高考山西省晋中市介休一中《电解原理及其工业应用》30【优秀课件】
合集下载
化学课件《电解原理及应用》优秀ppt 人教版
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
《电解的原理》课件.ppt
阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑
NaCl溶液
总的方程式： 电解 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2 ↑
结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸
盐，溶质、溶剂同时消耗、
电解的结果生成碱，电解后溶液的 PH增大。
电解质复原加 HCl 。
★小结：
书写注意事项： 一、看电极材料； 二、看离子的放电顺序 三、写出两极上的电极反应 四、合并两个电极反应式得出电解反应总 化学反应方程式或者离子方程式（注意电 子守恒）
练一练
写出以铂为电极电解下列溶液的电极反应 方程式和总反应方程式：
HCl溶液、 熔化的MgCl2 、 稀H2SO4溶液、 MgCl2 和CuSO4混合溶液
巩固提高：
1、判断
（1）电解、电离均需要通电才能实现（ × ）
√ （2）电解质溶液导电过程就是电解过程( ）
（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化
第三节 电解池
南郑中学 施学军
复习： 想一想：构成原电
池的条件是什么?
1、原电池： 将化学能转变为电能的装置。
负极 (Zn)：Zn－2e－＝Zn2+
(氧化反应)
正极 (C)： Cu2+ +2e－＝Cu
(还原反应)
e－
e－
Zn
C
CuSO4溶液
2、构成原电池的条件：
⑴、有两个活动性不同的电极 ⑵、具有电解质溶液 ⑶、形成闭合回路 （4）、能自发进行氧化还原反应
引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：电能转化为化学能的装置
3、形成电解池的条件
e－
⑴、与电源相连的两个电极 阴极
《电解原理的应用》PPT课件
Cl2 Cl2+2OH— = Cl— +ClO — +H2O
精选课件ppt
8
电解原理的应用
应用二 电解饱和食盐水（氯碱工业的基础）
写出对应的电极反应和总反应 阳极：2Cl— - 2e— = Cl2↑ 阴极：2H++2e— = H2↑ 总反应： 2Cl— + 2H2O 电解 Cl2↑+ H2↑+2OH—
，阴极
；
（3）由Cr2O72— 转化为Cr3+ 的离子方程式为_______________
（3）6Fe2++Cr2O72— + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O
精选课件ppt
27
拓展与延伸 电化学方法处理污水
铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的
致癌作用，且又是一种严重的污染物。工业上为了处理含
Na2SO4溶液
Na2SO4溶液
（4）若c改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接 电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为：______
（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
精选课件ppt
14
思考与讨论
图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变
Fe C
Fe Cu
Fe Cu
Fe
色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 Fe ，电极反应式为_F_e_－___2_e_=_F__e_2_+
石墨
精选课件ppt
10
拓展与延伸 电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶
精选课件ppt
8
电解原理的应用
应用二 电解饱和食盐水（氯碱工业的基础）
写出对应的电极反应和总反应 阳极：2Cl— - 2e— = Cl2↑ 阴极：2H++2e— = H2↑ 总反应： 2Cl— + 2H2O 电解 Cl2↑+ H2↑+2OH—
，阴极
；
（3）由Cr2O72— 转化为Cr3+ 的离子方程式为_______________
（3）6Fe2++Cr2O72— + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O
精选课件ppt
27
拓展与延伸 电化学方法处理污水
铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的
致癌作用，且又是一种严重的污染物。工业上为了处理含
Na2SO4溶液
Na2SO4溶液
（4）若c改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接 电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为：______
（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
精选课件ppt
14
思考与讨论
图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变
Fe C
Fe Cu
Fe Cu
Fe
色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 Fe ，电极反应式为_F_e_－___2_e_=_F__e_2_+
石墨
精选课件ppt
10
拓展与延伸 电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶
电解原理的应用 PPT
三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定
时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与
无色气体的物质的量之比为
()
A．4∶1
B．1∶1
C．4∶3
D．3∶4
[解析] 串联电路中，相同时间内各电极得或失的电子的 物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定 值．不必注意电极增重是多少．只要判断出生成何种气 体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量， 就可以通过得失电子守恒，判断气体体积之比，第一个 烧杯中放出Cl2，第二个烧杯中放出Cl2和H2，第三个烧 杯中放出O2.在有1 mol电子转移时，分别是0.5 mol、0.5
[特别关注] 电解的计算
首先正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)； 其次注意溶液中多种离子共存时，要根据离子放电顺序 确定离子放电的先后； 最后根据得失电子守恒进行相关计算．
考查点一 电解原理的应用
[例1]
下列描述中，不符合生产实际的是 .
()
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
极后生成的Cl2发生反应生成NaClO.NaClO具有强 氧化性，将其蓝色漂白而使之褪去．
3．电解精炼铜应用的是电镀原理
()
提示：正确．阳极粗铜中的铜失电子后，阴极有铜
析出，符合电镀原理．
一、原电池、电解池、电镀池的比较
原电池
电子 负极―导―线→ 流向 正极
电解池
电镀池
电源负极―导―线→阴极 同电解池
mol、 0.5 mol和0.25 mol.所以共放出有色气体(Cl2) 0.5 ＋0.5＝1 mol，无色气体(O2和H2) 0.5＋0.25＝0.75 mol.
电解原理的应用【共18张PPT】
③合并两个电极反应式,得电解总反应式。
(1)根据守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。
知识点1
知识点2
电镀和电冶金
【例题2】 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
。
a.Fe2O3 b.NaCl
最后根据总反 先写出电极反应式, , (2) : 若X、Y都是惰性电根极,据a是饱总和反NaC应l溶液式,实计验开算始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,再则:写出总反应式
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是
。
应式计算。
(3)根据关系式计算:根据得失电子守恒关系,在已知量与未知量之间,建立 计算所需的关系式。
反应中铜、硫元素化合价升高,Cu2S作还原剂,由关系式5O2~20e-可知,1 mol O2反应时还原剂所失电子的物质的量为4 mol。因CuSO4溶液水解呈酸 性,故加入镁条产生气体为H2。
(3)电解精炼时阳极为含有杂质的金属,因此 a 极为粗银。b 极产 生红棕色气体为 NO2,则 b 电极的反应物为 NO3- ,故其电极反应式为 NO3- +2H++e- NO2↑+H2O。
若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴
入几滴酚酞溶液,则:
(1)电解池中X极上的电极反应式是
,在X极附近观察到的现象
是
。
(2)Y电极上的电极反应式是
,检验该电极反应产物
的方法是
。
知识点1
知识点2
解析:本题通过电解饱和 NaCl 溶液实验来考查电极反应式的书 写问题。由题意或图形可知,此池为电解池,X 极为阴极,Y 极为阳极。 电极为惰性电极,饱和 NaCl 溶液中存在 Na+、Cl-、H+、OH-,在阴极 上,H+放电能力强于 Na+,故阴极上发生的电极反应为 2H++2eH2↑,因而导致 X 极附近有气体放出,溶液呈碱性,溶液颜色由无色变 为红色;在阳极上,Cl-放电能力强于 OH-,故阳极上发生的电极反应为 2Cl--2e- Cl2↑。
《电解原理的应用》人教版高二化学选修PPT精品课件
(除SO
2 4
)
(除Mg 2 .Fe 3 ) (除Ca 2 .Ba 2 )
精制
过滤 适量盐酸 含少量
阳离子交换塔 盐水
(除泥沙及沉淀 )
(除CO
2 3
)
Ca2+.Mg2+
(除Ca 2 .Mg 2 )
电解池、电解精炼池、电镀池的比较
定义
形成 条件
电极 名称
电极 反应
电解池
将电能转变成化学能 的装置。
出电极产物
一、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
①反应原理
NaCl=Na+ + Cl－
H2O
H+ + OH－
C 阴极
C 阳极
放电顺序： 阳极 Cl－>OH－ 阴极 H+>Na+
H2
Cl2
电极反应
阴极： 阳极：
2H+ + 2e－=H2↑ 2Cl－ － 2e－=Cl2↑
饱和食盐水
怎样检验两极产物？
（2）阴极发生还原反应，氧化 性强的先反应
Ag+ >Fe3+ >Cu2+>H+ >Pb2+ >Fe2+>Zn2+ >Al3+>…
电解过程分析步骤
还
e- e-
原 反 应
氧
化
阳离子 e-
反
e-
应
阴离子
e-
明确电解质溶液中或熔 融态电解质中存在的离
子
清楚离 子的移 动趋向
比较离子的放电能力，然后 根据阴极还原、阳极氧化得
2020年高考山西省晋中市介休一中《电解原理及其工业应用》30PPT
不变
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ H2O
电解规律1
以惰性电极电解含氧酸溶液，碱 溶液，活泼金属的含氧酸盐溶液， 实际上是电解水，产物为H2和O2 其体积比为2：1，电解完后，若 要恢复原来的状态，补充适量的 水即可
总方程式：2H2O 电解 2H2+O2
思考
例4.以惰性电极电解HCl溶液
CuCl2 H2O
问题2
CuCl2=Cu2++2Cl-
H2O H++OH-
阳离子:Cu2+ H+ 阴离子:Cl- OH-
为什么阴极是Cu+ 2++2e-=Cu,而不是2H++2e-=H2 ?
阳极是2Cl--2e-=Cl2而不是4OH--4e-=O2+2H2O ?
不同粒子放电能力不同
放电:粒子在电极上失去电子或得到电子，发生氧
思考 1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 变小
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ H2O
思考
例2.以惰性电极电解NaOH溶液
阳离子:
C1
C2
阴离子:
电极方程式 阴极： 阳极：
NaOH溶液 总方程式：
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
总方程式：
添加标题
点关击内1文容.本点电框击即文解可本进框行即一编可辑进段输行入编时相辑 间，溶液的PH发生了什么变化？
输入相关内容
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
例5.以惰性电极电解CuCl2溶液
电极方程式
参考文献
阳离子:H+ Cu2+
2020山西省晋中市介休一中《电解原理在工业上的应用2》20PPT
B.淡化过程易在戊室形成水垢
行淡化，技术原理如图，下 列有关说法错误的是( )
C.乙室和丁室中部分离子浓度增大， 淡水的出口为b
D.当戊室收集到22.4L(标准状况)气体 时，通过甲室离子的物质的量一定为 2mol
答案
D
思考题
2.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术， 采用BMED膜堆，模拟以精制浓海水为原料 直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交 换膜，阴离子交换膜和双极膜(A、D)，已 知在直流电源作用下，双极膜内中间界面 层发生水的解离，生成H+、OH-下列说法正 确的是（ ）
Fe-2e-=Fe2+
阳极泥沉积
Zn-2e-=Zn2+
在阳极底部
Ni-2e-=Ni2+
阴极（纯铜）： Cu2++2e-=Cu
4.冶炼金属：以氧化还原反应原理，将金属由化
合态转化为游离态的过程
1.金属冶炼常用方法：电解法；热还原法；热分解法
2.选择依据:金属活动顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
电解原理在工业上的应用
高三选修四
高中化学任党生
电解原理在工业上的应用很 多，有传统工艺，也有新领 域，这些工业为社会发展发 挥了十分重要的作用......
1.氯碱工业
①原料:精制的饱和食盐水
②原理:2NaCl+2H2O电解 H2+2NaOH+Cl2
③实验模拟：
现象：两极上都有气
泡产生；阴极溶液变
两边溶液中 都滴有酚酞
红，阳极产生的气体 使KI淀粉溶液变蓝
NaCl溶液
KI淀粉溶液
问题 根据现象我们能得到什么结论呢？
《电解原理》优品教学PPT人教
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
电极 反应
负极：氧化反应、金属或燃 料失电子
正极：还原反应，溶液中的 阳离子或正极或助燃气得电 子
阳极：氧化反应、溶液中的阴 离子失电子，或电极金属失电 子
阴极：还原反应，溶液中的阳 离子得电子
阳极：镀层金属电极失电子 阴极：电镀液中的镀层 金属的阳离子得电子
（2）用石墨电极电解M(NO3)x溶液，当阳极收集到1.12升 气体时，阴极质量增重6.4克,则x= 2 。M是 Cu 元素
B．X是负极，Y是正极
AC
C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变
•X • Y
Pt
Cu
a
b
阴
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
小结
原电池
定义
形成 条件
将化学能转化成电能 的装置
①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④能发生自发氧化还原反应
电极 名称
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或 能导电的非金属）
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
高考晋中市介休一中《电解原理及其工业应用》30PPT
思考
例3.以惰性电极电解Na2SO4溶液
阳离子:
C1
C2
阴离子:
电极方程式 阴极： 阳极：
Na2SO4溶液 总方程式：
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
精编优质课PPT2020年高考山西省晋中 市介休 一中《 电解原 理及其 工业应 用》30 PPT(获 奖课件 推荐下 载)
精编优质课PPT2020年高考山西省晋中 市介休 一中《 电解原 理及其 工业应 用》30 PPT(获 奖课件 推荐下 载)
例4.以惰性电极电解HCl溶液 阳离子:H+
电极方程式 阴极：2H++2e-= H2
阴离子:Cl- OH-
阳极：2Cl--2e-=Cl2
HCl溶液
总方程式：2HCl
电解
H2+Cl2
不同粒子放电能力不同
精编优质课PPT2020年高考山西省晋中 市介休 一中《 电解原 理及其 工业应 用》30 PPT(获 奖课件 推荐下 载)
精编优质课PPT2020年高考山西省晋中 市介休 一中《 电解原 理及其 工业应 用》30 PPT(获 奖课件 推荐下 载)
放电:粒子在电极上失去电子或得到电子，发生氧
思考
例2.以惰性电极电解NaOH溶液
阳离子:
C1
C2
阴离子:
电极方程式 阴极： 阳极：
NaOH溶液 总方程式：
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
精编优质课PPT2020年高考山西省晋中 市介休 一中《 电解原 理及其 工业应 用》30 PPT(获 奖课件 推荐下 载)
化学课件《电解原理应用》优秀ppt 人教课标版
实验现象及结论：
1．两极均产生气体。 2．阴极区附近溶液出现红色，有 碱生成。 3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，有 刺激性气味的气体，分析应是Cl2。
分析：电解饱和食盐水反应原理
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑ 阳极： 2Cl- -2e- = Cl2↑ 总反应方程式：
电解 2H2O + 2Cl- = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
解析：阳极 4OH--4e- =2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e-=Cu 2H++2e=H2↑
(1) n(Cu2+)=0.5mol c(Cu2+)=0.5mol/L
(2)
C(H+)=1mol/L pH=0
五、课堂练习
1.请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。
A
B
C
D
精Cu 粗Cu C
Fe
Fe Cu
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
思考 1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 变小
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ H2O
思考
例2.以惰性电极电解NaOH溶液
阳离子:
C1
C2
阴离子:
电极方程式 阴极： 阳极：
NaOH溶液 总方程式：
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
变大
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ HCl
思考
例8.以惰性电极电解NH4Cl溶液
阳离子:
添加标题
点击文本框即可进行编辑输入相
阴离子: 关内容点击文本框即可进行编辑
输入相关内容
电极方程式 阴极： 阳极：
NH4Cl溶液
总方程式：
点关击内1文容.本点电框击即文解可本进框行即一编可辑进段输行入编时相辑 间，溶液的PH发生了什么变化？
阳极：2Cl--2e-=Cl2
参考文献
电解 Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Aenean
总方程式：CuCl2 commodo ligula eget dolor. Lorem ipsum dolor sit amet, Lorem ipsum
化还原反应的过程 6.阴阳两极粒子放电顺序：
阳极：粒子失电子能力
一般为:金属＞S2-＞I-＞Br＞-＞Cl Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-
阴极：粒子失电子能力
一般为: K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Ag+≈Fe3+ 在水溶液中不得电子 浓度大时得电子 按顺序得电子
阴极： Cu2++2e-=Cu
commodo ligula eget dolor. Lorem ipsum dolor sit amet, Lorem ipsum
阴离子:Cl OH - -
dolor sit amet, Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit.
Cu+Cl2
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 变小或变大 dolor sit amet, Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit.
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ CuCl2
电解规律2
以惰性电极电解无氧酸溶液，不 活泼金属的无氧酸盐溶液，实际 上是溶质本身，产物两种，电解 完后，若要恢复原来的状态，补 充适量的溶质即可
变小
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ CuO
思考
例10.以惰性电极电解AgNO3溶液
阳离子:
C1 添加标题
C2
点击文本框即可进行编辑输入相
阴离子: 关内容点击文本框即可进行编辑
输入相关内容
电极方程式 阴极： 阳极：
AgNO3溶液
总方程式：
点关击内1文容.本点电框击即文解可本进框行即一编可辑进段输行入编时相辑 间，溶液的PH发生了什么变化？
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
变大
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ HCl
思考
例7.以惰性电极电解MgCl2溶液
电极方程式
阳离子:
阴极：
添加标题
点击文本框即可进行编辑输入相
阴离子: 关内容点击文本框即可进行编辑
输入相关内容
阳极：
MgCl2溶液
总方程式：
添加标题
点关击内1文容.本点电框击即文解可本进框行即一编可辑进段输行入编时相辑 间，溶液的PH发生了什么变化？
阳离子:
电极方程式 阴极：
阴离子: HCl
阳极：
HCl溶液 总方程式：
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
例4.以惰性电极电解HCl溶液 阳离子:H+
电极方程式 阴极：2H++2e-= H2
阴离子:Cl- OH-
阳极：2Cl--2e-=Cl2
总方程式：2NaCl+2H2O电解 H2+2NaCl+Cl2 总方程式：MgCl2+2H2O 电解 H2+ Mg(OH)2+Cl2 总方程式：2NH4Cl+2H2O电解 H2+ 2NH3·H2O+Cl2
思考
例9.以惰性电极电解CuSO4溶液
电极方程式
阳离子:
C1
C 添加标题
2
阴离子: 点击文本框即可进行编辑输入相
4.电解池两级名称:
阴极:与电源负极相连的电极 阳极:与电源正极相连的电极
5.电解池工作原理:(以电解氯化铜溶液为例)
外电路（介质以外部分）：
电子由电源负极通过导线传导 到阴极；阳极上粒子失去的电 子通过导线传导到电源正极
内电路（介质以内部分）：
阴离子向阳极定向移动，阳 离子向阴极做定向移动
问题1 CuCl2溶液中有哪些阴离子？又有那些阳离子？
电极方程式
C1
C2 阳离子:NKaE+Y H WOR+D
阴极或：22HH2+O++22ee--==HH22+2OH-
阴离子:SO42- OH- 阳极：4OH--4eNa2SO4溶液 总方程式：K2EYHW2OORD电解 2H2+O或2=22HH22OO-+4OKe2E-Y=W4OHRD++O2
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
输入相关内容
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
例10.以惰性电极电解AgNO3溶液
电极方程式
C1
C2阳离子: H+
Ag+
KEY WORD
阴极： Ag++e- = Ag
AgNO3总溶液方程阴式离：子4:AgNNOO3-K3E+OYAH2gWN-HOO32ROD 电解阳极4 ：Ag或4=+O242HHHH-2N2O-OO+4-3Oe4+2-eOK-E2=Y 4WHOR+D+O2
CuCl2 H2O
问题2
CuCl2=Cu2++2Cl-
H2O H++OH-
阳离子:Cu2+ H+ 阴离子:Cl- OH-
为什么阴极是Cu+ 2++2e-=Cu,而不是2H++2e-=H2 ?
阳极是2Cl--2e-=Cl2而不是4OH--4e-=O2+2H2O ?
不同粒子放电能力不同
放电:粒子在电极上失去电子或得到电子，发生氧
输入相关内容
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
例7.以惰性电极电解MgCl2溶液
电极方程式
阳离子:Mg2+
H+
KEY WORD
阴极：2H++2e-=
H2
或：
Mg2++2H2O+2e-=H2+Mg(OH)2
MgCl2溶液
阴离子:Cl- OH- 阳极：2Cl--2e-=Cl2
总方程式：MgCl2+K2EYHW2OORD电解 H2+ Mg(OH)2+Cl2
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
变小
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ Ag2O
电解规律4
以惰性电极电解不活泼金属含氧
酸盐溶液，既消耗水又消耗溶质，
C1
电解产物为不活泼金属，O2和相 应的酸电解完后，若要恢复原来
的状态，补充适量的不活泼金属
氧化物即可
总方程式：2CuSO4+2H2O电解 2Cu +2H2SO4 +O2 总方程式：4AgNO3+2H2O电解 4 Ag+4HNO3 +O2
不变
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ H2O
电解规律1
以惰性电极电解含氧酸溶液，碱 溶液，活泼金属的含氧酸盐溶液， 实际上是电解水，产物为H2和O2 其体积比为2：1，电解完后，若 要恢复原来的状态，补充适量的 水即可
总方程式：2H2O 电解 2H2+O2
思考
例4.以惰性电极电解HCl溶液
KEY WORD
总方程式：2NH4ClKE+Y2WHO2ROD 电解 H2+ 2NH3·H2O+Cl2
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
变大
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ HCl
电解规律3
以惰性电极电解活泼金属氯化物 溶液，既消耗水又消耗溶质，电 解产物为H2，Cl2和相应氢氧化物， 电解完后，若要恢复原来的状态， 补充适量的氯化氢即可
关内容点击文本框即可进行编辑
输入相关内容
阴极： 阳极：
CuSO4溶液
总方程式：
点关击内1文容.本点电框击即文解可本进框行即一编可辑进段输行入编时相辑 间，溶液的PH发生了什么变化？
输入相关内容
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
例9.以惰性电极电解CuSO4溶液
电极方程式
阳离子: H+ Cu2+