统编初三年级下化学同步练习第8单元 实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

人教版化学九年级下册课堂练习

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第八单元金属和金属材料

实验活动4__金属的物理性质和某些化学性质__

1．[2018·南京]通常状况下，颜色呈紫红色的金属是( )

A．铁 B．银 C．铜 D．铝

2．[2017·广安]下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

A．①②③ B．①②

C．③④ D．①②③④

3．[2018·安顺]“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

4．除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是()

A．用磁铁吸引

B．加入足量稀盐酸再过滤

C．加适量CuSO4溶液

D．在空气中灼烧

5．[2018·重庆B]某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc____(填“>”或“<”)Zn。

(1)根据上述结论，下列说法不正确的是___(填字母序号)。

A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱

C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4能验证钪和铁的活动性强弱

(2)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成＋3价化合物。写出该反应的化学方程式：______________________________。

6．科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：

试回答下列问题：

(1)进行实验1、2的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的________有关。

(2)某同学分析实验1、3后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是______。

(3)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度。由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_____反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。

7．[2017·衢州]整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产

生气泡的速率大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？

查阅资料：

①将相互接触、两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速率会大大加快；

②硫酸铜对锌和稀硫酸的反应没有催化作用。

小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。

(1)第一组实验中，“？”处的数据应为______。

(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量__________，然后进行比较。

(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因__________________________________________。

【解析】在进行对比实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其他

条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的。

8．[2018·南京]兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】

(1)铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

图1

图2

铝与稀盐酸反应的化学方程式为____________。

②用B装置收集氢气的原因是________________________________。

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_________________________________________________________。

【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？

【查阅资料】

【交流与讨论】

(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____。

(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法__________(举一例)。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成的铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

【实验探究】

(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、

周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________________。

(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 __________(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：________________________。

【实验反思】

(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是___________________________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是_____________________。

(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过量的氯化汞废液。