化学反应速率4个公式

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化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点总结一.化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。

通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示,反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关,如果反应在溶液中进行,也与溶剂的性质和用量有关。

其中压力关系较小(气体反应除外),催化剂影响较大。

可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

二.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)还可以用:v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。

本式用于确定化学计量数,比较反应的快慢,非常实用。

同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示,数值不同,故在表示化学反应速率时必须指明物质。

三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。

例如:在相同条件下,氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应,同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。

这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

外因1.压强条件对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。

若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。

因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。

但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。

若体积可变,恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。

因为体积增大,反应物的物质的量不变,反应物的浓度减小,单位体积内活化分子数就减小。

2.温度条件只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。

化学反应速率 化学平衡知识归纳

化学反应速率 化学平衡知识归纳

化学反应速率化学平衡知识体系一、化学反应速率1.化学反应速率(v)⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)说明:①反应速率为正值,是反应某一段时间间隔内的平均反应速率。

②要防止错误地用单位时间内物质的物质的量或质量的变化来计算化学反应速率。

③在一个化学反应中,各物质的起始浓度、反应一定时间后的浓度和浓度的变化三个量中,只有浓度的变化一定符合它们在化学方程式中的计量系数关系。

④同一个化学反应的速率,可选用其中任何一种物质来表示,其数值可能相同,也可能不相同,但都是该反应的速率,且各物质表示的速率比等于它们在化学方程式中的计量系数比。

例如反应aA + bB →gG + hH,V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)= a∶b∶g∶h因此,只要已知一种物质表示的反应速率,就可以求出其它物体表示的反应速率。

2.影响化学反应速率的因素①在相同的条件下,不同化学反应的反应速率,取决于反应物的结构和性质。

例如将表面积大小相同的镁片和铁片分别投入等体积等浓度的盐酸里,可以观察到镁跟盐酸反应的速率比铁跟盐酸反应的速率快,这是由于镁的还原性比铁的还原性强缘故。

②同一个化学反应在不同条件下,反应速率不同。

影响反应速率的外界因素主要有以下几点:Ⅰ浓度:当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率;减少反应物的浓度,可以减小反应的速率。

注:对于固体和纯液体物质,它们的“浓度”可视为常数。

因此上述“反应物”系指气体物质或溶液。

Ⅱ压强:当其它条件不变时,对有气体参加的反应,增大压强(气体体积缩小,使反应物的浓度增大),可以增大反应的速率;减小压强(气体体积增大,使反应物的浓度减小),可以减小反应的速率。

注:对于无气体(只有固体、液体或溶液)物质的化学反应,压强与其反应速率无关。

化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点总结化学反应是一种能够使物质发生转化、新化合物形成的过程,而反应速率则是反应发生的快慢程度。

化学反应速率的研究可以帮助我们更好地理解化学反应过程,探究化学反应的规律。

本文将对化学反应速率知识点进行总结,帮助读者更好地理解并应用这一知识。

一、化学反应速率的定义及表达式化学反应速率是单位时间内反应物消失或产物形成的量,通常用初始速率表示。

反应速率的表达式可以表示为:v = -Δ[A] / Δt = Δ[B] / Δt其中,v表示反应速率,Δ[A]/Δt表示反应物消失的速率,Δ[B]/Δt表示产物形成的速率。

反应速率的单位可以是mol/L/s 或mol/L/min等。

二、影响反应速率的因素反应物浓度、温度、催化剂和表面积是影响反应速率的因素。

以下是每个因素的详细介绍:1. 反应物浓度:反应物浓度越高,反应速率越快。

这是因为更高的浓度意味着更多的碰撞机会,有更多的粒子之间发生反应的可能。

2. 温度:反应温度越高,反应速率越快。

这是因为温度的升高会增加粒子的动能,使得碰撞更加频繁和更加猛烈,从而促进了反应速率。

3. 催化剂:催化剂是可以改变反应速率的物质。

它能够降低反应物之间的能量阈值,从而加速反应。

使用催化剂的反应速率通常比没有催化剂的反应速率要快得多。

4. 表面积:表面积越大的固体反应物,反应速率越快。

这是因为固体反应物需要先被溶解到液相中才能发生反应,固体的表面积越大,溶解速率就会越快。

三、反应级数和速率常数反应级数反映了反应物对反应速率的影响程度,可以为整数、分数或负数。

反应级数通常在反应机理被确定时确定。

如果A的反应级数为n,可以使用以下公式来表示反应速率:v = k[A]^n其中v表示反应速率,k表示速率常数,[A]表示反应物A的浓度,n表示反应级数。

速率常数是反应速率和反应物浓度的比值。

速率常数越大,反应速率就越快。

速率常数可以通过实验测定,但是它通常取决于温度、催化剂和反应物。

化学反应速率的计算方法归纳

化学反应速率的计算方法归纳

化学反应速率的计算方法归纳化学反应速率的相关计算,是化学计算中的一类重要问题,常以选择题、填空题得形式出现在各类试题中,也是高考考查的一个重要知识点。

本文针对化学反应速率计算题的类型进行归纳总结。

1.根据化学反应速率的定义计算公式:公式:V=△C/t【例1】在密闭容器中,合成氨反应N2 + 3H2→2NH3,开始时N2浓度8mol/L,H2浓度20mol/L,5min后N2浓度变为6mol/L,求该反应的化学反应速率。

解:用N2浓度变化表示:V(N2)=△C/t =(8mol/L- 6mol/L)/ 5min =0.4 mol/(L·min)用H2浓度变化表示:V(H2)= 0.4 mol/(L·min) × 3=1.2mol/(L·min);用NH3浓度变化表示:V(NH3)= 0.4 mol/(L·min) × 2= 0.8mol/(L·min) ;2.根据化学计量数之比,计算反应速率:在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

对于反应来说,则有。

【例2】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L 密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为A. (O2)=0.01 mol·L-1·s-1B. (NO)=0.008 mol·L-1·s-1C. (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1D. (NH3)=0.002 mol·L-1·s-1解析:反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。

已知容器体积为5 L,时间半分钟即30 s,NO的物质的量(变化量)为0.3 mol,则c(NO)=0.3 mol/5 L=0.06 mol·L-1。

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

1. 化学反应速率:⑴. 化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式:v =Δc /Δt来理解其概念:①化学反应速率与反应消耗的时间Δt和反应物浓度的变化Δc有关;②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的;但这些数值所表示的都是同一个反应速率;因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准;用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比;如:化学反应mAg + nBg pCg + qDg 的:vA∶vB∶vC∶vD = m∶n∶p∶q③一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢;因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率;⑵. 影响化学反应速率的因素:I. 决定因素内因:反应物本身的性质;Ⅱ.条件因素外因也是我们研究的对象:①. 浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率;值得注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数;②. 压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快;值得注意的是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率;③. 温度:其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率;④. 催化剂:使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率;⑤. 其他因素;如固体反应物的表面积颗粒大小、光、不同溶剂、超声波等;2. 化学平衡:⑴. 化学平衡研究的对象:可逆反应;⑵. 化学平衡的概念略;⑶. 化学平衡的特征:动:动态平衡;平衡时v正==v逆≠0等:v正=v逆定:条件一定,平衡混合物中各组分的百分含量一定不是相等;变:条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡;⑷. 化学平衡的标志:处于化学平衡时:①、速率标志:v正=v逆≠0;②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化;③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化;④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同;⑤、对于气体体积数不同的可逆反应,达到化学平衡时,体积和压强也不再发生变化;例1在一定温度下,反应A2g + B2g 2ABg达到平衡的标志是 CA. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2⑸. 化学平衡状态的判断:举例反应 mAg + nBg pCg + qDg混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC,均指v正不一定平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了n molB,同时消耗q molD,因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定其他条件一定平衡②m+n=p+q时,总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体的平均分子量①一定时,只有当m+n≠p+q时,平衡②一定,但m+n=p+q时,不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡3.化学平衡移动:⑴勒沙持列原理:如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强和温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动;其中包含:①影响平衡的因素:浓度、压强、温度三种;②原理的适用范围:只适用于一项条件发生变化的情况即温度或压强或一种物质的浓度,当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;③平衡移动的结果:只能减弱不可能抵消外界条件的变化;⑵、平衡移动:是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程;一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动;即总结如下:⑶、平衡移动与转化率的关系:不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来;⑷、影响化学平衡移动的条件:化学平衡移动:强调一个“变”字①浓度、温度的改变,都能引起化学平衡移动;而改变压强则不一定能引起化学平衡移动;强调:气体体积数发生变化的可逆反应,改变压强则能引起化学平衡移动;气体体积数不变的可逆反应,改变压强则不会引起化学平衡移动;催化剂不影响化学平衡;②速率与平衡移动的关系:I. v正== v逆,平衡不移动;Ⅱ. v正 > v逆,平衡向正反应方向移动;Ⅲ. v正 < v逆,平衡向逆反应方向移动;③平衡移动原理:勒沙特列原理:④分析化学平衡移动的一般思路:速率不变:如容积不变时充入惰性气体强调:加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间,但不一定能使平衡发生移动;⑸、反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律:Ⅰ、若反应物只有一种:aAg=bBg + cCg,在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数有关:可用等效平衡的方法分析;①若a = b + c :A的转化率不变;②若a > b + c : A的转化率增大;③若a < b + c A的转化率减小;Ⅱ、若反应物不只一种:aAg + bBg=cCg + dDg,①在不改变其他条件时,只增加A的量,平衡向正反应方向移动,但是A的转化率减小,而B的转化率增大;②若按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关:如a+b = c + d,A、B的转化率都不变;如a+ b>c+ d,A、B的转化率都增大;如a + b < c + d,A、B的转化率都减小;4、等效平衡问题的解题思路:⑴、概念:同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的含量相同,这样的平衡称为等效平衡;⑵分类:①等温等容条件下的等效平衡:在温度和容器体积不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等同平衡;②等温等压条件下的等效平衡:在温度和压强不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等比例平衡;③等温且△n=0条件下的等效平衡:在温度和容器体积不变的条件下,对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为不移动的平衡;5、速率和平衡图像分析:⑴分析反应速度图像:①看起点:分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数以原点为起点;②看变化趋势:分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸热反应;升高温度时,△V 吸热>△V放热;③看终点:分清消耗浓度和增生浓度;反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比;④对于时间——速度图像,看清曲线是连续的,还是跳跃的;分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”;增大反应物浓度V正突变,V逆渐变;升高温度,V吸热大增,V放热小增;⑵化学平衡图像问题的解答方法:①三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看△V正、△V逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向;②四要素分析法:看曲线的起点;看曲线的变化趋势;看曲线的转折点;看曲线的终点;③先拐先平:对于可逆反应mAg + nBg pCg + qDg ,在转化率-时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡;它所代表的温度高、压强大;这时如果转化率也较高,则反应中m+n>p+q;若转化率降低,则表示m+n<p+q;④定一议二:图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系; 化学反应速率化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示;表达式:△vA=△cA/△t单位:mol/L·s或mol/L·min影响化学反应速率的因素:温度,浓度,压强,催化剂;另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积也会影响化学反应速率化学反应的计算公式:例对于下列反应:mA+nB=pC+qD有vA:vB:vC:vD=m:n:p:q对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v正≠v逆影响化学反应速率的因素:压强:对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时除体积,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小;若体积不变,加压加入不参加此化学反应的气体反应速率就不变;因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变;但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加;温度:只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大主要原因;当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快次要原因催化剂:使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之;浓度:当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 ;其他因素:增大一定量固体的表面积如粉碎,可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率;此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响;溶剂对反应速度的影响在均相反应中,溶液的反应远比气相反应多得多有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的;但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响,另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的,这也造成了观测动力学数据的困难;最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况;在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后,才能彼此接触,反应后生成物分子也要穿国周围的溶剂分子通过扩散而离开;扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞,从微观角度,可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼,而反应分子则处于笼中;分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍,这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞;笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞或振动;这种连续反复碰撞则称为一次偶遇,所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动,减少了与远距离分子的碰撞机会,但却增加了近距离分子的重复碰撞;总的碰撞频率并未减低;据粗略估计,在水溶液中,对于一对无相互作用的分子,在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s,在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞;然后偶尔有机会跃出这个笼子,扩散到别处,又进入另一个笼中;可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同,后者的碰撞是连续进行的,而前者则是分批进行的,一次偶遇相当于一批碰撞,它包含着多次的碰撞;而就单位时间内的总碰撞次数而论,大致相同,不会有商量级上的变化;所以溶剂的存在不会使活化分子减少;A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中,反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1,而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间;由于扩散作用的活化能小得多,所以扩散作用一般不会影响反应的速率;但也有不少反应它的活化能很小,例如自由基的复合反应,水溶液中的离子反应等;则反应速率取决于分子的扩散速度,即与它在笼中时间成正比;从以上的讨论可以看出,如果溶剂分子与反应分子没有显着的作用,则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的,并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行,其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级,因而反应速率也大体相同;但是也有一些反应,溶剂对反应有显着的影响;例如某些平行反应,常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快,使某种产品的数量增多;溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题,一般说来:1溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响;因为溶剂的介电常数越大,离子间的引力越弱,所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应;2溶剂的极性对反应速率的影响;如果生成物的极性比反应物大,则在极性溶剂中反应速率比较大;反之,如反应物的极性比生成物大,则在极性溶剂中的反应速率必变小;3溶剂化的影响,一般说来;作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物;这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低,则可以使反应速率加快;如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物,则一般常能使活化能增高,而减慢反应速率;如果活化络合物溶剂化后的能量降低,因而降低了活化能,就会使反应速率加快;4离子强度的影响也称为原盐效应;在稀溶液中如果作用物都是电介质,则反应的速率与溶液的离子强度有关;也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响.。

2023新高考化学总复习知识清单 15 化学反应速率和限度(通用版)

2023新高考化学总复习知识清单 15  化学反应速率和限度(通用版)
60
60
饱和Y溶液/mL
0
1.0
5.0
10
20
40
H2O/mL
40
39
35
30
20
0
8.速率方程
(1)意义:表示反应物浓度与反应速率的定量关系
(2)举例:A2(g)+B2(g) 2AB(g),v=kcα(A2)·cβ(B2)
(3)测定方法:α、β必须通过实验测定,无法直接写出。
①H2+Cl2 2HCl,v=k[c(H2)][c(Cl2)]1/2
(1)温度:温度越高,化学反应速率越快
(2)压强:气体反应的压强越大,化学反应速率越快
(3)浓度:浓度越大,化学反应速率越快
(4)催化剂:显著的改变(加快或减慢)正逆反应速率,一般有催化剂,化学反应速率越快
(5)接触面积:反应物的颗粒越小,接触面积越大,化学反应速率越快
(6)原电池:形成原电池,可以加快氧化还原反应的速率
3.特殊情况
(1)温度
①催化反应,升高温度,催化剂可能失活,反应速率减慢
②有机反应,升高温度,有可能发生副反应,主反应速率减慢
(2)压强
①改变非气体反应的压强,反应速率不变
②改变等体反应的压强,v正和v逆变化幅度相同
(3)浓度
①固体和纯液体的浓度为定值,改变固体或纯液体的用量,反应速率不变
②加入固体物质,有可能改变接触面积,反应速率可能加快
(3)判断化学平衡状态的常用公式
①混合气体的密度:ρ= =
②混合气体的平均摩尔质量: = =
③气体状态方程:PV=nRT
3.限度标志
(1)反应物的转化率最大,百分含量最小
(2)生成物的产率最大,百分含量最大

化学反应速率常数和反应平衡常数的位置比较

化学反应速率常数和反应平衡常数的位置比较

化学反应速率常数和反应平衡常数的位置比较化学反应速率常数和反应平衡常数都是描述反应的重要参数,它们之间有怎样的联系和差异呢?本文将从定义、公式以及实例等角度对两个常数进行比较。

一、定义及公式化学反应速率常数和反应平衡常数都是反应速率和化学平衡这两个基本概念的重要代表。

反应速率指的是化学反应物质在单位时间内转化的量,而化学平衡则是反应物质浓度达到一定值后,反应物与生成物的浓度比值在一定时间范围内保持不变。

两者的定义如此简单明了,那么它们的公式分别是什么呢?1.化学反应速率常数化学反应速率常数的公式为:$$v = k[A]^m[B]^n$$其中,v表示反应速率,k是反应速率常数,m和n为反应物分别的反应次数,[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度。

2.反应平衡常数反应平衡常数的公式为:$$K_c = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$$其中,[A]、[B]、[C]、[D]分别为反应物和生成物的浓度,a、b、c、d为反应物和生成物的摩尔数。

二、联系与区别现在已经知道了两种常数的定义及公式,接下来将对它们进行比较,更好地理解它们之间的联系和区别。

1.联系反应速率常数和反应平衡常数都是描述反应体系特征的常数,其中反应速率常数反映的是反应体系中化学反应速率大小的程度,而反应平衡常数反映的是反应体系中化学平衡的特征。

此外,二者公式中都包含反应物浓度,且常数值的大小都与反应物浓度有关。

2.区别反应速率常数受温度、反应物种类和反应物浓度等因素的影响,而反应平衡常数与反应温度没有直接关系,只与体系化学状态有关。

此外,反应速率常数与反应物关联度较强,而反应平衡常数则与反应物浓度的初始状态和环境有很大关系。

举个例子,对于化学反应:$$A + B \underset{k_1}{\overset{k_{-1}}{\rightleftharpoons}}C$$它的反应速率常数和反应平衡常数分别为:$$v = k_1[A][B]-k_{-1}[C]$$$$K_c = \frac{[C]}{[A][B]}$$可见,两者的数值和涉及物质不同,拥有显著区别。

化学反应的反应速率常数计算

化学反应的反应速率常数计算

化学反应的反应速率常数计算在化学反应中,反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。

而反应速率常数则是用来描述反应速率的一个参数,它反映了反应的快慢程度。

下面将介绍一些计算反应速率常数的方法。

一、零级反应的反应速率常数计算零级反应是指反应速率与反应物浓度无关的反应,其反应速率常数可以通过以下公式计算:k = -1/t * ln(C/C0)其中,k为反应速率常数,t为反应时间,C为反应物浓度,C0为初始浓度。

二、一级反应的反应速率常数计算一级反应是指反应速率与反应物浓度成正比的反应,其反应速率常数可以通过以下公式计算:k = 1/t * ln(C0/C)其中,k为反应速率常数,t为反应时间,C为反应物浓度,C0为初始浓度。

三、二级反应的反应速率常数计算二级反应是指反应速率与反应物浓度的平方成正比的反应,其反应速率常数可以通过以下公式计算:k = 1/(t*C0) * (1/(C-C0) + 1/C)其中,k为反应速率常数,t为反应时间,C为反应物浓度,C0为初始浓度。

需要注意的是,上述计算反应速率常数的方法只适用于满足动力学一级反应的反应。

对于其他类型的反应,可能需要使用其他的方法进行计算。

除了上述方法外,还有一种常用的计算反应速率常数的方法是根据速率定律进行实验,再通过实验数据拟合得到反应速率常数。

总结起来,化学反应的反应速率常数可以通过零级反应、一级反应、二级反应的计算公式来进行计算,也可以通过实验数据拟合得到。

不同类型的反应速率常数的计算方法略有差异,需要根据具体情况选择合适的计算公式。

这些计算方法对于研究反应动力学和反应机理起着非常重要的作用。

化学反应的动力学计算和方程式

化学反应的动力学计算和方程式

化学反应的动力学计算和方程式化学反应的动力学计算和方程式是化学反应速率和化学平衡两个方面的内容。

一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内物质浓度的变化量。

化学反应速率常用公式表示为:[ v = ]其中,v表示反应速率,ΔC表示物质浓度的变化量,Δt表示时间的变化量。

化学反应速率与反应物浓度、反应物性质、温度、催化剂等因素有关。

根据反应物浓度的变化,化学反应速率可以分为以下三种情况:1.零级反应:反应速率与反应物浓度无关,公式为v = k。

2.一级反应:反应速率与反应物浓度成正比,公式为v = k[A]。

3.二级反应:反应速率与反应物浓度的平方成正比,公式为v = k[A]^2。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中,正反应速率和逆反应速率相等时,各组分浓度不再发生变化的状态。

化学平衡常数K表示为:[ K = ]其中,[products]表示生成物的浓度,[reactants]表示反应物的浓度。

化学平衡的计算一般采用勒夏特列原理,通过改变温度、压力、浓度等条件,使平衡向正反应或逆反应方向移动,从而达到新的平衡状态。

三、化学反应的动力学计算化学反应的动力学计算主要包括求解反应速率常数k和化学平衡常数K。

1.反应速率常数k的求解:根据实验数据,利用公式v = k[A]m[B]n,可以求解出反应速率常数k。

2.化学平衡常数K的求解:根据实验数据,利用公式K = ,可以求解出化学平衡常数K。

四、化学反应方程式的书写化学反应方程式是表示化学反应的符号表示法。

化学反应方程式包括反应物、生成物和反应条件。

在书写化学反应方程式时,应注意以下几点:1.反应物和生成物之间用加号“+”连接。

2.反应物和生成物的化学式要正确。

3.反应物和生成物的系数要满足质量守恒定律。

4.反应条件(如温度、压力、催化剂等)应写在化学反应方程式的上方或下方。

综上所述,化学反应的动力学计算和方程式是化学反应速率和化学平衡两个方面的内容。

人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳

人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率(v)ﻭ⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化ﻭ⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示ﻭ⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L•s)⑷影响因素:ﻭ①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因):反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大,单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少,单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增,单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减,单位体积里的总数目剧减剧减其他光,电磁波,超声波,固体反应物颗粒的大小,溶剂等有影响※注意:(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。

ﻭ(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容:充入惰性气体→总压增大,但各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢ﻭ二、化学平衡(一)1。

定义:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征ﻭ逆(研究前提是可逆反应);等(同一物质的正逆反应速率相等) ;动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定);变(条件改变,平衡发生变化) 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成m molA,即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了p molC,则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB,同时消耗了q molD,因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定) 平衡②m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定) 不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时,只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时,但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时(其他不变)平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动ﻭ(3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小,V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

大学化学易考知识点化学反应速率的计算方法

大学化学易考知识点化学反应速率的计算方法

大学化学易考知识点化学反应速率的计算方法大学化学易考知识点:化学反应速率的计算方法化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量,也是研究化学反应机理和反应动力学的重要参数之一。

正确地计算化学反应速率不仅对于理论研究有着重要意义,对于工业生产和日常生活中的化学实验也有着实际应用价值。

本文将介绍化学反应速率的计算方法,帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。

1. 反应物消耗速率法反应物消耗速率法是一种直接测量化学反应速率的方法。

它通过观察反应物消失的速度来计算反应速率。

在此方法中,我们需要选择一种反应物并测量其消耗的速率,然后根据化学方程式中反应物的摩尔比例关系计算其他反应物的消耗速率。

具体计算公式如下:速率= Δ[c] / Δt其中,Δ[c]表示反应物浓度的变化量,Δt表示时间的变化量。

2. 产物生成速率法产物生成速率法是一种通过观察产物生成的速度来计算反应速率的方法。

在此方法中,我们需要选择一种产物并测量其生成的速率,然后根据化学方程式中产物的摩尔比例关系计算其他产物的生成速率。

具体计算公式如下:速率= Δ[d] / Δt其中,Δ[d]表示产物浓度的变化量,Δt表示时间的变化量。

3. 初始速率法初始速率法是一种通过研究反应在初始时刻的速率来计算整个反应速率的方法。

在此方法中,我们需要在不同条件下进行多次实验,测量反应在各个条件下的初始速率,然后根据实验结果推导出反应速率与反应物浓度之间的关系。

具体计算公式如下:速率 = k[A]^m[B]^n其中,k为速率常数,[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度,m 和n为反应物A和B的反应级数。

4. 定量分析法定量分析法是一种通过定量分析反应物或产物的浓度变化来计算反应速率的方法。

在此方法中,我们可以使用酸碱滴定法、氧化还原滴定法、分光光度法等技术方法来测定反应物或产物的浓度变化,并据此计算反应速率。

需要注意的是,化学反应速率的计算方法取决于具体的反应类型和实验条件。

化学中的化学反应速率(化学知识点)

化学中的化学反应速率(化学知识点)

化学中的化学反应速率(化学知识点)化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。

反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下,反应物消失或产物生成的速率。

一般情况下,反应速率可以通过反应物消失的速率来描述,以此来衡量反应进行的快慢。

化学反应速率可以用如下公式来表示:速率= ΔC/Δt其中,ΔC表示反应物浓度的变化量,Δt表示时间的变化量。

速率的单位可以是摩尔/升·秒(mol/L·s)、分子/升·秒(molecules/L·s)等。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响,主要包括以下几个方面。

1.反应物浓度:当反应物浓度增加时,反应物之间的碰撞频率增加,从而增加了反应的可能性,使得反应速率加快。

2.温度:提高温度会增加反应物的动能,使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。

因此,温度升高会加快反应速率。

3.催化剂:催化剂可以降低反应的活化能,使反应物更容易发生反应。

催化剂的存在可以提高反应速率,而不参与反应本身。

4.表面积:反应物的表面积越大,反应物颗粒之间的碰撞频率就越高,反应速率也会增加。

5.反应物的物理状态:气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率,因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。

三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段,常用的方法有以下几种。

1.逐点法:在反应过程中,定时取样,通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。

2.连续监测法:利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测,获得反应物浓度的变化曲线,从而计算反应速率。

3.消失溶液平行测定法:将相同溶液分装到多个容器中,分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率,以提高测定结果的准确性。

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率v•⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式:v=Δc/Δtυ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间单位:mol/L·s•⑷影响因素:•①决定因素内因:反应物的性质决定因素•②条件因素外因:反应所处的条件• 2.※注意:1、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变2、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡一1.定义:化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态;2、化学平衡的特征逆研究前提是可逆反应等同一物质的正逆反应速率相等动动态平衡定各物质的浓度与质量分数恒定变条件改变,平衡发生变化3、判断平衡的依据二影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响1影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动2增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_3在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度__减小__,生成物浓度也_减小_, V 正_减小__,V逆也_减小__,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动;2、温度对化学平衡移动的影响影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动,温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动;3、压强对化学平衡移动的影响影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强,会使平衡向着___体积增大__方向移动;注意:1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动2气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响:由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡__不移动___;但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_;5.勒夏特列原理平衡移动原理:如果改变影响平衡的条件之一如温度,压强,浓度,平衡向着能够减弱这种改变的方向移动;三、化学平衡常数一定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值; 符号:__K__二使用化学平衡常数K应注意的问题:1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___,不是起始浓度也不是物质的量;2、K只与__温度T___有关,与反应物或生成物的浓度无关;3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式;4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中;三化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志;K值越大,说明平衡时_生成物___的浓度越大,它的___正向反应__进行的程度越大,即该反应进行得越__完全___,反应物转化率越_高___;反之,则相反; 一般地,K>_105__时,该反应就进行得基本完全了;2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡;Q:浓度积Q_〈__K:反应向正反应方向进行;Q__=_K:反应处于平衡状态 ;Q_〉__K:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高,K值增大,则正反应为__吸热___反应若温度升高,K值减小,则正反应为__放热___反应四、等效平衡1、概念:在一定条件下定温、定容或定温、定压,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡;2、分类1定温,定容条件下的等效平衡第一类:对于反应前后气体分子数改变的可逆反应:必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同;第二类:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效;2定温,定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡;五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向:1熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S. 单位:Jmol-1K-12体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据;.3同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小;即Sg〉Sl〉Ss2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行注意:1ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行2ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行。

化学反应速率方程公式(一)

化学反应速率方程公式(一)

化学反应速率方程公式(一)化学反应速率方程公式在化学反应中,反应速率是指单位时间内反应物的消失或产物的生成量。

化学反应速率可以通过速率方程来描述,速率方程中包含了反应物浓度或压力的变化与反应速率之间的关系。

以下是一些常见的化学反应速率方程公式及其解释:1. 零级反应速率方程在零级反应中,反应速率与反应物浓度无关,即反应物浓度的变化对反应速率没有影响。

这种反应速率方程可以表示为:速率 = k其中,k为反应速率常数。

例如,铀的自发裂变可视为零级反应,反应速率仅由核素的固有性质决定。

2. 一级反应速率方程在一级反应中,反应速率与反应物浓度成正比,即反应速率与反应物浓度的一次方成正比。

这种反应速率方程可以表示为:速率 = k[A]其中,k为反应速率常数,[A]为反应物A的浓度。

例如,放射性核元素的衰变速率就是一级反应,其反应速率与放射性核元素的浓度成正比。

3. 二级反应速率方程在二级反应中,反应速率与反应物浓度的平方成正比,即反应速率与反应物浓度的二次方成正比。

这种反应速率方程可以表示为:速率 = k[A]^2其中,k为反应速率常数,[A]为反应物A的浓度。

例如,二次分解反应中,反应物浓度的平方与反应速率成正比。

4. 伪一级反应速率方程在一些反应中,速率方程的形式可能与一级反应相似,但实际上是由一个高级反应机理导致的。

这种情况下,我们称之为伪一级反应。

伪一级反应速率方程可以表示为:速率= k’[A][B]其中,k’为反应速率常数,[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。

例如,酸催化下的酯水解反应速率就是伪一级反应,它的速率与酸和酯的浓度成正比。

5. 其他反应速率方程除了上述几种常见的反应速率方程外,还存在其他形式的反应速率方程。

这些方程可能涉及多个反应物,具体形式取决于反应机理的复杂程度。

在实际应用中,通过实验数据拟合来确定反应速率方程的具体形式和反应速率常数。

总结: - 零级反应速率方程:速率 = k - 一级反应速率方程:速率 = k[A] - 二级反应速率方程:速率 = k[A]^2 - 伪一级反应速率方程:速率= k’[A][B]以上是常见的化学反应速率方程公式及其解释。

化学反应速率公式

化学反应速率公式

化学反应速率公式化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。

在化学反应中,反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系,这种关系可以用反应速率公式来表示。

在不同类型的反应中,反应速率公式的形式也会有所不同。

1. 反应物浓度对于反应速率的影响反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率方程式来描述。

以一般的化学反应A + B → C为例,反应速率公式可写为:v = k[A]^m[B]^n其中,v表示反应速率,k为速率常数,[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度,m和n分别表示反应物A和B的反应级数。

根据速率方程式,我们可以得出以下结论:- 当反应物浓度增加时,反应速率也会随之增加。

- 反应物浓度的不同对反应速率的影响可能不同,反应级数可以反映这种关系。

- 反应级数可以通过实验确定,一般情况下与反应物的化学式有关。

2. 温度对于反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。

根据阿伦尼乌斯方程,反应速率与温度之间存在指数关系。

阿伦尼乌斯方程表示如下:k = A * exp(-Ea / RT)其中,k为速率常数,A为指前因子,Ea为活化能,R为气体常量,T为反应的绝对温度。

从阿伦尼乌斯方程可以看出:- 随着温度的增加,反应速率常数k也会增加。

- 指前因子A表示在反应物发生碰撞前的概率因子,与温度无关。

- 活化能Ea表示反应物转化为产物所需要的最小能量,温度增加会降低活化能,从而提高反应速率。

3. 其他影响反应速率的因素除了反应物浓度和温度,还有许多其他因素可以影响化学反应速率,如催化剂、表面积、压力等。

这些因素可以通过改变反应的条件来调控反应速率。

- 催化剂:催化剂能够提供新的反应途径,降低反应的活化能,从而加快反应速率。

- 表面积:反应物的表面积越大,反应物与反应物之间的碰撞概率越高,反应速率也会增加。

- 压力:在液体或固体反应中,增加压力可以增加反应物之间的碰撞频率,进而提高反应速率。

综上所述,化学反应速率公式可以通过速率方程式来描述,反应速率与反应物浓度和温度之间存在一定的关系。

(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳

(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳

•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率(v)•⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)•⑷影响因素:•①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)•②条件因素(外因):反应所处的条件• 2.※注意:(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡(一)1.定义:化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变,平衡发生变化)3、判断平衡的依据(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度__减小__,生成物浓度也_减小_, V正_减小__,V逆也_减小__,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动,温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

化学反应速率公式整理技巧

化学反应速率公式整理技巧

化学反应速率公式整理技巧化学反应速率是描述化学反应进程中物质浓度变化快慢的量度。

在化学实验和工程中,准确计算反应速率对于确定反应机理、调控反应过程以及优化反应条件具有重要意义。

本文将为您介绍化学反应速率公式整理的技巧,以帮助您更好地理解和应用这些公式。

1. 反应速率的定义反应速率可以用物质浓度的变化率来表示。

对于一般的反应,反应速率可以根据反应物与生成物的物质浓度之间的关系来表达:反应速率 = -Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt = Δ[C]/Δt = Δ[D]/Δt其中,Δ[A]、Δ[B]、Δ[C]、Δ[D]分别表示反应物A、B以及生成物C、D的浓度变化量,Δt为反应时间的变化量。

负号表示反应物浓度随时间的减少,生成物浓度随时间的增加。

2. 化学反应速率公式的整理在实际应用中,根据反应的具体情况和反应速率的定义,可以有以下常见的反应速率公式。

(1) 一级反应速率公式对于一级反应,反应速率与反应物浓度的关系为:反应速率 = -d[A]/dt = k[A]其中,d[A]/dt表示反应物A的浓度随时间的变化率,k为反应速率常数。

(2) 二级反应速率公式对于二级反应,反应速率与反应物浓度的关系为:反应速率 = -d[A]/dt = k[A]^2其中,d[A]/dt表示反应物A的浓度随时间的变化率,k为反应速率常数。

(3) 零级反应速率公式对于零级反应,反应速率与反应物浓度的关系为:反应速率 = -d[A]/dt = k其中,d[A]/dt表示反应物A的浓度随时间的变化率,k为反应速率常数。

3. 整理技巧在实际应用中,为了准确使用化学反应速率公式,我们可以采取一些整理技巧。

(1) 准确测量物质浓度在计算反应速率时,需要准确测量反应物和生成物的浓度。

使用精密的实验仪器和准确的测量方法,如分光光度法、色谱法等,可以提高测量结果的精确性。

(2) 考虑温度和压力的影响化学反应速率与温度和压力密切相关,需要在计算反应速率时考虑其对反应速率的影响。

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化学反应速率4个公式
1. 平均反应速率(Average Reaction Rate)
平均反应速率是指反应物质浓度在一段时间内的平均变化率。

对于一般的反应A+B→C+D,平均反应速率可以表示为:
v=Δ[A]/Δt=-Δ[B]/Δt=Δ[C]/Δt=Δ[D]/Δt
其中v表示平均反应速率,Δ[A]、Δ[B]、Δ[C]、Δ[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度变化量,Δt表示时间间隔。

该公式表示反应物物质浓度的变化量与时间的比值。

2. 瞬时反应速率(Instantaneous Reaction Rate)
瞬时反应速率是指在其中一特定时刻的反应速率。

由于反应速率在反应过程中可能会发生变化,因此瞬时反应速率需要通过微分来进行计算。

对于一般的反应A+B→C+D,瞬时反应速率可以表示为:
v = -d[A]/dt = -d[B]/dt = d[C]/dt = d[D]/dt
其中v表示瞬时反应速率,d[A]/dt、d[B]/dt、d[C]/dt、d[D]/dt 分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度随时间变化的微分。

该公式表示反应物物质浓度的变化率。

3. 反应速率定律(Rate Law)
反应速率定律是描述反应速率与反应物浓度的关系的数学公式。

对于一般的反应A+B→C+D,反应速率定律可以表示为:
v=k[A]^m[B]^n
其中v表示反应速率,k为反应速率常数,[A]、[B]分别表示反应物A和B的浓度,m和n为反应物浓度的阶数,可以根据实验结果来确定。

4. Arrhenius公式(Arrhenius Equation)
Arrhenius公式是描述反应速率与温度的关系的数学公式,可用于计算反应速率常数。

Arrhenius公式可以表示为:
k=Ae^(-Ea/RT)
其中k为反应速率常数,A为预指数因子,Ea为活化能,R为气体常数,T为反应温度。

该公式表示反应速率常数与温度的关系。

通过测定不同温度下的反应速率常数,可以确定活化能。

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