高中化学 专题4 硫、氮客可持续发展 苏教版必修1

图 4－1－1
第1课时 │ 典例类析
(1)
(2)
(3)
A
褪色
褪色
变红
B
变红
变红
褪色
C
变红
褪色
褪色
D
褪色
变红
褪色
第1课时 │ 典例类析
[答案] C
[解析] 锥形瓶中产生二氧化硫，二氧化硫在上升时遇 到石蕊试液生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，使石蕊试液变红 ；二氧化硫遇到品红试液，使品红试液褪色；二氧化硫具 有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，使之褪色 。
3．能与碱性氧化物反应生成盐和水
SO2＋CaO===__C__a_S_O__3____________； CaO＋SO3===__C__a_S_O__4____________。
第1课时 │ 自主探究
知识点三、二氧化硫的漂白性 [实验探究] 二氧化硫的漂白性
实验操作 将盛满二氧化硫的试管倒立
在水槽中 在水下堵住试管，取出，用
第1课时 │ 典例类析
► 类型二 二氧化硫的检验 SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊， 若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不用澄清的石灰水鉴 别 SO2 和 CO2。除利用气味不同——SO2 有刺激性气味，CO2 无 味，通常可用以下方法： ①用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液 褪色的是 CO2。 ②用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
第1课时 │ 典例类析
典例类析
► 类型一 二氧化硫的性质 二氧化硫是以还原性为主的酸性氧化物，能漂白某些有色物 质(如品红)，生成不稳定的无色物质(区别 HClO 的强氧化性漂白 和活性炭的物理吸附漂白)。当然，二氧化硫还有其他作用，比如 可以作防腐剂等。
第1课时 │ 典例类析
例 1 如图 4－1－1 所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和 1∶1 的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一 段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用 第2课时 硫酸的制备和性质 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物 第1课时 氮氧化物的产生及转化 第2课时 氮肥的生产和使用 第3课时 硝酸的性质
专题总结提升
第1课时 │ 典例类析
变式 2 将 SO2 和 X 气体分别通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生
成，若同时通入，有沉淀生成，则 X 气体不可能是( )
A．Br2 (蒸气)
B．NH3
C．Cl2
D．CO2
第1课时 │ 典例类析
[答案] D
[解析] 将 SO2 单独通入 BaCl2 溶液中不会产生沉淀，因为亚 硫酸钡溶于盐酸。Br2 (蒸气) 和 Cl2 均具有强氧化性，若分别与 二氧化硫同时通入 BaCl2 溶液，会将亚硫酸钡氧化成不溶于盐酸 的硫酸钡；若将氨气与二氧化硫同时通入，则氨气会使溶液呈碱 性，利于亚硫酸钡的沉淀。
_硫__酸___和__硝__酸______。
2．酸雨的危害主要有： (1)对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成 硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比 SO2 大，能浸入人的肺部，引起肺 水肿等疾病而使人致死；
第1课时 │ 自主探究
(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物生长 ；
(3)破坏土壤、植被、森林； (4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； (5)渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害的金属元素的含量会偏高。 3．酸雨的控制和预防 (1)改善燃料种类，积极开发新能源； (2)对煤(其中含硫为0.3%～5%)进行脱硫处理，对燃煤、 工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用。 (3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等 。
硝酸等)就会被氧化成_三__氧__化__硫__或___硫__酸__。 SO2 和 Br 反应的化学方程式为S_O__2_＋__B__r_2＋___2_H_2_O_。＝H2SO4＋2HBr
知识点五、有关酸雨和酸雨防治知识 1 ． 酸 雨 ： 主 要 指 pH 小 于 5.6源自的 雨 水 ， 其 主 要 是 含 有
第1课时 │ 典例类析
变式1 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色， 其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③溴水 ④滴有 酚酞的氢氧化钠溶液
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ [答案] B [解析] 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪 色都是因为二氧化硫的还原性，将高锰酸钾和溴水还原； 使品红褪色是因为二氧化硫与有色物质化合生成了不稳定 的无色物质；而使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色则是因为 二氧化硫与水反应生成的弱酸亚硫酸与氢氧化钠发生了中 和反应。
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的 性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
第1课时 二氧化硫的性质和作 用
第1课时 │ 基本要求
基本要求
1.认识二氧化硫的主要性质和作用。 2.实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对 空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培 养良好的环境保护意识。
pH 试纸测溶液 pH
向试管中滴加 1 滴品红溶液
将试管在酒精灯火焰上加热
实验现象
试管内水面上升
pH 小于 7
品红溶液褪色
试管内液体变成红 色
实验结论
二氧化硫溶于水
亚硫酸显酸性
二氧化硫具有漂白作 用
二氧化硫的漂白 作用具有可逆性
第1课时 │ 自主探究
知识点四、二氧化硫的强还原性 SO2 的还原性较强，遇到强的氧化剂(如：氧气、氯气、溴水、
二氧化硫、三氧化硫分别为亚硫酸和硫酸的__酸__酐____。 反应方程式分别为：SO__2＋___H_2_O_____H__2_S_O__3__S__O_3_＋__H__2_O__=_=_=_；H2SO4
2．与碱反应生成盐和水
SO2＋Ca(OH)2===_________C_a_S__O_3_↓_＋__H__2_O______________； SO3＋Ca(OH)2===____________C__a_S_O__4_↓_＋__H__2_O__________。
第1课时 │ 自主探究
自主探究
知识点一、二氧化硫的物理性质
状态 颜色 气味 熔点 溶解性 密度
气态 无色 刺激性 －10 ℃(易液化) 易溶(1 体积水溶解 40 体积 SO2) 比空气大(同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比)
第1课时 │ 自主探究
知识点二、二氧化硫、三氧化硫作为酸性氧化物的通性 1．能与水反应生成对应的酸