高中化学第四章非金属 第三节 硫及其重要化合物
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第三节 硫及其化合物
硫及其化合物的相互转化关系
H 2S FeS S H2SO3 SO2 H2SO4 SO3 BaSO4 CuSO4
Na2S Cu2S
FeS2
活动2：请设计尽可能多的途径实现下列 转化，用化学方程式表示。
0
+4
+6
S
S
S
S→S
催化剂
+4
+6
SO2 + O2
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
实际应用
工业制硫酸
0
与氧化剂反应 氧化剂反应 （氧气） 氧气）
+6
S
H2SO4
O2
S SO2
O2
SO3
H2O H2SO4
首页
价态转化 研究方法 实验步骤
归纳整理 硫酸应用 练
练
作业
尾页
有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、 Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化 合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关 系如下（未配平） Ⅰ、b + c→Y Ⅱ、a+c→Z Ⅲ、X+Y→m Ⅳ、X+Z→c+n Ⅴ、Y+Z→c+n （1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 _____________（填反应编号）。 （2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别 是 、 、 。 （3）Ⅲ步反应的化学方程式是 。 （4）Ⅳ步反应的化学方程式是 。 （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ （2）H2O2 SO2 H2S （3）H2O2 +SO2=H2SO4（4）H2O2+ H2S =S↓+2H2O
非金属方程式(三)硫及其化合物化学方程式
硫及其化合物方程式1.硫与钠、铁、铜、汞反应化学方程式：S+2Na Na 2S S+Fe FeS S+2CuCu 2S S+Hg= HgS 2、硫与氧气、氢气反应化学方程式：S+O 2SO 23、硫和浓硫酸、浓硝酸反应化学方程式：S+2H 2SO 4(浓)3SO 2↑ +2H 2O S+6HNO 3(浓)=H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2O4、硫和氢氧化钠溶液反应化学方程式：3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O5、二氧化碳、二氧化硫分别和水反应化学方程式：CO 2＋H 2O H 2CO 3 SO 2＋H 2O H 2SO 36、二氧化碳、二氧化硫分别和氧化钙反应化学方程式：CO 2＋CaO= CaCO 3 SO 2＋CaO ＝CaSO 37、少量的二氧化碳、二氧化硫分别通入澄清石灰水反应化学方程式： CO 2+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+H 2O SO 2+Ca(OH)2 = CaSO 3↓+H 2O8. 过量的二氧化碳、二氧化硫分别通入澄清石灰水反应化学方程式：2CO 2+Ca(OH)2 = Ca(HCO 3)2 2SO 2+Ca(OH)2 = Ca(HSO 3)29少量CO 2、SO 2通入氨水中离子方程式：2NH 3·H 2O+CO 2 ＝2NH 4++CO 32-+H 2O2NH 3·H 2O+SO 2 ＝2NH 4++SO 32-+H 2O10、过量CO 2、SO 2通入氨水中离子方程式：NH 3·H 2O+CO 2 ＝NH 4++HCO 3- NH 3·H 2O+SO 2 ＝NH 4++HSO 3-11、水溶液中SO 2被酸性高锰酸钾、FeCl 3、 H 2O 2、氯水（溴水、碘水）、HNO 3等氧化剂氧化成硫酸根离子离子方程式5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +SO 2+ 2Fe 3+ +2H 2O=4H ++SO 42-+ 2Fe 2+ SO 2+H 2O 2=2H ++SO 42-SO 2+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+2X - X 代表Cl 、Br 、I3SO 2+ 2H 2O +2NO 3- =3SO 42-+2NO+4H +12、SO 2与氧气反应化学方程式：2SO 2+O 2 2SO 3;13、SO 2通入氢硫酸中反应化学方程式：SO 2＋2H 2S ＝3S↓＋2H 2O14、少量或过量SO 2与NaHCO 3溶液反应化学方程式：SO 2+NaHCO 3=CO 2+NaHSO 315、少量CO 2、SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应化学方程式：Ca(ClO)2+ CO 2 +H 2O=CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+ SO 2+ H 2O=CaSO 4↓+HClO+HC l16、Mg 分别和二氧化碳、二氧化硫反应2Mg+CO 2 2MgO+C2Mg+SO 2 2MgO+S Mg+S MgS17、SO 3分别和H 2O 、CaO 、Ca(OH)2反应SO 3＋H 2O=H 2SO 4 CaO ＋SO 3=CaSO 4 SO 3＋Ca(OH)2=CaSO 4＋H 2O18、浓硫酸常温下Al 、Fe 会钝化，写出加热时浓硫酸与铁反应化学方程式： === 点燃 === 点燃 === △ === 点燃 === 研磨2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O19、浓硫酸与少量Mg 、Zn 反应化学方程式：Mg +2H 2SO 4(浓)= MgSO 4+SO 2↑+2H 2OZn +2H 2SO 4(浓)= ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O20、浓硫酸与足量Mg 、Zn 反应化学方程式：先：Mg +2H 2SO 4(浓)= MgSO 4+SO 2↑+2H 2O 再：Mg+H 2SO 4= MgSO 4+H 2↑ 先：Zn +2H 2SO 4(浓)= ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 再：Zn +H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑21、铜和浓硫酸加热条件下化学方程式：Cu +2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O22、碳和浓硫酸加热化学方程式：C +2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O23、硫和浓硫酸加热化学方程式：S +2H 2SO 4（浓）3 SO 2↑+2H 2O24、浓硫酸氧化NaI 、NaBr 化学方程式：2NaI+ 2H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+I 2+SO 2↑+ 2H 2O2NaBr+ 2H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+Br 2+SO 2↑+ 2H 2O25、工业制备硫酸4FeS 2+11022Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3; SO 3+H 2O = H 2SO 4 26、H 2S 与O 2反应化学方程式：空气中：2H 2S+O 2(少量) 2S+2H 2O 2H 2S+3O 2(过量) 2SO 2+2H 2O 水溶液中：2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O27、H 2S 与X 2(X=Cl 、Br 、I)水溶液反应离子方程式：H 2S+X 2=S↓+2HX X:Cl 、Br 、I28、H 2S 与FeCl 3溶液反应离子方程式：H 2S+2Fe 3+=S↓+2H ++2Fe 2+29、H 2S 与SO 2、反应化学方程式：2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O30、H 2S 通入浓硫酸中化学方程式：H 2S + H 2SO 4(浓)= S↓+SO 2+2H 2O31、H 2S 通入H 2O 2中化学方程式： H 2O 2+H 2S=S↓+2H 2O32、硫化氢受热分解： 33、往CuSO 4溶液中通入H 2S 化学方程式：CuSO 4＋H 2S=CuS↓＋H 2SO 4离子方程式：Cu 2+＋H 2S=CuS↓＋2H +34、用湿润的(CH 3COO)2Pb 试纸检验H 2S 化学方程式：(CH 3COO)2Pb+H 2S=PbS↓+2CH 3COOH35、将H 2S 通入Na 2S 溶液中化学方程式：Na 2S + H 2S =2NaHS36、实验室用硫化亚铁与稀硫酸反应制得硫化氢气体化学方程式：FeS+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S↑37、用离子方程式解释Na 2S 为何被称为臭碱？S 2-+H 2O HS -+OH - HS - +H 2O H 2S+OH -38、硫化钠溶液和过量氯化铝溶液混合离子方程式：3S 2-+2Al 3++6H 2O=3H 2S↑+2Al(OH)3 ↓39、硫化钠溶液和过量氯化铁溶液混合离子方程式：S 2-+2Fe 3+= S↓+2Fe 2+40、过量硫化钠溶液和氯化铁溶液混合离子方程式：3S 2-+2Fe 3+= S↓+2FeS ↓ === 点燃=== 点燃 催化剂 △。
硫及其重要化合物
硫及其重要化合物一、硫1、S 的原子结构 ，相对原子质量：32，化合价：-2、0、+4、+4、+6.2、S3、S 的物理性质：俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2中。
4、S的化学性质：（1）与金属反应Fe ＋S=====△FeS 2Cu ＋S=====△Cu 2SHg ＋S=HgS （用以除去有毒的汞）2Ag ＋S=Ag 2S （黑色）（2）与非金属的反应S ＋O 2=====点燃SO 2(现象：空气中淡蓝色火焰；纯氧中蓝紫色火焰)。
S ＋H 2=====△H 2S （3）与碱反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
二、硫的氧化物 （一）二氧化硫 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2、化学性质： （1）SO 2是酸性氧化物：A. 与H 2O 反应：SO 2＋H 2O===H 2SO 3B. 与碱性氧化物反应与CaO 的反应为：CaO ＋SO 2===CaSO 3 与Na 2O 的反应为：Na 2O ＋SO 2===Na 2SO 3 C. 与碱反应SO 2少量：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O SO 2过量：NaOH ＋SO 2===NaHSO 3 D. 与某些弱酸盐溶液反应与NaHCO 3溶液反应（SO 2少量）：2NaHCO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋CO 2+H 2O 与NaHCO 3溶液反应（SO 2足量）：NaHCO 3＋SO 2===NaHSO 3＋CO 2（2）SO 2的氧化性与还原性A. 氧化性：与H2S反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O（SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊）B. 还原性（能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KM nO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
）①被O2氧化：2SO2 + O2 =====2SO3 （催化剂V2O5）②被Fe3+氧化：SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+③SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
“硫及其重要化合物”复习课教学设计与思考
文章编号：1008-0546（2013）02-0074-03 中图分类号：文献标识码：bdoi：一、指导思想与理论依据本节“硫及其重要化合物”复习课，主要是以学业水平测试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的积累，因此对“硫及其重要化合物”复习课设计的教学目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。
二、教学内容分析“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。
江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质；（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与cu、c的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象；（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。
三、学生情况分析“硫及其重要的化合物”是高中化学（必修）第四章，非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。
2021高三化学人教版一轮教师用书：第4章第3节氧、硫及其重要化合物Word版含答案
SO2 表现的性质
酸性氧化物 的通性
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
④SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O
催化剂
⑤2SO2＋O2
2SO3
△
⑥SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4
氧化性 还原性
使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
使品红溶液褪色
漂白性
3.三氧化硫的性质 (1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液体，在标准状况下 为固体。
(2)化学性质
4．硫化氢 (H2S)—— 水溶液为氢硫酸、为二元弱酸 H2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。 (1)与足量 NaOH 溶液， CuSO4 溶液反应的离子方程式分别为 H2S＋2OH－ ===S2－＋2H2O， H2S＋Cu2＋===CuS↓＋ 2H＋。 (2)ZnS(或 FeS)投入稀硫酸中能生成 H2S 气体： ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
[答案 ] D
2．(2017 ·北京高考 )根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确
的是 ( )
实验
现象
结论
含 HCl 、BaCl2 的 FeCl3
O3＋ 2KI ＋H2O===I2＋2KOH ＋O2
b．漂白性：因 O3 有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消 毒。
(3)用途 ①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。
②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
(4)生成
放电 在放电条件下空气中的 O2 可以转化为 O3,3O2=====2O3。 2．过氧化氢 —— 其水溶液称双氧水
高中化学知识点总结硫及其化合物
引言概述：
硫及其化合物是高中化学学习中重要的知识点之一。
硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、材料等。
本文将从硫的性质、化合物的分类与性质、硫的制取方法、硫化合物的应用以及环境中的硫化物等方面进行详细阐述。
正文内容：
1.硫的性质
1.1.物理性质
1.2.化学性质
1.3.同素异形体
2.硫化合物的分类与性质
2.1.硫化物
2.1.1.金属硫化物
2.1.2.非金属硫化物
2.2.硫酸盐
2.2.1.亚硫酸盐
2.2.2.碱式硫酸盐
2.3.硫醇
2.4.亚硫酸及其盐
3.硫的制取方法
3.1.从矿石中提取
3.2.由硫化氢或二硫化碳制取
3.3.工业制取方法
4.硫化合物的应用
4.1.硫酸
4.2.硫化物的应用
4.3.硫胺素的应用
4.4.硫脲的应用
5.环境中的硫化物
5.1.大气中的二氧化硫
5.2.水中的硫化物
5.3.地下水中的硫酸盐
总结：
硫及其化合物在化学领域中有着重要的应用。
硫具有独特的物理性质和化学性质，可以形成多种硫化合物。
硫的制取方法主要包括从矿石中提取和工业制取方法。
硫化合物广泛应用于化工、冶金、材料等领域，如硫酸的制备和硫化物的应用。
同时，硫化物也存在于环境中，如大气中的二氧化硫和水中的硫化物。
因此，了解
硫及其化合物的性质和应用对于学习化学知识和环境保护具有重要意义。
高中化学：第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1．硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界：（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中.火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。
错误!2．硫单质的性质(1)物理性质①色态：黄色晶体,质脆。
②溶解性:不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳.(2）化学性质：H2错误!、Fe错误!错误!错误!错误!错误!O2、错误!O错误!①氧化性。
a．与金属反应：硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。
如与Na、Fe、Cu反应为2Na＋S=====，△Na2S，S＋Fe错误!FeS，S＋2Cu错误!Cu2S。
b．硫蒸气与H2反应：化学方程式为S＋H2错误!H2S.②还原性:硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2错误!SO2.③硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐.如3S＋6NaOH 错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
3．二氧化硫(1）物理性质。
颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气体比空气大易溶于水有毒（2）化学性质。
有关反应方程式或反应现象：①漂白性a．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。
b．SO2和氯水漂白性比较②与O2反应：2SO2＋O2错误!2SO3。
③与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。
④与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
（3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
4．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：（1）与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。
(2）与碱性氧化物（CaO）反应：SO3＋CaO===CaSO4。
(3）与碱Ca（OH)2］反应:SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
硫及其重要化合物-教学设计
硫及其重要化合物复习课教学设计一、指导思想与理论依据高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。
二、教学内容分析“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。
江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。
三、学生情况分析硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。
化学硫及其化合物知识点
化学硫及其化合物知识点
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在自然界中广泛存在于矿物、化石燃料和生物体中。
硫在化学中具有许多重要的应用，例如制造硫酸、硫化氢、硫醇等化合物，以及作为杀菌剂、橡胶硫化剂等。
以下是硫及其化合物的一些知识点：
1. 硫的物理性质：硫是一种黄色的固体，具有类似于塑料的弹性，无味无臭。
硫的密度较低，为
2.07克/立方厘米。
硫的熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。
2. 硫的化学性质：硫是一种活泼的元素，容易与其他元素形成化合物。
硫在空气中燃烧会释放出蓝色的火焰和有毒的二氧化硫气体。
硫还可以与金属形成硫化物，例如铁的硫化物就是著名的黄铁矿。
3. 硫的化合物：硫可以与氢形成硫化氢（H2S）等化合物。
硫还可以与氧形成二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）和硫酸（H2SO4）等化合物。
硫酸是一种广泛应用的化学品，广泛用于冶金、化工、电子、农业等领域。
4. 硫的应用：硫的应用领域非常广泛。
硫酸被广泛用于电池、肥料、染料、药品、塑料、橡胶、纺织品和皮革制品等行业。
硫化氢用于制
造化学品和金属加工。
硫还用于制造橡胶硫化剂、磺化剂、染料、药品和杀菌剂等。
总之，硫及其化合物在化工、冶金、制药、农业等领域具有广泛的应用，对人类生产生活产生了深远的影响。
2020年高考化学一轮复习第4章第3节硫及其重要化合物课时跟踪练含解析
硫及其重要化合物1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是() A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为＋1、＋1、＋2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
答案：C2．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，错误。
答案：D 3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。
SO2能使棕黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。
故以上均不是SO2的漂白作用。
答案：D4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()4A．一定会有SO2－4和Ag＋B．含有SO2－3中的一种或两种，也可能只含有Ag＋4、SO2－C．可能含有SO2－3或CO2－3D．可能含有SO2－4与Ag＋不能大量3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3。
第四章第三讲 硫及其重要化合物
△ 2
3．硫的化学性质 与强氧化剂反应（如浓硫酸）：
△ 2↑＋2H2O S＋2H2SO4（浓）==3SO △
表现还原性
与热的强碱反应（如NaOH溶液）： __________________________________________ 3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2，既表现氧化性又表现 O
1．将SO2气体分别通入到下列溶液中各有什么现象？表现SO2的什么 性质。
(1)溴水
(2)KMnO4溶液
(3)氢硫酸
(4)含有酚酞的NaOH溶液
(5)石蕊试液 (6)品红溶液
(1)溴水颜色褪去 还原性 (2)紫红色褪去 还原性 (3)有淡黄色沉淀生成 氧化性 (4)红色褪去 酸性 (5)溶液变红 酸性 (6)品红溶液褪色 漂白性
3．硫的化学性质 与金属反应
△ 2S 2Cu＋S==Cu Cu：___________________
Fe＋S==FeS Fe：___________________ 表现氧化性
与非金属反应
△
点燃 O2：S ___________________ ＋O2===SO2 表现还原性
H2：____________________ 表现氧化性 S＋H ==H S
还原性
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱溶液反应：
△ 所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。 3S＋6NaOH===== 2Na2S＋ Na 2SO3＋3H2O
2．汞蒸气有毒，若实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理？ 可撒上硫粉进行处理，其原理为Hg＋S＝HgS。
1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ①澄清的石灰水 溶液 ④氯水 A．①②③ C．除①以外 ②H2S溶液 ⑤品红溶液 B．②③④ D．全部
2014届高考化学一轮复习 第4章 第3讲 硫及其重要的化合物课件
[思考1](1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差 异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁 上的硫？
二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 ________色，刺激性气味，有毒，密度比空 气________，易液化，________溶于水。
(2)化学性质 ①酸性氧化物通性 a．与H2O反应： ________________________。 b．与碱性氧化物反应 与CaO反应：__________________________。 c．与碱反应 与NaOH溶液反应：_____________________。
②还原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋) 溶液等强氧化剂氧化。 a．与O2反应：______________________， 该反应为可逆反应。 b．与X2反应：_________________________。
③氧化性 与H2S反应：______________________。 ④漂白性 漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳 定的无色物质，但见光、加热或长时间放置， 不稳定物质又分解为原________和________。
2．SO2 4 的检验
－
检验
酸化 2－ SO4 的正确操作是：待测液――――――――→取
溶液 清液――――――――→ ________ 沉淀，即可确定是否存在
2－ SO4 。
[思考 2]有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性，不能用来干 燥 SO2 气体，你认为呢？
答案：一、火山喷口 硫矿石 硫酸盐 2．硫黄 黄 水 酒精 3．(1)FeS Cu2S (2)SO2 思考1：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金 属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物， 而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用， 生成高价态氯化物。 (2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的 硫。
高中化学《第四章第三节硫及其重要化合物》课件
2NA。
(× )
(3)[2017·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚
硫酸酸性强弱的依据。
(√ )
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第4章 非金属及其重要化合物
15
(4)硫在自然界中仅以化合态存在。
( ×)
(5)SO2 具有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色。
( ×)
(6)SO2 气体通入 BaCl2 溶液中产生 BaSO3 白色沉淀。
粉尘
途径 1：空气中粉尘的催化作用：2SO2＋O2
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
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第4章 非金属及其重要化合物
12
六、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)(教材补遗) 1．H2S、H2SO3 的弱酸性 (1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。 (2)与 NaOH 反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。 (3)酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SO23－、HS－、HSO－ 3 都可以发生水解反应，其中 S2－、HS－ 可与 Al3＋发生相互促进的水解反应，如 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
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第4章 非金属及其重要化合物
22
解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧 瓶。(2)SO2 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为 5SO2＋2MnO－4 ＋ 2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋。SO2 能与－2 价的硫离子反应生成硫单质，体现氧化性： SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4OH－。(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指 SO2 使品红溶液 褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。 (4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸 收。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
《硫及其重要化合物》教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计《《硫及其重要化合物》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：硫及其重要化合物使用教材：人教版一年级必修一册第四章第三节教学内容：本主题所要学习的内容是硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质以及化学性质学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。
根据课程标准所设定的学习目标：1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源2、掌握不同价态含硫元素的物质之间的相互转化3、掌握硫单质、二氧化硫、三氧化硫的理化性质4、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法5、在这个过程中提高分析问题、解决问题的能力，提高小组协作能力学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?学生已经对本课的内容有所了解学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，有一定的基础，但经过高二一年学习反应原理和有机化学后，对硫这部分的知识遗忘率较高。
本课将采用什么样的方式组织学生学习，学生是否有过这种经历。
本课将采用小组合作的形式组织学生利用思维导图对这一内容进行复习梳理，构建完整的知识网络体系。
之前在做实验设计和课堂讨论的时候，学生也是采用小组合作的方式来进行学习交流。
学生对本课所采用的学习组织方式的态度如何。
对于小组合作学习的方式，学生还是有很高的热情。
是否有使用思维导图学习的经历?学生没有用思维导图的经历。
如学生已经使用过思维导图学习，他们使用的经验和态度如何?如无使用思维导图的经历，预计学生对使用思维导图学习的兴趣和态度如何。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
《硫及其重要化合物》 讲义
《硫及其重要化合物》讲义一、硫的性质硫是一种非金属元素，在元素周期表中位于第三周期ⅥA 族，原子序数为 16。
硫的常见化合价有-2、0、＋4、＋6 价。
1、物理性质硫通常为淡黄色晶体，俗称硫磺。
它质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）与金属反应硫能与许多金属发生反应，例如与钠反应生成硫化钠：2Na ＋ S ＝Na₂S ；与铜反应生成硫化亚铜：2Cu ＋ S ＝ Cu₂S 。
（2）与非金属反应硫与氢气反应生成硫化氢：H₂＋ S ＝ H₂S ；硫与氧气反应生成二氧化硫：S ＋ O₂＝ SO₂。
（3）与强碱反应硫与热的浓氢氧化钠溶液反应：3S ＋ 6NaOH ＝ 2Na₂S ＋Na₂SO₃＋ 3H₂O 。
二、二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃；与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应，当二氧化硫少量时：SO₂＋ 2NaOH ＝Na₂SO₃＋ H₂O ；当二氧化硫过量时：SO₂＋ NaOH ＝ NaHSO₃。
（2）氧化性和还原性二氧化硫具有氧化性，可与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋2H₂O ；同时也具有还原性，能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
例如，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃；二氧化硫能使氯水褪色：SO₂＋ Cl₂＋2H₂O ＝ H₂SO₄＋ 2HCl 。
（3）漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原来的颜色。
这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。
三、三氧化硫1、物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。
三氧化硫是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝H₂SO₄；与碱反应生成硫酸盐和水。
四、硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
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D.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、 溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
E.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
2.如图所示，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用 另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确
的是( A )
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉 淀
③SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是否是漂白性？ 不是， 体现酸性氧化物通性
④SO2与Cl2 1:1共同通入品红溶液中现象？ 不褪色
1.关于SO2的叙述中正确的是( CE )
A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
递进题组
ห้องสมุดไป่ตู้
C. S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应， 各自又能与某些酸反应
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D 品红溶液褪色
SO2具有漂白性
3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再 通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会 产生沉淀。
回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
的炭，并有刺激性气味的气体。
加水后，水被吸收且放热 吸水性
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
2H2SO4 (浓) + C=△= CO2 + 2H2O + 2SO2
氧化性
浓稀H2SO4不同性质
③强氧化性 a、与金属反应 b、与某些非金属反应 c、与常见还原剂H2S、HBr、HI等反应
浓稀H2SO4共性
酸的通性
（1）使指示剂变色： 使紫色石蕊试液变红
（2）与金属反应 Fe＋ H2SO4 =FeSO4＋H2↑
（3）与碱反应： H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 +2H2O （4）与氧化物反应： H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2O
（5）与某些盐反应：
H2SO4+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+H2O
第三节 硫及其重要化合物
主要内容：
硫单质的性质 SO2、SO3的性质
第1课时
浓稀H2SO4的性质
第2课时
对应盐类物质的性质
漂白性比较
物质
实际参与 漂白物质 漂白原理
HClO、Cl2水、ClO-溶液 H2O2、过氧化物溶液
HClO、 H2O2
强氧化性
SO2 SO2 化合反应
活性炭 活性炭 物理吸附
反应类型
浓稀H2SO4不同性质
吸收物质混有的杂质H2O
①吸水性
不可干燥碱性NH3和还原性H2S、HBr、HI 可干燥H2、O2、SO2、NO2等中性和酸性气体
吸收结晶水合物的结晶水
② 脱水性
把物质中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
浓硫酸与蔗糖反应
如
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
现象:炭化变黑形成疏松多孔的海绵状
不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又 有气泡冒出，其原因是什么？
引入NO3-与原有H+一起有H氧＋与化性N，O3－可又氧能化氧Cu化铜片，发生反应 3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
特点
能漂白的 物质
化学反应， 氧化还原反应
不可逆
所有有机有色物质
化学反应， 非氧化还原反应
可逆， 加热可恢复 品红、棉、麻； 不漂白指示剂
物理反应
不可逆
有机有色物 质
①SO2通入石蕊溶液中的现象？ 变红，不褪色
Cl2通入石蕊溶液中的现象？ 变红， 褪色
② SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色是否是漂白性？ 不是， 体现还原性
铜丝
浸有碱液的棉团的作用:吸收 多余的SO2，防止大气污染
• 写出下列反应方程式： 过量Fe+浓H2SO4、△ 过量Zn+浓H2SO4、△ 过量Cu+浓H2SO4、△
特别注意：Fe的变价问题;
酸由浓变稀导致反应改变或不反应问题;
将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
①_B__a_S_O_4__； ③_B__a_S_O_4____；
②___B_a_S_O__3 _； ④___S______。
第三节 硫及其重要化合物
第2课时
硫酸（H2SO4)
颜色、状态：无色液体 密度：比水大 溶解性：以任意比与水互溶
沸点：沸点高，难挥发，沸点338℃（高沸点酸） 腐蚀性：强腐蚀性