第3节氧化还原反应学案一
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
氧化还原反应的基本概念学案
氧化还原反应的基本概念学案一、什么是氧化还原反应在化学反应中，物质的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
简单来说，就是一种物质失去电子（化合价升高），同时另一种物质得到电子（化合价降低）的反应过程。
例如，铜（Cu）和氧气（O₂）反应生成氧化铜（CuO），铜的化合价从 0 价升高到＋2 价，失去了电子，发生了氧化反应；而氧气中的氧元素化合价从0 价降低到－2 价，得到了电子，发生了还原反应。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而其本质是电子的转移（得失或偏移）。
二、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质叫做氧化剂；失去电子（化合价升高）的物质叫做还原剂。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原。
比如，在上述铜和氧气的反应中，氧气就是氧化剂。
还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。
在这个例子里，铜就是还原剂。
再举个例子，氢气（H₂）和氧化铜（CuO）反应生成铜和水。
在这个反应中，氢气失去电子，化合价升高，是还原剂；氧化铜得到电子，化合价降低，是氧化剂。
三、氧化产物和还原产物氧化还原反应中，还原剂被氧化后得到的产物叫做氧化产物；氧化剂被还原后得到的产物叫做还原产物。
还是以氢气还原氧化铜为例，氢气被氧化得到的水就是氧化产物，氧化铜被还原得到的铜就是还原产物。
四、氧化性和还原性的强弱比较1、根据氧化还原反应方程式判断在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺；还原性：Fe＞Cu2、根据金属活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属阳离子氧化性强。
例如，钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）等金属的还原性很强，而银离子（Ag⁺）、汞离子（Hg²⁺）等金属离子的氧化性较强。
3、根据元素周期表判断同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱。
2022高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案1 新人教版必修1
氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
氧化还原反应学案(第1课时)
第三节氧化还原反应(第一课时)
[学习目标]:
1．知识技能：在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应。
会用元素化合价升降分析判断某反应是否是氧化还原反应。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．过程方法：通过问题的提出，学会讨论分析问题，培养自己从微观角度理解掌握化学知识的能力。
3．情感态度价值观：通过交流、讨论，学会探究性学习和培养合作精神。
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
B．2H2S＋SO2＝3S＋
D．2H2O 2H2↑、下列变化过程一定是属于还原反应的是( )
＋C、CO→CO
D、
2。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
氧化还原反应教案 第一课时
铝，硅，磷，铁，碳，硫，二价
[做练习]
H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。
化合价升高的反应是氧化反应。化合价降低的反应是还原反应。
[记笔记]
[做练习]
不是，
是，
[回答]有的说是，有的说不是。
[倾听]
[记笔记]
[做练习]
不是，是，不是
[板书]
2特征：反应前后化合价发生变化（也是判断一个化学反应是不是氧化还原反应的依据）
[讲述]判断一个化学反应是不是氧化还原反应的关键:（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
[练习二]判断下列反应是不是氧化还原反应。
CaO+H2O==Ca章第三节氧化还原反应
课型
新课
授课时间
2007-10-31
第1课时（共3课时）
教学目标
知识与技能：1从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
过程与方法：1培养学生的思维能力。2重视培养学生科学探究的基本方法。
情感、态度与价值观：注重培养学生的创新能力
BaCl2+ H2SO4==2HCl + BaSO4↓
[作业]学案上的习题。
[回答]化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应
[记笔记]
[讨论]将讨论结果填在学案内。
H2得到O，被氧化生成H2O；CuO失去O，被还原生成Cu。
[填空]学生填写学案上化合价知识，背诵化合价口诀。
[答案]
0,0,正，负，+1，-2。
（2）对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧？分别是什么反应?
福建专用新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节第3课时氧化还原反应的应用学案鲁科版必修
第3课时 氧化还原反应的应用一、在研究物质性质中的应用 过氧化氢的氧化性或还原性的探究： (1)过氧化氢的性质预测元素 化合价 化合价变化趋势性质 氢 ＋1价 降低 氧化性 氧－1价 升高 还原性 －1价降低氧化性(2)实验方案证明H 2O 2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO 4溶液。
证明H 2O 2具有氧化性，需加入还原剂，如KI 溶液。
(3)实验结论：①H 2O 2被氧化为O 2，表现还原性。
②H 2O 2可氧化KI 生成I 2，H 2O 2表现氧化性。
二、在物质转化和能量转化中的应用 1．利用氧化还原反应实现物质的转化： (1)金属冶炼：【填一填】写出下列金属冶炼的化学方程式： a ．碳单质还原氧化铜：CuO ＋C=====高温Cu ＋CO↑。
b ．一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．镁还原四氯化钛：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。
d ．氢气还原三氧化钨：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 。
(2)氯气的实验室制取 ①装置②制备原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O该反应为氧化还原反应，氧化剂为MnO 2，还原剂为HCl 。
③收集方法：向上排空气法。
(3)其他应用金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。
2．获得能量：(1)可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；(2)通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。
1．判断下列说法是否正确：(1)HCl 既有氧化性，又有还原性。
( )提示：√。
HCl 中H 元素为＋1价，具有氧化性，而Cl 元素为－1价，属于最低价具有还原性。
(2)反应Ag 2O ＋H 2O 2===2Ag ＋O 2↑＋H 2O 中，H 2O 2体现氧化性。
( ) 提示：×。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
1.3.3 氧化还原反应的规律及应用 学案
第一章物质及其变化姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。
3．从元素的价态考虑：价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强(1)最高价态（）——只有。
(2)最低价态（）——只有。
(3)中间价态——既有，又有。
【自我检测】1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A．2Fe+B．3Al+C．2S-D．H-2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（）A．N2 B．NH3C．NO D．NO23. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl氧化性：；还原性：；2．依据元素活动性顺序判断(1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+Ag+…阳离子的氧化性逐渐( ) (2)非金属单质越活泼，其单质氧化性越，对应阴离子的还原性越。
(新教材人教版)化学第一章 第3节 氧化还原反应 课程教学设计
化学必修1 第一章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计一、教学分析（一）、课标分析【内容要求】认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
【教学提示】学习活动建议：氧化还原反应本质的探究；情境素材建议：氧化还原反应和离子反应；氧化还原理论建立的史料；日常生活中的氧化还原反应。
【学业要求】能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。
能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
（二）、教材分析《氧化还原反应》是高中化学必修1第一章，第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（三）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
氧化还原反应__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。
①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。
新课教学案：第三节氧化还原反应(第一课时)
第二章化学物质及其变化课题：第三节氧化还原反应第一课时【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究3]（三）请分别填写下列表格氧化反应： 还原反应： 被氧化：被还原：[探究4] （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
（注：下面Cu 改为Ca ）结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：[探究5]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? （五）氧化还原反应的实质[讨论1] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ，②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应① 2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl 反应② 2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因：思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？总结：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移结论：氧化还原反应的实质是氧化反应的实质是 还原反应的实质是综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
2-3氧化还原反应学案(第1课时)
第三节 氧化剂和还原剂（第1课时）学习目标1、了解氧化还原反应的本质2、常见的氧化剂、还原剂预习导学一、氧化还原反应的有关概念及实质1． 填表2． 氧化还原反应的特征：3． 氧化还原反应的实质：4． 氧化还原反应中有关概念关系可用下式表示根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或氧化性)(1) Cl - ( ) → Cl 2 (２) H + ( ) → H 2（３）H 2 ( ) → H+ （４）NH 3 ( ) →NO （５）ClO 3 - ( ) → Cl -（６）H 2C 2O 4( ) →CO 2二、常见的氧化剂，还原剂1．常见氧化剂有：＜１＞ 活泼的非金属单质：_____________________________＜２＞ 含高价态元素的含氧酸和盐：_________________________＜3＞ 高价态金属阳离子+2、常见还原剂有：＜１＞金属单质：_____________________＜2＞非金属单质：＜3＞含较低价态元素的氧化物和盐：_______________________ 当物质中某元素的化合价既能生升高又能降低时，该物质的性质是___________________例如：_____________________________________________三、学会用双线桥法分析氧化还原反应1．用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂，氧化产物：（１）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（2）4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8O22．在反应 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，若有2moL K2Cr2O7参加反应，则被氧化的HCl 为____________mol ，转移电子_____________mol ，参加反应的HCl_________mol。
四、氧化还原反应与其它反应类型的关系1．物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类：化学反应a根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类分为、、、四种基本反应类型。
福建专用新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节第1课时认识氧化还原反应学案鲁科版必修
第1课时 认识氧化还原反应一、认识氧化还原反应1．从化合价升降角度认识氧化还原反应：(1)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。
(2)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。
2．从电子转移角度认识氧化还原反应： (1)元素化合价变化的实质。
2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应； ②氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。
(2)结论①氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化； ②氧化还原反应的实质是发生了电子转移。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系选用下列关键词：“一定是”“一定不是”“不一定是”填空： (1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的表示方法1．判断下列说法是否正确：(1)Na2O＋H2O===2NaOH属于氧化还原反应。
( )提示：×。
此反应中各元素的化合价均没有发生变化，因此为非氧化还原反应。
(2)金属单质与O2反应时，金属单质失去电子。
( )提示：√。
金属元素只有正化合价，因此金属单质在反应中失去电子，被氧化。
(3)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。
( )提示：×。
Zn到Zn2＋的过程是化合价升高失电子，发生氧化反应。
(4)非氧化还原反应中，可能有电子转移。
( )提示：×。
非氧化还原反应中没有电子的转移，只要有电子转移则一定为氧化还原反应。
2．(教材二次开发)教材P65“所有的氧化还原反应中都存在着电子转移。
”能否换成“所有的氧化还原反应中都存在着电子的得失。
”为什么？提示：不能。
电子转移包括电子的得失以及共用电子对的偏向与偏离。
3．八月十五是中国传统的中秋节，吃月饼已经成了一种民俗。
氧化还原反应复习学案
第三节 氧化还原反应复习学案【复习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念。
2.了解氧化性、还原性相对强弱的比较方法。
3.掌握氧化还原的基本规律。
一、基本概念1．氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质： 判断下列哪些反应是氧化还原反应？(1) NH 4HCO 3 ∆NH 3+H 2O+CO 2 (2) 2Al+ Fe 2O 3∆2Fe+Al 2O 3(3) 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 (4) 3C+SiO 2 ∆SiC+2CO 2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的判断（1）对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) ∆MnCl 2 +Cl 2 ↑ + 2H 2O该反应中得电子的物质是______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做_____剂；______是还原产物。
失电子的物质是 ______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做______剂；______是氧化产物。
根据该反应可判断，氧化性MnO 2_____Cl 2；还原性HCl____MnCl 2（填“＞”或“＜” ＝） （2）（08年山东理综改编）8CuFeS 2＋21O 2=8Cu ＋ 4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2 若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（3） 下面是一个氧化过程：2Cl -→Cl 2+2e- 。
下列物质中的一种物质（乙）能实现上述过程： KMnO 4 （H + ）、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3（注：酸性KMnO 4的还原产物为Mn 2+）。
则 ①乙的化学式是 。
②写出其还原过程 。
③组成一个未配平的氧化还原反应 。
④根据反应比较KMnO 4与Cl 2氧化性的强弱 针对练习：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e →NO ＋2H 2O KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第三节 氧化还原反应 学案
第三节氧化还原反应第一课时学案班级姓名学号【学习目标】1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应。
3．了解氧化还原反应的实质是电子的转移。
4、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【课堂互动】【复习引入】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。
2、反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的一种？若不是，你认为属于什么反应类型？一、.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应：【思考与交流】1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准，完成下列表格【思考与交流】2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？在反应Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2中，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。
【小结】1、氧化反应：物质氧的反应，还原反应：物质氧的反应。
3、氧化还原反应：的反应称作氧化还原反应。
二、从元素化合价升降角度认识氧化还原反应：【思考与交流】阅读教材思考与交流的内容并回答2Cu+CO【小结】1、氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。
2、凡是有都是氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征是4、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据【学以致用】判断下列反应是不是氧化还原反应：A、 H2＋Cl2＝2HClB、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑C、2Na＋Cl2＝ 2NaCl三、从电子转移的角度认识氧化还原反应：【小结】1、氧化反应：物质电子（或电子对）的反应；还原反应：物质电子（或电子对）的反应。
2、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有的反应。
3、氧化还原反应的本质是四、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
氧化还原反应(第1课时)教案
第3节氧化还原反应第1课时一、教学目标：知识与技能：1、复习巩固初中相关氧化、还原反应、化合价等相关知识2、掌握氧化还原反应概念，加深对氧化还原反应的理解。
3、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描绘概念、深刻理解概念、比较辨析概念的水平；提升科学探究水平。
培养学生逻辑思维水平和表达水平。
过程和方法：1、学会用化合价升降的观点来判别氧化还原反应，2、通过对氧化还原反应概念理解的过程，体会科学探究的基本方法，培养学生的学习化学的方法。
情感态度价值观：1、过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；2、创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
3、通过氧化与还原两个概念的介绍实行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
二、重点及难点如何引导学生用相关知识从化合价升降观点理解氧化、还原、氧化还原反应的概念，从而归纳出氧化还原反应的特征。
三、教学方法通过提问，讨论、练习等形式,分析实例,逐步由浅入深导出概念,再归纳总结讲解，最后学生反馈练习，使学生的理解和掌握加深。
四、教学过程[复习引入]：1、根据以下反应的图片，写出相对应的化学反应方程式，并判断反应是氧化反应还是还原反应?[学生活动]：思索、回答、板书.[投影]：准确的化学反应方程式[过渡设问]1、判断氧化反应和还原反应的标准是什么？2、这两个反应仅仅是氧化反应或还原反应吗？[学生活动]：在老师引导下分析氧化与还原的判断标准,得出氧化与还原的对立统一关系. [板书]：第三节氧化还原反应1氧化还原反应的概念[投影]：氧化还原反应的概念：氧化反应和还原反应不是独立实行的，而是同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应.[学生活动]：分析C +2 CuO = CO2 +2Cu是否氧化还原反应[过渡设问] 对于Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu这样的没有氧得失的反应,能不能说一定不是氧化还原反应? 氧化还原反应还有什么判断标准?[引导设问]：假设我们标出元素的化合价，再分析上面三个氧化还原反应，你会发现什么规律呢?[讲解]：以C +2 CuO =CO2 +2Cu分析其化合价变化.[学生活动]：分析其它两个反应的化合价变化并总结规律.[投影]：氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应;还原反应是物质所含元素化合价降低的反应.[讨论]：氧化和还原是同时发生的,那么一个氧化还原反应有什么规律呢?[板书]：2氧化还原反应的判断方法[投影]：氧化还原反应前后伴随有某些元素化合价的变化,即化合价的变化是氧化还原反应的特征.[学生活动]Fe + CuSO4 ===FeSO4+Cu是不是氧化还原反应?[练习]:分析以下反应是否是氧化还原反应(见投影)[过渡设问]:如何表示氧化还原反应的化合升降?[投影讲解]: 3表示氧化还原反应的化合价变化：双线桥法[练习]:见课件[小结] :见课件[作业]: 见课件。
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必修一第二章第三节氧化还原反应课前预习学案(1)一、预习目标1使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3•了解常见的氧化剂、还原剂二、预习内容1、氧化还原反应(1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为__________________ 反应。
例如，木炭还原氧化铜：2CU0+C咼温2Cu+COf。
在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。
碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
(2)从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________________________________ ，反应物所含元素化合价降低的反应称为_________________ 。
(3)在氧化还原反应中，氧化剂_________ 电子，化合价_________ ,被_________ ,发生_______ 反应，得到产物，具有 ______________ 性；还原剂_________ 电子，化合价 _________ ，被________ ,发生________ 反应，得到产物，具有 _____________ 性，实质_________________________ 。
2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂常见的还原剂： __________________________________________________________________________三、提出疑惑课内探究学案一、 学习目标：1使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应2、使学生了解氧化剂、 还原剂，氧化产物与还原产物， 理清5对概念的关系(氧化剂和和还 原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性 )及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3•了解常见的氧化剂、还原剂学习重难点：学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、 学习过程：(1 )从化合价的变化认识氧化还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就 是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合 价升高的反应称为 ，反应物所含，元素化合价降低的反应称为___________________________________________________ 对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。
例如: 化合价升高，被氧化Fe + 2H CI △證|2+克4化合价降低，被还原判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有 升降的变化。
正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。
元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、 镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为 +1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为 7、6,它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。
化合价升咼，被氧化I INa + C 2 = 2NaCl______ C化合价降低，被还原（2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。
以下列两个反应来分析化合价变 化与电子转移的关系：从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去 电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向 的过程。
也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。
（3）氧化还原反应的概念在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表:氧化还原反应有下列两种关系：① 还原剂----化合价升高一失去电子一被氧化一发生氧化反应 ② 氧化剂-----化合价降低一得到电子一被还原一发生还原反应三、当堂检测1判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. 、CaO + H 2O = Ca （OH ） 2点燃B 、 ------------------- 2Mg + O 2 2MgOC 、Na 2CO 3 + 2HCI 2NaCI +H 2O + CO 2^D 、Cu （OH ） 2 —— CuO + H2O 2、 氧化还原反应的实质是（ ）A 、氧元素的得与失B 、化合价的升降C 电子的得失或偏移D 、分子中原子重新组合 3、 下列反应属于非氧化还原反应的是 （）A Fe 2O 3+3CO - 2Fe+3CO 2B 、NH 4NO3~— N 2OT +2出0C 2NaHCO 3 — Na 2CO 3+CO 2T +HOD 、Cu 2（OH ） 2CO 3— 2CuO+CO 2T +HO4、 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （）A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂课后练习与提咼1下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）C 、2NaCI+H 2SO 4二△ Na 2SO 4+2HCI f2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（（），部分被还原的是（）。
A 、4HCI （浓）+MnO 2—MnCI 2+CI 2f +2出0A 、Cl 2+Na 2SO 3+H 2O=Na 2SO 4+2HCIB 、2HgO 二△ 2Hg+O 21 D 、Mg+2HCI=MgCI 2+H 2TA 、一定被氧化B 、一定被还原C 、可能被氧化D 、可能被还原3、下列反应中，不是氧化还原反应的是（ ）点燃① H 2+CI 22HCI ② Na 2CO 3+2HCI==2NaCI+H 2O+CO 2 f电解③ 2H 2O = = = 2 H 2 f+O 2T④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O A.②④ B.①③△⑤ 2HgO = = = 2Hg+O 2fC.①②③D.④⑤4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ）,全部被还原的是（）,部分被氧化的是B. 2NaCI （熔融） 电解 2Na + CI 2 fMnO 22KCIO 3=C 、D 、Cl 2+H 2O=HCI+HcIOA 、元素X 被氧化B 、元素Y 被氧化C 、元素X 发生还原反应D 、元素Y 发生还原反应7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（ ）A 、 钠在氯气中燃烧B 、 锌片放入硫酸铜溶液中C 、 二氧化碳通入澄清的石灰水中D 、 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 8下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（）A 、 2Ca （OH ） 2+2CI 2===CaCI 2+Ca （CIO ） 2+2H 2O高温木B 、 CaCO 3 ------------ CaO+CO 2 fC 、 Na 2CO 3+2HCI===2NaCI+CO 2 f + H 2OD 、3NO 2+ H 2O===2HNO 3+NO5、下列反应中不属于氧化还原反应的是（A 、Cl 2+Na 2SO 3+H 2O=Na 2SO 4+2HCI C 、2NaCI+H 2SO 4二△ Na 2SO 4+2HCI f）B 、2HgO △ 2Hg+O 2f D 、Mg+2HCI=MgCI 2+H 2T 6、在反应中，元素 x 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是（2KCI+3O答案：顼习学案：(1)还胃⑶ 得、降乐还厩西反应、氧化性；失、升高、氧化、氧化反应、氧化产如电子的得失或转移2.常见的SR3H.还疫剂常见的氧化剂= 珀 6、Cl：s B卧臥X “、KMuOx 常见的还原社Na、Ma、AL Zn^ R> K> Ca^ Ba Cu课内探究学案答案：氧应(3)当堂检测:1、B2、C3、CD4、A课后练习与提高：1、C2、CD3、A4、B、C、D、D5、C6、AD7、B 8 AD氧化还原反应学案（2）课前预习学案一、预习目标1进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质2•了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3、了解氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、预习内容1 （1）置换反应一定________ 氧化还原反应（2）复分解反应一定_____ 氧化还原反应（3 ）化合反应和分解反应与氧化还原反应的关系2、（1）根据反应方程式判断失去M氧化剂 + 还原剂=还原产物十氧化产物（较强氧化剂）（较强还原性）谒懿原性）（弱氧化性）丨卡得到nh氧化性：___________ > ____________还原性：___________ > ____________三、提出疑惑课内探究学案、学习目标1进一步理解氧化还原反应的概念和本质2•掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3 •氧化剂与还原剂的强弱比较。
学习重难点：氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、学习过程1四种基本反应类型与氧化还原反应的关系初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。
这四类反应的特点可以表示如下：化合反应（A+B=AB ）分解反应（AB=A+B ）置换反应（A+BC=AC+B ）复分解反应（AB+CD=AD+CB ）氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下：（1）置换反应：置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价的变化，所以一定____ 氧化还原反应。
（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间的相互交换，在反应中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定__________ 氧化还原反应。
（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。
例如: 2Cu + 02 △ 2C u O （____________ 反应）C02+ H20== H 2C 03 （ ___________ 反应）（4）分解反应：分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。