山东省济宁市2020┄2021届高三第二次模拟考试理综化学试题Word版 含答案

7、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是Ａ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3Ｂ．乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同Ｃ．用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHＤ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物8、设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是Ａ．标准状况下，11.2L CH2C12含极性共价键数目为2N AＢ．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于N AＣ． 4.6g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）混合物中含H原子数目为0.4N AＤ．将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A9、某有机物A（C9H18O2）在稀硫酸溶液中水解为相对分子质质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）Ａ．10种Ｂ．8种Ｃ．6种Ｄ．4种10、下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是选实验操作和现象结论项A分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH（NaC1O） >pH（CH3COONa）ClO-结合H+的能力比 CH3COO-的强B25℃时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol • L-1的稀盐酸，溶液的P H会变小醋酸的电离程度增大C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+ D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀葡萄糖中含有醛基11、下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO2，阴极排出的溶液可用于吸收NO2，治理环境污染。

下列说法正确的是Ａ．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜Ｂ．阴极的电极反应式为：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-Ｃ．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+Ｄ．反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响12、短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01 mol •L -1w 溶液中)()(-+OH c H c =1.0×10-10。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是Ａ．离子半径的大小：a<b<c<dＢ． b 氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点Ｃ．将b 、c 、d 组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响Ｄ．y 、w 含有的化学键类型完全相同13、 已知25℃时，Ksp[Mg （OH ）2] =5.61×l0-12，Ksp[Al （OH ）3] =1.3×l0-33，Al（OH ）3AlO 2-+H ++H 2O Ka=6.31×l0-13。

某溶液中可能含有 H +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -、HCO 3-等离子。

向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示。

下列有关说法正确的是Ａ． b 点沉淀—Al （OH ）3；d 点沉淀—A1（OH ）3和Mg （OH ）2；e 点溶质—NaA1O 2Ｂ．依据题意，用NaOH 不能完全分离Mg 2+和Al 3+离子Ｃ． cd 段发生的反应为：Mg2+ +2OH- =Mg（OH）2↓Ｄ． bc 段发生的反应为:Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O26、（14分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。

【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为____________________（填装置的字母序号）。

②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：________________________。

（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。

①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是__________。

②实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。

序号步骤现象I向上述装置内充SO2气体G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失Ⅱ从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中G、H中的白色沉淀均不溶解①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________（填化学式）。

②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于_________________________________。

③写出H中发生反应的离子方程式_________________________________。

27、（14分）氯化钴（CoCl2）工业上用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶瓷着色剂、饲料添加剂等。

回答下列问题：（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。

往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。

写出沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：2642T 1℃时，将0.025mol CoCl 2·6H 2O 溶于50mL 12mol/L 浓盐酸中，再加水稀释至100 mL 。

溶液中)]([)(24--CoCl c Cl c 与温度T 的关系如右图所示。

① T l ℃时，取10mL 上述溶液稀释至l00mL ，稀释后的溶液中c （Cl -）______0.6mol ·L -1（填“>”“=”或“<”）。

② 由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

③ 根据A 点数据，计算出T 1℃时上述反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

（3）采用右图所示装置（Ti-Ru 电极为惰性电极）电解CoCl 2溶液制取钴。

Co 能与强酸反应产生H 2，电解过程中，CoCl 2溶液的pH 通常控制在3.9～4.2。

① Co 沉积在_______（填“Ti-Ru ”或“Ti ”）电极上。

②若用CoSO 4溶液代替CoCl 2溶液，会使产率降低。

其原因是_____________。

③从CoCl 2溶液中析出的CoCl 2• 6H 2O 产品，常含有少量K +、Na +等，在化学分析中常用EDTA 滴定法检测产品的纯度。

其操作为：称取3.0000gCoCl 2• 6H 2O 产品溶于水配成25mL 溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中加入适量硫氰化钾溶液生成[Co （SCN ）4]2-离子，再加入丙酮形成蓝色溶液，用0.05mol • L -l EDTA 标准溶液滴定至蓝色消失，消耗24.00mL 的标准溶液。

.则CoCl 2• 6H 2O 在产品中的质量分数是___________________。

（已知：滴定原理为4228、（15分）稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价。

在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。

其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。

我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）.，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

请回答下列问题：（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式____________________________。

（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。

则①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：___________________。

（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H 2O Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=____________。

如何检验Fe3+是否沉淀完全____________（回答操作方法，不需设计所用仪器）。

（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_________________________；②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比。

在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式____________________。

35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。

回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_________________。

金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。

金属钛为______堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为__。

（2）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。

该配合物的配体是_________，配位数是_______。

（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。

C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是__________。

已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为_____________，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因______________。