硕士研究生招生考试水分析化学A卷答案
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
水分析化学试卷
B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D全部卤离子都能被Fe3+氧化；
15、条件电极电位是：（D）
A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓度下的电极电位；
D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
3、下列说法中，何者是正确的?（D）
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）
A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。
考试科目：水分析化学学号：
1
12
1 2
（共3页）
班级：姓名：考试科目：学号：
16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；
822 水分析化学(A卷答案) 武汉科技大学 2016年硕士研究生考研真题
2．控制酸度。
密 封 线 内 不 要 写 题
3．固定溶解氧，I- ， Na2S2O3 溶液滴定。 4． Ag+生成沉淀 ，CrO42-生成沉淀。 5．处于或部分处于计量点附近的 PH 突跃范围内。 6．12.0 ， Mg(OH)2 ， 红色 ， 蓝色。 7．高 ， 0 。 8．三乙醇胺 。 9．紫红色 ， 绿色 。 10． 8 。
2016 年招收硕士研究生入学考试试题答案
考试科目代码及科目名称： ： 水分析化学 822
可使用的常用工具：计算器、三角尺 答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。 考试时间 3 小时，总分值 150 分。
一、填空题（每空 1 分，共 20 分）
1．绝对，相对，平均哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成 BaCrO4 沉淀。 （2）Cl-用莫尔法。此法最简便。 （3）NH4Cl 用伏尔哈德法或法扬斯法。因为当 [NH4+]大了不能用莫尔法测定，即使[NH4+] 不大酸度也难以控制。 （4）SCN-用伏尔哈德法最简便。 （5）NaCO3+NaCl 用伏尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成 Ag2CO3 沉淀造成误差。 3.若将 H2C2O4•2H2O 基准物质长期保存于保干器中.用以标定 NaOH 溶液的浓度时,结果是偏 高还是偏低?分析纯的 NaCl 试剂若不作任何处理用以标定 AgNO3 溶液的浓度,结果会偏离,试 解释之。 答： 在计算时仍以 基准物质长期保存于保干器中易脱水变成 计算表观的 NaOH 浓度为: 或 。若
五、计算题（共 70 分）
1.已知某水溶液 25.00mL 中含某化合物 1.90mg，在 λmax＝270nm 处，用 1cm 比色皿测定吸 光度 A＝1.2，其摩尔吸收系数为 1.58× 103，求该化合物的摩尔质量是多少? （10 分） 解： c
分析化学答案分析.doc
分析（水分析）化学练习题参考答案第_部分:误差及分析数据处理1.(1) （随机\增加平行测定次数）(2) （系统\选用纯度高的试剂）\(3) （过失\重做）(4) （系统\改进方法） 2.(1) (±0.2 \±1.89%) (2) (±0.0002 \±0.0014%) 3.(1) （记录体积：24.10、24.20> 24.10 \平均体积: :24.13)(2) (2.236x1.1124) / (1.036x0.2000) =12.004471 (12.00)(3) （用分析天平称量不能用量筒加水稀释）五. 计算: * *1.答：不舍 2.答：绝对误差=-0.05；相对误差=-0.25% 3.答:x (平均)=0.3395 d (平均)=0.0035 s=0.0046 4.答：24.5 5.答：T= 0.0045g ml 1 6.答：s (甲)=0.10, s (乙)=0.14 7. (1) 7.9936+0.9907-5.02=3.96(2) 0.0325x5.103x60,06-139.8=0.0713(3) 1.276x4.17 + 1.7x 104.0.0021764-0.0121=5.14(4) pH=1.05 求[H+]=0・0898. 答：绝对误差=-0.0001 \相对误差(甲)=0.0075%相对误差(乙)=0.075%9. 答:0.1000第二部分滴定分析一. 填空：1. (0.02) (0.12) (0.006702) (0.009582) (0.009262)2. (消耗的体积)(滴定)(滴定)3. (取样)(分解)(测定)(计算) 1.(035%)； (0.046% ）； (0.44% ) 2.(±0.02) (2 0.00 )。
3.（随机\偶然） 4.（小）；（宽 ：)0 5.(6) (2) 6.（与真实值） （相互） 选择：1. (B)2. (D)3. (B D 4. (B) 5. 判断：1. (A) x (B)X (C) 7 (D) X 2. (A) 7 (B)X (C) X (D) X 3. (A) x (B)7 (C) x (D) 7 四. 回答问题：一.填空:(D)4.(Na2CO3) (Na2B4O710H2O) (H2C2O4) (KHGH4O4)。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
水质分析化学试题及答案pdf
水质分析化学试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共10分）1. 水中溶解氧的测定方法不包括以下哪种？A. 碘量法B. 气相色谱法C. 电极法D. 重量法答案：B2. 下列哪种离子不属于水体中常见的重金属离子？A. 铜离子B. 铅离子C. 钠离子D. 汞离子答案：C3. 以下哪种方法不适用于测定水中的有机物含量？A. 总有机碳（TOC）分析B. 紫外吸收光谱C. 比色法D. 原子吸收光谱答案：D4. 测定水中硬度的常用方法是：A. 滴定法B. 重量法C. 比色法D. 气相色谱法答案：A5. 以下哪种物质不是水体中常见的污染物？A. 悬浮固体B. 挥发性有机化合物C. 溶解氧D. 重金属答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 水质分析中，______是指水中溶解的固体物质总量。
答案：总溶解固体（TDS）2. 测定水中______含量，可以反映水体的自净能力。
答案：溶解氧3. 重金属污染中，______是对人体危害较大的一种。
答案：铅4. 测定水中______含量，有助于了解水体的污染程度。
答案：化学需氧量（COD）5. 测定水中______含量，可以了解水体的酸碱性。
答案：pH值三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述水体中悬浮固体的来源及其对水质的影响。
答案：悬浮固体主要来源于土壤侵蚀、工业排放、城市径流等。
它们可以降低水体的透明度，影响水生生物的光合作用，同时可能携带有害物质，对水质造成污染。
2. 说明水中溶解氧含量与水体自净能力的关系。
答案：水中溶解氧含量是水体自净能力的重要指标。
溶解氧含量高，说明水体有较强的自净能力，能够通过微生物作用分解有机物，维持水体生态平衡。
3. 描述测定水中重金属离子的方法及其原理。
答案：测定水中重金属离子的方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等。
这些方法的原理是利用重金属离子与特定试剂反应产生的光谱特性或质谱信号来定量分析其含量。
4. 阐述水中有机物含量测定的意义。
分析化学考研试题及答案
分析化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 滴定答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作不是必需的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是什么？A. 产生电子B. 产生光C. 产生原子D. 产生分子答案：C4. 色谱法中，固定相的作用是什么？A. 移动B. 保持不变C. 吸附D. 溶解答案：B5. 酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 改变溶液的pHB. 指示终点C. 改变溶液的颜色D. 改变溶液的浓度答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子吸收光谱法中，______是测定元素含量的重要参数。
答案：波长2. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积3. 色谱图上，保留时间可以用来判断______。
答案：物质的纯度4. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的是______。
答案：最大吸收峰5. 电位滴定法中，电位的突跃点指示的是______。
答案：终点三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是标准物质及其在分析化学中的应用。
答案：标准物质是指具有一种或多种已知特性的稳定物质，用于校准测量仪器、评价测量方法或给材料赋值。
在分析化学中，标准物质用于确保分析结果的准确性和可比性。
2. 描述色谱法中，色谱柱的作用及其对分离效果的影响。
答案：色谱柱是色谱分析中用于分离混合物的装置，它包含固定相和流动相。
色谱柱的作用是允许混合物中的不同组分在固定相和流动相之间进行分配，从而实现分离。
色谱柱的类型、尺寸、固定相的性质以及流动相的流速和组成都会影响分离效果。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 在酸碱滴定中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为25.0 mL，碱的浓度为0.05 mol/L，求碱的滴定体积。
水分析化学试题及答案
水分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，下列哪项措施是错误的？A. 采集水样时，应避免直接用手接触水样B. 采集水样后，应立即加入固定剂C. 采集水样后，应尽快分析，以减少样品的变质D. 采集水样时，应将容器洗涤干净，但无需进行干燥处理答案：D2. 在水分析化学中，下列哪种物质不适合作为pH的基准物质？A. 邻苯二甲酸氢钾B. 磷酸二氢钾C. 硼砂D. 硫酸钠答案：D3. 测定水中溶解氧时，下列哪种方法是错误的？A. 采用碘量法测定B. 采用电化学法测定C. 采用气相色谱法测定D. 采用滴定法测定答案：C4. 测定水中氨氮时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 重铬酸钾D. 硫酸亚铁铵答案：B5. 测定水中总磷时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 过硫酸钾C. 硝酸银D. 氯化汞答案：B6. 测定水中总氮时，下列哪种方法是错误的？A. 采用凯氏定氮法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用原子吸收光谱法答案：D7. 测定水中总有机碳（TOC）时，下列哪种方法是错误的？A. 采用燃烧氧化法B. 采用化学氧化法C. 采用紫外分光光度法D. 采用气相色谱法答案：D8. 测定水中重金属离子时，下列哪种方法是错误的？A. 采用原子吸收光谱法B. 采用电感耦合等离子体质谱法C. 采用离子色谱法D. 采用紫外分光光度法答案：D9. 测定水中油类物质时，下列哪种方法是错误的？A. 采用红外光谱法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用液相色谱法答案：B10. 测定水中微生物时，下列哪种方法是错误的？A. 采用平板计数法B. 采用膜过滤法C. 采用PCR法D. 采用紫外分光光度法答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，应避免直接用手接触水样，以防止样品的__污染__。
2. 测定水中溶解氧时，常用的方法有__碘量法__和__电化学法__。
0244091-2 水分析化学试卷A答案
☆☆密封 线 内 不要 答题 ☆ ☆ 姓 名学 号 班 级河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试 《水分析化学》试题（A 卷）本套试卷共3页一、填空题（每空1分，共30分）：1、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A ．石英比色皿用于（紫外光）；B ．玻璃比色皿用于（可见光）。
2、pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。
2.245、2.235取三位有效数字后应是2.24、2.243、对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞0.01ml 。
常量组分分析的相对含量应＞ 1 %4、某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为 4~6 。
5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 2.3 。
6、已知1 mol·L -1 HCl 介质中，E(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V , E(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ,则以Fe 3+滴定Sn 2+时计量点电位为 0.50v 。
7络合滴定中，溶液的pH 愈大，则EDTA 的lgαY(H) 愈 小 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY K MY /αY(H)。
8 屏蔽技术包括 络合屏蔽 、 沉淀屏蔽 、 氧化还原屏蔽 。
9溶解氧DO 值大小反应了有机物污染程度。
若DO 值=0则水体呈厌氧生物分解有机物污染状志. 10 淀粉是破量法的专用指示剂。
11 总硬度是指 Ca 2+、Mg 2+ 的浓度。
碳酸盐浓度又称 暂时硬度 。
12伏尔哈德法的指示剂是 铁铵矾（或硫酸高铁铵） 。
13 等体积的1mol/LNaOH 和1mol/L H 3PO 4混合，其质子条件式为 。
14 指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色: 氧气 ，黑色: 氮气 ，红色: 乙炔。
分析化学a考试题及答案解析
分析化学a考试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 离子B. 分子C. 原子D. 恒星答案：D2. 色谱法中，固定相和流动相的作用是什么？A. 固定相用于分离，流动相用于洗脱B. 固定相用于洗脱，流动相用于分离C. 固定相和流动相都用于分离D. 固定相和流动相都用于洗脱答案：A3. 质谱分析中，质荷比（m/z）表示的是：A. 质量与电荷的比值B. 电荷与质量的比值C. 质量与电荷的乘积D. 电荷与质量的乘积答案：A4. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的密度变化答案：B5. 在原子吸收光谱分析中，基体效应是指：A. 样品基体对分析元素吸收的影响B. 分析元素对样品基体吸收的影响C. 样品基体对分析元素发射的影响D. 分析元素对样品基体发射的影响答案：A6. 红外光谱中，振动频率与化学键的强度关系是：A. 振动频率越高，化学键越强B. 振动频率越高，化学键越弱C. 振动频率越低，化学键越强D. 振动频率越低，化学键越弱答案：C7. 电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供一个恒定的电位参考B. 测量样品的电位C. 测量样品的电流D. 测量样品的电阻答案：A8. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长与分子中哪种结构有关？A. 共轭双键B. 非共轭双键C. 单键D. 碳碳单键答案：A9. 核磁共振氢谱中，化学位移的单位是：A. 赫兹（Hz）B. 特斯拉（T）C. 部分每百万（ppm）D. 秒（s）答案：C10. 元素分析中，碳、氢、氮、硫分析的常用方法是：A. 原子吸收光谱法B. 红外光谱法C. 质谱法D. 元素分析仪法答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，灵敏度是指分析方法能够检测到的_________。
答案：最小量2. 在滴定分析中，滴定误差通常与_________成正比。
2014年武汉科技大学考研试题822水分析化学(A卷)和标准答案
应和生化作用。
密 封 线 内 不 要 写 题
2．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的______________或 ______________的具体限制和要求。 3．天然水中 Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测定铁时，需将水中的 Fe3+______________以后 才能显色测定。 4．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定______________个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能 准确滴定______________个终点。 5．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO3计 不得高于450mg/L,此数值相 当于含Ca2+，Mg2+______________mmol/ L或______________度。
B.最大吸收峰向短波方向移动 D.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 )。 B.本身是氧化剂 D.必须加热 )。 B.颗粒要粗大 D.组成要与化学式完全相符
8.
络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是( A.金属指示剂络合物易溶于水 C.必须加入络合掩蔽剂
9.
重量分析对称量形式的要求是( A.表面积要大 C.耐高温
姓名：
10. 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入 ______________ 和氢氧化钠，溶解氧与其生成 ______________沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值______________。
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二、选择题（每小题 1 分，共 10 分）
1. 在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( A.试样未经充分混匀 C.滴定时有液滴溅出 2. B.滴定管的读数读错 D.砝码未经校正 ) 。 )
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武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析
武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析一、单选题1、水质指标中的浊度主要是由（）的含量来定义的A、有机质和微生物B、泥沙和无机物C、有机物和无机物等悬浮物D、悬浮物和胶体2、测定水样中总氮时的消解方法为（）A.过硫酸钾在酸性介质中B. 重铬酸钾在酸性介质中B.过硫酸钾在碱性介质中 D. 重铬酸钾在碱性介质中3、某地下水水样pH=8.5，则其中碳酸的主要存在形态为（）A、CO2B、H2CO3C、CO32-D、HCO3-4、甲基橙在溶液由酸性变为碱性时的颜色变化为（）A、无色变为红色B、橙黄色变为红色C、红色变为橙黄色D、无色变为橙黄色5、下列溶液不能采用酸碱指示剂法直接滴定的是（）A、0.01 mol/L HAcB、0.1 mol/L KH2PO4C、0.1 mol/L K2HPO4D、0.1 mol/L Na3PO46、在纯水中加入一些酸，则溶液的（）A、[H+][OH-]乘积不变B、[H+][OH-]乘积变大C、[H+][OH-]乘积变小D、水的质子自递常数增大7、若用C(NaOH)=0.1000mol/L标准溶液滴定:①Ka=10-3;②Ka=10-5;③Ka=10-7;④Ka=10-9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（）。
A、①B、②C、③D、④8、分光光度法中选择测定波长λ的重要依据是（）。
A、标准曲线B、吸收曲线或吸收光谱C、吸光度与pH值关系曲线D、吸光度A 与显色剂浓度的关系曲线9、用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为（）。
A、二甲酚橙（X.O）B、PANC、甲基橙D、铬黑10、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
滴定消耗两种溶液的体积关系（V）是（）A、V（NaOH）=V（KMnO4）B、3V（NaOH）=4V （KMnO4）C、20V（NaOH）=3V（KMnO4）D、4V（NaOH）=15V （KMnO4）11、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（）A、沉淀分离B、调整酸度C、络合掩蔽D、离子交换12、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定13、标定EDTA可用（）A、重铬酸钾B、氯化钠C、邻苯二甲酸氢钾D、纯锌片14、用0.10 mol/L HCl滴定Na2CO3至第一化学计量点，则体系的pH值（）(已知H2CO3，pK a1=6.38，pK a2=10.25)A、>7B、<7C、～7D、难以判断15、沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是（）A、指示剂为K2CrO4，pH范围为6.5～10.5B、指示剂为NH4Fe(SO4)2，pH为强酸性C、指示剂为荧光素，pH范围为7～10D、指示剂为K2Cr2O7，pH<6.516、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A、保护AgCl沉淀，防止其溶解B、作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰C、作指示剂D、防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面17、用KMnO4溶液滴定Fe2+，化学计量点电位Esp处于滴定突跃的（）A、中点偏下B、中点C、中点偏上D、随浓度的不同而不同18、碘量法测溶解氧时，每消耗1mol/L S2O32-相当于耗氧毫克数（）克A、8B、16C、24D、3219、一般情况下，高锰酸钾法滴定中，用于酸化溶液的酸是（）A、醋酸B、硫酸C、高氯酸D、盐酸20、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）A、最大吸收峰向长波方向移动B、最大吸收峰向短波方向移动C、最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D、最大吸收峰波长不移动，但峰值增大二、多选题1、下列选项哪些是测定COD时水样的保存要求？（）A、H2SO4酸化至pH<2B、冷冻并且7d内测定C、2~5℃冷藏并且24h内测定D、只能用玻璃瓶作容器2、水样分析测定时减少系统误差的方法有（）A、校准仪器B、做空白实验C、做对照试验D、选择合适的分析方法3、采用酸碱指示剂滴定法测定水中碱度时（）A、以酚酞和甲基橙为指示剂B、总碱度=酚酞碱度+MC、总碱度=甲基橙碱度D、酚酞碱度=OH-碱度+CO32-碱度4、关于络合滴定法下列说法正确的是（）A、络合滴定法主要用于水中硬度和铝盐、铁盐混凝剂有效成分的测定B、只有生成可溶性稳定络合物的络合反应才能用于滴定分析C、用于滴定分析的络合反应一般只生成一种配位数的络合物D、无机络合剂不宜用于络合滴定5、络合滴定的直接滴定法必须满足的要求包括（）A、lg(C M K’MY)≥8B、络合反应速度快C、有变色敏锐的指示剂，且无封闭现象D、在选定的滴定条件下，被测定金属离子不发生水解或沉淀现象6、水中的永久硬度包括（）A、CaSO4B、CaCO3C、MgSO4D、MgCO37、下列说法正确的是（）A、在水处理分析中，常利用酸效应和络合效应使沉淀溶解B、凡是先达到溶度积的先沉淀，后达到的后沉淀C、在AgCl的微溶溶液中加入NH4SCN溶液，会生成AgSCN沉淀D、在AgCl的微溶溶液中加入NaCl会导致其溶解度增加8、莫尔法适用于用AgNO3直接滴定（）A、I-B、SCN-C、Cl-D、Br-9、下列选项哪些是属于提高氧化还原反应速率的措施（）A、在亚硫酸盐还原Cr(VI)时提高亚硫酸盐的浓度B、在用高锰酸钾滴定草酸时提高反应的温度至80℃C、在用高锰酸钾滴定草酸时加入Mn2+D、在稀盐酸溶液中用高锰酸钾法测定水中Fe2+时，加入过量Mn2+10、采用碘量法测试水中溶解氧含量时需要配制的试剂有（）A、硫酸锰B、碱性碘化钾C、重铬酸钾标准溶液D、Na2S2O3标准溶液三、实验题1. 设计一个测甲基橙碱度的方案2. 设计一个测定水中Mg2+含量的方法（可能含有Ca2+），不用写出详细的药品浓度，但要指明具体的计算过程。
考研分析化学试题及答案
考研分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于检测和定量分析的仪器分析方法不包括以下哪一项？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D2. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围通常与哪种物质的浓度有关？A. 酸B. 碱C. 指示剂D. 缓冲溶液答案：C3. 下列哪种物质不是分析化学中常用的基准物质？A. 碳酸钠B. 硫酸钾C. 氢氧化钠D. 硫酸亚铁答案：D4. 采用电位滴定法测定溶液中氯离子含量时，通常使用的指示电极是？A. pH电极B. 铂电极C. 银-氯化银电极D. 玻璃电极答案：C5. 在气相色谱分析中，用于分离混合物的固定相是？A. 气体B. 液体C. 固体D. 离子交换树脂答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 在原子吸收光谱法中，______是用于产生待测元素原子化的条件。
答案：火焰或电热2. 质谱分析中，______是用于将样品分子离子化的方法。
答案：电子轰击3. 热重分析法中，样品的质量变化与______成正比。
答案：温度4. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过______来实现。
答案：指示剂或电位变化5. 气相色谱分析中，色谱柱的作用是______。
答案：分离混合物中的组分三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：原子吸收光谱法的基本原理是利用待测元素的基态原子对特定波长的光有选择性吸收的特性，通过测量光的吸收强度来定量分析元素含量。
在分析化学中，原子吸收光谱法广泛应用于金属元素的定量分析，具有灵敏度高、选择性好、操作简单等优点。
2. 描述气相色谱分析中固定相和流动相的作用及其对分离效果的影响。
答案：在气相色谱分析中，固定相是涂布在色谱柱内壁上的液体或固体，流动相是载气，如氮气、氢气或氦气。
固定相的作用是为样品组分提供吸附或溶解的场所，而流动相则携带样品组分通过色谱柱。
水分析化学研究生入学考试
《水分析化学Ⅰ》研究生入学考试模拟试卷（150分）试题序号分值得分评阅人一、选择题20分，每题1分二、填空题30分，每题1分三、名词解释：20分，每题2分四、问答题20分，每题4分五、论述题320分，每题5分六、计算题30分，每题6分七、方案设计题10分，每题5分一、单项选择题（20分，每题1分）1、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。
A. 0.84mlB. 8.4mlC. 1.2mlD. 12ml2、NaOH标准溶液滴定H2CO3至酚酞终点时的质子条件式是（）。
A.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[HCO3-]+[CO32-]B.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]C.[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]+[CO32-]D.[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]3、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则（）A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶4、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（）。
A. 0.73VB. 0.89VC. 1.32VD. 1.49V5、在EDTA 络合滴定中，（）。
A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大；C. pH 值愈大，酸效应系数愈大；D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。
A. 最大吸收峰向长波方向移动；B. 最大吸收峰向短波方向移动；C. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低；D. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大7、标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是（）。
武汉科技大学考研试卷及参考答案822 水分析化学-2016(A卷)
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试题可使用的常用工具：□无 √计算器 □直尺 □圆规姓名： 报考专业： 准考证号码： 密封线内不要写题科目名称：水分析化学（√A 卷□B 卷）科目代码：822 考试时间：3小时 满分150分一、填空题（每空1分，共20分）1．偏差可用______________偏差和______________偏差、______________偏差等表示。
2．在含有Ca 2+，Mg 2+和Zn 2+的混合溶液中，欲用EDTA 溶液直接滴定Zn 2+，为了消除Ca 2+，Mg 2+的干扰,最简便的方法是______________。
3．碘量法测定溶解氧时，先______________，再加入______________，水合氧化锰将I -氧化成I 2，I 2再用______________。
4．莫尔法测定时，水样中若存在CO 32-或S 2-，能与______________，存在Ba 2+或Pb 2+，能与______________。
5．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须______________。
6．测定钙硬度时，控制pH=______________，镁离子以______________的形式析出而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA 滴定，溶液由______________变为______________为终点。
7．配效应系数是[H +]的函数，pH 值越______________，lgαY(H)越小，最小为______________。
8．测定水的总硬度时用______________掩蔽Fe 3+、Al 3+等少量共存离子。
9．高锰酸钾为______________色，它吸收了白色光线中的______________光线。
10．酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mmolMnO 4-相当于______________mgO 2。
分析化学试题A卷及答案
分析化学试题A卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 生物大分子D. 物理常数答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 色谱分析C. 质谱分析D. 热分析答案：D3. 以下哪种仪器不是用于分离分析的？A. 离心机B. 色谱仪C. 光谱仪D. 质谱仪答案：C4. 标准溶液的配制不需要以下哪种操作？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D5. 分析化学中，用于检测物质的灵敏度和选择性的方法不包括？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于确定物质含量的分析方法称为______。
答案：定量分析2. 滴定分析中，滴定终点的确定可以通过______或______来实现。
答案：指示剂；电位法3. 色谱分析中，根据固定相和移动相的不同，可以分为______、______和______。
答案：气相色谱；液相色谱；超临界流体色谱4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是将待测元素转化为______。
答案：原子蒸气5. 质谱仪中，离子源的作用是将分子转化为______。
答案：离子三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述标准溶液配制的一般步骤。
答案：标准溶液的配制一般包括称量、溶解、转移、定容和储存等步骤。
2. 为什么在进行滴定分析时需要使用指示剂？答案：指示剂在滴定分析中用于指示滴定终点，通过颜色变化来确定反应的完成。
3. 色谱分析中，影响分离效果的主要因素有哪些？答案：影响色谱分离效果的主要因素包括固定相和移动相的性质、柱温、流速、样品的性质等。
4. 原子吸收光谱法和原子发射光谱法有何不同？答案：原子吸收光谱法是通过测量待测元素的基态原子对特定波长光的吸收来定量分析，而原子发射光谱法则是通过测量原子在激发态时发射的特定波长光来分析。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(×)/(×)的结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：A ；B ；C ； D4、对__________某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为%，而真实含量为%，则%-%=%为：A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：A 25ml；B ；C ；D 。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；7、可用于直接配制标准溶液的是( )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( )A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( )A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
分析化学试题及答案考研
分析化学试题及答案考研一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不是分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱D. 沉淀答案：D2. 原子吸收光谱法中，原子化过程通常发生在哪个部分？A. 火焰B. 石墨炉C. 雾化器D. 单色器答案：B3. 红外光谱中，分子振动的类型不包括以下哪种？A. 伸缩振动B. 弯曲振动C. 转动振动D. 电子跃迁答案：D4. 质谱分析中，质荷比（m/z）是指什么？A. 分子质量与电荷量的比值B. 分子质量与电荷量的乘积C. 分子质量与电荷量的平方比D. 分子质量与电荷量的平方根比答案：A5. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是？A. 滴定体积B. 溶液pH的变化C. 指示剂的颜色变化D. 溶液的电导率变化答案：C6. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为？A. 吸收峰B. 吸收带C. 光谱带D. 光谱峰答案：A7. 电位滴定法中，电位突跃是指？A. 溶液电位的突然变化B. 溶液电位的逐渐变化C. 溶液pH的突然变化D. 溶液pH的逐渐变化答案：A8. 以下哪种仪器不适用于原子吸收光谱分析？A. 原子吸收光谱仪B. 原子发射光谱仪C. 原子荧光光谱仪D. 质谱仪答案：B9. 色谱分析中，保留时间是指？A. 样品组分从进样到检测器的时间B. 溶剂组分从进样到检测器的时间C. 样品组分从进样到分离柱的时间D. 溶剂组分从进样到分离柱的时间答案：A10. 以下哪种方法不是分析化学中常用的定量分析方法？A. 重量分析B. 滴定分析C. 电导分析D. 核磁共振分析答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，消耗体积为25.0 mL，则被滴定溶液的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.12. 原子吸收光谱法中，火焰的三个区域分别是 _______ 区、中间区和 _______ 区。
答案：预混合，氧化3. 红外光谱中，分子振动的类型包括伸缩振动和 _______ 振动。
水分析化学试题及答案
1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。
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（2）再用另一水样，加NaOH调节pH≥12，将Mg沉淀（1分），加入Ca指示剂测出水中Ca硬度，记录标准溶液用量V2mL，则水中Mg2+含量的计算式为：（2分）
（1）若水样含有OH－和CO32－且其物质的量相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红色终点？
（2）若水样含有CO32－和HCO3－且其物质的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升HCl溶液才可达到橙红色终点？
（3）若加入甲基橙指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物质？
姓名：报考专业：准考证号码：
密封线内不要写题
全国硕士研究生招生考试初试自命题试题
科目名称：水分析化学（█A卷 □B卷）科目代码：822
考试时间：3小时满分150分
可使用的常用工具：□无☑纸上，写在试题或草稿纸上的一律无效；考完后试题随答题纸交回。
则pH=pKa + lg([Ac-])/([HAc])=4.74+lg(0.16/0.09)=4.74+0.25=4.99 (2分)
缓冲溶液PH变化值为4.92-4.99= -0.07 (1分)
2、称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015 g，试样溶解后，在pH 2以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol/L的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA 15.20 mL。然后加入上述EDTA标液25.00 mL，加热煮沸，调pH 4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol/L标准溶液返滴，用去8.16 mL。求试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。（已知lgKFeY=25.1，lgKAlY=16.13）
4.在化学耗氧量COD测定中，你在溶液回流过程中都发现了什么颜色？分别代表什么物质？
答：在化学耗氧量COD测定中，溶液回流过程中颜色变化为：橙黄色 绿色 蓝色 棕红色（2分）。橙黄色代表K2Cr2O7，绿色为Fe(phen)3+与Cr3+的混合颜色，蓝色为Fe(phen)3+，棕红色为Fe(phen)2+颜色（3分）。
解答：（1）P=20.00 mL，P包括OH-和1/2 CO32-碱度。
若水样含有OH－和CO32－的摩尔数相同
则OH-=1/2 CO32-=1/2 P（2分）
故M=1/2 CO32-=1/2 P 10.00mL（2分）
（2）P=20.00 mL
P为1/2 CO32-碱度
1/2 CO32-=P=20.00 mL（2分）
水样含有CO2- 3和HCO- 3的量相同
1/2 CO32-=HCO- 3=P=20.00 mL
还需滴入M=1/2 CO32-+ HCO- 3=40.00 mL（2分）
（3）P=20.00 mL，M=0
水样中只有OH－（2分）
4、今有一水样，取100 mL调节其pH值为10，以铬黑T为指示剂，用0.0100 mol/L的EDTA标准溶液滴定，到终点时耗用EDTA溶液25.40mL，另取100mL水样调节其pH值为12，加钙指示剂后再用EDTA滴定，终点时耗用EDTA溶液14.25mL，求水样中钙镁的含量，用mg/L表示。（镁的相对原子质量为24.31，钙的相对原子质量为40.08。）
四、计算题(共5小题，每小题10分，合计50分)
1、用0.20 mol/L的HAc溶液和0.30 mol/L的NaAc溶液等体积混合配成1 L缓冲溶液。已知HAc的pKa=4.74，求：
（1）此缓冲溶液的pH值
（2）在此缓冲溶液中分别加入0.02 mol HCl、0.02 mol NaOH溶液后，该缓冲溶液对应的pH变化值。
一、单选题(共20小题，每小题2分，共40分)
1-5：D C D C C
6-10：AD B D D
11-15：BCDAB
16-20：DC A B C
二、多选题(共10小题，每小题4分，共40分)
1-5：AC ABCD ABC ABCD BCD
6-10：AC ABC CD ABC ABCD
三、实验题（共4小题，每小题5分，共20分）
解答：lgKFeY=25.1>lgKAlY=16.13，故先滴定Fe（2分）
Fe2O3(%)=[ ]
=[
=12.09(%)（4分）
Al2O3(%)=[ ]
=[
=8.34(%)（4分）
3、一水样中可能含有CO32－、OH－、HCO3－，或者是混合水样。用20.00 mL 0.100 mol/L HCl溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问：
则pH= pKa + lg([Ac-])/([HAc])=4.74+lg(0.14/0.11) =4.75+0.10=4.85 (2分)
缓冲溶液pH变化值为4.92-4.85=0.07 (1分)
加入NaOH后缓冲溶液的pH变化值：
[HAc]=(0.2-0.02)/2=0.09（mol/L）
[Ac-]=(0.3+0.02)/2=0.16（mol/L）
3.莫尔法测定水中Cl-时，加入CaCO3和做空白实验的目的是什么？
答：在水样滴定过程中产生AgCl，生成了微量的白色底色，为了与其保持一致，空白中加入白色难溶CaCO3有利于终点颜色的判定（3分）。由于K2CrO4的浓度比理论计算的浓度要高，影响终点产生颜色时间的准确性，因此做空白实验消除影响（2分）。
解答：（1）原缓冲溶液pH值：
pH= pKa+lg([Ac-])/([HAc])=4.74+lg(0.30/0.20)=4.74+0.18=4.92 (4分)
（2）加入HCl后缓冲溶液的PH变化值：
[HAc]=(0.2+0.02)/2=0.11（mol/L）
[Ac-]=(0.3‒0.02)/2=0.14（mol/L）
1.设计一个测甲基橙碱度的方案
答：（1）取一定体积V0的样品水，加入甲基橙作指示剂。（1分）
（2）用已知准确浓度c的HCl滴定，至溶液颜色由黄色变为橙色即为滴定终点，记录盐酸的用量V0。（2分）
（3）用公式求出水样的甲基橙碱度
（2分）
2.设计一个测定水中Mg2+含量的方法（可能含有Ca2+），不用写出详细的数据，但要指明具体的计算过程。