非金属及其化合物复习课
人教版高中化学必修一《非金属及其化合物》复习同步课件
教学目的：1、了解元素及其化合物知识的学习方法； 2、构建非金属及其化合物知识网络； 3、对非金属及其化合物知识进行整合，提升 对非金属及其化合物知识的认知，使知识 融会贯通。
教学重点：非金属及其化合物知识的强化和整合。 教学难点：非金属及其化合物知识网络的构建。
考点 四 离子推断及检验
【练习4】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进
B 行如下操作，结论正确的是( )
操作
现象
A 滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
B 通入Cl2，再加入CCl4 液体分层，下层
振荡后静置
呈紫色
结论
原溶液中有
SO
2 4
原溶液中有I-
C 用洁净的铂丝蘸取溶 液在无色火焰上灼烧
火焰呈黄色
无K+存在
D 滴加稀NaOH溶液，将 湿润红色石蕊试纸置 于试管口
NH 试纸不变蓝 原溶液中无
4
【知识扫描】常见阴离子的检验 1.利用酸碱指示剂检验
2.利用盐酸和其他试剂检验
3.利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
4.利用某些特征反应检验：如滴入淀粉溶液和新制氯水， 溶液变蓝色则原溶液中含I-。
和沸点低，能溶于水。
CO2与SiO2的结构与性质的异同
与水 反应 CO2＋H2O
H2CO3
不反应与酸 化 反应 Nhomakorabea不反应只与 HF 反应： SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
学 与 CO2 少量：
性 NaOHCO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH
质
反应
CO2 过量：
CO2＋NaOH = NaHCO3
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
非金属元素及其化合物课件——高考化学通用版二轮复习
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
典例集训
化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释 均正确的是
选项
现象或事实
解释
A
饱和FeCl3溶液可用于废弃铜质印刷线路板中 水溶液中浓度相同的情况下
金属铜的回收
Cu2+的氧化性大于Fe3+
氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空
专题五 非金属元素及其化合物
考情预测
考情预测
核心素养
非金属元素及其化合物是高考的重点考查内容，对氮、硫、
氯及其化合物的主要性质考查较多,考查题型多是与其有关的工
艺流程题或实验题。
估计在2024年高考中，仍会结合社会热点综合物质性质,
变化观念与平衡思想
以转化关系图或流程图的情势考查物质的转化，或与生产、生活、
A．装置II、Ⅲ中依次艳服的是浓硫酸、热水
√B．实验时，应先加热管式炉，再打开艳服稀硫酸的分液漏斗 C．可以用盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液来检验制得的硅中是否含铁单质 D．装置I也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气
考法2 氧、硫、氮及其化 合物的性质与应用
氧、硫及其化合物的性质与应用
1.臭氧因其氧化性能使有色物质褪色；臭氧可用作杀菌消毒剂。 2.过 FOR WATCHING
看
4.卤素离子的检验方法
卤素及其化合物的性质与应用
4.卤素离子的检验方法
卤素及其化合物的性质与应用
5.海水提溴
氧化：Cl2+2Br- = Br2+2Cl富集： Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 氧化：2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
高一化学 必修1 第四单元 非金属及其化合物 单元复习课
C
H2、△
A
B
Cl2、△
E
请填写空白：
D
（1）A、D、E的化学式分别为_______、_________、_________。
（2）A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？____________。
（3）写出D→C反应的化学方程式：_______________。
（4）写出E→D反应的化学方程式：_______________。
例2 在浓硝酸中放入铜，思考下列问题： （1）反应开始的化学方程式是_________________。 （2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是____________。 （3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气
泡产生，其原因是___________________。
备考指津
非金属元素及其基本化合物是中学化学的极为重要的内容，本章知识 内容多，出题形式，常有框图推断题、综合实验题以及与氧化还原相关的 计算题。主要涉及的考点知识有（1）硅、二氧化硅、硅酸盐的性质；（2）
谢谢大家！
黄绿色液体、具有氯气的性质
棕色瓶，阴暗处
特制耐压钢瓶
实战演练
例1
下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B 是一种单质，
其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构
类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加
的必要试剂和反应条件已被略去）。
氮的氧化物、氟氯烃等对臭氧层产生长久而严重的破坏作用，使某地区的臭氧层变 薄甚至形成臭氧空洞。
方法技巧
一、制备硅酸的原理是“强酸制弱酸” 这一原理可用来设计酸性强弱的比较实验,例如证明酸性:盐酸>碳酸> 硅酸。 二、学会自己设计表格对相似物质的性质进行比较与归纳。
非金属元素及其化合物复习教案 (1) 2
第四章《非金属及其化合物》复习教案【教学建议】对于非金属元素的考查，部分地区的高考中在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在近年高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可能以选择题的形式出现，也可能以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【复习策略】1．本单元中需要记忆的知识点较多，教师在教学时要注意引导学生以点带线，以线连面，即以具体物质推一般，以个别推整体。
2．要抓住“位——构——性”三者的关系，充分体现元素周期律、元素周期表的理论指导作用。
3．要充分体现氧化还原反应、离子反应等基本理论的指导作用。
4．本单元涉及的化学实验较多，要注意对实验的原理、设计、操作的要点及注意事项的理解，通过对实验现象的观察与思考，加深对物质性质的理解和掌握。
第10讲无机非金属材料的主角——硅【复习课题】无机非金属材料的主角——硅【考纲要求】1.碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质以及应用。
2.碳、硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【课时安排】3课时1.第一课时：基础知识梳理2.第二课时：重、难点专题剖析3.第三课时：例题、变式训练讲评【第一课时：基础知识梳理】【教学过程】一、碳、硅网络导图二、硅及其重要化合物1、单质硅（Si）：⑴存在：硅元素在地壳中的含量仅次于氧排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，硅是一种亲氧元素（这与同主族的碳不同），一般以二氧化硅、硅酸盐的形式存在。
⑵物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
⑶原子结构：硅原子最外层有4个电子，既不易失电子又不易得电子，主要形成四价化合物。
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与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
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核 心 突 破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
((后21))恢有有复颜漂原色白色的作的气用是体的_：气__体____：_____C__Cl2__(l。有_2_水(黄时绿)、色_)、____________S_N_O_等O_2_2，(红能棕使色品)等红。溶液褪色，加热
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸 中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还 原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
浓硝酸
浓硫酸
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2．知道14种物质的主要用途： 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂 氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体 二氧化硅——制石英玻璃、光导纤维
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
第四章-非金属及其化合物 全章复习课件
四、新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷
具有耐高温、耐氧化、耐酸碱、硬度大、密度小等特点
氧化铝陶瓷：极有前途的
高温结构材料。由于熔点很 高，可用作高级耐火材料。
2、光导纤维
具有传导能力强、信息容量大、抗干扰、防窃听等特点。
五、硅单质简介
物理性质： 带有金属光泽的灰黑色固体,
干燥的氯气本身没有漂白性
次氯酸具有不稳定性.
光照
2HClO ＝ 2HCl +O2↑
次氯酸具有弱酸性. 一元弱酸,比碳酸还弱
4. 氯气与碱反应
[思考] 氯气通入NaOH溶液中将会发生什么 化学反应?
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
漂白液 NaClO比HClO稳定,是漂白液的有效成分, 但其本身没有漂白性.
熔点高、硬度大，性脆。
特性： 良好的半导体材料。是芯片等
信息技术产品的关键材料。
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆
地上，可使陆地平均升高 150米
第二节 富集在海水中的元素-氯
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，
在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色 的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣 扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
不与其他酸类物质作用，也不与水作用。
SiO2+4HF ＝ SiF4↑ +2H2O
玻璃中含有二氧化硅成分,所以此反应可用 来雕刻玻璃.
非金属及其化合物复习
二氧化硅与氢氧化钠或碳酸钠作用 其水溶液称作水玻璃和泡花碱 作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂
玻璃、陶瓷、水泥
黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加
压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
怎 样 制
Cl2＋H2O == HCl＋HClO
光照
2HClO === 自来水杀菌消毒
2HCl＋O2
↑
备？？？Βιβλιοθήκη 制漂白液天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形
化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以 与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下 能与碱性氧化物反应
硅酸盐是由
硅、氧、金属元 因有良好的物理和化学性质被广泛应用
素组成的化合物 的总称，分布广， 结构复杂，化学 性质稳定。一般 不溶于水。
第四章
非金属及其化合物复习
归纳整理
知识 系统
硅元硅素单：质无：机与非碳相金似属，材有料晶中体的和主无定角形，两在种地。壳晶中体硅 结含构量类26似.3于％金，刚次石于，氧有金。属是光一泽种的亲灰氧黑元色固素体，，以熔熔点点高
（很1高41的0℃氧）化，物硬及度大硅，酸较盐脆形，式常存温在下化于学岩性石质、不沙活子泼。 是和良土好壤的中半，导占体地，应壳用质:半量导90体％晶以体上管。及芯片、光电池等
有效氯？
制漂白粉 和漂粉精
与变价金属反应生成高价金属化合物！
Cl－+Ag＋ = AgCl ↓
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除
干扰离子（CO32- 、SO32- 、SO42-）
要求能 写出相 关的化 学方程 式！！
了解酸雨的成因！
布置作业
中学第一课堂本章内容 高效全程导学本章A、B卷
非金属及其化合物复习课复习课.docx
高一化学必修1第四章 非金属及其化合物复习课一、硅及其化合物 1. 硅及其化合物的转化关系图 心。
、L 迎L %SiO,2. 硅及其化合物的特殊性(1) 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢 气，且硅与氢气的物质的量之比为1 ： 2…(2) 非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且有氢气生成。
无机酸一般易溶于水，而硅酸却是难溶于水的白色沉淀，这些往往也是框图推断题中的突破 口，因此要牢牢记住。
(3) 碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳、水与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。
在高温下 碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离 开反应体系而能使反应进行到底。
二、氯及其化合物3. C1的检验物理性质:具有强烈 气味的. 制备原理: _________________________ 气体，密度比空气，能溶于水，有毒1.氯气 化学性熨2.氯水的成分及性质［与金国反应仁弩*一 I 与铜反应:_ 与非金属反应: _＜与水反应: ____________制漂白液： 与破反.市！一"制漂白粉: ____卤素间的(通入KI 溶液:_置换反应"通..人NaBr 溶液: 成分：__________性质： ______、C 「的性质或CaO ⑨CO 2.H 2O 或强酸gc 。
，30,待测溶液先加 酸化，再加入 溶液，产生白色沉淀。
三、氮及其化合物物理性质:无色、有 气味、溶于水（水-+0H - 性 化学性质------- 1 原理：2NH,C1 + Ca （0H ）： =^CaQ : +2H,0+ 2NH 3 T制法〈装置:H +固=-气收集: ___________ 法I 检验:湿润的 石蕊试纸或侬有浓盐酸的玻璃棒、用途〔硝酸的强裹化性 2. N 2> NO 和 NO21.氨、铉盐、硝酸；（物理性质:水 铉盐） |不稳定性! 一i 化学性质 I —与碱反应： ③④⑤四硫的氧化物及硫酸I ，物理性质: 色.有 气味的 毒气体.密度比空气大•容易液化.易溶于水，①与H ;0反应: _______________________________________酸性聂化物通性，②与碱反应: _________________________________________、③与碱性叙化物反应：漂白性:能使 槌色还原性:Cl ： +S0, +2H,0 ^=2HC1 + H,SO 4 ①与H,0反应: _________________________________________________________________2.SO 3<j ②与破反应:S03 + Ba （ 0H ）2 = ____________________________________________________.③与碱性氧化物反应:SO 3+CaO= ___________________________________________________稀H 2so 4：as 的通性ISO ： I 化学性质、脱水性吸水性:干燥剂 强复化性课后作业•1.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 浓 H ；SO* 用途C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.除去SiCh中混有的CaC03可加入适量的稀盐酸2.下列离子方程式不正确的是（）A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+ 2OH-=SiOi- + H20B.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ + OH「+ HCO]=CaCO3 I +H2OC.向氢氧化钠溶液中通入过量CO?： CO2 + 2OH ==COi +H2OD.晶体硅与NaOH 溶液反应：Si+2OH- + H2O==SiOi-+2H2 t3.下列有关氯气的说法正确的是（）A.氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水B.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色C.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味D.氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌4.甲、乙、丙3种溶液各含有■一种X—（X—为C「、或「），向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（）A.Br > C「、IB. Br >「、CFC.「、Br「、ClD. C「、「、Br5.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A.FeO 和HNO3B. A1（OH）3与HNO3C. CuO 与HNO3D. CaCO3 与HNO36.某同学认为全运会金牌一“璇宝”为纯金制造，而非Cu合金，可用于检验的试剂是（）A.盐酸B. CuSO4溶液C.硝酸D.硫酸7.将一盛满C12的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）2 1 1 1A.^ B - C.^ D.-8.已知反应①2BrO； + Cl2==Br2+2ClO；②5C12+I2+6H2O=2HIO3+ 10HC1③CIO3+5C1 +6H*^=3C12+3H2。
高一化学必修1非金属及其化合物复习
必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲本章知识结构第一部分硅A等级（识别“是什么”）：知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。
SiO2基本结构单元为四面体结构：高温 Si 与O 按1:2的比例组成立体网状结构。
B 等级（明确“是什么”）： 二氧化硅和二氧化碳性质比较 物质二氧化硅 二氧化碳 熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态 低、硬度小、气态化 学 性 质与水 不反应CO 2+H 2O=H 2CO 3 与氢氟酸 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O 用HF 来腐蚀和雕刻玻璃。
不反应 与碱溶液 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。
CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 与碱性氧化物SiO 2+CaO=CaSiO 3CO 2+CaO=CaCO 3异同点相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
不同点①CO 2与水反应生成H 2CO 3;SiO 2不与水反应； ②SiO 2溶于氢氟酸，CO 2不与氢氟酸反应；③SiO 2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO 2可在常温常压下进行。
硅酸和碳酸的性质比较物质 硅酸 碳酸 化学式 H 2SiO 3 H 2CO 3 酸酐 SiO 2CO 2 制法硅酸胶体的制备：Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓CO 2+H 2O=H 2CO 3颜色与状态 白色、固体 无纯态，只存在于水溶液中水溶性 不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H 2CO 3 ＞H 2SiO 3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。
A等级（识别“是什么”）：硅单质物性：①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。
②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。
非金属及其化合物复习课件2(高三化学)
高中化学课件
二氧化碳
二氧化硅
化 与 NaOH 溶液 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
反应
学
或 CO2＋NaOH=== NaHCO3
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
性 与 CaO 反应 CaO＋CO2===CaCO3 质
高温 CaO＋SiO2=====CaSiO3
与 HF 的反应
主要设 备
陶瓷
黏土
陶瓷 窑
高中化学课件
②特殊功能的含硅物质
a．碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
b．含硅元素4%的硅钢具导有磁
性。
c．硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
高中化学课件
1．(2012·新课标全国高考)下列说法中正确的 是( )
A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化
溶于水
高中化学课件
③用途：“硅胶”可作干燥剂 、 催化剂
的
载体。
(2)硅酸盐
①概念：由硅、氧、金属
元素组成的化合物
的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
②Na硅2S酸iO钠3的(N水a溶2S液iO3俗)水称玻璃
，是无色黏稠液
体，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
高中化学课件
③组成的表示
合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属
材料
高中化学课件
解析：医用酒精的浓度通常为75%，A项错； 单质硅是制太阳能电池的常用材料，B项正确； 油脂属于小分子化合物，C项错；合成纤维属 于高分子材料，不属于新型无机非金属材料， D项错。
答案：B
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毒性有毒
强还原性:
2SO2＋O2
漂白性:能使品红溶液褪色(加热后又恢复原色)
交流·研讨
酸雨的形成途径
思考·交流
根据硫酸的性质，回答下列问题
(1)一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变 化？浓度如何变化 ？ (2)如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？ (3)下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、CO、 H2、SO2? (4)把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？
重点：硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫化合 物的性质、制备与用途。 难点：氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
思考·交流 硅的化学性质
Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑ Si＋2F2==SiF4 Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑
思考·交流 二氧化硅的化学性质
毒性
有毒
化学性质
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
科学视野
常见的 铵盐 俗称
硫酸铵硫铵、肥田粉源自氯化铵 碳酸氢铵氯铵 碳铵
硝酸铵
硝铵
铵盐的 都易溶于水，铵盐受热易分解，都能与强碱 性质 反应生成氨气 常见的 氮肥 铵态氮肥、硝态氮肥、尿素等
本节小结
第四章
复习课
作
业 学见案
思考·交流
氯气的化学性质
思考·交流
液氯 成分 有无漂白性 Cl2 无 新制氯水 Cl2 HClO HCl 有 久置氯水 HCl 无
思考·交流
物理性质 颜色无色 与水反应 化学性质 SO2＋H2O H2SO3
状态气体
酸性氧化 与碱反应 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 物的性质 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 与碱性氧化物 SO2＋CaO===CaSO3 2SO3
思考·交流 根据硫酸的性质，回答下列问题
(5)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A．强酸性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．高沸点性 C ； ①干燥H2、SO2等气体________ E ②用铝槽车装运浓硫酸________ ； A ③清洗镀件表面氧化物________ ； A、D ； ④浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑________ C ； ⑤胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末________ D、E 。 ⑥蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”________
第四章 非金属及其化合物 复习课
【学习目标】
(1)了解硅及其重要化合物的主要性质； (2)了解氯气的主要性质； (3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质； (4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质； (5)认识酸雨的形成过程，工业上以及实验室制取氨气的化学原理。
【重点难点】
①具有酸性氧化物的通性 SiO2＋CaO===CaSiO3 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
交流·研讨
二氧化硅是一种酸性氧化物，能否直接与水反应 制得它所对应的酸——硅酸？如不行，该如何操作？ 写出化学方程式。 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓或 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
思考·交流
写出下列反应的方程式
思考·交流
性 质 物 理 性 质 色、态 溶解性 毒性
NO和NO2性质的比较
NO NO2
化学性质
思考·交流
性 质
色、态 物 理 性 质 溶解性 NO
NO和NO2性质的比较
NO2 红棕色气体 易溶于水
无色气体 难溶于水 有毒(与血红蛋 白结合，与CO中 毒机理类似)