(江西)中考化学复习方案 附录 中考化学必备试题
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附录 中考化学必备
必备一 化学用语 1.初中必背元素名称及其符号(前 1-20 号)
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.其他常见元素
★2H2O2
2H2O+O2↑
2.用高锰酸钾制氧气
★2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.用氯酸钾制氧气
2KClO3
2KCl+3O2↑
4.水的通电分解
★2H2O 2H2↑+O2↑ 5.碳酸不稳定，易分解 H2CO3 H2O+CO2↑ 6.高温煅烧石灰石
CaCO3 CaO+CO2↑ 三、置换反应 1.氢气还原氧化铜
★CH4+2O2 CO2+2H2O
★C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 3.用 CO 作还原剂冶炼金属
★Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
CuO+CO Cu+CO2 4.葡萄糖在酶的作用下反应
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 5.绿色植物的光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 必备六 化学计算 1.有关化学式的计算
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 四、复分解反应
1.酸+金属氧化物 盐+水
★6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
2HCl+CuO H2SO4+CuO 2.酸+碱
CuCl2+H2O CuSO4+H2O 盐+水
★HCl+NaOH NaCl+H2O ★H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
8
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 4.盐+碱 新盐+新碱 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓ ★Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 5.盐+盐 新盐+新盐 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl 五、其他反应 1.碱和某些非金属氧化物反应 ★Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ★2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O 2.两种有机物的燃烧
H2SO4+Ca(OH)2 3HCl+Al(OH)3 2HCl+Cu(OH)2 2HCl+Mg(OH)2
CaSO4+2H2O AlCl3+3H2O CuCl2+2H2O MgCl2+2H2O
3.盐+酸 新盐+新酸
AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl ★CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
(6)相对分子质量最小的物质：H2
(7)相对分子质量最小的氧化物：H2O
(8)海洋中含量最多的物质：H2O
(9)空气中含量最多的气体：N2
(10)天然存在的最硬的物质：金刚石
(11)熔点最高的金属：W
(12)熔点最低的金属：Hg
(13)导电性最强的金属：Ag
(14)日常生活中应用最广泛的金属：Fe
4
2Cu+O2 2CuO
★2C+O2 2CO(O2 不充足) 2.有毒气体 CO 的燃烧(尾气处理)
2CO+O2 2CO2
6
3.非金属氧化物与水反应 CO2+H2O H2CO3 4.金属氧化物与水反应 CaO+H2O Ca(OH)2 5.二氧化碳气体通过炽热的碳层
CO2+C 2CO 二、分解反应 1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气
相对分子质量 各元素质量比 某元素的质量分数
各元素相对原子质量与原子个数乘积之和 各元素相对原子质量与原子个数乘积之比
×100%
9
某元素质量 2.有关溶液配制和稀释的计算
化合物质量×化合物中该元素的质量分数
(1)溶质质量分数=
×100%
(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的体积×溶液的密度
(3)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
必备四 推断题常用“题眼”
一、特征颜色
大多数固体为白色，大多数溶液为无色，大多数气体为无色。
1.固体(或晶体)颜色
化学式
颜色
Mg、Fe、Zn、Ag
银白色
P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉末) Cu(紫红)、P(暗红)、Fe2O3(红棕) KMnO4 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O S
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 4.金属与盐溶液的反应
2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 Al+3AgNO3 3Ag+Al(NO3)3 ★Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
(15)最清洁的燃料：H2 (16)最简单有机物：CH4 (17)最常用的溶剂：H2O 2.组成元素相同 (1)组成元素相同的气体氧化物：CO 与 CO2 (2)组成元素相同的液态氧化物：H2O2 与 H2O (3)组成元素相同的固体氧化物：Fe2O3 与 Fe3O4 (3)组成相同的盐：KMnO4 与 K2MnO4、FeCl2 与 FeCl3、FeSO4 与 Fe2(SO4)3 等 四、特征用途 (1)作燃料：H2、CH4、CO、C、C2H5OH (2)用于冶炼金属：CO、H2、C (3)有毒气体：CO (4)用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料：CO2 (5)能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢：O2 (6)用作导线：Fe、Cu (7)金属除锈：稀硫酸、稀盐酸 (8)人体胃酸的成分：盐酸 (9)改良酸性土壤：Ca(OH)2 (10)治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3 (11)用作建筑材料、补钙剂：CaCO3 (12)炉具清洁剂主要成分：NaOH (13)用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产：Na2CO3 (14)常用调味品、配制生理盐水：NaCl (15)发酵粉主要成分、常用于焙制糕点：NaHCO3 (16)用作干燥剂：CaO、浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰等 (17)检验二氧化碳气体：Ca(OH)2 溶液 (18)用作医用消毒剂：过氧化氢溶液、乙醇溶液 (19)配制农药波尔多液：Ca(OH)2 和 CuSO4 五、特征反应 1.反应条件 (1)点燃：一般有氧气参加的反应
48 80
3 g x (3)对应列出相关物质的已知量、未知量
= x=5 g (4)列出比例式，求解 答：生成氧化镁 5 g。 (5)简明地写出答案
10
化学方程式是最重要的化学用语，也是化学中考的一根主线。现将初中化学课本上常见的化学方程式按 反应类型归纳如下： 一、化合反应 1.单质与氧气反应
2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3 ★3Fe+2O2 Fe3O4
S+O2 SO2
★4P+5O2 2P2O5
2H2+O2 2H2O
★C+O2 CO2(O2 充足)
5
(2)通电：电解水 (3)加热：高锰酸钾加热分解、氯酸钾加热分解、铜与氧气反应、氢气还原氧化铜等 (4)高温：一氧化碳还原氧化铁、碳酸钙分解、碳与二氧化碳反应等 2.反应现象 (1)石灰水变浑浊：Ca(OH)2→CaCO3 (2)红色固体单质变黑色：Cu→CuO (3)黑色固体变红色：CuO→Cu (4)红(棕)色固体氧化物变黑色：Fe2O3→Fe (5)红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色：Fe→Cu 3.反应类型 (1)能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3、NH4HCO3、NaHCO3 等 (2)能发生置换反应的物质：还原性单质与金属氧化物、金属与酸、金属与盐 必备五 化学方程式
名称 锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 碘 铅 锡 符号 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg I Pb Sn 3.常见元素化合价和原子团的化合价
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷
二三铁二四碳 硫有负二正四六 铜汞二价最常见
(亚)
原子团
必备二 常见物质的名称、俗名、化学式及分类 1.常见物质的俗称、学名、化学式
2
硝(酸)盐遇水wk.baidu.com影踪，氯化物中银不溶。 硫(酸)盐不溶硫酸钡，硫酸钙、银是微溶。 碳(酸)盐只溶钾钠铵，微溶还有碳酸镁。 3.常见杂质离子的除去方法
H+
用 OH-或 C
等离子除去
N
用 OH-除去
OH-
用 H+、N 或 Cu2+除去
C Cl-
用 H+、Ca2+等除去 用 Ag+除去
S
用 Ba2+除去
白色 黑色 红色 暗紫色 绿色 蓝色 淡黄色
2.溶液中离子颜色
含 Cu2+的盐溶液 含 Fe3+的盐溶液
蓝色 棕黄色
含 Fe2+的盐溶液
浅绿色
含 Mn 的溶液
紫红色
3
3.沉淀颜色
化学式
颜色
是否溶于酸
CaCO3、BaCO3 等
白色
溶
AgCl、BaSO4
白色
不溶
Mg(OH)2 等
白色
溶
Cu(OH)2
蓝色
溶
Fe(OH)3
红褐色
溶
二、特征分类
氧化物
常见金属 氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化钙(CaO)
常见非金属氧化物 二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、水(H2O)、二氧化硫(SO2)
常见酸
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)
常见碱
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钡[Ba(OH)2]
俗称 金刚石、石墨
学名 碳
1
化学式 C
2.混合物的主要成分
水银
汞
红磷、白磷
磷
铁屑、铁粉
铁
生石灰
氧化钙
干冰
二氧化碳
熟石灰、消石灰 氢氧化钙
火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠
纯碱、苏打
碳酸钠
小苏打
碳酸氢钠
酒精
乙醇
醋酸
乙酸
Hg P Fe CaO CO2 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 C2H5OH CH3COOH
混合物
主要成分/溶 质
化学式
煤
碳
C
生铁、钢
铁
Fe
赤铁矿
氧化铁
Fe2O3
澄清石灰水
氢氧化钙 Ca(OH)2
盐酸
氯化氢
HCl
石灰石、大理石、蛋壳、 贝壳
碳酸钙
CaCO3
食盐
氯化钠
NaCl
草木灰
碳酸钾
K2CO3
沼气、天然气
甲烷
CH4
必备三 初中常见规律及方法 1.金属活动性顺序
2.酸碱盐溶解性口诀 钾钠铵钡碱可溶，氢氧化钙是微溶。
(4)关于溶液的稀释、浓缩的计算
浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数
3.有关化学方程式的计算
答题步骤：设→写→列→比→答
规范答题：
3 g 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。
解：设可生成氧化镁的质量为 x。 (1)设未知量
2Mg+O22MgO (2)写出反应的化学方程式
CuO+H2 Cu+H2O 2.木炭还原氧化铜、氧化铁
2CuO+C 2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
3.金属与酸溶液的反应
Zn+2HCl ★Zn+H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
7
Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ ★Fe+2HCl FeCl2+H2↑
常见盐
碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)
常见有机物
甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)
三、特征组成
1.化学之最
(1)地壳中含量最多的元素：O
(2)地壳中含量最多的金属元素：Al
(3)人体中含量最多的元素：O
(4)人体中含量最高的金属元素：Ca
(5)密度最小的气体：H2
必备一 化学用语 1.初中必背元素名称及其符号(前 1-20 号)
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.其他常见元素
★2H2O2
2H2O+O2↑
2.用高锰酸钾制氧气
★2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.用氯酸钾制氧气
2KClO3
2KCl+3O2↑
4.水的通电分解
★2H2O 2H2↑+O2↑ 5.碳酸不稳定，易分解 H2CO3 H2O+CO2↑ 6.高温煅烧石灰石
CaCO3 CaO+CO2↑ 三、置换反应 1.氢气还原氧化铜
★CH4+2O2 CO2+2H2O
★C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 3.用 CO 作还原剂冶炼金属
★Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
CuO+CO Cu+CO2 4.葡萄糖在酶的作用下反应
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 5.绿色植物的光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 必备六 化学计算 1.有关化学式的计算
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 四、复分解反应
1.酸+金属氧化物 盐+水
★6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O
2HCl+CuO H2SO4+CuO 2.酸+碱
CuCl2+H2O CuSO4+H2O 盐+水
★HCl+NaOH NaCl+H2O ★H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
8
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 4.盐+碱 新盐+新碱 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓ ★Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 5.盐+盐 新盐+新盐 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl 五、其他反应 1.碱和某些非金属氧化物反应 ★Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ★2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O 2.两种有机物的燃烧
H2SO4+Ca(OH)2 3HCl+Al(OH)3 2HCl+Cu(OH)2 2HCl+Mg(OH)2
CaSO4+2H2O AlCl3+3H2O CuCl2+2H2O MgCl2+2H2O
3.盐+酸 新盐+新酸
AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl ★CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
(6)相对分子质量最小的物质：H2
(7)相对分子质量最小的氧化物：H2O
(8)海洋中含量最多的物质：H2O
(9)空气中含量最多的气体：N2
(10)天然存在的最硬的物质：金刚石
(11)熔点最高的金属：W
(12)熔点最低的金属：Hg
(13)导电性最强的金属：Ag
(14)日常生活中应用最广泛的金属：Fe
4
2Cu+O2 2CuO
★2C+O2 2CO(O2 不充足) 2.有毒气体 CO 的燃烧(尾气处理)
2CO+O2 2CO2
6
3.非金属氧化物与水反应 CO2+H2O H2CO3 4.金属氧化物与水反应 CaO+H2O Ca(OH)2 5.二氧化碳气体通过炽热的碳层
CO2+C 2CO 二、分解反应 1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气
相对分子质量 各元素质量比 某元素的质量分数
各元素相对原子质量与原子个数乘积之和 各元素相对原子质量与原子个数乘积之比
×100%
9
某元素质量 2.有关溶液配制和稀释的计算
化合物质量×化合物中该元素的质量分数
(1)溶质质量分数=
×100%
(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的体积×溶液的密度
(3)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
必备四 推断题常用“题眼”
一、特征颜色
大多数固体为白色，大多数溶液为无色，大多数气体为无色。
1.固体(或晶体)颜色
化学式
颜色
Mg、Fe、Zn、Ag
银白色
P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉末) Cu(紫红)、P(暗红)、Fe2O3(红棕) KMnO4 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O S
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 4.金属与盐溶液的反应
2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 Al+3AgNO3 3Ag+Al(NO3)3 ★Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
(15)最清洁的燃料：H2 (16)最简单有机物：CH4 (17)最常用的溶剂：H2O 2.组成元素相同 (1)组成元素相同的气体氧化物：CO 与 CO2 (2)组成元素相同的液态氧化物：H2O2 与 H2O (3)组成元素相同的固体氧化物：Fe2O3 与 Fe3O4 (3)组成相同的盐：KMnO4 与 K2MnO4、FeCl2 与 FeCl3、FeSO4 与 Fe2(SO4)3 等 四、特征用途 (1)作燃料：H2、CH4、CO、C、C2H5OH (2)用于冶炼金属：CO、H2、C (3)有毒气体：CO (4)用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料：CO2 (5)能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢：O2 (6)用作导线：Fe、Cu (7)金属除锈：稀硫酸、稀盐酸 (8)人体胃酸的成分：盐酸 (9)改良酸性土壤：Ca(OH)2 (10)治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3 (11)用作建筑材料、补钙剂：CaCO3 (12)炉具清洁剂主要成分：NaOH (13)用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产：Na2CO3 (14)常用调味品、配制生理盐水：NaCl (15)发酵粉主要成分、常用于焙制糕点：NaHCO3 (16)用作干燥剂：CaO、浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰等 (17)检验二氧化碳气体：Ca(OH)2 溶液 (18)用作医用消毒剂：过氧化氢溶液、乙醇溶液 (19)配制农药波尔多液：Ca(OH)2 和 CuSO4 五、特征反应 1.反应条件 (1)点燃：一般有氧气参加的反应
48 80
3 g x (3)对应列出相关物质的已知量、未知量
= x=5 g (4)列出比例式，求解 答：生成氧化镁 5 g。 (5)简明地写出答案
10
化学方程式是最重要的化学用语，也是化学中考的一根主线。现将初中化学课本上常见的化学方程式按 反应类型归纳如下： 一、化合反应 1.单质与氧气反应
2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3 ★3Fe+2O2 Fe3O4
S+O2 SO2
★4P+5O2 2P2O5
2H2+O2 2H2O
★C+O2 CO2(O2 充足)
5
(2)通电：电解水 (3)加热：高锰酸钾加热分解、氯酸钾加热分解、铜与氧气反应、氢气还原氧化铜等 (4)高温：一氧化碳还原氧化铁、碳酸钙分解、碳与二氧化碳反应等 2.反应现象 (1)石灰水变浑浊：Ca(OH)2→CaCO3 (2)红色固体单质变黑色：Cu→CuO (3)黑色固体变红色：CuO→Cu (4)红(棕)色固体氧化物变黑色：Fe2O3→Fe (5)红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色：Fe→Cu 3.反应类型 (1)能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3、NH4HCO3、NaHCO3 等 (2)能发生置换反应的物质：还原性单质与金属氧化物、金属与酸、金属与盐 必备五 化学方程式
名称 锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 碘 铅 锡 符号 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg I Pb Sn 3.常见元素化合价和原子团的化合价
一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷
二三铁二四碳 硫有负二正四六 铜汞二价最常见
(亚)
原子团
必备二 常见物质的名称、俗名、化学式及分类 1.常见物质的俗称、学名、化学式
2
硝(酸)盐遇水wk.baidu.com影踪，氯化物中银不溶。 硫(酸)盐不溶硫酸钡，硫酸钙、银是微溶。 碳(酸)盐只溶钾钠铵，微溶还有碳酸镁。 3.常见杂质离子的除去方法
H+
用 OH-或 C
等离子除去
N
用 OH-除去
OH-
用 H+、N 或 Cu2+除去
C Cl-
用 H+、Ca2+等除去 用 Ag+除去
S
用 Ba2+除去
白色 黑色 红色 暗紫色 绿色 蓝色 淡黄色
2.溶液中离子颜色
含 Cu2+的盐溶液 含 Fe3+的盐溶液
蓝色 棕黄色
含 Fe2+的盐溶液
浅绿色
含 Mn 的溶液
紫红色
3
3.沉淀颜色
化学式
颜色
是否溶于酸
CaCO3、BaCO3 等
白色
溶
AgCl、BaSO4
白色
不溶
Mg(OH)2 等
白色
溶
Cu(OH)2
蓝色
溶
Fe(OH)3
红褐色
溶
二、特征分类
氧化物
常见金属 氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化钙(CaO)
常见非金属氧化物 二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、水(H2O)、二氧化硫(SO2)
常见酸
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)
常见碱
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钡[Ba(OH)2]
俗称 金刚石、石墨
学名 碳
1
化学式 C
2.混合物的主要成分
水银
汞
红磷、白磷
磷
铁屑、铁粉
铁
生石灰
氧化钙
干冰
二氧化碳
熟石灰、消石灰 氢氧化钙
火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠
纯碱、苏打
碳酸钠
小苏打
碳酸氢钠
酒精
乙醇
醋酸
乙酸
Hg P Fe CaO CO2 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 C2H5OH CH3COOH
混合物
主要成分/溶 质
化学式
煤
碳
C
生铁、钢
铁
Fe
赤铁矿
氧化铁
Fe2O3
澄清石灰水
氢氧化钙 Ca(OH)2
盐酸
氯化氢
HCl
石灰石、大理石、蛋壳、 贝壳
碳酸钙
CaCO3
食盐
氯化钠
NaCl
草木灰
碳酸钾
K2CO3
沼气、天然气
甲烷
CH4
必备三 初中常见规律及方法 1.金属活动性顺序
2.酸碱盐溶解性口诀 钾钠铵钡碱可溶，氢氧化钙是微溶。
(4)关于溶液的稀释、浓缩的计算
浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数
3.有关化学方程式的计算
答题步骤：设→写→列→比→答
规范答题：
3 g 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。
解：设可生成氧化镁的质量为 x。 (1)设未知量
2Mg+O22MgO (2)写出反应的化学方程式
CuO+H2 Cu+H2O 2.木炭还原氧化铜、氧化铁
2CuO+C 2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
3.金属与酸溶液的反应
Zn+2HCl ★Zn+H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
7
Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ ★Fe+2HCl FeCl2+H2↑
常见盐
碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)
常见有机物
甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)
三、特征组成
1.化学之最
(1)地壳中含量最多的元素：O
(2)地壳中含量最多的金属元素：Al
(3)人体中含量最多的元素：O
(4)人体中含量最高的金属元素：Ca
(5)密度最小的气体：H2