【最新】高考一轮复习 非金属及其化合物 硫及其化合物(共35张PPT)
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2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 硫及其化合物
(1)X的化学式为
,Y的化学式为
。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方
程式为
。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是
(填字母)。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO4 (4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的
解析:铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A项错误。二氧化硫的密 度比空气的密度大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B项错误。 反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入 水中,且用玻璃棒不断搅拌,C项正确。应使用碱式滴定管(带乳胶管)量取 氢氧化钠溶液,D项错误。
点拨(1)同种价态的不同化合物间的转化为非氧化还原反应,一般要根据
物质的通性来考虑,如 SO2 H2SO3
HSO3-
SO32-;而不同价态的
含硫物质之间的转化属于氧化还原反应,需要加入氧化剂或还原剂,利用氧
化反应或还原反应来实现,如-S2
0
S
+4
S
+6。 S
(2)从物质类别的角度分析,二氧化硫属于酸性氧化物,且为弱酸(H2SO3) 对应的酸性氧化物,所以可以通过亚硫酸盐与酸反应制备;从氧化还原反应 的角度分析,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,所以可由-2价硫的化合物 (如H2S)或硫单质与氧气反应制备,也可由+6价硫的化合物与还原剂反应制 得,如浓硫酸与铜反应制备。
训练突破
1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( C )。 A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
2024届高考化学一轮总复习：硫及其重要化合物课件
⑨除去SO2中的少量HCl的实验方法如图
⑩SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 ⑪SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ⑫SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性 解析：硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等，①错误；硫燃烧时产物是SO2，无 论O2是否过量，均不会生成SO3，②错误；二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白，③ 错误；漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，④ 错误；由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀，⑤错误；
2．了解硫及其重要化
2．实验探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要
合物的制备方法。
化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证，能
3．了解硫元素单质及
运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
其重要化合物对环境的
影响
3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保
护，具有可持续发展意识和绿色化学观念
3．化学性质：
与水反应
与碱 (NaOH)
反应
SO2溶于水的反应是一个可逆反应，反应的化学方程式： SO2＋H2O H2SO3 n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2生成Na2SO3：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1生成NaHSO3：SO2＋NaOH===NaHSO3； 1∶2＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1∶1生成NaHSO3和Na2SO3
[归纳总结]
1．钙基固硫法。
SO2 尾气处理方法
高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物第3节硫及其化合物课件
3S↓+2H2O,其中 SO2 作氧
D
Na2SiO3 溶液
产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3
化剂,体现氧化性,B
项正确;C 项,SO2 通入酸性 KMnO
4 溶液中,SO2
被酸性高锰酸钾溶液氧化,体现了 SO2 的还原性而非漂白性,C 项错
误;D 项,发生反应:SO2+H2O+Na2SiO3
(4)Na2SO3:
;
(5)BaCl2: Ba2++S ═BaSO4↓
。
-25考点一
考点二
3.浓硫酸的特性
考点三
基础梳理
考点突破
-26考点一
考点二
考点三
基础梳理
2-
4.SO4 的检验
被检验的溶液
观察有(无)白色沉淀
2-
判断有(无)SO4
考点突破
-27考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
自主巩固
物质都是得到2 mol电子。Cl2与水反应程度小,生成HClO的浓度小,
所以漂白速度较慢。
-24考点一
考点二
考点三
基础梳理
2-
考点突破
硫酸的性质和SO4 的检验方法
1.浓硫酸的物理性质
浓硫酸难挥发,密度比水大,与水以任意比互溶,溶于水时放出大
浓硫酸
量的 热
,稀释浓硫酸的方法是将
沿容器
玻璃棒
内壁慢慢注入水中,并用
为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性。
-6考点一
性
考点二
考点三
质实
验
将 SO2 通入紫
色石蕊溶液中
D
Na2SiO3 溶液
产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3
化剂,体现氧化性,B
项正确;C 项,SO2 通入酸性 KMnO
4 溶液中,SO2
被酸性高锰酸钾溶液氧化,体现了 SO2 的还原性而非漂白性,C 项错
误;D 项,发生反应:SO2+H2O+Na2SiO3
(4)Na2SO3:
;
(5)BaCl2: Ba2++S ═BaSO4↓
。
-25考点一
考点二
3.浓硫酸的特性
考点三
基础梳理
考点突破
-26考点一
考点二
考点三
基础梳理
2-
4.SO4 的检验
被检验的溶液
观察有(无)白色沉淀
2-
判断有(无)SO4
考点突破
-27考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
自主巩固
物质都是得到2 mol电子。Cl2与水反应程度小,生成HClO的浓度小,
所以漂白速度较慢。
-24考点一
考点二
考点三
基础梳理
2-
考点突破
硫酸的性质和SO4 的检验方法
1.浓硫酸的物理性质
浓硫酸难挥发,密度比水大,与水以任意比互溶,溶于水时放出大
浓硫酸
量的 热
,稀释浓硫酸的方法是将
沿容器
玻璃棒
内壁慢慢注入水中,并用
为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性。
-6考点一
性
考点二
考点三
质实
验
将 SO2 通入紫
色石蕊溶液中
2023届高考化学一轮复习 第11讲 硫及其化合物 课件(73张PPT)
二氧化硫的化学性质
1. 从物质分类上来看，SO2是酸性氧化物
2. 从化合价角度分析，二氧化硫既有氧化性又有还原性
3. SO2具有漂白性 SO2可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。
原理
二氧化硫的实验室制法 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
Ba(NO3)2溶液
BaCl2溶液
无明显现象
不反应
无明显现象
不反应
白色沉淀 白色沉淀
生成BaSO4 3Ba2＋＋3SO2＋2NO3－＋ 2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ 只生成BaSO4(没有BaSO3生成)
漂白物质和漂白原理
漂白原理
用于漂白的物质
吸附漂白
活性炭
氧化漂白 化合漂白
①HClO、NaClO、Ca(ClO)2 ②Na2O2、H2O2 ③O3等
③体现酸性： SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色(SO2不能漂白紫色石蕊溶液); SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，红色褪去。
④体现漂白性：使品红溶液褪色。
(3) 常见的酸性氧化物通入可溶性钙盐(或钡盐)溶液中的现象归纳
气体
溶液
现象
说明
CO2 SO2
SO2 SO3、SO2
CaCl2或BaCl2溶液 CaCl2或BaCl2溶液
知识 网络
问题1 ①把SO2分别通入BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，现象是否相同？②若
将SO2换成SO3，现象是否相同？ [答案] ①不同。SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中有 课前 白色沉淀生成。
思考 ②相同。都有白色沉淀生成。 问题2 试管壁上的硫怎样洗涤？ [答案] 试管内壁上附着的硫黄可用二硫化碳或热的碱液清洗，3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
高中化学一轮复习课件：硫及其化合物课件
硫及其化合物
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
2024届高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第二节硫及其化合物课件
第二节 硫及其化合物
[目标导航]
课标要求
核心素养
1. 能结合真实情境中的应用实例或 1.宏观辨识与微观探析：能从化合价 通过实验探究，理解硫及其化合物 的角度认识分析硫及其化合物的性
的主要性质，认识其在生产中的应 质；从物质类别的角度分析 SO2、
用和对生态环境的影响。
SO3的性质。能正确辨析浓硫酸的吸
2H＋＋SO24－。
3.浓硫酸的三大特性
钝化
①硫酸是高沸点、难挥发的强酸，利用这一性质可以制取HCl
和HF：H2SO4(浓)＋NaCl
NaHSO4＋HCl↑、CaF2＋H2SO4===
CaSO4＋2HF↑。
②由“量变”引起的“质变”：金属(如 Cu、Zn 等)与浓硫酸
反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2 气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸， Cu 与稀硫酸不反应，Zn 与稀硫酸反应生成 H2而不是SO2。
(4)SO2 和Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集 气瓶中，漂白效果更好。( )
(5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2
物质的量为 0.46 mol。( ) (6)H2SO4 是难挥发性强酸，H2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫
酸与 FeS 反应制取 H2S 气体。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
ⅱ.工业上可利用 SO2 来漂白纸浆、毛、丝等。SO2 还用于杀 菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
(3)实验室制法 ①固体 Na2SO3 与较浓硫酸反应，化学方程式为__N__a_2S_O__3＋_____ __H__2S_O__4(_浓__)_=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑_＋__H_2_O______________； ②铜丝与浓硫酸混合加热，化学方程式为_C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(浓__)___
[目标导航]
课标要求
核心素养
1. 能结合真实情境中的应用实例或 1.宏观辨识与微观探析：能从化合价 通过实验探究，理解硫及其化合物 的角度认识分析硫及其化合物的性
的主要性质，认识其在生产中的应 质；从物质类别的角度分析 SO2、
用和对生态环境的影响。
SO3的性质。能正确辨析浓硫酸的吸
2H＋＋SO24－。
3.浓硫酸的三大特性
钝化
①硫酸是高沸点、难挥发的强酸，利用这一性质可以制取HCl
和HF：H2SO4(浓)＋NaCl
NaHSO4＋HCl↑、CaF2＋H2SO4===
CaSO4＋2HF↑。
②由“量变”引起的“质变”：金属(如 Cu、Zn 等)与浓硫酸
反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2 气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸， Cu 与稀硫酸不反应，Zn 与稀硫酸反应生成 H2而不是SO2。
(4)SO2 和Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集 气瓶中，漂白效果更好。( )
(5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2
物质的量为 0.46 mol。( ) (6)H2SO4 是难挥发性强酸，H2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫
酸与 FeS 反应制取 H2S 气体。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
ⅱ.工业上可利用 SO2 来漂白纸浆、毛、丝等。SO2 还用于杀 菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
(3)实验室制法 ①固体 Na2SO3 与较浓硫酸反应，化学方程式为__N__a_2S_O__3＋_____ __H__2S_O__4(_浓__)_=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑_＋__H_2_O______________； ②铜丝与浓硫酸混合加热，化学方程式为_C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(浓__)___
2025年高考化学一轮复习配套课件第4章化工生产中的重要非金属元素第2讲硫及其重要化合物
( × )
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升 除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升 硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升 除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升 硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第四章非金属及其化合物第11讲硫及其重要化合物课件
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即
硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A．Au2S C．CuS
B．Ag2S D．FeS
答案：C
解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分 别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化 Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。
象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
题组四 SO2的污染与防治 7.酸雨的形成 污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图。
下列有关说法错误的是( ) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
②氧化性
与H2S溶液反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
③还原性 a．与O2反应：
2SO2＋O2催化 △剂 2SO3
；
b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 。
④漂白性：品红溶液通SO2 __褪__色___ △ 又变__红__色___，可使__品__红___溶
4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
含硫矿石
脱硫
酸雨
5.6 二氧化硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
[正误判断] (1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧 化硫( )
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
必备知识整理 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种 无色油状 液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意 比互溶，溶解时可放出大量的热。 (3)浓硫酸的稀释方法：将 浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。
高考一轮复习 非金属及其化合物 硫及其化合物(共35张PPT)
===BaSO4↓(或 SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋ 4H＋)
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
13
归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应， 而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀Βιβλιοθήκη 酸反应， 目的是节约原料和防止污染。
题组二 SO42－的检验
2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
()
A.检验试液中的 SO24－：试液—稀—硝—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色沉淀 B.检验试液中的 SO24－：试液—足—量—稀—盐—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：
淡黄色固体
与硫化氢气体混合，有
生成。
②还原性：
氯水褪色
将气体通入稀氯水中，溴水褪色
；
将气体通入稀溴水中，
；
将气体褪通色入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾
溶液
；
将浅气绿体色通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液产由生黄沉色淀变
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
13
归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应， 而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀Βιβλιοθήκη 酸反应， 目的是节约原料和防止污染。
题组二 SO42－的检验
2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
()
A.检验试液中的 SO24－：试液—稀—硝—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色沉淀 B.检验试液中的 SO24－：试液—足—量—稀—盐—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：
淡黄色固体
与硫化氢气体混合，有
生成。
②还原性：
氯水褪色
将气体通入稀氯水中，溴水褪色
；
将气体通入稀溴水中，
；
将气体褪通色入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾
溶液
；
将浅气绿体色通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液产由生黄沉色淀变
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物3硫及其化合物课件新人教版
(5)实验室里用 Na2SO3 和浓 H2SO4 在常温下反应制取 SO2 气
体(√ )
题组一 SO2 的性质 1．(2017·济南一模)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，
常发现其成分中含有少量 SO2。下列关于 SO2 说法正确的是 ()
A．SO2 属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2 具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了它的漂白性
答案：A
3．某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3＋，他们使用的药品和 装置如图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明 I－的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B．装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气 C．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液， 紫红色褪去 D．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化 的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
解析：适量的 SO2 可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A 项 错误，B 项正确；SO2 中 S 为＋4 价，硫酸中的 S 为＋6 价，为 相邻价态，不会发生氧化还原反应，C 项错误；SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色，发生氧化还原反应，体现 SO2 的还原性，D 项错误。
答案：B
2．(2017·青岛调研)在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍 澄清；若将 BaCl2 溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸， 另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入 SO2 气体，结果两支试管 都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是( )
之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
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考点： 硫及其化合物
【考纲解读】
1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质 及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
I 考点一 硫及其氧化物的性质
1. 硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
硫化物 硫酸盐
(2)硫单质的物理性质 硫单质俗称 硫黄 ，是一种 淡黄色 固 体；不溶于水，微溶于酒精， 易 溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方 硫等。
2. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成， 若再通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①_B_a_S_O_4；②_B_a_S_O__3 ；③_B_a_S_O__4_；④_S_______。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①_S_O_2_＋__C_l2_＋__2_H_2O_=_=_=_S_O_42_－_＋_2_C_l_－_＋__4_H_＋_、__S_O_24_－_＋__B；a2 ＋
解析 A 项中 SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 SO2 具有漂白性， SO2 不能使石蕊试液褪色；
B 项能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2； C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；
D 项 SO2 和 Cl2 等物质的量混合后在溶液中发生反应 SO2＋ Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
4. 硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的 冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨 (pH小于 5.6 )。
(3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，
2SO2＋O2
催化剂
2SO3
SO3＋H2O==H2SO4
===BaSO4↓(或 SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋
4H＋)
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
性质
酸性 氢硫酸 滴有酚酞
KMnO4 溶液
褪色
(H2S 的 NaOH
溶液)
溶液
有淡黄色 褪色
沉淀生成
石蕊 品红溶 试液 液
变红 褪色
还原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性
解析 (1)SO2 可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应， 并且生成的无色化合物不稳定，易分解。 (2)SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是因为 SO2 是酸性氧化物； SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，是利用 SO2 的还原性。
过氧 化氢
二氧化硫
过氧化氢的 强氧化性
化学
氧化还原 可以漂白 漂白，不 所有有机
可逆
色质
二氧化硫与 有色物质化 合生成不稳 定的无色物
质
化学
非氧化还 原漂白，
可逆
具有选择 性，如品 红、棉、 麻、草等
题组二 SO2与CO2的检验
4. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清的石灰水
②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水
题组一 SO2性质的多重性
1．下列说法正确的是(双选) BD A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红 溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液 褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使 红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有 湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条不 褪色
⑤品红溶液
A. ①②③
B. ②③④
C. 除①以外
D. 全部
5. 下列实验中能证明某气体为SO2的是 ①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶 液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加
Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
还原
还原
氧化 还原 氧化
氧化
2. 二氧化硫(SO2) (1)物理性质
二氧化硫是 无色 ，有 刺激性 气味的有 毒气体，是大气污染物之一；易溶于水， 通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。 (2)化学性质
按要求完成下列方程式： 品红
3. 三氧化硫(SO3) 与S水O3反在应标：准状SO况3＋下H为2O无=色H2、SO针4 状，晶放体出，大能量 的化热物，或碱SO都3是能反酸应性生成氧硫化酸物盐，它。跟碱性氧
A. 都能证明Βιβλιοθήκη 途径2：SO2＋H2O
深度思考
H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案 硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱液反应：3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单
质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。
2. 哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化 性弱？
2．常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂 的物质 白的物质
活性炭
氯气 次氯酸盐
次氯酸
活性炭 次氯酸
原理
吸附漂白 利用次氯酸 的强氧化性
进行漂白
变化 类别 物理
化学
特点
能漂白的 物质
物理漂白 一般用于 不可逆 溶液漂白
氧化还原 可以漂白
漂白，不 所有有机
可逆
色质
过氧化钠 过氧化氢
二氧化硫
答案 ①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同：Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。②利用置换 反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3. 将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应 物
溴水
反应 褪色
现象
SO2 的 还原性
【考纲解读】
1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质 及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
I 考点一 硫及其氧化物的性质
1. 硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
硫化物 硫酸盐
(2)硫单质的物理性质 硫单质俗称 硫黄 ，是一种 淡黄色 固 体；不溶于水，微溶于酒精， 易 溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方 硫等。
2. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成， 若再通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①_B_a_S_O_4；②_B_a_S_O__3 ；③_B_a_S_O__4_；④_S_______。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①_S_O_2_＋__C_l2_＋__2_H_2O_=_=_=_S_O_42_－_＋_2_C_l_－_＋__4_H_＋_、__S_O_24_－_＋__B；a2 ＋
解析 A 项中 SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 SO2 具有漂白性， SO2 不能使石蕊试液褪色；
B 项能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2； C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；
D 项 SO2 和 Cl2 等物质的量混合后在溶液中发生反应 SO2＋ Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
4. 硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的 冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨 (pH小于 5.6 )。
(3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，
2SO2＋O2
催化剂
2SO3
SO3＋H2O==H2SO4
===BaSO4↓(或 SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋
4H＋)
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
性质
酸性 氢硫酸 滴有酚酞
KMnO4 溶液
褪色
(H2S 的 NaOH
溶液)
溶液
有淡黄色 褪色
沉淀生成
石蕊 品红溶 试液 液
变红 褪色
还原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性
解析 (1)SO2 可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应， 并且生成的无色化合物不稳定，易分解。 (2)SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是因为 SO2 是酸性氧化物； SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，是利用 SO2 的还原性。
过氧 化氢
二氧化硫
过氧化氢的 强氧化性
化学
氧化还原 可以漂白 漂白，不 所有有机
可逆
色质
二氧化硫与 有色物质化 合生成不稳 定的无色物
质
化学
非氧化还 原漂白，
可逆
具有选择 性，如品 红、棉、 麻、草等
题组二 SO2与CO2的检验
4. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清的石灰水
②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水
题组一 SO2性质的多重性
1．下列说法正确的是(双选) BD A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红 溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液 褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使 红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有 湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条不 褪色
⑤品红溶液
A. ①②③
B. ②③④
C. 除①以外
D. 全部
5. 下列实验中能证明某气体为SO2的是 ①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶 液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加
Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
还原
还原
氧化 还原 氧化
氧化
2. 二氧化硫(SO2) (1)物理性质
二氧化硫是 无色 ，有 刺激性 气味的有 毒气体，是大气污染物之一；易溶于水， 通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。 (2)化学性质
按要求完成下列方程式： 品红
3. 三氧化硫(SO3) 与S水O3反在应标：准状SO况3＋下H为2O无=色H2、SO针4 状，晶放体出，大能量 的化热物，或碱SO都3是能反酸应性生成氧硫化酸物盐，它。跟碱性氧
A. 都能证明Βιβλιοθήκη 途径2：SO2＋H2O
深度思考
H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案 硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱液反应：3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单
质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。
2. 哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化 性弱？
2．常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂 的物质 白的物质
活性炭
氯气 次氯酸盐
次氯酸
活性炭 次氯酸
原理
吸附漂白 利用次氯酸 的强氧化性
进行漂白
变化 类别 物理
化学
特点
能漂白的 物质
物理漂白 一般用于 不可逆 溶液漂白
氧化还原 可以漂白
漂白，不 所有有机
可逆
色质
过氧化钠 过氧化氢
二氧化硫
答案 ①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同：Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。②利用置换 反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3. 将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应 物
溴水
反应 褪色
现象
SO2 的 还原性