《利用化学方程式的简单计算》导学案2

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利用化学方程式的简单计算_教学设计_第二课时

任务四完成应用提高3，在解决问题的过程中，学习选择可用于计
算的数据的思路方法。
小结：特别提示，选择数据——参加了反应/反应生成的纯净物质量。
10
环节四
生活中的
应用
任务五完成应用提高4，应用选择数据的方法解决实际问题，在过
程中再次体会定量研究的实用价值。
小结：定量计算的思路方法。
2
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业。
评价，体会书写正确的化学方程式的重要性。
小结：特别提示，正确书写化学方程式。
2
环节二科技方面的应用
任务二完成应用提高1，解决科技方面的化学计算问题，体会定量
研究的应用价值。
小结：化学变化中的质量关系。
7
环节三选择数据
任务三完成应用提高2，在解决问题的过程中，学习选择可用于计
算的数据的思路方法。
小结：特别提示，选择数据——参加了反应/反应生成的物质质量。
课题
利用化学方程式的简单计算（第二课时）
教学目标
教学目标：应用利用化学方程式的简单计算解决生活实际中的问题，体会化学计算的
应用价值。学习选择计算数据的方法，差量法。
教学重点：应用已学知识，解决真实情景中的定量问题。
教学难点：选择计算数据。
教学过程
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ时间
教学环节
主要师生活动
4
环节一回顾已学巩固应用
任务一完成巩固应用，巩固上节课所学，通过书写计算过程和讨论

利用化学方程式进行简单计算的教案设计

教案设计：利用化学方程式进行简单计算一、教学目标1.了解化学方程式的基本结构和含义。

2.掌握如何利用化学方程式进行定量计算。

3.锻炼学生分析和解决实际问题的能力。

二、教学内容1.化学方程式的基本结构和含义。

2.化学计算的基本原理。

3.化学计算的实例分析。

三、教学过程1.导入环节：通过简单的例子引出本课学习的主要内容。

如：氢气和氯气可以发生化学反应，生成盐酸，反应方程式为：H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)请问：当100mL的氢气和100mL的氯气反应时，生成了多少 mL的HCl气体？2.呈现环节：介绍化学方程式的基本结构和含义。

化学方程式是描述化学反应过程的工具，它由反应物、产物和反应条件三部分组成，例如：“H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)”就是一个完整的化学方程式。

其中，H2和Cl2是反应物，2HCl是产物，→表示转化，g表示气态。

反应条件可以加在化学方程式的箭头上方。

3.讲解环节：讲解如何利用化学方程式进行定量计算。

例如：已知氢气和氯气的体积分别为100mL，求生成的盐酸气体的体积。

步骤一：编写化学方程式。

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)步骤二：根据化学方程式进行计算。

根据公式，1mol气体的体积为22.4 L，在标准温度和标准压力下，这相当于1L气体中的分子数。

因此，我们可以使用下面的公式来计算：n = V / 22.4其中，n是气体的摩尔数，V是气体的体积。

根据气体反应的化学方程式，易知生成1mol HCl需要1mol H2和1mol Cl2反应。

因此，反应完毕后生成的HCl气体的摩尔数应当与H2或Cl2的摩尔数相等。

根据理论计算，氢气和氯气所占的体积分别为0.004464mol和0.004464mol，两者中较小的值就是生成的HCl气体的摩尔数。

再根据n = V / 22.4的公式，我们可以算出生成的HCl气体的体积：V(HCl) = n(HCl) × 22.4 = 0.1L因此，氢气和氯气反应生成的盐酸气体的体积为0.1 L。

利用化学方程式的简单计算教学设计

课题3利用化学方程式的简单计算教学设计一、教材分析：1、教材的地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并为后面有关含杂等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有基础，结合教材和课标，确定本课教学目标如下：（1）知识与技能①初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②通过化学方程式中物质之间的质量比，初步理解反应物与生成物间的质和量的关系。

（2）过程与方法通过对具体题目的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。

（3）情感态度与价值观培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。

二、教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：根据化学方程式计算的步骤。

三、教法分析本节课采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和总结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中不知不觉地获取了新知并掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛的形式来充分调动学生的学习积极性，使学生变“要我学”为“我要学”。

这既符合了新课改的理念和要求，还有效地提高了课堂效果和教学质量。

四、学法指导分析教学矛盾主要是学生的学。

学是中心，会学是目的。

教会学生如何学是教师的职责，是培养学生能力的关键。

本节课应充分让学生动手、动口、动脑，让他们通过自己的观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。

这既增加了学生的参与机会，增强了学生的参与意识，又教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生获得成功的喜悦，从而提高学生学习化学的兴趣。

五、教学实施1、情境激趣，温故知新（利用多媒体显示云南玉龙雪山的图片）：这里是云南的玉龙雪山，我国著名的旅游胜地，老师很喜欢那里美丽的自然景观，想来一次说走就走的旅行。

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。

教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。

2.解题的格式标准化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。

1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。

【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。

【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。

1.2gM完全反响生成5.6gN。

以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。

《利用化学方程式的简单计算》教案

《利用化学方程式的简单计算》教案随着教师考试临近,想必许多考生都在为没有合适的示范教案而烦恼，常常困扰于课程内容太多无法删减，时间自然也无法保障。

本文以化学学科《利用化学方程式的简单计算》为例，为您呈现10-20分钟的课堂教案，精简的速写教案将成为您备考的参考依据。

一、教学目标【知识与技能】学会利用化学方程式进行简单计算，能够正确书写出计算的格式和步骤。

【过程与方法】通过对化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。

【情感态度与价值观】认识定量研究对于化学科学发展的重大作用;树立学以致用，联系实际的学风。

二、教学重难点【重点】利用化学方程式计算的方法步骤。

【难点】按照化学特点进行思维的科学方法。

三、教学过程环节一：创设情境，激趣设疑【多媒体】播放"神舟五号"升空场面。

【教师引导】若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，请书写出化学反应方程式。

设疑：如何确定氢气和氧气的用量来保证氢气的完全燃烧?过渡语：看大家的表情都是很困惑的，那么相信通过本节课的学习，这个问题一定能够给予解决。

环节二：联系旧知，讲授新知【教师引导】根据写出的化学方程式，说一说上面书写的化学方程式的意义。

【学生】(1)氢气在氧气中燃烧生成水(质的方面)。

(2)每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，分子数之比2:1:2。

(量的方面)【教师补充】每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，质量之比1:8:9。

答：至少需要碳酸钙20g。

【教师总结】计算的步骤：设、写、算、标、列、解、答。

环节三：改错辨析，加深理解用多媒体展示两道有错误的例题。

请学生进行竞赛：看谁找错误多、快、准;写出正确的计算步骤和解析。

环节四：小结作业小结：请学生谈一谈学完本节课后的收获。

即化学方程式的意义以及计算。

作业：练习1：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氧气多少克?生成氯化氢多少克?练习2：在绿色氧化剂双氧水的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克呢?四、板书设计。

14.第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案

寨河中学2013-2014学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。

技能：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。

情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。

重点：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。

难点：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。

学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。

6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。

二、创设情境，导入新课氢气是未来汽车的理想燃料。

1kg的氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。

水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

有一桶水18kg，这桶水分解产生的H2，可供汽车跑多远？怎么算呢？这节课我们来学习。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解产生多少kg的氢气？思路１：可根据化学式的计算求解。

理由：水中的氢元素全部转化为氢气。

困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2H2O 2H2↑+ O2↑36 4 3218kg ？1.表示：。

2.表示：。

思路2：利用化学方程式来计算。

解：设小桶中18kg的水分解生成氢气的质量为x。

例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？【书写格式】【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的相对质量（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语例题2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

利用化学方程式的简单计算。教案

利用化学方程式的简单计算。

教案教学目标：1.学会正确书写化学方程式并进行简单计算。

2.了解化学计算在实际问题中的重要性，加深对化学定量研究的实际应用的认识。

教学重点：1.根据一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2.规范化化学方程式计算的书写格式。

教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

课时安排：1-2课时教学过程：一、导入新课化学方程式表示反应物与生成物之间的数量关系。

在研究物质的化学变化时，量的计算是非常重要的，例如：用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。

这些计算都需要根据化学方程式进行。

本节课程将从“量”的角度来研究化学方程式的计算。

二、新课教学在之前的课程中，我们研究了如何进行根据化学式的简单计算。

今天我们将研究如何根据化学方程式进行计算，包括计算步骤和方法。

下面通过实例来说明。

例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品。

解：设加热分解6.3 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。

化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑计算：2 × (39 + 55 + 4 × 16) g/mol。

1 × (2 × 16) g/mol6.3 g KMnO4 → x g O22 × 158.03 g/mol。

32 g/molx = 0.6 g答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。

根据此例可总结出利用化学方程式进行计算的步骤和方法如下：1.设未知量。

2.写出反应的化学方程式。

3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。

4.列出比例式，求解。

5.简明地写出答案。

讲解并补充：在进行化学方程式计算时，还需要注意以下问题：1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。

《利用化学方程式的简单计算》导学案

《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。

2、能够根据化学方程式中反应物和生成物之间的质量比，进行有关物质质量的计算。

3、理解化学计算与化学实验的密切关系，体会定量研究在化学科学中的重要作用。

二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的步骤和格式。

（2）根据化学方程式中各物质之间的质量比，进行有关物质质量的计算。

2、难点（1）理解化学方程式中各物质之间的质量比与实际物质质量之间的关系。

（2）如何正确列出比例式求解。

三、知识回顾1、化学方程式的含义（1）表示反应物、生成物和反应条件。

（2）表示各物质之间的粒子个数比。

（3）表示各物质之间的质量比。

2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

四、新课导入在化学实验和实际生产中，我们常常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者要制取一定量的生成物需要多少反应物。

这就需要我们利用化学方程式进行计算。

五、学习内容（一）利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还表示了反应中各物质之间的质量关系。

例如：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O表示 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成 36 份质量的水。

所以，在化学反应中，各物质之间的质量比是固定不变的，这就是利用化学方程式进行计算的依据。

（二）利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要指明未知量的单位。

2、写出化学方程式要注意化学方程式的配平，确保方程式正确无误。

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量相对分子质量要写在相应化学式的下面，已知量和未知量要分别写在相对分子质量的下方。

4、列出比例式根据化学方程式中各物质之间的质量比，列出比例式。

5、求解求解出未知量的值。

6、简明地写出答案答案中要包括单位。

（三）例题讲解例 1：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：（1）设未知量设加热分解 63g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为 x。

人教版九年级化学上册第5单元课题3利用化学方程式的简单计算(第二课时)优秀教学案例

3.设计具有挑战性的问题，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。
4.利用多媒体手段，展示化学方程式计算在实际应用中的例子，增强学生的实践意识。
5.创设轻松愉快的学习氛围，让学生敢于提问、敢于表达，培养他们的自主学习能力。
（二）问题导向
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生逐步掌握化学方程式的计算方法。
2.鼓励学生主动提出问题，培养他们独立思考和解决问题的能力。
3.通过对问题的讨论和解答，帮助学生深入理解化学方程式的计算原理。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的实践能力。
5.注重问题反馈，及时调整教学方法，确保学生能在问题解决中收获知识。
（三）小组合作
1.合理分组，确保每个小组成员都能在合作中发挥自己的优势。
3.鼓励学生积极完成作业，提高他们的自主学习能力。
4.教师及时批改作业，给予反馈，针对学生的错误进行讲解。
5.在下一节课开始时，对作业情况进行总结，表扬优秀学生，激发其他学生的学习动力。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实际和实验现象，创设了富有吸引力的教学情境，激发了学生的学习兴趣和好奇心。这种情境创设不仅让学生感受到化学的魅力，还使他们认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
4.反思与评价：本节课注重学生的反思与评价，让学生在总结自己学习过程的同时，认识到自己的优点和不足。通过同伴之间的评价和教师的指导，学生找到了改进的方向，提高了学习效果。
5.教学策略：本节课采用了启发式教学、情境创设、问题导向和小组合作等多种教学策略，使学生在轻松愉快的氛围中学习，提高了他们的学习兴趣和自主学习能力。同时，教师关注学生的个体差异，给予有针对性的指导，确保了每个学生都能在课堂上获得收获。
2.通过示例，让学生了解化学方程式计算在实际问题中的应用。

九年级化学利用化学方程式的简单计算(2)

2 71 73 ------- = ------- = ---------……………….……….. 比 100g X Y 71×100g 73×100g …算 X = -------------- =3550g Y = --------------- =3650g 2 2 答:燃烧１００克氢气需要氯气3550克．生成氯化氢气体3650克． ……………………….…..答
：（32 ）克：
16）克：若：（24 ）克：（
4 0克
说明：
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。在实际应用中,可加强生产的计划性,有利于合理利用资源.
[例题1]：加热分解6克高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
答：加热分解6克高锰酸钾,可以得到氧气0.6克。
(5) 简明地写出答案…..…. 答
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：点燃

人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算导学案

5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。

3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。

重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。

难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

【学习活动】任务一根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。

利用化学方程式的简单计算导学案

课题3 利用化学方程式的简单计算学案●在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

●掌握化学方程式计算的格式和步骤结合课本100页阅读例1，注意计算的格式和步骤，特别是黑体字部分。

掌握后完成练习【例题1】加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（分析）1．该题设计的化学变化为2KMnO 4△==K 2Mn04十MnO 2+O 2↑2．题目给出的已知量为KMnO 4的质量，未知量为氧气质量【解】设：加热分解6g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。

-----不带单位2KMnO 4△==K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑2×158—要乘化学计量数 326g --- 带单位 x --- 不带单位321582⨯=x g 6对齐 x=0.6g --------带单位答：加热分解6g 高锰酸钾可得到0.6g 氧气练习：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。

如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？计算时可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40解：【小组讨论】积极参与，超越自我同桌共同分析这道题，与例1有何不同，应该怎样解？解出后小结你的心得有一种含量为3.4%的过氧化氢溶液100克，在二氧化锰的催化作用下完全分解，求可得到氧气的质量我的心得：请你点评：电解36g 水可得到多少g 氢气？下面是四位同学的解题过程如下，请你仔细检查后回答：他们做得分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？甲同学乙同学丙同学丁同学H 2O 2 通电H 2↑+O 2↑ 34 2 36 x g x x g 1.236234=＝解：设可得氢气为x g x x g 436436== 答：可得到4g 氢气解：可得氢气的质量为x g 。

2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑ 36 4 32 36 x 32323636=x x ＝答：可得到32g 氢气解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑设可得氢气质量为x g 。

课题3__利用化学方程式的简单计算导学案

课题3 利用化学方程式的简单计算（1）【学习目标】1、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能够据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。

【学习重点】根根据化学方程式计算的步骤和书写格式。

【学习难点】分析解题思路，提高计算能力。

由表可知，在化学反应中：不论反应物或生成物质量是多少，但各物质的质量比 (填“相同”或“不同”)。

【自主学习】阅读教材，回答下列两个问题。

（5分）1、根据化学方程式计算有两种形式：根据某一反应物的质量可求出的质量，根据某一的质量可求出反应物的质量。

2、根据化学方程式计算的步骤可概括为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。

【合作探究】（15分）1、【例题】加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？〖分析〗（1）反应的化学方程式为： 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）题目给出的已知量为的质量，未知量为的质量；解：（1）设未知量设。

（2）写出反应化学方程式并配平 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）写出已知未知物质的相对分子质量，标出已知、未知量。

（4）列比例式，求解（5）写出简明答案答： 2、指出下列解题中错误的地方：电解36g 水可得到多少克氢气？3、请按正确的格式和步骤解题：电解36g 水可得到多少克氢气？4.燃烧100g 氢气，需氯气多少g ？同时生成多少g 氯化氢？△△【交流讨论】（5分）根据化学方程式计算的注意事项有哪些？三个要领：1、步骤要完整三个关键：1、准确书写化学式2、格式要规范2、化学方程式要配平3、得数要准确3、准确计算相对分子质量【练习】（10分）书上103页1—3题【整理学案】（2分）我的收获与疑惑。

初中化学_课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思

《利用化学方程式的简单计算》教学设计主备人：【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。

2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。

（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。

（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。

体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。

【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。

2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。

【课时安排】1课时【教学设计】一、新闻导入假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢充分燃烧才能获得足够的能量。

你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？二、教学过程知识点一：利用化学方程式计算的依据理论依据:_______________________基本依据：_______________________知识点二：利用化学方程式计算的类型1、_______________________________________________2、_______________________________________________3、_______________________________________________4、_______________________________________________知识点三：利用化学方程式计算的步骤1、活动探究,小组合作注意事项3：_________________________2、构建新知，归纳总结【书写格式】【解题步骤】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3、精讲点拨，突破难点注意事项：三、作业布置1、完成课后练习1、2、3四、当堂检测1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、加热等质量的下列物质使之完全反应，得到O2最多的是( )A、KClO3B、KClO3和MnO2混合物C、HgOD、KClO3和KMnO4混合物3、铝在氧气中燃烧的反应物和生成物质量比是______________4、在化学反应3 X + 4 Y =2 Z中，已知X和Z的相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。

九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教案新人教版

- 摩尔比例关系：反应物和生成物之间的物质的量比例关系。
③ 摩尔比例关系的应用
- 计算反应物的物质的量：根据摩尔比例关系，计算反应物或生成物的物质的量。
- 解决实际化学问题：应用化学方程式计算方法，解决实际问题，如确定反应物的用量或生成物的产量。
九．教学反思与总结
首先，在教学方法上，我采用了直观演示和实例讲解相结合的方式，通过展示化学反应的图片和视频，以及具体的化学方程式的案例分析，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式的基本概念和计算方法。同时，我也鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题并解决问题，提高了学生的参与度和学习兴趣。
目标：通过具体案例，让学生深入了解化学方程式的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用化学方程式解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
已知反应物H2和O2的摩尔比为2:1，试计算反应后H2和O2的体积比。
4. 某化学反应方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
已知反应物NaOH和HCl的摩尔比为1:1，试计算反应后H2O的体积。
5. 计算以下化学方程式的质量比：
m(N2) : m(H2) = 28 : 6
已知反应物N2和H2的摩尔比为1:3，试计算反应后N2和H2的质量比。
5. 教学工具：准备投影仪、电脑、音响等教学设备，确保教学过程中多媒体资源的正常使用。
6. 练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括不同难度的题目，以便在课堂上进行练习和巩固所学知识。