新高考总复习第4章非金属及其化合物第3讲硫及其化合物.doc

第3讲 硫及其化合物

考点一 硫单质和硫的氧化物

1．硫单质

(1)自然界中硫的存在形态：

形态—⎪

⎪⎪

⎪

—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)物理性质

颜色状态：淡黄色固体。

溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS 2中易溶。 (3)化学性质

2．硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质

色味态：无色有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。 ②化学性质

(2)三氧化硫 ①物理性质

在标准状况下，SO 3为无色晶体(填色态)。

②化学性质

(3)硫的氧化物对大气的污染

①硫的氧化物来源、危害及治理

②硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O 2催化剂

2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

2．潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

反应物溴水

酸性

KMnO4

溶液

氢硫酸

(H2S溶

液)

滴有酚酞

的NaOH

溶液

石蕊

试液

品红

溶液反应现象

SO2的性质

提示： 1.硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH=====

△

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。

2．将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。3．褪色褪色有浅黄色沉淀生成褪色变红褪色

还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性

硫单质的性质及应用

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)下列物质的转化在一定条件下能够实现：S――→

O2/点燃

SO3――→

H2O

H2SO4()

(2)硫是一种易溶于水的黄色晶体()

(3)硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3( ) (4)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同( ) 答案： (1)× (2)× (3)× (4)×

利用价态的变化分析硫化学性质的方法

单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

如S －2

――→表现氧化性S 0 ――→表现还原性S ＋4

(或S ＋6

) SO 2性质的多重性

2．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S

D ．BaCl 2

解析： SO 2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO 3沉淀；H 2SO 3属于中强酸，不能与BaCl 2溶液反应；H 2SO 3中S 元素呈＋4价，因此H 2SO 3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO 2与Ba(NO 3)2、Na 2S 反应的方程式分别为：3SO 2＋2H 2O ＋Ba(NO 3)2===BaSO 4↓＋2NO↑＋2H 2SO 4,3SO 2＋2Na 2S===3S↓＋2Na 2SO 3。 答案： D

3．下列说法正确的是( )

A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色

B ．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2

C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，且原理相同

D ．等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析： 由于SO 2的还原性导致溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，SO 2能使石蕊试液变红，但不褪色，A 错；Na 2O 2、H 2O 2、HClO 等物质均可使品红溶液褪色，B 对；SO 2利用化合反应使红墨水褪色，漂白粉、Na 2O 2利用氧化反应使红墨水褪色，活性炭利用吸附原理使红墨水褪色，C 错；SO 2与Cl 2等物质的量混合后遇水发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，使漂白能力丧失，D 错。 答案： B

4．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

解析： SO 2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO 2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO 2的饱和溶液加入Ba(NO 3)2溶液中，SO 2被NO －

3氧化为SO 2－

4，

SO 2－

4与Ba 2＋

形成BaSO 4沉淀；d 试管中：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ，Na 2SO 3与BaCl 2

反应生成BaSO 3沉淀。 答案： B

因SO 2造成的褪色现象分类归纳

SO 2⎩⎪⎨⎪

⎧

酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色

还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色

SO 2与CO 2的检验

5．下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体是( )

①石灰水 ②KMnO 4溶液 ③溴水 ④用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑤品红溶液 A ．①②③⑤ B ．②③④⑤ C ．只有①

D ．①②

解析： CO 2和SO 2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO 2有还原性，能使KMnO 4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO 2不能，所以KMnO 4溶液和溴水能区别这两种气体；NO －

3在酸性条件下能将SO 2氧化成SO 2－

4，SO 2－

4

与Ba 2＋

结合成BaSO 4沉淀；而CO 2与Ba(NO 3)2溶液不反应，所以HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液能区别；SO 2有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO 2不能，所以品红溶液能区别。 答案： C

6．下列实验中能证明某气体一定为SO 2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生 A ．都能证明 B ．都不能证明 C ．③④⑤均能证明

D ．只有⑤能证明

解析： ①二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，