【化学】化学一模试题分类汇编——元素周期律综合及答案

【化学】化学一模试题分类汇编——元素周期律综合及答案

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素结构、性质等信息

A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式________________．

(2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．

(3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能

量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．

(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为

_____________________________．

【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O

【解析】

【分析】

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、

氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则

D为Cl元素，据此回答；

【详解】

(1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；

答案为：1s22s22p63s1；

(2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电

荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；

答案为：第3周期第ⅢA族；小于；

(3)C 为氮元素，C 原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道呈哑铃； 答案为：；3；2p ；哑铃；

(4)B 为铝元素，A 为Na 元素，B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al (OH )3+NaOH ═NaAlO 2+2H 2O ；D 的氢化物HCl ，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═AlCl 3+3H 2O ；

答案为：Al (OH )3+NaOH ═NaAlO 2+2H 2O ；3HCl+Al(OH)3═AlCl 3+3H 2O 。

【点睛】

(4)容易错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为Al (OH )3+NaOH ═NaAlO 2+2H 2O ；实际做题时，常用同学找不出Al (OH )3而用最高价氧化物Al 2O 3替代。

2．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A 、D 形成的是____。

c 与氯气反应生成的二元取代物有____种，

d 分子的结构简式____。

（2）Na 在F 单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A 与D 组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____ （4）关于（1）中d 分子有下列问题：

①d 分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C 4H 9取代d 上的一个H 原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。

【答案】acd 1

+

2-+Na [:O:O:]Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ 离子键和非极性共价键 KOH CH 4 13 16 【解析】

【分析】

A 为H 、D 为C 、F 为O 、G 为Mg 、Q 为Al 、M 为S 、R 为Cl 、N 为K ；

(1)由A 、D 形成的是烃，据此选择；c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类，d 为甲苯，据此写分子的结构简式；

(2)Na 在F 单质中燃烧产物为过氧化钠，据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；

(3)A 与D 组成的化合物为烃，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；

(4) d 分子为甲苯，－C 4H 9有4种，据此回答；

【详解】

(1)由A 、D 形成的是烃，据此选择acd ；

答案为：acd ；

c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种；

答案为：1；

d 为甲苯，其结构简式为；

(2)Na 在F 单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为+

2-+Na [:O:O:]Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅，所含化学键为离

子键和非极性共价键；上述元素中金属性最强的元素为K ，则最高价氧化物的水化物碱性最强的为KOH ；

答案为：+

2-+Na [:O:O:]Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅；离子键和非极性共价键；KOH ； (3)A 与D 组成的化合物为烃，等质量的甲烷、乙烯和甲苯中，氢质量分数最大的是甲烷，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷；

答案为：甲烷；

(4)①d 分子为甲苯，甲苯分子中有一个甲基，甲基是四面体结构，最多13个原子共面； 答案为：13；

②甲苯苯环上一个H 被－C 4H 9取代时，－C 4H 9和甲基可以处以邻位、间位和对位，－C 4H 9有4种，可得12种同分异构体，当甲苯的甲基上有一个H 被－C 4H 9替代，又可得到可得4种同分异构体，故一共16种；

答案为：16。

3．原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素。其中A 的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同；D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E 和C 位于同一主族，F 的原子序数为29。

(1)F 原子基态的外围核外电子排布式为_______。

(2)在A 、B 、C 三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号回答)。

(3)元素B 的简单气态氢化物的沸点________(高于，低于)元素A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是__________。

(4)由A 、B 、C 形成的离子CAB －与AC 2互为等电子体，则CAB －的结构式为__________。

(5)在元素A 与E 所形成的常见化合物中，A 原子轨道的杂化类型为________。

(6)由B 、C 、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______。