标准溶液的配制与标定ppt课件
标准溶液的配制与标定
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl 加水稀释，配制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后 用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3 基准物质， 直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液 的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确 浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓 度是通过标定的方法确定的。
• (7) 对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还 需重新标定其浓度。
感谢您 聆听
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶 和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的 影响。
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水 分蒸发而使溶液浓度发生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的ＡgNO3和 K暗M处n保O4存等。标准溶液应贮存于棕色瓶中，并置于
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用 的强碱溶液，最好装在塑料瓶中，并在瓶口处 装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
• 8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
• 用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转 入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容 量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
• 例如：氯化钠、葡萄糖、K2Cr2O7、KBrO3等。
•
很多仪器分析中用到的标准物质配制的标准溶液，如三
聚氰胺、苯甲酸、维生素类，这些都是通过直接配制法进行制
备相应的标准溶液。
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容--摇匀
• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上 述基准物质必备的条件。
NaOH标准溶液的配制与标定
三、实验步骤
1、0.1molL-1NaOH溶液的标定 用差减法准确称取0.4～0.6g已烘干的邻苯 二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的 250mL锥形瓶中，加20～30mL水溶解(可稍加 热以促进溶解)——2～3d酚酞——NaOH溶液 滴定——微红色（30S内不褪）——记录 VNaOH，计算C NaOH和标定结果的相对偏差。
化学试剂规格
IUPAC分五级：A B 我国： 试剂级别 一级试剂 二级试剂 三级试剂 生化试剂 C D E
中文名称 英文名称 标签颜色 优级纯 分析纯 化学纯 GR AR CR BR 深绿色 红色 蓝色 咖啡色
用途 精密分析实验 一般分析实验 一般化学实验 生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
滴定管的使用
酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 1、检查 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 2、洗涤 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水 3、装滴定剂 摇匀溶液－润洗滴定管 ～3次（10～15ml/次）－装液（零刻度以上） 润洗滴定管2～ 次 润洗滴定管 4、排气泡，调零并记录初始读数 5、滴定 酸式：勿顶活塞，防漏液 用手腕摇动锥形瓶 碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。 近终点时，要“半滴”操作－冲洗 观察颜色变化和读数 滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数点后两位 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片
（2）草酸 H2C204﹒2H2O: 草酸在相对湿度为5％～95％时稳定。（能否放置在干 燥器中保存？）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保 存。注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身 也能自动分解。 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作 指示剂。 滴定反应为： H2C204 ＋ 2NaOH ＝ Na2C204 ＋ 2H2O 结果计算：
(方案)标准溶液的配制与标定.ppt
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一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指已知准确浓度的 溶液，它是滴定分析中进行定量 计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的物 质，称为基准物质或基准试剂， 它是用来确定某一溶液准确浓度 的标准物质。
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• 作为基准物质必须符合下列要求：
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• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述 基准物质必备的条件。
• 例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯 度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发； KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气 中不稳定等。
• ⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，并要求测定结果的相对偏差 不大于0.2% ，双人8平行测定。
• ⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取 0.15ｇ以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最 好在30-40ｍL之间。
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等， 在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
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• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发 生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应 贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存。
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在 塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
..........4 Nhomakorabea• 标准溶液的配制与标定的一般规定：
溶液制备ppt课件
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
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标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
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标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
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标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
盐酸标准溶液的配制与标定资料课件
盐酸标准溶液的配制与标定资料课件一、实验目的1. 掌握盐酸标准溶液的配制方法；2. 掌握盐酸标准溶液的浓度计算方法；3. 掌握盐酸标准溶液的标定方法。
二、实验原理盐酸为无色液体，是一种强酸，可与水快速反应，放出大量的热。
盐酸溶液的浓度可以通过酸碱滴定法进行测定。
三、实验仪器酸碱分析仪、容量瓶、滴定管、移液管、烧杯、称量器等。
四、实验步骤1. 盐酸标准溶液的配制(1) 取适量的质量分数为36%的盐酸加入到容量瓶中；(2) 加入适量的去离子水，摇匀后加入至刻度线，混合均匀；(3) 最后用去离子水对瓶口擦拭干净，盖妥瓶塞，轻轻摇均，标记后存放。
2. 盐酸标准溶液的浓度计算盐酸标准溶液的浓度计算方法：C1V1=C2V2其中C1为盐酸标准溶液的浓度，V1为盐酸标准溶液的体积，C2为待测溶液的浓度，V2为待测溶液的体积。
根据浓度计算公式，可以算出盐酸标准溶液的浓度，以及待测溶液的浓度。
3. 盐酸标准溶液的标定(1) 取适量的盐酸标准溶液，加入烧杯中，并用甲基橙指示剂进行溶液颜色变化的观察；(2) 开始滴加待测溶液，直到溶液由黄色变成橙色，立即记录所滴加的待测溶液体积，此时盐酸标准溶液和待测溶液已达到化学计量反应；(3) 重复上述实验三次，求出平均值。
根据计算，可以得出盐酸标准溶液的浓度。
五、实验注意事项1. 制备盐酸标准溶液时要精确称量和计量；2. 滴定时要逐滴加入待测溶液，并搅动溶液，使反应均匀；3. 滴定过程中要注意读数的准确性；4. 实验完成后要注意清洗实验器材，保持实验室卫生。
六、实验数据处理根据实验数据，可以计算出盐酸标准溶液的浓度，如C1=0.1mol/L，此时可以根据需求来计算配制盐酸溶液的体积和质量。
七、实验结果分析本实验主要完成了盐酸标准溶液的配制和标定实验，进一步提高了我们在实验操作方面的技巧。
通过实验学习，我们可以掌握更多的化学实验技能，并且在实验数据分析中，更加了解了实验结果。
标准溶液配制和标定
标准溶液的配制和标定标准溶液是用于滴定分析法测定化学试剂、化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的溶液。
国家标准（GB 601-88）对滴定分析用标准溶液的配制和标定方法做了详细、严格的规定，配制和标定标准溶液时，必须严格执行。
实验室中最常用的是是物质的量浓度标准溶液，也有用滴定度标准溶液和质量体积表示的标准溶液，这里只介绍物质的量浓度标准溶液的配制和标定。
配制物质的量浓度标准溶液，基本单元的选择是根据等物质量规则。
表2-4溶液的物质的基)的数值以及它们在滴定中的化学反应，这样选择的基本单元既符合SI 本单元及摩尔质量(MB（国际单位制）的规定，而且它们的摩尔质量（M）的数值，又同以前文献中求得的各物质B的克当量E的数值相同，所配制的物质量浓度与当量浓度相等。
因此，可以充分利用刀以前的所有资料数据。
标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种，但在国标中只规定了标定法。
表2-4 常用标准溶液的物质和基准物质的基本单元及摩尔质量一、标准溶液的配制方法1．直接法准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度,摇匀即可。
然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
直接法配制标准溶液，必须使用基准试剂，它必须具备4个条件：(1)纯度高，要求杂质含量在万分之一以下；(2)组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。
如：Na2B47·1OH20，结晶水应恒定为10个；(3)性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳、不被空气氧化、放置时不变质；(4)容易溶解，最好具有较大的摩尔质量。
基准试剂由于在贮存过程中会吸潮、吸二氧化碳，因此，在使用前必须经过烘干或灼烧处理。
德信诚精品培训课程(部分)内审员系列培训课程查看详情TS16949五大工具与QC/QA/QE品质管理类查看详情 JIT>>>德信诚深圳培训中心 E-mail：55top@ 报名表下载>>> 公开课计划表2．标定法标定法是首先配制成接近于所需浓度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度，或用另一种标准溶液对所配制标准溶液进行滴定，并计算出其准确浓度为比较法。
盐酸标准溶液的配制与标定-1.ppt
7. 关机 ①按住 键不放直到显示屏出现“OFF”字样， 再松开键盘。
②按一下
8. 取下称量物和容器。检查天平上下是否清洁，若 有脏物，用毛刷清扫干净。填写天平使用登记簿 后方可离开天平室。
注意事项
1. 不得用天平称量热的或超载的物品。 2. 不准称带磁性的物质。 3. 天平要经常关门，特别是在称量过程中。 4. 天平机前要预热0.5-1.0h。 5. 天平在使用前都应进行较准。 6. 称量时，被称物质入在秤盘的中央。药品不得直接放在
3. 查看水平仪。
若不水平，需调整水平调节螺丝，直到气泡 位于水平仪上圆圈的中央。
4.开机
或
水平仪调节示意图：
5. 称量
5.1 简单称量(直接法) ①开机等待，直到稳定状态探测符“。”消失(屏 幕左边)。 ②将空容器放到天平上，显示该重量，后点击 <O/T>键 或Tare键 ，启动天平的去皮功能。 ③把样品放入天平上的容器里进行称量，显示净重。 注：如果将容器从天平上拿走，则皮重以负值显示。 皮重一直保留到再次按<O/T>键、Tare键或天平关 机为止。
食品分析检验技术
0.1mol/L盐酸溶液的配制与标定
盐酸溶液的配制与标定
一、技能目标 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、数据处理 六、注意问题
一、技能目标
学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。 正确使用酸式滴定管、天平等仪器。 如实记录数据，计算准确。
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接 配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制 HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的 溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度， 或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该 溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准 确浓度。
标准溶液的配制与标定
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T: 是指1 ml标准溶液相当于被测物质的质量， 单位：g/ml。
• T= C*M /1000 • 式中 C——EDTA的摩尔浓度 mol/L ； • M——Ni的相对分子量 58.69 • 例1、称4.0000 g硫酸镍，溶于250 ml容量 瓶中，分取10ml于400ml，消耗上述EDTA 标准溶液21.0ml，求硫酸镍中镍的百分含 量。
• 液，加热溶解，用（1+1）H2 SO4酸化后， 再过量10 ml，移入1000 ml容量瓶中，用 水稀释至刻度。MV=50.94 CV=0.001g/ml • N—苯基邻氨基苯甲酸溶液（0.2%）： 称取0.2gN—苯基邻氨基苯甲酸溶解于100 ml 0.2%碳酸钠溶液中。
• 分取10 ml钒标准于300 ml锥形瓶中，加入25 ml （1+1）H2 SO4，加热溶解。滴加HNO3至钛的 紫色消失，并加热赶尽氮的氧化物，取下冷却， 用水稀释约100ml，滴加高锰酸钾（0.5%）溶液， 至溶液呈稳定的红色后，放置3分钟，加入10 ml 尿素（10%）溶液，再滴加（1%）亚硝酸钠溶液 至红色消失，放置2分钟，加入5滴N—苯基邻氨 基苯甲酸溶液（0.2%），用硫酸亚铁铵标准溶液 滴定至溶液由桃红色变为黄绿色为终点。假设消 耗硫酸亚铁铵标准溶液9.8ml
• • • •
• 标定方法 • 称取下述规定量的于105——110 。C烘至质量恒定的 基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体 积的无CO2水中，加2滴酚酞指示液（10g/L）,用配制好 的NaOH溶液，滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。 计算NaOH溶液的浓度。 • CNaOH mol/L m基准邻苯二甲酸氢钾 g 无CO2水 ml • 1 6 80 • 0.5 3 80 • 0.1 0.6 50
溶液配制PPT课件
❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量（mol）除以溶剂 的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量，mol ❖ mK——溶剂K的质量，Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成，其优点 是其量值不受温度影响，缺点是使用不方便。因 此，在化学中应用很少，与此相应的浓度表示方 法有已被废弃的重量摩尔浓度，重量克分子浓度。
❖
V ——溶液的体积，L。
❖ 如：c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A，相当于被测物 质的质量，常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解 根据公式cB=mB/（MBV）
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不 受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶 液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量，就是以质量分数表示
❖ 例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
高锰酸钾标准溶液配制和标定PPT(精)
消毒剂
高锰酸钾具有杀菌消毒能 力，常用作消毒剂和漂白 剂，可用于水处理、医疗 卫生、化妆品等领域。
药学领域
高锰酸钾还可用于治疗某 些皮肤病和口腔炎症等。
标准溶液在化学实验室的重要性
精确浓度
标准溶液具有准确已知的 浓度，可作为基准物质， 用于其他溶液的标定和浓 度的准确测量。
质量控制
标准溶液可用于质量控制 和质量保证，确保实验结 果的准确性和可重复性。
实验目的和任务
实验目的：掌握高锰酸钾标准溶液的配 制方法和标定原理，了解其在化学实验 中的应用。
3. 分析实验过程中可能产生的误差，并 讨论提高实验结果准确性的方法。
2. 通过合适的标定方法，确定高锰酸钾 标准溶液的浓度。
实验任务 1. 配制一定浓度的高锰酸钾标准溶液。
02
高锰酸钾标准溶液的配制
。
在数据分析过程中，我们还需要考虑实 验误差的来源，并对数据进行适当的处 理和修正，以提高结果的准确性和可靠
性。
结论总结
通过精确的数据记录和分析，我们成功地配制了特定浓度的高锰酸钾标准溶液，并 进行了准确的标定。
标定结果表明，我们配制的高锰酸钾溶液浓度与预期值相符，且误差在可接受范围 内。这说明我们的配制和标定方法是有效的。
根据高锰酸钾标准溶液的浓度 ，可以进一步计算待测溶液中 还原性物质的浓度。
注意：以上步骤和计算仅为一 种常用的标定方法，实际操作 中可能根据具体情况有所调整 。
04
实验数据分析与结论
数据记录
在进行高锰酸钾标准溶液的配制过程中，我们记录了精确的称量数据，包括高锰酸钾的质量以及溶剂 的体积。这些数据是后续分析和标定的基础。
使用的滴定管、容量瓶等仪器未经准 确校准，导致结果偏差。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定(总6页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除一、氢氧化钠标准滴定溶液1、配制：称取110g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按下表用量，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀。
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度C（NAOH）/（mol/L）氢氧化钠溶液的体积V/mL1540.5270.1 5.42、标定：按下表的规定量，称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制的氢氧化钠滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。
同时做空白试验。
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度C（NAOH）/（mol/L）工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量m/g无二氧化碳水的体积V/mL17.5800.5 3.6800.10.7550氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，按式（1）计算：c(NaOH)= (1)式中：m—邻苯二甲酸氢钾质量，单位为克（g）；V1—氢氧化钠溶液体积，单位为毫升（mL）；V2—空白试验消耗氢氧化钠溶液体积，单位为毫升（mL）；M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，单位为克每摩尔（g/mol）[M(KHC8H4O4)=204.22]二、盐酸标准滴定溶液1、配制：按下表规定量，量取盐酸，注入1000mL水中，摇匀。
盐酸标准滴定溶液的浓度c（HCl）/（mol/L）盐酸的体积V/mL1900.5450.192、标定按下表规定量，称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，加盖具钠石灰管的橡胶塞，冷却，继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
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2019/5/7
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3、装滴定剂 摇匀溶液－润洗滴定管2～3次（10～15ml/
次）－装液（零刻度以上）
4、排气泡，调零并记录初始读数 5、滴定 酸式：勿顶活塞，防漏液
用手腕摇动锥形瓶
碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。 近终点时，要“半滴”操作－冲洗 观察颜色变化和读数 滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数
NaOH标准溶液的配制与标定
NaOH标准溶液的配制与标定
一、实验目的 1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液
管、容量瓶等）的使用. 3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4、学习 NaOH标准溶液的标定方法 5、了解邻苯二甲酸氢钾 的性质与应用
25毫升 吸量管 碱式滴定管 式滴定管
读数必须读到小数点后第二位，第二 位数字为估读数字，从0到9估读的概 率应该相同，避免经常估读为5或0；
每次固定在0.00 mL处或稍低一点的 位置，减少体积测量误差。
碱式滴定管操作要点： 滴定管操作：左手拇指
在前，食指在后，其余 三指夹住管口； 指尖捏挤玻璃珠周围右 侧乳胶管，使乳胶管与 玻璃珠之间形成细缝， 溶液即可流出。
常用滴定分析仪器
量筒
25 0 毫 升 容
量
瓶
移液管
烧杯 2个
锥形瓶 4个
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间 接法)来配制,即先配成近似浓度的 溶液, 再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1mol·L-1的溶液。
实验原理
标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓 度
点后两位
排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸
酸碱滴定管 操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准 备 试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管： 演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水 蒸馏水洗三遍,每次10 mL；
标准溶液的装入： 润洗：510mL标准溶液洗23次,
标准溶液直接装入滴定管，不得 借用任何别的器皿。（润洗的目 的是什么？） 赶气泡：酸式滴定管和碱式滴定 管操作不同; 演示! 调节液面：在0.00mL处或稍下一 点位置，读取初体积。
常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾 （1） 邻苯二甲酸氢钾： 优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保
存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1： 1。在100～125℃下干燥1～2h后使用。
滴定反应为：
COOH + NaOH COOK
COONa COOK + H2O
化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
滴定管的使用
酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7
碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 1、检查 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 2、洗涤 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
半滴滴法：将旋塞稍稍转动，使有 半滴溶液悬于管口，将锥形瓶与管 口接触，使液滴流出，并用洗瓶以 蒸馏水冲下。演示！
滴定管读数—重点训练
从滴定管架上取下滴定管； 保持竖直； 无色或浅色溶液:读取视线与弯月面
下缘实线最低点相切处的刻度；有色 溶液:读取视线与液面两侧最高点呈 水平处的刻度；
滴定管读数—重点训练
2、配制好的溶液如何保存？ 实验课本p158
化学试剂规格
IUPAC分五级：A B C D E 我国：
试剂级别
一级试剂 二级试剂 三级试剂 生化试剂
中文名称 英文名称 标签颜色
优级纯 GR 分析纯 AR 化学纯 CR
BR
深绿色 红色 蓝色 咖啡色
用途
精密分析实验 一般分析实验 一般化学实验 生化实验
酸式滴定管操作要点---重点训练
酸式滴定管的操作：左手控制旋塞， 拇指在前，食指和中指在后，手指向 内扣住旋塞，勿使手心顶住旋塞造成 渗液；演示！
锥形的操作：右手握住锥形瓶，滴定 管管尖伸进瓶口为宜，手腕摇动使溶 液作同一方向的圆周运动；演示！
溶液滴入速度不能成流水状放出；
酸式滴定管操作要点---重点训练
结果计算：
C NaOH
(
m M
)
邻苯二甲酸氢钾
1000
mol.L1
VNaOH
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g， VNaOH—单位ml。
三、实验步骤
1、0.1mol·L-1NaOH溶液的标定 用差减法准确称取0.75g已烘干的邻苯二
甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL 锥形瓶中，加50mL水溶解——2～3d酚酞—— NaOH溶液滴定——微红色（30S内不褪）—— 记录VNaOH，计算C NaOH和标定结果
方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的 NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。
(2).制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3 下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.
(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液 用不含CO2的蒸馏水稀释.
3
空白组
项目
m(邻苯二甲酸氢 钾)g 0.75 g
VNaOH(ml)
CNaOH (mol·L-1)
CNa(OmHol·L-1)
五、问题讨论：
1、NaOH 因吸收CO2而混有少量的Na2CO3，以致在实
验中导致误差，必须设法除去CO32-离子，如何配制不 含CO32-的NaOH溶液?
注意： 不要用力捏玻璃珠、 不要使玻璃珠上下移动、不要捏挤玻璃珠下端胶 管，以免空气进入形成气泡。
1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放 到容量瓶中备用。 2、润洗碱式滴定管 3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾 每组2个 4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥 形瓶中，记录准确数值小数点后3位 5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀 （3个平行试验，一个空白试验） 6、向锥形瓶加2-3滴酚酞 7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点 后2位