强酸与弱酸的比较学案
以“强酸与弱酸的比较”为例浅谈高中化学项目化学习设计
学科项目化学习的设计”为例浅谈高中化学项目化学习设计本项目以高中化学《电解质溶液》中“如何鉴别未贴标签的盐酸与醋酸”作为驱动性问题，重构学习内容，分3课时一入项活动、实验探究、展示评价,通过学生小组合作实验探究，掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。
【环节五】修订完善实验方案。
实验探究：在标准化实验室中，学生分组进行实验探究，应用不同的实验方法进行盐酸与醋酸的鉴别实验。
【环节一】合作实验探究：4~6人一组，团队合作，小组分工,动手实验,鉴别未贴标签的盐酸和醋酸，并根据实验现象及数据项目方案要点项目化学习一般包括六个维度，包括核心知识、驱动性问题、高阶认识、学习实践、公开成果、学习评价等，是在知识观、学生学习、学习关系等多个层面上进行的统合，整合了学习的设计和课程的设计。
主要知识：理解强、弱电解质的概念。
理解弱电解质的电离平衡的特征、影响因素及电离平衡的移动。
初步掌握同浓度、同pH值盐酸与醋酸的比较方法。
学科关键概念或能力：树立微粒观和化学平衡思想，培养宏观现象与微观本质的学科核心素养。
培养实验设计、观察、证据推理能力，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
驱动性问题本质问题：如何比较强酸与弱酸？利用强、弱电解质的概念及电离平衡知识，如何进行酸溶液的鉴别？实验室药品柜有两瓶溶液——盐酸与醋酸，因配置巳久标签掉了，如何帮助实验室老师将这两瓶溶液鉴别出来呢？高阶认知主要的高阶认知策略包括：问题解决、系统分析、实验。
学习实践本项目分为三个课时，应用了探究性实践、调控性实践和技术性实践等学习方式，让学生经历有意义的学习实践历程。
入项活动：启动项目，明确项目任务，并小组合作对驱动性问题进行自主探究，在理论探究指导下，进行实验方案设计、交流、完善。
【环节一】启动项目：引入项目，明确项目驱动性问题和研究任务。
【环节二】理论探究：对比强酸与弱酸的异同。
【环节三】方案设计：设计比较盐酸与醋酸的实验方案。
【环节四】交流实验方案：交流鉴别同浓度的盐酸和醋酸的实验方案。
3.1.4+强酸与弱酸的比较+2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
+)相同的盐酸和醋酸，醋酸物质
c(H
压强/kPa
pH=2 醋酸
160
pH=2 盐酸
140
的量大，最终生成的氢气更多。
盐酸和醋酸初始c(H+)相同，速率相同，
120
0
的量浓度大，等体积时，酸的物质
但醋酸中存在电离平衡，随反应的进
100
200
300 时间/s
镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图
___
小
___
三、一元强酸和一元弱酸的比较归纳总结
(2)相同体积、相同c(H+)的一元强酸与一元弱酸的比较
比较
项目 c(H+) 酸性
酸
一元强酸(如盐酸)
一元弱酸(如醋酸)
相同
____ 相同
____
中和碱
的能力
与足量活泼金 与同一金属反
属反应产生H2 应时的起始反
的总量
小
____
少
____
____
大
三、一元强酸和一元弱酸的比较归纳总结
(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸的比较
比较
项目 c(H+) 酸性
酸
一元强酸(如盐酸)
大
___
强
___
一元弱酸(如醋酸)
小
___
弱
___
中和碱的
能力
相同
_____
与足量活泼金 与同一金属反
属反应产生H2 应时的起始反
的总量
相同
_____
应速率
大
D.若溶质的浓度盐酸是醋酸的2倍，则c(H+)盐酸也是醋酸的2倍。×
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
微专题·大素养○20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较【知识基础】1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c (H ＋)pH 中和碱的能力与较活泼金属反应产生H 2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小2.相同pH 、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c (H ＋)c (酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化规律遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝K w为定值。
如稀释CH3COOH溶液时，c(OH －)随c(H＋)减小而增大。
(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。
(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。
如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH 溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO－发生水解。
5．证明弱电解质的实验方法实验方法结论(1)常温下测定0.01mol·L－1HA的pH若pH＞2，则HA为弱酸(2)常温下测NaA的pH若pH＞7，则HA为弱酸(3)相同条件下，测等体积、等浓度的HA溶液和盐酸的导电能力若HA溶液的导电能力比盐酸弱，则HA为弱酸(4)测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若稀释前后HA溶液的pH变化小，则HA为弱酸(5)测等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与足量Zn反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液与Zn反应过程中产生H2较快且最终生成H2的量较多，则HA为弱酸(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸溶液中和等浓度NaOH溶液所消耗的NaOH溶液的体积若HA溶液消耗NaOH溶液体积较大，则HA 为弱酸(7)测升高温度后HA溶液pH的变化若溶液的pH明显减小，则HA为弱酸【专题精练】1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大D．0.1mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应2．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
3.1.2 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较 学案 高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较学习目标1．理解电离平衡常数、电离度的概念。
2．能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。
自主预习一、电离平衡常数和电离度1．电离平衡常数(K)(1)概念：一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，。
(2)表达式①弱酸HA H＋＋A－，K a＝。
②弱碱BOH B＋＋OH－，K b＝。
(3)影响因素①内因：取决于电解质本身的性质。
②外因：只受温度影响，且温度升高，K值越大。
(4)意义表示弱电解质的电离程度。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度。
2．电离度(α)(1)表达式α＝。
(2)影响因素①温度一定时，弱电解质溶液的浓度越大，电离度；弱电解质溶液的浓度越小，电离度。
②弱电解质溶液浓度一定时，温度越高，电离度；温度越低，电离度。
思考：(1)升高温度，电离平衡常数、电离度怎样变化？(2)如果向醋酸、硼酸中滴加盐酸，电离平衡怎样移动？电离平衡常数、电离度怎样变化？二、弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系1．弱电解质的电离是一个吸热过程，升高温度会促进电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数 。
2．常见弱电解质(1)常见的弱酸：HF 、CH 3COOH 、HClO 、HCN 、H 2CO 3、H 2SO 3等。
(2)常见的弱碱：NH 3·H 2O 等。
(3)常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱，电离常数越大，弱酸、弱碱的酸性或碱性越强。
3．多元酸的分步电离对于二元弱酸来说，第一步电离程度远远大于第二步电离。
例如，H 2CO 3的电离： 第一步：H 2CO 3， K a 1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)＝4.3×10－7。
第二步：HCO －3， K a 2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)＝5.6×10－11。
重难点突破1．有关电离常数的注意事项(1)不同弱电解质电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K 值越大，电离程度越大。
初中化学弱酸强酸教案
教案：初中化学——弱酸与强酸教学目标：1. 理解强酸和弱酸的概念及其区别。
2. 掌握强酸和弱酸的电离特点及其在溶液中的行为。
3. 学会运用强酸和弱酸的知识解释生活中的化学现象。
教学重点：1. 强酸和弱酸的概念及其区别。
2. 强酸和弱酸的电离特点及其在溶液中的行为。
教学难点：1. 强酸和弱酸的电离平衡的理解和应用。
2. 强酸和弱酸在溶液中的行为的理解和应用。
教学准备：1. 教学课件。
2. 实验器材：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如胃酸过多、牙齿腐蚀等，引导学生思考酸的强弱对生活的影响。
2. 提问：什么是强酸？什么是弱酸？它们有什么区别？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解强酸的概念：强酸是指在水中完全电离的酸，产生的氢离子数量多，酸性强。
2. 讲解弱酸的概念：弱酸是指在水中部分电离的酸，产生的氢离子数量少，酸性弱。
3. 讲解强酸和弱酸的区别：电离程度不同，强酸完全电离，弱酸部分电离；在溶液中的行为不同，强酸导电性强，弱酸导电性弱。
三、实验演示（15分钟）1. 演示强酸的实验：将盐酸、硫酸、硝酸分别加入水中，观察其导电性。
2. 演示弱酸的实验：将醋酸、碳酸分别加入水中，观察其导电性。
四、课堂练习（10分钟）1. 根据强酸和弱酸的概念，判断以下物质是强酸还是弱酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3。
2. 根据实验现象，判断以下物质是强酸还是弱酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸。
五、总结与拓展（5分钟）1. 总结强酸和弱酸的概念及其区别。
2. 拓展：强酸和弱酸在生活中的应用，如医疗、饮食等。
教学反思：本节课通过生活中的实例和实验，使学生了解了强酸和弱酸的概念及其区别，掌握了强酸和弱酸的电离特点及其在溶液中的行为。
在教学过程中，要注意引导学生通过实验现象来判断物质的酸性强弱，提高学生的实验观察能力和分析能力。
同时，结合生活实际，让学生认识到酸的强弱对生活的影响，培养学生的应用意识。
高中化学判断强弱教案设计
高中化学判断强弱教案设计
一、教学目标
1. 知识目标：理解化学反应中强弱的判断标准；掌握化学反应中判断强弱的方法和步骤。
2. 能力目标：培养学生观察、实验、推理和判断等能力。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和探究精神。
二、教学重点
1. 弱酸和强酸的区分。
2. 弱碱和强碱的辨别。
3. 强氧化剂和弱氧化剂的对比。
三、教学过程
1. 导入新知识（5分钟）
教师介绍化学反应中如何判断强弱，并引入弱酸和强酸的概念。
2. 实验演示（15分钟）
进行一些实验演示，如酸碱指示剂变色、金属与酸反应等，让学生通过实验观察和推理，体会强弱的差别。
3. 小组讨论（15分钟）
组织学生分组进行讨论，每组讨论一个化学反应，让他们判断其中强弱的部分，并用实验数据进行验证。
4. 深化学习（15分钟）
教师讲解强弱的判断标准和方法，让学生掌握判断的要点。
5. 总结提高（10分钟）
让学生结合今天学习的内容，总结出判断强弱的规律，提出自己的见解。
6. 课堂作业（5分钟）
布置作业，让学生进一步巩固所学知识。
四、教学评价
1. 达到知识和能力目标。
2. 学生在讨论和实验中积极参与。
3. 评价学生的作业，查看其对强弱判断的理解程度。
五、后续拓展
可以让学生设计实验验证其他化学反应的强弱，或者组织学生开展化学实验创新项目，提高他们的创新能力和实验技能。
第一节 电离平衡第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较学案
第一节 电离平衡第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较学案知识梳理一、电离平衡常数 1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示。
2．电离平衡常数的表示方法 ABA ＋＋B －K ＝c (A ＋)·c (B －)c (AB )(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K 1、K 2等来分别表示。
例如， H 2CO 3H ＋＋HCO －3 K a1＝c (HCO －3)·c (H ＋)c (H 2CO 3)；HCO －3H ＋＋CO 2－3 K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为K a1≫K a2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。
5．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH 3COOHCH 3COOHCH 3COO －＋H ＋起始浓度/mol·L －1 a 0 0变化浓度/mol·L －1 x x x 平衡浓度/mol·L －1 a －x x x 则K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝x 2a －x ≈x 2a注意 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a －x ) mol·L －1一般近似为 a mol·L －1。
强酸与弱酸的比较 教学课件
一元强酸和一元弱酸的比较
1.同体积、同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
假设猜想1：如果向两只试管中分别加入约2mL的1mol/L盐酸和醋酸，然后分别加入足量 的镁条。请同学们分析并预测实验现象。
比较项目 酸
酸性
c(H＋)
与同一金属反 应时的起始反 应速率
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第3课时 强酸与弱酸的比较
思考 与 交流
现有两瓶浓度为1mol/L的无色透明的盐酸和醋酸 溶液。有哪些实验方法来判断哪瓶是盐酸，哪瓶是 醋酸？
⑴测定1mol/L盐酸和醋酸溶液的pH
若测得pH＝1，则该瓶酸为盐酸； 若pH＞1，则该瓶酸为醋酸。
⑵比较溶液的导电性 浓度相同时，盐酸的导电性更强。 ⑶比较和金属反应的快慢 相同条件下，把锌粒投入等体积、等浓度的盐酸与醋酸 溶液中，盐酸的反应速率更快
√B.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D.起点盐酸的总浓度大于醋酸的总浓度
一元强酸和一元弱酸的比较
2.同体积、同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 请同学们再次画出氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图：
V(H2)
t
对点训练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
1.对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措 施后，有关叙述正确的是
应时的起始反 应时的反应过 反应产生H2的总
应速率
程中的速率 量
一元强酸 一元弱酸
_____ _____ _________
高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
3.1.2电离平衡常数 强酸与弱酸比较 学案(含答案)
3.1.2电离平衡常数强酸与弱酸比较学案（含答案）第第22课时课时电离平衡常数电离平衡常数强酸与弱酸比较强酸与弱酸比较一.电离平衡常数1概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
2电离平衡常数的表示方法ABABKcAcBcAB1一元弱酸.一元弱碱的电离平衡常数。
例如CH3COOHCH3COOHKacCH3COOcHcCH3COOHNH3H2ONH4OHKbcNH4cOHcNH3 H2O2多元弱酸.多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1.K2等来分别表示。
例如，H2CO3HHCO3Ka1cHCO3cHcH2CO3；HCO3HCO23Ka2cHcCO23cHCO3。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸或碱性越强。
4电离常数的影响因素1内因同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。
2外因对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。
5电离常数的计算三段式法例25amolL1的CH3COOHCH3COOHCH3COOH起始浓度/molL1a00变化浓度/molL1xxx 平衡浓度/molL1axxx则KacCH3COOcHcCH3COOHx2axx2a注意由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度axmolL1一般近似为amolL1。
1改变条件，电离平衡向正向移动，电离平衡常数一定增大2改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定向正向移动3相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱4同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大125时，0.10molL1HA溶液中有1的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为________。
高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
——————————教育资源共享步入知识海洋————————强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
北京高三化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(学案及强化训练)
北京高三化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较（学案及强化训练）知识梳理1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH 3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较(2)2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH 3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH 值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，醋酸加入的水多3、判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。
(1)测定一定浓度的HA 溶液的pH 。
(2)与同浓度盐酸比较导电性。
(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。
(1)从一定pH 的HA 溶液稀释前后pH 的变化判断。
(2)从升高温度后pH的变化判断。
(3)从等体积等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。
现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象pH＞7。
课堂练习1、判断题(1)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸＞盐酸(×)(2)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸＞盐酸(√)(3)中和等浓度等体积的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸＞醋酸(×)(4)加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸(×)2、在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较 学案 (含答案)—2023-2024学年
第三章第一节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较学案（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）高中化学选择性必修1第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较[核心素养发展目标] 1.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。
2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
一、电离平衡常数1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。
对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的________________，与溶液中________________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。
2．电离平衡常数的表示方法(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝________________；NH3·H2ONH＋OH－Kb＝________________。
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。
例如，H2CO3H＋＋HCOKa1＝________________；HCOH＋＋COKa2＝________________。
多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
注意一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。
3．意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越______，酸(或碱)性越______。
4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数________，说明电离常数首先由弱电解质的________所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与________有关，由于电离为________过程，所以电离平衡常数随温度________而增大。
强酸与弱酸的比较PPT课件(上课用)
c(H+)盐酸=c(HCl)=c(CH3COOH)>>c(H+)醋酸
【目标检测】 相同体积，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸
比较项目 c(H+)
用<、=和NaOH 与足量Zn反应 与金属反应
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
106.休息并非无所事事，夏日炎炎 时躺在 树底下 的草地 ，听着 潺潺的 水声， 看着飘 过的白 云，亦 非浪费 时间。 ――[约 翰·罗伯 克]
107.没有人会只因年龄而衰老，我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化，而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
104.我们最容易不吝惜的是时间， 而我们 应该最 担心的 也是时 间；因 为没有 时间的 话，我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧，就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词， 被屏蔽 】，而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
25、我学习了一生，现在我还在学习， 而将来 ，只要 我还有 精力， 我还要 学习下 去。— —别林 斯基 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比 登天还 难的事 ，有时 轻而易 举就可 以做到 ，其中 的差别 就在于 非凡的 信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境， 其实是 心态在 控制个 人的行 动和思 想。同 时，心 态也决 定了一 个人的 视野和 成就， 甚至一 生。
初中化学弱酸强酸教案
初中化学弱酸强酸教案课题：弱酸和强酸的区分
教学目标：
1.了解弱酸和强酸的定义和性质；
2.学会通过实验方法区分弱酸和强酸；
3.培养学生的实验操作能力和观察力。
教学重点：
1.弱酸和强酸的区分；
2.实验方法的应用。
教学难点：
1.弱酸和强酸的性质；
2.实验结果的分析和判断。
教学准备：
1.实验器材：酚酞指示剂、盐酸、硫酸；
2.实验物质：弱酸和强酸溶液；
3.教材：化学教科书；
4.投影仪。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1.通过引入有关酸的知识，引发学生对弱酸和强酸的兴趣；
2.呈现课题，并介绍教学目标和重点。
二、讲解（10分钟）
1.讲解弱酸和强酸的定义和性质；
2.通过实例讲解弱酸和强酸的区别；
3.与学生互动，帮助学生理解概念。
三、实验操作（15分钟）
1.将弱酸和强酸分别放在不同的试管中；
2.滴加酚酞指示剂，并观察颜色变化；
3.记录实验结果，分析区分弱酸和强酸的方法。
四、实验分析（10分钟）
1.让学生结合实验结果，判断弱酸和强酸的区别；
2.与学生讨论实验结果的意义，并引导学生总结实验规律。
五、小结（5分钟）
1.总结本节课的重点内容；
2.鼓励学生积极思考和提问，巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对弱酸和强酸有了更深入的了解，并通过实验方法得以实际应用，提高了学生的实验能力和观察力。
在后续教学中，可以进一步延伸弱酸和强酸的相关知识，拓展学生的化学思维。
选修4第三章第一节一元弱酸与一元强酸的比较专题学案
专题练习①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 比0.1 mol/L 盐酸的pH 大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2； ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑥⑦ C ．③④⑤⑥ D ．①②4.在 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，对于该平衡下列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡逆向移动 B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动 C.通入少量0.1mol/LHCI 溶液，溶液中[H+]减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动5.NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，稀氨水中存在着上述平衡：若要使平衡向逆向移动，同时使c(OH －)增大，应加入适量的物质是( )A ．NH4Cl 固体B ．硫酸C ．NaOH 固体D ．水E ．加热6.氨水中存在NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，平衡，用水稀释0.1mol/L 的氨水时，溶液中随水量的增加[而减小的是（ ）A. c[OH -] /c[NH 3·H 2O]B. c[NH 3·H 2O]/c [OH -]C. c[NH 3·H 2O]/c [OH -]c[NH 4+]D. n[OH -]7.已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH 3COO - + H +,要使 c[H ＋]/c[CH 3COOH] 值增大，可以采取的措施是（ ）A.加NaOH 溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水8.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， (1)O 点导电能力为0的理由是____________________(2)a 、b 、c 三点溶液的c(H +)由小到大的顺序是________ (3)a 、b 、c 三点醋酸的电离程度最大的是______⑷要使c 点c(CH 3COO -)增大，c(H +)减少， 可采取的措施是（ ） A ．加热 B ．加NaOH 固体 C ．加水 D ．加固体CH3COONa E ．加锌粒 9.下列说法不正确的是（ ）A 、弱电解质的电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关B 、电离平衡常数表达了弱电解质的电离能力C 、多元弱酸水溶液中的H+主要是第一步电离产生的D 、由于Ka[HF]＞Ka[CH 3COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性顺序HF ＜CH 3COOH ＜HCN。
电离平衡常数 强酸与弱酸比较课件2023—2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1
二、电离平衡常数的应用
思考交流
1.已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
CH3COOH HCOOH
HClO
H2CO3
K 1.75×10－5 1.8×10－4 4.0×10－8 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
一、电离平衡常数
思考交流
4.在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20 mol·L－1的氨水中，达到电
离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10－3 mol·L－1，试计算该温度下
NH3·H2O的电离常数Kb。 NH3·H2O ⇌
NH4+ ＋ OH－
起始/(mol·L－1)
0.20
0
0
变化/(mol·L－1)
a．2ClO－＋H2O＋CO2== 2HClO＋CO32− b．HCOOH＋CO32− == HCOO－＋HCO3−
电离程度：次氯酸大于碳酸氢根离子
c．HCOOH＋CH3COO－ == HCOO－＋CH3COOH d．Cl2＋H2O＋2CO32− == 2HCO3−＋Cl－＋ClO－
二、电离平衡常数的应用
X－ 0 c(X－)
cH＋·cX－
c2H＋
则 K＝cHX－cH＋＝cHX－cH＋
当弱电解质电离程度很小时，c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，
则 K＝cc2HHX＋；c(H＋)＝ K·cHX。
归纳总结
二、电离平衡常数的应用
探究讨论
向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液，观察 现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小?
强酸弱酸的性质对比题教案
强酸弱酸的性质对比题教案等浓度的强酸弱点，等PH值的强酸弱酸的对比1 一定温度下有； a 盐酸 b H2SO4溶液 c 醋酸溶液（1）当三种溶液中溶质的物质的量浓度相同时，c(H+)的大小关系是_______________（用字母填空，下同）（2）同体积，同浓度的三种酸的溶液，中和NaOH能力的强弱顺序是______________（3）当三种溶液的c(H+)相同时，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为______________（4）当三种溶液的c(H+)相同时，体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的的顺序为______________ （5）当三种溶液的c(H+)相同时，体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小顺序为_____________，反应所需时间的长短为______________（6）将c(H+)相同的三种酸溶液均稀释10倍后，c(H+)由大到小的顺序为______________1 b>a>c(0.5b=a>c) 2. b>a=c 3 c>a>b(c>b=0.5a) 4 c>a=b 5a=b=c a=b>c 6.c>a=b2. 有三瓶pH均为2的盐酸，硫酸溶液，醋酸溶液；（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1，C2，C3，则其关系是______________（用>,<或=,下同）(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为A1, A2, A3,则其关系是______________；反应过程中放出H2的速率依次为B1,B2,B3,则其关系是______________（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1，V2，V3，则其关系是______________1.C1=2C2《C3 2 A1=A2=A3 B3> B1=B2 3 V1=V2>V3。
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强酸与弱酸的比较学案2018
2、pH相同、体积相同的HCl与CH3COOH
例：一定温度下，有a 盐酸 b H2SO4溶液 c CH3COOH溶液三种酸溶液（以下均填代号）
（6）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，若产生同体积的氢气（相同状况）则开始时v的大小关系是，反应所需的时间长短关系为
（7）将pH相同、体积相同的三种酸分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则耗HaOH的体积大小关系为
练习：1 pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ，则 ( )
A．x为弱酸，Vx <Vy B．x为强酸，Vx >Vy
C．y为弱酸，Vx <Vy D．y为强酸，Vx >Vy
2．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
3.现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是
A．两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相同
D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
4.在体积都为0．1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客事实的是
A B C D
5、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是
A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙
B．甲烧杯中的酸过量
C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
6.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
B．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
D．因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同。