必修1 4 3 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 教师版

第三节 硫和氮的氧化物实验室：＿S+＿O 2— ； ＿Cu+＿H 2SO 4（浓）— ；＿Na 2SO 4+＿H 2SO 4（浓）— 工业上： 工业尾气，＿FeS 2+＿O 2— 。

2、氮氧化物的来源：＿NH 3+＿O 2— ；汽车尾气。

一、二氧化硫1、硫，俗称 ， 色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。

3、二氧化硫的化学性质 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸氧化硫有什么化学性质： ______________________________________________________________________________。

(1)SO 2与水的反应方程式为______________________。

【概念辨析】可逆反应：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。

(2)SO 2与NaOH 溶液的反应方程式为______________________。

另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。

(3)SO 2与O 2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

【注意】工业上制硫酸的反应 ____________________________，_________________________，_________________。

【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式 ________________________________________________________________________ (4)SO 2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。

利用品红溶液可检验二氧化硫气体。

【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。

二、二氧化氮和一氧化氮1、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。

用化学方程式表示： 、 、 。

SO 2漂白性的实质，是SO 2与水反应生成的H 2SO 3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。

SO 2漂白原理属于非氧化—还原反应。

2、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。

(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl 2，而是HClO 。

氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。

Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO 2反应生成HClO,从而表现出漂白性。

(2)H 2O 2、Na 2O 2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H 2O 2=2H 2O+O 2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。

Na 2O 2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。

生成的H 2O 2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。

因此，Na 2O 2是一种重要的工业漂白剂。

(3)臭氧的漂白性：O 3分子是不稳定的，氧化能力远比O 2强，且在水溶液中具有强氧化性。

所以，当有水存在时，O 3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。

3、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。

二、二氧化碳与二氧化硫的异同及鉴别 1、物理性质。

相同点：常温下都是无色气体．密度都大于水。

不同点：二氧化碳没有气味．二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒．二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体）。

二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解 40体积气体）；二氧化硫易液化。

2、化学性质。

相同点：都是酸性氧化物 ①都能和水反应．生成的酸不稳定．只能存在于溶液中CO 2＋H 2O H 2CO 3 SO 2＋H 2O H 2SO 3②都能与碱反应。

用量比不同。

可以生成两种盐。

SO 2、CO 2气体通入澄清石灰水中。

都是先生成沉淀。

当SO 2、CO 2过量时又溶解。

不同点：①二氧化硫常表现还原性．二氧化碳表现氧化性； 二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化．二氧化碳不能．②二氧化硫具有漂白性．能漂白某些有色物质．二氧化碳不能。

③造成大气污染的原因不同。

二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。

3、鉴别：①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。

②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

三、氮的氧化物溶于水的计算1、NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，可根据反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算．2、NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3当V(NO2)∶V(O2)=4：1时，恰好完全反应，无气体剩余<4：1时，剩余O2>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO，且体积为过量的NO2体积的1/3.3、NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3当V(NO) ∶V(O2)[练习一]1.下列污染现象主要与SO2有关的是A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应2.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华；⑩沙漠化。

A、②⑨B、⑦⑧C、⑥⑦⑧D、②⑤⑦3.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④4.下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A.SO2通入品红溶液中使之褪色。

B.SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色。

C.SO2通入溴水中使之褪色。

D.SO2通入饱和H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。

5.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2-→H2SB.Na2SO3→SO2C.H2S→SD. SO2→S6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O27.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水D.Cl2溶解于水8.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③9.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分盛两支试管，分别加硝酸和烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀，由此得出下列结论合理的是A.氯化钡具有两性。

B.两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡。

C.SO2有还原性和酸性。

D.升高pH，SO2水溶液中SO32-浓度增大。

10.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性11.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法错误的是A.NO是具有刺激性的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒＊12.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1※13.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL ※14.10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为A.1∶1B.2∶1C.3∶2D.1∶2解析：本题是CO2、NO的混合气体通过Na2O2时，体积变化的计算。

2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2①2NO＋O22NO2②①＋②得：222ONa2NO2CO2＋＋2Na2CO3＋2NO2③4体积2体积由此可得出下列推论：（1）当V（CO2）＝V（NO），反应恰好按③式进行，反应后总V＝21[V（CO2）＋V（NO）]（2）当V（CO2）＞V（NO），反应按③式进行后，剩余CO2按①式进行，即体积仍减少一半，反应后总V＝21[ V（CO2）＋V（NO）]（3）当V（CO2）＜V（NO），反应按③式进行后，剩余NO体积不变化，反应后V总＞21[ V（CO2）＋V（NO）]。

根据上述讨论，现已知NO、CO2气体通过Na2O2后体积为原来的一半，故应满足（1）（2）两种推论结果，A、B、C均符合V （CO2）≥V（NO），只有D不符。

5.D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D。

15.在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A.0.045mol ·L －1 B.0.036mol ·L －1C.0.026mol ·L －1D.0.030mol ·L －116.在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N 2与NO 2的体积比是 A.2 :3 B.3 : 2 C.3:5 D.5 : 3 17.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A.可能是N 2与NO 2的混和气体 B .可能是O 2与NO 2的混和气体 C .可能是NO 与NO 2的混和气体 D.只可能是NO 2一种气体 18.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH 3、含一半空气的氯化氢、NO 2和O 2的混合气体[V(NO 2)∶V(O 2)＝4∶1]。