高一化学气体摩尔体积练习题及答案A
高中化学《气体摩尔体积》练习题(含答案解析)
高中化学《气体摩尔体积》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对气体体积影响最小的因素是 （ ）A ．温度B ．压强C ．分子直径D ．分子个数2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．标况下，1mol 酒精的体积约为22.4LB ．3.6gH 2O 中含有N A 个水分子C ．1mol/L NH 4Cl 中含有N A 个Cl -D ．1molNa +中含有6.02×1024个电子3．下列说法正确的是（ ）A ．物质的量是一种物理量B ．22molCO 的摩尔质量是188g mol -⋅C ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LD ．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等4．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol N 2的质量为28 g/molB ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4 LC ．Cl 2的摩尔质量为71 gD ．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32 g5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．在标况下1mol N 2的体积为22.4L/molB ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．常温常压下，8g O 3中含有8N A 个电子6．下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2O 中含有2mol 氢和1mol 氧B ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LD ．一个CO 2分子的质量约为A44N g 7．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，一定相同的量是（ ）A ．电子数B ．体积C ．质量D ．原子数8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LC 6H 14含有的分子数为N AB ．通常状况下，N A 个C 2H 4分子占有的体积约为22.4LC ．物质的量浓度为0.5mol •L -1的CH 3COOH 溶液中，含有的H +数为N AD ．常温常压下，46gCH 3CH 2OH 溶于水形成的溶液中含有的CH 3CH 2OH 分子数为N A9．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出VL 气体。
高一化学《气体摩尔体积》分层练习含答案解析
第三节物质的量第2课时气体摩尔体积（分层练习）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为10N AD．标况下，18g水所占的体积为22.4L5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况6．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L7．N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N AD．16g氧气中所含氧分子数为0.5N A8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．36 g H2O B．1.5 mol H2C．48 g O3D．3.01×1023个N29．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17D．分子总数比为1：110．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023B．①和②中气体的质量之比为1：8C．等物质的量的H2、O2的体积一定相等D．两容器的温度和压强均相同11．列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为N A13．关于O2与O3气体，下列说法正确的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶314．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．b：a等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》同步习题及答案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）同步习题〖基础达标〗1．下列有关阿佛加德罗常数(N A) 的说法错误的是（）A．32gO 所含的原子数目为N AB．0.5molH 2O含有的原子数目为 1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0 5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol2．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02 ×1023倍C．HNO3的摩尔质量63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．2molCl 2和 2molCO相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2 中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B.6.6gCO 2 C．8 g SO3D．9.6g H2SO46．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．有一种气体的质量是14.2g ，体积是 4.48 升（ STP），该气体的摩尔质量是()A．28.4 B ．28.4g ·mol-1C．71D．71g· mol-18．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C的原子质量是 b g ，A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) NA．该原子的摩尔质量是aN AB． Wg 该原子的物质的量一定是Wmol aN AC．Wg该原子中含有W个该原子a12D．由已知信息可得：N Aa9．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示（）A．Vn B． 22.4n C．Vn D． 5.6n 22.4V 5.6V10．现有 mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
高一化学气体摩尔体积练习题及答案修订稿
高一化学气体摩尔体积练习题及答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的〔思考〕1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？（学生回答）〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论结论:1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定（一）：〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响是怎样影响的〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa标准状况：Vm约22.4L/mol思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等是不是都约为22 .4L?几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约为22 .4L5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
化学气体摩尔体积试题及答案
化学气体摩尔体积试题及答案一、选择题1. 在标准大气压下，1摩尔任何气体的体积大约是多少升？A. 22.4 LB. 55.5 LC. 11.2 LD. 44.8 L答案：A2. 下列哪种情况，气体的摩尔体积不会改变？A. 温度升高B. 压力增大C. 气体分子间距离不变D. 气体体积增大答案：C3. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积是否相同？A. 是B. 否答案：A二、填空题4. 气体摩尔体积是指在一定温度和压力下，1摩尔气体所占的______。
答案：体积5. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.4三、简答题6. 解释为什么气体的摩尔体积会随着温度的升高而增大？答案：气体的摩尔体积随着温度的升高而增大，是因为气体分子在获得更多能量后，运动速度加快，导致分子间的距离增大，从而使得相同数量的气体分子占据更大的空间。
四、计算题7. 在标准大气压下，如果1摩尔氢气的体积是22.4升，那么1摩尔氦气的体积是多少升？答案：1摩尔氦气的体积也是22.4升，因为标准大气压下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
8. 一个气体样品在1大气压和27°C的条件下占据了33.6升的体积。
请问这个气体样品含有多少摩尔的气体？答案：首先，将27°C转换为绝对温度，即Kelvin。
T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 K。
然后，使用理想气体状态方程PV = nRT，其中P = 1 atm，V = 33.6 L，R = 0.0821 L·atm/(mol·K)，T = 300.15 K。
解方程得到n = PV/RT = (1 atm * 33.6 L) / (0.0821L·atm/(mol·K) * 300.15 K) ≈ 1.4 mol。
五、论述题9. 讨论气体摩尔体积在不同温度和压力下的变化情况，并解释其对工业生产和科学研究的意义。
高中化学气体摩尔体积的练习题
高中化学气体摩尔体积的练习题化学学习的知识点比较的多，学生需要多做练习题来巩固学好过的知识点，下面本人的本人将为大家带来关于气体摩尔体积的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
，高中化学气体摩尔体积的练习题和答案一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.(2010•南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.物质的量为12 mol解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2.(2011•广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B.17 g氨气所含电子数目为10NAC.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD.2 g氢气所含原子数目为NA解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确.3.(2011•徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体.答案：B[4.(2010•曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A.98 g H2SO4B.6.02×1023个CO2C.44.8 L HClD.6 g H2解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L.答案：D5.(2011•运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大.6.(2010•芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等.答案：A7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )A.22.4bc/(aNA)LB.22.4ab/(cNA)LC.22.4ac/(bNA)LD.22.4/(acNA)L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/NA mol，摩尔质量M=ab/NA g/mol=a NAb g/mol，c g该气体的物质的量为n=bca•NA mol.c g该气体在标准状况下的体积V=n×22.4 L/mol=22.4bcaNA L.答案：A8.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( )A.28B.60C.32D.44解析：运用差量法求解.同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得.即122 g---114 g44 g/mol-某，M(某)=28 g/mol，Mr=28.答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9.(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________.解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)=n(O2)=2 mol，在标准状况下所占的体积为V=22.4 L/mol×2 mol=44.8L;m(CH4)=2 mol×16 g/mol=32 g.答案：32 44.8 L10.(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________.解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶50∶100=2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2+B2===2C，再根据质量守恒定律可知C的分子化学式为A2B.答案：A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律11.(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g.则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%.解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2L22.4 L/mol=1.75 mol.(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol则有：x+y=1.75 mol,28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75.(3)CO的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%=57.1%.答案：(1)1.75 (2)0.75 (3)57.112.(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个.(5)该气体的一个分子的质量为________g.解析：(1)由公式n=mM直接求解.(2)由n=mM、n=V22.4 L/mol可求得标准状况下的体积为mM×22.4 L.(3)根据ρ=mV，可求得该气体在标准状况下的密度为M22.4 g/L.(4)由于为双原子分子，所以原子总数为mM×2NA=2mNAM.(5)由M g/mol知一个分子的质量为MNA g.答案：(1)mM (2)22.4 mM (3)M22.4 (4)2m NAM (5)MNA13.(14分)(2010•青岛高一期中检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性.③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止.④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性?____________________________________________________________________________________________________ __________________.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码).进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol;实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位).解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性.(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大.然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积.读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小.(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g.n(O2)=0.4 g32 g/mol=0.0125 mol，O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol=22.38L/mol.答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气.(2)②①③偏小(3)0.0125 22.38 L/mol点击下页查看更多高中化学摩尔的知识点的练习题;。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。
气体摩尔体积练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D项中M(混)＝24 g1 mol＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。
答案：B2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N AB．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N AC．32 g氧气所含电子数目为16N AD．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1N A解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol,1个O2分子中含有2×8＝16个电子，故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。
1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1【答案】A【解析】单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。
3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
4.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A 项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C 项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m ＝nM 可知二者的质量也相等，D 项正确。
化学气体的摩尔体积计算练习题及
化学气体的摩尔体积计算练习题及答案解析化学中，气体的物理性质是非常重要的研究内容之一。
其中之一就是气体的摩尔体积计算。
摩尔体积是指1摩尔气体所占据的体积。
在理想气体状态下，摩尔体积可以根据气体的物质量和气体分子的摩尔质量来计算。
下面是几道常见的摩尔体积计算练习题及答案解析。
练习题一：某种气体在标准状态下，物质量为20g，摩尔质量为40g/mol。
求该气体的摩尔体积。
解析：首先，我们需要知道在标准状态下，气体的摩尔体积为22.4 L/mol。
根据这个信息，我们可以得到以下计算公式：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (20g / 40g/mol)摩尔体积 = 11.2 L答案：该气体的摩尔体积为11.2 L。
练习题二：某气体占据了100 mL的体积，在标准状态下，该气体的摩尔质量为32g/mol。
求该气体的物质量。
解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 32g/mol * (100 mL / 22.4 L/mol)物质量 = 14.29g答案：该气体的物质量为14.29g。
练习题三：某种气体在标准状态下的摩尔体积为15 L，摩尔质量为36g/mol。
求该气体的物质量。
解析：与练习题二类似，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 36g/mol * (15 L / 22.4 L/mol)物质量 = 24.11g答案：该气体的物质量为24.11g。
练习题四：某种气体在标准状态下，物质量为50g，摩尔质量为28g/mol。
求该气体的摩尔体积。
解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算摩尔体积：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (50g / 28g/mol)摩尔体积 = 40 L答案：该气体的摩尔体积为40 L。
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。
2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。
高一化学 气体摩尔体积 例题与解析
气体摩尔体积A1.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:质量相等时,物质的物质的量与摩尔质量成反比。
所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2<CO2<O2<CH4。
答案:D2.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.体积相等、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N2解析:CO和N2的相对分子质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数。
A项中,质量不等;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。
答案:C3.下列说法中正确的是()A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C正确;D项通常状况下,1 mol N2体积不是22.4 L,故D错误。
答案:C4.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5N AB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析:答案:C5.下列说法正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4 L,C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,D错误。
高一化学 气体摩尔体积 习题及答案
高一化学气体摩尔体积习题一一、选择题（每小题有1个正确答案）1．对1molH2O的说法正确的是（）A含有6.02×1023个氢分子B含有6.02×2×1023个氢元素C质量为18gD氢原子与氧原子的物质的量之比为1:22．跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（）A16g氧气B0.1mol甲烷分子C18g水D3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A标准状况下11.2升CO2B0.2molNH3C13.5g水D6.02×1023个Ar原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）AF2BCl2CHClDCO25．下列叙述正确的是（）A1mol任何气体的体积都约为22.4LB48gO3和1.5molO2所含氧原子数相等C17gOH-和19gH3O+所含质子数相等D28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．下列说法正确的是（）A三氧化硫的摩尔质量是80gB氧原子的质量就是氧的相对原子质量C氖的摩尔质量就是于它的原子量D1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A98gH 2SO 4B6.02×1023个氮分子B44.8LHClD6g 氢气8．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（） A8n B 16n C16nD8n 9．（双项选择）在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ，则该气体可能是（） AH 2BN 2CCODCO 210．今有H 2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需O 2体积为 () A.3VL B.2VL C.VL D.0.5VL 11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A 原子总数B 质子总数C 分子总数D 质量12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC ．在常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A13．某气体的摩尔质量为M g ·1mol ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X ．则AVN MX 表示的是（）A ．VL 该气体的质量（以g 为单位）B ．1mol 该气体的体积（以L 为单位）C ．1L 该气体的质量（以g 为单位）D ．1L 该气体中所含的分子数14．在0℃1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比15．20．1L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
高一化学 气体摩尔体积测试题及答案
高一化学气体摩尔体积测试题及答案
必修1第一单元气体摩尔体积
姓名学号班级
一.选择题
1.下列说法正确的是
A.标准状况下22.4L mol-1就是气体摩尔体积
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.标准状况下，22.4L任何气体中都含有大约6.02×1023个分子
D.0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
3.在标准状况下，所占体积最大的是
A.2molI2B.35.5gCl2C.36gH2OD.6.02×1022个HF分子
4.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数B.质子总数C。
气体摩尔体积练习题及答案
气体摩尔体积练习题及答案【典型例题】类型一、气体摩尔体积例1．（2015 六安高一检测）下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LC．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 gD．1 mol·L－1硫酸中含有N A个SO42－【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：①物质必须为气体；②在标准状况下。
【答案】A【解析】A，正确。
B项没有指明标准状况下，错误。
C项摩尔质量的单位是g/mol，错误。
D项1 mol1硫酸中含有N A个SO42－，不是1 mol·L－1。
【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强；只要用到“22.4 L·mol－1”，就要弄清是否是标准状况、是否是气体。
审题一定要准。
举一反三：【变式1】下列说法中正确的是（）A、标准状况下，98克硫酸的体积约为22.4升B、1molO2的体积约为22.4升C、22克CO2在标准状况下的体积为11.2升D、分子数相同O2与SO2所占的体积相同【答案】C【变式2】下列说法中不．正确的是()A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L【答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×1023个粒子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O2是双原子分子，32 g O2所含原子数是分子数的2倍，C正确；0.5×6.02×1023个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 L，D选项不正确。
高中化学《气体的摩尔体积》专项练习
高中化学《气体的摩尔体积》专项练习一、选择题1、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大2、下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强阻碍3、下列说法正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol4、下列说法正确的是()A．1 mol任何物质的体积差不多上22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L5、下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L6、下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L N2为0.5 molB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积一定为22.4 L7、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
精选气体摩尔体积习题(含答案)
气体摩尔体积一. 选择题：1. 下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB. 1mol H 2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4LD. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L2. 150 C 时碳酸铵完全分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（ ）A. 90倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍3. 同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 1:34. 标准状况下，若2.8L O 2含有n 个O 2分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A. n 8 B. n 16 C. 16n D. 8n5. 空气和CO 2按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设空气中N 2和O 2的体积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则反应后的气体中CO 的体积分数是（ ）A. 50%B. 29%C. 43%D. 1006. 19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr ）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（ ）A. ZrOB. Zr O 2C. Zr O 23D. ZrO 27. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体E ，已知E 的密度是H 2密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（ ）A. 2.24LB. 4.48LC. 5.6LD. 11.2L8. 同温同压下，x g 的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，则x y :的值可以表示（ ）A. 甲与乙的相对分子质量之比B. 等质量的甲和乙的分子个数之比C. 同温同压下甲与乙的密度之比D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比9. 两种气态烃（碳氢化合物，且分子中C 原子数不大于4）的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol CO 2和3.6g H O 2，则混合气体中（ ）A. 一定有CH 4B. 一定是CH 4和C H 24C. 一定没有C H 26D. 一定有C H 2210. 在一定温度下，物质W 分解，其反应方程式423W X g Y g ∆()()+，测得生成物组成的混合气体与H 2的相对密度为18，则W 的式量为（ ）A. 27B. 18C. 36D. 12611. H 2和O 2的混合气体，在120 C 和101105.⨯Pa 下体积为aL ，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL ，则原混合气体中O 2为（ ）A. b LB. ()a b L -C. ()2a b L -D. ()2b a L -12. 同温同压下，10mol CO 与H 2混合气体完全燃烧时，用去5mL O 2，则混合气体中CO 和H 2的体积比为（ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 任意比13. 在标准状况下，下列各组物质的体积相同，则组内物质的分子数也相同的是（ ）A. HF 和CH Cl 22B. SO O 22和C. SO PCl 23和D. SO 2和SO 314. 将H N O 222、、三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（p ）大小顺序是（ ）A. p H p O p N ()()()222>>B. p O p N p H ()()()222>>C. p H p N p O ()()()222>>D.无法判断15. 某混合气体中各气体的质量分数为O N CO 22232%28%22%：、：、：、CH 4：16％、H 22%：，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A. 32.00B. 11.11C. 22.22D. 30.0016. 有下列几种方法制备O 2：(1)KClO 3和MnO 2共热，(2)Na O 22加水，(3)H O 22中加MnO 2，(4)KMnO 4受热分解，若要制相同质量的O 2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（ ）A. 3:2:2:4B. 1:1:1:1C. 2:1:1:2D. 1:2:1:217. P 和O 2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：432223P O P O +=（容器1），45225P O P O +=（容器2），若在两容器中分别放1mol P 和1mol O 2，充分反应后得到P O 23和P O 25的物质的量之比是（ ）A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:318. 常温常压下aL SO 2和bL H S 2混合，反应232222H S g SO g S H O ()()+=+，若反应后气体的体积是反应前的14，则a 与b 之比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:319. 甲、乙两化合物均只含X 、Y 两元素。
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一、气体摩尔体积
〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？
〔思考〕
1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？
2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？ （学生回答）
〔展示〕
粒子数
宏观 微观
体积
粒子数
〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105
Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？
〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?
结论:
1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多
2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同
〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V ）的微观因素：
1. 粒子数目
2. 粒子大小
3. 粒子间距离
〔思考〕
1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？
粒子数目
固、液体体积 粒子大小 取决于
〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
粒子数目
气体体积
粒子间平均距离（d ）
取决于
〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？
（二）气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m
单位：L/mol 或m 3/mol 等
公式：
n V V m
对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm 约22.4L/mol
思考：1mol 气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L?
几点注意：
1、状态：气体
2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
3、定量：1mol
4、数值：约为22 .4L
5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。
8、有关计算：（标准状况下）
V＝n×22.4L/mol（n—气体的物质的量）
二、例题
（一）. 选择题：
1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）
A. 原子半径为0.152nm的金属锂
B. 原子半径为0.227nm的金属钾
C. 原子半径为0.158nm的硫原子
D. 原子半径为0.128nm的金属铜
2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）
A. 气体分子的大小
B. 气体分子的相对分子质量
C. 气体分子间的平均距离
D. 气体分子的数目
3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）
A. 气体性质不同
B. 气体分子的大小不同
C. 气体分子间平均距离不同
D. 气体的物质的量不同
答案：1. B 2. C 3. D
（二）. 判断正误：
1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为2
2.4L/mol （）
2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）
3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）
4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）
5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）
答案：1. 错 2. 错 3. 错 4. 错 5. 对
（三）、有关气体摩尔体积的计算：
例题1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少? （约1.12L）
例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
（44）
例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？（0.1mol）
三、练习题及答案
（一）、选择题
1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A. 80g SO3
B. 16g O2
C. 32g H2S
D. 3g H2
4. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4
A. ①④③②
B. ④③②①
C. ②③④①
D. ①④③②
6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）(多选)
A. 分子直径的大小
B. 分子间距离的大小
C. 分子间引力的大小
D. 分子数目的多少
8. A 气体的摩尔质量是B 气体的n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的m 倍，则A 的相对分子质量为（ ）
A. m/n
B. 29m/n
C. 29mn
D. 29n/m 9. 同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ） A. 密度比为16:11 B. 密度比为11:16 C. 体积比为1:1 D. 体积比为16:11
11. 在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a. 体积②＞③＞①＞④
b. 密度②＞③＞④＞①
c. 质量②＞③＞①＞④
d. 氢原子个数①＞③＞④＞② A. abc B. bcd C. cba D. abcd 12. 0.2g H 2、8.8g CO 2、5.6gCO 组成的混合气体，其密度是相同条件下O 2的密度的（ ） A. 0.913倍 B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍
13. 同温同压下，某瓶充满O 2时为116g ，充满CO 2时为122g ，充满气体A 时为114g ，则A 的式量为（ ）
A. 60
B. 32
C. 44
D. 28
14. 在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A. XY 3
B. XY
C. X 3Y
D. X 2Y 3
15. 混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）
A. 1:1
B. 1:4
C. 4:1
D. 1:2 16. 1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2放电
2O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是（ ）
A. 16
B. 17.8
C. 18.4
D. 35.6
（二）、填空题
17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。
由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b. 两种气体的体积与物质的量关系为 。
c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d. 两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。
（三）、计算题
18. 把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
四、参考答案
一、1.B 3.D 4.A 5.CD 8.C 9.A 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 二、17. 含有相同数目的分子
（1）a. 212
1M M m m = b.2121n n V V = c.1221M M V V = d.21
21
M M =ρρ （2）p 1:p 2 = n 1:n 2
三、18. 28.9%。