高一化学下学期期中试题新版-新人教版

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高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章

绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。

可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

人教版高中化学必修一第二学期期中考高一年级试卷答题卷(文科)答案.docx

鼎尚图文
保亭中学
说明:本试卷分第I卷(
试时间为90
题位置上。

可能用到的相对原子质量：
第
一、选择题：本题共6
一个
．．选项是符合题目要求的。

1．下列叙述错误
．．的是( )
A．SO
2
作食品的漂白剂
C．漂白粉常作环境消毒剂
2．氯气溶于水发生反应：Cl
2
A．Cl
2 B． H
2
3
A.
B.在周期表中,
C.元素周期表总共有18
D.第ⅠA族(除了H)
4．下列属于同位素的一组是( Na2O2D．40
19
K和40
20
Ca
CO
2
( )
每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

2
( )
5周期，第ⅤA族
3周期，第ⅤA族
HNO3氧化性强于浓HNO3
= 2Cl-+ Br2。

下列说法错误
．．的是
N
） D.H3RO4
·Cl·
·Cl·
·
]
C.
Fr
2
O。

鼎尚图文
密封线
班级姓名考号
__ A ____ _ 。

② （填序号）。

该反应中氯气作 _________
C
NaOH 溶液
A
B
根据以上信息可知：
CuCl2、Cu2S（填化学式）鼎尚图文。

湖北省武汉中学等重点中学高一化学下学期期中试题(扫描版)新人教版

高一化学期中卷答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A C A C B D B D题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D B A B B D D17（8分）(1)用化学符号表示：A NH3；B H2O ；C NH4+；D OH-（每空1分）(2)离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ) (2分)(3)用电子式表示B的形成过程: (2分) 18.（每空2分共8分）(1)现象试管中镁片溶解，冒出气泡；烧杯中溶液变浑浊。

（试管中、烧杯中现象各1分）(2)原因镁与盐酸反应放热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

（两点各1分）(3)离子方程式Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（2分）(4) MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量（2分）19（每空2分共10分）（1）Z在周期表中位于第 2 周期，第ⅥA 族。

（2）原子半径由大到小的顺序是 Na>C>N>O>H 。

（3）离子方程式NH4+ +HCO3- +Ca2+ +2OH- = NH3↑ +CaCO3↓+2H2O 。

（4）0.1molU2Z2与W2Z完全反应转移的电子个数为 0.1N A（或6.02×1022）。

20. （10分）（1）（A）不能设计成原电池，（B）能设计成原电池。

（各1分）（2）原因没有电子转移（或不是氧化还原反应）。

（2分）（3）正极电极反应式为8H+ + 2NO3- + 6e- = 2NO↑+ 4H2O；（2分）负极为铜（或Cu）（2分），负极反应式为3Cu-6e- = 3Cu2+ （2分）。

21（每空2分共8分）（1）（画图1分，标注清楚X、Y、Z 1分）（2）化学方程式是X(g)+3Y(g) 2Z(g) (没有状态也给分) ；（3）v(Z)==0.5mol/2L/3min=0.083mol/(L·min)；(保留至小数点后三位)（4）X的转化率等于______30%____。

2022-2023学年人教版高一下化学期中考试(含解析)

2022-2023学年高中高一下化学期中考试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：85 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 13 小题，每题 5 分，共计65分）1. 下列反应中能起到固氮作用的是（）A.与反应生成B.经催化氧化生成C.由制碳铵和硫铵D.与在一定条件下合成氨2. 下列化学用语正确的是（）A.的比例模型为：B.甲基，丁二烯分子的键线式：C.顺丁烯的结构简式为：D.对硝基甲苯的结构简式：3. 某同学在实验中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A.形成时的反应：B.灼烧时存在反应：C.的成分是、D.的质量大于4. 下列叙述正确的是（）A.含金属元素的物质中都含有离子键B.两种非金属元素形成的型化合物中只含共价键NO O 2NO 2NH 3NO NH 3N 2H 2CH 42−−13−−2−X Si +C +O =Si ↓+C O 2−3O 2H 2H 2O 3O 2−3Si +N C O 2a 2O 3N Si +C ↑a 2O 3O 2Y SiO 2N Si a 2O 3Y 24.4gABC.物质中化学键被破坏，一定发生了化学反应D.分子中一定存在化学键 5.下列各组物质中，是主体物质，是其中含有的少量杂质，是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是（）溶液溶液粉粉稀盐酸溶液氯水溶液粉A.B.C.D. 6.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）的关系相互转化的是（）选项A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（）A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：D. 向明矾溶液中加入溶液，恰好使沉淀完全：8. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：X Y Z XY ZA FeCl 2FeCl 3KSCNB Fe CuC F (S e 2O 4)3FeSO 4DFeCl 2CuCl 2Fe A B C D a b c A Fe FeCl 2FeCl 3B Si SiO 2SiF 4C HNO 3NO NO 2D AlAl 2O 3Al(OH)3A B C D 3C +2Fe ===2F +3Cuu 2+e 3+2F +===2F +↑+2e 2+H 2O 2e 3+O 2H +A +3N ⋅O ===Al(OH ↓+3N l 3+H 3H 2)3H +4Ba(OH)2SO 2−42A +3S +3B +6O ===2Al(OH ↓+3BaS ↓l 3+O 2−4a2+H −)3O 4下列说法不正确的是（）A.、、均能使酸性溶液褪色B.中不可能含手性碳原子C.可用银氨溶液鉴别乙酸、乙醛和乙醇D.乙酸乙酯的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有种9. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）A.制取B.干燥C.收集 D.吸收氨气10. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。

人教版高一化学第二学期期中考试试卷和答案

绝密★启用前试卷类型：A2015--2016学年茂名市第五中学第二学期期中考试高一化学试卷本试卷共8页，60题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共40小题，每小题1.5分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()。

A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素解析:原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是锂、钠、钾等金属元素;最外层是2个电子的可以是铍、镁等金属元素,也可以是稀有气体元素氦。

答案:D2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。

A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数解析:主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。

答案:B3.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为()。

A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S解析:31-17=14,因此三者的内层电子数之和为14,即A、B是次外层电子数为2的第二周期元素,C 是次外层电子数为8的第三周期元素。

再根据B、C同主族,最外层电子数之和为17即可选出正确选项。

答案:C4.下列叙述中正确的是()。

人教版新教材2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案

密线学校班级姓名学号密封线内不得答题人教版新教材2020--2021学年下学期期中考试卷高一化学（满分：100分时间： 90分钟）题号一二三总分得分一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分） 1．（3分）下列说法中错误的是（）A ．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B ．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C ．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4]，若以氧化物形式可表示为：Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（） A ．中子数为 8的氮原子N B ．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C ．聚丙烯的结构简式：D ．结构示意图，可以表示 35Cl ﹣，也可以表示 37Cl﹣3．（3分）下列说法不正确的是（）A ．SO 2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B ．NH 3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红C ．含硫燃料的燃烧是空气中SO 2含量增多的主要原因D ．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO （NH 2）2]废水的装置。

下列说法中正确的是（）A ．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向B ．M 电极反应式为CO （NH 2）2﹣6e ﹣+H 2O ＝CO 2↑+6H ++N 2↑C ．当有1molH +通过质子交换膜时，N 极消耗5.6LO 2D ．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放5．（3分）下列说法正确的是（） A ．SO 2有还原性，可被浓硫酸氧化密封B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（）A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→BB．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。

人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案

2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。

人教版高一下学期期中化学试题试卷分析

集宁一中-第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

第一卷（选择题共42分）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料2．下列说法正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件3．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥高温制取水煤气A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤4．已知1~18号元素的离子a W3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W5．下列电子式书写正确的是（）A． B．C． D．6．假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m－的核外电子数为x，则W gR m－所含中子的物质的量为( )A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) molC． W(A－x＋m)/A mol D． W(A－x－m)/A mol7．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱8．下列过程中，破坏的作用力相同的是（）A．石英熔化和冰熔化 B．干冰升华和碘升华C．HCl溶于水和NaCl溶于水 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧10．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 ( )A．2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH411．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是 ( )①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A．②③ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②④12．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是 ( )①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①② B．①③ C．③④ D．②④13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L －1其中正确的 ( ) A ．①③ B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④ 14．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) ΔH 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)ΔH 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的ΔH 为 ( )A ．12ΔH 3+5ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－5ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3第二卷（非选择题共58分）15．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

江苏省吴江高级中学09-10学年高一化学下学期期中考试(免试班缺答案) 新人教版

吴江市高级中学期中考试高一化学（免试班）试卷一、单选题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共11小题）1. 有关氢能的利用，下列说法不正确是( )A 、氢能是最理想的洁净能源B 、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C 、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D 、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂2、下列化学用语书写正确的是( )A 、氯原子的结构示意图：B 、作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC 、氯化镁的电子式：D 、甲烷的结构式：CH 43、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：( )A 、2H + + 2e- === H 2↑B 、Fe -2e- == Fe 2+C 、2H 2O + O 2 + 4e- === 4OH -D 、Fe 3+ + e- === Fe2+ 4、短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是( ) A 、X ，Y ，Z 形成的单质中，X 的单质最稳定B 、Y 的氢化物为 HYC 、Y 能生成 HYOD 、能发生 Cl 2+H 2Z ==== Z+2HCl 的反应5. 在2 L 密闭容器中，发生3A （g ）＋B （g ）2C （g ）的反应，若最初加入A 和B 都是4 mol ，A 的平均反应速率为0.12 mol ·Ｌ－1·ｓ－1 ，则10 s 后容器中B 的物质的量是：( )A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol6、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。

已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为( )A ．Ca 4TiO 3B ．Ca 4TiO 6C ．CaTiO 3D ．Ca 8TiO 127．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )Ａ．铍（Ｂe ）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性Ｂ．砹是一种有色固体，ＨＡt 很不稳定，Ａg Ａt 是有色难溶于水且感光性很强的固体Ｃ．硫酸锶（Ｓr ＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体Ｄ．硒化氢（Ｈ2Ｓe ）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体8、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)

人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)化学是一门以实验为基础的自然迷信。

小编预备了高一化学下学期期中模拟试卷，希望你喜欢。

Ⅰ选择题(共56分)一.选择题(每题只要一个选项正确;113每题2分;1423每题3分)1.以下反响的热效应与其它三项不相反的是( )A.铝粉与氧化铁的反响B.氯化铵与Ba(OH)28H2O反响C.锌片与稀硫酸反响D.钠与冷水反响2.以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是( )A.HClO的结构式： HClOB.HF的电子式：C CO2的结构式：O=C=O D.Cl离子的结构表示图：3.以下判别错误的选项是 ( )A.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4B.热动摇性：NH3 AsH3C.碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3D.沸点： HFNH34.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131( I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。

以下说法正确的选项是 ( )A. I是一种新元素B. I的摩尔质量为131gC. I核内有78个中子D.碘元素位于周期表第周围期ⅦA族5.动力分类相关图如下图，四组动力选项中全部契合图中阴影局部的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、自然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、陆地能、核能6.以下说法正确的选项是( )A.在101kPa时，1mol物质完全熄灭时所放出的热量，叫做该物质的熄灭热B.由单质A 转化为单质B, △H=+119kJ/mol, 可知单质A比单质B动摇C.等物质的量的硫蒸汽和硫固体区分完全熄灭，后者放出的热量多D.构成化学键时共放出能量862kJ的化学反响，属于放热反响.7.以下说法不正确的选项是( )A.焓变是一个反响能否自发停止相关的要素，少数放热反响能自发停止B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱水平越大，熵值越大C.自发停止的反响一定能迅速停止D.一个反响能否自发停止，与焓变和熵变的共同影响有关8.以下理想能用勒夏特列原理来解释的是：( )A.Fe(SCN)3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液白色加深B.钢铁在湿润的空气中容易生锈C.H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深D.温度越高对分解氨越有利9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 以下有关该电池的说法不正确的选项是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3.负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电进程中，阴极左近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10.某温度.压强下，将一定量反响物通入密闭容器停止反响( )SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);H=+QkJ/mol(Q0)，以下表达正确的选项是A.反响进程中，假定增大压强能提高SiCl4的转化率B.假定反响末尾时SiCl4为1 mol，那么达平衡时，吸收热量为Q kJC.假定单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，那么反响到达平衡形状D.运用过量的H2或降高温度都可以提高SiCl4的转化率11.有关如以下图所示原电池的表达正确的选项是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶) ( )A.锌为阳极，发作氧化反响B.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.电子由铜极向锌极移动D.反响前后铜片质量不改动12.右图是探求铁发作腐蚀的装置图。

2021年高一化学下学期期中试题理新人教版

2021年高一化学下学期期中试题理新人教版S ：32 Cl ：35.5 K： 39 Mg：24 Cu：64第Ⅰ卷（选择题：共42分）一、选择题（包括21小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1.有5种单核粒子，++2+”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2.下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是（）A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应3．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片，适当加热使之反应。

则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）molA．小于0.45 B．等于0.45 C．在0.45和0.90之间 D．大于0.904．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱5．下列说法中正确的是（）A．离子键是阴阳离子间存在的静电引力B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少6．某主族元素R的气态氢化物的化学式为RH4，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式是：( )A、HRO4B、H2RO3C、H2RO4D、H3RO47．不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于（）A.第五周期ⅥA族B.第五周期ⅡA族C.第六周期ⅠA族D.第六周期ⅡA族8．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+19．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2－＞Z－C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W10．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中， X元素的化合价是（）A.＋1B.＋2C.＋3D.＋411.下列事实不能用于判断金属性强弱的是：（）A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易12.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，碱下列各性质中不符合图示关系的是金A.还原性 B、与水反应的剧烈程度属C、熔点D、原子半径的性质碱金属的核电荷数13.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应（）A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O214. 下列分子中所有原子均满足最外层8个电子稳定结构的是（）A、BeCl2B、NH3C、PCl5D、 N215．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R 一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，不可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质16. 下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。

新人教版高一化学第二学期期中考试试题(含答案)

新人教版高一化学第二学期期中考试试题（满分100分，考试时间90分钟）一、选择题：共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求的。

1．右图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应( )A．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应D．属于中和反应2．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是() A．S B．Mg C．Cl D．Be3．下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2 C.4019K、4020Ca D．H、D、T4．下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极都必须是金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，H+向锌电极移动5．在N 2＋3H22NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L－1，则NH3的平均反应速率()A．2.4 mol·L－1·s－1B．0.8 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.08 mol·L－1·s－16．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A．X3Y2 B．X2Y C．Y3X2 D．Y2X37．在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，不能加快该反应的反应速率的是() A．缩小体积 B．充入少量NO气体C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度8．元素周期表中，常用于制造半导体材料的是( )A．位于周期表中部的过渡元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．左下方区域的金属元素9．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。

关于293116Lv的叙述错误的是()A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．质子数293 10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

人教版2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案

密线学校班级姓名学号密封线内不得答题人教版2020--2021学年下学期期中考试卷及答案高一化学（满分：100分时间： 90分钟）题号一二总分得分可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16Na -23 Mg -24 Al -27 P -31 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A ．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料B ．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是( ) A ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液B ．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有NHC ．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有D ．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 3．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )A ．SO ．．2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性) B ．常温下，铁遇浓硫酸．．．、浓硝酸．．．发生钝化(强氧化性) C ．久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(不稳定性) D ．蔗糖与浓硫酸．．．反应中有黑色物质生成(脱水性) 4．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是( ) A ．餐后立即喝水不利于健康 B ．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂 C ．将食物存放在低温的地方 D ．和稀硝酸反应生成NO 气体5．如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是NaOH 4 2BaCl 2-4SO 2-3CO FeA ．碳棒是正极B ．该装置能将电能转化为化学能C ．外电路中电子由碳棒流向铁片D ．该装置的总反应为2Fe ＋3Cu 2+=2Fe 3+＋3Cu6．对于反应2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g ，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是 A ．混合气体的总质量不再变化B ．温度和容积一定时，容器内压强不再变化C ．1molH—H 键断裂的同时有2molH—I 键断裂D ．各物质的物质的量浓度之比为2：1：17．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I 2=2LiI 。

高一下学期化学期中考试题 (39)

A．铜片上发生氧化反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．锌片质量减小，发生还原反应 D．番茄中的阳离子移向锌片 2．下列装置不能实现相应实验目的的是（）
人教版高一下学期化学试题
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A．
人教版高一下学期化学试题
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期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（）
__________________________________；
A．Na2S 溶液
B．Na2SO3 溶液
C．Na2SO4 溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比 Cl-易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加
热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断ALeabharlann KSCN 溶液可检验 Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液后变为血红色,证明待测液含 Fe3+
Ⅰ对; Ⅱ对;无
B
SO2 具有还原性
SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中可见白色沉淀生成
Ⅰ对; Ⅱ对;有
C
NO2 和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别 NO2 和溴蒸气
Ⅰ对; Ⅱ对;无
A. CCl4 的电子式

湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

高一化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。

下列关于无人机说法错误的是A ．使用的锂离子电池属于一次电池B ．在表演电子烟花秀的过程中，电能转化为光能和热能C ．其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应D 使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 2．下列反应在理论上可以设计为原电池的是 A ．2NaOH HCl NaCl H O ++ B ．3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑ C ．322Cu 2FeCl 2FeCl CuCl ++D ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑3．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是 A ．金属钠投入水中B ．2Cl 与2H 在光照条件下反应C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸D ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体混合4．13g 锌粒与足量21mol L -⋅稀硫酸反应生成2H ，下列措施可以加快反应速率，但减少2H 的最终生成量的是A ．将锌粒换成等质量的锌粉B ．向稀硫酸中加入少量4CuSO 固体C ．向稀硫酸中加入少量24Na SO 溶液D ．将该稀硫酸换成足量0.51mol L -⋅稀硫酸5．在某密闭容器中发生反应：()()()()g 4X 6Y 5Z g W g g 6++，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是A ．()11X 0.03mol L s v --=⋅⋅B ．()11Y 0.06mol L s v --=⋅⋅C ．()11Z 0.06mol L s v --=⋅⋅D ．()11W 2.4mol L min v --=⋅⋅6．下列陈述正确且有因果关系的是A ．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸B ．3NH 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集3NHC ．2SO 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥2SOD ．2SiO 有导电性，所以2SiO 可用于制备光导纤维 7．下列离子方程式书写正确的是 A ．向稀硫酸中加入铜粉：22Cu 2HCu H ++++↑B ．向稀硝酸中加入少量小苏打：233H CO HCO +--+C ．22Na O 与稀盐酸反应：2222Na O 2H2Na H O O +++++↑D ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：22322OH SiO SiO H O --++8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，18g 22D O 中含有的电子数为9A NB ．将2.24L 3NH 通入足量水中，得到的32NH H O ⋅分子数为0.1A NC ．1mol 2SO 与足量2O 在一定条件下反应，生成的3SO 分子数为NAD ．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2A N 个电子，负极质量减少6.4g9．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN 芯片、金刚石、石墨烯、AlN 等。

高一化学期中试卷及参考答案人教版

高一化学期中试卷及参考答案人教版以下是为大家整理的关于《高一化学期中试卷及参考答案人教版》的文章，供大家学习参考！一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。

3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是（）。

A．NaOHB．O2C．Na2CO3D．乙醇6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）。

A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO47．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。

A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜8．下列叙述正确的是（）。

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。

下列物质中属于该反应最终产物的是（）。

A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu(OH)210．现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）。

A．1:5B．1：4C．3：1D．1：1二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

2020学年高一化学下学期期中试题理新人教通用版

2019高一年级期中考试化学（理科）试卷时量：90分钟满分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：N —14 O —16 Mg —24 Cu —64第Ⅰ卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意．．．．．．．．．．．．。

每小题2分，共50分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是（） A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．用锌粒与稀硫酸制氢气，在稀硫酸中加入几滴CuSO 4溶液可加快反应速率C ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．石英只能用于生产光导纤维2．是（）A ．氢元素的五种不同粒子B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢的五种同位素3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不．正确．．的是( ) A ．标准状况下，22.4LHF 中的原子数目为2N AB ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子C ．常温常压下，17g 的NH 3含有的电子数为10N AD ．N A 个CO 2分子中含有4mol 极性键4．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( )A ．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO 3)2+2CH 3COOH===Ca 2＋+2CH 3COO －+2CO 2↑+2H 2OB ．漂白粉溶液中通入过量的2+-2223CO :Ca +2ClO +CO +H O=CaCO ↓+2HClOC ．Fe-Cu-H 2SO 4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e —= Fe 3+D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++ NO 3-===3Fe 3++NO↑+2H 2O5．2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。

X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。

其质量数为288，质子数为115，则X 元素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A.58B.173C.3D. 1286．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL 1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.5mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S④元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱⑤已知N 2+3H22NH3为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量A．除① B．只有⑤ C．③④⑤ D．②⑤7．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。