2021届高考化学二轮专题训练：非金属及其化合物
2021年高考化学试题分类汇编(12月)D单元 非金属及其化合物(含解析)
年高考化学试题分类汇编（12月）D单元非金属及其化合物（含解析）目录D单元非金属及其化合物................................... 错误!未定义书签。
D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）.......................... - 1 -D2 富集在海水中的元素——氯（卤素）................................ - 7 -D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）................................... - 22 -D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）............................... - 35 -D5 非金属及其化合物综合........................................... - 47 -D1无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）【化学卷（解析）·xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】7．（原创）下列说法正确的是A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体B．CaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质B1D1D2【答案解析】【解析】D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。
故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。
河北省2021年高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物
河北省2021年高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上·汕头期末) 实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C . 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度2. （2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B . NH4HCO3受热易分解，不可用作氮肥C . BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D . HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3. （2分） (2016高一上·济南期中) 既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（）A . FeCl2B . NaClC . FeCl3D . CuCl24. （2分）(2018·东城模拟) 一定温度下，探究铜与稀HNO3 ，反应过程如下：下列说法错误的是（）A . 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2OB . 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C . 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D . 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解5. （2分）下列物质露置在空气中质量减小的是（）A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 氯化钠6. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+7. （2分） (2016高三上·大连开学考) 下列对实验现象的预测与实际相符的是（）选项实验预测现象A将SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）A . 浓硫酸B . 稀硝酸C . 浓硝酸D . 稀硫酸9. （2分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A . ①B . ②③④C . ①②③④D . ②③10. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列金属冶炼的反应原理，不合理的是A .B .C .D .11. （2分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸12. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关物质的用途错误的是（）A . 液氨可做冷库的制冷剂B . 食盐可做食品的防腐剂C . 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D . 二氧化硫可做红酒的漂白剂13. （2分） (2016高一上·上高月考) 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO 无关，进行下列实验无意义的是（）A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色二、填空题 (共2题；共5分)14. （2分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．（1）A．《化学与生活》（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．①生产水泥的主要原料是黏土和________ （填名称）．②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种________ ．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）③上海世博会中国馆用到一种涂料﹣氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，这种涂料具有________ （选填“热塑性”或“热固性”）．④玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于________ 材料（选填“合金”或“复合”）．（2）人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取________ （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________ 含量过高，会引起甲状腺疾病．③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为________ （写名称）．④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式________ ．⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是________ （选填“青霉素”或“阿司匹林”）．（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障．①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是________ ．a．可吸入颗粒物（PM10） b．NO2浓度 c．SO2浓度 d．CO2浓度②自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是________ ．③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和________ 焚烧．④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和________ 染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）．（2）B．（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．①欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用________ （填字母）．a．NaOH溶液 b．溴水 c．银氨溶液②欲区分HCHO和HCOOH，应选用________ （填字母）．a．KMnO4溶液 b．银氨溶液 c．Na2CO3溶液③欲区分和，应选用________ （填字母）．a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．AgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9OH的有机物共有________种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2﹣丁烯，请写出该消去反应的化学方程式________ ；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：________ ．（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如图所示：回答下列问题：①A的结构简式为：________ ．②B、D分子中的官能团名称分别为________ 、________ ．③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：________ ．④写出B→C的化学方程式：________15. （3分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________ （填字母编号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________ （填字母编号）．A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________ （填字母编号）．a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________三、实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L ﹣1 ，从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________．（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的．A . 氧化性B . 还原性C . 挥发性D . 腐蚀性（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br2+□CO32﹣═□BrO3﹣+□Br﹣+□CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________．（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是．A . 乙醇B . 四氯化碳C . 烧碱溶液D . 苯．17. （6分） (2018高三上·宝坻期末)（1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
2021届高考化学二轮专题训练：非金属及其化合物
非金属及其化合物一、选择题1．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A.B.C.D.2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()①大气通过闪电固氮②工业合成氨③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A. ①②③④B. ②④①③C. ①③④②D. ②①④③3．下列除去杂质的操作方法正确的是选项物质(括号内为杂质) 操作方法A 硫粉(泥沙) 加水后过滤B NO气体(NO2) 将混合气体通过水后再干燥C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液后再干燥D SO2气体(SO3) 通过NaOH溶液后再干燥4．下列说法正确的是（）A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D. 华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅5．下列关于硫的说法不正确的是（）A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫6．常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL 10 mol·L－1硝酸(①)中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为 4.2 L(①)，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(①)，该溶液也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(①)。
下列说法中正确的是 ()A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B．①中数据表明，生成的气体中只有NO2C．①中现象表明，硝酸一定有剩余D．①中现象表明，溶液中一定含有Fe2＋7．教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是()8．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是()A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl29．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10．下列说法中不正确的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．SiO2熔点高、硬度大D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸11．已知NH4CuSO3与足量的1 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；①有刺激性气味气体产生；①溶液呈蓝色。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—非金属及其化合物应用(1)word解析版
2021届高三化学三轮复习全国II卷—非金属及其化合物应用（1）1.为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是( )A.F中可以盛放酸性KMnO溶液4B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素2.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaC12溶液分盛在两支试管中，一支试管加稀HNO3，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是( )A.SO2是酸性氧化物，SO2具有还原性B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质C.BaC12既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性D.升高pH时，SO2水溶液中2SO 浓度增大33.如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。
已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18-1mol L)为50 mL。
下列有关判断正确的是()A. 装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2B. 装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中C. 品红溶液可检验生成的SO，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体2D. 充分反应后，被还原的H SO少于0.45 mol244.烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是( )A.滴加浓氢氧化钠溶液立即有蓝色沉淀生成B.加入铁粉，铁粉不溶解C.通入O并加热，铜片继续溶解2D.加入NaNO固体，铜片不溶解35.如图，在注射器中加入少量Na SO晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触23纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，证明SO具有漂白性2C.湿润的淀粉-碘化钾试纸未变蓝，说明SO的氧化性弱于2I2D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO26.下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性7.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是( )8.在给定条件下，下列选项所示的物质碱转化均能实现的是( )A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.NH3NO HNO39.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。
高考化学二轮复习 专题12 非金属及其化合物(讲)(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学二轮复习专题12 非金属及其化合物（讲）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习专题12 非金属及其化合物（讲）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题12 非金属及其化合物(讲）（1）考纲要求1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律.2.了解常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用.3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.（2）命题规律非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一,这在历年高考试题中也均有体现.另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
预计2017高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系,试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
【例1】【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H −−−→高温Si B ．FeS 22O −−−→煅烧SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．N 22H −−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl(aq)−−−→NH 4Cl （aq ） D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→电解Mg 【答案】C【解析】【例2】【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法.下列推理正确的是( ）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【解析】试题分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se 和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体,沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较,正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。
江西省2021年高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物
江西省2021年高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀2. （2分）(2019·深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·西湖期中) 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）A . FeCl2B . MgCl2C . CuCl2D . NaCl4. （2分）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A . CO2通入澄清石灰水中B . Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C . 铁与硝酸反应D . 铁丝在氯气中燃烧5. （2分） (2016高二上·株洲期末) 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）A . 氯气B . 次氯酸C . 次氯酸根D . 氯化氢6. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+7. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（）A . 臭氧使有色布条褪色B . SO2使品红溶液褪色C . 氯气使鲜花褪色D . 过氧化钠使品红溶液褪色8. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列有关浓硫酸的说法不正确的是（）A . 具有强腐蚀性B . 能用于氯气、二氧化硫的干燥C . 可贮存在铁制容器中D . 可在盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释成稀硫酸9. （2分）将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（）A . 褪色B . 仍为紫色C . 变红D . 变蓝10. （2分） (2018高一下·桂林期末) 工业上冶炼金属镁采用的方法是（）A . 热还原法B . 热氧化法C . 热分解法D . 电解法11. （2分） (2018高二上·烟台期中) 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。
2021届 高考化学二轮专题训练： 非金属及其化合物(解析版)
非金属及其化合物1．（2020·六盘山高级中学高三期中）下列叙述正确的是( )A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】C【详解】A.二氧化硅能和HF反应，所以不能盛装氢氟酸溶液，故A错误；B. I2的溶液呈紫色，所以某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故B错误；C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故C正确；D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，因为溴水具有强氧化性，能氧化SO2，所以将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色，故D错误；故答案：C。
2．（2020·黑龙江铁人中学高三月考）有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。
其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是( )A．生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子B．此转化关系中只有一个置换反应C．“混合液”电解一段时间后PH不变D．检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO3【答案】B【分析】化合物X，其水溶液为浅绿色，可以推测出其可能含有Fe2+。
其又与过量的NaOH溶液反应，产生气体B，可以推测其含有NH+，则B为NH3。
C为难溶于水的红褐色固体，再结4合化合物X可能含有Fe2+，两下印证，可以推测出C为Fe(OH)3，于是A 就为Fe(OH)2，H为Fe2O3，其与M反应可放出大量的热，M、L为常见的金属单质，可联想到铝热反应，所以L为Fe，这个反应是个置换反应。
2021高考化学二轮总复习专练： 物质结构与性质(解析版) Word版含解析
物质结构与性质 1．（2022梅州模考）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( ) A ．W 、Y 、Z 的电负性大小挨次确定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体D ．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O2――→催化剂CO2＋H2O 。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．CO2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H2O 消耗 2.24 L O23．下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列推断中错误的是( ) A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4．（2022荆门调研）短周期非金属元素X 和Y 能形成XY2型化合物，下列有关XY2的推断不正确的是( ) A ．XY2确定是分子晶体B ．XY2的电子式可能是:Y ·· : :X: :Y ··: C ．XY2水溶液不行能呈碱性D ．X 可能是ⅣA 、ⅤA 或ⅥA 族元素。
5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成B ．σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转C ．双键中确定有一个σ键、一个π键，三键中确定有一个σ键、两个π键D ．气体单质中确定存在σ键，可能存在π键7．（2022无锡模拟）用VSEPR 模型猜想下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A ．NH ＋4为正四周体形 B ．CS2为直线形 C ．HCN 为折线形(V 形) D ．PCl3为三角锥形8．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A．元素非金属性Cl>S的试验依据是酸性HCl>H2S。
【高三】2021年高考化学试题分类汇编解析――非金属及其化合物
【高三】2021年高考化学试题分类汇编解析――非金属及其化合物1.（2021江苏高考）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a、浓硫酸可以在室温下钝化铝。
浓硫酸可在室温下与铝一起储存和运输b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c、二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀分析：二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。
二氧化氯中氯的化合价为+4，不稳定，易变为-1，反映了二氧化氯的氧化性。
铜的金属活性比铁差。
如果将其用作一次电池的正极，在海船壳体上安装铜块将加速海船壳体的腐蚀过程。
本主题属于元素及其化合物的研究。
这些内容都在必修的一、四、二级教材中。
在三年级的第一轮复习中，我们必须重视教材和基础，不能急功近利。
答案：a2.（2022年江苏高考）氯化钠是一种化学原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下面的说法是正确的a.25℃，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b、在石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d、图4所示的转化反应是氧化还原反应解析：本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查nahco3、na2co3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的cl2贮存和基本反应类型。
重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。
25℃，nahco3在水中的溶解度比na2co3的要小；石灰乳与cl2的反应中氯发生歧化反应，cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存仅代表常温cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。
回答：B3.（2021山东高考）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素a、在自然界中，它只以复合态的形式存在。
2021届高考化学二轮强化练习：非金属及其化合物
2021届⾼考化学⼆轮强化练习：⾮⾦属及其化合物⾮⾦属及其化合物⼀、选择题1．下列关于碳、硅及其氧化物的说法中不正确的是( )A. CO2、SiO2均能与⽔反应B. CO2、SiO2均能与NaOH溶液反应C. CO2、SiO2都是酸性氧化物D. 碳和硅原⼦的最外层电⼦数相同2．下列关于氯⽓的说法不正确是A. 黄绿⾊B. 难溶于⽔C. 有刺激性⽓味D. 有毒3．下列说法不正确的是：A. 遇空⽓变为红棕⾊的是NOB. NH4HCO3不稳定，受热易分解C. Cl2能使湿润的红⾊布条褪⾊D. 浓H2SO4能使蔗糖变⿊并有刺激性⽓味的⽓体⽣成，只体现了浓硫酸的脱⽔性4．下列反应的离⼦⽅程式书写正确的是() A. 澄清⽯灰⽔中通⼊过量⼆氧化碳：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OB. 硅酸钠溶液中通⼊过量⼆氧化碳：Si O32-+CO2+H2O H2SiO3↓+C O32-C. ⼆氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-Si O32-+H2OD. 硅酸与烧碱溶液的中和反应：H++OH-H2O5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加⼊铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加⼊铁粉的物质的量之间的关系如右图所⽰，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之⽐为A. 1∶1∶1B. 1∶3∶1C. 3∶3∶8D. 1∶1∶46．由下述实验现象，下列氯⽔对应结论不正确的是（）实验装置试剂 A现象①紫⾊⽯蕊溶液先变红后褪⾊②滴有 KSCN 的 FeCl2溶液溶液变红③NaHCO3溶液产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体④HNO3酸化的 AgNO3溶液产⽣⽩⾊沉淀A. ①氯⽔具有酸性和漂⽩性B. ②氯⽔具有还原性C. ③氯⽔中含有 H+D. ④氯⽔中含有 Cl-7．下列物质中，既能使溴⽔褪⾊，⼜能使酸性KMnO4溶液褪⾊的是（）①SO2②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3A．①②③④B．②③C．②④D．①②8．化学与⽣产和⽣活密切相关,下列说法正确的是()A.聚⼄烯塑料的⽼化是因为发⽣了加成反应B.煤经过⽓化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、⼈造纤维及碳纤维都属于有机⾼分⼦材料D.利⽤粮⾷酿酒经历了淀粉→葡萄糖→⼄醇的化学变化过程9．某⽆⾊溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、C O32-、S O42-、Cl-中的⼏种,某学⽣进⾏了下列实验:①取少量原溶液,向其中滴加⾜量氯⽔,有⽆⾊⽆味⽓体产⽣,溶液仍为⽆⾊,再将溶液分为2份;②向其中⼀份溶液中加⼊AgNO3溶液,有⽩⾊沉淀产⽣;③向另⼀份溶液中加⼊BaCl2溶液,有⽩⾊沉淀产⽣。
2021届高考化学二轮专题训练： Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备(解析版)
Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备1．已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2O∆====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。
Ⅰ．甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅱ．乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热；Ⅲ．丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________，其中操作方法及现象是_________________________________________________。
（2）Fe(OH)3胶体是不是电解质：__________(填“是”或“不是”)。
（3）丁同学检查实验结果发现___________(填乙或丙)的烧杯底部有沉淀。
（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________________________。
【答案】（1）丁达尔效应用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路（2）不是（3）丙（4）正加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O【解析】【分析】甲同学直接加热饱和FeCl3溶液，发现溶液变浑浊，表明FeCl3在溶液中发生水解，生成较多量的Fe(OH)3；乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热，此时所得液体呈红褐色，为氢氧化铁胶体；丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间，此时胶体发生凝聚。
2021年全国高考试题分项版解析化学 专题04 非金属及其化合物(Word精析版)
（2021·上海卷）7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2（2021·新课标I卷）7．化学试卷无处不在，与化学试卷有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（2021·广东卷）11．下列措施不．合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的[水]垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废[水]中的Cu2+和Hg2+（2021·四川卷）1.化学试卷与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌（2021·江苏卷）4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与[水]反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【考点定位】本题考查中学常见物质的性质、用途及其制备。
容易题。
（2021·江苏卷）6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨[水] C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2（2021·江苏卷）20. 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于[水]的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
最新-浙江选考2021年高考化学二轮专题复习课件：第8讲 非金属元素及其化合物 共30张 精品
)
选项 ①
A
②
③
④
黄绿色 橙色 蓝色 白色
关闭
B
无色
橙色
紫色 白色
由①处产生的
Cl
2NaCl+Br2,
2 通过②时发生反应 Cl2+2NaBr
C
黄绿色 橙色 Cl
蓝色
无色 2KCl+I2,通过④时发生反应
通过③时发生反应
2+2KI
ClD2+2NaOH
NaCl+NaClO+H
提纯
I2+2Cl-。
I2
-5重点梳理
精选例题
(3)还原法
硅的工业制法
①粗制
制备原理:SiO2+2C
Si+2CO↑。
②精制
将粗硅(含杂质较多)与Cl2在高温下反应生成SiCl4。SiCl4经提纯
后再用H2还原,即得高纯硅,有关反应的化学方程式为
Si+2Cl2
SiCl4,SiCl4+2H2
Si+4HCl。
H2SO4+2HBr),得到浓度较大的含
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
Br-溶液。
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原 关闭
C
吸收
解析
答案
-11重点梳理
精选例题
2.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按右图进行卤素
的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一
的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明
已集满
验满方法
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2
2021年高考化学二轮复习 专题五 非金属及其化合物专题巩固训练
2021年高考化学二轮复习 专题五 非金属及其化合物专题巩固训练1．下列说法正确的是( )A ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：光缆的主要成分是SiO 2，A 项正确；金刚石是碳的同素异形体，高温下与O 2反应产生CO 2，B 项错误；Cu 在常温下不与浓H 2SO 4反应，加热时反应产生SO 2，C 项错误；SO 2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D 项错误。
答案：A2．对下列事实的解释错误的是( )A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．反应CuSO 4＋H 2S===CuS ↓＋2H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应解析：浓硫酸有脱水性，与蔗糖反应方程式为C 12H 22O 11――→浓H 2SO 412C ＋11H 2O ，故在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，A 项正确；浓硝酸不稳定，见光分解产生NO 2，NO 2溶解在硝酸溶液中呈黄色，B 项正确；从反应方程式可知，硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，C 项正确；常温下，浓硝酸与铝反应使铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝与浓硝酸继续反应，D 项错误。
答案：D3．(xx·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )解析：Al 与HCl 反应生成氯化铝和氢气，Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HCl 与NaOH 反应生成NaCl 和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A 项不选；NH 3与O 2发生氧化还原反应生成NO 和水，氨气与HNO 3反应生成硝酸铵，但O 2、HNO 3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故选B项；SiO2与NaOH 反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C项不选；SO2与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca(OH)2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D项不选。
浙江省2021年高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物
浙江省2021年高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（）A . 配制过程只需要三种仪器即可完成B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C . 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D . 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g2. （2分） (2017高一上·平罗期末) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O3. （2分） (2016高三上·安庆期中) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3B . CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr4. （2分）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A . 酚酞试液B . 氯化钡溶液C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液5. （2分）下列说法中正确的（）A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有机色素褪色C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒6. （2分）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂7. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B . 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C . 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D . 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性8. （2分）已知酸性：H2SO3＜H2SO4 ，某同学在注射器中少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）．则下列有关说法正确的是（）A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C . 湿润淀粉﹣KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D . NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO29. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（）A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2D . Fe与Cl210. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替11. （2分） (2016高二下·扶余期末) 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C . 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D . 将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿12. （2分）下列实验事实或结论正确的是（）A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定13. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列有关操作不可能引发喷泉现象的是：（）A . 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B . 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C . 打开止水夹，用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气D . 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹二、填空题 (共2题；共5分)14. （2分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：回答下列问题：（1）若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有________ ；进行操作b时需注意________ （2）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．________（3）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是________（4）固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止________ ．将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式________ ．③固体A中生石膏的质量分数=________15. （3分） (2016高一下·腾冲期中) 写出相应的方程式（1）制“84”消毒液的化学方程式：________（2）实验室制氯气的离子方程式：________（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：________三、实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：（1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________．（2）操作③中所用的有机试剂可以是________（只填一种）．（3）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）________；（b）上述G步操作的目的是：________；（c）最后碘的有机溶液是通过________ 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置指出其错误之处________．17. （6分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
2025届高三化学二轮复习++++第8讲+含氮化合物之间的转化++课件
1. 典型含氮元素物质之间的相互转化
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第8讲
含氮化合物之间的转化
(1)“歧化反应”——同一物质中N的化合价在同一反应中既升高又降低。
例如，3NO2＋H2O
2HNO3＋NO、2NO2＋2NaOH
NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(2)“归中反应”——不同物质中N的不同化合价在同一反应中只靠拢。
例如，6NO＋4NH3
1
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第8讲
含氮化合物之间的转化
热点7
绿色化学与环境保护
命题特点：用绿色化学思想解决与环境保护相关的问题。解决方案具有：(1)操
作越容易越好；(2)反应条件越简单越好；(3)生成物对环境友好；(4)原子利用
率越高越好。
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第8讲
含氮化合物之间的转化
1. 环境保护
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第8讲
含氮化合物之间的转化
件下用NH3将NO x 还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回
答下列问题：
(1)氨气的制备
1
2
3
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第8讲
含氮化合物之间的转化
①氨气的发生装置可以选择图中的
Ca(OH)2
△
，反应的化学方程式为
A
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或B
NH3·H2O
△
NH3↑＋H2O)
2NH4Cl＋
NO，燃油不完全燃烧生成CO和细颗粒物PM2.5 ，二氧化硫不是汽车尾气的主要成
分，B项错误；植物不能直接吸收氮的氧化物，而是通过吸收铵态氮或硝态氮来实
现氮的固定，C项错误；石灰的主要成分为CaO，二氧化硫与之反应生成亚硫酸
+2025届高三化学二轮复习+++第9讲+碳、硅及其化合物+无机非金属材料++课件
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
1
2
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第9讲
碳、硅及其化合物
无机非金属材料
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4
K2C2O4混合溶液。已知原料配比为 n (H2C2O4)∶ n (K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化
学方程式：
3H2C2O4＋2K2CO3
2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑
1
2
。
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碳、硅及其化合物
无机非金属材料
考点2 硅及其化合物
1. 硅单质
(1)硅单质的性质和用途
强，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，应写成分子式，错
误；D项，草酸分子中含两个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物
质，正确。
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碳、硅及其化合物
无机非金属材料
命题拓展
[2022 全国 乙改编 ]向 草酸 (H2C2O4) 溶液中加入适量 K2CO3 固 体，制得 KHC2O4 和
知道无机
T7；2023江苏，T1、T17；2023海南，T3；2023重
非金属材
庆，T16；2022全国乙，T27；2022湖北，T7；2022山
料等常见
材料类
型，
碳及其
化合物
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非金属及其化合物一、选择题1．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A.B.C.D.2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()①大气通过闪电固氮②工业合成氨③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A. ①②③④B. ②④①③C. ①③④②D. ②①④③3．下列除去杂质的操作方法正确的是选项物质(括号内为杂质) 操作方法A 硫粉(泥沙) 加水后过滤B NO气体(NO2) 将混合气体通过水后再干燥C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液后再干燥D SO2气体(SO3) 通过NaOH溶液后再干燥4．下列说法正确的是（）A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D. 华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅5．下列关于硫的说法不正确的是（）A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫6．常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL 10 mol·L－1硝酸(①)中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为 4.2 L(①)，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(①)，该溶液也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(①)。
下列说法中正确的是 ()A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B．①中数据表明，生成的气体中只有NO2C．①中现象表明，硝酸一定有剩余D．①中现象表明，溶液中一定含有Fe2＋7．教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是()8．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是()A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl29．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10．下列说法中不正确的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．SiO2熔点高、硬度大D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸11．已知NH4CuSO3与足量的1 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；①有刺激性气味气体产生；①溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是() A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性气味的气体是二氧化硫C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂12．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L 2mol/L HNO3溶液D．Na2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用二、解答题13．碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。
【查阅资料】碱式碳酸镍在300 ①以上时分解生成三种氧化物。
NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。
【实验探究】选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)实验①定性探究：确定三种氧化物的组成。
(1)预测三种氧化物分别是含Ni、H、C三种元素的理论依据是___________________________________________________________________________ _________________________________________。
(2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB________(填装置的字母序号)，其中装置B中的实验现象为________________。
实验①定量分析：确定碱式碳酸镍的组成。
连接装置A→B→F→D→D进行实验。
实验步骤如下：ⅰ.称量碱式碳酸镍、装置F、装置D(前—个)的质量并记录；ⅱ.打开活塞K，缓缓通入空气；ⅲ.点燃酒精灯，加热；ⅳ.熄灭酒精灯，冷却到室温，关闭K；ⅴ.再次称量装置F、装置D(前一个)的质量并记录。
(3)其中步骤①的目的是_____________________________________。
(4)若缺少装置A，将导致所测得的x值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)重复操作①～①至____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。
(6)实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77 g，其他数据如下表所示：项目装置F质量/g装置D(前一个)质量/g实验前132.0041.00实验后133.0841.44该碱式碳酸镍的化学式为______________________________________________________________________________________________。
14．ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是。
安装F中导管时,应选用图2中的。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂①和稳定剂①,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。
图3参考答案一、选择题题123456789101112号答B D B D D D B A D A B B案二、解答题13．(1)化学反应前后元素种类不变(2)EC绿色晶体变成绿色粉末(3)防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差(4)偏小(5)装置F、装置D(前一个)的质量与前一次测量值相比不变(6)Ni3(OH)4CO3·4H2O解析(1)预测三种氧化物中分别含Ni、H、C三种元素的理论依据是质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变。
(2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，由题给装置可知用无水硫酸铜检验生成的H2O(先检验H2O)，用澄清石灰水检验生成的CO2，故装置的连接顺序为ABEC；根据题意可知碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，而NiO是绿色粉末，则装置B中的现象为绿色晶体变成绿色粉末。
(3)其中步骤①打开活塞K，缓缓通入空气的目的是把碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]分解产生的水蒸气和二氧化碳带入后续实验装置，避免在前面的装置中有残留，防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差。
(4)若缺少装置A，会导致空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置B，将导致测量的水蒸气和二氧化碳含量偏高，则所测得的氧化镍的质量偏低，即x值偏小。
(5)重复操作①～①至装置F、装置D(前一个)的质量与前一次测量值相比不变时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。
(6)由题中所给数据可知，装置F中浓硫酸质量增加(133.08－132.00) g＝1.08 g，则生成的水的物质的量为1.08 g÷18 g·mol－1＝0.06 mol；装置D中碱石灰质量增加(41.44－41.00) g＝0.44 g，则生成的CO2的物质的量为0.44 g÷44 g·mol－1＝0.01 mol，由此可知生成NiO 的质量为3.77 g－1.08 g－0.44 g＝2.25 g，则NiO的物质的量为2.25 g÷75 g·mol－1＝0.03 mol，则n(NiO)①n(CO2)①n(H2O)＝3①1①6，则x＝3，y＝4，z＝1。
根据原子守恒和化学式的书写规则可知碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·nH2O]的化学式为Ni3(OH)4CO3·4H2O。
14．(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5Cl O O- Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂①稳定剂①可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。