云南省高考化学一模试卷A卷

云南省高考化学一模试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）

A . 粗铜板为阳极

B . 粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

C . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu

D . 精铜的纯度可达99.95%～99.98%

2. （2分）下列叙述正确的是（）

A . 1 mol H2O的质量为18 g/mol

B . CH4的摩尔质量为16 g

C . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D . 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol•L﹣1

3. （2分） (2019高三上·东阳开学考) 根据下列实验现象，所得结论正确的是（）序号A B C D

装置

现象烧杯中的水被吸入导

管

左边棉花变橙色，右边棉花先

变蓝色后变无色

产生红棕色气体

锥形瓶中产生气体，烧杯中液

体变浑浊

结论HCl气体极易溶于水氧化性：Cl2>Br2>I2浓硝酸具有挥发性非金属性：Cl>C>Si

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列营养物质中，属于高分子的是（）

A . 蔗糖

B . 油脂

C . 蛋白质

D . 葡萄糖

5. （2分）在55℃时，下列说法正确的是（）

A . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变

B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L

C . 饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO﹣）+2c（Cl﹣）+2c（HClO）

D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

6. （2分） (2015高二上·株洲期末) 某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（）

A .

B .

C .

D .

7. （2分） (2020高一下·宁波期末) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知M原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Z>X>Y

B . X和M 都能与Y形成两种常见的化合物

C . 氢化物的稳定性：N

D . 工业上可以用X 单质与ZY2反应制得Z 单质

二、非选择题 (共5题；共33分)

8. （7分） (2016高二下·南昌期中) 某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4

CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．

根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

乙醇溴乙烷

状态无色液体无色液体

密度/g•cm﹣30.8 1.4

沸点/℃78.5119.0

熔点/℃﹣l3038.4

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为

________选填编号）

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管

（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第________层；

（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入________选填编号）然后再进行________一步操作即可；

a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液

（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：________；

（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为________．

9. （8分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO （g）和2mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式________（△H用E1、E2、E3表示）．（2） CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是（填字母序号）．

A . 高温、高压

B . 高温、低压

C . 低温、低压

D . 低温、高压

（3）已知N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H=﹣94.4kJ•mol﹣1 ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．

①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为________．

②25min时采取的某种措施是________．

③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为________．（保留3位有数字）

（4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为________．

10. （4分） (2017高一上·嘉兴期末) 将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：