九年级化学下册第八章金属说课稿

说课稿课题：《金属的化学性质》2018年5月19日

《金属的化学性质》说课稿

尊敬的各位评委老师：

我是范岗学校的化学教师张庆超，今天我说课的题目是人教版

九年级下册第八单元课题2的《金属的化学性质》，下面我从教材

分析，教法分析，学法分析，教学程序等几个方面来简单说一下我

设计本课题的思路。

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属

的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。教材注重从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引

导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物

质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自

的特性。教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动

性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

个人浅见，分析一节课题的内容，不仅要看本节讲解了什么内容，需要学习和记住什么内容，更要把它放到整本教材中通盘考虑，更

能发现其价值和作用，本节课安排在下册内容第一章，有着承上启

下的作用。从内容上说，本课对上册第二章氧气的性质和第五章质

量守恒定律中出现的有关金属元素的知识点进行了复习巩固，同时

又为将要学习的酸碱盐知识打下基础。众所周知，初中酸碱盐是化学教学中的重难点，所以开好这个头就显得尤其重要。根据有关学习规律和我的经验，当学生掌握一个孤立的知识点以后，如果较长时间不复习巩固，很容易被遗忘，学习本节内容时，教师在教学过程中如果能加以引导，不仅及时复习了以前的知识点，还能象一根无形的线一样，把以前的一个个珍珠（知识点）穿起来，变成优美的珍珠项链，由点连成线，最后织成网。当学生掌握的知识点网络化以后，他的思路能自由的在各个知识点之间穿梭，能极大的提高记忆和学习的效率，还能触类旁通，举一反三，拥有不同途径解决问题的能力。我觉得教师无论在教学设计还是在教学过程中，都应该牢牢抓住这个理念，不要把目光只聚集在一节课上，更加注重建立学生学习知识体系的建立和良好学习习惯的养成。

2、教学目标

（1）知识与技能

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

②初步认识金属活动性顺序和置换反应

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题（2）过程与方法

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信

息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

（3）情感态度与价值观

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②了解化学与日常和生产的密切关系，激发和增强对化学现象的好奇心与探究欲，提高学习化学的兴趣

3、教学重、难点

教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；此课题为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点和难点是通过实验探究认识金属活动性顺序。

二、教法分析

根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法相互结合。

新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高，多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。

三、学法分析

对已进入九年级的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂他们厌倦教师的说教灌输的教学方式，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。

因此根据学习目标要求，以及化学学科的特点，学生的学习主要采用以下方法：观察法、实验法、归纳总结法

四、教学程序

（一）创设情境，温故导新

1、以当红的网络小说和影视作品创设情境，《盗墓笔记》《鬼吹灯》提出疑问，激发学生兴趣。

2、带领学生回忆以前金属性质相关知识。

（二）活动探究，探索新知

1、金属与氧气反应；

2、金属与酸的反应；化学方程式和置换反应的定义

3、金属与盐溶液的反应。

（三）交流讨论、归纳小结

学生回顾、反思，课堂小结。

（四）练习反馈，巩固新知

附：板书设计

第八单元课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

4Al+3O2 点燃2Al2O3（氧化膜抗腐蚀）

空气中： 2Mg+O2 点燃 2MgO

氧气中： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

2、金属与酸的反应

Mg + 2HCl MgCl2+H 2↑

现象：金属表面有气泡冒出。

Zn + 2HCl ==== ZnCl2+H2 ↑

Fe + 2HCl ==== FeCl2+H2↑

Cu与稀盐酸不反应

结论：（1）反应剧烈程度金属活动性： Mg > Zn > Fe > Cu

（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

3、金属与某些金属化合物溶液的反应

2Al＋3CuCl2==== 3Cu＋2AlCl3

Cu + 2AgNO3==== Cu(NO3)2+ 2Ag

结论：(1)三种金属活动性顺序：Al > Cu > Ag

(2)活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物

溶液中置换出来。

二、置换反应

1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点：A+BC=AC+B