化学初三笔记大全之令狐文艳创作
初三化学中考考点归纳与点拨之令狐文艳创作
化学中考考点归纳令狐文艳考点1:物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是:有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质,在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。
(3)四种基本反应类型是:化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等);失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2:空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数:N278% 022l%、稀有气体0.94%、C02 0.03%其他杂质气体0.03%(2)应用:氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光,如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02),大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02,但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃,即氟里昂) (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02,石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物,煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3:氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水,降温可变为淡蓝色液体,甚至变为淡蓝色雪化状同体,氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。
化学性质见下表。
物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2硫发出蓝紫色火焰;空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2磷发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大,32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高.物理变化)。
常用化学仪器及使用方法之令狐文艳创作
常用化学仪器及使用方法令狐文艳(一)1. 能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热,但不能骤冷。
蒸发溶液时不可加得太满,液面应距边缘1厘米处。
冷却时要放在石棉网上。
常用作反应器,也可收集少量气体可直接加热,拿取试管时,用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1/3处,加热时管口不能对着人。
放在试管内的液体不超过容积的1/2,加热的不超过1/3。
加热时要用试管夹,并使试管跟桌面成45°的角度,先给液体全部加热,然后在液体底部加热,并不断摇动。
给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾。
用于灼烧固体,使其反应(如分解)可直接加热至高温。
灼烧时应放于泥三角上,应用坩埚(与镊子区分开)钳夹取。
应避免聚冷(否则会开裂)。
燃烧少量固体物质可直接用于加热,遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。
2. 能间接加热(需垫石棉网)仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项(分为50、100、250、500、1000ml等规格)用作配制、浓缩、稀释溶液。
也可用作反应器和给试管水浴加热等。
加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯用作反应器(特别是不需加热的)不能直接加热,加热时要垫石棉网。
不适于长时间加热,当瓶内液体过少时,加热容易使之破裂。
用作在加热条件下进行的反应器不能直接加热,应垫石棉网加热。
所装液体的量不应超过其容积1/2。
用于蒸馏与分馏,也可用作气体发生器加热时要垫石棉网。
也可用其他热浴。
用作接受器用作反应器,常用于滴定操作一般放在石棉网上加热。
在滴定操作中液体不易溅出。
3. 不能加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂,内侧不磨砂,玻璃片要涂凡士林油,以免漏气,如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时,应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂,需要避光保存时用棕色瓶。
广口瓶盛放固体,细口瓶盛放液体。
瓶口内侧磨砂,且与瓶塞一一对应,切不可盖错。
初三化学全部定义之令狐文艳创作
初三化学全部定义令狐文艳基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如: A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学笔记完整之令狐文艳创作
第一单元走进化学世界(2017年3月6日星期一)令狐文艳课题1 物质的变化和性质1.物理变化:没有生成其它物质的变化。
物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
物理性质包含:物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。
2.化学变化:生成其它物质的变化。
也叫化学反应。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
化学性质包含:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
3.化学:是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
2.吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)3.学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;课题3 走进化学实验室1.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
初中化学实验报告单之令狐文艳创作
化学科学生实验报告令狐文艳班级姓名同组人指导教师日期:实验题目:观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究实验目的:1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材:蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤:1、点燃前,观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度;观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时,火焰分几层,用小木条比较火焰不同部分温度的高低,用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后,用火柴去点白烟,蜡烛能否重新燃烧。
现象:1、蜡烛是乳白色,柱状固体、无味,能被轻易切成处,放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害,干燥的烧杯内壁有水珠,涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论:1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高,蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
化学科学生实验班级姓名同组人指导教师日期:实验题目:对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的:探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材:水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤:1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象:1、滴入石灰水后,充满呼出气的集气瓶更浑浊一些;2、插入呼出气中的木条立即熄灭,插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭;3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论:人体呼出的气体中有CO2含量较高,吸入的空气中O2含量较高,呼出气中H2O含量较高。
化学科学生实验班级姓名同组人指导教师日期:实验题目:化学实验的基本操作实验目的:熟练掌握药品的取用,给物质的加热,仪器洗涤的操作实验器材:镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤:一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中,并将试管放在试管架上。
九年级化学方程式(全)之令狐文艳创作
与氧有关的化学方程式:令狐文艳====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同2Mg+O2点燃时放出耀眼的白光====SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧S+O2点燃中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
====CO2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊C+O2点燃的气体====2CO 现象:燃烧2C+O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟4P+5O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、3Fe+2O2点燃生成黑色的固体====2H2O 现象:淡蓝色的火焰2H2+O2点燃2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属2HgO△====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的2KClO3MnO2木条复燃的气体====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,2KMnO4△跟氢有关的化学方程式:2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式:====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让C+O2点燃纯净的石灰水变浑浊的气体====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不2C+O2点燃明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成====2CO 现象:黑色固体逐渐减少CO2+C高温3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑C+O2点燃浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象:白色固体逐渐溶解====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色Ca(HCO3)△的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿Cu2(OH)2CO3△色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————还是分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式:NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2————————————————分割线分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式:2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦—————————————————跟硝酸有关的化学方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式:NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象跟钡盐有关的化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象:固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象:生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式:铜:====CuSO4+5H2O↑现象:固体由蓝色变CuSO4•5H2O△为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH)2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃= 现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体 Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银:AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成。
调色表之令狐文艳创作
红:朱红(暖)玫瑰红(冷)黄:中黄(暖)土黄(冷)兰:钴兰(暖)群青(冷)复色:紫罗兰(中),翠绿(中)无彩色:黑(中)白(中)正好10种。
令狐文艳调色:三原色:红黄青间色:橙(红加黄)绿(黄加青)紫(青加红)注意,就算是电脑中的LAB色域也不能表现世界上所有颜色,有的颜色是无法或是很难调金色和银色等一些金属色怎么调,只能买现成的红+黄=红橙(红多黄少,俗称桔红)橙色(等量混合,俗称桔黄)黄+蓝=黄绿(黄多蓝少)草绿绿色(等量混合)中绿蓝绿(蓝多黄少)深绿蓝+红=红紫(红多蓝少)紫色(等量混合)蓝紫(蓝多红少)原色适当相混:二间色适当相混:红灰色:红多,黄、蓝少黄灰:橙加黄黄灰色:黄多,红、蓝少蓝灰:绿加紫蓝灰色:蓝多,红、黄少红灰:橙加紫少红+少黄+多白=肉色熟褐色 = 柠檬黄 + 纯黑色 + 玫瑰红粉玫瑰红 = 纯白色 + 玫瑰红朱红色 = 柠檬黄 + 玫瑰红暗红色 = 玫瑰红 + 纯黑色紫红色 = 纯紫色 + 玫瑰红褚石红 = 玫瑰红 + 柠檬黄 + 纯黑色粉蓝色 = 纯白色 + 天蓝色蓝绿色 = 草绿色 + 天蓝色灰蓝色 = 天蓝色 + 纯黑色浅灰蓝 = 天蓝色 + 纯黑色 + 纯紫色粉绿色 = 纯白色 + 草绿色黄绿色 = 柠檬黄 + 草绿色墨绿色 = 草绿色 + 纯黑色粉紫色 = 纯白色 + 纯紫色啡色 = 玫瑰红 + 纯黑色粉柠檬黄 = 柠檬黄 + 纯白色藤黄色 = 柠檬黄 + 玫瑰红桔黄色 = 柠檬黄 + 玫瑰红土黄色 = 柠檬黄 + 纯黑色 + 玫瑰红常见的谬论:蓝色的光落在黄色的陶罐上会呈现什么颜色?=固有色+光源色?=固有色-光源色?=固有色*光源色?=固有色/光源色?=∫log(固有色/光源色)?........颜色不存在相加相减,不知道是电脑还是印刷搞多了!用眼睛吧,科学的东西需要严格的推导证明!水粉:一般买全的话是36种一般常用颜料:(调色盒里的顺序)柠檬黄(冷调黄)淡黄(暖调黄)、中黄(暖调黄)、土黄(暗调黄)桔黄(或桔红)、朱红(暖调红)、曙红(冷调红)深红(用来压暗红系的重色)、褚石(很常用的哦)、熟褐(脏脏的重色,不敢多用,但很好用)玫瑰红(美丽透明的颜色,爆炸力强,干后反色,少用效果极好)、紫罗兰(美丽的冷调色)、群青(偏暖的蓝)钴蓝(挺正的蓝)、湖蓝(冷艳的蓝)、普蓝(除黑之外最重的色,用来加重画面的重色)淡绿(偏暖的绿)、中绿(用得较多的绿,比较正)、深绿(或橄榄绿,用来压暗绿色系)粉绿(偏冷,画苹果的时候挺好用的)、草绿(不用说了,画草的时候得劲)、黑(很少用到,但需要备着点)颜料简介1.黄色柠檬黄:也称柠黄,三原色之一。
有机化学(第三版马祥志主编)课后习题答案之令狐文艳创作
第一章绪论习题参考答案令狐文艳1. 某化合物的分子量为60,含碳40.1%、含氮6.7%、含氧53.2%,确定该化合物的分子式。
解:①由各元素的百分含量,根据下列计算求得实验式该化合物实验式为:CH2O②由分子量计算出该化合物的分子式该化合物的分子式应为实验式的2倍,即:C2H4O22. 在C—H、C—O、O—H、C—Br、C—N等共价键中,极性最强的是哪一个?解:由表1-4可以查得上述共价键极性最强的是O—H 键。
3. 将共价键⑴C—H⑵N—H⑶F—H⑷O—H按极性由大到小的顺序进行排列。
解:根据电负性顺序 F > O > N > C,可推知共价键的极性顺序为:F—H > O—H > N—H > C—H4. 化合物CH3Cl、CH4、CHBr3、HCl、CH3OCH3中,哪个是非极性分子?解:CH4分子为高度对称的正四面体空间结构,4个C—H 的向量之和为零,因此是非极性分子。
5. 指出下列化合物所含官能团的名称和该化合物所属类型。
碳碳三键,炔烃羟基,酚酮基,酮羧基,羧酸醛基,醛羟基,醇氨基,胺6. 甲醚(CH3OCH3)分子中,两个O—C键的夹角为111.7°。
甲醚是否为极性分子?若是,用表示偶极矩的方向。
解:氧原子的电负性大于碳原子的电负性,因此O—C键的偶极矩的方向是由碳原子指向氧原子。
甲醚分子的偶极矩是其分子中各个共价键偶极矩的向量之和,甲醚分子中的两个O—C键的夹角为111.7°,显然分子是具有极性的,其偶极矩的方向如下图所示。
7. 什么叫诱导效应?什么叫共轭效应?各举一例说明之。
(研读教材第11~12页有关内容)8. 有机化学中的离子型反应与无机化学中的离子反应有何区别?解:无机化学中的离子反应是指有离子参加的反应,反应物中必须有离子。
而有机化学中的离子型反应是指反应物结构中的共价键在反应过程中发生异裂,反应物本身并非一定是离子。
初中化学实验现象汇总之令狐文艳创作
初中化学实验现象汇总令狐文艳实验项目主要现象化学方程式氧气的化学性质1、木炭在氧气(空气)中燃烧(不完全燃烧)发出白光(红光),生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体C+O2CO2(2C+O22CO)2、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的无色气体S+O2SO23、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的无色气体4、红磷在空气中燃烧发光,放热,生成大量白烟和白色固体4P+5O22P2O55、铜在空气中加热铜片表面有黑色物质生成2Cu+O2 2CuO6、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O47、铝箔在氧气中燃烧发出耀眼白光,生成白色固体4Al+3O2 2Al2O38、发出耀眼白光,放出大量热,生成一缕白烟同时生成2Mg+O2MgO在空气中燃烧一种白色物质9、纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出大量热,干冷烧杯内壁有水珠生成2H2+O22H2O10、点燃氢气和空气的混合气发生爆炸11、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰,放出大量热,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO212发出明亮的蓝色火焰,放出热量,生成一种能使澄清石CH+2O2H O+CO在空气中燃烧13、酒精燃烧发出蓝色火焰C2H5OH+3O22CO2+3H2O水的化学性质14、电解水有大量气泡产生,插入正极的试管内汇集的气体体积与插入负极的试管内汇集的气体体积之比约为1∶22H2O 2H2↑+O2↑氧气的制取15、实验室制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KClO32KCl+3O2↑KClO32KCl+3O2↑有气泡产生2H2O22H2O+O2↑二氧化碳的制取16、实验室制二氧化碳有大量气泡产生CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑17、煅烧CaCO3CaO+CO2↑石(工业制二氧化碳)碳、一氧化碳、氢气的还原性18、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色粉末变成光亮红色,生成的无色气体能使石灰水变浑浊C+2CuO 2Cu+CO2↑19、一氧化碳与氧化铜黑色粉末变成红色,生成的无色气体能使石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO220、一氧化碳还原氧化铁红色粉末逐渐变黑,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体3CO+Fe2O32Fe+3CO220、氢气与氧化铜黑色的粉末变成红色,试管口有水珠生成H2+CuO Cu+H2O二氧化碳的化学性质21石蕊液由紫色变成红CO+H O==H CO、二氧化碳通入石蕊液色22、二氧化碳与石灰水石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O23、二氧化碳与碳二氧化碳通过灼热的碳层CO2+C 2CO金属与稀酸或盐溶液的置换反应24、镁与稀盐酸或稀硫酸有大量气泡产生,镁条逐渐消失,同时放出热。
初三化学实验整理之令狐文艳创作
令狐文艳讲义导读本课将较系统的讲解实验部分的内容,主要分成基础实验和实验探究两部分,基础实验部分比较简单,但是仍然重要,需要积累的知识点多面广,主要是能够熟练掌握课本上演示实验的原理、正确的实验操作方法、注意事项以及实验失败可能的原因等,掌握好这些内容才能更好的解答后面部分的实验探究题目。
考点介绍实验部分涉及到的知识点多面广,主要有常见实验仪器的使用方法、常见实验药品的性质、实验装置的组装、实验的操作方法、实验失败可能的原因、实验事故的处理等。
具体来说在基础实验中常考内容大多数为课本基础实验的简单变形,在试卷上第31题(一般6分左右)对学生进行考察,主要涉及到基本实验仪器的辨识、实验药品的取用、简单实验仪器操作、课本基本实验原理的考察等,要求学生对课本基础实验熟练掌握并能进行一定的综合应用;实验探究(试卷第33题,一般8分左右)大多是基于基础实验的原理但又高于基础实验,主要是通过对现有基础实验的改编变形添加陌生实验药品和仪器,进而提出问题并要求学生通过自己对实验知识的理解运用来解答实际问题,其中重点在于考察学生的实验设计和评价能力。
知识讲解基础实验1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)(一)初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)常存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)用加热仪器:酒精灯计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)仪分离仪器:漏斗取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)器夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管(1)用途: a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
初三化学的所有化学方程式之令狐文艳创作
初三化学的所有化学方程式令狐文艳化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ====2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe +4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 +5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热初三常见化学方程式集。
初三化学常见物质的性质和用途之令狐文艳创作
化学复习笔记-记忆篇令狐文艳初三化学常见物质的性质和用途1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu 铜Hg汞2、化合物(1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠(2)酸:HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸(3)碱:NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐:NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(5)有机物:CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素,葡萄糖:C6H12O6淀粉:(C6H10O5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色(如:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液);凡含Fe2+的溶液呈浅绿色(如:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液);凡含Fe3+的溶液呈棕黄色(如:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液),其余溶液一般为无色。
人教版初中化学方程式归类大全之令狐文艳创作
一、反应类型令狐文艳(一)、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳入紫色石蕊试液):CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 5H2O=== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点2NaCl15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O= H2SO4(二)、分解反应17、实验室用双氧水制氧气:2H MnO22H2O+ O2↑18、加热高锰酸钾:2KMnO△K2MnO MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解:2通电 2H2↑+ O2↑20、碳酸不稳定而分解:H2CO△+ CO2↑21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO高温 CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO△2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O(三)、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜:H2△ Cu + H2O29、木炭还原氧化铜:高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑(四)、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应:HCl + Na === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + K === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + (OH)2=== CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl Fe(OH)3 ===FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2Na === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应:HNO3+ Na=== NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 54、氯化钠溶液和硝酸银溶液:Na + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + Ba === BaSO4↓ + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜:H2△+ H2O2、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4温3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁:4C Fe3O高温3Fe + 4CO2三、自然界中的水:Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2=H2CO3四、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO五、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2七、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑八、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaO = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2Na + CO2 = Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2Na + SO2 =Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2Na + SO3 = Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 = CaSO3↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl == BaSO4↓ + 2NaCl。
第五讲 氯及其重要化合物的性质和应用之令狐文艳创作
第五讲氯及其重要化合物的性质和应用令狐文艳一、知识梳理(一)氯气的性质及用途1.物理性质常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2.化学性质:氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属被氧化成高价态)如:①2Na+Cl2点燃2NaCl(产生白烟)②Cu+Cl2点燃CuCl2(产生棕黄色的烟)③2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(产生棕色的烟)注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。
(2)与非金属反应如:①H2+Cl2点燃2HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸H2+Cl2光照2HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸②2P+3Cl2点燃2PCl3(氯气不足,产生白雾)2P+5Cl2点燃2PCl5(氯气充足,产生白烟)(3)与水反应:Cl 2+H2O HCl+HClO(4)与碱反应:Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气)2Cl 2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精)Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)(5)与某些还原性物质反应如:①2FeCl 2+Cl2 2FeCl3②2KI+Cl 22KCl + I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)③SO 2+Cl2+2H2O 2HCl + H2SO4(6)与某些有机物反应如:①CH4+Cl2光照CH3Cl + HCl(取代反应)②CH2=CH2+Cl2→ CH2ClCH2Cl(加成反应)3.氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl 2 + H2O HCl + HClO (次氯酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;久置氯水则几乎是盐酸溶液。
初中化学常见题型全面讲解之令狐文艳创作
初中化学除杂、提纯方法及例题令狐文艳将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法,供大家参考。
1 物理方法1.l 过滤法.原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如:氯化钙(CaCl2)中含有少量碳酸钙(CaCO3)杂质,先将混合物加水(H2O)溶解,由于氯化钙(CaCl2)溶于水,而碳酸钙(CaCO3)难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙(CaCO3),然后蒸发滤液,得到固体氯化钙(CaCl2)。
如果要获得杂质碳酸钙(CaCO3),可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:()A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3C.NaNO3 BaSO4D.KCl KClO3评析:A.CaCO3↓ CaO+H2O = Ca(OH)2 氧化钙在水中溶解会与水反应生成氢氧化钙这种新的物质,几遍碳酸钙不溶于水,蒸发操作结束后,蒸发出来的晶体也只是氢氧化钙和碳酸钙,并不是碳酸钙和氧化钙。
这个选项比较易错的是同学们可能会忘记氧化钙会与水反应。
B,D两个选项里的四种物质都是可溶于水,因此过滤这个步骤不能使之分离。
正确答案:C1.2 结晶法.原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。
eg:除去固体硝酸钾(KNO3)中混有的氯化钠(NaCl)杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾(KNO3)的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是:()A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO42 化学方法:原理(一)、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。
人教版九年级化学课本习题答案之令狐文艳创作
人教版九年级化学课本(上册)习题答案令狐文艳第10页:1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。
答:物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。
例如:汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化;木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。
2.下列现象哪些是物理变化,哪些是化学变化?为什么?(1)潮湿的衣服经太阳晒,变干了。
答:是物理变化,因为水的本质没有改变,无新物质生成。
(2)铜在潮湿的空气里生成铜绿。
答:是化学变化,因为有新物质铜绿生成。
(3)纸张燃烧。
答:是化学变化,因为有新物质水和二氧化碳生成。
(4)瓷碗破碎。
答:是物理变化,因为瓷碗的本质没有改变,无新物质生成。
(5)铁生锈。
答:是化学变化,因为有新物质铁锈生成。
(6)石蜡熔化。
答:是物理变化,因为石蜡的本质没有改变,无新物质生成。
(7)寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸,玻璃上出现一层水雾。
答:是物理变化,因为水的本质没有改变,无新物质生成。
(8)下雪天把一团雪放在温暖的房间里,雪融化。
答:是物理变化,因为水的本质没有改变,无新物质生成。
3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化?答:因为蜡烛受热熔化无新物质生成,是物理变化;蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成,是化学变化。
所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。
4.下列哪些是物质的物理性质,哪些是物质的化学性质?为什么?(1)空气是没有颜色、没有气味的气体。
答:是物理性质,因为这是描述空气的颜色、气味、状态。
(2)水沸腾时能变成水蒸气。
答:是物理性质,因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(3)食物在人体中消化,最后能变成水、二氧化碳等。
答:是化学性质,因为这是在化学变化中表现出来的性质。
(4)以粮食为原料能酿酒。
答:是化学性质,因为这是在化学变化中表现出来的性质。
(5)铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。
答:是物理性质,因为这是描述铜的密度、熔点。
(6)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
初中化学新课程标准(人教版)之令狐文艳创作
初中化学新课程标准令狐文艳第一部分前言化学是自然科学的重要组成部分,它侧重于研究物质的组成、结构和性能的关系,以及物质转化的规律和调控手段。
今天,化学已发展成为材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础,成为推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量,并正在为解决人类面临的一系列危机,如能源危机、环境危机和粮食危机等,做出积极的贡献。
作为科学教育的重要组成部分,新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发,发挥学科自身的优势,将科学探究作为课程改革的突破口,激发学生的主动性和创新意识,促使学生积极主动地学习,使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
一、课程性质义务教育阶段的化学课程,可以帮助学生理解化学对社会发展的作用,能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题,了解化学制品对人类健康的影响,懂得运用化学知识和方法去治理环境污染,合理地开发和利用化学资源;增强学生对自然和社会的责任感;使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时,能做出更理智、更科学的决策。
义务教育阶段的化学课程应该体现启蒙性、基础性。
一方面提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能,培养学生运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力;另一方面使学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系,分析有关的社会现象。
二、基本理念1.让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学,积极探究化学变化的奥秘,形成持续的化学学习兴趣,增强学好化学的自信心。
2.给每一个学生提供平等的学习机会,使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度,具备适应未来生存和发展所必备的科学素养,同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展。
3.注意从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性,了解化学与日常生活的密切关系,逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
中考化学压轴题大全之令狐文艳创作
2015中考化学压轴题大全令狐文艳一、解答题(共30小题)1.(2014•岳阳)有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论:①用pH试纸测试,溶液的pH为1;②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成.请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满)_________ 、_________ 、_________ 、_________ .2.(2014•徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算:(1)生成NaOH的质量.(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.3.(2014•新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.用计算结果填空:(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ;(2)氯化钠中钠元素的质量分数是_________ (精确到0.1%);(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_________ g.主要成分:NaCl、H2O体积:500mL含量:0.9%密度:1g/cm34.(2014•张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.【学生板演】该反应的化学方程式_________ .【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_________ .【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有_________ .(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:(1)实验操作中的错误是_________ .(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是_________ .5.(2014•厦门)用Y形管或Y形导管完成以下实验.(1)图1中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象:_________ ,用分子的观点解释这一现象:_________ .(2)图2中 Y 形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象;_________ ,用化学方程式解释结论:_________ ;若把Y 形导管固定在铁架台上(如图3),a 管位于上方,b 管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显,原因:_________ .6.(2014•厦门)如图是某种热水器示意图.(1)若使用时所在空间不通风,会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式是_________ .(2)下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量:燃料产生的CO2气体的质量/g 产生的SO2气体的质量/gA.石油气2900 5.0B.天然气2500 0.1C.煤气2500 11.0①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式:_________ .②等质量上述燃料燃烧,产生导致温室效应的气体最多的是_________ (填编号),产生导致酸雨的气体最多的是_________ (填编号);例举一种不产生以上两种环境问题的能源:_________ .(3)热水器长期使用后产生水垢,写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式:_________ .7.(2014•张掖)碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3).如图所示:超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明.请回答下列问题:(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_________ .(2)每袋该食盐中碘元素的质量_________ mg.(3)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg.假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为_________ g.8.(2014•岳阳)称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,(1)该混合物中铜的质量分数是多少?(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?9.(2014•烟台)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 (1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是_________ g.(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?10.(2014•宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取样品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50g.试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)(1)生成二氧化碳的质量;(2)样品中Na2CO3的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.11.(2014•湛江)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,甲同学设计了一种实验方案:(1)过滤时玻璃棒的作用是_________ .过滤后发现滤液浑浊,应_________ .(2)写出步骤②的化学方程式_________ .该反应是_________ (填“放热”或“吸热”)反应.乙同学设计了一种实验方案:(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点:_________ .12.(2014•新疆)小明家的新房装修,瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙.收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上,以备第二天再用,这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效.(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式_________ .(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况,请你帮助小明完成以下实验.实验步骤实验现象实验结论取样,加一定量水充分溶解后,过滤取少量滤渣于试管中,加入足量__________________该石灰浆部分变质取少量滤液于试管中,滴入无色酚酞试液_________(3)由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存.实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类:①药品能与空气中的成分发生反应,如澄清的石灰水;②药品具有挥发性,如_________ ;③_________ ,如浓硫酸.13.(2014•营口)将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:反应前稀盐酸的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)14.(2014•烟台)某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质,为确定配方的成分,化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动:(1)【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_________ 色,写出可能发生该反应的一个化学方程式_________ .(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验,现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行).请你回答下列问题:①白色沉淀E是_________ .②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵,一定没有碳酸氢铵.小强认为这个结论不正确,他的理由_________ .为了使小明的结论正确,小强对上述实验进行了改动,他的做法是_________ .15.(2014•宜宾)实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一纯净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸砂去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g.请回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式_________ .(2)反应中产生的气体的质量是_________ .(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).(4)如果铁钉的铁锈未除净,对(3)计算结果的影响是_________ (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是_________ .16.(2014•烟台)金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是_________ 、_________ .(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________ 共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为_________ .(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是_________ .②实验二中,若出现_________ 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为_________ .(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).①装置A中生成铁的化学方程式为_________ ,装置B中发生反应的化学方程式为_________ .②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是_________ 或_________ .17.(2014•烟台)过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂,人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气,Na2O2能分别与CO2、H2O反应,化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动.【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置,收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼出的气体.将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中,如下图B,比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少.【分析讨论】图B的实验是通过比较_________ 来比较两种气体中氧气含量的多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是_________ .实验探究一结束后,同学们将图A装置中的残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,他们对溶液的溶质成分进行探究:【提出猜想】猜想Ⅰ:溶液是NaOH;猜想Ⅱ:溶质是_________ ;猜想Ⅲ:溶质是NaOH和Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生_________ 的现象,证明猜想Ⅰ不成立.同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立,请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象.实验步骤和现象结论猜想Ⅲ成立18.(2014•雅安)课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数.(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%.(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:蒸发皿的质量(g)25.0蒸发皿+食盐溶液(g)45.0蒸发皿+食盐晶体(g)27.4数据处理溶液的溶质质量分数为_________若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是_________A.蒸发时未用玻璃棒搅拌B.所取氯化钠溶液质量较大C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿.19.(2014•永州)过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂,它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中,完全反应后,称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计).请回答:(1)反应生成氧气的质量为_________ g .(2)假定上述Na2O2中含氧的质量为m1,反应生成的NaOH中含氧的质量为m2,则m1_________ m2(填“=”“>”或“<”).(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出详细的计算过程)20.(2014•雅安)对比学习有利于发现事物的共性与个性.为探究酸的性质,同学们进行了如下实验.实验内容实验现象分析与结论醋酸晶体试管内_________,醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡.酸的很多反应通常在水溶液中才能完成.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字_________(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化.即使是同种酸,由于_________不同它们的性质不完全相同.两试管中均产生_________不同的酸具有相似的性质,这是因为酸组成中都含有_________(填元素符号).E试管中产生_________,F试管中无明显现象.不同的酸根会导致酸的“个性”差异.因此可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸.清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀.请分析上述现象并回答:Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为_________ .Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有_________ (填化学式).21.(2014•烟台)硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥.请通过计算回答:(1)硝酸铵的相对分子质量为_________ .(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_________ .(3)某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液,基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液,若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行?22.(2014•宜昌)有一包白色固体样品,可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种.为探究其成分,小燕老师取用一定量样品,加水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙.写出上述操作中可能发生反应的化学方程式:_________ .过滤时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是_________ .【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分.实验操作实验现象结论去白色沉淀甲,滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有_________【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有_________ ,设计了如下实验:实验操作实验现象结论实验Ⅰ取无色滤液乙,加入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中一定不含_________实验Ⅱ步骤①:取适量白色滤液乙,加入过量的_________溶液,过滤生成白色沉淀原白色固体样品中一定存在该物质步骤②:取步骤①中的滤液,滴加_________溶液_________【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的_________ .【结论】通过两个小组的共同探究,得出了原白色固体样品中含有的成分.23.(2014•张掖)某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g.计算:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.24.(2014•永州)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示的实验,并查阅资料得知:Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7).(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_________ 色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止.(2)乙实验试管内产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为_________ .(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有_________ .②依据上述实验过程,你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_________ 种可能.(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验(1)(2)(3)的操作,废液呈浑浊并显红色的现象_________ (填“可能”或“不可能”)出现.25.(2014•枣庄)为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算:(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_________ .(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)26.(2014•昭通)酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.小强同学在做中和反应实验时,向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸,当酚酞刚好由红色变为无色时,共滴加了36.5g稀盐酸.(1)求稀盐酸中溶质的质量分数;(精确到0.1%,下同)(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(滴入酚酞的质量忽略不计).27.(2014•盐城)盐城盛产的松花蛋,又称皮蛋,其中一种加工工艺的主要原料配方为:鸭蛋10kg,水10kg.生石灰1.2kg,纯碱0.53kg,食盐0.35kg,加工时,将纯碱,食盐加入容器中,加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍.请回答下列问题:(1)鸭蛋中富含的营养素有水和_________ .(2)生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,其原因是_________ .(3)静置后,取少量的上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为_________ 色.(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣,请你一起参与他们的探究活动.【提出问题】料液中含有哪些溶质?【交流讨论】①一定含有NaOH,NaCl;②可能还含有其它溶质,甲同学推断只有Ca(OH)2,乙同学推断只有Na2CO3,丙同学推断既有Ca(OH)2,也有Na2CO3;通过进一步讨论,大家一致认为丙同学的推断是错误的,理由是_________ (用化学方程式表示).【实验探究】实验步骤实验现象取少量上层料液,滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液,滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】_________ 同学的推断是正确的.【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋,可以去除氨味和涩感,原因是_________ .②料液中起主要作用的是烧碱,现行配方中,直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱,若加工10kg的鸭蛋,需要烧碱的质量是多少千克?(请写出计算过程).28.(2014•珠海)乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料.其完全燃烧的化学方程式可表示为:C2H6O+3O22CO2+3H2O.(1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量(g) 4.6 8.8 0 0 0反应后质量(g)0 0 6.6 5.4 a①表中a的值为_________ .②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2_________ CO2+ _________ H2O+ _________ CO.29.(2014•咸宁)将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6g.试计算:(1)生成氢气的质量.(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%).30.(2014•湛江)过氧乙酸是一种消毒剂.在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用.某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒.(1)过氧乙酸的化学式为C2H4O3.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_________ (填最简单整数比).(2)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg.需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_________ kg.(3)配制的主要步骤是计算、量取、_________ .一、解答题(共30小题)(选答题,不自动判卷)1.(2014•岳阳)有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论:①用pH试纸测试,溶液的pH为1;②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成.请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满)H2SO4、HCl 、BaCl2、HCl 、KCl、HCl 、H2SO4、KCl .考点:物质的鉴别、推断;碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;离子或物质的共存问题.专题:混合物组成的推断题;压轴实验题.分析:在进行推断中,需要明确:硫酸铜溶液呈蓝色,无色溶液中一定不含有硫酸铜;溶液的pH<7,溶液呈性,溶液中溶有H2SO4、HCl溶液呈酸性;Na2CO3在酸性溶液中发生反应,溶液中一定没有Na2CO3;入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成,溶液中一定没有MgCl2.利用以上物质间的反应关系,对无色液的可能组成进行分析,写出溶液的可能组成.解答:解:根据溶液为无色溶液,可判断溶液中不含CuSO4;根据测得溶液的pH=1,溶液呈酸性,可判断溶液中定含有H2SO4、HCl中的一种或两种,酸性溶液中一定不含Na2CO3;加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成,溶液一定没有MgCl2.综合以上分析,溶液可能由H2SO4、BaCl2、KCl、HCl中的两种物质组成,故溶液的可能组成以下四种H2SO4、HCl;BaCl2、HCl;KCl、HCl;H2SO4、KCl.故答案为:H2SO4、HCl;BaCl2、HCl;KCl、HCl;H2SO4、KCl.点评:本题利用了溶液的颜色、溶液的酸碱性及溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断;其根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断,对溶液可能含有的物质进行确定.2.(2014•徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算:(1)生成NaOH的质量.(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.专题:压轴实验题;溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.分析:根据钠与水反应的方程式,由钠的质量求出氢氧化钠的质量,再根据溶质质量分数计算公式,求出Na 溶液的溶质质量分数.解答:解:(1)设生成的NaOH的质量为x2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 804.6g x解得:x=8g(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=20%答:(1)生成NaOH的质量是8g;(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%.点评:本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数计算问题.根据化学方程式的计算,就是依据反应物和生成物间的质量比进行的;已知反应物的质量可算出生成物的质量,反之,已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量.3.(2014•新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.用计算结果填空:(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是23:35.5 ;(2)氯化钠中钠元素的质量分数是39.3% (精确到0.1%);(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 4.5 g.主要成分:NaCl、H2O体积:500mL含量:0.9%密度:1g/cm3考点:元素质量比的计算;有关溶质质量分数的简单计算;元素的质量分数计算.专题:压轴实验题;化学式的计算;溶液的组成及溶质质量分数的计算.分析:(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.(2)根据化合物中元素的质量分数=×100%,进行分析判断.(3)由标签可知,该瓶盐水的密度为1g/cm3,体积为500mL,含量为0.9%,据此由溶质质量=溶液质溶质的质量分数,进行分析解答.解答:解:(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是23:35.5.(2)氯化钠中钠元素的质量分数是100%≈39.3%.(3)由标签可知,该瓶盐水的密度为1g/cm3,体积为500mL=500cm3,则该盐水的质量为1g/cm3×500cm3=500g,则该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是500g×0.9%=4.5g.故答案为:(1)23:35.5;(2)39.3%;(3)4.5.点评:本题难度不大,考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算进分析问题、解决问题的能力.4.(2014•张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.。
化学寒假初三预科教材-学生版之令狐文艳创作
目录令狐文艳第一讲溶液及溶解度【知识点】一、溶液1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2、特征:均一性、稳定性。
均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。
溶质:被溶解的物质。
可以是一种或几种,可以是固体、液体或气体。
溶剂:能溶解其它物质的物质。
只能是一种,可以是固体、液体或气体。
4、名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。
5、如果物质在溶解时发生了化学变化,那在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
特点:许多分子的集合体,不均一、不稳定,静止后会分层。
2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)。
洗涤剂具有乳化作用:洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的3、乳化和溶解有着本质的不同,乳化后形成的是乳浊液例:溶解油脂:汽油清洗衣服上的油污乳化:洗涤剂清洗油污三、溶解时的吸热、放热现象溶解过程中伴随着热量的变化。
1、溶解吸热:溶液的温度降低,如NH 4NO 3溶解2、溶解放热:溶液的温度升高,如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解、氧化钙的溶解3、溶解没有明显热现象:如NaCl 、蔗糖。
四、饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液1、定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
2、判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解。
若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是饱和溶液。
注:如果看有没有溶解的物质剩余,若有则是饱和溶液,若没有,则可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。
3注:(1)Ca(OH)2和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低。
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令狐文艳序言:化学使世界变得更加绚丽多彩什么是化学?:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
为什学化学?怎样学化学?:重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业第一单元走进化学实验课题一物质的变化和性质物质的变化物理变化:没有生成其他物质的变化化学变化:生成其他物质的变化化学反应的现象:有新物质生成(伴随能量变化——吸热,放热)化学反应的现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.两种变化的区别:看起变化中是否有新物质生成两种变化的关联:在化学变化中同时发生物理变化符号用语: C H O N Cl S PF Cl Br IHe Ne Ar SiK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuWu Mn Ba科学家的贡献:道尔顿和阿伏伽德罗:提出物质是由原子核分子组成(原子分子论)门捷洛夫:发现元素周期律和元素周期表张青莲:测定相对原子质量侯德榜:发明联合制碱法拉瓦锡:研究了空气的成分纳米:是长度单位,现代高科技。
物质的性质化学性质:物质在化学变化中发生的变化如:可燃性,还原性,稳定性物理性质:物质不需要发生变化就表现出来的性质如:颜色,状态,气味,硬度,熔点,沸点,密度等(溶解性)化合价用语:K Na H Ag 正一价F Cl Br I 负一价Ca Zn Ba Mg 正二价通常氧是负二价三铝、四硅、五价磷2,3铁;2,4碳;-2,4,6硫都齐全铜,汞二价最常见课题二化学是一门以实验为基础的科学实验探究的环节提出问题猜想与假设制定计划进行试验观察现象,分析,得出结论表达与交流反思与评价探究实验:对蜡烛及其燃烧的探究 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究学习化学的特点:关注物质的性质,物质的变化,变化过程及其现象课题三走进化学实验室注意:常见化学仪器的介绍见书第150页药品的区拥挤说明见书第152页一、药品的取用原则:1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用:1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用:1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用:A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高,仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。
C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用:1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。
E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器:1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气课题一空气空气的成分2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2实验得出:空气是有氢气和氧气组成的,测定了空气的成分测定空气中氧气含量实验步骤在机器瓶中加入少量水,加紧弹簧夹点燃红磷,立即深入瓶中并塞紧瓶塞,观察现象待红磷熄灭后并且冷却后,打开弹簧夹观察现象现象:红磷燃烧后产生大量白烟烧杯内的水倒吸进集气瓶,瓶内页面上升约五分之一的体积分析:集气瓶内液面上升,说明氧气被消耗。
结论:氧气约占空气总体积的五分之一。
书P27讨论氧气体积小于五分之一的原因:红磷量不足,瓶内的氧气没有耗尽温度没有冷却到室温就打开弹簧夹装置漏气【装置气密性不好】试验成功关键:红磷量足,瓶内的氧气耗尽温度冷却到室温打开弹簧夹装置不漏气【装置气密性良好】注意:该试验不能用碳代替红磷,因为碳或硫的产物是气体,反应前后气体压强差变化不大不能用铁代替,铁在空气中不能燃烧实验改进:集气瓶中的水换成澄清的石灰水2.空气的组成体积分数:氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他物质0.03%氧气:氮气 1:43.物质的分类:混合物:由多种物质混合而成,这些物质之间没有发生反应,各自保持各自的性质。
如:海水,空气,糖水,盐水纯净物:由一种物质组成的物质。
如:氧气,氮气,水,二氧化碳,氯酸钾,高锰酸钾,氯化钾,二氧化锰,锰酸钾,双氧水空气是一种宝贵的资源:氧气的用途:动植物的呼吸,动植物的呼吸,金属的切割氮气的用途:超导试验车,化工原料,食品充氮防腐,制取化肥,保护气(焊接,填充灯泡)稀有气体(混合物):氦、氖、氩、氪、氙保护空气:空气污染:粉尘【烟尘,沙尘】有害气体【一氧化碳,二氧化氮,二氧化硫】空气污染的危害:温室效应,酸雨,臭氧空洞保护空气:加强大气监测,使用清洁能源,植树造林绿色化学:书P32四、空气的污染:(空气质量日报、预报)(1)污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)污染物:主要是粉尘和气体。
如:SO2 CO 氮的氧化物等。
课题二氧气氧气的物理性质氧气是无色、无味的气体氧气的密度比空气大(空气1.293g/L,氧气1.429g/L)氧气不易溶于水氧气不易液化—183摄氏度呈液态氧【淡蓝色液体】氧气的化学性质氧气供给呼吸氧气支持燃烧【氧气能使带火星木条复燃】【1】木炭在氧气中燃烧 C+O2==CO现象:白光,放出热量,木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊结论:碳和氧气反应生成二氧化碳【2】硫在氧气中燃烧 S + O2 ==SO2现象:硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放出大量的热,生成有刺激性的气体(二氧化硫)结论:硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体【3】磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 == 2P2O5现象:产生大量白烟,放热,生成白色固体五氧化二磷结论:磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷【4】铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 == Fe3O4现象:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体四氧化三铁结论:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁【5】镁在氧气中燃烧现象:产生耀眼白光,放出大量热,生成白色粉末氧化镁【6】铜在氧气中燃烧注意:贴在空气中不燃烧,氧气的化学性质比较活泼,许多物质能在氧气中燃烧,同时放出大量的热,氧气具有氧化性,可以做氧化剂化合反应:把有两种物质(或两种以上)生成一种物质的反应叫做化合反应氧化反应:物质与氧气发生的反应叫做氧化反应缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种反应叫做缓慢氧化。
燃烧、爆炸,都属于缓慢氧化,缓慢氧化都属于氧化反应都放热只是剧烈程度不同。
课题三制取氧气氧气的实验室制法在实验室里,常采用过氧化氢溶液,加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气药品(1)过氧化氢溶液和二氧化锰(2)氯酸钾和二氧化锰(3)高锰酸钾2.催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂【特征,“一变”“二不变”3.催化作用:催化剂在化学反应中起催化作用硫酸铜溶液:氧化铁等物质对过氧化氢分解也有催化作用4.反应原理:化学方程(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气5.分解反应:有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应6.实验装置:发生装置‘据药品状态及条件’收集装置‘据气体的密度及溶解性密度比空气小:向下排空气法密度比空气大:向上排空气法溶解性——气体不溶于水也不与水反应:排水法实验装置的选择加热二氧化锰或氯酸钾制取氧气仪器:酒精灯、试管、铁架台(带铁架)、导管、水槽、集气瓶、玻璃片用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气仪器:锥形瓶、导管、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片制取并验证氧气加热氯酸钾或二氧化锰的方法制取氧气步骤:连—检—装—订—热—收—拆连:连接仪器检:检查装置的气密性装:装药订:将导管口略向下倾斜,固定在铁架台上(防止冷凝水倒流进骤热的试管底部炸裂试管热:加热,先均匀后固定(先预热)外焰对着药品加热收:用排水法或向上排空气法收集氧气拆:先撤导管后撤酒精灯(防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管)收集方法:【1】排水法:氧气不易溶于水,纯净【2】向上排空气法:氧气的密度比空气略大,干燥检验:将带火星木条置于瓶中,若复燃,证明是氧气验满:将带火星木条置于瓶口,若复燃,证明氧气已满放置:正放在桌子上【氧气的密度比空气略大】注意事项:【1】导口有气泡放出时不应立即收集,刚开始时冒出的是空气,氧气不纯,待气泡连续均匀放出时再收集。
【2】用排水法收集氧气时应先撤导管后撤酒精灯,防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管。
【3】导管不宜伸进试管过长,以免气体难以倒出,以刚露出胶塞为宜。
三、用双氧水制取氧气检验装置的气密性:关闭弹簧夹,想长颈漏斗中加水至形成一股水柱,静置水柱高度保持不变说明装置不漏气。