高中化学第四章非金属 第三节 硫及其重要化合物

①_B__a_S_O_4__； ③_B__a_S_O_4____；
②___B_a_S_O__3 _； ④___S______。
第三节 硫及其重要化合物
第2课时
硫酸（H2SO4)
颜色、状态：无色液体 密度：比水大 溶解性：以任意比与水互溶
沸点：沸点高，难挥发，沸点338℃（高沸点酸） 腐蚀性：强腐蚀性
的炭，并有刺激性气味的气体。
加水后，水被吸收且放热 吸水性
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
2H2SO4 (浓) + C=△= CO2 + 2H2O + 2SO2
氧化性
浓稀H2SO4不同性质
③强氧化性 a、与金属反应 b、与某些非金属反应 c、与常见还原剂H2S、HBr、HI等反应
浓稀H2SO4共性
酸的通性
（1）使指示剂变色： 使紫色石蕊试液变红
（2）与金属反应 Fe＋ H2SO4 =FeSO4＋H2↑
（3）与碱反应： H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 +2H2O （4）与氧化物反应： H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2O
（5）与某些盐反应：
H2SO4+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+H2O
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D 品红溶液褪色
SO2具有漂白性
3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再 通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会 产生沉淀。
回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又 有气泡冒出，其原因是什么？
引入NO3-与原有H+一起有H氧＋与化性N，O3－可又氧能化氧Cu化铜片，发生反应 3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
浓稀H2SO4不同性质
吸收物质混有的杂质H2O
①吸水性
不可干燥碱性NH3和还原性H2S、HBr、HI 可干燥H2、O2、SO2、NO2等中性和酸性气体
吸收结晶水合物的结晶水
② 脱水性
把物质中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
浓硫酸与蔗糖反应
如
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
现象:炭化变黑形成疏松多孔的海绵状
③SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是否是漂白性？ 不是， 体现酸性氧化物通性
④SO2与Cl2 1:1共同通入品红溶液中现象？ 不褪色
1.关于SO2的叙述中正确的是( CE )
A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
递进题组
C. S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应， 各自又能与某些酸反应
D.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、 溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
E.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
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2.如图所示，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用 另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确
的是( A )
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉 淀
铜丝
浸有碱液的棉团的作用:吸收 多余的SO2，防止大气污染
• 写出下列反应方程式： 过量Fe+浓H2SO4、△ 过量Zn+浓H2SO4、△ 过量Cu+浓H2SO4、△
特别注意：Fe的变价问题;
酸由浓变稀导致反应改变或不反应问题;
将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
特点
能漂白的 物质
化学反应， 氧化还原反应
不可逆
所有有机有色物质
化学反应， 非氧化还原反应
可逆， 加热可恢复 品红、棉、麻； 不漂白指示剂
物理反应
不可逆
有机有色物 质
①SO2通入石蕊溶液中的现象？ 变红，不褪色
Cl2通入石蕊溶液中的现象？ 变红， 褪色
② SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色是否是漂白性？ 不是， 体现还原性
第三节 硫及其重要化合物
主要内容：
硫单质的性质 SO2、SO3的性质
第1课时
浓稀H2SO4的性质
第2课时
对应盐类物质的性质
漂白性比较
物质
实际参与 漂白物质 漂白原理
HClO、Cl2水、ClO-溶液 H2O2、过氧化物溶液
HClO、 H2O2
强氧化性
SO2 SO2 化合反应
活性炭 活性炭 物理吸附
反应类型