3.2几种重要的金属化合物同步练习1
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》单元测试题
第四章几种重要的金属单元检测题【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
第I卷（66分）一、单选题（每小题3分，共66分）1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3↓B．2Fe + 2H2O + O2 === 2Fe(OH)2↓C．2H2O+O2+4e―=== 4OH―D．Fe―3e―=== Fe3+2．某无透明溶液中投入铝粉时有H2放出。
该溶液中的可能大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3―、CO32―、AlO2―B．Na+、Al3+、Cu2+、SO42―C．K+、Cl―、SO42―、HCO3―D．Ba2+、NH4+、NO3―、Cl―3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．FeSO4D．BaCl24．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．将Cu片放入0.1 mol·L―1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+) = 2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰46．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析
2019高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析合金组元间发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。
接下来我们一起来了练习几种重要的金属化合物同步练习及答案解析。
2019高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析一、选择题1. （2019?威武市六中高一期末）用光洁钳丝蘸取某无色溶液, 在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A. 只有Na+B. 一定有Na+,可能有K+C.—定右Na+和K+D.可能有Na+和K+【解析】观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钻玻璃，观察到紫色时说明有K+,无紫色时说明无K+。
不通过蓝色钻玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,B项正确°【答案】B2. （2019?嘉峪尖市一中高一期末）Na2O2与水反应能够产生02,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的02下面对该反应的说法中正确的是A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D. 这是一个置换反应，有单质02产生【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。
【答案】A3. （2019?试题调研）在一定条件下，将CO和02的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2 固体）中，此时容器的压强为pl,用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2,则M P2为（）A.9 4B.7 3C.76D.67【解析】CO被氧气氧化成C02然后C02被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO+Na2O2===Na2C0所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol;O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反应后剩余02的物质的量为0.375 mol °则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875 0.375=7 3,也就是压强之比为7 3。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
几种重要的金属
3、镁的化学性质 ①与非金属单质的反应： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 ( ) ②与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) ③与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2 ④与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C↑（点 燃）
三、铝及其化合物
1、铝的物理性质 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3， 熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具 有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的 应用。
四、铁及其化合物
1、铁的物理性质 铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性， 熔点为1535沸点3000，有很强的铁磁性，并 有良好的可塑性和导热性。 2、分布 铁是地球上分布最广的金属之一。约占地壳 质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位， 仅次于氧、硅和铝。
③氢氧化铝的制备：可以用铝盐与过量氨水 （强碱不好因不易控制用量）或铝盐与偏铝 酸盐双水解或偏铝酸盐与过量的CO2反应。 AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
1、铝的重要反应： 4Al+3O2＝2Al2O3 2Al+3S＝Al2S3 2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（重点反应） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe(铝热反应，用于冶炼难熔金 属和焊接钢轨) 2Al2O3(熔融)＝2Al+3O2↑[工业炼铝]
几种重要金属的化合物
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）
实验3-9
几种金属的焰色：
Li Na K Ca Sr Ba Cu
②⑥
加热
向溶液中通入过量CO2
2、铁盐和亚铁盐的性质
亚铁盐（Fe2+）
铁盐（Fe3+）
与碱作用
与KSCN溶液作用
氧化还原性
不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）
第二节 几种重要的金属化合物
思考
写出Na与O2 , Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.
金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.
你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？
难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
白色沉淀溶解得浅绿色溶液
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
红褐色沉淀溶解得黄色溶液
Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，请写出它们与盐酸反应的化学方程式。
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
金属材料练习题
3．荆楚文化是中华文明的重要组成部分，在悠久的中华文明发展史上地位举足轻重，而文物作为文化的重要载体，是文化的身份象征。以下几种文物所用主要材料与其它几件不同的是
A．宜昌楚季宝钟
B．荆州越王勾践剑
C．荆门双龙玉带钩
D．随州曾侯乙编钟
17．取一定量铁的某种氧化物，用 硫酸在一定条件下将其恰好完全溶解，向所得溶液中加入5.6g铁粉，恰好完全反应，此时溶液中只存在一种金属阳离子，则该氧化物的化学式可表示为
A．FeOB． C． D．
18．有5.1 g Mg—Al合金，投入500 mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4 mol/L NaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6 g，则V等于
B．原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16
C．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
D．最终所得溶液质量为318.7g
20．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
铝箔插入浓硝酸中，无明显现象
C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀
二、填空题
26．将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
铝与浓硝酸不反应
C
向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色
人教版必修1 化学：3.2 几种重要的金属化合物 学案2
几种重要的金属化合物【学习目标】1．认识Al（OH）3和Al2O3的两性2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能【学习重点】Al（OH）3和Al2O3的两性【学习难点】Al（OH）3和Al2O3的两性【学法指导】实验、比较法、练习【学习过程】【第二课时】知识链接金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？自主梳理一、铝的重要化合物1．氧化铝（1）物理性质：。
（2）化学性质：①与酸反应：②与碱反应：（3）用途： ______。
研讨①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？②像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和反应，又能和反应且均生成和的氧化物叫做两性氧化物2．氢氧化铝（1）Al（OH）3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：[化学方程式]： [离子反应方程式]：（2）Al（OH）3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A．两性[实验3-8]：取上述实验中制得的Al（OH）3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/L NaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。
[现象]：[化学方程式]：[离子反应方程式]：[小结]氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱[学与问]（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？[结论]：两性氢氧化物：既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。
B．不稳定性：。
（3）Al（OH）3的用途：制药、净水互动探究铝盐与NaOH溶液反应的图像A实验AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1B．实验：NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：基础巩固1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水解析：氢氧化铝沉淀能溶于强碱，比如NaOH溶液、Ba（OH）2溶液，但不能溶于弱碱，比如氨水，所以实验室中一般用氨水来沉淀铝离子或制取氢氧化铝沉淀。
高一化学几种重要的金属化合物
氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
Al
01
Al2O3
02
Al(OH)3
03
④弱酸的酸式盐（如NaHCO3）
弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）
试写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程式
106 84
Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。
为什么Al(OH)3具有两性呢？
两性
两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-
04
2．氢氧化铝（Al(OH)3）
由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？
b.由AlO2-制取：
可以用盐酸吗？
盐酸等强酸能溶解Al(OH)3
c.由Al3+和AlO2-来制取：
试比较以上三种制备方法,哪种最好?
C
Al3+或AlO2-的共存问题 酸性 碱性 弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43- H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
几种重要的金属化合物(第1课时)
3、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3可用 ( D ) A.饱和石灰水 C.盐酸 B.NaOH溶液 D.CO2气体
Na2CO3与NaHCO3转化？
Na2CO3
NaHCO3 ①△ ②(aq).NaOH
H2O、CO2
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
思考与交流
1、过氧化钠和氧化钠的颜色、 状态。 氧化钠：白色固体 过氧化钠：淡黄色固体 2、根据氧化钙和水反应，写出氧化 钠和水反应的化学方程式？
(1)Na2O和H2O反应方程式
Na2O ＋ H2O = 2NaOH
[实验3-5]
现象： 带火星木条复燃、溶液变红、 试管变热。 结论： 此反应是一个放热反应，反 应生成了氧气和碱性物质。
△
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
2Na2O2 ＋ 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 用途:Na2O2可用于呼吸面具和潜 水艇中作为氧气的来源。
用途： Na2O2具强氧化性，有漂白作用， 可用作漂白剂
呼吸面具
潜水艇
探究（1）
步骤
①加入几滴水， 触摸试管底部
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 及其水溶液的碱性强弱
Na2CO3 加水结块，放热 NaHCO3 加水部分溶解； 感受不到热量变化
2、碳酸钠和碳酸氢钠性 与HCl反应 用途
Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 易溶于水 受热不分解 反应剧烈 玻璃、制皂、 造纸、纺织
NaHCO3 小苏打 白色粉末 可溶于水 受热分解 反应很剧烈 治胃酸过多、制发 酵粉、泡沫灭火器
几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（两课时）备课人：刘成国知识与技能：1、掌握Na2O和 Na2O2性质的异同。
2、掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者的相互转化。
3、焰色反应的操作方法及钾、钠的焰色。
过程与方法：列表比较Na2O和 Na2O2性质、Na2CO3和NaHCO3性质，通过对比分析、讨论归纳加深学生的认识、理解起到巩固作用。
情感、态度、价值观：通过对钠的重要化合物的学习对比训练学生的思维能力和综合分析能力，进行辨证唯物主义教育。
【回顾与思考】1、举例金属在自然界中的存在状态______________________________2、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物．．．．．的矿物的形式存在的，如铝土矿（主要成分是）和赤铁矿（主要成分是）。
一、钠的氧化物和钠的过氧化物思考：到目前为止，我们已知道哪些金属氧化物？颜色如何？_____________________________________________________________________ 1、金属氧化物与水的反应思考：到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？__________________________其反应方程式分别是_______________________________ _______________________________思考：大部分金属氧化物不溶于水，也不于水反应，试列举几例。
_________________________________________________________________2、金属氧化物与酸的反应【概念辨析】碱性氧化物：与酸反应生成盐与水的氧化物叫碱性氧化物。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
思考：（1）、举例学过的碱性氧化物______________________________________（2）、过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？写出化学反应方程式。
家教几种重要金属小题库
【知识回顾】一、铁及其化合物：1、铁的存在：铁在自然界中主要以的形式存在。
常见的有磁铁矿（只要成分为）、赤铁矿（只要成分为）。
2、工业炼铁原理：工业上铁的冶炼是在中进行的。
在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂为，产生还原剂的化学方程式、。
以赤铁矿石为例写出铁从化合态转为游离态的反应方程式。
由于矿石中有杂质（如SiO2），需除去，需加造渣剂，反应方程式为。
由此分析，工业上炼铁原料有铁矿石、、和等。
[归纳]铁的化学性质：（铁三角）根据Fe的性质，写出下列化学反应方程式：①Fe + I2 ==②Fe（少量）+ HNO3（稀）====③Fe（过量）+ HNO3（稀）④Fe3+ + Fe==⑤Fe3++ Cu==⑥Fe3++ I—==⑦FeCl2+ Cl2 ==⑧Fe2++ H2O2+ H+==1`下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是A．Fe3O4B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O22`把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是A．铁和稀盐酸B．氧化铁和稀硫酸C．锌和硫酸亚铁溶液D．氧化铁和水已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式3`下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（）A 、K +、Fe 3+、-24SO 、Cu 2+B 、K +、-3NO 、-2AlO 、Na + C 、+4NH 、Al 3+、-24SO 、NO 3—D 、Fe 3+、-23SO 、Na +、S 2-4``将溶液中的Fe 3+、Al 3+分离，可选用的试剂是（ ）A 、氨水B 、NaOH 溶液与盐酸C 、氨水和盐酸D 、NaOH 溶液 5`将5.6g 铁粉加入0.3mol 销酸铁的溶液中，充分反应后( )A 、Fe 3+全部被还原B 、Fe 3+部分被还原，Fe 全部被氧化C 、Fe 部分被氧化D 、溶液中只有Fe 2+6`向含1molKAl （SO 4）2的溶液中加入适量的Ba （OH ）2溶液，使溶液中的SO 42- 恰好完全沉淀，则最后生成Al （OH ）3的物质的量是( )A 、1molB 、1.33molC 、0.667molD 、0mol7`在AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W 与加入氨水的何积V 关系的是( )8`由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12g ，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g ，则混合物中一定含有的金属是( )A 、NaB 、MgC 、AlD 、Fe 9`鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：( )A 加入NaOH 溶液B 加入KSCN 溶液C 先通入氯气，再加入KSCN 溶液D 先加足量铁粉，再加入KSCN 溶液10`用一种试剂就可以将NaOH 、NH 4SCN 、AgNO 3、Na 2SO 4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）A 、溴水B 、FeCl 3C 、Fe （NO 3）3D 、BaCl 211`某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子是 （ ） A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+12`某溶液中可能存在Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是( ) A.一定有Fe 2+,一定没有Fe 3+、Mg 2+ B.一定有Fe 3+存在，一定没有Fe 2+、Mg 2+ C.一定有Fe 3+，可能有Fe 2+，一定没有Mg 2+D.一定有Fe 2+，可能有Mg 2+,一定没有Fe 3+13`把ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
几种重要的金属化合物第一课时
第二节：几种重要的金属 化合物
钠的重要化合物
一、Na2O、Na2O2
1、Na2O的性质：
课本思考与交流（2） Na2O+H2O===2NaOH
Na2O是一种碱性氧化物，可以与酸反应生 成盐和水，写出Na2O与盐酸反应的反应 方程式。
Na2O2的性质
演示实验-பைடு நூலகம்-滴水生火
2、Na2O2与H2O反应
找出该反应中的氧化剂、还原剂？ 当1molNa2O2参加反应时，转移电子的数目为？
Na2O2的性质
吹气生火
Na2O2与CO2的反应 原理：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 找出该反应中的氧化剂、还原剂？ 当1molNa2O2参加反应时，转移电子的数目为？
Na2O2的应用可用于呼吸面具、潜水艇中 提供氧气!
家庭作业
基础训练： 第二节：第一课时（注意P47面表格）
结论：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
△
Na2CO3热稳定性很好，受热不分解！
灭火器
4、请写出NaHCO3、Na2CO3分别与HCl反应的化 学方程式。 当用等质量的NaHCO3、Na2CO3，分别与等体积、 等浓度的盐酸反应时，你认为哪个反应会 更快？
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(快)
相同点： ①均可溶于水，但溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 ②固体均是白色，而水溶液均无色、呈碱性； 但Na2CO3的碱性比NaHCO3强！
不同点：本课的学习重点 注意：在共性中找细微差别， 课本是如何设计实验来验证的。
发酵粉
3、Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较 分别将少量Na2CO3、NaHCO3固体加热， 并用澄清石灰水检测产物。比较两者的热 稳定性！
第二节 几种重要的金属化合物 第一课时
第二节几种重要的金属化合物（第一课时）【重点难点】Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质【知识梳理】一.钠的重要化合物金属钠性质活泼,因此钠元素在自然界中都是以__________态存在, 初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.1.氧化钠和过氧化钠[实验3-5] 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,观察到现象是_______________________________________________,立即把带火星的木条放在试管口,现象是____________。
用手轻轻触摸试管外壁, 感觉________________, 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,现象是________________. 发生反应的化学方程式为____________________________________该反应中氧化剂是______________,还原剂是________________.填写下表: 氧化钠与过氧化钠的比较[练习1] 钠着火时,可用来灭火的物质或器材是A. 水B. 干冰C. 沙子D. 泡沫灭火器[练习2]下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是A. Na和H2OB. Na2O2和H2OC. 石灰水和Na2CO3溶液D. 石灰水和NaCl溶液2. 碳酸钠和碳酸氢钠填写下表: 碳酸钠与碳酸氢钠的比较[练习3]碳酸钠固体中混有碳酸氢钠,怎样用最简便的方法除去? ________________________. [练习4]能不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液?若能的话如何操作?原理是什么?[练习5] 可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是( )A. 加热时有无气体放出B. 溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成C. 滴加盐酸时有无气泡放出D. 溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成3. 焰色反应(1) 定义: 很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现________________,这在化学上叫做焰色反应.(2)操作步骤: 洗涤－灼烧－蘸取－灼烧(3)注意事项:A. 焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅B. 蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色,且不易发生氧化反应,如铂、铝、铁等C. 观察钾的焰色反应时要透过_____________________,以滤去黄色的光,避免钠元素的干扰.(4) 掌握几种元素的焰色反应: 钠元素－_______色; 钾元素－______色; 铜元素－______色[练习6]用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )A. 只含Na+B. 一定含Na+ ,可能含有K+C. 既含有Na+,又含有K+D. 可能含有Na+, 可能还会有K+【知能检测】1．对过氧化钠叙述正确的是（）A.反应中只作氧化剂B.反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物D.可用于呼吸面具中作为氧气来源2. 将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.40%B.31%C.69%D.60%3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是（）A、对热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3< NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3< NaHCO34. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．MgSO46．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O Ｄ．Na2CO3·1０H2O7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3·10H2O）的质量( )A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g8．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是A．只有①B．只有③C．①②③D．全部9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是，产生该现象的原因是有关化学反应方程式：。
3.2 氮及其重要化合物(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
NH4NO3 =Δ N2O↑ + H2O
Δ
2NH4NO3 = 2N2↑ + 4H2O + O2↑
思考：怎样存放铵态氮肥？ 密封包装并放在阴凉通风干燥处
●氮肥
(2) 与强碱反应 实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管 中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放 在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
化工生产中的应用一 化工生产中的应用二
氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵
化学方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
硫酸吸收氨
化学方程式：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
氨与酸反应的实质：NH3＋H+===NH4+
●氮肥
铵盐的物理性质
铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水，溶于水时吸热
热毛巾 气体
液体
●氮肥
如何区分：一水合氨、氨水、液氨
一水合氨
氨水
液氨
●氮肥
氨的性质
氨水
一水合氨、氨水、液氨
物质类别 粒子种类 主要性质 存在条件
混合物
氨的水溶液
溶质为氨
NH3·H2O、NH3、H2O
NH4+、OH－、H＋
三分子三离子
能导电
具有碱性
常温常压下可存在
●氮肥
氨的性质
液氨
一水合氨、氨水、液氨
那么，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？
知识梳理
●固氮
氮气与氮的固定
氮气 用途 液氮 — 制造低温
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第1节《镁铝》第1课时
高二化学第四章几种重要的金属第一节镁和铝（2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．新制的氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液2.将等质量的镁条分别在①氧气中②空气中③CO2中燃烧。
所得固体产物的质量关系是( )A．①>②>③B．③>②>①C．②>①>③D．③>①>②3.将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO44.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( ) A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )A．Cu B．Au C．Al D．Fe7.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( ) A．锌B．铁C．铝D．镁9.在10mL 0.15mol/L Fe2(SO4)3、10 mL 0.2mol/L KAl(SO4)2和20mL 0.30 mol/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的质量依次为x g、y g和z g。
(同步课堂)2014届高中化学 几种重要的金属化合物章节精细讲解期末专练 苏教版必修1
第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3。
(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(3)在Na 2O 和Na 2O 2中，钠元素的化合价都是＋1，而氧元素的化合价是－2和－1。
(4)向NaOH 溶液中通入过量CO 2的化学方程式为NaOH ＋CO 2===NaHCO 3。
一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质2．化学性质三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2．操作3．几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。
1．将下列物质与其用途连线。
①Na2CO3A．供氧剂②Na2O2B．食用碱③NaHCO3C．食盐④NaOH D．工业用碱⑤NaCl E．治疗胃酸过多答案：①－B，②－A，③－B、E，④－D，⑤－C2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。
Na 2O 2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na 2O 2与盐酸反应时不仅生成NaCl 和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
3．能否用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液？答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为： Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na 2O 和Na 2O 2中的氧元素都是－2价( )(2)CaCO 3的溶解度小于Ca(HCO 3)2的溶解度，则Na 2CO 3溶解度小于NaHCO 3的溶解度( ) (3)Na 2CO 3不与NaOH 反应，则Na 2CO 3与Ca(OH)2也不能反应( ) (4)焰色反应属于化学变化( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×1．反应原理2Na 2O －12＋2CO 2===2Na 2C O －23＋O 022Na 2O －12＋2H 2O===4Na O －2H ＋O 02↑2．三个关系(1)固体质量关系： ①与CO 2的反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 固体的质量差2×44 g 32 g 88 g －32 g ＝(2×28) g 结论：Na 2O 2固体与CO 2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO 2等物质的量的CO 的质量，即Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3(实际上该反应不能发生)。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铜合金的分类及用途素材 新人教版必修1
铜合金的分类及用途铜合金主要包括铍铜合金、银铜合金、镍铜合金、钨铜合金、磷铜合金。
1、铍铜合金铍铜合金是一种可锻和可铸合金，属时效析出强化的铜基合金，经淬火时效处理后具有高的强度、硬度、弹性极限，并且稳定性好，具有耐蚀、耐磨、耐疲惫、耐低温、无磁性、导电导热性好、冲击时不会产生火花等一系列优点。
铍铜材基本上分为高强高弹性铍铜合金（含铍量为1．6％－2．1％）和高导电铜铍合金（含铍量为0．2％－0．7％）。
铍铜合金用途铍铜合金常被用作高级精密的弹性元件，如插接件、换向开关、弹簧构件、电接触片、弹性波纹，还有耐磨零器材、模具及矿山和石油业用于冲击不产生火花的工具。
现在铍铜材料已被广泛应用于航空航天、电器、大型电站、家电、通信、计算机、汽车、仪表、石油、矿山等行业，享有有色金属弹性王的美誉。
2、银铜合金银铜合金是通过将纯铜和纯银加入电熔炉进行熔炼，经铸造得到坯料，再加工成各种规格的成品。
银铜合金的主要应用为电接触材料、焊接材料、银铜合金排及铜银合金接触线。
银铜合金种类银铜合金：银和铜的二元合金，铜具有强化作用。
类型：有AgCu3，AgCu7.5，AgCul0，AgCu28和AgCu55等合金。
用途：有良好的导电性、流淌性和浸润性、较好的机械性能、硬度高，耐磨性和抗熔焊性。
有偏析倾向。
用真空中频炉熔炼，铸锭经均匀化退火后可冷加工成板材、片材和丝材。
作空气断路器、电压把握器、电话继电器、接触器、起动器等器件的接点，导电环和定触片。
真空钎料，整流子器，还可制造硬币、装饰品和餐具等。
3、镍铜合金镍铜合金通常被称为白铜。
纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性，主要应用在海水淡化及海水热交换系统、汽车制造、船舶工业、硬币、电阻线、热电偶。
工业用白铜依据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。
铜镍合金用途在铜合金中，白铜因耐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、建筑、电力、精密仪表、医疗器械、乐器制作等部门作耐蚀的结构件。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习一、选择题：（本题共 6 小题，每小题 3分，共 18分，每小题只有一个正确答案） 1．对氧化铝的分类中正确的是（ ）A ．酸性氧化物B ．碱性氧化物C .两性氧化物D .不成盐氧化物（像 CO 一样）2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A .酸性B .碱性C .两性D .氧化性3.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）A . NaOHB . Na 2O 2C .无水 CaCbD . Na z CO s • 1°出0 4 ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）D ．只有金属离子才有焰色反应、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分，每小题有 1 —2 个正确答案，只有一个正确选项 的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
）7 ．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）A . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D . 二者在一定的条件下可以相互转化8•近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470C 、80MpaA ．无水硫酸铜B ．硫酸亚铁 5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 6 ．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A ．只有金属单质才有焰色反应B ．只有金属化合物才有焰色反应C ．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 C ． 食盐D ． 生石灰（）B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉（）下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是A •由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B •该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C •钠被氧化最终生成碳酸钠D •金刚石是碳的一种同素异形体9 •下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是10.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A .锌粉B .镁粉C .铁粉D •铝粉11.在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是14 .过量的NaHCO 3和Na 2O 2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A . Na 2OB . Na 2CO 3C . W2O 2和 Na 2CO 3D . W2O 2和 Na ?。
15 .将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A . KSCNB . BaCl 2C . NaOHD . HCl16 . wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg 。
求原混合物中铝粉的质量分数是（）A . 30%B . 50%C . 70%D . 90%三、填空题 （42分）A .烧碱B •硫酸氢钠C ・氢氧化钡D .过氧化钠A . Fe 3+B . Na +C . Ba 2+D . Al12.把Ba （OH ）2溶液滴入明矶溶液中,使SO 4 -全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A . Al 3+B . Al(OH) 3C . AlO 2 13 .下列离子方程式书写正确的是A . FeCb 溶液中通入 C12 : Fe 2++ Fe 3++ 2C 「 ()D . Al 3+和 Al(OH) 3()B . Ba （OH ） 2溶液与盐酸的反应C . Al （OH ） 3沉淀中滴加盐酸OH + H += H 2O Al(OH) 3+ 3H += A|3++ 3H 2O Al 3++ 4OH T AlOf + 2H 2O17.（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO s,请你写出鉴别方法（可以少于2种,也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）: _____________________________________________________________________ 。
（2）：_______________________________________________________________________ 。
（3）：_______________________________________________________________________ 。
18.（13分）2004年2月3日，美国机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是机遇”号火星车的着陆区域一一“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是FQ2O3）。
试回答下列问题。
（1）人们从机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一 __________ 性质对物质的存在进行推测的。
如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理： ______________________________________________________ 。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：19.（8分）A B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色, A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀T灰绿色沉淀T红褐色沉淀E。
试推断A : _______ 、B : ________ 、C : ________ 、D : ________ 、E : _________20.（13分）某混合物A，含有KAl （SO4）2、AI2O3和FQ2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：L 沉淀D据此回答下列问题：(1) _______________________________________________________________ 1、II 、山、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ________________________________________ 。
(2) 根据上述框图反应关系，写出下列 B 、C 、D 、E 所含物质的化学式沉淀固体 B _________ ； C ________ ;沉淀D ______________ ;溶液E ___________ (3) 写出①、②、③、④四个反应方程式① ___________________________ :② _________________________________ ；③ _______________________________ :④ _________________________________ 。
参考答案一、 选择题 1. C 2. B 3. D 4. B 5. A 6. C二、 选择题 7. BD 8. B 9. A 10. C 11. AD 12. C 13. BC 14. B 15. C 16. A (提 示：该题计算可用 Fe 2O 3中的氧元素等效代换 Fe 、Al 混合物中的Al ) 三、 填空题17 . (1)加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中， 分别加热，有CO 2气体产生的是NaHCO 3。
(2)盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL 稀盐酸，产气速度快的是 NaHCO 3。
(3) 焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K 2CO 3。
18. (1)物理(2)实验原理：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O , Fe 3+遇到KCNS 溶液变为红色。
实验步骤及方法：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。
②溶解：将研磨好的样品粉末倒 入烧杯，加10mL 稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。
③过滤：取②中混合物液体过滤。
④检验：取2mL 滤液加入到试管中，然后向试管中滴加 2滴KCNS 溶液。
观察溶液的颜色变化。
实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶适量盐酸1 • 溶液■IV--- >況淀-液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
19.A: Na2CO3、B: KOH、C: NaHCO s D: NaCl、E：Fe(OH)320.(1)过滤(2) AI2O3；Al 2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和(NH4) 2SO4(3)① Al 2O3+ 2NaOH = 2NaAI0 2+ H20②Al3+ + 3NH3 • H2O = AI(OH) 3J + 3NH4+③NaAIO 2 + HCI + H2O = AI(OH) 3 J + NaCI④2AI(OH) 3--AI2O3+ 3H2O。