安徽省高考化二轮复习专题二化基本理论第2讲电解质溶液与电离平衡
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是否在室温下。 即时训练 2(2012 山东省实验中学诊断， 12) 有关水的电离平衡的说法正确的是 ( )
A．水的离子积通常用 KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会
变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
D．该温度下，加入等体积的 pH＝ 12 NaOH溶液，即可恰好完全中和 思路点拨 (1) 做这种类型的题目时， 要注意： ①向水中加入酸、 碱均抑制水的电离， 且 c(H ＋) 或 c(OH－) 越大，抑制程度越大，如 pH均为 2 的盐酸与醋酸中水的电离程度相同，而浓度相
同的盐酸与醋酸中，醋酸中水的电离程度大；②加入可水解的盐都促进水的电离，且水解程 度越大，促进程度也越大，如等浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液， Na2CO3 溶液中水的电离程度 大；③只要温度不变， KW就不变，升温， KW增大， KW＝1.0 ×10 －14 只适用于 25 ℃。
热点四、离子浓度大小比较
【例 4】(2012 湖北黄冈质检， 12) 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中， 正确的是 ( ) A．pH 相同的① CH3COON、a ② NaHCO3、③ NaClO 三份溶液中的 c(Na＋) ：③＞②＞① B．下图中 pH＝ 7 时： c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－ ) ＝ c(H ＋)
－ 20
＝2.2 ×10 ) 。
考向分析
近几年所考查的热点：①弱电解质电离、盐类水解和沉淀溶解平衡的实质、影响因素及
应用；②电离平衡常数、水的离子积、溶度积的影响因素及应用；③有关溶液
pH及电离平衡
常数的计算。
热点例析
热点一、弱电解质的电离及盐类水解平衡
【例 1】下列说法正确的是 ( )
A．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，通入少量氯气，
HCO－3 浓度一定增大
B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动，
c(HCO－3 ) · c(OH－)
c (CO23 －)
不变
c(HCO－3 ) C．升高温度， c(CO23－) 减小
D．加入 NaOH固体，溶液 pH 减小
热点二、弱电解质相对强弱比较
【例 2】下列事实一定能说明 HNO2 为弱电解质的是 (
(2) 分析由水电离出来的 H＋( 或 OH－) 的浓度时，一定要从溶液中 H＋( 或 OH－) 的来源入手， 如 CH3COONa溶液中 OH－全部是由水电离的， c(OH－) 等于水电离出的 c(OH－) 。
(3) 有关溶液 pH 的计算原则：酸按酸 (H ＋) 、碱按碱 (OH－) 、酸碱中和看过量。要特别注意
在应用 pH＝－ lg c(H＋) 计算时， 一定要抓住“矛盾的主要方面”， 溶液显酸性用溶液中的
c(H＋) 来计算；溶液显碱性要先求溶液中的
c(OH－) ，再利用 KW求溶液中的 c(H＋) 。
6．错误认为只要 Ksp 越大，其溶解度 ( 单位取 mol·Ｌ－ 1) 就会越大。 Ksp 还与难溶物化学式
(4) 一般溶度积小
的优先沉淀， Ksp 大的沉淀可以转化为 Ksp 小的沉淀。
误区警示
1．混淆水的离子积的意义
-3-
KW＝
c(H
＋
)
·
c
－
(OH
)
，所以我们常误认为水电离的
c
＋
(H
)
与
c(OH－) 的乘积才是水的离子积，
而实质上是指所有水溶液中的 c(H＋) 与 c(OH－) 的乘积。
2．看到水的离子积 ( KW) 就认为其数值等于 1×10－14，而往往忽略温度的影响，只有常温
1D
选项中
CH3COOH溶液加水稀释， 假设平衡不移动，
则 n(CH3COO－) 与 n(CH3COOH均) 变为原来的
1 10 ，
n(CH3COO－ ) n(CH3COOH不) 变， 但稀释时促进了
CH3COOH的电离， 平衡右移，
故
n(CH3 COO－ )
比原来的
1 10略大，
1
n(CH3COO－ )
中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的
Ksp 大小可直接用于比较其溶解度大小。
跟踪练习 判断正误： ( 正确的打“√”号，错误的打“×”号 )
【例 3】某温度下，向 pH＝ 6 的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的
pH＝ 2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (
)
A．pH＝ 6 的纯水呈中性 B．该溶液的浓度 c(HCl) ＝0.01 mol ·Ｌ－1 C．该溶液中水电离产生的 c(H＋ ) ＝ 10－10 mol·Ｌ－1
-2-
列关于不溶物之间转化说法错误的是 (
)
A．AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgI
B．两种不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgCl 不溶于水，不能转化为 AgI
D．常温下， AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI ，则 NaI 的浓度必须不低于 －11 mol·Ｌ－1
＋
)
C．当 V＝ 20 时，溶液中： c(F －) ＜c(Na ＋) ＝0.1 mol ·Ｌ－1
D．当 V＞ 0 时，溶液中一定存在： c(Na ＋) ＞ c(F －) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)
Δ H＝＋ 10.4
2．(2012 课标全国， 11) 已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下， 将浓度为 a mol·Ｌ
所得溶液中阴离子来自百度文库度的大小顺序是 ( 溶液体积变化忽略不计 )(
)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①＞②＞③＞④ B ．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④ D ．①＝②＞③＝④
4．(2011 课标全国理综， 26 部分 ) 在 0.10 mol·Ｌ－1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充 分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成， 当溶液的 pH＝ 8 时，c(Cu2＋) ＝______ mol·Ｌ－1( Ksp[Cu(OH) 2]
K 不变
小， K 不变
加入同
加入 CH3COONa固体或盐酸，抑制电
加入 CH3COOH或 NaOH，抑制水解，
名离子
离， K 不变
K 不变
加入反 应离子
加入 NaOH，促进电离， K 不变
加入盐酸，促进水解， K 不变
在做有关平衡移动的题目时，首先要写出有关的化学方程式，然后根据平衡移动原理进
行分析，在分析时我们不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析，如例
c (H ＋ ) c(ClO －) 减小
B．向 0.1 mol ·Ｌ－1 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的导电能力逐渐减小
C．向 0.1 mol ·Ｌ－1 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
c (OH－) c (NH3·Ｈ2O)增大
D．把 1 L 0.1 mol ·Ｌ－ 1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到
c(CH3COO－ ) 10 L ， c(CH3COOH的) 比值增大
c(CH3COO－ )
n(CH3COOH比) 原来的 10略小，即 n(CH3COOH变) 大，则 c(CH3COOH变) 大。
即时训练 1 在一定条件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： CO23－＋ H2O
HCO－3 ＋ OH－ 。下列
说法正确的是 ( )
A．加入盐酸，使水解平衡向正反应方向移动，
(1) 从水解的角度分析，取其钠盐 (NaA) 溶于水，测其 pH，若 pH＞ 7，则说明 HA是弱酸，
若 pH＝7，则说明 HA是强酸。 (2) 从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度
HA 溶液 ( 如 0.1 mol ·Ｌ－1) ，测
其 pH，若 pH＞ 1，则说明 HA是弱酸，若 pH＝1，则说明 HA是强酸。
用 0.1 mol ·Ｌ－1 CH3COOH溶液滴定
20 mL 0.1 mol ·Ｌ－1 NaOH溶液的滴定曲线
C．上图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是：
c
－
(OH
)
＝
c
(H
＋
)
＋
c (CH3
－
COO)
＋
2c(CH3COOH)
D．0.1 mol ·Ｌ－1 的某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中： c(Na＋) ＝ 2c(A 2－) ＋ c(HA－) ＋ c(H2A)
1 ×10
1.8
思路点拨 解答此种类型的题时， 首先要明确： (1) Ksp 只与电解质的性质和温度有关； (2) Ksp
的表达式； (3) 当 Qc＝ Ksp，平衡曲线上的点均表示达到溶解平衡状态
( 或饱和状态 ) 。当 Qc＞ Ksp
时，平衡曲线上方的点均表示会有沉淀生成，反之无沉淀生成或沉淀溶解；
思路点拨 电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，所以均遵循勒夏特列原理，外界条件对
两平衡的影响如下：
电离平衡 ( 如 CH3COOH溶液 )
水解平衡 ( 如 CH3COONa溶液 )
实质
弱电解质的电离
盐的水解促进水的电离
升高温度
促进电离，离子浓度增大， K 增大
促进水解， K增大
-1-
加水稀释
促进电离，离子浓度 ( 除 OH－外 ) 减小， 促进水解， 离子浓度 ( 除 H＋外 ) 减
－1 的一元酸 HA与 b mol·Ｌ－1 的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
(
)
A．a＝ b
B．混合溶液的 pH＝ 7
C．混合溶液中， c(H＋) ＝ KWmol·Ｌ－ 1 D．混合溶液中， c(H＋) ＋c(B ＋) ＝ c(OH－ ) ＋c(A －)
3．(2010 安徽理综， 13) 将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，
)
①常温时 NaNO2 溶液的 pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2 与 NaCl 不能反应； ④常温下 0.1 mol ·Ｌ－1 的 HNO2 溶液 pH＝2；
⑤1 L pH ＝ 1 的 HNO2 溶液加水稀释至 100 L 后溶液的 pH＝ 2.2 ；
⑥1 L pH＝ 1 的 HNO2 溶液和 1 L pH＝ 1 的盐酸分别与足量的 NaOH溶液完全反应，最终 HNO2
消耗的 NaOH多；
⑦HNO2 溶液中加入一定量的 NaNO2 晶体，溶液中 ⑧HNO2 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH－) 增大。
c(OH－) 增大；
A．①②③⑦
B ．①③④⑤
C．①④⑤⑥⑦ D ．②④⑥⑧
方法技巧 判断 HA的酸性强弱，我们不仅可以用举例法、比较法，还常从以下四个方面进
行判断：
(3) 从电离平衡移动的角度分析，如①向 HA溶液中加水稀释 100 倍后，溶液 pH 增大小于
2 的是弱酸；②向 HA溶液中加入 NaA晶体，溶液中的 pH 增大的是弱酸。
(4) Ka 也只是温度的函数，在同温度下， Ka 越大酸性越强。注意：强酸无电离平衡常数。
热点三、水的电离和溶液 pH 的计算
第 2 讲 电解质溶液与电离平衡
真题试做
1．(2012 安徽理综， 12) 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知
25 ℃时：
①HF(aq)＋ OH－ (aq)===F －(aq) ＋ H2O(l) Δ H＝－ 67.7 kJ ·mol －1
②Ｈ＋(aq) ＋ OH－(aq)===H2O(l) Δ H＝－ 57.3 kJ ·mol －1
下的 KW＝1×10 －14。
3．加水稀释，溶液中的离子浓度不一定都减小，如
c(H＋) 和 c(OH－) 只能出现一个增大，
一个减小。
4．电离平衡常数、 KW、水解平衡常数、 Ksp 均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一
定时，平衡常数不变与化学平衡是否移动无关。
5．pH 的计算中混淆 c(H＋) 和 c(OH－ )
在 20 mL 0.1 mol ·Ｌ－1 氢氟酸中加入 V mL 0.1 mol ·Ｌ－1 NaOH 溶液，下列有关说法正确
的是 ( )
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)
F－(aq) ＋ H＋(aq)
kJ·mol －1
B．当 V＝ 20 时，溶液中：
c
－
(OH
)
＝ c(HF)
＋
c(H
方法技巧 有关离子浓度大小比较常见的方法：①依据电离和水解进行比较，如
NaHCO3 溶
液显碱性， HCO－3 的水解程度大于其电离程度，即溶液中
c(H2CO3) ＞ c(CO23－) ；②利用电荷守恒
和物料守恒进行比较。可总结为：理清电离与水解，分清主次很关键；遇到等式想守恒，活
用守恒更简单。
热点五、沉淀溶解平衡 【例 5】(2012 河南岳阳质检， 15) 已知 Ksp (AgCl) ＝1.8 ×10 ， －10 Ksp (AgI) ＝1.0 ×10 －16。下
A．水的离子积通常用 KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会
变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
D．该温度下，加入等体积的 pH＝ 12 NaOH溶液，即可恰好完全中和 思路点拨 (1) 做这种类型的题目时， 要注意： ①向水中加入酸、 碱均抑制水的电离， 且 c(H ＋) 或 c(OH－) 越大，抑制程度越大，如 pH均为 2 的盐酸与醋酸中水的电离程度相同，而浓度相
同的盐酸与醋酸中，醋酸中水的电离程度大；②加入可水解的盐都促进水的电离，且水解程 度越大，促进程度也越大，如等浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液， Na2CO3 溶液中水的电离程度 大；③只要温度不变， KW就不变，升温， KW增大， KW＝1.0 ×10 －14 只适用于 25 ℃。
热点四、离子浓度大小比较
【例 4】(2012 湖北黄冈质检， 12) 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中， 正确的是 ( ) A．pH 相同的① CH3COON、a ② NaHCO3、③ NaClO 三份溶液中的 c(Na＋) ：③＞②＞① B．下图中 pH＝ 7 时： c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－ ) ＝ c(H ＋)
－ 20
＝2.2 ×10 ) 。
考向分析
近几年所考查的热点：①弱电解质电离、盐类水解和沉淀溶解平衡的实质、影响因素及
应用；②电离平衡常数、水的离子积、溶度积的影响因素及应用；③有关溶液
pH及电离平衡
常数的计算。
热点例析
热点一、弱电解质的电离及盐类水解平衡
【例 1】下列说法正确的是 ( )
A．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，通入少量氯气，
HCO－3 浓度一定增大
B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动，
c(HCO－3 ) · c(OH－)
c (CO23 －)
不变
c(HCO－3 ) C．升高温度， c(CO23－) 减小
D．加入 NaOH固体，溶液 pH 减小
热点二、弱电解质相对强弱比较
【例 2】下列事实一定能说明 HNO2 为弱电解质的是 (
(2) 分析由水电离出来的 H＋( 或 OH－) 的浓度时，一定要从溶液中 H＋( 或 OH－) 的来源入手， 如 CH3COONa溶液中 OH－全部是由水电离的， c(OH－) 等于水电离出的 c(OH－) 。
(3) 有关溶液 pH 的计算原则：酸按酸 (H ＋) 、碱按碱 (OH－) 、酸碱中和看过量。要特别注意
在应用 pH＝－ lg c(H＋) 计算时， 一定要抓住“矛盾的主要方面”， 溶液显酸性用溶液中的
c(H＋) 来计算；溶液显碱性要先求溶液中的
c(OH－) ，再利用 KW求溶液中的 c(H＋) 。
6．错误认为只要 Ksp 越大，其溶解度 ( 单位取 mol·Ｌ－ 1) 就会越大。 Ksp 还与难溶物化学式
(4) 一般溶度积小
的优先沉淀， Ksp 大的沉淀可以转化为 Ksp 小的沉淀。
误区警示
1．混淆水的离子积的意义
-3-
KW＝
c(H
＋
)
·
c
－
(OH
)
，所以我们常误认为水电离的
c
＋
(H
)
与
c(OH－) 的乘积才是水的离子积，
而实质上是指所有水溶液中的 c(H＋) 与 c(OH－) 的乘积。
2．看到水的离子积 ( KW) 就认为其数值等于 1×10－14，而往往忽略温度的影响，只有常温
1D
选项中
CH3COOH溶液加水稀释， 假设平衡不移动，
则 n(CH3COO－) 与 n(CH3COOH均) 变为原来的
1 10 ，
n(CH3COO－ ) n(CH3COOH不) 变， 但稀释时促进了
CH3COOH的电离， 平衡右移，
故
n(CH3 COO－ )
比原来的
1 10略大，
1
n(CH3COO－ )
中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的
Ksp 大小可直接用于比较其溶解度大小。
跟踪练习 判断正误： ( 正确的打“√”号，错误的打“×”号 )
【例 3】某温度下，向 pH＝ 6 的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的
pH＝ 2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (
)
A．pH＝ 6 的纯水呈中性 B．该溶液的浓度 c(HCl) ＝0.01 mol ·Ｌ－1 C．该溶液中水电离产生的 c(H＋ ) ＝ 10－10 mol·Ｌ－1
-2-
列关于不溶物之间转化说法错误的是 (
)
A．AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgI
B．两种不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgCl 不溶于水，不能转化为 AgI
D．常温下， AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI ，则 NaI 的浓度必须不低于 －11 mol·Ｌ－1
＋
)
C．当 V＝ 20 时，溶液中： c(F －) ＜c(Na ＋) ＝0.1 mol ·Ｌ－1
D．当 V＞ 0 时，溶液中一定存在： c(Na ＋) ＞ c(F －) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋)
Δ H＝＋ 10.4
2．(2012 课标全国， 11) 已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下， 将浓度为 a mol·Ｌ
所得溶液中阴离子来自百度文库度的大小顺序是 ( 溶液体积变化忽略不计 )(
)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①＞②＞③＞④ B ．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④ D ．①＝②＞③＝④
4．(2011 课标全国理综， 26 部分 ) 在 0.10 mol·Ｌ－1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充 分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成， 当溶液的 pH＝ 8 时，c(Cu2＋) ＝______ mol·Ｌ－1( Ksp[Cu(OH) 2]
K 不变
小， K 不变
加入同
加入 CH3COONa固体或盐酸，抑制电
加入 CH3COOH或 NaOH，抑制水解，
名离子
离， K 不变
K 不变
加入反 应离子
加入 NaOH，促进电离， K 不变
加入盐酸，促进水解， K 不变
在做有关平衡移动的题目时，首先要写出有关的化学方程式，然后根据平衡移动原理进
行分析，在分析时我们不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析，如例
c (H ＋ ) c(ClO －) 减小
B．向 0.1 mol ·Ｌ－1 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的导电能力逐渐减小
C．向 0.1 mol ·Ｌ－1 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
c (OH－) c (NH3·Ｈ2O)增大
D．把 1 L 0.1 mol ·Ｌ－ 1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到
c(CH3COO－ ) 10 L ， c(CH3COOH的) 比值增大
c(CH3COO－ )
n(CH3COOH比) 原来的 10略小，即 n(CH3COOH变) 大，则 c(CH3COOH变) 大。
即时训练 1 在一定条件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： CO23－＋ H2O
HCO－3 ＋ OH－ 。下列
说法正确的是 ( )
A．加入盐酸，使水解平衡向正反应方向移动，
(1) 从水解的角度分析，取其钠盐 (NaA) 溶于水，测其 pH，若 pH＞ 7，则说明 HA是弱酸，
若 pH＝7，则说明 HA是强酸。 (2) 从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度
HA 溶液 ( 如 0.1 mol ·Ｌ－1) ，测
其 pH，若 pH＞ 1，则说明 HA是弱酸，若 pH＝1，则说明 HA是强酸。
用 0.1 mol ·Ｌ－1 CH3COOH溶液滴定
20 mL 0.1 mol ·Ｌ－1 NaOH溶液的滴定曲线
C．上图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是：
c
－
(OH
)
＝
c
(H
＋
)
＋
c (CH3
－
COO)
＋
2c(CH3COOH)
D．0.1 mol ·Ｌ－1 的某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中： c(Na＋) ＝ 2c(A 2－) ＋ c(HA－) ＋ c(H2A)
1 ×10
1.8
思路点拨 解答此种类型的题时， 首先要明确： (1) Ksp 只与电解质的性质和温度有关； (2) Ksp
的表达式； (3) 当 Qc＝ Ksp，平衡曲线上的点均表示达到溶解平衡状态
( 或饱和状态 ) 。当 Qc＞ Ksp
时，平衡曲线上方的点均表示会有沉淀生成，反之无沉淀生成或沉淀溶解；
思路点拨 电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，所以均遵循勒夏特列原理，外界条件对
两平衡的影响如下：
电离平衡 ( 如 CH3COOH溶液 )
水解平衡 ( 如 CH3COONa溶液 )
实质
弱电解质的电离
盐的水解促进水的电离
升高温度
促进电离，离子浓度增大， K 增大
促进水解， K增大
-1-
加水稀释
促进电离，离子浓度 ( 除 OH－外 ) 减小， 促进水解， 离子浓度 ( 除 H＋外 ) 减
－1 的一元酸 HA与 b mol·Ｌ－1 的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
(
)
A．a＝ b
B．混合溶液的 pH＝ 7
C．混合溶液中， c(H＋) ＝ KWmol·Ｌ－ 1 D．混合溶液中， c(H＋) ＋c(B ＋) ＝ c(OH－ ) ＋c(A －)
3．(2010 安徽理综， 13) 将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，
)
①常温时 NaNO2 溶液的 pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2 与 NaCl 不能反应； ④常温下 0.1 mol ·Ｌ－1 的 HNO2 溶液 pH＝2；
⑤1 L pH ＝ 1 的 HNO2 溶液加水稀释至 100 L 后溶液的 pH＝ 2.2 ；
⑥1 L pH＝ 1 的 HNO2 溶液和 1 L pH＝ 1 的盐酸分别与足量的 NaOH溶液完全反应，最终 HNO2
消耗的 NaOH多；
⑦HNO2 溶液中加入一定量的 NaNO2 晶体，溶液中 ⑧HNO2 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH－) 增大。
c(OH－) 增大；
A．①②③⑦
B ．①③④⑤
C．①④⑤⑥⑦ D ．②④⑥⑧
方法技巧 判断 HA的酸性强弱，我们不仅可以用举例法、比较法，还常从以下四个方面进
行判断：
(3) 从电离平衡移动的角度分析，如①向 HA溶液中加水稀释 100 倍后，溶液 pH 增大小于
2 的是弱酸；②向 HA溶液中加入 NaA晶体，溶液中的 pH 增大的是弱酸。
(4) Ka 也只是温度的函数，在同温度下， Ka 越大酸性越强。注意：强酸无电离平衡常数。
热点三、水的电离和溶液 pH 的计算
第 2 讲 电解质溶液与电离平衡
真题试做
1．(2012 安徽理综， 12) 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知
25 ℃时：
①HF(aq)＋ OH－ (aq)===F －(aq) ＋ H2O(l) Δ H＝－ 67.7 kJ ·mol －1
②Ｈ＋(aq) ＋ OH－(aq)===H2O(l) Δ H＝－ 57.3 kJ ·mol －1
下的 KW＝1×10 －14。
3．加水稀释，溶液中的离子浓度不一定都减小，如
c(H＋) 和 c(OH－) 只能出现一个增大，
一个减小。
4．电离平衡常数、 KW、水解平衡常数、 Ksp 均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一
定时，平衡常数不变与化学平衡是否移动无关。
5．pH 的计算中混淆 c(H＋) 和 c(OH－ )
在 20 mL 0.1 mol ·Ｌ－1 氢氟酸中加入 V mL 0.1 mol ·Ｌ－1 NaOH 溶液，下列有关说法正确
的是 ( )
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)
F－(aq) ＋ H＋(aq)
kJ·mol －1
B．当 V＝ 20 时，溶液中：
c
－
(OH
)
＝ c(HF)
＋
c(H
方法技巧 有关离子浓度大小比较常见的方法：①依据电离和水解进行比较，如
NaHCO3 溶
液显碱性， HCO－3 的水解程度大于其电离程度，即溶液中
c(H2CO3) ＞ c(CO23－) ；②利用电荷守恒
和物料守恒进行比较。可总结为：理清电离与水解，分清主次很关键；遇到等式想守恒，活
用守恒更简单。
热点五、沉淀溶解平衡 【例 5】(2012 河南岳阳质检， 15) 已知 Ksp (AgCl) ＝1.8 ×10 ， －10 Ksp (AgI) ＝1.0 ×10 －16。下