认识有机化合物
认识有机化合物(教案)
认识有机化合物(教案)认识有机化合物（教案）一、教学目标：1.了解有机化合物的概念和特征；2.掌握有机化合物的命名规则；3.理解有机化合物在日常生活中的应用。
二、教学内容：1.有机化合物的定义和特征；2.有机化合物的命名规则；3.有机化合物在日常生活中的应用。
三、教学过程：1.导入（5分钟）教师向学生提问：“你们知道什么是有机化合物吗？它们有什么特征？”鼓励学生积极回答，并引导他们思考有机化合物在日常生活中的应用。
2.讲解（15分钟）教师简要讲解有机化合物的定义和特征，如含有碳元素、通常具有复杂的分子结构等。
然后介绍有机化合物的命名规则，包括命名前缀、中缀和后缀的使用方法，并配以实例进行讲解。
3.实践活动（25分钟）教师带领学生进行有机化合物的命名练习。
将一些有机化合物的结构式呈现给学生，要求学生根据已学的命名规则给出相应的化合物名。
4.拓展应用（15分钟）教师提供一些有机化合物在日常生活中的应用案例，如乙醇在医药领域的应用、戊酸在食品工业中的应用等。
让学生思考并讨论这些化合物的应用原理以及对社会的贡献。
5.总结归纳（10分钟）教师与学生一起回顾所学的有机化合物的定义、特征和命名规则，并对其中的重点内容进行总结归纳。
四、教学反思：通过本节课的教学，学生对有机化合物有了较为清晰的认识。
通过实践活动的训练，学生掌握了有机化合物的命名规则，并能灵活运用于实际情境中。
同时，通过拓展应用的讨论，学生对有机化合物在日常生活中的应用有了更深入的了解。
在教学过程中，我注重了学生的参与和思考，并及时给予指导和反馈，使学生能够主动掌握所学知识。
教学效果较好，但仍需继续关注学生的学习情况，创设更多的实践机会，提高学生的学习兴趣和能力。
《认识有机化合物》 讲义
《认识有机化合物》讲义一、什么是有机化合物在我们日常生活中，有机化合物无处不在。
从我们吃的食物，如米饭、蔬菜、肉类，到穿的衣服，如棉、麻、丝绸，再到使用的各种塑料制品、药品、燃料等等，都包含着有机化合物。
那么，究竟什么是有机化合物呢？简单来说，有机化合物就是含碳的化合物。
但要注意的是，像一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等这些含碳的化合物，由于它们的性质与其他有机化合物有很大的不同，所以通常不被归为有机化合物。
有机化合物中的碳原子能够与其他原子，如氢、氧、氮、硫等形成稳定的共价键，从而构建出种类繁多、结构复杂的分子。
这也是有机化合物种类如此丰富的一个重要原因。
二、有机化合物的特点1、结构多样性由于碳原子可以形成单键、双键、三键，还可以形成链状、环状等不同的结构，再加上与其他原子的组合方式多种多样，这就使得有机化合物的结构极具多样性。
比如说，我们常见的烃类化合物，有直链烷烃、支链烷烃、环烷烃，还有烯烃、炔烃等等。
2、易燃性很多有机化合物都具有易燃的特点。
这是因为它们在燃烧过程中，碳与氢等元素与氧气发生反应，释放出大量的能量。
例如，汽油、酒精等都是常见的易燃有机化合物。
3、溶解性差异大有的有机化合物易溶于水，比如乙醇、乙酸；而有的则难溶于水，像烃类、卤代烃等。
这与有机化合物的分子结构和极性有关。
分子极性较大的，通常在水中的溶解性较好；而分子极性较小的，则更倾向于溶于非极性溶剂。
4、反应复杂有机化合物的反应往往比较复杂，可能会同时发生多个反应，而且反应条件对反应的进程和产物有着重要的影响。
比如，在有机合成中，控制反应的温度、压强、催化剂等条件，可以得到不同的产物。
三、有机化合物的分类1、烃烃是只含有碳和氢两种元素的有机化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
烷烃是饱和烃，其分子中的碳原子之间都是单键。
例如，甲烷（CH₄）、乙烷（C₂H₆）等。
烯烃含有碳碳双键，具有一定的不饱和性。
如乙烯（C₂H₄）。
炔烃则含有碳碳三键，比如乙炔（C₂H₂）。
7.有机化合物(知识清单)-高中化学人教版(2019)必修二
第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。
但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。
(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。
(3)分类：分烃和烃的衍生物等。
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
甲烷是最简单的烃。
(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。
二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
认识有机化合物
认识有机化合物有机化合物是指含碳元素的化合物，由于碳元素的特殊性质，使得有机化合物极为丰富和多样，是生命体和自然界不可缺少的基本组成部分。
本文将从有机化合物的特性、组成、分类、应用等方面来进行一定的探究，帮助读者更好地认识有机化合物。
一、特性1.高丰度：天然界中含有丰富的有机化合物，同时人们通过化学反应也能够制得大量的有机化合物。
2.高复杂性：有机化合物由碳元素与不同的原子团结合而成，使得一种特定化合物的分子十分复杂，其中可能包含着各种原子，如氧、氮、硫等等。
3.反应性强：化学反应中，有机化合物往往是比较活跃的，容易与其他化合物发生反应。
此外，有机化合物通常有着一定的极性，也会降低它们稳定性。
二、组成1.碳元素：是无机化合物中没有的元素，碳元素具有独特的性质，可以形成很多不同的化学键，从而使得有机化合物的结构千变万化。
2.氢元素：是有机分子中碳元素常见的伴生原子，两个氢原子通过共价键与碳原子相连形成最简单的有机化合物——甲烷。
3.氧元素：在有机化合物中，氧元素也是比较常见的伴生原子，例如：乙醇（C2H5OH）。
4.氮元素：是构成生物大分子（如蛋白质）的基本元素之一。
在药物、染料等化学品中都发挥重要作用，例如：脲和酰胺等。
三、分类1.脂肪族化合物：由一条直链或分支不极性碳链构成。
通常是潜在的燃料存储形式，如石油、天然气等。
2.环状化合物：由碳原子组成的环结构。
其中，脂环族化合物环上包含一个或多个含氧、氮、立体活性中心等官能团，如苯、香豆素等。
3.共轭系统化合物：由含有一个或多个共轭烯或环烷等的圆环或链体系的有机分子构成，如丁二烯、花青素等。
四、应用1.药物：许多药物都是有机化合物，具有调节人体生理功能、治疗疾病等作用，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2.燃料：有机化合物是燃料主要的来源，如煤炭、石油、天然气都是有机化合物的产物。
3.食品添加剂：现代工业中常用一些有机化合物作为食品添加剂，主要增加口感、防腐以及改善颜色等。
认识有机化合物
认识有机化合物一. 有机化合物的简介1.概念：含有 元素的化合物称为有机化合物简称有机物。
（但H 2CO 3、碳酸盐、HCN 、CO 2等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物）。
2.组成：绝大多数有机化合物都含有 元素。
C 、H 、O 、N 、S 、P 卤素是有机物中的主要组成元素。
3.特点：有机物种类繁多，反应比较复杂而且慢；副反应多，多数不溶于水，而易溶于有机溶剂，大多数能燃烧。
例：为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG ），另一类是液化石油气。
这两类燃料的主机成分是（ ） A ．碳水化合物 B ．碳氢化合物 C ．氢气 D ．醇类二.有机化合物中碳原子的成键特点 成键数目→每个碳原子形成4个共价键。
成键种类→单键、双键或三键 连接方式→碳链或碳环例：目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA 碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确．．．是（ ） A ．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B ．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C ．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D ．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链与环，且链、环之间又可以相互结合三.有机化合物的分类1.按元素组成分类（1）烃：只含C 、H 元素的有机化合物 （2）烃的衍生物：烃分子中的H 被其他原子或原子团替代2.按碳的骨架分类状化合物，如： ；有机化合化合物，如：-COOH 不含苯环状化合物化合物，如：含苯环【注意】芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间关系（1）芳香化合物：、含有一个或几个的化合物。
（2）芳香烃：含有一个或几个的烃。
（3）本的同系物：只有个苯环和烃基组成的芳香烃。
例：化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )A．只含1个键的直链有机物B．含2个键的直链有机物C．含1个键的环状有机物D．含1个键的直链有机物3.按官能团分类（1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
第七章 有机化合物- 高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第二册)
第七章有机化合物第一节认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1、甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为CH4，电子式为，结构式为。
2、有机物中碳原子的结构及成键特点（1）有机物中，碳原子可以形成4个共价键。
（2）碳原子间成键方式多样①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。
②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)。
（3）有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。
注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多。
二、烷烃1．烷烃的结构（1）甲烷的结构甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
（2）空间示意图是。
甲烷的球棍模型为，空间填充模型为。
2、烷烃——只含有碳和氢两种元素（1）示例：乙烷的结构式为，分子式为C2H6，丙烷的结构式为，分子式为C3H8。
（2）结构特点①分子中碳原子之间都以单键结合；②碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。
（3）分子组成通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n＋2，分子通式可表示为C n H2n＋2。
（4）烷烃的一般命名①方法碳原子数(n)及表示n≤1012345678910甲乙丙丁戊己庚辛壬癸n＞10相应汉字数字②示例：C4H10称丁烷，C8H18称辛烷，C12H26称十二烷。
3、同系物（1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
（2）实例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。
4、同分异构体（1）概念①同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。
②同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（2）写出C4H10的同分异构体：CH3CH2CH2CH3和，其名称分别为正丁烷和异丁烷。
认识有机化合物-高中化学知识点总结大全
认识有机化合物考点详解认识有机化合物知识点包括有机化合物及其成键特征、有机物的分类及官能团、有机物结构的表示方法、同分异构现象、同系物、有机化合物的命名、研究有机物的一般步骤和方法等部分，有关认识有机化合物的详情如下：有机化合物及其成键特征(1)有机化合物：有机化合物是指大多数含碳元素的化合物，但含碳化合物CO、CO2、碳酸及碳酸盐属于无机物。
(2)有机物分子中碳原子的成键特征①碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能相互形成共价键。
②碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成双键和三键及苯环中的特殊键。
③多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。
有机物的分类及官能团(1)根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。
(2)根据碳的骨架分类(3)按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代后的产物。
②官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物的主要类别、官能团和典型代表物有机物结构的表示方法注意：(1)有机物分子中各原子的价键数：碳4、氮3、氧2、氢1。
(2)结构简式中的碳碳双键不可省略。
同分异构现象、同系物(1)有机化合物的同分异构现象(2)同系物有机化合物的命名(1)烷烃的命名①习惯命名法如CH4甲烷CH3CH2CH3丙烷CH3(CH2)10CH3十二烷CH3(CH2)3CH3正戊烷异戊烷新戊烷②系统命名法命名为5甲基3,6二乙基壬烷。
(2)烯烃和炔烃的命名(3)苯的同系物的命名①苯作为母体，其他基团作为取代基。
例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，其有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。
(4)醇、醛、羧酸的命名选主链将含有官能团(—OH、—CHO、—COOH)的最长链作为主链，称为“某醇”“某醛”或“某酸”编序号从距离官能团的最近一端对主链上的碳原子进行编号写名将支链作为取代基，写在“某醇”“某醛”或“某酸”的前面，用阿拉伯数称字标明官能团的位置(5)酯的命名合成酯时需要羧酸和醇发生酯化反应，命名酯时“先读酸的名称，再读醇的名称，后将‘醇’改‘酯’即可”。
认识有机化合物完整
认识有机化合物完整有机化合物是指含有碳元素的化合物，是化学中的一类重要的物质。
这些化合物通常具有复杂的结构和多样的性质，广泛存在于自然界中，是生命活动和人类社会发展不可或缺的组成部分。
下面将从有机化合物的定义、分类、性质和应用等方面来全面认识有机化合物。
一、定义有机化合物是指含有碳元素的化合物，碳元素是构成有机化合物的基本元素。
根据有机化合物的形成机制，可以将其定义为由碳-碳键和碳-氢键构成的化合物。
碳元素通过共价键与其他原子连接，形成稳定的化学结构。
有机化合物通常含有其他元素，如氧、氮、硫等。
二、分类根据有机化合物的结构和性质，可以将其分为多个类别。
以下是一些常见的有机化合物类别：1. 烃：由碳和氢元素构成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
烃是有机化合物的基础，其中烷烃是碳原子通过单键连接的直链或环状结构，烯烃是通过双键连接，炔烃是通过三键连接。
2. 醇：由羟基(-OH)官能团连接的化合物，如甲醇、乙醇等。
醇具有溶解性高、容易反应等特点，广泛应用于化工、制药等领域。
3. 醛和酮：醛是含有戊氧基(C=O)官能团的化合物，如甲醛、乙醛等；酮是含有戊氧基的化合物，如丙酮、己酮等。
醛和酮广泛存在于生物体内，是许多重要化学反应的重要中间体。
4. 酸和酯：酸是含有羧基(-COOH)官能团的化合物，如乙酸、柠檬酸等；酯是含有酯基(-COO-)的化合物，如乙酸乙酯、柠檬酸甲酯等。
酸和酯在食品、药品等领域有广泛应用。
5. 脂肪类化合物：主要是指脂肪酸和甘油等，是构成脂质的基础成分。
脂肪酸是含有长链碳酸基的有机化合物，甘油是含有羟基的化合物。
三、性质1. 燃烧性：有机化合物可以通过燃烧反应释放能量，产生二氧化碳、水和能量。
2. 溶解性：有机化合物在合适的溶剂中可以溶解，溶解度受分子大小、极性等因素的影响。
3. 反应性：有机化合物具有丰富的化学反应性，如取代反应、加成反应、消除反应等。
4. 氧化性：一些有机化合物可以被氧化剂氧化，产生氧化产物。
第一章认识有机化合物知识点整理
第一章认识有机化合物知识点整理有机化合物是由碳元素与其他元素（如氢、氧、氮等）通过共价键构成的化合物。
在化学领域中，有机化合物是研究的重点之一。
他们在生物、医药、材料学等许多领域中都有重要的应用。
本章将介绍有机化合物的基本概念、性质以及常见的类别。
一、有机化合物的基本概念有机化合物的基本结构是由碳元素与其他元素通过共价键形成的。
碳元素具有四个价电子，因此可以形成多个共价键。
与其他元素形成共价键后，碳原子可以形成直链、支链、环状结构，从而构成不同的有机化合物。
二、有机化合物的性质1. 燃烧性质：有机化合物可以燃烧，释放出能量。
在充足的氧气条件下，有机化合物完全燃烧生成二氧化碳和水。
2. 溶解性质：许多有机化合物在有机溶剂中具有良好的溶解性，如醇类、酮类等。
但也有部分有机化合物在水中有较好的溶解性，如甲醇、乙醇等。
3. 酸碱性质：一些有机化合物具有酸性或碱性。
酸性有机化合物在水中可以形成酸性溶液，碱性有机化合物在水中可以形成碱性溶液。
4. 反应性质：有机化合物的反应性较高，常参与各种化学反应，如加成反应、置换反应、氧化反应等。
三、有机化合物的类别有机化合物的种类繁多，常见的类别包括：1. 烃类：由碳氢化合物组成，分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃是由碳氢键构成的直链或支链烃类化合物，如甲烷、乙烷等。
烯烃是含有碳碳双键的化合物，如乙烯、丙烯等。
炔烃是含有碳碳三键的化合物，如乙炔、丙炔等。
2. 醇类：由羟基取代碳链形成，以羟基（OH）为特征。
根据羟基数量和取代位置的不同，可以分为一元醇、二元醇等。
常见的一元醇有甲醇、乙醇等。
3. 醛类：由羰基取代碳链形成，以羰基（C=O）为特征。
根据羰基所处位置的不同，可以分为顺式醛和内醛。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
4. 酮类：由羰基取代碳链形成，以羰基（C=O）为特征。
羰基位于碳链内部的有机化合物被称为酮。
常见的酮有丙酮、甲基乙酮等。
5. 酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物，称为有机酸。
高中化学课件【认识有机化合物】
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 有机物的官能团和分类 考点二 有机物的表示方法及命名 考点三 有机物的空间结构 同分异构体 考点四 研究有机物的一般步骤和方法 真题演练 明确考向 课时精练
有机物的官能团和分类 01
核心知识梳理
1.有机化合物中碳原子的成键特点 4
单键、双键或叁键 碳链 碳环
简式为
，其系统命名为2-甲基-2-氯丙烷。
(8)CH2==CHCOONa发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂的名称为 _聚__丙__烯__酸__钠___。
解析 CH2==CHCOONa聚合后的产物为
，其名称为聚丙烯酸钠。
易错警示
1.有机物系统命名中常见的错误 (1)主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)。 (2)编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)。 (3)支链主次不分(不是先简后繁)。 (4)“-”“，”忘记或用错。
(5)
中含有的官能团名称是_碳__碳__双__键__、__酯__基__、__羰__基____。
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有机物的表示方法及命名 02
核心知识梳理
1.有机物常用的表示方法
有机物名称
结构式
结构简式
键线式
2甲基1丁烯 2丙醇
———————— 或
_C__H_3_C_H__(O__H_)_C_H__3
_______ _____
2.弄清系统命名法中四种字的含义 (1)烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团。 (2)二、三、四……指相同取代基或官能团的个数。 (3)1、2、3……指官能团或取代基的位置。 (4)甲、乙、丙、丁……指主链碳原子个数分别为1、2、3、43
核心知识梳理
认识有机化合物ppt课件
杂化轨道理论可以用来解释分子的几 何构型和化学键的性质。
杂化轨道的类型
根据参与杂化的原子轨道数目和空间 取向，杂化轨道可以分为等性杂化和 不等性杂化。
电子效应
电子效应的概念
电子效应是指由于电子的移动和 分布对分子性质产生的影响。
电子效应的类型
根据产生方式的不同，电子效应 可以分为诱导效应、共轭效应和
生物活性
酶的抑制剂
一些有机化合物可以作为酶的抑制剂，影响生物体内的代谢过程 。
药物
许多有机化合物具有治疗作用，可以作为药物使用。
生物合成原料
有机化合物可以作为生物合成的重要原料，如糖类、脂肪和蛋白质 等。
CHAPTER 04
有机化合物的应用
农业领域的应用
农药和肥料
01
有机化合物可以合成高效的农药和肥料，提高农作物的产量和
CHAPTER 05
有机化合物的合成与分离
有机化合物的合成
总结词
有机化合物的合成是有机化学中的重要研究内容 ，通过各种化学反应将简单原料转化为复杂的有 机化合物。
总结词
有机化合物的分离是有机化学中的重要应用，通 过分离技术将混合物中的目标有机化合物与杂质 分离。
详细描述
有机化合物的合成涉及多种化学反应，如加成反 应、取代反应、消去反应、氧化还原反应等。合 成过程中需要选择合适的反应条件和催化剂，控 制反应进程，提高产物的纯度和收率。
质量。
生物农药
02
利用有机化合物的特性，开发出具有杀虫、杀菌、除草等功能
的生物农药，减少对环境的污染。
植物生长调节剂
03
有机化合物可以合成植物生长调节剂，调节植物的生长和发育
，提高抗逆性。
医药领域的应用
人教版高中化学必修第2册 第7章 有机化合物 第1节 认识有机化合物
素;B和D中的物质均为烷烃,在分子组成上相差n个CH2原子
团(n≥1),它们互为同系物;红磷和白磷都是由磷元素组成的
单质,它们是同素异形体;E中的两个结构实际相同,是同一种
物质;F中两物质的分子式都为C6H14,但它们的结构不同,它们
互为同分异构体。
学以致用
1.下列几组物质中,互为同位素的是
体的是
典例剖析
有下列各组物质:
A. H
和 H
B.甲烷和己烷
C.红磷和白磷
E.
F.
D.丁烷和新戊烷
和
和
其中,属于同分异构体的是
;属于烷烃的是
属于同位素的是
;属于同素异形体的是
属于同一种物质的是
;属于同系物的是
答案:F B、D、E、F A C E B、D
;
;
。
解析: H 和 H的质子数相同,中子数不同,是氢的两种同位
是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与HCl形成的
混合物,很难出现有机产物全部是某一种产物的现象,生成物
中HCl的物质的量最大。
3.物质的量的关系。
甲烷与Cl2发生取代反应,每1 mol H原子被取代,消耗1 mol
Cl2分子,同时生成1 mol HCl分子,因此参加反应Cl2的物质的
结 CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl;
论
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl;
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
②甲烷的四种氯代产物的性质。
a.水溶性:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均 难溶于水 。
人教版高中化学必修第二册 第七章 第一节 第一课时《认识有机化合物》
n≤10 n>10
碳原子数(n)及表示
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10
甲 乙 丙丁 戊 己 庚 辛壬 癸 用相应汉字数字，如C18H38命名为____十__八__烷_____
试一试：分子中含有202个氢原子的烷烃的分子式C是100_H_2_02_____ 命名一为百__烷______
【实践活动2】展示乙烷、丙烷、丁烷的模型，完成下表
其中，属于同系物的是________；属于同分异构体的是______；
属于同种物质的________
A．①②
B．②③
C．③④⑤⑥⑦
D．①③
E．③④⑤⑦ F．④⑥
参考答案
1、B 2、D 3、B 4、D 5、BD E AF
【实践活动3】搭建丁烷的碳骨架，并补充氢原子，书写分子式
烷烃 结构模型
同分异构体
正丁烷
HH
H
C
C
C
C
H
HH
H
C4H10
丁烷
异丁烷
H
方法提示： 先关注碳原子， 搭建碳骨架， 再按照“碳四价” 原则，补充连 接其他原子
HC H
H
H C
C
C
H
HH
H
HC4H10
像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同 分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
高中化学人教版必修第二册 第七章 第一节 第一课时
《认识有机化合物》
第七章 有机化合物
•第一节 认识有机化合物 第一课时
2020年9月22日，在第75届联合国大会上，习近平主席向国际社会做出庄 严承诺，中国力争二氧化碳排放2030年前达到峰值、2060的化合物，例如酒精、蔗糖 无机化合物：不含有碳元素的化合物 注 意 : 碳 的 氧 化 物 (CO,CO2) 、 碳 酸 (H2CO3 ） 、 碳 酸 盐 ( 如 ： Na2CO3）、碳酸氢盐（如：NaHCO3)等不是有机物
人教版高中化学必修第2册 第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物
3 |烷烃的性质
1.物理性质(随分子中碳原子数增加) (1)熔、沸点:逐渐升高; (2)状态:气态→液态→固态。其中常温常压下碳原子数小于或等于⑥ 4 的烷烃 为气态; (3)密度:逐渐增大,且均比水的密度⑦ 小 ,难溶于水。
归纳提升 烷烃的熔、沸点 (1)烷烃的熔、沸点较低,常温常压下,一般碳原子数≤4的烷烃为气体,碳原子数为5 ~16的烷烃为液体(新戊烷在常温常压下是气体),碳原子数≥17的烷烃为固体。 (2)含三个以上碳原子的烷烃结构有可能不同(即存在同分异构体),物理性质也存在 差异,通常情况下含相同碳原子数的结构不同的烷烃,支链越多,熔、沸点越低。如 熔、沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。 2.化学性质 (1)稳定性 在通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应,即 不能使酸性KMnO4溶液褪色。
2.简单烷烃的命名及烷烃的通式 (1)简单烷烃的命名 根据所含碳原子的个数(n),称为某烷。其中碳原子个数的表示方法为
n≤10 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
壬
癸
n>10 相应汉字数字,如C17H36,n=17,就用“十七”,称为十七烷
(2)当碳原子数相同时,用正、异、新来区别,如没有支链的戊烷称为正戊烷,有 一个支链的戊烷称为异戊烷,有两个支链的戊烷称为新戊烷。 (3)结构简式 把结构式中的C—H键省略表示有机物结构的式子。如,乙烷为CH3CH3、正丁烷为 ④ CH3CH2CH2CH3 。 (3)烷烃通式:⑤ C Hn 2n+2 。 3.同系物 (1)概念:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同 系物。 (2)实例:CH4、C2H6、C3H8互为同系物。所有烷烃互为同系物。 (3)性质:同系物之间结构相似,碳链长度不同,故它们的物理性质随碳原子数的增加 呈规律性变化,而化学性质相似。
《认识有机化合物》 知识清单
《认识有机化合物》知识清单一、有机化合物的定义和特点有机化合物，简称有机物，是指含碳的化合物（除了一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。
有机物的特点众多。
首先，它们的分子结构通常比较复杂，由碳骨架和各种官能团组成。
其次，有机物大多为共价化合物，熔点和沸点相对较低。
再者，有机物一般难溶于水，易溶于有机溶剂。
此外，有机物在化学反应中常常发生副反应，产物较为复杂。
二、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：这类有机物的碳骨架呈链状，如烷烃、烯烃等。
环状化合物：又可分为脂环化合物（如环烷烃）和芳香化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃类：只含有碳和氢两种元素的有机物，如烷烃（官能团为碳碳单键）、烯烃（官能团为碳碳双键）、炔烃（官能团为碳碳三键）和芳烃（官能团为苯环）。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
常见的官能团有羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、酯基（COO）、醚键（O）、氨基（NH₂）等。
三、有机化合物的结构1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，可以形成 4 个共价键。
碳原子之间可以通过单键、双键或三键结合，形成不同的碳链或碳环结构。
2、同分异构现象同分异构体：具有相同分子式但结构不同的化合物。
分类：包括碳链异构、位置异构和官能团异构等。
3、有机物的表示方法结构式：用价键表示出分子中原子的连接顺序和方式。
结构简式：省略部分价键，突出官能团。
键线式：用线段表示碳碳键，端点和拐点表示碳原子。
四、有机化合物的命名1、烷烃的命名选主链：选择最长的碳链作为主链。
编号位：从离支链最近的一端开始编号。
写名称：先写取代基的名称和位置，再写母体烷烃的名称。
2、烯烃和炔烃的命名选含双键或三键的最长碳链为主链。
编号使双键或三键的位置号最小。
标明双键或三键的位置。
3、芳香烃的命名通常以苯环为母体，侧链作为取代基进行命名。
五、常见的有机化合物1、甲烷结构：正四面体结构，键角为109°28′。
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认识有机化合物一.有机化合物的简介1.概念：含有元素的化合物称为有机化合物简称有机物。
（但H2CO 3、碳酸盐、HCN、CO2等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物）。
2.组成：绝大多数有机化合物都含有元素。
C、H、O、N、S、P卤素是有机物中的主要组成元素。
3.特点：有机物种类繁多，反应比较复杂而且慢；副反应多，多数不溶于水，而易溶于有机溶剂，大多数能燃烧。
例：为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。
这两类燃料的主机成分是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类二.有机化合物中碳原子的成键特点成键数目→每个碳原子形成4个共价键。
成键种类→单键、双键或三键连接方式→碳链或碳环例：目前已知化合物中数量、品种最多的是IV A碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不．正确．．是（）A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合三.有机化合物的分类1.按元素组成分类（1）烃：只含C、H元素的有机化合物（2）烃的衍生物：烃分子中的H被其他原子或原子团替代2.按碳的骨架分类状化合物，如：；有机化合物化合物，如：-COOH 不含苯环状化合物化合物，如：含苯环【注意】芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间关系（1）芳香化合物：、含有一个或几个的化合物。
（2）芳香烃：含有一个或几个的烃。
（3）本的同系物：只有个苯环和烃基组成的芳香烃。
例：化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是()A．只含1个键的直链有机物B．含2个键的直链有机物C．含1个键的环状有机物D．含1个键的直链有机物3.按官能团分类（1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
（2）有机物主要类别、官能团和典型代表物类别官能团典型代表物的名称和结构简式烷烃————烯烃炔烃芳香烃卤代烃醇酚醚醛酮羧酸酯例：下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D．CH3-O-CH3醚类C O C例：请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：；（4）酚：；（5）醛：；（6）酮：；（7）羧酸：；（8）酯：。
种类实例含义应用范围分子式C2H6用元素符号表示物质组成的式子可反映出一个分子中原子的种类和数目多用于研究物质组成最简式（1）表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子（2）有最简式课求最简相对质量有共同组成的物质电子式用小黑点哼记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式（1）具有化学式所能表示的意义；（2）表示分子中原子的结合或排（1）多用于研究有机物的性质；(2)由于能反映有机物的结构列顺序的式子，但不表示空间构型有机反应常用结构式表示。
结构简式结构式的简便写法着重突出结构特点（官能团）同“结构式”键线式将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。
同“结构式球棍模型小球表示原子，短棍表示共价键用于表示分子的空间结构（立体形状）比列模型用不同体积的小球表示不同大小的原子用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序例：某烯烃氢化后得到的饱和烃是该烃可能有的结构简式有()A．1种B．2种C．3种D．4种例：0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为。
若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，名称是。
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是。
五.化学中的“五同”定义研究范围性质举例同位素单质物理性质不同，化学性质相似同素异形体物理性质不同，化学性质相似同系物物理性质不同，化学性质相似同分异构体物理性质不同，化学性质不一定相同同种物质物理、化学性质均相同例：下列物质哪些与苯酚互为同系物()A．B．C．D．例：下列各组物质不属于同分异构体的是()A．2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯例：实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯例：澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体例：下列物质中互为同系物的有，互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，属于同位素的有，是同一种物质的有。
①液氯②CH3—CH—CH3③白磷④氯气⑤氯水CH2CH3CH3⑥CH3—C—CH2—CH3⑦红磷⑧3717ClCH3⑨CH3—CH—CH2CH3CH3CH3⑩CH3—CH—CH—CH3 ○113517Cl ○12CH3—CH2—C—CH3CH3CH3CH3七.有机物的命名1.烷烃命名（1）习惯命名法碳原子数在十以下的，依次用：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。
碳原子数在十以上的，用汉字表示，相同时，用正、异、新表示。
（2）系统命名法：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。
注意：长、多、近、简、小”。
2.烯烃的和炔烃命名（1）将含有碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链称某烯或某炔。
（2）从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。
（3）将支链作为取代基写在某烯或某炔的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键位置。
3.苯的同系物命名（1）苯作为母体其他基团作为取代基。
（2）将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。
4.其他命名：醇类（1）选主链，含“—OH”称醇；（2）距“—OH”最近的一端编号；（3）用“二、三”表示羟基个数。
例：某有机物的结构简式为：，其正确的命名为（）A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷C. 2,3,3—三甲基戊烷D. 3,3,4—三甲基戊烷例：下列有机物名称正确的是（）A．2-乙基戊烷B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇D．3，4-二甲基戊烷例：下列有机物的命名正确的是( )A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷例：在烷烃同系物中，有一类是由—CH3、—CH2—、等碎片组成的，且数量众多。
现在请你写出由上述碎片组成的、相对分子质量最小的、属于直链烷烃的结构简式，并用系统命名法给其中一个命名。
_________________________。
八.研究有机化合物的一般步骤和方法研究有机化合物一般的几个基本步骤：分离→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式1.分离、提纯有机化合物的常用方法（1）蒸馏（含有杂质的工业乙醇的蒸馏）【注意】①仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；②不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；③蒸馏烧瓶盛装的液体最多不超过溶剂的1/3，不得将全部溶液蒸干；④需使用沸石（防止爆费）⑤冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）⑥温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度；（2）重结晶加热溶解趁热过滤冷却结晶苯甲酸的重结晶【注意】为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸一般加入少量蒸馏水。
适用对象要求蒸馏重结晶（3）萃取分液①液—液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
②固—液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
例：下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液2.元素分析与相对分子质量的测定（1）元素分析①元素的定性、定量分析是用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，以及分子内各元素原子的质量分数。
②元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定通过无机物的质量推算组成该有机物元素原子的质量分数。
有机元素的定量分析最早是由李比希提出的，他用CuO作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化产生的H2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH吸收分别称出吸收前后的质量，即可算出在分子里的含量，剩余的是的含量。
③现代元素定量分析采用的仪器是元素分析仪。
④元素分析只能确定组成分子的各原子最简单的整数比，即确定实验式，若想确定分子式，还需知道或测定。
例：科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。
为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。
则M的分子式是________。
D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________。
例：电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________。
(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。
(3)D装置中MnO2的作用是____________________。
(4)燃烧管中CuO的作用是______________________。
(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为___________________________。
(6)要确立该有机物的分子式，还要知道____________________________。
（2）相对原子质量的测定————质谱法①质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定的方法，它能用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子、离子和碎片离子。
②由质谱图确定有机物的相对分子质量的方法：。
（3）分子结构的鉴定①红外光谱：不同化学键的振动不同，可根据红外光谱确定分子中的特定的化学键及官能团。