第三章 金属及其化合物 第三节

1

第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料

学习目标 1、 了解合金的概念，性能特点

2、 了解常见的合金铜合金、钢、铝合金

3、 了解金属的冶炼方法 学习方法 读、改、练、评

一、 合金与金属材料 1、 合金的定义：

2、 合金的性能：

3、 金属材料的分类： ﹙1﹚ 按组成分类：和 ﹙2﹚ 按冶金工业分：和

﹙3﹚ 按密度分：

和

〈ρ＞4.5〉

4、 铜合金：

﹙1﹚ 在我国，使用最早的合金是 ﹙2﹚ 常见的铜合金

、

、

5、 钢：

﹙1﹚ 目前用量最大，用途最广的合金是

，根据其化学成分可分为

和

。

6、 铝合金

铝合金广泛应用于运输、建筑、轻工、化工、仪表、机械等部门，以及包装和家用器具等方面。如今，铝合金已成为第二大金属，其产量仅次于钢铁而超过其他有色金属的总和。铝中添加合金元素的首要目的是提高在不同条件下的机械强度，并保持能满足使用要求的塑性、韧性与抗腐蚀性。

〔归类思考〕

1、 下列物质中不属于合金的是( ) A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银

2、 下列四种金属中熔点最低、硬度最小的是( ) A.钠 B.镁 C.铝 D.铁

3、 下列说法正确的是( ) A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯美

4、 目前，我国大飞机生产项目已正式上马。用于飞机制造业的重要材料是( ) A.镁铝合金 B.铜锡合金 C.硅铝合金

D.不锈钢

1、 电解法实例：；

2、 热还原法实例： ；

3、 热分解法实例：2HgO

2Hg + O 2↑； 2Ag 2O

4Ag + O 2↑

热分解法

2 4、 铁的冶炼

﹙1﹚ 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 ﹙2﹚ 设备：炼铁高炉。

﹙4﹚ 造渣石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅反应生

成炉渣，即：()炉渣高温33

2

CaSiO CaO CaCO SiO −−→−−−→−。

﹙5﹚ 产品：生铁﹝含碳2%~4.3%﹞。

5、 从铝土矿中提取铝 ﹙1﹚ 工艺流程图

﹙2﹚ 反应原理

①溶解：将铝土矿溶于NaOH 溶于中，主要反应为：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ②过滤：除去残渣（成分为氧化铁、铝硅酸钠等）。 ③酸化：向滤液中通入足量的CO 2，反应为：

NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al （OH ）3↓+ NaHCO 3 ④过滤，灼烧：反应为

。

⑤电解：电解熔融的Al 2O 3

，反应为

。

〔归类思考〕

1、 下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )

A. B.MgO +H 2

Mg+H 2O

C.

2

43434CO Fe CO

O Fe ++高温

D.

2

22O Hg HgO +∆

2、 下列叙述正确的是( )

A.铝元素是地壳中含量最多的元素

B.工业炼铝采用电解熔融铝土矿的方法

C.冰晶石能使氧化铝熔融温度降低

D.工业上用可以还原剂把氧化铝还原成金属铝 3、 地壳中含量最多的金属元素是，它与地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式为

，该化合物的熔沸点

，硬度

，熔融电解的产物是

。

4、 铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。 ⑴ 写出磁铁矿主要成分的化学式： ⑵ 写出赤铁矿被还原成单质的化学方程式

⑶ 写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：

；

⑷ 写出石灰石所参与反应的两个化学方程式：

；

【体会与分享】说出你在本节课的收获和体会，让大家一起分享。