如Ca2+. Mg2+、K+和S（V-等）。
Ba2+ + SO42- = BaSO 订Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2lBa2+ + CO32- = BaCOsX （可能过量的Ba2+）Ca2+ + CO32- = CaCOsX过量NaOH和Na2CO3,可通过加HC1除去。
CO?2 + 2H+= CO2T+ H2OH+ + OH' = H2OK+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。
三.实验用品仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品:粗食盐，HCl（2mol L ,）＞ NaOH（2mol L-*）, BaCl2（1 mol-L1）, Na2CO3（1 mol-L1）, （NH4）2C2O4（0.5mol L'）,镁试剂材料：pH试纸，滤纸四.实验内容（一）粗食盐的提纯1 •粗食盐的溶解在台秤上称取粗食盐，放入小烧杯中，加入30mL蒸馅水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。
2.SOF及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入1 mol・L」的BaCh溶液（约2 mL）,继续小火加热5 分钟，静置陈化。
待上层溶液澄淸时，向上层淸液中加入1〜2滴BaCl2溶液，检验SOF-是否除净。
若淸液没有出现浑浊现象，说明SO*已沉淀完全；若淸液变浑浊，则表明SOF-尚未除尽，需再滴加BaCb溶液以除去剩余的SO42-6重复陈化、检验步骤，直到SOF沉淀完全为止。
用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。
氯化钠的提纯教学课件
05
氯化钠提纯的应用实例
工业生产中的应用
1 2 3
制药行业
在制药行业中，对原料的纯度要求非常高，氯化 钠的提纯能够为制药行业提供高纯度的原料，确 保药品的质量和安全性。
食品加工
氯化钠在食品加工中扮演着重要的角色，通过提 纯可以得到高纯度的氯化钠，从而确保食品的风 味和品质。
化工行业
在化工行业中，氯化钠的提纯可以用于合成其他 化学物质，如氯碱工业中的氯气和氢氧化钠的制 备。
未来发展方向和挑战
环保和节能是发展方向
未来，氯化钠提纯技术的发展将更加注重环保和节能，采用更环保的工艺和设备，降低能源消耗和环境污染。
技术创新是关键
随着科技的不断进步，氯化钠提纯工艺需要不断创新和改进，以满足市场对高质量产品的需求。
对学生的建议和期望
加强理论学习
01
学生应该认真学习化学理论基础知识，掌握氯化钠的化学性质
实验室提纯中的应用
科学研究
在科学研究中，氯化钠的提纯可 以为实验提供高纯度的试剂，从 而确保实验结果的准确性和可靠 性。
分析检测
实验室提纯的氯化钠可以用于分 析检测，如原子吸收光谱法、原 子荧光光谱法等分析方法中需要 使用高纯度的氯化钠。
其他应用领域
海水淡化
在海水淡化中，氯化钠的提纯可以用于淡化海水的反渗透膜处理过程。
3. 将过滤后的溶液转移至蒸发皿中，用 火源加热并不断搅拌，直至出现大量晶 体。
实验结果与数据分析
结果观察
观察实验过程中溶液的颜色变化以及晶体的生成情况。
数据记录
记录实验过程中测量得到的数据，如溶液的浓度、温度、晶体质量 等。
结果分析
根据记录的数据分析实验过程中的变化趋势，解释提纯过程中发生 的化学反应和现象，得出实验结论。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯实验目的一、巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。
二、了解沉淀溶解平衡原理的应用。
三、学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。
基本原理氯化钠试剂或氯碱工业用的食盐水，都是以粗盐为原料进行提纯的。
粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+、和SO42-等可溶性杂质。
前者可用过滤法除去，后者则通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成难溶的硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去。
仪器和药品电子天平（百分之一），循环水真空泵、BaCl2（1mol/L），（NH4）2C2O4(饱和)，粗盐，NaOH（2mol/L）和Na2CO3(饱和)混合溶液（1：1），HCl（6mol/L），镁试剂。
实验步骤1、粗盐溶解：称取20.0g粗盐于烧杯中，加入约70mL水，加热搅拌使其溶解，常压过滤以去不溶性杂质。
2、去除SO42-：加热溶液至沸，边搅拌边加入1mol/L BaCl2至SO42-离子除尽为止。
继续加热数分钟，然后过滤。
3、除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：将滤液加热至沸，边搅拌边加入NaOH—Na2CO3混合溶液至溶液的pH值约等于11。
取清液检验Ba2+除尽后，继续加热煮沸数分钟，过滤。
4、除剩余的CO32-：加热搅拌溶液，滴加6mol/L HCl溶液至溶液的pH值为2~3。
5、蒸发、结晶：加热蒸发浓缩上述溶液，并不断搅拌至稠状。
趁热减压过滤后转入蒸发皿内用小火烘干。
冷却至室温，称重，计算产率。
产品质量检验取粗盐和产品各1g左右，分别溶于约5mL蒸馏水中，再各等分为三份。
定性检验是否有SO42-、Mg2+和Ca2+。
预习与思考预习沉淀溶解平衡原理，了解钙、镁、钡的碳酸盐和硫酸盐的溶度积以及氢氧化镁的溶度积，了解Ca2+、Mg2+和SO42-的定性检出方法。
思考以下几个问题：1、能否用重结晶的方法提纯氯化钠？2、能否用氯化钙代替毒性大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根？3、在提纯粗盐溶液过程中，钾离子将在哪一步除去？。
大学氯化钠的提纯原理教案
课时：2课时教学对象：大学化学专业学生教学目标：1. 理解氯化钠提纯的原理和方法。
2. 掌握提纯过程中涉及的化学反应和操作步骤。
3. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点：1. 氯化钠提纯的原理。
2. 提纯过程中的化学反应。
3. 实验操作步骤。
教学难点：1. 提纯过程中反应条件的控制。
2. 实验操作中的注意事项。
教学准备：1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、加热器、电子秤、试管等。
2. 实验试剂：粗食盐、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、蒸馏水等。
教学过程：第一课时一、导入1. 引导学生回顾粗盐的组成和性质。
2. 提出问题：如何从粗盐中提纯氯化钠？二、讲授新课1. 氯化钠提纯原理- 利用氯化钠的溶解度随温度变化不大的原理。
- 通过加入适当的试剂，使杂质离子生成难溶盐沉淀而除去。
2. 提纯过程中的化学反应- BaCl2与SO42-反应生成BaSO4沉淀。
- Na2CO3与Ca2+、Mg2+、Ba2+反应生成CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3沉淀。
- 过量的Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水。
3. 实验操作步骤- 称取一定量的粗盐，溶解于蒸馏水中。
- 加入BaCl2溶液，静置，过滤。
- 向滤液中加入Na2CO3溶液，静置，过滤。
- 向滤液中加入HCl溶液，调节pH值至中性。
- 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烘干。
三、课堂小结1. 回顾氯化钠提纯的原理和步骤。
2. 强调实验操作中的注意事项。
第二课时一、复习导入1. 复习上节课的内容，检查学生对氯化钠提纯原理和步骤的掌握情况。
2. 引导学生思考：如何提高氯化钠的提纯效果？二、实验演示1. 演示氯化钠提纯实验，讲解实验操作步骤和注意事项。
2. 强调反应条件的控制，如温度、pH值等。
三、学生实验1. 学生分组进行氯化钠提纯实验。
2. 教师巡回指导，解答学生提出的问题。
四、实验总结1. 学生汇报实验结果，分析实验过程中遇到的问题和解决方法。
《药用基础化学》氯化钠的提纯实验
《药用基础化学》氯化钠的提纯实验【实验目的】1．掌握NaCl的提纯方法和基本原理。
2．学习称量、常压过滤、减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。
的鉴定方法。
3．掌握Ca2+、Mg2+、SO-24【实验原理】化学试剂或医药上用于配制生理盐水用的NaCl 都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食、Br-、I-等可溶性杂盐中除了有泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+、SO-24质离子。
杂质离子，可加入不溶性杂质可用溶解、过滤方法除去。
可溶性的Ca2+、Mg2+、SO-24适当的沉淀剂使之生成沉淀而除去。
通常是先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀：= BaSO4↓Ba2+ + SO-24过滤除去BaSO4沉淀后，在溶液中加入NaOH 和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+离子转化为沉淀。
Ca2+ + CO-2= CaCO3↓3= BaCO3↓Ba2+ + CO-23= Mg 2(OH)2CO3↓2Mg2+ + 2OH− + CO-23过滤除去沉淀后，再向所得滤液中加入盐酸除去过量的NaOH 和Na2CO3。
精食盐中所含的K+离子与上述沉淀剂不起作用，仍留在滤液中。
由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，且含量少，在蒸发浓缩食盐滤液时，NaCl 结晶析出，KCl 仍在母液中而被除掉。
【仪器与试剂】仪器：台秤，烧杯(100 mL)，量筒(100 mL)，普通漏斗，水泵，布氏漏斗，抽滤瓶，滤纸，蒸发皿，试管，pH 试纸，滴管，酒精灯，玻璃棒，石棉网。
试剂：粗食盐(s)，2mol/L HCl，1mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3溶液，饱和( NH4) 2C2O4溶液，镁试剂【实验内容】（一）粗食盐的提纯1．用托盘天平称取5.0g 粗食盐，倒入100 mL 烧杯中，加约20 mL 蒸馏水，加热搅拌使粗食盐溶解。
加热溶液至近沸，边搅拌边滴加1 ml 1 mol/LBaCl2溶液，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
氯化钠的提纯
5.2 除Ca2+、Mg2+和过量的 2+ 和过量的Ba
将滤液转移至另一干净的烧杯中， 将滤液转移至另一干净的烧杯中，在加热至近沸 的温度下，一边搅拌一边滴加2 和 的温度下，一边搅拌一边滴加 mol⋅dm-3的NaOH和 ⋅ 饱和Na 所组成的1： （体积比）的混合溶， 饱和 2CO3所组成的 ：1（体积比）的混合溶液， 值为11左右 至pH值为 左右，此时有大量沉淀生成。沉淀完全 值为 左右，此时有大量沉淀生成。 如何检查？ 再继续加热几分钟， 后(如何检查？)再继续加热几分钟，过滤，保留溶液， 如何检查 再继续加热几分钟 过滤，保留溶液， 弃去沉淀。 弃去沉淀。 将滤液转移至蒸发皿中， 将滤液转移至蒸发皿中，用6 mol⋅dm-3的HCl将溶 ⋅ 将溶 调至4~5，用小火，同时不断搅拌，加热浓 液的 pH调至 调至 ，用小火，同时不断搅拌， 蒸发直至溶液呈粘稠状，抽滤。 缩蒸发直至溶液呈粘稠状，抽滤。将晶体转移至蒸 发皿中，用小火炒干。冷却，称重，计算收率。 发皿中，用小火炒干。冷却，称重，计算收率。
2. 预习要点
预习溶解沉淀平衡有关内容， 预习溶解沉淀平衡有关内容，进一步掌握溶度积规 则及其应用。 则及其应用。
3. 基本原理
粗氯化钠中除了含有泥砂等不溶性杂质外， 粗氯化钠中除了含有泥砂等不溶性杂质外 ， 还有K 还有 +、Ca2+、Mg2+和SO42-等相应盐类的可溶性 杂质 。 不溶性杂质可以通过过滤的方法除去 。 不溶性杂质可以通过过滤的方法除去。 Ca2+、Mg2+和SO42-则要用化学方法处理才能除去， 则要用化学方法处理才能除去， 因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大， 因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大 ， 不能用 重结晶的方法纯化。 重结晶的方法纯化。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯令狐采学一、目的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和方法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和干燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在无机物中的应用和沉淀平衡原理的应用。
(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42- 等可溶性杂质。
将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离子需要用化学方法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离子生成难溶物沉淀下来而除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法纯化。
一般先在食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42- 便转化为难溶的BaSO4沉淀而除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加入NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋生成沉淀。
有关的离子方程式如下：SO42 ＋Ba2+== BaSO4 ↓Ca2+ ＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+ ＋CO32- == BaCO3 ↓2 Mg2＋＋2OH- ＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl将溶液调至微酸性以中和OH －和破坏CO32- 。
OH- ＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑ ＋H2O粗粗食盐中的钾离子和这些沉淀剂不起作用，仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液中而与氯化钠分离，从而达到提纯的目的。
三、仪器与药品台秤，温度计，循环水泵，吸滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，滤纸，pH试纸；粗食盐(工业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L －1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯二酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。
氯化钠的提纯(实验教案)
氯化钠的提纯（实验教案）实验内容： 实验一氯化钠的提纯 学时：2学时 一、主要教学要求1、 了解提纯NaCl 的原理和方法。
2、 学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作，掌握煤气灯的使用。
3、 定性地检查产品纯度。
二、教学的方法及教学手段讲解，教师演示，巡回指导、学生独立实验。
三、教学重点煤气灯使用，溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作。
四、教学难点：煤气灯使用，减压过滤，蒸发浓缩。
五、实验原理粗食盐中通常有K +、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。
不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。
可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。
（1）加BaCl 2除SO 42—Ba 2+ + SO 42—= BaSO 4↓（白色）（2）加NaOH 、Na 2CO 3除Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+ 2 Mg 2++2OH —+ CO 32—=Mg 2(OH)2CO 3↓（白色）（3）加HCl 除过量OH —、CO 32—OH —+ H + = H 2O CO 32—+ 2 H + = CO 2↑+ H 2O （4）K +通过过滤留在母液中。
五、主要仪器与试剂 参见教材85页。
六、操作步骤七、实验结果1. 产品纯度检验(1) 产品外观：①粗盐；②精盐。
(2) 产量，产率。
(3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，三等分，按表1-1进行检验）八、实验操作要点1. 称量：台秤的使用调零、砝码、读数、精度、称量。
2. 煤气灯使用演示煤气灯燃烧的三种情况。
3. 减压过滤：演示减压过滤的基本流程。
（1）布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。
（2）滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，滤纸不能太大，否则易透滤。
（3）要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。
实验8氯化钠的提纯
实验8氯化钠的提纯实验八由海盐制备试剂级氯化钠[实验目的]1、掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作2、学习由海盐制试剂级氯化钠的方法[实验用品]仪器：托盘天平、烧杯、量筒、普通漏斗、漏斗架、吸滤瓶、布氏漏斗、三角架、石棉网、表面皿、蒸发皿、水泵、铁架台、试管。
固体药品：粗食盐液体药品：Na2CO3 （1mol?l-1) 、NaOH （2mol?l-1) 、HCl （2mol?l-1) 、BaCl2（1mol?l-1)材料：滤纸、PH试纸[基本操作]由海盐制备试剂级氯化钠，实际上就是固体物质的提纯问题。
固体物质的提纯过程为：溶解、过滤、蒸发、结晶（重结晶）等基本操作。
一、固体溶解1、将固体物质溶解于某一溶剂时，通常要现选择合适的溶剂。
2、根据溶质得溶解度和实际需要而取用适量溶剂。
3、在小烧杯中溶解。
为了加速溶解，可选择加热，应根据物质的对热稳定性选用直接加热或用间接加热（用水浴）方法。
4、溶解时要不断搅拌。
5、如果同体颗粒太大不易溶解时，应先在洁净干燥的研钵中把固体研细后溶解。
二、固液分离方法固液分离的方法有三种：倾析法、过滤法、离心分离法。
1、倾析法：当沉淀的相对密度较大或晶体的颗粒较大，静止后能很快沉降于容器的底部时．常用倾析法进行分离和洗涤。
操作如图示。
分离后，如需洗涤沉淀时，只要向盛沉淀的容器内加入少经洗涤液，将沉淀和洗涤液充分搅动均匀。
待沉淀沉降到容器的底部后，再用倾析法，倾去溶液。
如此反复操作两二遍．即能将沉淀洗涤干净。
2、过滤法过滤是最常用的分离方法之—。
当沉淀和溶液经过过滤器时，沉淀留在过滤器上，称滤饼;溶液通过过滤器而进入容器中，所得溶液称做滤液。
常用的过滤方法有常压过滤(普通过滤)、减压过滤(吸滤)、热过滤三种。
（1）常压过滤①选择滤纸：滤纸有定性滤纸和定量滤纸两种、按照孔隙大小又分为“快速”、“中速”、“慢速”三种。
根据需要加以选择使用。
②选择漏斗：普通漏斗有长颈和短颈两种，同时又有大小之分。
《氯化钠的实验室制取与性质》实验教案
《氯化钠的实验室制取与性质》实验教案
实验目的
- 掌握氯化钠的实验室制取方法
- 理解氯化钠的物理和化学性质
- 学会分离纯化氯化钠溶液的方法
实验器材和试剂
- 烧杯
- 蒸发皿
- 锥形瓶
- 热水槽
- 方尖碑
- 滤纸
- 氯化银试剂
- 氯化钠溶液
实验步骤
1. 取适量氯化银试剂，放入锥形瓶中；
2. 将氯化钠溶液逐滴加入锥形瓶中，并轻轻摇晃；
3. 当加入氯化钠溶液的数量超过氯化银试剂的溶解量时，出现
白色沉淀，说明氯化钠已达到饱和浓度；
4. 将饱和溶液倒入烧杯中，放置于热水槽中加热；
5. 待溶液蒸发得差不多时，用滤纸过滤得到纯净的氯化钠结晶；
6. 将得到的氯化钠结晶放入蒸发皿中，继续加热蒸发，直至得
到干燥的氯化钠晶体。
实验结果和分析
- 实验过程中观察到白色沉淀形成，表明氯化钠已达到饱和浓度；
- 经过蒸发和过滤得到的氯化钠结晶应为白色晶体，无杂质；
- 氯化钠晶体具有高溶解度，易溶于水；
- 氯化钠是一种电解质，能导电；
- 氯化钠晶体在加热条件下可以发生熔融，形成熔融态的氯化钠。
安全注意事项
- 实验过程中应佩戴实验手套和安全眼镜，避免溶液和气体直
接接触皮肤和眼睛；
- 用火加热的时候要小心火焰，以免烧伤。
结论
通过本实验，我们成功制取了氯化钠，并了解了氯化钠的物理
和化学性质。
这有助于我们进一步理解化学实验的原理和操作技巧，并提升我们对氯化钠这一常用化学物质的认识。
参考资料
- 无。
人教版初中化学九年级《氯化钠制取的研究》教学设计
人教版初中化学九年级《氯化钠制取的研究》教学设计教学目标- 了解氯化钠的制取方法及其在日常生活中的应用。
- 掌握氯化钠的制取实验步骤和操作技巧。
- 加强学生对化学实验的观察能力和实验报告的撰写能力。
教学内容1. 氯化钠的制取原理。
2. 氯化钠的制取实验步骤。
3. 实验结果的观察和记录。
4. 实验报告的撰写。
教学过程1. 导入：通过一个简短的引导问题引发学生对氯化钠制取的思考，激发学生的研究兴趣。
2. 理论讲解：简要介绍氯化钠的制取原理和反应方程式。
3. 实验操作：分组进行实验操作，学生按照实验步骤，正确进行氯化钠的制取实验。
4. 观察记录：学生观察实验现象并记录实验结果。
5. 实验报告：根据实验结果和观察记录，学生撰写实验报告，包括实验目的、原料、仪器、步骤、观察结果和结论等内容。
6. 实验结果讨论：学生展示并讨论自己的实验结果和观察现象，引导学生思考实验的意义和实用价值。
教学方法- 指导讲解：通过理论讲解引导学生了解氯化钠的制取原理和实验步骤。
- 实验操作：学生自主操作进行实验，培养实践能力和操作技巧。
- 观察记录：学生积极观察实验现象并记录结果，培养观察和记录能力。
- 实验报告撰写：学生根据实验结果撰写实验报告，培养实验报告写作能力。
- 讨论交流：学生展示实验结果并进行讨论，促进思维交流和知识分享。
教学评价- 实验操作表现：评价学生实验操作的准确性和规范性。
- 实验报告质量：评价学生实验报告的完整性和准确性。
- 讨论参与度：评价学生在讨论中的积极参与程度和思维拓展能力。
拓展延伸- 邀请专业人士或学术研究者来学校进行相关讲座，了解氯化钠制备的工业应用和研究进展。
- 利用多媒体教学手段展示相关视频和实验演示，丰富学生的研究资源和视觉体验。
教学反思在教学过程中，要注意对学生的实验操作进行严格安全管理，引导学生养成良好的实验操作惯。
同时，要鼓励学生思考和质疑，激发他们的创新意识和实验探索精神。
以上是《氯化钠制取的研究》教学设计的内容，通过本次教学设计，旨在培养学生对氯化钠制取的理解和操作能力，提高他们的实验观察和实验报告撰写能力，同时引导学生关注化学知识在实际生活中的应用价值，激发对化学学科的兴趣和热爱。
实验题目：氯化钠的提纯
实验题目：氯化钠的提纯无机化学教案题目: 第二十章 d区金属，二，第五、第六周期d区金属[教学要求]1(掌握第五、第六周期d区金属的基本特征及其周期性规律。
2(了解锆铪分离和铌钽分离。
3(了解VIB族钼、钨元素及其重要化合物的性质和用途;掌握同多酸、杂多酸及其盐的概念。
4(了解铂系元素及其化合物的性质和用途以及铂系金属周期性规律。
[教学重点]第五、第六周期d区金属的基本特征;同多酸、杂多酸及其盐。
[教学难点]锆铪分离和铌钽分离，同多酸、杂多酸。
[教学方法] 讲授[教学时数] 4学时[主要内容]1(第五、第六周期d区金属的基本特征及其周期性规律。
2(锆和铪的单质、氧化物、卤化物、配合物的性质，锆和铪的分离。
3(铌和钽的单质、氧化物、水合氧化物、卤化物的性质，铌和钽的分离。
4(钼和钨的单质、氧化物、含氧酸、同多酸、杂多酸及其盐的性质。
5(锝和铼的单质、氧化物、含氧酸、配合物的性质。
6(铂系元素的单质、氧化物、含氧酸、卤化物、配合物的性质。
无机化学教案[教学内容]20-1 基本特征d区金属(二)范围:第五周期由Y到Pd元素和第六周期由La到Pt元素原因:第二过渡系元素(Y~Pd)和第三过渡系元素(La~Pt)有许多相似的性质，它们与第一过渡系元素相比，又有一些显著的差别。
特征:1.基态电子构型特例多;2.原子半径很接近;3.密度大，熔点、沸点高;4.氧化态稳定，低氧化态不常见;5.配合物的配位数较高，形成金属—金属键的元素较多;6.磁性要考虑自旋—轨道偶合作用。
20-2 锆和铪一、存在、制备与分离存在:主要矿石为锆英石ZrSiO和斜锆石ZrO。
42制备:将锆矿石转变为氯化物，然后以活泼金属在氩气中还原为金属粗锆。
粗锆与碘共热转变为碘化物，热分解碘化物制金属锆。
ZrSiO ， 4C = ZrC + SiO + CO 42ZrC + 2Cl = ZrCl + C 24ZrCl+ 2Mg = 2MgCl+Zr(粗锆) 42Zr(粗锆) ， 2I ,ZrI 24ZrI , Zr ， 2I 42Zr和Hf的分离:离子交换法和溶剂萃取法。
课题1第1课时氯化钠粗盐的初步提纯教案
课题1第1课时氯化钠粗盐的初步提纯教案本单元的盐、化学肥料两个课题从学生周围的事物动身，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。
考虑到这一单元是初中时期无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，将学与用融为一体。
课题1生活中常见的盐食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素养的重要性，也可加深学生对盐类概念的明白得。
教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题的主题——生活中常见的盐。
本课题要紧介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究——学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情形来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。
本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出庞大奉献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生爱好的作用。
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氯化钠的提纯(实验教
案)
氯化钠的提纯（实验教案）
实验内容：
实验一 氯化钠的提纯 学时：2学时 一、主要教学要求
1、了解提纯NaCl 的原理和方法。
2、学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操
作，掌握煤气灯的使用。
3、定性地检查产品纯度。
二、教学的方法及教学手段
讲解，教师演示，巡回指导、学生独立实验。
三、教学重点
煤气灯使用，溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操
作。
四、教学难点：
煤气灯使用，减压过滤，蒸发浓缩。
五、实验原理
粗食盐中通常有K +、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。
不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。
可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。
（1）加BaCl 2除SO 42— Ba 2+ + SO 42—= BaSO 4↓（白色）
（2）加NaOH 、Na 2CO 3除Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+ 2 Mg 2++2OH —+ CO 32—
=Mg 2(OH)2CO 3↓（白色）
（3）加HCl 除过量OH —、CO 32— OH —+ H + = H 2O CO 32—+ 2 H + = CO 2↑+ H 2O
（4）K +通过过滤留在母液中。
五、主要仪器与试剂 参见教材85页。
六、操作步骤
七、实验结果
1. 产品纯度检验
(1) 产品外观：①粗盐；②精盐。
(2) 产量，产率。
(3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，三等分，按表1-1进行检验）
八、实验操作要点
1. 称量：台秤的使用
调零、砝码、读数、精度、称量。
2. 煤气灯使用
演示煤气灯燃烧的三种情况。
3. 减压过滤：
演示减压过滤的基本流程。
（1）布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。
（2）滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，滤纸不能太大，否则易透滤。
（3）要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。
（4）停止吸滤，用少量冷溶剂洗涤晶体1~2次，将晶体洗涤干净，减压吸干。
4. 蒸发：蒸发皿的使用，蒸发注意事项。
5. 登记产率
根据学生的产率、实验报告、实验表现，给予学生成绩。