统编初三年级下化学同步练习第8单元 实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

人教版化学九年级下册课堂练习
班级姓名
第八单元金属和金属材料
实验活动4__金属的物理性质和某些化学性质__
1．[2018·南京]通常状况下，颜色呈紫红色的金属是( )
A．铁 B．银 C．铜 D．铝
2．[2017·广安]下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
3．[2018·安顺]“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。

下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
4．除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是()
A．用磁铁吸引
B．加入足量稀盐酸再过滤
C．加适量CuSO4溶液
D．在空气中灼烧
5．[2018·重庆B]某合金中含有金属钪(Sc)。

相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc____(填“>”或“<”)Zn。

(1)根据上述结论，下列说法不正确的是___(填字母序号)。

A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4能验证钪和铁的活动性强弱
(2)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成＋3价化合物。

写出该反应的化学方程式：______________________________。

6．科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
试回答下列问题：
(1)进行实验1、2的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的________有关。

(2)某同学分析实验1、3后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。

其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是______。

(3)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度。

由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_____反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。

7．[2017·衢州]整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产
生气泡的速率大大加快。

对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：
①将相互接触、两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速率会大大加快；
②硫酸铜对锌和稀硫酸的反应没有催化作用。

小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。

(1)第一组实验中，“？”处的数据应为______。

(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量__________，然后进行比较。

(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因__________________________________________。

【解析】在进行对比实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其他
条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的。

8．[2018·南京]兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】
(1)铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

图1
图2
铝与稀盐酸反应的化学方程式为____________。

②用B装置收集氢气的原因是________________________________。

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_________________________________________________________。

【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】
【交流与讨论】
(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。

铝与氧气反应的化学方程式为_____。

(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法__________(举一例)。

除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成的铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

【实验探究】
(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、
周围出现白色沉淀。

铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________________。

(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 __________(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

【实验结论】铝能与水反应生成氢气。

写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：________________________。

【实验反思】
(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是___________________________。

当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。

铝未能变成氧化铝，其原因是_____________________。

(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过量的氯化汞废液。

参考答案
1． C
2． A 【解析】铝的活动性比锌强，但铝更耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，从而对铝起保护作用，故④说法错误。

3．D【解析】比较硬度，二者的硬度都很大，A错误；灼烧，铜能够和氧气反应生成氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，B正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，C正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，D错误。

4．D
5．＞
(1)B
(2)2Sc＋6HCl===2ScCl3＋3H2↑
6．(1)浓度
(2)只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少
(3)氧气
【解析】 (1)实验1、2不同之处是氧气的浓度不同，所以进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关。

(2)只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少，不能得出不同金属的活动性是不同的结论。

(3)液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液态铝不会流出来。

7．(1)20
(2)相同时间收集的氢气体积
(3)硫酸铜与锌发生置换反应，产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速率__。

【解析】在进行对比实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其他条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的。

8．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
②氢气难溶于水，不与水反应
(2)金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)__。

4Al＋3O2===2A12O3__。

(2)用砂纸打磨
(1)2Al＋3HgCl2===2AlCl3＋3Hg
(2)上升
2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑__。

(1)关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止_
容器内充满氢气，铝无法与氧气接触__。