高考工艺流程专题讲座
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高三化学工艺流程题专题公开课教案
03
绍
反应类型及条件控制
化学反应类型
包括合成、分解、置换、氧化还原等 反应类型，根据工艺流程需求选择合 适的反应。
原料选择与预处理
根据反应需求选择合适的原料，并进 行必要的预处理，如研磨、混合、预 热等。
反应条件控制
涉及温度、压力、浓度、催化剂等条 件，需精确控制以确保反应顺利进行 。
关键设备功能与作用
误差避免措施
针对误差来源采取相应的避免措施，如提高仪器 精度、规范操作流程、控制环境条件等，以减小 误差对实验结果的影响。
实验数据处理
掌握实验数据的处理方法，如平均值法、标准偏 差法等，对实验数据进行合理处理和分析，得出 更为准确可靠的结论。
真题演练与答疑环
06
节
历年真题回顾与解析
精选历年高考化学工 艺流程题真题
02
原料种类及性质分析
常见原料
矿石、工业废料、再生资 源等
性质分析
物理性质（如密度、熔点 、沸点等）和化学性质（ 如氧化性、还原性、稳定 性等）
原料选择原则
资源丰富、价格低廉、环 境友好等
预处理方法与目的
01
02
03
04
粉碎
增大反应物接触面积，提高反 应速率
洗涤
去除原料表面杂质，提高产品 质量
焙烧
仪器保养维护
定期对仪器进行保养维护，如清洗、润滑、校准等，确保仪器的 准确性和稳定性。
仪器故障处理
了解仪器常见故障的原因及处理方法，遇到问题时能够及时解决 ，保证实验的顺利进行。
误差分析以及避免方法
1 2 3
误差来源分析
对实验过程中可能出现的误差来源进行分析，如 仪器误差、操作误差、环境误差等，找出影响实 验结果的关键因素。
高三工艺流程ppt课件
4
(2)分离提纯阶段的常见考点： ①调pH除杂：例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 ②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过 程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如 NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题 目要求的方向移动。
蒸发浓缩， 冷却结晶，
④分液——互不相溶的液体间的分离
过滤，洗涤
⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
6
(4)获得产品阶段的其它考点： 趁热过滤：以防止某物质降温而析出; 洗涤(冰水、热水、醇洗)：洗去晶体表面的杂质 离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2
▶高分策略,规范解题
(1)明确原始物质及目标物质。
(2)明确化工生产流程:原料→对原料的预处理→核心化学反应
→产品的提纯分离→目标产物。
(3)掌握主要的化工生产原理和绿色化学等。
(4)掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用。尤其要注
意对原料进行的预处理和控制反应条件的常用方法。
(2)原料与产品的简单计算（关系式法）。
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)获得产品阶段的常见考点：
①结晶——固体物质从溶液中析出的过程
a:蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质，如NaCl
b:冷却结晶：提取溶解度随温度的变化而变化较大的溶质、易水解
的溶质或结晶水合物，如 KNO3 、FeCL3 、CuSO4.5H2O ②过滤——固、液分离 ③蒸馏或分馏——液、液分离
(2)分离提纯阶段的常见考点： ①调pH除杂：例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 ②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过 程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如 NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题 目要求的方向移动。
蒸发浓缩， 冷却结晶，
④分液——互不相溶的液体间的分离
过滤，洗涤
⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
6
(4)获得产品阶段的其它考点： 趁热过滤：以防止某物质降温而析出; 洗涤(冰水、热水、醇洗)：洗去晶体表面的杂质 离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2
▶高分策略,规范解题
(1)明确原始物质及目标物质。
(2)明确化工生产流程:原料→对原料的预处理→核心化学反应
→产品的提纯分离→目标产物。
(3)掌握主要的化工生产原理和绿色化学等。
(4)掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用。尤其要注
意对原料进行的预处理和控制反应条件的常用方法。
(2)原料与产品的简单计算（关系式法）。
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)获得产品阶段的常见考点：
①结晶——固体物质从溶液中析出的过程
a:蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质，如NaCl
b:冷却结晶：提取溶解度随温度的变化而变化较大的溶质、易水解
的溶质或结晶水合物，如 KNO3 、FeCL3 、CuSO4.5H2O ②过滤——固、液分离 ③蒸馏或分馏——液、液分离
高三化学工艺流程题专题课件讲课讲稿
对于复杂的计算题，可以采用分步计 算或列方程求解的方法。
综合题解题技巧
仔细阅读题干，明确题目要求和考察的知识点。 注意综合运用所学知识进行分析和解答。
分析题目中给出的信息和条件，确定解题思路和步骤。
对于复杂的综合题，可以采用分步骤、分模块的方法进 行解答。
05
工艺流程题的备考策 略与建议
熟悉考试大纲与考试要求
安全。
02
物质的分离与提纯
理解混合物分离提纯的原则，掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯
方法。
03
定量实验与误差分析
了解定量实验的基本原理和方法，掌握误差分析的方法，提高实验的准
确性和可靠性。
化学计算与数据处理
化学方程式的计算
掌握化学方程式的配平方法，理解反应中各物质的质量关系，能 进行简单的化学计算。
氧化还原反应
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物的判断及电子转移的 计算。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
掌握酸碱质子理论、酸碱反应的定量计算、沉淀 溶解平衡及溶度积常数等相关知识。
化学物质的性质与转化
常见无机物的性质与转化
01
熟悉主族元素及其化合物的性质，理解元素周期律，掌握物质
加强实验操作与实验技能训练
掌握常见化学实验方法和技术，如物质的分离与提纯 、物质的检验与鉴别等。
重视化学实验基本操作，如仪器的使用、药品的取用 和保存等。
加强实验设计和实验分析能力，培养独立思考和解决 问题的能力。
多做模拟试题，提高解题能力
选择高质量的模拟试题进行练习，注意 题目的针对性和典型性。
在做题过程中，注重解题思路和方法的 及时总结归纳解题经验和技巧，提高解
培养，形成正确的思维习惯。
综合题解题技巧
仔细阅读题干，明确题目要求和考察的知识点。 注意综合运用所学知识进行分析和解答。
分析题目中给出的信息和条件，确定解题思路和步骤。
对于复杂的综合题，可以采用分步骤、分模块的方法进 行解答。
05
工艺流程题的备考策 略与建议
熟悉考试大纲与考试要求
安全。
02
物质的分离与提纯
理解混合物分离提纯的原则，掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯
方法。
03
定量实验与误差分析
了解定量实验的基本原理和方法，掌握误差分析的方法，提高实验的准
确性和可靠性。
化学计算与数据处理
化学方程式的计算
掌握化学方程式的配平方法，理解反应中各物质的质量关系，能 进行简单的化学计算。
氧化还原反应
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物的判断及电子转移的 计算。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
掌握酸碱质子理论、酸碱反应的定量计算、沉淀 溶解平衡及溶度积常数等相关知识。
化学物质的性质与转化
常见无机物的性质与转化
01
熟悉主族元素及其化合物的性质，理解元素周期律，掌握物质
加强实验操作与实验技能训练
掌握常见化学实验方法和技术，如物质的分离与提纯 、物质的检验与鉴别等。
重视化学实验基本操作，如仪器的使用、药品的取用 和保存等。
加强实验设计和实验分析能力，培养独立思考和解决 问题的能力。
多做模拟试题，提高解题能力
选择高质量的模拟试题进行练习，注意 题目的针对性和典型性。
在做题过程中，注重解题思路和方法的 及时总结归纳解题经验和技巧，提高解
培养，形成正确的思维习惯。
2024届高三化学三轮复习专题工艺流程课件
⑥溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器⑦控制某反应的pH值使某些金属离子以氢 氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免 引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过 大的后果<导致主要离子开始沉淀>）⑧减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使 液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发⑨检验溶液中离 子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉 淀生成，则离子沉淀完全⑩洗涤沉淀：沿玻璃棒往过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待 水自然流下，重复操作2-3次
工艺流程题 答题策略
1 化工流程题的结构特点 2 化工流程答题思路 3 常见问题的答题策略 4 典例分析
目 录
1 化工流程题的结构特点
化工流程题的定义
就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，一般 都是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。
化工流程题的呈现方式
化工流程题的结构特点
的pH沉淀完全时
Al3+ 3.7
Fe3+ 2.2
Fe2+ 7.5
(c=1.0×10−5 mol∙L−1)的pH 8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为 回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离 子方程式______________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。 (3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即
高考化学工艺流程综合题讲解PPT精品课件
工艺流程综合题
考情 考法
分析
化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难 度大，通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化 合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应 方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工 原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制 与选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等， 可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
命题点 七
化学工艺流程题中的 绿色化学和循环使用
目的：提高原料的利用率，绿色化学
判断循环物质的方法： 箭头回头看 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
注意：可逆反应中的物质
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
•
1. 中国人只要看到土地，就会想种点 什么。 而牛叉 的是， 这花花 草草庄 稼蔬菜 还就听 中国人 的话， 怎么种 怎么活 。
•
6.石壕吏和老妇人是诗中的主要人物 ，要立 于善于 运用想 像来刻 画他们 各自的 动作、 语言和 神态； 还要补 充一些 事实上 已经发 生却被 诗人隐 去的故 事情节 。
•
7.文学本身就是将自己生命的感动凝 固成文 字，去 唤醒那 沉睡的 情感， 饥渴的 灵魂， 也许已 是跨越 千年， 但那人 间的真 情却亘 古不变 ，故事 仿佛就 在昨日 一般亲 切，光 芒没有 丝毫的 暗淡减 损。
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
考情 考法
分析
化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难 度大，通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化 合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应 方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工 原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制 与选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等， 可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
命题点 七
化学工艺流程题中的 绿色化学和循环使用
目的：提高原料的利用率，绿色化学
判断循环物质的方法： 箭头回头看 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
注意：可逆反应中的物质
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
•
1. 中国人只要看到土地，就会想种点 什么。 而牛叉 的是， 这花花 草草庄 稼蔬菜 还就听 中国人 的话， 怎么种 怎么活 。
•
6.石壕吏和老妇人是诗中的主要人物 ，要立 于善于 运用想 像来刻 画他们 各自的 动作、 语言和 神态； 还要补 充一些 事实上 已经发 生却被 诗人隐 去的故 事情节 。
•
7.文学本身就是将自己生命的感动凝 固成文 字，去 唤醒那 沉睡的 情感， 饥渴的 灵魂， 也许已 是跨越 千年， 但那人 间的真 情却亘 古不变 ，故事 仿佛就 在昨日 一般亲 切，光 芒没有 丝毫的 暗淡减 损。
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
高考化学工艺流程专题复习说课讲解
专题二化学工艺流程题随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。
一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，化工题是以某个具体的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践!环境保护!化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力，对综合能力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构知识!物质制备和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力.一、工艺流程题简介1、工艺流程题是以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心，以流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合2、化学工艺流程题结构一般包括题头、框图和问题三部分。
题头: 一般简单介绍此工艺的原料和目的是什么。
框图: 是简化的工艺流程图。
问题: 是根据生产流程中涉及到的化学知识设计的系列问题。
3、读题审题—关键1）.此流程的原料和目的是什么？2）流程中有哪些步骤？各步作用是什么？3）流程中涉及哪些化学知识点，如何把获取的信息用规范的语言文字正确表达出来？二、真题试做锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。
现欲利用以上工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。
回答下列问题：⑴LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。
⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。
高考专题复习工艺流程题的解题策略课件
氯气、焦炭
成品
铁屑
TiO2 nH2O 粗TiO2
TiCl4
富含TiO2+
3
4
废气
强酸性浸出液 （含TiO2+、Fe2+、
溶液
2
废液
钛
Fe3+、Al3+等）
铁
绿矾
矿
1
废渣
该工艺流程中存在的不足之处是----。产生三废
三、工艺流程题答题策略（3如何考？）
1 快速浏览，整体分析——把握主干 2 瞻前顾后，整合信息——理顺流程 3 独立设问，找准关键——直接作答 4 以线设问，回归流程——局部剖析
目标产物2
题型示例
28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白 织物等，其一种生产工艺如下：
NaClO3
食盐水
硫酸、SO2
反应 回收
ClO2 电解 结晶、干燥
Cl2 尾气吸收 成品液
NaClO2产品
原料
NaHSO4
NaOH、H2O2
核心化学反应
分离提纯
目标产物
命题五个角度 生产实际
24．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消 毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ②该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下 电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），产生器中生 成ClO2的化学方程式为______________________。
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催 化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综 合利用。废钒催化剂的主要成分为：
【优秀】高考化学工艺流程题专题讲座PPT资料
5.废物处理
钛铁矿等）
废水处理 废渣处理
含氮废水处理（NO3-、NO2-盐废水处理）（ 高考题考过NO3-处理）
重庆
含铬废水的处理（Cr2O72-） 废旧电池的处理( 年新课标全国卷27题)
电子垃圾如线路板的处理
解题思路
基本流程：明确整个流程与各部分的目的 → 分析每步发生的反应与得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
。除去产品中该杂质的方法是：
。
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ 还原
原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”） 除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀
原料预处理 除杂、净化
产品分离提纯
反应条件控制
原料循环利用 规律 : 主线主产品 分支副产品 回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯
排放物的无害化处理
熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理： ①合成氨 ②工业制硫酸 ③工业制硝酸 ④制玻璃 ⑤氯碱工业 ⑥高炉炼铁
⑥冰水洗涤
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
(5) 充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化的系数：利用化合价升降配平变价物质
沉淀溶解平衡与电化学等）
①N2的结构式为
。
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
钛铁矿等）
废水处理 废渣处理
含氮废水处理（NO3-、NO2-盐废水处理）（ 高考题考过NO3-处理）
重庆
含铬废水的处理（Cr2O72-） 废旧电池的处理( 年新课标全国卷27题)
电子垃圾如线路板的处理
解题思路
基本流程：明确整个流程与各部分的目的 → 分析每步发生的反应与得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
。除去产品中该杂质的方法是：
。
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ 还原
原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”） 除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀
原料预处理 除杂、净化
产品分离提纯
反应条件控制
原料循环利用 规律 : 主线主产品 分支副产品 回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯
排放物的无害化处理
熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理： ①合成氨 ②工业制硫酸 ③工业制硝酸 ④制玻璃 ⑤氯碱工业 ⑥高炉炼铁
⑥冰水洗涤
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
(5) 充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化的系数：利用化合价升降配平变价物质
沉淀溶解平衡与电化学等）
①N2的结构式为
。
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
高考化学一轮复习第三章专题讲座二高考化工流程题的解题方法指导课件新人教版
会生成一种无色无味气体，Br2 被还原为 CaBr2，则 NH3 被氧 化成的无色无味的气体为 N2，写出反应：Ca(OH)2＋Br2＋ NH3―65―℃→CaBr2＋N2↑＋H2O，根据得失电子守恒、原子守恒 配平，故反应的化学方程式为 3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH3=6=5=℃== 3CaBr2＋N2↑＋6H2O。
答案：(1)c (2)温度低反应慢，温度过高溴挥发 (3)Fe 粉过量 HBr (4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)冷却结晶 蒸发皿、玻璃棒 (6)3Ca(OH)2 ＋3Br2＋2NH3=6=5=℃==3CaBr2＋N2↑＋6H2O
3．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。 工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程 如图所示：
2．分离提纯阶段 (1)常见的考查方式 ①试剂的选择：调节 pH，沉淀剂的选择，氧化剂的选择 等。 ②操作方法的选择：过滤、蒸馏等。 ③除杂时发生的化学方程式或离子方程式的书写。 ④滤渣或滤液的成分。 ⑤加入某试剂的原因。
(2)审题技巧 ①试剂的选择原则：不引入新杂质；尽量将杂质除去；减 少主要物质损耗。 ②操作方法的选择：根据物质的状态及分离需要选择。 ③滤渣或滤液成分的确定：瞻前顾后，分析什么物质发生 什么反应，产物是什么，是否有反应物残留等。 ④加入某试剂的原因一般有：除去某杂质或将某物质转化 为另一种物质。
洗涤：冰水或热水，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇或乙醇水溶液，既可洗去晶 体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。
②物质检验：一般需要有操作、现象、结论三部分。 ③解答与平衡移动有关的问题，需遵循体系中存在的核心 平衡，阐明所采取的措施、改变的条件，导致平衡如何移动， 产生什么结果。
16届高三化学工艺流程讲稿
1、重要的化工理念：集团化、规模化；经济效益；环保问题；原料问题（主要来源自然界、物质的循环使用）；2、工艺流程就在教材、身边：氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、合成氨、电解三氧化二铝、水煤气工业、石油、煤）电解饱和食盐水反应原理阴极： 阳极：总反应：2H 2O + 2Cl - = H 2↑ + Cl 2↑ + 2OH - 离子交换膜法制烧碱1、生产设备名称：离子交换膜电解槽阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
2、离子交换膜的作用：(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量(3)将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。
硫酸工业：沸腾炉接触室吸收塔硝酸工业：硝酸的浓缩：以硝酸镁或浓硫酸做吸水剂，将稀硝酸溶液蒸馏可得浓硝酸（96%以上）。
不能用氯化钙or 氯化镁，以免蒸馏时混入氯化氢尾气（NO 、NO 2、N 2）的吸收：（用碱液）2、重要考查形式1、对化学反应速率、平衡的考查：粉碎、逆流原理、通入过量的空气；分批投料。
2、对化学反应条件的考查：加热、煅烧、焙烧、电解、光照、温度、压强、催化剂。
3、对化学基本实验操作考查：调节溶液的PH 值、试剂的除杂、过滤、洗涤等4、对设备的名称的考查。
5、对化学计算的考查：产率、利用率、物质的质量、体积、物质的量。
6、对化学反应方程式的考查。
7、绿色化学：8、对环境保护的考查：3、工业生产流程主线与核心 ：53、工业生产流程主线与核心原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制4、解答一道无机化工流程试题的程序是什么？此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。
专题讲座1-高考化学一轮复习-化学工艺流程试题的解题策略
专题讲座(一)化学工艺流程试题的解题策略[题型分析]1．试题结构：工艺流程题的结构分题引、题干和题设三部分。
题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯、分离―→目标产物2．解题策略(1)审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反应等，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作。
(2)审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。
[题型示例](2017·郑州模拟)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5②K sp(CaF2)＝1.46×10－10；③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：【导学号：95812103】(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____。
(3)“调pH”时pH的调控范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：__________________________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是_______________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。
高考化学复习课件 高考专题讲座(二)化学工艺流程试题的突破方略课件
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5．其他分离提纯方法
2019版高三一轮
(1)调节溶液的 pH
①控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。例如，已知
下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示： 物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 1.5
3.7
Fe(OH)2 7.6
9.6
Mn(OH)2 8.3
9.8
若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，可先用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调
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2019版高三一轮
(1)钛铁矿与盐酸反应速率加快的措施有____________________(填两种)。 (2)滤液①水解生成 TiO2·xH2O 的离子方程式为_________________ _______________________________________________________________。 (3)2Fe3＋＋Mg3(PO4)2 2FePO4＋3Mg2＋的化学平衡常数 K＝____________ _________________________________________________(列式计算)， 此反应能否发生______(填“能”或“否”)。为什么？{已知 Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24,Ksp(FePO4)=1.3×10-22}_____________________。 (4)滤液②中加双氧水的作用是_________________________________ ______________________________________________________________。
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2019版高三一轮
回答下列问题： (1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出 率为 70%时，所采用的实验条件为______________________________。
5．其他分离提纯方法
2019版高三一轮
(1)调节溶液的 pH
①控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。例如，已知
下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示： 物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 1.5
3.7
Fe(OH)2 7.6
9.6
Mn(OH)2 8.3
9.8
若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，可先用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调
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2019版高三一轮
(1)钛铁矿与盐酸反应速率加快的措施有____________________(填两种)。 (2)滤液①水解生成 TiO2·xH2O 的离子方程式为_________________ _______________________________________________________________。 (3)2Fe3＋＋Mg3(PO4)2 2FePO4＋3Mg2＋的化学平衡常数 K＝____________ _________________________________________________(列式计算)， 此反应能否发生______(填“能”或“否”)。为什么？{已知 Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24,Ksp(FePO4)=1.3×10-22}_____________________。 (4)滤液②中加双氧水的作用是_________________________________ ______________________________________________________________。
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2019版高三一轮
回答下列问题： (1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出 率为 70%时，所采用的实验条件为______________________________。
2022-2023年高考化学工艺流程题复习策略讲座
化学
二、命题原则
试题
1.以实际问题为测试任务
真实 情境
实际 问题
化学
2.以真实情境为测试载体
知识
3.以化学知识为解决问题的工具
核心素 养
4.以核心素养为测试宗旨
工艺流程题为什么成为高考“明星”题目
工艺流程题以简洁的工艺流程图再现实际 生产的关键环节，情境真实而有意义，对培养 学生的科学精神和社会责任、引导教学、选拔 具有创新思维和能力的学生大有裨益，充分显 示了“一核”的引领功能，试题中也能充分体 现“四层”“四翼”的考查内容和考查要求， 也完全符合新高考的命题原则，使其成为高考 中的“明星”题目。
第五步：调整难度，设置分值 试题初步命制完之后，要整体统筹，做到难度合理，区分度明显。试题难度 调整可采取同类题目替换、信息提示、数据简化等方法。
总之，此类试题的命制以真实、新颖的情境为素材，保证了命题的科学性； 融合多种必备知识，在保证一定量的基础性设问的前提下，设置学科内综合的问 题和关于新情境应用的问题，保证了设问的层次性；此外，在考查素养和能力的 同时也向学生介绍了新知识，展示了实际问题的复杂性、综合性，展现了化学学 科的魅力，实现了围绕化学工艺流程进行多角度、多层次、有梯度的考查。
目标 产品
产品的分 离、提纯
2，构建工艺流程题的思维模型
解题思维模型
(1)审题头(①抓化工生产的目的； ②抓原料、杂质、产品的成分。）
(2)析流程（ 抓三条思维主线） （结合信息：题干信息、补充信息、 设问信息）
(3)重设问(带着设问针对性地看 流程图）
思维建模
三条 思维 主线
①元素转化线（跟踪每种元素走向）
科学价值观
体会化学学科魅 力 激发化学学习 动力
2024高考试题评析及教学启示第11讲--化学工艺流程题--课件--(共67张PPT)(2024版)
增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率
Pb
(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是__________________________________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_________________检验______，若出现蓝色沉淀，需补加。
研究命题特点，把握命题方向
卷别
考查元素
考点分布
预处理
陌生方程式
实验操作
氧化还原
配合物
晶胞
化学检验
化学计算
原子结构
目的作用
循环利用
全国甲卷
Co
√
√
√
√
√
新课标卷
Mn、Co
√
√
√
√
√
√
湖南
阳极泥
√
√
√
湖北
Be
√
√
√
√
√
吉林
Au、Zn
√
√
√
√
√
√
广东
Ga、Al
√
√√√√来自河北V、Fe√
√
√
√
√
安徽
阳极泥
√
(2)“浸取”中，由形成的离子方程式为_______________________。
(3)“还原”的目的：避免____元素以__________(填化学式)微粒的形式通过LAEM，从而有利于Ga的分离。
铁
(4)“LAEM提取”中，原料液的浓度越____，越有利于Ga的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入______(填化学式)，以进一步提高Ga的提取率。
将溶液中的氧化为，以便在后续调时除去元素
Pb
(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是__________________________________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_________________检验______，若出现蓝色沉淀，需补加。
研究命题特点，把握命题方向
卷别
考查元素
考点分布
预处理
陌生方程式
实验操作
氧化还原
配合物
晶胞
化学检验
化学计算
原子结构
目的作用
循环利用
全国甲卷
Co
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新课标卷
Mn、Co
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湖南
阳极泥
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吉林
Au、Zn
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广东
Ga、Al
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√√√√来自河北V、Fe√
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安徽
阳极泥
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(2)“浸取”中，由形成的离子方程式为_______________________。
(3)“还原”的目的：避免____元素以__________(填化学式)微粒的形式通过LAEM，从而有利于Ga的分离。
铁
(4)“LAEM提取”中，原料液的浓度越____，越有利于Ga的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入______(填化学式)，以进一步提高Ga的提取率。
将溶液中的氧化为，以便在后续调时除去元素
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环节三：方法指导，学以致用
三、解题思路：
第一步：粗读题干，明确目的
第二步：通读全题，整体把握 例1 ．(18全国II26)我国是世界上最早制得和使用金
属锌的国家。一原种料以闪锌矿(ZnS，杂含质有SiO2和少量 FeS、CdS、PbS杂质)为原料产制品备金属锌的流程如图：
原料 预处理
核心化学反应
产品
结 晶 溶调 过 解 PH 滤 KH(IO3)2
滤液
浓
缩 结
KIO3
晶 产品
KCl “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。
（1）“逐Cl2”采用的方法是__加__热__。
（2）“滤液”中的溶质主要是___K_C__l ____。
（3）“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
KH(IO3)2＋KOH==2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH==KIO3＋H2O
环节四：归纳整理，分享收获
四、工艺流程题常见考点：
01 原料预处理（目的、原理）
常
02 反应条件的控制（温度、催化剂、PH等）
见
03 陌生反应方程式书写
考
04 物质的分离提纯方法、实验基本操作
点
05 流程中的物质转化和循环、资源的回收
①加热升温； ②将矿石研成粉末；
③搅拌；
④适当增大酸的浓度。
（2）除去Zn2＋中的Fe3＋，加入ZnO，调节pH3.7—6.2
NaOH溶液、氨水碱性较强，溶液PH变化过快； 会引入杂质。
（3）趁热过滤的原因： 防止某些物质在温度降低时从溶液中析出
（4）冰水洗涤的优点： ①洗去杂质离子 ②降低溶解度而减少沉淀损失
Cd2＋
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2ZnS＋3O2 === 2ZnO＋2SO。2
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_b_S_O__4_；氧化除杂工序中ZnO的作用 是 调节溶液的pH ，若不通入氧气，其后果是 无法除去杂质Fe2＋ 。
ZnO CdO Fe2O3 PbO SiO2
Zn2＋ Cd2＋ Fe3＋ Fe2＋
SiO2 PbSO4
Zn2＋ Cd2＋
Fe(OH)3
Zn2＋ Cd
Zn2＋
答案引领，自我评价：每空2分
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式
为 Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 Zn2＋＋2e－===Z；n
沉积锌后的电解液可返回__溶__浸____工序继续使用。
环节三：方法指导，学以致用
【例2】[2018全国III27(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作
为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程
如下图所示： H2O
I2 KClO3 H2O
原料
酸
化逐
反
Cl2
应
预处理
结 晶 溶调 过 解 PH 滤
核心反应
滤液
浓
缩 结
KIO3
晶 产品
分离提纯
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。 （1）“逐Cl2”采用的方法是______。 （2）“滤液”中的溶质主要是__________。
（5）除去NaCl中的少量KNO 3：蒸发结晶，趁热过滤
环节三：方法指导，学以致用
三、解题思路：
首尾分析法
积累 认真细心
答题 模板
规范答题
04
带着问题分析
综合分析
通读全题 整体把握
02
读主干、流程、问题
原理预处理 核心化学反应 产品分离提纯
分块破解 03
粗读题干 明确目的 01
找出原料、产品 勾画关键信息
【学生活动2】分组讨论以下问题： （1）原料预处理时常用酸浸，如何加快反应速率？ （2）要除去Zn2＋中混有的Fe3＋，可加入什么物质？应调节 溶液的pH为多少？为什么不能加入NaOH溶液、氨水等？ （3）为什么要趁热过滤？ （4）为什么要用冰水洗涤晶体？ （5）如何除去氯化钠中的少量硝酸钾？
（1）加快反应速率的方法:
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
Cd2＋
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
(1)焙烧过程中主分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用
问题： 问题相对独立
部分与流程无关 部分问题有信息提示
2.流程图结构：
特 点
主线主产品 分支副产品 回头为循环
原料
01
预处理
核心化 学反应
02
分离提纯
循环利用
产品
03
副产品
环节二：合作探究，突出重点
二、工艺流程题常见操作：
【学生活动1】预习检测——对号入座 请各小组将卡片贴到正确的位置，比比哪组贴的又快又准。
和利用
06 从“环境保护与绿色化学”角度评价
环节四： 归纳整理，分享收获
请说说你本节课的收获
感谢您的聆听
Thank you for listening
•
1.每回以一个或多个人物为中心，而 以许多 次要人 物构成 一个社 会环境 ，从人 与人的 关系上 ，从种 种日常 生活活 动中， 来表现 人的思 想性格 与内心 世界。
工艺流程专题讲座
存在问题 （1）
知识 储备 不足
存在问题 （2）
解 题 方 法 缺 乏
存在问题 （3）
计算 能力 有待 提高
学习目标：
（1）能说出工艺流程中的常见操作 （2）能初步掌握工艺流程题的分析方法
环节一：整体感知，构建框架
一、流程题的结构： 1.试题结构：
题干：原料、产品、新信息
流程图：生产（转化和除杂）过程
（3）“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
【例2】[2018全国III27(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作 为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程 如下图所示：
H2O
I2 KClO3 H2O
原料
酸
化逐
反
Cl2
应
KH(IO3)2、 Cl2、KCl
是
，若不通入氧气，其后果是
。
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式
为
。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为
；
沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
第三步：综合分析，分块破解
带着问题分析
第四步：认真细心，规范答题
产品
Zn
ZnS CdS FeS PbS SiO2